专题04 阿伏伽德罗常数NA（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学真题题源解密

**基本信息** 以考向为纲，整合近5年真题与模拟题，聚焦高频陷阱规避与定量思维培养，构建“命题规律-真题拆解-模拟应用”的系统性训练体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |考情概览|4大考向统计|锁定气体摩尔体积条件、电子转移等4类陷阱，强调反应实际与定量计算结合|从基础公式应用到复杂反应场景（氧化还原、水解、可逆反应）的逻辑递进| |真题研析与精炼|近5年黑吉辽蒙等卷真题|示范“情境拆解-陷阱识别-定量分析”路径，规避理想化计算误区|考向交叉融合，一题多考，强化知识关联性与综合运用| |模拟探源|2026多地模拟题|跟进新情境（如固态电解质、工业流程），预判考查风向|结合真实反应载体，深化物质结构决定性质的化学观念|

专题04 阿伏伽德罗常数NA（专项训练） 考向一 气体摩尔体积适用条件陷阱、氧化还原反应电子转移数目计算 1. C 考向一 气体摩尔体积适用条件陷阱 1．C 考向二 氧化还原反应电子转移数目计算 2．A 考向三 盐类水解、弱电解质电离造成微粒数目变化 3. C 考向四 可逆反应限度、化学键数目计算 4. D 1． B 2．B 3．C 4. A 5. C 6. A 7. C 8. B 9. D 10. A 11. B 12. C 13. C 14. B 15. C 16. A 17. C 18. A 19. B 20. A 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 阿伏伽德罗常数NA 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，示范分析路径 5年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近五年考查统计 该类试题围绕微粒数目定量计算设置选项，载体涵盖氧化还原反应、盐类水解、可逆反应、气体体系。高频陷阱有：非标准状况下气体体积、弱离子水解造成微粒数目改变、可逆反应不能完全进行、氧化还原电子转移数目判断。命题不单独考查单一公式，多个易错点分散在四个选项，侧重定量思维，需要考生结合反应实际，规避理想化计算误区。整体难度中等，属于高频基础选择题，考查考生严谨的定量分析能力。 考向一 气体摩尔体积适用条件陷阱 2026・黑吉辽蒙卷T6 2025・黑吉辽蒙卷T4 2022・辽宁卷 T3 考向二 氧化还原反应电子转移数目计算 2026・黑吉辽蒙卷T6 2025・黑吉辽蒙卷T4 2024・黑吉辽蒙卷T4 考向三 盐类水解、弱电解质电离造成微粒数目变化 2025・黑吉辽蒙卷T4 2023・辽宁卷T5 2022・辽宁卷T3 考向四 可逆反应限度、化学键数目计算 2024・黑吉辽蒙卷T4 2023・辽宁卷T5 近年高考黑吉辽蒙卷化学试题常考查阿伏伽德罗常数相关微粒数目判断，试题以氧化还原反应、盐溶液、可逆反应体系为真实载体，创设定量计算情境，将物质的量相关公式与反应实际深度融合，避免理想化公式套用，侧重 “定量知识在反应场景中的应用”。例如以 “氧化还原反应”“盐类水解体系” 为背景，考查电子转移数目、溶液中微粒数目；考点交叉融合，一题多考：一道题目往往同时考查多个知识点，如气体摩尔体积适用条件、可逆反应限度、水解对微粒的影响、氧化还原电子转移等，强调知识的关联性与综合运用能力；难度中等、定位为基础定量选择题：该板块试题为常规选择题，陷阱设置较多，考查高中化学定量必备基础知识，重点考查考生严谨审题与定量分析能力。 考向一 气体摩尔体积适用条件陷阱、氧化还原反应电子转移数目计算 1.（2026·黑吉辽蒙卷）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 解题关键 辨析阿伏伽德罗常数，注意化学计量关系、气体摩尔体积使用条件、氧化还原电子转移、溶液体积是否给出。 A 不符合题意 由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为 B 不符合题意 2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为。 C 符合题意 4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为。 D 不符合题意 溶液的体积未知，无法计算。 考向一 气体摩尔体积适用条件陷阱 1．（2022·辽宁·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B. 28gC2H4分子中含有的键数目为4NA C. 1.8g18O中含有的中子数为NA D. pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，HCl是共价化合物，没有H+，故A错误； B．1个C2H4中含有5个σ键，28gC2H4分子中含有的σ键数目为mol-1=5NA，故B错误； C．18O中子数为18-8=10，1.8g18O的物质的量为，含有的中子数为NA，故C正确； D．未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故D错误； 故选：C。 考向二 氧化还原反应电子转移数目计算 2．（2025·黑吉辽蒙·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 考向三 盐类水解、弱电解质电离造成微粒数目变化 3．（2023·辽宁·高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 考向四 可逆反应限度、化学键数目计算 4．（2024·黑吉辽蒙卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 1．（2026·内蒙古兴安·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的HCl溶液中含个 B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为 C．1 L 1 mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于 D．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 【答案】B 【详解】A．pH=2的HCl溶液中，1 L溶液中，对应数目为，A错误； B．标准状况下22.4 L混合气体物质的量为1 mol，锌与浓硫酸反应时，生成或均转移2 mol电子，根据得失电子守恒，锌失去电子总数为，B正确； C．根据电荷守恒，中性溶液中，得；中，因此，数目为，C错误； D．石墨烯中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际含碳原子数为，12 g石墨烯含1 mol碳原子，对应六元环个数为，D错误； 故选B。 2．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，转移数目为 B．是硫的一种同素异形体，中含非极性键的数目为 C．反应③中，与充分反应生成的产物中分子数目为 D．标准状况下中，分子的数目为 【答案】B 【详解】A．反应①为，的物质的量为，中从-2价升高到0价，每摩尔反应转移，故反应转移电子数为，A错误； B．是硫的同素异形体，每个分子含8个非极性键，摩尔质量为，物质的量为，含非极性键物质的量为，数目为，B正确； C．反应③为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的物质的量小于，产物分子数目小于，C错误； D．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，分子数不是，D错误； 故选B。 3．（2026·内蒙古包头·二模）一种硫化物固态电解质由反应制得。已知结构与类似，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目小于 B．标况下，所含P原子数目为 C．18gS原子所含中子数目为 D．生成转移电子数为 【答案】C 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法判断其数目，A错误； B．结构与类似，标况下为固态，不能使用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．S的质子数为16，质量数约为32，1个S原子所含中子数为，硫的摩尔质量为32g/mol，18g硫原子的物质的量为，所含中子数为，C正确； D．反应前后各元素化合价均无变化，Li为+1、S为-2、P始终为+5，属于非氧化还原反应，无电子转移，生成转移电子数为0，D错误； 答案选C。 4．（2026·内蒙古包头·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含S-S键的数目为 B．反应①的化学方程式表示为： C．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 D．溶液中的数目为 【答案】A 【详解】A．1个分子含8个键，32g的物质的量为，含键的物质的量为，数目为，A正确； B．反应①的产物为不是，正确的化学方程式为：，B错误； C．反应②中氧化产物为（元素化合价从0升高到+4），还原产物为（元素化合价从0降低到-2），根据得失电子守恒，二者物质的量之比为1:2，C错误； D．在溶液中会发生水解，故100mL0.1mol/L溶液中的数目小于，D错误； 答案选A。 5．（2026·辽宁大连·一模）工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30 g SiO2含有的分子数为 B．1 mol C含有的电子数为 C．1 mol晶体Si含有的键数为 D．生成22.4 L CO，转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．属于共价晶体，由原子和原子直接构成，不存在分子，因此30 g含有的分子为表述错误，A错误； B．原子的核外电子数为6，1 mol含有的电子数为，B错误； C．晶体为类似金刚石的空间网状结构，每个原子形成4个键，每个键被2个原子共用，因此1 mol晶体含有的键数为，C正确； D．题干未指明处于标准状况，无法确定22.4 L的物质的量，因此无法计算转移电子数，D错误； 故答案选C。 6．（2026·内蒙古赤峰·一模）工业制备高纯硅的主要过程如下： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol高纯硅含键的数目为 B．原料气HCl和应充分去除水和氧气 C．反应Ⅰ的副产物可作燃料，反应Ⅱ和Ⅲ的副产物可循环利用 D．反应Ⅰ和Ⅲ中硅元素均被还原 【答案】A 【详解】A．晶体硅为原子晶体，每个Si原子与周围4个Si原子形成键，每个键被2个Si原子共用，因此1 mol高纯硅中含键的物质的量为，数目为，A错误； B．可与水发生反应，且与混合加热会发生爆炸，氧气也会氧化反应物，因此原料气需要充分除去水和氧气，B正确； C．反应Ⅰ的反应为，副产物可作燃料；反应Ⅱ副产物为，反应Ⅲ副产物为，可作为反应Ⅲ的原料、可作为反应Ⅱ的原料，可循环利用，C正确； D．反应Ⅰ中Si从的价变为单质Si的0价，反应Ⅲ中Si从的价变为单质Si的0价，硅元素化合价均降低，均被还原，D正确； 故选A。 7．（2026·内蒙古鄂尔多斯·一模）过氧化钠可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．44 g 中σ键的数目为 B．1 mol 晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移1 mol电子生成的数目为 【答案】C 【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，每个双键含1个σ键，1个CO2分子含2个σ键，44 g CO2物质的量为1 mol，σ键数目为，A正确； B．Na2O2晶体由和构成，1 mol Na2O2含2 mol 和1 mol ，总离子数为，B正确； C．溶液中会发生水解反应转化为、，导致实际数目小于，C错误； D．该反应中中-1价氧发生歧化，生成1 mol 转移2 mol电子，故转移1 mol电子时生成的物质的量为0.5 mol，数目为，D正确； 故答案为C。 8．（2026·内蒙古呼和浩特·一模）工业制硝酸的物质转化过程如下图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过程①中，与分反应可形成个极性键 B．过程②中，消耗，转移电子数为 C．过程③生成物，每11.2 L含有分子数目为 D．pH=1的溶液中，数目为 【答案】B 【详解】A．过程①是可逆的合成氨反应，和不能完全反应，若完全反应，可生成，其中含有的N-H极性键，即个极性键，由于反应不能完全进行，实际生成的的物质的量小于，因此形成的极性键数目小于，A错误； B．过程②为氨的催化氧化反应，中N从-3价升高为NO中的+2价，1 mol转移电子，因此消耗转移电子数为，B正确； C．没有说明气体处于标准状况，无法用计算气体的物质的量和分子数，C错误； D．没有给出硝酸溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 故选B。 9．（2026·辽宁朝阳·一模）钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．从K到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等 B．标准状况下，4.4 g 中含有中子的数目为 C．反应②生成1 mol 时转移电子的数目为 D．1 L 1 mol/L 溶液中阴离子的总数大于 【答案】D 【详解】A．反应 ①： K + O2KO2，1 mol K消耗1 molO2； 反应②：4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2↑，4 mol KO2生成3 mol O2； 由K守恒：4 mol K生成4 mol KO2，反应①消耗4 mol O2，反应②生成3 mol O2，消耗与生成O2物质的量不等，分子数目不等；A错误； B．14C的质子数为6，中子数14-6=8；O普通氧：质子数8，中子数8； 1个14CO2中子数：8 + 8×2 = 24； 14CO2摩尔质量：14+16×2=46 g/mol； n(14CO2)=mol，中子总数=×24NA≈2.29NA≠2.2NA；B错误； C．反应②：4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2↑，KO2中O为-0.5价，歧化反应：一部分O升为0价（O2），一部分降为-2价（OH-）；生成3 mol O2时转移3 mol电子，因此每生成1 mol O2时转移1 mol电子，数目为NA，不是2NA；C错误； D．K2CO3溶液中，会发生水解：（第一步水解为主），1 mol碳酸根水解生成2 mol阴离子； n(K2CO3)=1 L×1 mol/L=1 mol，若不水解，阴离子共1 mol；水解后阴离子总数增多，故阴离子总数大于NA；D正确； 故答案选D。 10．（2026·辽宁锦州·二模）硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．充分燃烧生成时，转移电子数为 B．和足量的在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 C．标准状况下，中含有的质子数为 D．常温下，的溶液中由水电离出的数目为 【答案】A 【详解】A．充分燃烧生成的化学方程式为，中Fe元素从+2价升高到+3价，S元素从-1价升高到+4价，每个失去11个电子，每生成8 mol SO2转移电子数为44 mol，故生成0.2 mol SO2转移电子数为1.1 mol，数目为1.1NA，A正确； B．SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应（2SO2+O22SO3），64 g SO2（1 mol）与足量O2反应时，SO2不能完全转化，生成的SO3分子数小于NA，B错误； C．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，C错误； D．题目未给出溶液体积，无法计算水电离出的H+数目，D错误； 故选A。 11．（2026·辽宁沈阳·三模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol三氟甲苯中键数目为 B．标准状况下，和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为 C．25℃时的三氟乙酸溶液中，由水电离的氢离子数目 D．反应中每生成转移电子数为 【答案】B 【详解】A．1 mol三氟甲苯中键数目为15NA，A错误； B．标准状况下，和组成的混合气体的物质的量为1 mol，其中氢、氧原子总数为，B正确； C．pH=2时，溶液中c(H+)=10-2 mol/L，则c(OH-)=10-12 mol/L，全部来自水的电离。但题目未提供溶液体积，无法计算水电离的H+总物质的量，C错误； D．生成44 g CO2即1 mol CO2；根据反应：CO2中C由CF3COOH中+3价升至+4价，失1e-；同时生成1 mol H2需得2e-(2H+H2)。整体电子转移以H2为准，每生成1 mol CO2伴随1 mol H2，共转移2 mol e-，即2NA个电子，D错误； 故答案选B。 12．（2026·辽宁朝阳·三模）DMO合成乙醇过程中，发生如下3个反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol DMO分子中，sp2杂化的碳原子数目为4NA B．每生成22.4 L MG气体时，DMO转化为MG反应转移的电子数目为4NA C．1 mol乙二醇和足量钠反应产生H2的数目为NA D．每生成1 mol乙醇，整个过程中生成甲醇的数目为2NA 【答案】C 【详解】A．DMO是草酸二甲酯，结构为，分子中只有2个羰基碳原子为杂化，两个甲基碳为杂化，因此1 mol DMO中杂化碳原子数为，A错误； B．选项中未说明22.4 L MG气体处于标准状况，无法计算其物质的量，因此无法确定转移电子数，B错误； C．乙二醇结构为，1个乙二醇分子含2个羟基，根据醇与钠的反应关系：，1 mol乙二醇含2 mol羟基，与足量钠完全反应生成1 mol，即数目为，C正确； D．生成1 mol乙二醇，需要消耗1 mol的MG，由题干信息知MG生成乙二醇的反应为可逆反应，实际需要投入大于1 mol的MG，因此生成甲醇的数目大于，D错误； 故答案选C。 13．（2026·吉林·三模）硫元素的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．反应①中，会消耗 B．反应②为泡沫灭火器的反应原理 C．反应③中，生成1 mol硫酸钠转移的电子数为 D．反应④中，随着反应的进行，溶液的酸性减弱 【答案】C 【详解】A．反应①为 1:1 反应，1 mol 仅消耗 1 mol，生成；若生成才需 2 mol ，A错误； B．泡沫灭火器原理是与双水解生成，反应②生成的是有毒的而非，不能用于灭火，B错误； C．中1个从+2价降为0价（得 2 e⁻），1个从+2价升为 + 4 价（失 2 e⁻）；中来自（价态不变）。生成 1 mol对应 1 mol反应，转移电子数为2，C正确； D．反应④生成，随着反应进行，溶液酸性增强，D错误； 故选C。 14．（2026·吉林长春·二模）FeS催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中的价电子总数为 B．每除去，转移电子的数目为 C．中含有键的数目为 D．溶于稀硝酸，所得溶液中的数目为 【答案】B 【详解】A．标准状况下的物质的量为，1个分子价电子总数为，故价电子总物质的量为，数目为，A错误； B．反应中C元素从-4价升高到+4价，1 mol 反应失去8 mol电子，对应消耗2 mol ，故除去1 mol 时转移电子物质的量为4 mol，数目为，B正确； C．的结构式为，1个分子含2个键，故1 mol 中键数目为，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，会将FeS溶解产生的氧化为，故溶液中数目远小于，D错误； 故选B。 15．（2026·吉林·三模）如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知E为淡黄色粉末、可作供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的F溶液中含有个阳离子 B．1 L 0.1 mol/L的G溶液中阴离子数目为 C．0.3 mol D与Fe反应，消耗Fe的粒子数为0.2 NA D．若反应①中消耗B的量与反应②中生成B的量相等，则两个反应转移电子数均为 【答案】C 【详解】A．F为HCl，未给出F的体积，无法计算的F溶液中含有多少个H+，A错误； B．G为Na2CO3，其中会发生水解，，该过程使阴离子总数增加，阴离子数目应大于，B错误； C．D与Fe反应的方程式：，0.3 mol D与Fe反应消耗Fe的粒子数为0.2 NA，C正确； D．没有说明B的量无法计算转移电子数，D错误； 故答案选C。 16．（2026·黑龙江·二模）以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素[]设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含电子数均为 B．分子中含键的数目为 C．分子中氮原子的价层电子对数为 D．标准状况下，的原子数为 【答案】A 【详解】A．1.6g 的物质的量为，每个分子含10个电子，故所含电子数为，A正确； B．尿素分子结构为，单键均为键，双键中含1个键，1个尿素分子共含7个键，故1mol该分子含键数目为，B错误； C．中N原子的价层电子对数为3个键电子对和1对孤电子对，共4对，故1mol 中N原子价层电子对数为，C错误； D．标准状况下不是气态，不能用计算其物质的量，2.24L 的原子数远大于，D错误； 故选A。 17．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）锇可用于制造各种耐磨和耐腐蚀的硬质合金，其反应活性很低，用苛性碱与在熔融状态下可使锇反应，化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含中子数目为111 B．1 L 0.2 溶液中所含数目为0.2 C．1 mol 、KOH的固体混合物中所含离子数目为2 D．当有56 g KOH充分反应时，转移电子数目为6 【答案】C 【详解】A．未指明的量，无法计算；若为，则所含中子数目为A错误； B．水解， 溶液中的数目小于0.2，B错误； C．、均为离子化合物，且均含有一个阳离子一个阴离子，则、的固体混合物中离子数目为，C正确； D．根据氧化还原规律可配平化学方程式为：，根据方程式可知，有充分反应时，转移电子；当有充分反应时，转移电子数目为，D错误； 故选C。 18．（2026·黑龙江大庆·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体硅中含有共价键的数目为 B．氯气与铁充分反应转移电子的数目为 C．的质子数比的质子数少 D．常温下与足量浓硝酸反应，生成的数目为 【答案】A 【详解】A．晶体硅的物质的量为，晶体硅为金刚石型结构，每个Si原子形成4个键，每个键被2个Si原子共用，因此1 mol Si含键的物质的量为，数目为，A正确； B．氯气的物质的量为，氯气与铁反应时Cl元素从0价变为-1价，1 mol 完全反应转移电子数为，不是，B错误； C．H和D互为同位素，质子数均为1，1个和1个的质子数均为10，因此1 mol 和1 mol 的质子数相等，C错误； D．常温下Al遇浓硝酸会发生钝化，反应无法持续进行，生成的数目远小于，D错误； 故选A。 19．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）工业上，富集半重水(HDO)的主要原理为：H2O(l)+HDS(g)⇌HDO(l)+H2S(g)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L HDS中含有σ键的数目为 B．19 g HDO含有中子数为9 C．1 mol H2O(l)和1 mol HDS(g)充分反应得到HDO的分子数为1 D．用足量NaOH溶液吸收2 mol H2S，所得溶液中S2-数目为2 【答案】B 【详解】A．未指明HDS处于标准状况，无法计算11.2L HDS的物质的量，因此无法确定σ键数目，A错误； B．HDO的摩尔质量，19g HDO的物质的量为1mol，1个HDO分子中中子数为0+1+8=9，故1mol HDO含中子数为，B正确； C．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化，因此得到HDO的分子数小于，C错误； D．足量NaOH吸收2mol生成2mol ，溶液中会发生水解，因此数目小于，D错误； 故选B。 20．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）钙及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol晶体中含离子数目为 B．反应①每生成1mol，产生分子的数目为 C．反应②每消耗3.55g，转移电子的数目为 D．含的溶液中，数目大于 【答案】A 【详解】A．是离子晶体，由和构成，1mol含1mol和2mol，共3mol离子。因此，0.1mol晶体中含离子数目为，A正确； B．反应①的化学方程式为：，生成1mol时，会生成2mol，即分子数目为，而非，B错误； C．反应②的化学方程式为：，发生歧化反应，2mol转移2mol电子，即1mol转移1mol电子。 3.55g的物质的量为：，转移电子数目为，C错误； D．溶液中，会发生水解：，导致浓度减小。若溶液中浓度为0.2 mol/L，则初始浓度应大于0.1 mol/L，浓度应大于0.1 mol/L。但题目未给出溶液体积，无法计算的具体数目，D错误； 故答案选A。 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 阿伏伽德罗常数NA 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，示范分析路径 5年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近五年考查统计 该类试题围绕微粒数目定量计算设置选项，载体涵盖氧化还原反应、盐类水解、可逆反应、气体体系。高频陷阱有：非标准状况下气体体积、弱离子水解造成微粒数目改变、可逆反应不能完全进行、氧化还原电子转移数目判断。命题不单独考查单一公式，多个易错点分散在四个选项，侧重定量思维，需要考生结合反应实际，规避理想化计算误区。整体难度中等，属于高频基础选择题，考查考生严谨的定量分析能力。 考向一 气体摩尔体积适用条件陷阱 2026・黑吉辽蒙卷T6 2025・黑吉辽蒙卷T4 2022・辽宁卷 T3 考向二 氧化还原反应电子转移数目计算 2026・黑吉辽蒙卷T6 2025・黑吉辽蒙卷T4 2024・黑吉辽蒙卷T4 考向三 盐类水解、弱电解质电离造成微粒数目变化 2025・黑吉辽蒙卷T4 2023・辽宁卷T5 2022・辽宁卷T3 考向四 可逆反应限度、化学键数目计算 2024・黑吉辽蒙卷T4 2023・辽宁卷T5 近年高考黑吉辽蒙卷化学试题常考查阿伏伽德罗常数相关微粒数目判断，试题以氧化还原反应、盐溶液、可逆反应体系为真实载体，创设定量计算情境，将物质的量相关公式与反应实际深度融合，避免理想化公式套用，侧重 “定量知识在反应场景中的应用”。例如以 “氧化还原反应”“盐类水解体系” 为背景，考查电子转移数目、溶液中微粒数目；考点交叉融合，一题多考：一道题目往往同时考查多个知识点，如气体摩尔体积适用条件、可逆反应限度、水解对微粒的影响、氧化还原电子转移等，强调知识的关联性与综合运用能力；难度中等、定位为基础定量选择题：该板块试题为常规选择题，陷阱设置较多，考查高中化学定量必备基础知识，重点考查考生严谨审题与定量分析能力。 考向一 气体摩尔体积适用条件陷阱、氧化还原反应电子转移数目计算 1.（2026·黑吉辽蒙卷）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 考向一 气体摩尔体积适用条件陷阱 1．（2022·辽宁·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B. 28gC2H4分子中含有的键数目为4NA C. 1.8g18O中含有的中子数为NA D. pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA 考向二 氧化还原反应电子转移数目计算 2．（2025·黑吉辽蒙·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 考向三 盐类水解、弱电解质电离造成微粒数目变化 3．（2023·辽宁·高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 考向四 可逆反应限度、化学键数目计算 4．（2024·黑吉辽蒙卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 1．（2026·内蒙古兴安·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的HCl溶液中含个 B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为 C．1 L 1 mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于 D．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 2．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，转移数目为 B．是硫的一种同素异形体，中含非极性键的数目为 C．反应③中，与充分反应生成的产物中分子数目为 D．标准状况下中，分子的数目为 3．（2026·内蒙古包头·二模）一种硫化物固态电解质由反应制得。已知结构与类似，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目小于 B．标况下，所含P原子数目为 C．18gS原子所含中子数目为 D．生成转移电子数为 4．（2026·内蒙古包头·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含S-S键的数目为 B．反应①的化学方程式表示为： C．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 D．溶液中的数目为 5．（2026·辽宁大连·一模）工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30 g SiO2含有的分子数为 B．1 mol C含有的电子数为 C．1 mol晶体Si含有的键数为 D．生成22.4 L CO，转移的电子数为 6．（2026·内蒙古赤峰·一模）工业制备高纯硅的主要过程如下： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol高纯硅含键的数目为 B．原料气HCl和应充分去除水和氧气 C．反应Ⅰ的副产物可作燃料，反应Ⅱ和Ⅲ的副产物可循环利用 D．反应Ⅰ和Ⅲ中硅元素均被还原 7．（2026·内蒙古鄂尔多斯·一模）过氧化钠可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．44 g 中σ键的数目为 B．1 mol 晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移1 mol电子生成的数目为 8．（2026·内蒙古呼和浩特·一模）工业制硝酸的物质转化过程如下图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过程①中，与分反应可形成个极性键 B．过程②中，消耗，转移电子数为 C．过程③生成物，每11.2 L含有分子数目为 D．pH=1的溶液中，数目为 9．（2026·辽宁朝阳·一模）钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．从K到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等 B．标准状况下，4.4 g 中含有中子的数目为 C．反应②生成1 mol 时转移电子的数目为 D．1 L 1 mol/L 溶液中阴离子的总数大于 10．（2026·辽宁锦州·二模）硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．充分燃烧生成时，转移电子数为 B．和足量的在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 C．标准状况下，中含有的质子数为 D．常温下，的溶液中由水电离出的数目为 11．（2026·辽宁沈阳·三模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol三氟甲苯中键数目为 B．标准状况下，和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为 C．25℃时的三氟乙酸溶液中，由水电离的氢离子数目 D．反应中每生成转移电子数为 12．（2026·辽宁朝阳·三模）DMO合成乙醇过程中，发生如下3个反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol DMO分子中，sp2杂化的碳原子数目为4NA B．每生成22.4 L MG气体时，DMO转化为MG反应转移的电子数目为4NA C．1 mol乙二醇和足量钠反应产生H2的数目为NA D．每生成1 mol乙醇，整个过程中生成甲醇的数目为2NA 13．（2026·吉林·三模）硫元素的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．反应①中，会消耗 B．反应②为泡沫灭火器的反应原理 C．反应③中，生成1 mol硫酸钠转移的电子数为 D．反应④中，随着反应的进行，溶液的酸性减弱 14．（2026·吉林长春·二模）FeS催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中的价电子总数为 B．每除去，转移电子的数目为 C．中含有键的数目为 D．溶于稀硝酸，所得溶液中的数目为 15．（2026·吉林·三模）如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知E为淡黄色粉末、可作供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的F溶液中含有个阳离子 B．1 L 0.1 mol/L的G溶液中阴离子数目为 C．0.3 mol D与Fe反应，消耗Fe的粒子数为0.2 NA D．若反应①中消耗B的量与反应②中生成B的量相等，则两个反应转移电子数均为 16．（2026·黑龙江·二模）以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素[]设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含电子数均为 B．分子中含键的数目为 C．分子中氮原子的价层电子对数为 D．标准状况下，的原子数为 17．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）锇可用于制造各种耐磨和耐腐蚀的硬质合金，其反应活性很低，用苛性碱与在熔融状态下可使锇反应，化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含中子数目为111 B．1 L 0.2 溶液中所含数目为0.2 C．1 mol 、KOH的固体混合物中所含离子数目为2 D．当有56 g KOH充分反应时，转移电子数目为6 18．（2026·黑龙江大庆·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体硅中含有共价键的数目为 B．氯气与铁充分反应转移电子的数目为 C．的质子数比的质子数少 D．常温下与足量浓硝酸反应，生成的数目为 19．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）工业上，富集半重水(HDO)的主要原理为：H2O(l)+HDS(g)⇌HDO(l)+H2S(g)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L HDS中含有σ键的数目为 B．19 g HDO含有中子数为9 C．1 mol H2O(l)和1 mol HDS(g)充分反应得到HDO的分子数为1 D．用足量NaOH溶液吸收2 mol H2S，所得溶液中S2-数目为2 20．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）钙及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol晶体中含离子数目为 B．反应①每生成1mol，产生分子的数目为 C．反应②每消耗3.55g，转移电子的数目为 D．含的溶液中，数目大于 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $