专题04 元素化合物（3大题型）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦元素化合物核心专题，汇编2026年吉林、黑龙江等多地二模真题，涵盖无机物计算、工业流程及有机物结构三大高频考点，情境真实且贴近高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |与阿伏伽德罗常数有关的计算|14题|物质结构、反应原理|结合1，2-二(三氯甲硅基)乙烷等复杂分子考查共价键计算，融入燃烧热等反应能量问题| |工艺流程选择题|11题|资源回收、工业制备|涉及侯氏制碱法、废铅膏回收等真实工业流程，考查分离提纯及反应原理分析| |有机化合物结构与性质|19题|官能团性质、反应机理|以奥司他韦、聚乙二醇二丙烯酸酯等药物或材料为载体，分析手性碳、反应类型及溶解性|

专题04 元素化合物：与阿伏伽德罗常数有关的计算、 有机化合物结构与性质 3大考点概览 题型01 与阿伏伽德罗常数有关的计算 题型02 工艺流程选择题 题型03 有机化合物结构与性质 1．（2026·吉林·二模）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是与阿伏伽德罗常数有关的计算 题型01 A．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氧原子的数目为4NA B．0.1 mol 1，2-二(三氯甲硅基)乙烷（）中含有的共价键数为0.9NA C．pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA D．已知H2的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol，当放热57.16 kJ时，H2(g)燃烧生成H2O(g)的数目是0.2NA 【答案】A 【详解】A．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中： 乙醇质量为 ，乙醇物质的量为，1mol乙醇含氧原子； 水的质量为，水的物质的量为，1mol水含氧原子； 总氧原子物质的量为，氧原子数目为，A正确； B．1，2-二(三氯甲硅基)乙烷中共价键总数为：1个C-C键+4个C-H键+2个C-Si键+6个Si-Cl键 = 共13个共价键；因此0.1mol该有机物含共价键数为，B错误； C．题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，C错误； D．燃烧热的定义是：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H对应的稳定氧化物为液态水，题目给出的燃烧热是生成液态水的反应热，若生成气态水，放出热量更少，放热57.16 kJ时生成气态水的物质的量不是0.2mol，D错误； 故选A。 2．（2026·吉林·二模）代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．与混合气体所含质子数为 B．含键的数目为1.6 C．与足量水完全反应，转移的电子数为 D．硝基与二氧化氮所含的电子数均为 【答案】C 【详解】A．设含有CO的质量为x g，与混合气体所含质子数为，即，A正确； B．题干P4O10结构式可知，每个P与周围的4个O原子形成共价键，即每个P周围有4个σ键，故含σ键的数目为4×4×0.1mol×NAmol-1=1.6 NA，B正确； C．根据反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：每2 mol Na2O2反应，转移2 mol电子，82 gNa2O2的物质的量是，转移的电子数目是NA，C错误； D．硝基-NO2既没有得电子也未失电子，46 g二氧化氮(NO2)的物质的量，故1mol硝基中含有的电子数与二氧化氮中的相同，均为23 NA，D正确； 故选C。 3．（2026·黑龙江辽宁·二模）(四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5 mol基态Ni原子中未成对电子数为 B．标准状况下，中所含原子数为 C．中所含键数目为 D．生成转移电子的数目为 【答案】C 【详解】A．基态Ni原子价电子排布为，3d轨道有2个未成对电子，0.5 mol基态Ni原子未成对电子数为，A错误； B．标准状况温度为0℃，低于的沸点43℃，此时为液态，无法用标准状况气体摩尔体积计算其物质的量，不能得出原子数为，B错误； C．每个分子中，Ni与4个CO形成4个配位键，每个CO内部含1个键，共8个键，1 mol 所含键数目为，C正确； D．反应中Ni为0价，CO是中性配体，中Ni仍为0价，无元素化合价变化，转移电子数为0，生成1 mol 转移电子数不是，D错误； 故答案选C。 4．（2026·吉林·二模）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3↓+ NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是 A．NaHCO3的俗名：纯碱、苏打 B．NH4Cl的电子式为： C．22 g CO2中含电子数为：11NA D．溶解度：NaHCO3﹥NH4HCO3 【答案】C 【详解】A．NaHCO3的俗名：小苏打；碳酸钠俗称纯碱、苏打，A错误； B．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，电子式：，B错误； C．1个二氧化碳分子含22个电子，22 g CO2为0.5mol，含11mol电子，电子数为：11NA，C正确； D．在该反应中，碳酸氢钠以沉淀的形式析出，说明其溶解度小于碳酸氢铵，D错误； 故选C。 5．（2026·吉林长春·二模）FeS催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中的价电子总数为 B．每除去，转移电子的数目为 C．中含有键的数目为 D．溶于稀硝酸，所得溶液中的数目为 【答案】B 【详解】A．标准状况下的物质的量为，1个分子价电子总数为，故价电子总物质的量为，数目为，A错误； B．反应中C元素从-4价升高到+4价，1 mol 反应失去8 mol电子，对应消耗2 mol ，故除去1 mol 时转移电子物质的量为4 mol，数目为，B正确； C．的结构式为，1个分子含2个键，故1 mol 中键数目为，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，会将FeS溶解产生的氧化为，故溶液中数目远小于，D错误； 故选B。 6．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）锇可用于制造各种耐磨和耐腐蚀的硬质合金，其反应活性很低，用苛性碱与在熔融状态下可使锇反应，化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含中子数目为111 B．1 L 0.2 溶液中所含数目为0.2 C．1 mol 、KOH的固体混合物中所含离子数目为2 D．当有56 g KOH充分反应时，转移电子数目为6 【答案】C 【详解】A．未指明的量，无法计算；若为，则所含中子数目为A错误； B．水解， 溶液中的数目小于0.2，B错误； C．、均为离子化合物，且均含有一个阳离子一个阴离子，则、的固体混合物中离子数目为，C正确； D．根据氧化还原规律可配平化学方程式为：，根据方程式可知，有充分反应时，转移电子；当有充分反应时，转移电子数目为，D错误； 故选C。 7．（2026·内蒙古包头·二模）一种硫化物固态电解质由反应制得。已知结构与类似，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目小于 B．标况下，所含P原子数目为 C．18gS原子所含中子数目为 D．生成转移电子数为 【答案】C 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法判断其数目，A错误； B．结构与类似，标况下为固态，不能使用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．S的质子数为16，质量数约为32，1个S原子所含中子数为，硫的摩尔质量为32g/mol，18g硫原子的物质的量为，所含中子数为，C正确； D．反应前后各元素化合价均无变化，Li为+1、S为-2、P始终为+5，属于非氧化还原反应，无电子转移，生成转移电子数为0，D错误； 答案选C。 8．（2026·黑龙江大庆·二模）“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，如图为氯元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．b与水反应的离子方程式： B．d→a能实现一步转化 C．等质量的c杀菌能力是b的2.5倍(以得电子数计) D．向f溶液中通入少量SO2： 【答案】B 【分析】根据氯元素的“价-类”二维图，我们可以快速定位各物质：a是-1价的氢化物，b是0价的单质，c是+4价的氧化物，d是+1价的酸，f是+1价的盐（如），e是-1价的盐（如）。 【详解】A．b是，它与水反应生成和，由于是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子形式，因此正确的离子方程式应为，而不是，A错误； B．d是，a是，光照条件下可以发生反应，因此能实现d→a的一步转化，B正确； C．c是，b是，杀菌能力以得电子数衡量。中Cl从+4价到-1价，每个分子得5e⁻；中Cl从0价到-1价，每个分子得2e⁻。等质量时，两者的杀菌能力之比为，因此等质量的杀菌能力是的2.6倍，C错误； D．f是次氯酸盐（如），具有强氧化性，通入少量时，会将氧化为，而不是，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 9．（2026·辽宁·二模）氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每加入，充分反应后生成的数目为 B．反应②断裂1 mol极性键时，转移电子的数目为 C．标准状况下，5.6 L NO含有的原子数为 D．的溶液中，数目为 【答案】C 【详解】A．反应①是合成氨可逆反应，1 mol 不能完全转化，生成的数目小于，A错误； B．反应②为氨的催化氧化，4 mol 反应时断裂12 mol N-H极性键，共转移20 mol 电子，断裂1 mol极性键时转移电子数目为，B错误； C．标准状况下5.6 L NO的物质的量为，每个NO含2个原子，总原子物质的量为0.5 mol，原子数为，C正确； D．题目未给出的溶液的体积，无法计算的数目，D错误； 故选C。 10．（2026·内蒙古包头·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含S-S键的数目为 B．反应①的化学方程式表示为： C．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 D．溶液中的数目为 【答案】A 【详解】A．1个分子含8个键，32g的物质的量为，含键的物质的量为，数目为，A正确； B．反应①的产物为不是，正确的化学方程式为：，B错误； C．反应②中氧化产物为（元素化合价从0升高到+4），还原产物为（元素化合价从0降低到-2），根据得失电子守恒，二者物质的量之比为1:2，C错误； D．在溶液中会发生水解，故100mL0.1mol/L溶液中的数目小于，D错误； 答案选A。 11．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，转移数目为 B．是硫的一种同素异形体，中含非极性键的数目为 C．反应③中，与充分反应生成的产物中分子数目为 D．标准状况下中，分子的数目为 【答案】B 【详解】A．反应①为，的物质的量为，中从-2价升高到0价，每摩尔反应转移，故反应转移电子数为，A错误； B．是硫的同素异形体，每个分子含8个非极性键，摩尔质量为，物质的量为，含非极性键物质的量为，数目为，B正确； C．反应③为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的物质的量小于，产物分子数目小于，C错误； D．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，分子数不是，D错误； 故选B。 12．（2026·黑龙江大庆·二模）氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4 L中含σ键数目为 B．反应①中，1 mol和足量的反应，生成分子数目小于 C．1 L 溶液中，数目为 D．反应③中，1 mol 完全分解转移电子数目为 【答案】C 【详解】A．的结构式为，1个含1个σ键，标准状况下，22.4 L物质的量为1 mol，则1 mol 中σ键数目为个，A正确； B．和的反应是可逆反应，反应方程式为，所以1 mol和足量的反应，1 mol不能反应完全，则生成分子数目小于，B正确； C．是强酸弱碱盐，会水解，所以1 L 溶液中，数目小于，C错误； D．反应③，则1 mol 完全分解转移电子数目为，D正确； 故答案选C。 13．（2026·辽宁沈阳·二模）一氧化硫(SO)是一种高活性的物质，部分含硫物质转化如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．1 mol SO2中S原子的价层电子对数为 B．反应①中每生成1 mol SO转移的电子数为 C．反应②中每消耗3 mol OH-，生成还原产物 D．1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中阴离子总数大于 【答案】A 【详解】A．中心S原子的价层电子对数 = σ键数 + 孤电子对数。中S的σ键数为2，孤电子对数，因此1个S原子价层电子对数为，故中S原子价层电子对数为，A错误； B．反应①为：，中S为价，中价S降为，S单质中0价S升为，生成转移电子，因此生成转移电子数为，B正确； C．反应②是的歧化反应，配平后方程式为：，还原产物是化合价降低得到的，消耗生成还原产物，因此消耗，生成还原产物，C正确； D．溶液中，发生水解：，1个阴离子水解生成2个阴离子，阴离子数目增加，因此溶液中阴离子总数大于，D正确； 故选A。 14．（2025·黑龙江·一模）催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g 中含有的质子数为10 B．过程Ⅴ，氧化1mol CuCl需氧气分子数为0.25 C．标准状况下，11.2L 溶于足量水中，转移电子数为0.5 D．标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积均为22.4L 【答案】B 【详解】A．中含有的质子数为2+8=10，18g 的物质的量为，其含有的质子数为8.2，A错误； B．过程Ⅴ：，氧元素化合价由0降低到-2价，Cu由+1价升高到+2价，方程式中共转移4个电子，故氧化1mol CuCl需氧气分子数为0.25，B正确； C．标准状况下，11.2L即0.5mol溶于水，该反应是可逆反应，转移电子数小于0.5，C错误； D．标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积相等，但未给出物质的量是多少，无法确定体积，D错误； 故选B。 工艺流程选择题 题型02 1．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）亚铁氰化钾俗称黄血盐，常用于检验，也可作食盐添加剂。一种制备黄血盐的流程如图所示。 下列叙述错误的是 A．上述工艺中，不可用石灰水替代石灰乳 B．分离采用“过滤”操作 C．加入KCl后，排放的废液中含有 D．“脱钙”后滤液经蒸发浓缩、降温结晶、高温烘干得到产品 【答案】D 【详解】A．石灰水中浓度太低，无法满足反应对钙离子的需求，因此不能用石灰水替代石灰乳，A正确； B．微溶于水，采用“过滤”操作分离出，B正确； C．加入KCl发生反应：，C正确； D．从滤液中提取，采用“蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥”，得到产品，如果高温烘干，产品会失去结晶水，D错误； 故选D。 2．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）铁钴铜合金湿法分离流程如下，下列说法错误的是 已知：单质与单质化学性质相似 A．“酸浸”反应： B．“氧压水解”反应： C．“氧压水解”中可适当提高温度促进水解以提高铁回收率 D．滤液结晶后母液可用于“酸浸”，实现循环利用 【答案】A 【分析】酸浸中铁钴铜合金加入稀H2SO4，Fe和Co溶解，Cu不溶形成铜渣，滤液1含Fe2+、Co2+。氧压水解中通入O2，Fe2+被氧化为Fe3+并水解生成Fe2O3沉淀，Co2+留在溶液中形成CoSO4滤液，CoSO4滤液结晶后母液可返回“酸浸”步骤，实现H2SO4循环利用。 【详解】A．已知Co与Fe化学性质相似，Co与稀H2SO4反应生成和，化学方程式为：，A错误； B．“氧压水解”中Fe2+被O2氧化为Fe2O3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．Fe3+水解是吸热反应，升温促进水解，使Fe3+更完全沉淀为Fe2O3，提高铁回收率，同时升温加快O2氧化Fe2+速率，C正确； D．“氧压水解”产生H+，母液含H2SO4，可返回酸浸步骤，实现循环利用，D正确； 故选A。 3．（2026·辽宁沈阳·二模）黄钾铁矾渣主要成分为KFe3(SO4)2(OH)6、ZnSO4和含镓化合物，从黄钾铁矾渣提取铁、镓和锌的流程如下，下列说法错误的是 A．“焙烧”产生的气体可回收用于生产硫酸 B．“还原焙烧”可能发生反应：ZnO+COZn+CO2 C．“烟尘”中含锌元素 D．“电解”时，铁镓合金做阴极 【答案】D 【详解】A．黄钾铁矾渣的主要成分是含硫酸盐的物质，焙烧时会分解生成或，硫的氧化物正是工业生产硫酸的原料，因此气体可回收用于生产硫酸，A正确； B．还原焙烧加入碳，碳首先反应生成，可还原氧化锌得到单质锌，反应，符合还原焙烧的反应规律，B正确； C．还原焙烧温度较高，锌高温下会汽化变为蒸气，最终进入烟尘，因此烟尘中含有锌元素，C正确； D．电解目的是精炼得到纯铁：需要将铁镓合金（粗铁）作为阳极，阳极上铁发生氧化反应被氧化为亚铁离子进入电解液，亚铁离子再在阴极（纯铁电极）上还原得到纯铁，活动性弱于铁的镓脱落成为阳极泥，符合流程中“得到纯铁+阳极泥”的产物。因此铁镓合金应作阳极，不是阴极，D错误； 故答案选D。 4．（2026·辽宁·二模）以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料生产和的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．使用加压空气和搅拌有利于使反应快速充分的进行 B．“过滤”得到的滤液中通入过量，后再对沉淀过滤、洗涤、灼烧可得产品 C．“隔绝空气焙烧”高温下发生的反应为 D．将少量产品溶于稀硫酸再滴入酸性溶液观察到褪色，则产品中含有 【答案】D 【分析】分析整个工艺流程：焙烧：高硫铝土矿粉在空气中与少量CaO一起焙烧，FeS2被氧化为Fe2O3和SO2，同时CaO可能吸收部分SO2生成CaSO4。碱浸：加入NaOH溶液后，Al2O3溶解生成Na[Al(OH)4]，而Fe2O3不溶，通过过滤分离出滤渣（主要为Fe2O3）和滤液（主要为Na[Al(OH)4]）。隔绝空气焙烧：将Fe2O3与FeS2在高温下反应，生成Fe3O4和SO2。烧渣分离：最终得到Fe3O4产品。 【详解】A．加压空气可提高氧气浓度，搅拌可增大固气接触面积，两者均能促进焙烧反应快速、充分进行，A正确； B．碱浸后滤液主要含Na[Al(OH)4]，通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀：，经过滤、洗涤、灼烧得 Al2O3：，B正确； C．隔绝空气焙烧中，FeS2与Fe2O3反应生成Fe3O4和SO2，配平方程式为：，原子守恒且电子转移合理，C正确； D．Fe3O4溶于稀硫酸即产生 Fe2+：，Fe2+本身即可还原酸性KMnO4致其褪色，无需额外FeO存在。因此，褪色现象不能作为“含有FeO”的证据，D错误； 故选 D。 5．（2026·吉林长春·二模）某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有、、Pb和少量、)中的铅元素。已知常温下，，下列说法错误的是 A．葡萄糖作还原剂 B．滤渣的主要成分是 C．常温下，的缓冲溶液中： D．“沉铅”的主要反应： 【答案】D 【分析】先梳理工艺流程：废铅膏（含、、、、）加入葡萄糖、硫酸浸取，中+4价被葡萄糖还原为+2价，单质和硫酸反应生成，和硫酸反应生成可溶性；浸取后过滤，进入滤液1被除去，不溶的、进入配位溶铅步骤；加入后，和配位溶解进入溶液，不溶，过滤后得到滤渣为，含铅配离子的滤液通入沉铅，最终得到。逐个分析选项： 【详解】A．浸取步骤中，作为氧化剂，将葡萄糖氧化，葡萄糖作还原剂将+4价还原为+2价，A说法正确； B． 既不溶于酸，也不能和氨水配位溶解，且已经在浸取后进入滤液1被除去，因此配位溶铅后的滤渣主要成分为，B说法正确； C．一水合氨的电离平衡常数： 常温下时，，代入得： 因此，C说法正确； D．配位溶铅后，铅主要以氨配离子形式存在，不是游离的，沉铅的正确反应为，D说法错误； 故选D。 6．（2026·辽宁鞍山·二模）为有效地将粗金泥（主要成分为Au，含少量Ag）中的Au、Ag分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程： 已知：酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的Au被AgCl包覆。 下列说法不正确的是 A．葡萄糖可用蔗糖替换 B．物质a为Au C．“酸浸”过程，硝酸体现氧化性 D．“氨浸”过程，发生反应： 【答案】A 【分析】粗金泥加王水酸浸，Au被氧化为，后续可提取得到Au；Ag被氧化后转化为留在王水分金渣中，且少量未溶解的Au被AgCl包覆；分金渣氨浸时，AgCl转化为可溶性的，Au不溶于氨水，成为不溶物物质a；被还原后得到Ag，据此分析； 【详解】A．还原得到Ag需要还原性糖作还原剂，葡萄糖含醛基，具有还原性；蔗糖属于非还原糖，不能还原，无法替换葡萄糖，A错误； B．AgCl可溶于氨水形成配合物，被AgCl包覆的Au不与氨水反应，因此不溶物a为Au，B正确； C．酸浸过程中，硝酸作为氧化剂，将Ag、Au氧化为对应金属离子，体现了氧化性，C正确； D．氨浸过程中，AgCl与一水合氨反应生成二氨合银(I)配离子，离子方程式：，D正确； 故选A。 7．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）以含钴、镍、铝的废渣(主要成分为、、，还含有少量)提取钴、镍的工艺如图所示，下列说法错误的是 A．“酸浸”时的作用是将还原为 B．“除铝”时加入溶液，可将转化为沉淀除去 C．“萃取”时萃取剂可分离与，有机层中含 D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】该工艺以含钴、镍、铝的废渣为原料提取钴和镍，先加稀硫酸、酸浸，将中+3价钴还原为使所有金属氧化物溶解，再加碳酸钠溶液除铝，随后用萃取剂分离，进入有机层最终得到，含的水层加入碳酸钠沉钴，最终得到固体。 【详解】A．中为+3价，最终产物中为+2价，具有还原性，可将还原为，A正确； B．与在水溶液中发生双水解反应，生成沉淀，水溶液中无法稳定存在，B错误； C．由流程可知，萃取后有机层处理得到溶液，说明有机层中含，可实现与的分离，C正确； D．沉钴时与电离出的结合生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 8．（2026·黑龙江辽宁·二模）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下： 已知：。 下列说法正确的是 A．“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却 B．“反萃取”生成，理论上消耗4 mol NaOH C．滤液2可以进入“萃取分液”步骤再利用 D．电解熔融获得Be时需加入NaCl，其主要作用是增强导电性 【答案】D 【分析】以为原料提取铍，先经热熔冷却得到玻璃态，再用稀硫酸酸浸过滤，滤渣为含硅的不溶物，滤液1含、等金属离子；加入含的煤油萃取分液，按进入有机相，水相1含等杂质；有机相加过量反萃取分液，以进入水相2，有机相为含的煤油；水相2加热过滤得到，最终冶炼得到。 【详解】A．玻璃态属于非晶体，快速冷却才能形成玻璃态固体，缓慢冷却会使晶体析出，无法得到玻璃态，A错误； B．反萃取时，有机相中的与反应：，生成理论上消耗，B错误； C．滤液2为加热过滤后的溶液，主要含等杂质，呈碱性，萃取分液步骤需在酸性条件下进行，因此滤液2可进入反萃取步骤再利用，不能进入萃取分液步骤，C错误； D．为共价化合物，熔融态几乎不导电，电解熔融时加入，为离子化合物，熔融态可电离出离子，主要作用是增强熔融盐的导电性，同时可降低熔点，D正确； 故答案选D。 9．（2026·黑龙江大庆·二模）电解精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 已知：①“浸出液2”主要成分为：H[AuCl4]；②。 下列说法错误的是 A．“浸取1”中反应的离子方程式为 B．“浸取2”中，加入适量NaCl可提高混合物中Au的回收率 C．“电沉积”完成后，阴极区溶液中生成的物质可循环利用 D．“还原”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4 【答案】D 【分析】该流程先通过浸取1用和溶解铜，使银、金富集在浸渣1中；再通过浸取2用和将金氧化为可溶性的进入溶液，银则转化为AgCl沉淀留在浸渣2；接着用溶液浸取3，将AgCl转化为可溶性的，经电沉积得到银单质；最后用还原浸出液2中的，得到金单质，从而实现金、银的分离与提纯。 【详解】A．“浸取1”中在酸性条件下氧化Cu，离子方程式为：，A正确； B．“浸取2”中加入可增大浓度，促使平衡正向移动，提高Au的回收率，B正确； C．电极反应式为；阴极反应生成，同时阴极区溶液中含有Na+，故电沉积步骤完成后，阴极区溶液中得到的物质可返回“浸取3”环节循环使用，C正确； D．还原反应中，氧化剂为（Au从+3价→0价，每个得3e⁻），还原剂为（N从-2价→0价，每个失4e⁻）。根据电子得失守恒：，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3，D错误； 故答案选D。 10．（2026·吉林·二模）从某钒矿石(主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。 已知：① H2A2能够萃取溶液中的VO2+ ②酸浸的温度应控制在80 ℃，(VO2)2SO4易水解。 下列说法错误的是 A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率 B．“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止过度水解 C．“操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 D．试剂a的作用是氧化 【答案】D 【分析】钒矿石、氯化钠、空气氯化焙烧生成氯气和含有混合物，加入硫酸酸浸，二氧化硅不反应成为滤渣，滤液加入试剂a，和试剂a发生氧化还原反应生成，然后过滤（操作a）等分离操作，除去未反应的固体杂质；加入萃取剂萃取分离出有机层，有机层加入硫酸（试剂b）反萃取后分液，水层含有。 【详解】A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物之间充分接触，增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．易水解，升高温度促进水解，所以“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止过度水解，B正确； C．“操作b”是将有机层和水层进行分离，即分液操作，分液操作使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，C正确； D．加入试剂a后溶液中的被还原为，所以试剂a的作用是还原，D错误； 故选D。 11．（2026·吉林·二模）铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼钼的烟道灰(，含等杂质)制备铼单质的流程如图所示： 已知：过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 下列说法错误的是 A．“滤渣Ⅱ”主要成分是 B．“滤液”经电解后产生的可循环使用 C．先加热溶液再加入，经冰水冷却、过滤得晶体 D．实验室模拟“操作Ⅱ”所需的必要仪器有：坩埚、酒精灯、玻璃棒、三脚架 【答案】D 【分析】烟道灰加入空气、氢氧化钠，氧化铜、四氧化三铁不反应成为滤渣Ⅰ，铼、硅反应进入滤液；滤液通入二氧化碳将硅酸钠转化为硅酸沉淀，过滤得到NaReO4溶液，加入氯化铵得到NH4ReO4晶体和含氯化钠的滤液，灼烧得到，最终得到Re； 【详解】A．由分析，“滤渣Ⅱ”主要成分是，A正确； B．“滤液”中含生成的氯化钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氢氧化钠在吸收过程中使用，故可循环使用，B正确； C．过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水；先加热溶液再加入，经冰水冷却，可以过滤得到晶体，C正确； D．“操作Ⅱ”为灼烧操作，所需主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等，D错误； 故选D。 有机物结构与性质 题型03 1．（2026·内蒙古包头·二模）我国乙烯工业已实现从技术引进到自主可控的跨越。重要制取反应为：。下列有关化学用语或说法正确的是 A．乙烷键线式： B．乙烯分子C-H键电子云轮廓图： C．固态晶体类型：分子晶体 D．高温下，热稳定性：乙烷>乙烯 【答案】C 【详解】A．乙烷的分子式为 C2H6，只有两个碳原子相连，因此它的键线式应表示为两个端点由一条线连接，而题中所给结构出现了一个拐点，实际表示时相当于包含了三个碳的位置关系，不符合乙烷只有两个碳原子的结构特点，所以该项中“乙烷键线式”的写法错误，A错误； B．乙烯分子中的C-H键是由碳原子的sp2杂化轨道与氢原子的s轨道形成的σ键，其电子云轮廓图与题图不符，B错误； C．固态氢由一个个独立的H2分子构成，分子内部是共价键，而分子之间只存在较弱的分子间作用力，因此固态H2的晶体类型属于分子晶体。该判断符合分子晶体的定义，C正确； D．题干反应表明，高温下乙烷会分解，说明其在高温下不稳定，因此“高温下，热稳定性：乙烷>乙烯”的说法错误，D错误； 故答案为C。 2．（2026·辽宁沈阳·二模）多种生物碱的重要中间体托品酮的部分合成路线如图所示，下列说法错误的是 A．I能形成分子内氢键 B．Ⅱ的分子式为C8H14NO C．反应过程中手性碳数目发生变化 D．I比Ⅱ更易溶于水 【答案】B 【详解】A．I分子中含有羧基（-COOH），羧基的氢原子可以和分子中N原子、羰基氧原子形成分子内氢键；从结构看相关基团空间位置允许形成分子内氢键，A正确； B．根据II的结构，逐一数出各原子数目：C原子共8个，H原子为13个，N原子1个，O原子1个，因此分子式为C8H13NO，而非C8H14NO，B错误； C．手性碳原子是连有4个不同原子或基团的饱和碳原子；I分子中多个碳原子连接不同基团，脱羧失去CO2；得到II后，碳骨架连接方式改变，手性碳原子的数目会发生变化(原-COOH所连的碳原子不再是手性碳原子)，C正确； D．I分子含有两个羧基，羧基是亲水基，亲水性较强，因此I比II更易溶于水，D正确； 故答案选B。 3．（2026·辽宁·二模）有机物Ⅰ和Ⅱ的结构简式及相互转化如图，下列有关说法正确的是 A．化合物Ⅰ可发生加聚反应、还原反应等 B．化合物Ⅱ中有2个手性碳原子 C．化合物Ⅰ、Ⅱ中的碳原子均存在、杂化 D．化合物Ⅱ可通过一步氧化反应生成化合物Ⅰ 【答案】A 【详解】A．化合物Ⅰ有碳碳双键，可发生加聚反应、还原反应（如被酸性高锰酸钾溶液氧化），A正确； B．化合物Ⅱ中有3个手性碳原子，如图所示，B错误； C．化合物Ⅰ中双键碳为杂化，其余饱和碳为杂化；但化合物Ⅱ中所有碳原子均为饱和碳原子，全部是杂化，不存在杂化，C错误； D．化合物Ⅱ是醇，化合物Ⅰ含有碳碳双键，醇需要通过消去反应引入碳碳双键，而非通过一步氧化得到含碳碳双键的Ⅰ，D错误； 故选A。 4．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）一种治疗哮喘的药物部分合成路线如下，下列说法错误的是 A．Ⅰ→Ⅱ的反应属于取代反应 B．水溶性：Ⅰ>Ⅱ C．Ⅱ可以发生加成反应和氧化反应 D．ⅠⅡ转化中，同时有和生成 【答案】B 【详解】A．Ⅰ→Ⅱ的反应中，Ⅰ中的N上的被氢原子取代，反应属于取代反应，A正确； B．物质Ⅰ含有酰胺基和酯基，属于疏水基，物质Ⅱ含有仲氨基，属于亲水基，II的水溶性大于I，B错误； C．Ⅱ中含有苯环，可以与发生加成反应；有机物可以燃烧，发生氧化反应，C正确； D．ⅠⅡ转化中，I中的酰胺基和酯基在碱性条件下水解，生成II、和生成，D正确； 故选B。 5．（2026·吉林·二模）精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法错误的是 A．X存在顺反异构体 B．Z能使酸性KMnO4溶液褪色 C．X分子中最多有9个碳原子共面 D．Z在浓硫酸加热条件下能发生消去反应 【答案】D 【详解】A．顺反异构的条件是双键的每个碳原子都连接2种不同的基团；X中双键碳，一个连苯环和H，另一个连甲基和H，满足顺反异构的条件，因此X存在顺反异构体，A正确； B．Z中与苯环直接相连的α碳原子上有氢原子，苯环侧链可被酸性氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．X一共含有（苯环）（侧链）个碳原子；苯环为平面结构，碳碳双键也为平面结构，单键可以旋转，甲基的一个碳原子可以旋转到苯环/双键的平面上，因此最多9个碳原子共面，C正确； D．Z是溴代烃，溴代烃发生消去反应的条件是在氢氧化钠的醇溶液中加热；Z没有羟基，在浓硫酸加热条件下不能发生消去反应，D错误； 故选D。 6．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）某科研团队开发出一种易于合成的偶氮苯冠醚类相转移催化剂，偶氮苯冠醚是一类非常重要的超分子光开关，在受到紫外或者可见光的照射下，偶氮苯的双键能够实现如图所示的可逆变化，从而引起位阻变化，实现了光控手性催化过程。下列说法正确的是 A．催化剂A和催化剂B属于同种物质 B．可见光照射时通过改变相转移催化剂中的键而使其失活 C．在活性相转移催化剂B的催化下发生取代反应生成手性化合物 D．萘环、苯环都是亲水基团，在水相中会聚集在一起避免与水接触 【答案】C 【详解】A．催化剂A和催化剂B的空间结构不同，不是同种物质，催化剂A和催化剂B是同分异构体，A错误； B．偶氮双键顺反异构的变化中，断裂和重构的是中的键，键不发生改变；即失活的原因是该超分子中N=N双键中的键发生改变，B错误； C．题图中在活性相转移催化剂B的催化下发生取代反应生成手性化合物，C正确； D．萘环、苯环都是疏水基团，在水相中会聚集在一起避免与水接触，D错误。 故选C。 7．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）聚乙二醇二丙烯酸酯是一种可光固化交联单体，其主链聚乙二醇段赋予材料亲水性与柔性，端基双键提供反应活性，广泛应用于水凝胶、药物载体及3D打印生物墨水等领域。聚乙二醇二丙烯酸酯的合成路线如下，下列有关说法错误的是 A．乙二醇和丙三醇都属于醇类，但是二者不互为同系物 B．乙二醇和聚乙二醇都可以使酸性溶液褪色 C．聚乙二醇二丙烯酸酯中含有的官能团有碳碳双键、醚键和酯基 D．1 mol聚乙二醇二丙烯酸酯完全水解可消耗2n mol NaOH 【答案】D 【详解】A．乙二醇和丙三醇都含有羟基，都属于醇类，二者官能团数目不同，不互为同系物，A正确； B．乙二醇和聚乙二醇含有羟基，都可以使酸性溶液褪色，B正确； C．由聚乙二醇二丙烯酸酯的结构简式可知，其含有的官能团有碳碳双键、醚键和酯基，C正确； D．1个聚乙二醇二丙烯酸酯分子中含有2个酯基，则1 mol 聚乙二醇二丙烯酸酯完全水解可消耗2 mol NaOH，D错误； 故选D。 8．（2026·黑龙江辽宁·二模）奥司他韦是常见感冒药的主要成分，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．奥司他韦的分子式为 B．奥司他韦分子中含有4个手性碳原子 C．N原子结合的能力：①>② D．奥司他韦制成磷酸盐的形式，可能是为了增加药物在水中的溶解度 【答案】D 【详解】A．奥司他韦分子中C原子共16个，H原子共28个，N原子2个，O原子4个，因此分子式为，A错误； B．手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的饱和碳原子。在奥司他韦分子中，符合条件的手性碳原子共3个，如图星号标注：，B错误； C．①号N原子为酰胺基（）中的N原子，其孤电子对受羰基吸电子效应影响，电子云密度降低，结合的能力较弱；②号N原子为氨基（）中的N原子，孤电子对未受吸电子基团影响，电子云密度高，结合的能力更强。因此N原子结合的能力：，C错误； D．奥司他韦为有机物，在水中溶解度较小；将其制成磷酸盐（离子型化合物）后，可显著增加药物在水中的溶解度，便于制剂和吸收，D正确； 故答案选D。 9．（2026·辽宁沈阳·二模）有机物丙交酯的聚合反应如下图所示，下列说法错误的是 A．乳酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．聚丙交酯中有两种含氧官能团 C．1 mol丙交酯水解消耗2 mol NaOH D．聚丙交酯在一定条件下可降解 【答案】B 【详解】A．乳酸分子中含有羟基（与羟基相连的碳原子上有氢），可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．聚丙交酯是开环聚合得到的聚酯，主链中含氧官能团只有酯基一种含氧官能团，B错误； C．1个丙交酯分子中含有2个酯基，水解后生成2分子乳酸，乳酸和氢氧化钠按1：1反应，故共消耗，C正确； D．聚丙交酯属于聚酯，一定条件下可以发生水解反应降解，属于可降解高分子，D正确； 故选B。 10．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）有机物乙是用作分散染料常用的中间体之一，利用甲合成乙的反应如下： 下列说法错误的是 A．甲生成乙的反应为取代反应 B．甲、乙均能发生水解反应 C．乙能发生消去反应 D．乙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【详解】A．该反应过程中，三元环打开，没有小分子生成，不是取代反应，A错误； B．甲结构中含有酰胺基，酰胺基在酸性或碱性条件下可发生水解，生成羧酸和氨基，乙中同样含有酰胺基，且还有氯原子，卤代烃在碱性条件下可发生水解生成醇，因此乙也能发生水解，B正确； C．乙的结构中含有，与Cl原子相邻的C上有H原子，满足卤代烃消去反应的条件，可发生消去反应生成双键。同时与-OH直接相连的C的邻位C上也有H，醇也可发生消去反应生成双键，C正确； D．乙中与羟基相连的碳原子上存在氢原子，可被酸性高锰酸钾氧化，从而使溶液褪色，D正确； 故答案选A。 11．（2026·辽宁鞍山·二模）奥司他韦是一种有效的抗病毒药物，其结构如图。下列有关奥司他韦的说法不正确的是 A．分子式为 B．能形成分子内氢键 C．1 mol该分子能与反应 D．该分子能发生氧化反应、还原反应、取代反应 【答案】C 【详解】A．由结构简式可知，奥司他韦的分子式为，A正确； B．由结构简式可知，奥司他韦含有的氨基和邻位上的酰胺基可以形成分子内氢键，B正确； C．由结构简式可知，奥司他韦含有的酯基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1 mol奥司他韦分子能与2 mol氢氧化钠反应，C错误； D．由结构简式可知，奥司他韦含有的氨基、碳碳双键能发生氧化反应和还原反应，含有的氨基、酰胺基、酯基能发生取代反应，D正确； 故选C。 12．（2026·黑龙江大庆·二模）化合物乙是从几种开花植物中分离出来的重排萜烯苷。一种制备乙的过程如图所示(部分物质未标出)。下列叙述正确的是 A．甲中碳原子的杂化方式有三种 B．乙存在芳香族同分异构体 C．可用酸性KMnO4溶液检验乙中的碳碳双键 D．1 mol甲与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 【答案】B 【详解】A．甲中存在饱和碳原子和双键碳原子，其杂化类型分别为sp3和sp2，因此碳原子的杂化方式只有两种，A错误； B．乙的不饱和度为4，且碳原子数≥6，因此能形成苯环，具有芳香族同分异构体，B正确； C．乙中碳碳双键、醇羟基（-CH2OH等）均能使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能用酸性KMnO4溶液检验乙中的碳碳双键，C错误； D．甲中仅有1个碳氯键能与NaOH溶液发生水解反应，故1 mol甲与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH，D错误； 故答案选B。 13．（2026·内蒙古包头·二模）肿瘤的饥饿治疗通过葡萄糖的快速消耗，切断肿瘤营养物质的供应，达到“饿死”肿瘤细胞的效果。原理如下图所示（代表溶解氧）。下列说法正确的是 A．-D-葡萄糖与葡萄糖酸均具有6个手性碳原子 B．葡萄糖酸在一定条件下反应可分别得到五、六元环状物 C．-D-葡萄糖不能与新制溶液发生反应 D．-D-葡萄糖和葡萄糖酸均可为人体供能 【答案】B 【详解】 A．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子。β-D-葡萄糖中六元环上的五个碳原子均是手性碳原子，；葡萄糖酸结构仅含4个手性碳原子，如图：，A错误； B．葡萄糖酸分子同时含有羧基和多个羟基，可以发生分子内酯化反应，羧基可与不同位置的羟基成环，能够分别得到五元、六元环状内酯，B正确； C．-D-葡萄糖在水溶液中会开环转化为含醛基的链状葡萄糖，醛基可与新制溶液发生反应，C错误； D．人体通过氧化葡萄糖供能，葡萄糖酸无法被人体氧化分解供能，D错误； 故选B。 14．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）己烯雌酚(Z)是一种人工合成的非甾体雌激素，能产生与天然雌二醇相同的所有药理与治疗作用。一种合成己烯雌酚(Z)的过程如图所示。下列叙述正确的是 A．X发生消去反应生成Y B．X、Z都能与NaOH反应 C．Y分子中最多有18个碳原子共平面 D．Z中碳原子均为杂化 【答案】A 【详解】A．X的分子式为，结合Y的分子式及Z的结构简式，可知X分子脱1个水分子生成Y分子，发生了消去反应，故A项正确； B．X含醇羟基，不能与碱反应，故B项错误； C．Y的结构简式为，分子中两个苯环、碳碳双键可通过单键旋转处于同一平面，乙基和甲氧基中的碳原子通过单键旋转，也可以处于该平面内，因此Y分子中所有20个碳原子理论上可以共平面，故C错误； D．Z中苯环、碳碳双键上碳原子采取杂化，其余碳原子采取杂化，故D项错误； 故答案为A。 15．（2026·黑龙江辽宁·二模）Dieckmann缩合反应的机理如下(—Et是乙基)，下列说法错误的是 A．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 B．1 mol d与NaOH溶液反应最多能消耗2 mol NaOH C．强碱性条件有利于Dieckmann反应发生 D．根据机理推测，可实现如下转化： 【答案】B 【分析】 由图可知，Dieckmann缩合反应为：+EtOH，反应的实质是：分子中脱去氢原子的2号碳原子与脱去-OEt 的6号碳原子结合形成五元环。 【详解】A．由图可知，反应过程中有碳氢、碳氧极性键的断裂和碳氧极性键的生成，还有碳碳非极性键的断裂与形成，A正确； B．由结构简式可知，d分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应生成，则1 mol d与氢氧化钠溶液反应最多能消耗1 mol氢氧化钠，B错误； C． 该反应需要碱拔除反应物的，产生碳负离子才能引发反应，强碱性条件更有利于拔除，促进反应进行，C正确； D． Dieckmann缩合本质是分子内二酯的缩合关环，由题给反应机理可知，分子中1号碳原子脱去氢原子后，能与脱去-OCH2CF3的碳原子结合形成六元环，反应的化学方程式为：+CF3CH2OH，D正确； 故选B。 16．（2026·黑龙江大庆·二模）氯苯唑酸结构简式如图，下列说法正确的是 A．分子式为C14H8NO3Cl2 B．分子中所有原子一定共平面 C．可发生取代反应、消去反应和缩聚反应 D．与足量氢气完全加成后的产物含6个手性碳原子 【答案】D 【详解】A． 分子中，C 原子 14 个，H 原子包括苯环上、杂环和取代基上的氢原子数，一共7个H原子，实际分子式应为C14H7NO3Cl2（原选项中C14H8NO3Cl2），故 A 错误； B．分子中含单键（如 C－C），单键可旋转，因此所有原子不一定共平面，故 B 错误； C．分子含氯原子、羧基，能发生取代反应；分子中只有一个羧基，不能发生缩聚反应；苯环上的大π键稳定性极强，故该苯环上的氯原子无法发生消去反应，C 错误； D．与足量H2加成后，原分子中的苯环、杂环均变为饱和环，产物中含 6 个连有不同基团或原子的碳原子（手性碳），已用*标示：，故 D 正确； 故答案为D。 17．（2026·吉林·二模）一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法不正确的是 A．中碳原子杂化方式 B．的重复结构单元中， C．该反应属于加聚反应 D．1molX完全水解消耗 【答案】B 【详解】A．X中饱和碳原子为sp3杂化，双键中碳原子为sp2杂化，A正确； B．X中碳碳双键与H-S键发生加成，X中含3个氮原子，且3个碳碳双键发生加成反应，则Z的重复结构单元中也含有3个硫原子，可知Z的重复结构单元中，B错误； C．X中碳碳双键转化为单键，且生成高分子，该反应为加聚反应，C正确； D．X为三聚异氰酸三烯丙酯，是一种环状三酰亚胺结构，1molX含6mol酰胺基，完全水解消耗，D正确； 故选B。 18．（2026·吉林·二模）是合成四环素类药物的一种中间体，其合成路线如下，下列说法不正确的是 A．中键极性：1号碳号碳 B．中所有碳原子可能共平面 C．已知为有机碱，反应作用仅为催化剂 D．合成反应不符合理想的原子经济性 【答案】C 【详解】A．中1号碳连接两个强吸电子基团-COOCH3，使C-H键电子云更偏向碳原子，使C-H键极性增强，2号碳仅连一个-COOCH3，吸电子效应较弱，C-H键极性较小，A正确； B．苯环6个碳原子共平面，-OCH3和-CH2Br中的碳原子均通过单键与苯环相连，单键可自由旋转，存在构象使所有碳原子处于同一平面，B正确； C．反应中CH3ONa作为碱夺取X中1号碳上的活泼氢，生成碳负离子中间体，碳负离子进攻Y中的溴甲基发生亲核取代，最终生成Z并释放，总反应中CH3ONa被消耗，转化为CH3OH，不符合“催化剂”定义，C错误； D．反应副产物包括NaBr和CH3OH，原子利用率<100%，不满足理想原子经济性要求，D正确； 故答案选C。 19．（2026·内蒙古包头·二模）由乙酸制取丙二酸的流程如下（部分条件略）。下列说法错误的是 已知：25℃时，。 A．步骤i中C-H键断裂的原因与其极性有关 B．步骤ii中NaOH代替可极大程度地提高的产率 C．步骤ii目的是防止发生 D．步骤iii发生的反应类型为取代反应 【答案】B 【详解】A．步骤i中，羧基是吸电子基团，使得α-碳上的C-H键极性增强，更容易断裂，A正确； B．若用NaOH代替，NaOH作为强碱，不仅中和羧基，还会使中的C-Cl键发生水解，生成，反而会降低的产率，B错误； C．已知，则酸性，而酸性强于，因此酸性，若不先中和的羧基，会发生反应，生成有毒易挥发的，ii中和羧基的目的就是避免该反应的发生，C正确； D．步骤iii中，生成了，反应类型为取代反应，D正确； 故答案选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 元素化合物：常见有机物和无机物 3大考点概览 题型01 与阿伏伽德罗常数有关的计算 题型02 工艺流程选择题 题型03 有机化合物结构与性质 1．（2026·吉林·二模）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是与阿伏伽德罗常数有关的计算 题型01 A．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氧原子的数目为4NA B．0.1 mol 1，2-二(三氯甲硅基)乙烷（）中含有的共价键数为0.9NA C．pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA D．已知H2的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol，当放热57.16 kJ时，H2(g)燃烧生成H2O(g)的数目是0.2NA 2．（2026·吉林·二模）代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．与混合气体所含质子数为 B．含键的数目为1.6 C．与足量水完全反应，转移的电子数为 D．硝基与二氧化氮所含的电子数均为 3．（2026·黑龙江辽宁·二模）(四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5 mol基态Ni原子中未成对电子数为 B．标准状况下，中所含原子数为 C．中所含键数目为 D．生成转移电子的数目为 4．（2026·吉林·二模）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3↓+ NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是 A．NaHCO3的俗名：纯碱、苏打 B．NH4Cl的电子式为： C．22 g CO2中含电子数为：11NA D．溶解度：NaHCO3﹥NH4HCO3 5．（2026·吉林长春·二模）FeS催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中的价电子总数为 B．每除去，转移电子的数目为 C．中含有键的数目为 D．溶于稀硝酸，所得溶液中的数目为 6．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）锇可用于制造各种耐磨和耐腐蚀的硬质合金，其反应活性很低，用苛性碱与在熔融状态下可使锇反应，化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含中子数目为111 B．1 L 0.2 溶液中所含数目为0.2 C．1 mol 、KOH的固体混合物中所含离子数目为2 D．当有56 g KOH充分反应时，转移电子数目为6 7．（2026·内蒙古包头·二模）一种硫化物固态电解质由反应制得。已知结构与类似，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目小于 B．标况下，所含P原子数目为 C．18gS原子所含中子数目为 D．生成转移电子数为 8．（2026·黑龙江大庆·二模）“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，如图为氯元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．b与水反应的离子方程式： B．d→a能实现一步转化 C．等质量的c杀菌能力是b的2.5倍(以得电子数计) D．向f溶液中通入少量SO2： 9．（2026·辽宁·二模）氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每加入，充分反应后生成的数目为 B．反应②断裂1 mol极性键时，转移电子的数目为 C．标准状况下，5.6 L NO含有的原子数为 D．的溶液中，数目为 10．（2026·内蒙古包头·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含S-S键的数目为 B．反应①的化学方程式表示为： C．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 D．溶液中的数目为 11．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，转移数目为 B．是硫的一种同素异形体，中含非极性键的数目为 C．反应③中，与充分反应生成的产物中分子数目为 D．标准状况下中，分子的数目为 12．（2026·黑龙江大庆·二模）氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4 L中含σ键数目为 B．反应①中，1 mol和足量的反应，生成分子数目小于 C．1 L 溶液中，数目为 D．反应③中，1 mol 完全分解转移电子数目为 13．（2026·辽宁沈阳·二模）一氧化硫(SO)是一种高活性的物质，部分含硫物质转化如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．1 mol SO2中S原子的价层电子对数为 B．反应①中每生成1 mol SO转移的电子数为 C．反应②中每消耗3 mol OH-，生成还原产物 D．1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中阴离子总数大于 14．（2025·黑龙江·一模）催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g 中含有的质子数为10 B．过程Ⅴ，氧化1mol CuCl需氧气分子数为0.25 C．标准状况下，11.2L 溶于足量水中，转移电子数为0.5 D．标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积均为22.4L 工艺流程选择题 题型02 1．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）亚铁氰化钾俗称黄血盐，常用于检验，也可作食盐添加剂。一种制备黄血盐的流程如图所示。 下列叙述错误的是 A．上述工艺中，不可用石灰水替代石灰乳 B．分离采用“过滤”操作 C．加入KCl后，排放的废液中含有 D．“脱钙”后滤液经蒸发浓缩、降温结晶、高温烘干得到产品 2．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）铁钴铜合金湿法分离流程如下，下列说法错误的是 已知：单质与单质化学性质相似 A．“酸浸”反应： B．“氧压水解”反应： C．“氧压水解”中可适当提高温度促进水解以提高铁回收率 D．滤液结晶后母液可用于“酸浸”，实现循环利用 3．（2026·辽宁沈阳·二模）黄钾铁矾渣主要成分为KFe3(SO4)2(OH)6、ZnSO4和含镓化合物，从黄钾铁矾渣提取铁、镓和锌的流程如下，下列说法错误的是 A．“焙烧”产生的气体可回收用于生产硫酸 B．“还原焙烧”可能发生反应：ZnO+COZn+CO2 C．“烟尘”中含锌元素 D．“电解”时，铁镓合金做阴极 4．（2026·辽宁·二模）以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料生产和的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．使用加压空气和搅拌有利于使反应快速充分的进行 B．“过滤”得到的滤液中通入过量，后再对沉淀过滤、洗涤、灼烧可得产品 C．“隔绝空气焙烧”高温下发生的反应为 D．将少量产品溶于稀硫酸再滴入酸性溶液观察到褪色，则产品中含有 5．（2026·吉林长春·二模）某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有、、Pb和少量、)中的铅元素。已知常温下，，下列说法错误的是 A．葡萄糖作还原剂 B．滤渣的主要成分是 C．常温下，的缓冲溶液中： D．“沉铅”的主要反应： 6．（2026·辽宁鞍山·二模）为有效地将粗金泥（主要成分为Au，含少量Ag）中的Au、Ag分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程： 已知：酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的Au被AgCl包覆。 下列说法不正确的是 A．葡萄糖可用蔗糖替换 B．物质a为Au C．“酸浸”过程，硝酸体现氧化性 D．“氨浸”过程，发生反应： 7．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）以含钴、镍、铝的废渣(主要成分为、、，还含有少量)提取钴、镍的工艺如图所示，下列说法错误的是 A．“酸浸”时的作用是将还原为 B．“除铝”时加入溶液，可将转化为沉淀除去 C．“萃取”时萃取剂可分离与，有机层中含 D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为 8．（2026·黑龙江辽宁·二模）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下： 已知：。 下列说法正确的是 A．“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却 B．“反萃取”生成，理论上消耗4 mol NaOH C．滤液2可以进入“萃取分液”步骤再利用 D．电解熔融获得Be时需加入NaCl，其主要作用是增强导电性 9．（2026·黑龙江大庆·二模）电解精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 已知：①“浸出液2”主要成分为：H[AuCl4]；②。 下列说法错误的是 A．“浸取1”中反应的离子方程式为 B．“浸取2”中，加入适量NaCl可提高混合物中Au的回收率 C．“电沉积”完成后，阴极区溶液中生成的物质可循环利用 D．“还原”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4 10．（2026·吉林·二模）从某钒矿石(主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。 已知：① H2A2能够萃取溶液中的VO2+ ②酸浸的温度应控制在80 ℃，(VO2)2SO4易水解。 下列说法错误的是 A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率 B．“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止过度水解 C．“操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 D．试剂a的作用是氧化 11．（2026·吉林·二模）铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼钼的烟道灰(，含等杂质)制备铼单质的流程如图所示： 已知：过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 下列说法错误的是 A．“滤渣Ⅱ”主要成分是 B．“滤液”经电解后产生的可循环使用 C．先加热溶液再加入，经冰水冷却、过滤得晶体 D．实验室模拟“操作Ⅱ”所需的必要仪器有：坩埚、酒精灯、玻璃棒、三脚架 有机物结构与性质 题型03 1．（2026·内蒙古包头·二模）我国乙烯工业已实现从技术引进到自主可控的跨越。重要制取反应为：。下列有关化学用语或说法正确的是 A．乙烷键线式： B．乙烯分子C-H键电子云轮廓图： C．固态晶体类型：分子晶体 D．高温下，热稳定性：乙烷>乙烯 2．（2026·辽宁沈阳·二模）多种生物碱的重要中间体托品酮的部分合成路线如图所示，下列说法错误的是 A．I能形成分子内氢键 B．Ⅱ的分子式为C8H14NO C．反应过程中手性碳数目发生变化 D．I比Ⅱ更易溶于水 3．（2026·辽宁·二模）有机物Ⅰ和Ⅱ的结构简式及相互转化如图，下列有关说法正确的是 A．化合物Ⅰ可发生加聚反应、还原反应等 B．化合物Ⅱ中有2个手性碳原子 C．化合物Ⅰ、Ⅱ中的碳原子均存在、杂化 D．化合物Ⅱ可通过一步氧化反应生成化合物Ⅰ 4．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）一种治疗哮喘的药物部分合成路线如下，下列说法错误的是 A．Ⅰ→Ⅱ的反应属于取代反应 B．水溶性：Ⅰ>Ⅱ C．Ⅱ可以发生加成反应和氧化反应 D．ⅠⅡ转化中，同时有和生成 5．（2026·吉林·二模）精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法错误的是 A．X存在顺反异构体 B．Z能使酸性KMnO4溶液褪色 C．X分子中最多有9个碳原子共面 D．Z在浓硫酸加热条件下能发生消去反应 6．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）某科研团队开发出一种易于合成的偶氮苯冠醚类相转移催化剂，偶氮苯冠醚是一类非常重要的超分子光开关，在受到紫外或者可见光的照射下，偶氮苯的双键能够实现如图所示的可逆变化，从而引起位阻变化，实现了光控手性催化过程。下列说法正确的是 A．催化剂A和催化剂B属于同种物质 B．可见光照射时通过改变相转移催化剂中的键而使其失活 C．在活性相转移催化剂B的催化下发生取代反应生成手性化合物 D．萘环、苯环都是亲水基团，在水相中会聚集在一起避免与水接触 7．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）聚乙二醇二丙烯酸酯是一种可光固化交联单体，其主链聚乙二醇段赋予材料亲水性与柔性，端基双键提供反应活性，广泛应用于水凝胶、药物载体及3D打印生物墨水等领域。聚乙二醇二丙烯酸酯的合成路线如下，下列有关说法错误的是 A．乙二醇和丙三醇都属于醇类，但是二者不互为同系物 B．乙二醇和聚乙二醇都可以使酸性溶液褪色 C．聚乙二醇二丙烯酸酯中含有的官能团有碳碳双键、醚键和酯基 D．1 mol聚乙二醇二丙烯酸酯完全水解可消耗2n mol NaOH 8．（2026·黑龙江辽宁·二模）奥司他韦是常见感冒药的主要成分，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．奥司他韦的分子式为 B．奥司他韦分子中含有4个手性碳原子 C．N原子结合的能力：①>② D．奥司他韦制成磷酸盐的形式，可能是为了增加药物在水中的溶解度 9．（2026·辽宁沈阳·二模）有机物丙交酯的聚合反应如下图所示，下列说法错误的是 A．乳酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．聚丙交酯中有两种含氧官能团 C．1 mol丙交酯水解消耗2 mol NaOH D．聚丙交酯在一定条件下可降解 10．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）有机物乙是用作分散染料常用的中间体之一，利用甲合成乙的反应如下： 下列说法错误的是 A．甲生成乙的反应为取代反应 B．甲、乙均能发生水解反应 C．乙能发生消去反应 D．乙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11．（2026·辽宁鞍山·二模）奥司他韦是一种有效的抗病毒药物，其结构如图。下列有关奥司他韦的说法不正确的是 A．分子式为 B．能形成分子内氢键 C．1 mol该分子能与反应 D．该分子能发生氧化反应、还原反应、取代反应 12．（2026·黑龙江大庆·二模）化合物乙是从几种开花植物中分离出来的重排萜烯苷。一种制备乙的过程如图所示(部分物质未标出)。下列叙述正确的是 A．甲中碳原子的杂化方式有三种 B．乙存在芳香族同分异构体 C．可用酸性KMnO4溶液检验乙中的碳碳双键 D．1 mol甲与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 13．（2026·内蒙古包头·二模）肿瘤的饥饿治疗通过葡萄糖的快速消耗，切断肿瘤营养物质的供应，达到“饿死”肿瘤细胞的效果。原理如下图所示（代表溶解氧）。下列说法正确的是 A．-D-葡萄糖与葡萄糖酸均具有6个手性碳原子 B．葡萄糖酸在一定条件下反应可分别得到五、六元环状物 C．-D-葡萄糖不能与新制溶液发生反应 D．-D-葡萄糖和葡萄糖酸均可为人体供能 14．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）己烯雌酚(Z)是一种人工合成的非甾体雌激素，能产生与天然雌二醇相同的所有药理与治疗作用。一种合成己烯雌酚(Z)的过程如图所示。下列叙述正确的是 A．X发生消去反应生成Y B．X、Z都能与NaOH反应 C．Y分子中最多有18个碳原子共平面 D．Z中碳原子均为杂化 15．（2026·黑龙江辽宁·二模）Dieckmann缩合反应的机理如下(—Et是乙基)，下列说法错误的是 A．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 B．1 mol d与NaOH溶液反应最多能消耗2 mol NaOH C．强碱性条件有利于Dieckmann反应发生 D．根据机理推测，可实现如下转化： 16．（2026·黑龙江大庆·二模）氯苯唑酸结构简式如图，下列说法正确的是 A．分子式为C14H8NO3Cl2 B．分子中所有原子一定共平面 C．可发生取代反应、消去反应和缩聚反应 D．与足量氢气完全加成后的产物含6个手性碳原子 17．（2026·吉林·二模）一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法不正确的是 A．中碳原子杂化方式 B．的重复结构单元中， C．该反应属于加聚反应 D．1molX完全水解消耗 18．（2026·吉林·二模）是合成四环素类药物的一种中间体，其合成路线如下，下列说法不正确的是 A．中键极性：1号碳号碳 B．中所有碳原子可能共平面 C．已知为有机碱，反应作用仅为催化剂 D．合成反应不符合理想的原子经济性 19．（2026·内蒙古包头·二模）由乙酸制取丙二酸的流程如下（部分条件略）。下列说法错误的是 已知：25℃时，。 A．步骤i中C-H键断裂的原因与其极性有关 B．步骤ii中NaOH代替可极大程度地提高的产率 C．步骤ii目的是防止发生 D．步骤iii发生的反应类型为取代反应 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 元素化合物 与阿伏伽德罗常数有关的计算 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C C C B C C B C A B C A B 工艺流程选择题 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D A D D D A B D D D D 有机物结构与性质 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B D C D D B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 C B B A B D B C B / 学科网（北京）股份有限公司 $