上海市华东师范大学第三附属中学2025-2026学年第二学期第一次阶段测试（等级考） 高二化学试题

华东师大三附中2025学年第二学期第一次阶段测试 高二 化学试题（等级考） 时间：60分钟 满分：100分 考生注意： 1．考生务必在答题纸上用水笔清楚填写班级、学号、姓名及考试号，考试号正确涂点。 2．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1-2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对分子质量：Cu-64 一、物质的结构与性质（20分） 1．1913年，玻尔提出氢原子模型，解释了氢原子的光谱。关于玻尔原子结构模型，下列说法中正确的是__________。 A．玻尔原子结构模型可以解释的光谱 B．原子中的电子在定态轨道上运动时，可能会辐射能量 C．电子在不同能量的两个轨道之间发生跃迁时，一定会辐射能量 D．电子在定态轨道上的运动状态被称为基态 2．下列有关叙述及相关解释均正确的是__________。 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： 电负性： B 熔点： 分子的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，物质熔点越高 C 沸点：> I形成分子内氢键，II形成分子间氢键 D 碘易溶于浓碘化钾水溶液 相似相溶 3．主要用作有机合成中的催化剂，也可用于制造火箭的高能燃料，为__________分子（不定项）。 A．非极性 B．极性 C．平面三角形 D．三角锥形 4．画出基态硼原子的电子排布式____________________，其核外有__________种不同运动状态的电子。 5．亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为。中的配体为____________，配位数为____________，中心离子为____________，中心离子的价电子轨道表示式为______________________。 二、一水合甘氨酸锌（18分） 一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，其结构简式如图所示： 1．Zn在元素周期表中的位置_____________________________。 2．基态N原子的价电子有___________种不同能量的电子。 A．2 B．3 C．5 D．7 3．图中的配位数为___________。 A．2 B．3 C．4 D．5 4．一水合甘氨酸锌中N原子采取的杂化方式为___________。 A． B． C． 5．甘氨酸中第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为___________。 A． B． C． D． 6．甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因是____________________________________________。 是的另一种配合物，IMI的结构为 7．1 mol IMI中含有__________个键。 A． B． C． D． 以为原料，提取锌的过程中涉及反应。 8．关于说法正确的是___________。（不定项） A．是配体 B．提供孤电子对 C．提供空轨道 D．其中大于中的 三、晶体结构与性质（10分） 1．所列图形表示的晶体结构中，符合晶胞特点的是_________。 A． B． C． D． 2．NaCl晶胞如图所示，每个周围距离相等且最近的是__________个。 A．12 B．4 C．6 D．8 3．某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数为。该物质化学式为_______________。 4．晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，每个铜原子周围距离最近且相等的原子个数为____________，铜的原子半径为，表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为_________________________（列出计算式即可）。 四、二甲醚（26分） 二甲醚（结构如下图）被称为“21世纪的清洁燃料”。二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。 1．二甲醚中氧原子的价层电子对空间构型为___________。 A．直线形 B．正三角形 C．四面体形 D．角形 2．二甲醚___________手性分子，___________极性分子。 A．是 是 B．不是 不是 C．是 不是 D．不是 是 3．二甲醚的燃烧热为______________________________。 已知部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能/（） 436 414 464 351 799 498 4．如下图，在二甲醚燃料电池中，b电极是电源的__________极（“正”或“负”），负极的的电极反应式是_______________________________________________________________。 合成气（CO、）合成二甲醚的总反应为： 向2 L固定容积的密闭容器中加入3 mol CO和2 mol 发生反应。平衡常数的值与温度和压强的关系如下表所示： 平衡常数K 压强/MPa 2 5 温度/℃ 200 a 300 b c 400 d 5．下列关于该反应的随温度T的变化趋势正确的是___________。 A． B． C． D． 6．下列措施可以增加反应物分子中活化分子百分数的是____________。 A．充入惰性气体 B．增大CO浓度 C．缩小容器容积 D．升高温度 7．反应4 h后，的体积分数为20%，0-4 h内，氢气的化学反应速率为__________（精确到小数点后3位）。 8．一定条件下，能判断上述反应达到平衡状态的依据是___________。 A．反应物不再转化为生成物 B．气体密度保持不变 C． D． 9．表中a~d四组数据相对大小关系为_________________。（用“>”“<”或“=”进行连接） 10．生产中，欲提高CO平衡转化率，可以采取的措施有____________。（不定项） A．减小容器的体积 B．使用高效催化剂 C．增大CO的浓度 D．及时分离二甲醚 11．已知合成二甲醚的总反应为： ，并且合成气合成二甲醚的反应历程可分为三步。 第一步： 第二步： 请写出第三步化学方程式：____________________________________________________________。 五、水溶液中的离子平衡（26分） I．25℃，饱和溶液浓度为，通过滴加溶液调节氢硫酸，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图：[例如：] 1．图中表示物质的量分数变化的曲线是___________。 A．曲线a B．曲线b C．曲线c D．无法判断 2．由图可知，___________。 3．当溶液的__________时，溶液中。 4．下列说法正确的是__________。（不定项） A．饱和溶液中加入等体积的溶液（体积变化忽略不计），则 B．以酚酞为指示剂，可用标准溶液滴定水溶液至测定其浓度 C．1.0 L 的溶液最多能吸收0.5 mol D．溶液呈碱性是由于的水解程度大于的电离程度 5．25℃，时，__________0.1。 A．> B．= C．< D．缺少条件，无法判断 已知：的溶液中水解率约为62%，，， 6．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成沉淀的情况是_________。 A．只有沉淀 B．只有沉淀 C．没有沉淀 D．、都有 II．在水溶液中，甲酸的。 7．已知乙酸的。对等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液加水稀释，其溶液随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是___________。 A．曲线X为甲酸 B．酸的电离度： C．混合b、c两点的溶液，X和Y的电离平衡移动方向相反 D．取a、c两点的溶液与足量锌反应，同温同压下放出氢气的体积： 8．有以下四种盐溶液，其中能与溶液反应的是__________。 A． B．（已知） C．（已知） D．（已知的，） 取20.00 mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用 标准溶液进行滴定。重复上述操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度（） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测醋酸的体积（mL） 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 9．该滴定过程选择酚酞为指示剂，判断滴定终点的现象是___________________________。 10．根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为___________。 11．在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有__________（不定项）。 A．滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 B．滴定前锥形瓶中有蒸馏水残留 C．滴定开始前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 D．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 学科网（北京）股份有限公司 $