上海市闵行中学2025-2026学年高二下学期5月月考 化学试题

2025学年第二学期阶段练习 高二 化学试卷 练习时间60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cl-35.5 特别提醒：本卷选择题未注明的是单选题，注明“不定项”的选择题有1~2个正确答案 一、自然界中的氟元素（本题共19分） 氟是自然界中广泛分布的元素之一。含氟化合物种类众多，例如特氟龙（聚四氟乙烯）、萤石（CaF2）、氢氟酸（HF）、冰晶石（）等，广泛应用于材料、医药等各领域。 1．基态原子核外有___________种空间运动状态的电子。 2．下列属于氟原子激发态的电子排布式中，能量最高的是_____。 A． B． C． D． 3．在元素周期表中，氟元素____________。 A．第一电离能最大 B．原子半径最小 C．属于s区 D．电负性最大 4．下列有关萤石（CaF2）的表述正确的是_____。 A．与间仅存在静电吸引作用 B．用和浓硫酸可制备，这是利用了浓硫酸的酸性和强氧化性 C．是离子化合物，在熔融状态下能导电 D．从物质的分类角度，属于盐，它在苯中的溶解度大 5．难溶于水，但在含Al3+的溶液中可以溶解。已知在溶液中可稳定存在。请用平衡移动原理解释可溶于含溶液的原因。 ____________________________________________________________________________________________ 6．液态氟化氢中存在电离平衡： 微粒X的化学式为__________；相同温度下，液态氟化氢的导电能力_____（填“强于”或“弱于”）纯水。 7．固态氟化氢中存在(HF)n缔合分子形式，画出(HF)3的链状结构_________。 8．下列事实正确且能说明F的非金属性比O强的是________。 A．的沸点比高 B．酸性： C．中带部分负电荷 D．水的稳定性比强 9．与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如、等。已知反应： ，键的键能为，键的键能为，则中键的键能为_________。的熔、沸点比的_______（填“高”或“低”）。 二、有机金属化合物——二茂铁（本题共18分） 二茂铁是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和消烟，也可作为导弹和卫星的涂料等。 1．基态铁原子的价电子排布式_______________________。 2．如图B是二茂铁的正确结构，但早期人们却误认为如图A结构。核磁共振氢谱法能够区分这两种结构，正确的结构有_____种峰，错误的结构有_____种峰；若要获知二茂铁的相对分子质量，可以用的方法是____________（填一种仪器分析方法） A． B． 3．二茂铁所含元素的电负性由大到小的顺序_____。 4．等物质的量的环戊二烯（）与溴的四氯化碳溶液反应，生成物可能是___________________。 二茂铁为橙黄色晶体，不溶于水，溶于有机溶剂，熔点172℃，100℃开始升华。制备二茂铁的原理、步骤和装置如下： 反应原理： 步骤：在控温20℃和不断通气氛下，向三颈烧瓶中加入粉末、二甲亚砜（一种极性溶剂）和乙醚，搅拌后，用恒压滴液漏斗逐滴加入事先混匀的过量和密度为的环戊二烯混合液，搅拌1小时后，拆除实验装置，加水振荡，分离固液混合物得粗品二茂铁。 装置：如图 5．实验中通入的目的________________________________。 6．关于本实验，下列说法错误的是__________。 A．图中仪器B的作用冷凝回流 B．乙醚在反应中主要作用是溶剂 C．向、二甲亚砜和乙醚混合液中滴加与环戊二烯混合液时应该分批次缓慢滴加 D．可由的溶液蒸发结晶获得 7．对所获得粗品提纯后，获得纯净的二茂铁11.16 g，则该实验二茂铁的产率是___________。 8．本实验中固体所起的作用之一是：使环戊二烯脱去质子，成为环戊二烯负离子。环戊二烯负离子为平面结构，较稳定。a、b、c是三种氢的位置，请分析夺取的为____________。 A． B． C． 三、原子能时代的战略金属——锆（本题共21分） 锆具备超强的抗腐蚀、耐高温、耐核辐射能力，可用于核反应堆和航空航天。 1．锆原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得_____光谱，从而鉴定锆元素的存在。 A．连续 B．线状 2．锆元素的信息如图所示，由此可推测出有关锆的说法正确的是_____。（不定项） A．周期表中的位置是第5周期第2族 B．锆的摩尔质量为91.22 C．基态原子中，核外电子占据的能量最高的能级是5s D．锆的核外电子数是40 以锆英石（主要成分是，还含有少量、、等杂质）为原料生产锆的方法有两种，流程分别如下。 方法一：氯化法 已知：常温下，是白色固体升华，遇水强烈水解 3．分馏属于____________变化。（填“物理”或“化学”） 4．“高温气化”中发生反应得到的反应的化学方程式为：__________________________________________________________________。 5．关于上述流程中说法正确的是__________。 A．工业上与高温反应制取锆时，可用作保护气 B．中的硅元素只来自 C．是强碱 D．“气化”与“水化”均为氧化还原反应 方法二：碱熔法 已知25℃时部分正离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 开始沉淀时的 1.2 2.7 3.4 完全沉淀时的 2.4 3.2 5.2 6．流程中旨在提高化学反应速率的措施有_____________________、____________________。 7．操作Ⅰ不需要用到的仪器是___________。 A． B． C． D． 8．“调节”时，合适的范围是__________________。为了得到纯的，需要洗涤，检验是否洗涤干净的方法是____________________________。 9．方法一相比方法二的优点有___________________________（写出1条即可） 工业上使用惰性电极电解与组成的熔盐来制取金属锆 10．阳极上的电极反应式为_______________________，每转移0.4 mol e-，理论上阴极增加的质量为_______g。（保留1位小数） 四、环己双妥明（Lipoclin）的合成（本题共20分） 环己双妥明是一种有效的降脂药物，其一种合成路线如下图。 1．B的结构简式____________________，E用系统命名法可命名为____________。 2．与反应⑥的反应类型相同的是__________。 A．反应① B．反应② C．反应③ D．反应⑤ 3．环己双妥明分子结构中含有的不对称碳原子数有_________个。 A．0 B．1 C．2 D．3 4．下列有关双酚Z的说法正确的是__________。（不定项） A．双酚Z有酸性，可与、、反应 B．能发生缩聚、加成、取代反应 C．双酚Z苯环上的一氯代物有2种 D．双酚Z的结构中所有碳原子可能在同一平面 5．下列有关有机物J的结构、性质与用途说法错误的是__________。 A．常温下溶解度不大，当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶 B．水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．可用于环境消毒 D．分子中存在离域键 6．物质D可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示： 下列说法错误的是_____。 A．该反应的还原剂是 B．反应过程中涉及键的断裂和形成 C．用同位素标记的代替可得到 D．环己酮转化为环己醇的反应为： 7．写出一种满足以下条件的F的同分异构体__________________________。 ①含有两个甲基； ②含有酯基，且能发生银镜反应。 ③核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6∶2∶1 8．双酚A（）是一种重要的化工原料。请结合上述合成路线，以丙烯和苯酚为原料（其他无机试剂任选），设计双酚A的合成路线。 （可表示为A——B……——目标产物） 五、重整变废为宝（本题共22分） 在许多造成“温室效应”的气体中，占总效应的60%-70%，占温室气体总效应的20%。但单个分子对“温室效应”的贡献值是的25倍左右，对其治理的研究一直是科技界关注的重点。 1．将转化成有机物可有效实现碳循环。下列反应中原子利用率最高的是_______。 A． B． C． D． 将二氧化碳和甲烷进行转化，可得到具有高附加值的化学品或清洁燃料。 和催化重整制取和。 反应为： 重整过程中部分反应的热化学方程式为： 2．反应的_____，该反应在_____（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下可自发进行。 3．恒容时说明反应已达到平衡状态的是__________。 A． B．与的物质的量之比保持不变 C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变 4．900℃时，将投料比1∶1的和混合气体按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示（注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小）。 由图可知，75 min后转化率与炭催化剂目数的关系为__________，原因是_______________________。 5．其它条件相同，在不同催化剂（A、B）作用下，反应：进行相同时间后，的产率随反应相温度的变化如图： 在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用、表示，则______ A．= B．> C．< 过光电化学转化（Photoelectrochemical）可制得乙二醇。 6．在某催化剂作用下该反应的机理如上图所示。图中表示催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。下列说法错误的是_____。 A．该反应为自由基型反应 B．生成的反应为 C．该反应的副产物 D．该机理中存在极性键的断裂和形成 我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。 反应过程和能量变化如下： 第1步：催化裂解生成和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如 第2步：碳（或碳氢物种）和反应生成和，如： 7．判断过程_____（填“①”或“②”）加入了催化剂，原因是_____________。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步，其原因为_____________________________。 甲烷燃料电池结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品。 8．工作原理如图所示，通入a气体的电极是原电池的_____极（填“正”或“负”），其电极反应式为_____。 学科网（北京）股份有限公司 $