精品解析：广东省汕头市潮阳实验学校2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

汕头市潮阳实验学校2025-2026学年度第一学期第二次月考考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 K39 Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主要由金属材料制成的是 选项 A B C D 文物 东汉铜车马 北宋王希孟 千里江山图 萧何月下追韩信梅瓶 南海I号印花陶罐 A. A B. B C. C D. D 2. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. 其在水中形成的分散系属于溶液 B. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C. “钴酞菁”分子直径比K+的直径小 D. “钴酞菁”分子能透过半透膜 4. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C. 晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 D. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A. 氯化钠在以上三种状态下均能导电 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b说明通电后才发生： D. 图c中通电时水合钠离子向Y极移动 7. 在澄清透明的酸性溶液中，下列离子能共存的是 A. Fe3+、、Na+、 B. K+、、Fe2+、 C. Cu2+、OH－、Mg2+、 D. Ba2+、OH－、Cl－、 8. 物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一步实现的是 A. Na→Na2O2 B. Na→Na2CO3 C. Na→NaOH D. Na→NaCl 9. 关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A. 钠和氯元素在自然界中均存在游离态 B. 金属Na应保存于煤油或石蜡油中，新制氯水应盛放在棕色试剂瓶中避光保存 C. 钠在氯气中燃烧产生白色的烟雾 D. 工业上电解熔融NaCl制备金属钠时，Na元素发生了氧化反应 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A. 铁粉在高温下与水蒸气反应： B. 用溶液制作印刷电路板： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 11. 下列装置或操作能达到实验目的是 装置或操作 实验目的 A.除去中的 B.制备胶体 装置或操作 实验目的 C.比较、的热稳定性 D.检验某溶液中是否含有钾元素 A. A B. B C. C D. D 12. 如下表所示，陈述1和陈述2均正确且有因果关系的是 选项 陈述1 陈述2 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 B 向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠先变红色后褪色 变红是因为过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 A. A B. B C. C D. D 13. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为铁元素的价类二维图，有关说法错误的是 A. 将a加入水中，可反应生成b B. b是一种难溶性碱 C. 横坐标方框中对应的物质类别是盐 D. 高铁酸钠(Na2FeO4)属于电解质 14. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法错误的是 A. 气体X为 B. 操作b为过滤 C. 悬浊液a中的不溶物主要是 D. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少 15. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种粒子，已知：遇到KSCN溶液变红。下列对新制氯水性质的描述与所含的粒子对应不正确的是 选项 氯水的性质 对应粒子 A 氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色 、 B 氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 C 氯水中加入粉末，有气泡产生 D 氯水使和KSCN的混合溶液变红 A. A B. B C. C D. D 16. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O=NaOH + H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 24g NaH反应生成的H2分子数为NA B. 1mol NaH反应，转移的电子数为NA C. 标准状况下，22.4L H2O和足量NaH充分反应生成的H2分子数为NA D. 若欲配制1L 1mol/L NaOH溶液，则需消耗NA 个NaH 二、非选择题 17. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液()；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铝锅(Al) 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水中的电离方程式为：___________________。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)，序号中属于非电解质的有__________，能够导电的有_________。 （4）⑥和⑦不能混用，原理为__________________________(用离子方程式表示)。 （5）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，因为铝表面的保护膜()和铝(Al)均能与酸、碱反应。属于______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，其与浓溶液反应的化学反应方程式为：__________________________。 18. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】 ①干燥品在室温下稳定，在强碱液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。 ②通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 ③与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为__________。 （2）制备需要在__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是_______。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）一种制备的原理为：。 ①用单线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况_____________________________。 ②由该反应可知，氧化性：_______(填“>”或“＜”)。 ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是_______________________。 19. 某小组模拟舍勒制备的实验并探究性质，选用如图所示仪器及药品： （1）上图I中，仪器b的名称是__________。 （2）图I中制取氯气的离子方程式为______________________。 （3）将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i ________ 干燥红花______ 干燥的不能漂白干燥红花 ii ________ 干燥红花褪色 ________ （4）有同学发现(3)中实验存在不足，请写出你的改进意见________________。 （5）新型绿色消毒剂二氧化氯()可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备，写出该反应的化学方程式________________。每制得135g转移电子数为__________。 20. 以废铁屑(含少量、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下： 已知： （1）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①溶液变红说明含有________(填离子符号)。 ②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因______________________。 ③120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因______________________。 （2）实验室需要75mL该硫酸，用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制，需要量取该浓硫酸体积是______mL(保留1位小数)。配制过程涉及以下操作，错误的是________(填字母)，该操作会导致所配溶液浓度________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 A． 　 B． 　 C． 　 D． （3）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，溶于水配制成溶液。 Ⅱ：向Ⅰ所得溶液中加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。 ①Ⅱ中氧化的离子方程式是________________________。 ②硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为________(用含a、b、c的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汕头市潮阳实验学校2025-2026学年度第一学期第二次月考考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 K39 Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主要由金属材料制成的是 选项 A B C D 文物 东汉铜车马 北宋王希孟 千里江山图 萧何月下追韩信梅瓶 南海I号印花陶罐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．东汉铜车马主要由铜合金制成，A正确； B．北宋王希孟 千里江山图为书画，由纤维素制成，B错误； C．萧何月下追韩信梅瓶为瓷器，由陶瓷制成，C错误； D．南海I号印花陶罐，由陶瓷制成，D错误； 故选A。 2. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图中纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等，呈现层级递进的分类结构，属于树状分类法，A正确； B．由钠离子（）和硫酸根离子（）构成，按阳离子分类为钠盐，按阴离子分类为硫酸盐，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物如属于酸性氧化物，故酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C错误； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，其组成元素均为金属和氧，一定是金属氧化物，D正确； 故答案选C。 3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. 其在水中形成的分散系属于溶液 B. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C. “钴酞菁”分子直径比K+的直径小 D. “钴酞菁”分子能透过半透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．“钴酞菁”分子(直径为1.3nm)在水中形成的分散系属于胶体，A错误；   B．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，B正确； C．“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，K+半径小于1nm，C错误； D．分子不能透过半透膜，故“钴酞菁”分子(直径为1.3nm)不能透过半透膜，D错误； 故选B。 4. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C. 晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 D. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同金属元素灼烧时会呈现特征焰色，绚丽烟火利用了焰色反应的原理，A正确； B．晨雾属于气溶胶，胶体可产生丁达尔效应，晨雾中的光束是丁达尔效应的体现，B正确； C．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确； D．为红棕色固体，"雨过天晴云破处"描述的瓷器青色不可能来自，D错误； 故选D。 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4具有强氧化性，能被还原性物质（如维生素C）还原而褪色，A正确； B．KSCN只能与Fe3+结合显红色，Fe2+需先被氧化为Fe3+才能检测，B错误； C．铝与NaOH反应生成氢气（），C正确； D．醋酸（CH3COOH）酸性强于次氯酸（HClO），促使次氯酸钙转化为HClO，增强漂白效果，D正确； 故选B。 6. 下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A. 氯化钠在以上三种状态下均能导电 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b说明通电后才发生： D. 图c中通电时水合钠离子向Y极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥氯化钠固体（图a）中离子不能自由移动，不导电；熔融（图b）和水溶液（图c）中离子可自由移动，能导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．氯化钠在熔融状态或水溶液中即可电离出自由移动离子，电离不需要通电，通电是电解条件，B错误； C．熔融氯化钠（图b）在熔融时已电离出和，电离方程式无需通电，通电仅使离子定向移动，C错误； D．图c中X与正极相连为阳极，Y与负极相连为阴极，通电时阳离子向阴极（Y极）移动，水合钠离子为阳离子向Y极移动，D正确； 故答案选D。 7. 在澄清透明的酸性溶液中，下列离子能共存的是 A. Fe3+、、Na+、 B. K+、、Fe2+、 C. Cu2+、OH－、Mg2+、 D. Ba2+、OH－、Cl－、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+、、Na+、能大量共存，A正确； B．酸性条件下，会把Fe2+氧化到Fe3+，B错误； C．OH－与Cu2+、Mg2+、反应生成沉淀而无法大量共存，C错误； D．Ba2+和生成硫酸钡沉淀而无法大量共存，D错误； 故选A。 8. 物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一步实现的是 A. Na→Na2O2 B. Na→Na2CO3 C. Na→NaOH D. Na→NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氧气中加热可直接生成，能一步实现转化，A不符合题意； B．无法通过一步反应生成，需先转化为或钠的氧化物，再与反应得到，不能一步实现转化，B符合题意； C．与水反应可直接生成，能一步实现转化，C不符合题意； D．在氯气中点燃或与盐酸反应都可直接生成，能一步实现转化，D不符合题意； 故答案选B。 9. 关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A. 钠和氯元素在自然界中均存在游离态 B. 金属Na应保存于煤油或石蜡油中，新制氯水应盛放在棕色试剂瓶中避光保存 C. 钠在氯气中燃烧产生白色的烟雾 D. 工业上电解熔融NaCl制备金属钠时，Na元素发生了氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钠、氯元素在自然界中均以化合态存在，A错误； B. 金属钠易与空气中的氧气和水反应，应保存于煤油或石蜡油中；新制氯水中的次氯酸见光易分解，应用棕色试剂瓶避光保存，B正确； C. 钠在氯气中燃烧生成固体氯化钠，产生白烟而不是烟雾，C错误； D. 电解熔融氯化钠时，钠元素的化合价由+1价降低到0价，发生还原反应，D错误； 故选B。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A. 铁粉在高温下与水蒸气反应： B. 用溶液制作印刷电路板： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所给方程式原子守恒、电子守恒，符合反应事实，A正确； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．过量时，中的完全反应，正确的离子方程式为，C错误； D．反应未遵循物质的组成配比，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 11. 下列装置或操作能达到实验目的是 装置或操作 实验目的 A.除去中的 B.制备胶体 装置或操作 实验目的 C.比较、的热稳定性 D.检验某溶液中是否含有钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】除去二氧化碳中的氯化氢时，洗气剂既要除去氯化氢又不能消耗二氧化碳；制备氢氧化铁胶体应把饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水并继续煮沸；用同一热源比较固体热稳定性时，应使热稳定性较强的样品处于温度较高处、热稳定性较弱的样品处于温度较低处；检验钾元素的焰色时需透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠元素黄光的干扰。 【详解】A. 图中洗气瓶内盛饱和碳酸钠溶液，碳酸钠不仅与氯化氢反应，也会吸收二氧化碳，导致被提纯气体损失；应改用饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B. 图中把饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液并加热，会生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体；应将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中并继续煮沸至液体呈红褐色，B错误； C. 图中碳酸氢钠位于直接受热、温度较高的位置，碳酸钠位于内管、受热较弱的位置，两种固体受热程度不同，且更易分解的碳酸氢钠反而受热更强，不能据此比较热稳定性；应让碳酸钠处于受热较强的位置、碳酸氢钠处于受热较弱的位置，C错误； D. 用洁净铂丝蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，蓝色钴玻璃可滤去钠元素黄光的干扰；若火焰呈紫色，可判断溶液中含有钾元素，D正确； 故选D。 12. 如下表所示，陈述1和陈述2均正确且有因果关系的是 选项 陈述1 陈述2 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 B 向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠先变红色后褪色 变红是因为过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液碱性较强，对胃刺激性大，不能用于治疗胃病，陈述1错误，A不符合题意； B．向滴有酚酞的水溶液中加入过量的过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液呈碱性的同时，还会生成具有漂白性的过氧化氢，溶液先变红后褪色，陈述1和陈述2正确，且二者存在因果关系，B符合题意； C．钠投入硫酸铜溶液时会先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，陈述2错误，C不符合题意； D．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，可作为发酵粉用于烘焙糕点，陈述1正确，相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，陈述2正确，但二者不存在因果关系，D不符合题意； 故答案选B。 13. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为铁元素的价类二维图，有关说法错误的是 A. 将a加入水中，可反应生成b B. b是一种难溶性碱 C. 横坐标方框中对应的物质类别是盐 D. 高铁酸钠(Na2FeO4)属于电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知a为Fe2O3，与水不反应，A错误； B．由图可知b是Fe(OH)3，为难溶性弱碱，B正确； C．横坐标方框中对应的物质类别是盐，C正确； D．高铁酸钠(Na2FeO4)是盐，属于电解质，D正确； 故选A。 14. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法错误的是 A. 气体X为 B. 操作b为过滤 C. 悬浊液a中的不溶物主要是 D. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少 【答案】C 【解析】 【分析】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入NH3，在通入CO2，发生反应为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，得到悬浊液a，过滤得到滤渣主要成分为NaHCO3，滤液的主要成分是NH4Cl，对滤渣进行高温煅烧得到Na2CO3、H2O和CO2，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，气体X为CO2，A正确； B．由分析可知，操作b为过滤，B正确； C．由分析可知，悬浊液a中的不溶物主要是NHCO3，C错误； D．由分析可知，氨盐水中通入气体X后，析出NaHCO3晶体，则溶液中Na+大量减少，D正确； 故答案为：C。 15. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种粒子，已知：遇到KSCN溶液变红。下列对新制氯水性质的描述与所含的粒子对应不正确的是 选项 氯水的性质 对应粒子 A 氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色 、 B 氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 C 氯水中加入粉末，有气泡产生 D 氯水使和KSCN的混合溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．使石蕊溶液变红的是，使红色褪去的是HClO，A错误； B．产生的白色沉淀为氯化银，银离子与氯离子反应生成氯化银，对应的粒子为，B正确； C．加入粉末，有气泡产生，H+与碳酸根反应生成，对应的粒子为，C正确； D．氯气把氧化为，生成的FeCl3遇到KSCN溶液变红，对应的粒子为Cl2，D正确； 故选A。 16. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O=NaOH + H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 24g NaH反应生成的H2分子数为NA B. 1mol NaH反应，转移的电子数为NA C. 标准状况下，22.4L H2O和足量NaH充分反应生成的H2分子数为NA D. 若欲配制1L 1mol/L NaOH溶液，则需消耗NA 个NaH 【答案】C 【解析】 【详解】A．24g NaH物质的量为1mol，反应生成的H2分子数为NA，A正确； B．NaH中氢显-1价，在反应中升高到0价，1mol NaH反应，转移的电子数为NA，B正确； C．标准状况下H2O不是气体，无法利用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．1L 1mol/L NaOH溶液含1mol NaOH，故需消耗NA 个NaH，D正确； 故选C。 二、非选择题 17. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液()；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铝锅(Al) 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水中的电离方程式为：___________________。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)，序号中属于非电解质的有__________，能够导电的有_________。 （4）⑥和⑦不能混用，原理为__________________________(用离子方程式表示)。 （5）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，因为铝表面的保护膜()和铝(Al)均能与酸、碱反应。属于______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，其与浓溶液反应的化学反应方程式为：__________________________。 【答案】（1） 纯净物 （2） （3） ①. ② ②. ⑨ （4） （5） ①. 两性 ②. 【解析】 【小问1详解】 明矾是具有固定组成的结晶水合复盐，属于纯净物。 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根电离程度极弱，因此电离方程式只写第一步完全电离即可，所以，在水中的电离方程式为： 【小问3详解】 非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，物质导电条件：存在自由移动电子，或者自由移动的离子。 ①NaCl：化合物，盐，是电解质；固体无自由离子，不导电 ；②乙醇：化合物，水溶液、熔融均不导电 →是非电解质；无自由移动粒子，不导电； ③乙酸：化合物，酸，电解质；纯乙酸不电离，不导电；④Na2CO3：盐，电解质；固态不导；⑤NaHCO3：盐，电解质；固态不导电；⑥NaClO：盐，电解质；固态不导电；⑦HCl：酸，电解质；纯HCl分子，不导电；⑧明矾：盐，电解质；固态不导电；⑨Al：金属单质，有自由电子，可以导电；单质不属于电解质、非电解质；综上所述，属于非电解质的有②乙醇，能够导电的有⑨Al。 【小问4详解】 次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生归中氧化还原反应，生成有毒的氯气，因此84消毒液和洁厕灵不能混用，用离子方程式表示。 【小问5详解】 既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，其与浓溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，化学反应方程式为：。 18. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】 ①干燥品在室温下稳定，在强碱液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。 ②通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 ③与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为__________。 （2）制备需要在__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是_______。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）一种制备的原理为：。 ①用单线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况_____________________________。 ②由该反应可知，氧化性：_______(填“>”或“＜”)。 ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是_______________________。 【答案】（1） （2）碱性 （3）c （4） ①. ②. ③. 溶液的酸碱性（或pH）不同，会影响物质的氧化性强弱 【解析】 【小问1详解】 中K、O元素的化合价依次为+1、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，Fe元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 已知“的干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气”，故制备需要在碱性环境中进行； 【小问3详解】 a．中Fe元素的化合价为+6价，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，由K+和构成，是强氧化性的盐，a正确； b．已知“的干燥品在室温下稳定”，故高铁酸钾固体保存时需要防潮，b正确； c．通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用，其消毒和净化水的原理不相同，c错误； d．根据题给产品的特点可知，其净水优点有：作用快、安全性好、无异味，d正确； 故选c。 【小问4详解】 ①反应中铁化合价由+3变为+6，失去2×3个电子，氯化合价由0变为-1，得到1×6个电子，用单线桥法表示为； ②氧化剂氧化性大于氧化产物，由该反应可知，氧化性：<； ③两个反应中溶液的酸性不同，故结论相反，原因可能是溶液的酸碱性（或pH）不同，会影响物质的氧化性强弱。 19. 某小组模拟舍勒制备的实验并探究性质，选用如图所示仪器及药品： （1）上图I中，仪器b的名称是__________。 （2）图I中制取氯气的离子方程式为______________________。 （3）将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i ________ 干燥红花______ 干燥的不能漂白干燥红花 ii ________ 干燥红花褪色 ________ （4）有同学发现(3)中实验存在不足，请写出你的改进意见________________。 （5）新型绿色消毒剂二氧化氯()可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备，写出该反应的化学方程式________________。每制得135g转移电子数为__________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 不褪色 ③. 饱和食盐水 ④. 氯气与水反应的产物具有漂白性 （4）在装置末端增加盛有NaOH溶液的尾气处理装置，防止氯气污染空气 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】I装置反应生成氯气，Ⅱ、Ⅲ装置用于检验氯气的性质，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色； 【小问1详解】 由图，仪器b的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 I中制取氯气反应为浓盐酸和二氧化锰加热生成氯化锰和水、氯气，离子方程式为：； 【小问3详解】 实验i用于证明干燥的氯气没有漂白性，则制备的氯气需要干燥，即溶液B为浓硫酸，实验现象为干燥红花不褪色； 实验ii用于证明氯气和水生成的物质具有漂白性，可将氯气通入饱和食盐水中，并除去HCl气体，即溶液B为饱和食盐水，实验结论为氯气与水反应的产物具有漂白性； 故答案为：浓硫酸；不褪色；饱和食盐水；氯气与水反应的产物具有漂白性； 【小问4详解】 氯气有毒会污染空气，应该在装置末端增加盛有NaOH溶液的尾气处理装置，防止氯气污染空气； 【小问5详解】 氯气和亚氯酸钠()溶液可制备，结合质量守恒，还生成氯化钠，反应为：；反应中氯气中氯元素化合价由0变为-1，得到2个电子，亚氯酸钠中元素氯化合价由+3变为+4，失去2个电子，每生成2mol转移2mol电子，135g为2mol，则转移电子数为。 20. 以废铁屑(含少量、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下： 已知： （1）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①溶液变红说明含有________(填离子符号)。 ②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因______________________。 ③120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因______________________。 （2）实验室需要75mL该硫酸，用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制，需要量取该浓硫酸体积是______mL(保留1位小数)。配制过程涉及以下操作，错误的是________(填字母)，该操作会导致所配溶液浓度________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 A． 　 B． 　 C． 　 D． （3）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，溶于水配制成溶液。 Ⅱ：向Ⅰ所得溶液中加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。 ①Ⅱ中氧化的离子方程式是________________________。 ②硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为________(用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 26.1 ②. C ③. 偏低 （3） ①. ②. （或） 【解析】 【分析】本实验以含少量、杂质的废铁屑为原料，加入过量稀硫酸酸浸，与硫酸反应生成和，溶解生成，和酸反应释放气体，酸浸后经操作Ⅰ过滤除去不溶性滤渣，得到含有、以及过量硫酸的溶液Ⅰ；向溶液Ⅰ中加入过量铁粉，发生还原，同时铁粉消耗剩余硫酸，再经操作Ⅱ过滤除去多余铁粉，得到硫酸亚铁溶液Ⅱ，最后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的操作Ⅲ，获得晶体，加过量铁粉主要是除去，避免产品混入三价铁杂质。 【小问1详解】 ①用溶液检验，溶液变红是检验的特征反应。因此，溶液变红说明含有。 ②废铁屑中含有，酸浸时与硫酸反应生成：。同时含有单质铁（Fe），铁可以与反应生成。30 min时未变红，说明溶液中此时没有，是因为生成的被过量的铁粉还原成了。离子方程式为：。 ③随着酸浸时间延长，铁粉逐渐消耗殆尽，而溶液中过量的硫酸和溶解的氧气（或空气中氧气）会将氧化为，导致溶液再次变红。离子方程式为：。 【小问2详解】 ①已知浓硫酸质量分数为98%，密度为，其物质的量浓度为：。实验室需要的稀硫酸，由于没有75 mL容量瓶，应选用100 mL容量瓶配制100 mL溶液。根据稀释定律,即，。 ②A．用玻璃棒引流，操作正确，A正确； B．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶，操作正确，B正确； C．图中为仰视刻度线，这是错误的。定容时应平视，仰视会导致加水过多，溶液体积偏大，C错误； D．上下颠倒摇匀，操作正确，D正确； 故答案选C。 仰视定容会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低。 【小问3详解】 ①在酸性条件下，将氧化为，自身被还原为。离子方程式为：。 ②消耗的物质的量为：。根据方程式比例，可知样品中的物质的量为。的质量为：。样品总质量为，则的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $