广东深圳市实验学校高中部2025-2026学年第一学期第一阶段考试 高一化学试题

深圳实验学校高中部2025-2026学年度第一学期第一阶段考试 高一化学 时间：75分钟 满分：100分命题人：杨忠春 审题人：韦怡君 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、C1-35.5 第一卷（共48分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，共10小题，每题2分，共20分） 1.以下物质均属于生活中常见的物质，其中常用来作氧化剂的是 A.消毒剂KMnO4 B.水煤气中的CO C.水煤气中的H D.金属材料Fe 2.雾霾天气，就是气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的 大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列不正确的是 A.气溶胶的分散剂是气体 B.气溶胶能够透过滤纸 C.气溶胶是均一、稳定、透明的 D.根据分散质和分散剂的状态（固、液、气），可以将分散系分为9种 3.分类是科学研究的重要方法，通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的 性质，下列物质分类正确的组合是 混合物 纯净物 酸性氧化物 盐 A 空气 盐酸 氧化镁 氯化钠 B 蔗糖溶液 蒸馏水 一氧化碳 硫酸钙 氢氧化铁胶体 胆矾 二氧化碳 碳酸钙 D 澄清石灰水 水银 氧化铝 氯化铜 高一化学试卷第1页（第一、二卷共8页） 4.实验安全与规范是科学探究的前提，下列实验操作正确的是 取用粉末 B. 读液体体积 加热固体 D 取用盐酸 5.下列关于一些基本概念的辨析与表述正确的是 A.离子反应中的所有反应物和生成物都是离子 B.有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应 C.氧化还原反应中可以只有一种元素的化合价发生变化 D.金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 6.下列涉及到胶体和溶液相关知识的说法中，正确的是 A.直径介于1~100nm的微粒称为胶体 B.用渗析的方法可以分离胶体和溶液 C.将饱和硫酸铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 D.在制备氢氧化铁胶体时不必佩戴护目镜 7.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B.SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C.液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质 D.BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 8.以下离子反应不能发生的是 A.将硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合 B.向澄清石灰水中滴入稀盐酸 C.将硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合 D.向锌片上滴加稀硫酸 高一化学试卷第2页（第一、二卷共8页) 9.在一定条件下，NO跟H3可以发生反应：6NO+4NH=5N+HO,该反应中被还原 和被氧化的氨元素的质量比是 A.3:2 B.2:1 C.1:1 D.2:3 10.下列各组离子能大量共存的是 A.K、Cu2+、Na+、SO42 B.H、Fe2+、Al+、NO3 C.OH、HCO3、NO3、NH4t D.Ba2+、Nat、SO42-、CI 11.下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A.氢氧化镁与稀硫酸反应：OH+H=HO B.铜片插入硝酸银溶液中：C1+Ag*=Cu2++Ag C.CO2通入CaCl2溶液中：C0+Ca2+HO=CaCO3+2H D.用稀盐酸除铁锈：Fe2O计6Ht=3HO+2Fe3+ 12.亚硝酸钠NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性MnO4溶液与亚 硝酸钠反应的离子方程式为2MnO4+5NO2十6H=2Mn2++NO3十3H2O。下列叙述错 误的是 A.从价态分析，NNO2既具有氧化性，又具有还原性 B.生成1个Mn+,转移3个电子 C.该反应中氮元素被氧化 D.氧化性：MnO4>NO3 l3.某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO:、③CI、④HC0、⑤C0?、⑥H+、⑦ C+中的几种，依次进行下列实验，每一步所加的试剂均过量，则下列结论正确的是 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 A.肯定含有的离子是①②⑥ B.肯定不含的离子是①④⑤⑦ C.可能含有的离子是①③ D.该实验无法确定是否含有③④ 高一化学试卷第3页（第一、二卷共8页） 14.锡是大名鼎鼎的“五金”一金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为 2SnO+3C=2Sn+aM个+CO2↑，则下列说法中错误的是 A.a的值为2 B.反应中SnO2被还原 C.该反应有两种氧化产物 D.每生成1个C02,转移4个电子 15.某汽车尾气净化转化器如图1所示其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化 剂催化CO、NOz等有害气体转化为无污染的气体。当x=1时，发生的化学反应I的微 观示意图见图2（未配平)。下列说法中不正确的是 CO、NO等气体进入 反应I微观示意图： Qo+●o催化剂 +●O 蜂窝状陶瓷结构 催化剂载体 O氧原子○氮原子●碳原子 图1 图2 A.峰窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B.反应I中分子个数会减少 C.反应I中两种生成物的质量比为7：11或11：7 D.当x=1/2时，发生反应的反应物分子数之比为1：1 16.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物NO)转化为无害物质。常温下，将 NO与H的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所 示。下列说法正确的是 N2、H,0 ② ① NO A.反应①②中含Ce的物质均作氧化剂 B.反应②的离子方程式为4Ce3++4H+2NO=4Ce4++N+2H2O 催化剂 C.反应①的离子方程式为Ce++H, Ce3++2H D.每生成1个N2就有2个H2被还原 高一化学试卷第4页（第一、二卷共8页） 第二卷（共56分） 三、非选择题（共4小题，每题14分，共56分) 17.(14分) 阅读下列科普短文： 水和我们的生活、生产息息相关。硬水中钙、镁离子的存在形式为 a(HCO3h、 ① Mg(HCO)2,它们往往是溶解于水中 C0与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形 CaCO; 成的 ③ Mg(OH上就是通常所说的水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食 ④ 醋（有效成分是CH,COOH )浸泡后除去。工业处理污水时，常用 Fe,(SO4和 ⑤ ⑥ NaOH 的混合剂作为絮凝剂，用KFeO4、 ⑦ 等杀菌消毒。近年来，我国科学家设计出 ⑧ 一待微生物脱盐电酒，以萄萄枪(CO和。为原料，实现了同时产电脱款和去险 ⑨ 10 污水。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于正盐的是 (填序号，下同)，属于碱的 是 属于电解质的是 ,属于有机物的 ,互为同素异形体的 是 (2)②→③能实现一步转化，请写出转化的化学方程式： (写出一个即可)。 (3)以FeCl2溶液为原料制备水处理剂高铁酸钾KFeO4)的流程图如下。 FcCl2溶液H2O2 NaCIO NaOH 饱和 KOH溶液 反应 反应Ⅱ Na,FeO 粗K,FeO,晶体 NaCl ①KFeO4中铁元素的化合价为 KFeO4能用于饮用水的杀菌消毒，是因为其具 有强 性（填“氧化”或“还原”)。 ②在进行反应I时，要控制反应温度不宜过高的原因为 ③由流程可知，物质的溶解度：NaFeO4KFeO4(填大于小于”或等于”)。 ④下列说法正确的是 (填字母标号)。 A.反应I的目的是将Fe2+转化为Fe3+ B.反应Ⅱ中氧化产物和还原产物的比例为3：2 C.流程中可循环利用的物质是NaOH D.该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应 高一化学试卷第5页（第一、二卷共8页) 18.(14分) 证据推理是科学探究的基本方法。某兴趣小组在实验室中对F(OHD3胶体的制备以及某 混合物的组成情况进行了探究。 IFe(OH3胶体的制备。 该小组针对F(OD3胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30%） 向40mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液， B 边滴边搅拌 C 向40mL沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和Fecl3溶液（浓度约为30%） D 直接加热40mL饱和FeCl3溶液（浓度约为30%） (1)若想证明Fe(O田3胶体已经制备成功，可以利用 (请写出最简单方法的名称) 进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原 因」 (2)综合上述实验：制备Fe(O田3胶体提供OH的物质可以是HO或 (化学式)， 控制反应条件即可制得。实验A的制备原理 (写出离子方程式)。 Ⅱ探究某固体混合物A的成分。 已知A中可能含有CuCl2、NaCO3、NaSO4、个NH4)2SO4。试根据实验过程和图示提供的 信息，进行分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）： 无色气体E 无色气体B 固体混合物A L.加适量Ba(OH)2溶液 Ⅱ加足量稀盐酸 白色沉淀C (一定量) 加热，充分反应，过滤 充分反应，过滤 无色滤液F 无色滤液D 白色沉淀G 己知：NH4+OH=NH3↑+HO(NH3为无色有刺激性气味气体) (1)生成无色气体E的离子方程式为 (2)混合物A中肯定存在的物质是 (填化学式)。 (3)无色滤液D中的溶质是 (填化学式)。 (4)在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是 (填化学式)。 高一化学试卷第6页（第一、二卷共8页） 19.(14分) 某化学兴趣小组同学进行如下实验探究： 实验一：向一定体积的Ba(OHD2溶液中逐滴加入稀硫酸，并利用电导率传感器测得混合 溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。请根据图像和所学知识，回答下列问题： (1)写出Ba(OD2溶液与稀硫酸反应的离子方程式： (2)关于上图曲线，下列理解正确的有： (填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH田2电离 B 出的离子导电 a 时间 ④a时刻Ba(OHD2溶液与稀硫酸恰好完全中和 (3)下列过程的导电能力随加入物质变化图像与所选图像基本一致的有 (填序号)。 ①向CuSO4溶液中滴加Ba(OD2溶液②向MgSO4溶液中滴加KOH溶液 ③向AgNO3溶液中通入HCI气体 ④向澄清石灰水中通入C02气体 实验二：另一小组同学将HSO4溶液换成NaHSO4溶液进行类似实验。 (4)NaHSO4在水中完全电离，溶液呈酸性，其电离方程式为 (⑤)反应至Ba+恰好沉淀完全时，此时溶液显 性（填“酸”、“中”或碱），反应的离 子方程式为： (6)请判断反应过程中溶液的导电能力将如何变化，并在答题卡中画你预期的曲线示意图。 导1 电能力 0 时间 (7)Ba+是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡 餐”就是硫酸钡的悬浊液，但若误用碳酸钡，就会出现Ba+中毒现象。请用离子方程式解 释不能服用碳酸钡的原因： 高一化学试卷第7页（第一、二卷共8页) 20.(14分) I(1)不少氧化剂能将I氧化为I2,已知下列五种氧化剂氧化I后对应的还原产物如下表： 氧化剂 KMnO4 KIO3 KC1O3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 KCI H2O NO 个数相等的五种氧化剂分别与足量紅作用，得到I2最多的两种氧化剂是 (2)已知过量KClO3在把I氧化为I2后，会引起副反应：KC1o+I2=KIO+C12,已知 2KBrO+Cl=Br2+2KClO3,据此判断：KClO3、KBrO3、KIO3三者中氧化性最强的 是 II.测定I的基本原理是先将其氧化成I2,再根据Na2S2O3与I2反应中NaS2O3的消耗量来 测定12的量（反应为I2+2S2O32=2I+S4O62,因淀粉加入而现象明显）。如果样品中 仅含有微量I,必须用“化学放大”反应将的量“放大”，然后再进行测定。 下面是化学放大反应的实验步骤： ①.将含有微量I的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水（还原产物为Br一），将 完全氧化成IO3,煮沸去掉过量的溴： ②.取上述溶液，加入过量硫酸酸化的紅溶液，将IO3还原为I2; ③.将步骤②中的I2全部分离，加入肼NH4)发生反应NH4+2I2=4I+N2↑+4H: ④.将步骤③所得I溶液重复步骤①、②一次： ⑤.用NaS03与步骤④所得I2反应。 (1)步骤①中氧化剂和还原剂的个数之比为 (2)步骤②中IO3会被过量的I全部还原为I2,反应的离子方程式为 (3)步骤⑤需要在中性或弱酸性环境中进行：碱性太强时，NaSO3易被I2氧化成NaSO4, 其离子方程式为； 酸性太强时，NaS2O3中的 元素会发生歧化反应（指同一 元素在同一反应中既被氧化又被还原的反应)。 (4)样品中I最终所消耗的NaS2O3的个数与样品中初始I个数的比值称为放大倍数'。 经过上述步骤①⑤操作，放大倍数为 。若步骤①中未煮沸去掉过量的溴，则放 大倍数”会 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 高一化学试卷第8页（第一、二卷共8页） 深圳实验学校高中部2025-2026学年度第一学期第一阶段考试 高一化学参考答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 2 4 6 8 9 10 C C A C B B C 11 12 13 14 15 16 D B D C/D B 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17.(14分) (1)③⑥(1分)：④⑦(1分)：①③④⑤⑥⑦(1分)：⑤⑨(1分)：⑧⑩(1分) (2)C0+Ca(OH)-CaC03l+H0或C0+CaO=CaC03(2分) (3)①+6(1分)：氧化(1分) ②温度较高时，HO2会受热分解(2分)；③大于(1分)：④AC(2分) 18.(14分) I、(1)丁达尔效应(2分)：自来水中存在电解质，使胶体聚沉(2分) (2NaoH(1分)； Fe++3H,OFe(OH),(胶体)+3H (2分) IⅡ.、(1)BaC03+2Ht-Ba2+C02↑+H0(2分)；(2NaC03、NH4)2S04(2分)月 (3)NaOH(2分)；(4)NaSO4(1分)。 19.(14分) (1)Ba2++20H+2Ht+S042=BaS04l+2H20(2分) (2)②④(2分) (3)①④(2分) （4)NaHSO4=Na+Ht+SO42-(1分) (5)碱(1分)，H+S042+Ba2+OH=BaS04+H0(2分) 导1 (6) (2分，有先变低后稍变高或基本水平趋势即可) 时间 (7)BaC03+2Ht=Ba2+C0↑+H0(2分) 20.(14分) I、(1)KIO3KCIO3(2分)(2)KBrO3(2分) Ⅱ、(1)3：1(2分) (2)I03+5I+6H=3I+3H0(2分) ③)S,0+41,+100H=2S0+8I+5H,0(2分)：硫（或S)(1分） (4)36(2分)；偏大(1分)