贵州师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末教学质量监测 化学试卷

**基本信息** 贵州师大附中高一上期末化学试卷，以物质分类、氧化还原、元素周期律等核心知识为载体，结合高铁酸钠消毒、膨松剂应用等真实情境，通过实验探究与计算分析，考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|物质分类（氧化物-化合物）、电解质（碳酸氢钠电离）、氧化还原（高铁酸钠制备）、元素周期表（原子半径与氢化物稳定性）|以侯氏制碱、痛风治疗等情境考查概念辨析，体现化学与生活联系| |非选择题|4/55|氯气制备与性质验证、亚铁盐反应探究、膨松剂作用对比、元素周期表应用|通过氯水光照实验、膨松剂热稳定性对比等探究题，培养科学探究与证据推理能力，结合消毒液使用说明强化科学态度与责任|

贵州师范大学附属中学2025-2026学年度高2025级高一上期末教学质量监测 化学试卷 注意事项： 1. 开始作答前、请先将自己的姓名、准考证号、座位号等信息涂写在试卷和答题卡的规定位置上。 2. 选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分用0.5mm黑色墨迹签字笔书写，作答时切勿超出答题区域的矩形边框，超出矩形边框的答案无效。 3、 考试结束后，将答题卡交回，请将试卷妥善保管。 可能用到的相对原子质量： H 1   C 12   O 16   Na 23   Cl 35.5   Fe 56   Cu 64   Ba 137 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(    ) A. 氧化物 化合物 纯净物 B. 胶体 分散系 混合物 C. 含氧酸 强酸 电解质 D. 置换反应 氧化还原反应 化学反应 A. B. C. D. 2.碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒，也是侯氏制碱的过程性产物。下列有关碳酸氢钠的说法正确的是(    ) A. 碳酸氢钠溶液能导电，故碳酸氢钠溶液属于电解质 B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式为： C. 侯氏制碱生成碳酸氢钠的离子方程式为： D. 在碳酸氢钠溶液中、、、不能大量共存 3.某小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 处导电能力几乎为，说明硫酸钡不是电解质 B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量的过程的导电性与该图像类似 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段反应的离子方程式为： 4.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是(    ) A. 中铁元素的化合价为价 B. 该反应中是氧化剂，表现出氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 5.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应： 未配平； 。 下列说法正确的是(    ) A. 若反应中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 若反应中，则每消耗，吸收标准状况下 C. 氧化性： D. 若反应的氧化产物只有，则得到时消耗 6.去除废水中含氮离子造成的污染是目前水质改善的热点研究课题，常见的化学方法是用还原为氮气或先用臭氧、双氧水、次氯酸钠等氧化，再用还原剂除去。去除废水中含有的、的一种原理如下：，。下列说法不正确的是(    ) A. 氧化性由强至弱的顺序为 B. 用镁将水中的还原成的离子方程式为 C. 根据上述资料可知与不共存，反应为 D. 等物质的量分别与臭氧、双氧水、次氯酸钠完全反应转移电子数之比为 7.下列说法错误的是(    ) A. 吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 B. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 C. 除去固体中的，将固体加热至恒重 D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：， 8.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 在中燃烧生成 在中燃烧生成 溶解度： 溶解度： 投入溶液中会生成蓝色沉淀 投入溶液中会生成红褐色沉淀 氧化钠与水反应是化合反应 过氧化钠与水反应也是化合反应 A. B. C. D. 9.数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的变化情况，下列有关说法不正确的是(    ) A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的大体呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有、、这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强 D. 光照前后，氯水的漂白性并未发生变化 10.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算不正确的(    ) A. 现有、两种气体，它们分别都含有，则两种气体的物质的量之比为 B. 和中含有的碳原子数一定相等 C. 熔融时电离产生的离子数为 D. 若和气体的体积相同、密度相等，则和的原子数之比为 11.在由、和组成的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出气体标准状况，此时溶液中无离子，则下列判断正确的是 A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 B. 反应后所得溶液中的与的物质的量浓度之比为 C. 混合物中，的物质的量无法确定，但比的物质的量多 D. 混合物中，的物质的量无法确定，但比的物质的量多 12.某固体混合物可能含有、、、和中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验： 已知：向溶液中滴加溶液，未出现血红色。 下列推断正确的是 A. 气体一定是纯净物 B. 固体混合物中若含，则一定还含 C. 固体混合物中一定含和 D. 溶液中一定含种金属阳离子 13.已知氧化性：，现向含有和的某混合溶液中加入，充分反应后忽略溶液体积变化，下列说法正确的是已知(    ) A. 析出 B. 剩余 C. 溶液中 D. 溶液中：： 14.如表为元素周期表的一部分，其中、、、为短周期元素，元素与元素原子的核电荷数之和为元素的倍。下列说法不正确的是(    ) A. 、、元素的原子半径依次增大，它们的气态氢化物的热稳定性依次减弱 B. 、元素在自然界中均能以游离态存在，它们氢化物的还原性依次增强 C. 根据元素周期律，可以推测、元素的单质均具有半导体特性，具有氧化性和还原性 D. 和的氧化物熔化所克服的微粒间作用力相同 15.、、、是种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 原子半径 主要化合价 ， 下列说法正确的是(    ) A. 与可能在同一周期 B. 与的氢化物的沸点： C. 、、的简单离子半径大小： D. 的最高价氧化物对应水化物和均为共价化合物 二、非选择题：55分 16.（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 二 三 四 化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________； 元素、的简单氢化物中的稳定性最强的是______________用化学式表示； 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______________，元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________； 在四种元素中，简单离子半径最小的是_________； 的电子式为___________；的电子式为_________； 在与的单质中，氧化性较强的是__________，用化学反应方程式证明：__________________。 17.（13分）某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置支撑用的铁架台省略，探究实验室制备并验证氯气的某些性质。   若制得标准状况下，则被氧化的_________，反应中转移电子的物质的量为_______________。 中产生白色沉淀，甲同学认为是与水反应产生的结果，写出其中发生反应的离子方程式____________，__________。乙同学则认为中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生的结果，因为生成的中混有杂质，所以应在之前增加一个洗气瓶除去，洗气瓶中所盛试剂是______。 装置和中出现的不同现象说明的问题是______________________________。 装置上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是__________________填字母。 溶液  溶液     溶液  浓硫酸   溶液 设计装置、的目的是比较、、的氧化性，反应一段时间后，观察到装置中的现象是__________________，然后打开装置的活塞，将中的少量溶液加到装置中，振荡，观察到的现象是_____________________，甲同学认为据上述现象可以说明氧化性乙同学却认为不可以说明，理由是_______________________________。 家庭中常用消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。 需“密闭保存”的原因_______。用离子方程式表示。 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：___________________________。 若空气中氯气的含量超过就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了的 溶液 ，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是______。 18.（14分）某学习小组在学习了亚铁盐的性质后，欲探究溶液分别与溶液、溶液的反应。已知：和均为白色沉淀，不存在。实验操作及现象记录如下： 试剂 操作及现象 实验 试管Ⅰ 试管Ⅱ 溶液 溶液 倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管Ⅰ的试管口，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合；反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀；放置后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒沉淀 实验 溶液 溶液 倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经后液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色 甲同学认为实验中白色颗粒状沉淀是，写出该反应的离子方程式：          ；为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入          ，产生大量气泡。 乙同学推测实验的白色颗粒状沉淀中还可能含有，他将实验中两种溶液体积均改为后再进行实验，证实了他的推测。能证明存在的实验现象是          。 实验中白色颗粒状沉淀主要成分也为，写出生成的离子方程式：          。 实验中液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：          。 19.（15分）探究膨松剂中和的作用。 【实验探究】采用如下装置和试剂进行实验。 【实验现象与结论】 已知，热稳定性：。加热一段时间后，可观察到的实验现象是________。 由此可以说明，能够直接用作膨松剂，用化学方程式表示其原理________。 【查阅资料】复合膨松剂的有效成分为碳酸盐与酸性物质。 【实验探究】采用如下装置和试剂进行实验，探究和与盐酸反应的差异。 已知： ；  【实验现象】 实验表明，产生气泡更快的是________。填“”或“”    【理论计算】 等质量的和与足量盐酸反应，产生的量多是_______。 【实验结论】 综合实验探究和理论计算结果，________更适合用作复合膨松剂中的碳酸盐。  【反思】 面团加入酵母发酵时，会产生和乳酸、醋酸等酸性物质。通常需要在发酵后的面团里加入适量，再蒸制，的作用是________。 某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。   其中葡萄糖酸内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是________。 贵州师范大学附属中学2025-2026学年度高2025级高一上期末教学质量监测 化学答案 1.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题。由图可知，概念的范畴为包含，包含，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。 【解答】 A.氧化物属于化合物，单质和化合物属于纯净物，故A正确； B.分散系分为胶体、溶液和浊液，分散系属于混合物，混合物不全是分散系，故 B正确； C.含氧酸属于酸但不一定属于强酸，含氧酸和强酸都属于电解质，故C错误； D.置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定是化学反应，故D正确。 2.【答案】  【解析】【分析】 本题以碳酸氢钠为例考查电解质的概念、电离方程式书写以及离子共存等知识，难度不大。掌握碳酸氢钠的性质为解答关键。 【解答】 A.碳酸氢钠溶液为混合物，不是电解质，错误； B.碳酸氢钠溶于水的电离方程式为：，错误； C.侯氏制碱生成碳酸氢钠的离子方程式为：，错误； D.和会生成微溶物硫酸钙而不能大量共存，正确。 3.【答案】  【解析】A.硫酸钡是电解质，A错误 B.澄清石灰水中能电离：，向澄清石灰水中缓慢通入气体至恰好反应，发生反应一：，生成物为沉淀和难电离的，继续通入气体至过量，发生反应二：，生成物中存在易电离的，总过程的导电性符合该图像，B正确 C.段溶液的导电能力不断增强，是过量硫酸在溶液中电离导致的，C错误 D.段反应的离子方程式为：，D错误。 4.【答案】  【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，难度不大。 【解答】 A.中钠元素为价，氧元素为价，根据正负化合价代数和为，铁元素的化合价为，故A正确； B.反应中铁元素化合价从价到价，是还原剂，表现出还原性，故B错误； C. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则的氧化性强于，故C正确； D.反应中氯元素化合价降低，在反应中得电子，发生还原反应，是还原产物，故D正确。 5.【答案】  【解析】若反应中，根据得失电子守恒及原子守恒，可配平方程式，既作氧化剂又作还原剂，是还原产物，和为氧化产物，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，项错误； 若反应中，根据得失电子守恒及原子守恒，可配平反应的方程式，即为，从方程式可以看出，每消耗，吸收标准状况下，项错误； 由反应知，将氧化成，故氧化性，项错误； 若反应的氧化产物只有，则化学方程式为，则得到时消耗，项正确。 6.【答案】  【解析】略 7.【答案】  【解析】错，加热分解生成，除去了原物质。 对，空气中含有、，固体敞口放置，会与空气中、发生反应，固体由淡黄色变为白色。 8.【答案】  【解析】在中燃烧生成，项错误； 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，项错误； 钠与盐溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠会与盐继续反应，故钠投入硫酸铜溶液中会生成蓝色氢氧化铜沉淀，投入硫酸铁溶液中会生成红褐色氢氧化铁沉淀，项正确 过氧化钠与水反应生成物是氢氧化钠和氧气，生成物不是一种，不是化合反应，项错误。 9.【答案】  【解析】【分析】 本题考查氯元素及其化合物的性质，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确元素化合物的性质、光照条件下发生的反应是解本题关键，题目难度不大。 【解答】 A. 溶液中存在反应、，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，值减小，故A正确； B.新制氯水中存在反应，该反应为可逆反应，因此含有、、这三种分子，故B正确； C.光照过程中，发生反应，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，故C正确； D.氯水中具有漂白性的物质是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性减弱，故D错误； 10.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质的量的有关计算，难度一般，解题关键是理解公式使用范围，注意物质组成特点。 【解答】 A.现有、两种气体，它们分别都含有，则两种气体的物质的量分别为、，物质的量之比为，故A正确； B.为，但没有指明温度和压强，物质的量无法确定，因此含有的碳原子数不一定相等，故B错误； C.熔融时电离产生、，离子数为，故C正确； D.若和气体的体积相同、密度相等，则二者的质量相同，由于二者的摩尔质量相同，因此物质的量相同，故则和的原子数之比为，故D正确。 11.【答案】  【解析】【分析】 本题考查混合物的计算，题目难度中等，做题时注意反应的现象，根据恰好使混合物完全溶解，并放出气体标准状况，此时溶液中无离子进行判断。 【解答】 混合物恰好完全溶解，且无，故溶液中溶质为，，，，由铁与酸反应生成氢气及反应知比的物质的量多，但的物质的量无法确定。 A.根据以上分析知比的物质的量多，但的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误； B.反应后所得溶液为溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为：，故B错误； C.混合物恰好完全溶解，且无，故溶液中溶质为，由铁与酸反应生成氢气及反应知比的物质的量多，但的物质的量无法确定，故C正确； D.的物质的量无法确定，不能确定与的物质的量的关系，故D错误。 故选C。 12.【答案】  【解析】混合物加足量水溶解得到滤渣和滤液，能溶于水的物质只有和，且如果二者都有会生成碳酸钙沉淀；滤液中通入少量二氧化碳得到悬浊液，说明滤液中有，但由于可能过量，所以无法确定是否含有；滤渣中加足量盐酸生成气体和溶液，气体可能是盐酸和碳酸钙反应生成的，也可能是铁与盐酸反应生成的，也可能是二者都有；向溶液中滴加溶液，未出现血红色，说明溶液中不含，有两种可能：一是原固体中不含，则由于加盐酸没有固体剩余，也一定不含；二是原固体中含，加盐酸溶解后生成，与单质反应生成和；再结合选项分析作答。 A.根据分析可知气体不一定是纯净物，故A错误； B.根据分析可知若中有，由于加盐酸没有固体剩余，则一定有产生，和反应使其溶解，故B正确； C.结合分析可知原固体中一定含，但由于无法确定气体的成分，所以无法确定是否含，故C错误； D.结合分析，当固体中有、、、和时，溶液中的金属阳离子有、、；当固体中只有和时，溶液中的金属阳离子只有；当固体中有、和时，溶液中的金属阳离子有、，当固体中有、时，溶液中的金属阳离子有，故D错误。 13.【答案】  【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度较大，明确发生反应原理及反应先后顺序为解答关键，注意掌握氧化还原反应的计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。 【解答】 溶液中铁离子和铜离子的物质的量都是。由于氧化性，则首先发生反应，铁离子完全反应消耗，剩余的发生反应，完全反应消耗铜离子，反应后还剩余铜离子，据此进行解答。 中含有物质的量为， 中含有的物质的量是；由于氧化性，所以首先发生反应，铁离子会消耗单质铁，生成； 然后发生反应：，铁还会消耗，得到，，还剩余， A.根据分析可知，反应后析出，故A错误； B.反应后还剩余，没有剩余，故B错误； C.反应后溶液中的物质的量为：，溶液中 ，故C正确； D.反应后溶液中不存在，故D错误。 故选C。 14.【答案】  【解析】【分析】 本题考查元素的位置与性质、结构的关系，难度不大，解题时注意元素的性质的递变规律及其应用。 【解答】 、、、为短周期元素，由元素周期表可知：应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，设的核电荷数为，则为，为，元素与元素原子的核电荷数之和为元素的倍，则，，那么为，为，那么为，为，为， A.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性，故H，故A正确； B.氧元素可以以氧分子和臭氧分子形式存在，元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，且硫化氢的还原性强于水分子的还原性，故B正确； C.处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，为，的化合价为，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故C正确； D.熔化需克服共价键，固态、熔化克服分子间作用力，故D错误。 15.【答案】  【解析】【分析】 本题考查原子半径、元素化合价、熔沸点比较、离子半径比较以及共价化合物等，解答这类问题应熟练掌握元素性质的递变规律以及相关性质等，试题难度一般。 【解答】 根据题目给定原子半径和主要化合价分析可知、、、分别为、、和。 A.根据上述分析可知、属于不同周期，故A错误； B.由于水分子间能够形成氢键，因此水的沸点高于硫化氢的沸点，故B错误； C.根据离子半径递变规律可知硫离子半径大于氧离子，氧离子和镁离子具有相同的电子层结构，氧离子半径大于镁离子半径，故C正确； D.的最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于共价化合物，为氧化镁，属于离子化合物，故D错误。 故选C。 16.【答案】 ；；；离子键、共价键        ；  ；  【解析】【分析】 本题考查位置结构与性质，为高考常见考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 【解答】  由元素在周期表中的位置可知，为，为，为，为，为，为，为，为，为，为。 上述元素中只有原子的最外层电子数为，性质不活泼，原子结构示意图为：； 非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，周期表中从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性比强，则的稳定性比强； 根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，上述元素中的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为，的金属性最强，则的碱性最强，为两性氢氧化物，元素的最高价氧化物对应水化物中与间有离子键，中有共价键； 根据电子层数越少，半径越小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，可知的简单离子半径最小；  是离子化合物，电子式为，是共价化合物，电子式为； 同一主族从上到下非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故氧化性较强的是可以根据单质间的置换反应来证明：。 17.【答案】； ；  ；饱和溶液 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性       溶液由无色变为橙色； 振荡静置后层溶液变为紫红色；中过量，也可将氧化成干扰溴置换碘的实验             通入空气的体积   【解析】【分析】 本题考查有关氯气的性质及计算，难度中等，掌握氯气的制备和性质是解答的关键。 【解答】 化学方程式为：，氯化氢只有的化合价升高，故产生体积标准状况下，则被氧化的为：，反应产生氯气转移电子，故反应中转移电子的物质的量为， 故答案为：；； 氯气与水反应产生氯化氢及次氯酸，故离子方程式为：，同时氯化氢会与硝酸银产生氯化银沉淀，故离子方程式为：  ，要除去氯气中的氯化氢应当用饱和溶液， 故答案为：；  ；饱和溶液； 装置和中出现的不同现象说明的问题是：干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性， 故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性； 装置上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是，因为氯气可与硫酸亚铁发生氧化还原反应，与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，与氢氧化钠溶液反应产生氯化钠及次氯酸钠和水，故应当选， 故答案为：； 氯气会与溴化钠反应产生氯化钠及溴，观察到装置中的现象是：溶液由无色变为橙色，然后打开装置的活塞，将中的少量溶液加到装置中，振荡，观察到的现象是：振荡静置后层溶液变为紫红色，中过量，也可将氧化成干扰溴置换碘的实验， 故答案为：溶液由无色变为橙色；振荡静置后层溶液变为紫红色；中过量，也可将氧化成干扰溴置换碘的实验； 因次氯酸钠会与空气中二氧化碳及水反应，故离子方程式为： ； 故答案为： ； 次氯酸钠会与盐酸反应产生氯气，反应的离子方程式为：    ； 故答案为：    ； 根据题目所给数据可以算出空气中氯气的物质的量，若需要算出氯气的含量，还需要知道通入空气的体积， 故答案为：通入空气的体积。 18.【答案】（1） 稀硫酸或稀盐酸 （2）沉淀颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色 （3） （4）   【解析】实验中硫酸亚铁与碳酸钠溶液混合若生成碳酸亚铁沉淀，则发生了复分解反应，反应的离子方程式为，碳酸亚铁沉淀能与稀硫酸或稀盐酸反应产生二氧化碳气体，而氢氧化亚铁与稀硫酸或稀盐酸反应不会产生气体，则可用稀硫酸或稀盐酸来鉴别碳酸亚铁和氢氧化亚铁沉淀。 若沉淀中含有，会被氧化而呈现出白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，最终变成红褐色沉淀的现象。 实验中的反应物为硫酸亚铁和碳酸氢钠，两者反应除了生成碳酸亚铁沉淀外，还有二氧化碳气体和水生成，反应的离子方程式为。 被氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应中氧气为氧化剂，碳酸亚铁为还原剂，由氧化还原反应规律可得反应方程式为。 19.【答案】甲中澄清石灰水无明显现象，乙中澄清石灰水变浑浊。 与足量盐酸的反应 与乳酸、醋酸等酸性物质反应，调节酸味 酸性物质   【解析】【分析】 本题考查物质的性质与应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。 【解答】 已知，热稳定性：，加热一段时间后，由于，，可观察到的实验现象是乙装置中澄清石灰水变浑浊，而甲装置中无明显现象，故答案为：甲中澄清石灰水无明显现象，乙中澄清石灰水变浑浊。 由此即 产生无毒气体是糕点面包变得疏松多孔可以说明，能够直接用作膨松剂，故答案为： ； 由于与反应产生，需经过、两步反应，而与反应生成只需要一步反应，故等浓度的与等浓度的盐酸反应放出气泡速率不快，故实验表明，产生气泡更快的是，故答案为：； 设等质量为的和与足量盐酸反应，则根据反应方程式：                                                                                                                                                                                                                                                 ，则产生的量多是； 由上述分析可知，等浓度的与盐酸反应放出气泡速率比更快，等质量的与酸反应产生的气体更多，故综合实验探究和理论计算结果，更适合用作复合膨松剂中的碳酸盐，故答案为：； 面团加入酵母发酵时，会产生和乳酸、醋酸等酸性物质，通常需要在发酵后的面团里加入适量，再蒸制，能与酸反应中和乳酸、醋酸等酸性物质，减少酸味，同时能产生气体是馒头变得疏松多孔，故的作用是与乳酸、醋酸等酸性物质反应，调节酸味； 焦磷酸二氢二钠的作用是提供与、反应产生，从而使面团疏松，故答案为：酸性物质。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $