精品解析：江苏省天一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

江苏省天一中学2025级高一年级12月月考试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有1个选项符合题意。) 1. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、CuSO4•5H2O都是混合物 B. CO属于酸性氧化物 C. C60、12C是碳元素的两种同位素 D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“水瓶”由不同物质组成是混合物，CuSO4·5H2O是固定组成的晶体，属于纯净物，A错误； B．CO不能与碱反应生成盐，不属于酸性氧化物，B错误； C．C60是碳的同素异形体，12C是碳的同位素，二者本质不同，C错误； D．石墨与C60互为同素异形体，转化过程涉及化学键变化，是化学变化且无化合价变化，属于非氧化还原反应，D正确； 故选D。 2. 下列有关用化学用语表示正确的是 A. NaClO的电子式： B. HClO的结构式：H—Cl—O C. 原子结构示意图可以用来表示12C和14C D. NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO属于离子化合物，电子式为，A错误； B．HClO的中心原子为O，O和Cl、H分别共用一对电子，HClO的结构式为H-O-Cl，B错误； C．12C和14C的质子数均为6，则原子结构示意图都可以表示为，C正确； D．OH-不能拆开，NaOH的电离方程式应为NaOH=Na++OH-，D错误； 故选C。 3. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为 B. 0.3的溶液中含有的数目为 C. 用石灰乳完全吸收2mol 时，转移电子的数目是 D. 在常温常压下，44g 与混合物气体中所含的原子数目一定为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，苯为非气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误； B．溶液体积未知，无法计算物质的量，B错误； C．用石灰乳完全吸收2mol时，反应为，关系式为：，可知转移电子的数目是，C错误； D．在常温常压下，44g与混合物，两者摩尔质量相同，因此混合气体的物质的量为1mol，所以气体中所含的原子数目一定为，D正确； 故答案选D。 4. 以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制稀 B. 用装置乙测定溶液的pH C. 用装置丙过滤悬浊液 D. 用装置丁灼烧固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶属于玻璃精量器，不能在容量瓶中直接稀释溶液，选项A错误； B．测定溶液的pH时不能将pH试纸直接放进溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上与比色卡对比读数，选项B错误； C．用装置丙过滤悬浊液，装置及操作均正确，选项C正确； D．灼烧固体时应选用坩埚，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，选项D错误； 答案选C。 5. 在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的一组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液加入先与水反应生成和，后与生成，得不到，A不符合题意； B．溶液通入，由于碳酸的酸性比盐酸弱两者不会反应生成，B不符合题意； C．与共热得到的是，不是，C不符合题意； D．溶于水生成，根据强酸制弱酸，与反应生成在光照条件下分解成和，D符合题意； 答案选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡等元素。氧化铍为两性氧化物，氢氧化铍难溶于水，用于制造抗震玻璃；镁用于制造合金，氧化镁熔点为2852℃；锶存在多种同位素，锶的某种放射性同位素用于医疗。 6. 下列说法正确的是 A. 的中子数为39 B. 和属于同一种核素 C. 是两性氢氧化物 D. 氯化锶的化学式为 7. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 熔点高，可用作耐高温材料 B. 是两性氧化物，可用于电解冶炼铝 C. 具有吸水性，可用作气体干燥剂 D. 不溶于水、盐酸和脂类，可用作人体消化道造影 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 与盐酸反应： B. 石灰水沉淀海水中的： C. 实验室用石灰石制： D. 铝和溶液的反应： 【答案】6. C 7. B 8. C 【解析】 【6题详解】 A．的中子数为39-20=19，故A错误； B．和质子数相同而中子数不同，属于同一种元素的两种不同核素，故B错误； C．能生成，有氢氧根离子，也能和酸反应，所以是两性氢氧化物，故C正确； D．锶为第ⅡA元素，氯化锶的化学式为，故D错误； 答案选C。 【7题详解】 A．熔点高，不易熔化，所以可用作耐高温材料，故A正确； B．电解冶炼铝主要是Al2O3熔融状态下能导电，电解得到金属铝，故B错误； C．能吸收水和水反应，具有吸水性，可用作气体干燥剂，故C正确； D．是沉淀，不溶于水、盐酸和脂类，可用作人体消化道造影，故D正确； 答案选B。 【8题详解】 A．属于金属，能与盐酸反应生成氢气：，故A正确； B．石灰水沉淀海水中的，即氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀：，故B正确； C．实验室用石灰石制：，石灰石是难溶物，所以不能拆，故C错误； D．铝和溶液的反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，氢氧化钠为强碱，四羟基合铝酸钠为可溶盐，得离子式：，故D正确； 答案选C。 9. 下列叙述不正确的是 A. H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C. 在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D. 干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中的H原子最外层只有2电子，未达到8电子结构，A错误； B．卤素单质熔沸点随分子量增大而升高，B正确； C．氢键具有方向性和饱和性，冰中氢键使结构疏松密度减小，C正确； D．干冰溶于水生成H2CO3，破坏共价键，D正确； 故答案为：A。 10. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1mol，转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】中，氟元素化合价始终为-1价，KMnO4转化为K2MnF6，锰元素化合价从+7降低到+4价，按化学计量数得6mol电子，所以KMnO4作氧化剂，而H2O2中氧元素化合价从-1价升高到0价，按化学计量数失去6mol电子，作还原剂，共转移6mol电子，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】A．是氧化剂，是还原剂，A错误； B．是还原产物，B错误； C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C错误； D．过氧化氢中氧元素为–1价，所以生成1mol，转移2mol电子，D正确； 故答案为D。 11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子序数最小的元素，Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. Y元素形成的简单阴离子的结构示意图为 B. Z的单质可与Y的单质化合生成Z2Y2或Z2Y C. 含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式可能为NaHCO3 D. Z的单质与X2Y反应的离子方程式为Na + H2O = Na＋ + OH- + H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】X是原子序数最小的元素，X为H元素，Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Y为O元素，Z元素原子最外层有1个电子，原子序数大于O元素，Z为Na元素，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，W为S元素。 【详解】A．Y为O元素，简单阴离子的结构示意图为： ，A错误； B．Z为Na元素，Y为O元素，Z的单质可与Y的单质化合生成或者，B正确； C．X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素，四种元素组成的化合物可能为：或者，C错误； D．Na和反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将干燥的氯气通入新鲜的花瓣中 花瓣褪色 氯气具有漂白性 B 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 粉末未变质 C 常温下，将铁片投入浓硝酸中 无明显现象 铁与浓硝酸不反应 D 将少量溶液滴到片表面，片刻后用蒸馏水冲洗 溶液显蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新鲜的花瓣中含有水分，干燥的氯气和水反应会生成具有漂白性的次氯酸，花瓣褪色，A错误； B．久置的粉末可能转化为碳酸钠，向其中滴加过量的盐酸，可能生成二氧化碳气体，但过氧化钠与水反应生成氧气，因此不能判断其是否变质，B错误； C．常温下，将铁片投入浓硝酸中发生钝化，发生了化学反应，C错误； D．将少量溶液滴到片表面，片刻后用蒸馏水冲洗，溶液显蓝色，说明生成铜离子，说明铁离子氧化铜为铜离子，氧化性：，D正确； 故选D。 13. 与 的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B. 过程Ⅱ中的化学方程式为 C. 反应进行一段时间后，溶液中的浓度将降低 D. 标况下，反应中每消耗2.24LH2可以转化1.5gNO 【答案】C 【解析】 【分析】由反应流程图可得，过程Ⅰ： 过程Ⅱ：2 总反应： 【详解】A．过程Ⅰ反应为氧化剂是Ce4+，还原剂是H2，氧化剂：还原剂=2：1，故A 错误； B．过程Ⅱ的离子方程式为： 故B错误； C．反应一段时间后，生成水，氢离子浓度降低，故C正确； D．根据总反应可知H2：NO=1：1，标况下，消耗2.24 L H2，即可转化3g NO，故D错误； 答案选C。 二、非选择题(本题4小题，共61分) 14. 对物质和化学反应的分类认识在化学研究中有重要意义。 有十种物质①石墨；②钠；③乙醇；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是_________；属于非电解质的是_________。 （2）等质量④和⑤中分子的数目之比为_________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_________。 （3）写出⑥在水中的电离方程式__________________；写出少量⑥加入足量⑦中的化学方程式__________________。 （4）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。 ①曲线①滴加的是______。 ②从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有__________________。 ③b点溶液中发生中和的与未反应的之比为______。 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ③④ （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. （稀硫酸） ②. 产生白色沉淀，溶液红色逐渐褪去 ③. 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：①石墨含自由电子可导电，②钠为金属含自由电子可导电，⑦氢氧化钡溶液含自由移动的、可导电，其余物质均无自由移动的带电粒子，不能导电； 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离的化合物：③乙醇两种状态下都不电离，④氨气溶于水是反应生成的电离，自身不电离，二者属于非电解质；其余化合物均为电解质，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问2详解】 分子数目之比等于物质的量之比，等质量时物质的量与摩尔质量成反比，，，故，分子数比为； 若氢原子数相等，设均含，则，，质量比为。 【小问3详解】 是强电解质，属于弱酸的酸式盐，在水中完全电离为和，不能完全电离故不拆分，最终得到电离方程式为： 少量与足量反应遵循“少定多变”规则，设物质的量为1 mol，1 mol 消耗1 mol 生成1 mol ，1 mol 与1 mol 生成沉淀，剩余与结合为，据此写出反应方程式为：。 【小问4详解】 ①滴加时，发生反应，恰好完全反应时溶液几乎无自由离子，导电能力接近0，对应曲线①的a点，故曲线①滴加的是。 ②a点为与恰好完全反应，生成白色沉淀，溶液呈中性，原碱性溶液中酚酞的红色逐渐褪去。 ③曲线②对应滴加，b点发生反应，1 mol 含2 mol ，此时仅中和1 mol，剩余1 mol，故中和的与未反应的之比为。 15. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： （1）h在元素周期表中的位置是_________。 （2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是_________(填化学式)。 （3）e、g形成的离子化合物的电子式为_________，e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为_________。 （4）d和e分别形成的简单离子中，半径较大的是_________(填离子符号)。 （5）写出y和g形成的化合物的结构式_________。 （6）W是第四周期与g同主族的元素。下列关于W的推测正确的是______(填字母)。 A. 在化合物中最高正化合价为+6 B. 单质可以与气体反应并置换出单质S C. 单质在常温下与氢气化合比S难 D. W的气态氢化物的稳定性比d的强 （7）W是硒(Se)，室温下向固体表面吹入，得到两种单质和，该反应的化学方程式为_____________________。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） （3） ①. ②. 离子键、共价键 （4） （5） （6）AC （7） 【解析】 【分析】根据原子序数递增规律、化合价特征和原子半径变化，推断8种短周期元素如下： x：+1价，原子半径最小，位于第一周期第ⅠA族，氢（H）； y：最高正价+4价，位于第二周期第ⅣA族，碳（C）； z：最高正价+5价，位于第二周期第ⅤA族，氮（N）； d：最低负价-2价，位于第二周期第VIA族，氧（O）； e：最高正价+1价，原子半径显著增大，位于第三周期第ⅠA族，钠（Na）； f：最高正价+3价，位于第三周期第ⅢA族，铝（Al）； g：最低负价-2价，位于第三周期第ⅥA族，硫（S）； h：最低负价-1价，位于第三周期第ⅦA族，氯（Cl）； 【小问1详解】 h为氯元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，因此在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族。 【小问2详解】 d为O元素，g为S元素，二者的简单氢化物分别为H2O和H2S。元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物的热稳定性越强。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性O>S，热稳定性较强的是H2O。 【小问3详解】 e为Na，g为S，二者形成的离子化合物为Na2S，由Na+和S2-构成，所以电子式为：； e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Na+与OH-之间通过离子键结合，OH-内部O原子和H原子之间通过极性共价键结合，因此含有的化学键类型为离子键和极性共价键。 【小问4详解】 d的简单离子为，e的简单离子为Na+，二者核外电子层结构相同，均为2个电子层、10个电子。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引作用越强，离子半径越小。O的核电荷数小于Na，因此的半径更大。 【小问5详解】 y为C元素，g为S元素，二者形成的化合物为二硫化碳（CS2），与CO2结构相似，C原子与两个S原子分别形成碳硫双键，结构式为。 【小问6详解】 g为S元素，第四周期同主族元素W为硒（Se），根据同主族元素性质递变规律分析： A．Se位于第ⅥA族，最外层有6个电子，因此在化合物中的最高正化合价为+6，A正确； B．元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强。非金属性Se < S，因此Se单质的氧化性弱于S，不能与H2S反应置换出S单质，B错误； C．非金属性越弱，单质与氢气化合越困难。非金属性Se < S，因此Se单质与氢气化合的难度比S更大，C正确； D．非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强。非金属性O>Se，因此H2Se的稳定性弱于H2O（d的氢化物），D错误； 故答案选AC。 【小问7详解】 SeO2与NH3反应生成两种单质和水，根据化合价变化分析：Se元素从+4价降低为0价，生成Se单质；NH3中N元素从-3价升高为0价，生成N2单质。根据电子守恒配平和原子守恒，最终得到完整的化学方程式：。 16. 钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 Ⅰ.下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 （1）实验室需配制240mL0.10mol/L溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_________。 ②通过计算可知，该实验需用托盘天平准确称量______g。 ③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为______(填序号)。 a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时俯视刻度线 （2）与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用溶液和溶液通过复分解反应来制备。(已知溶液pH大于8.8时，转化为沉淀，实验中所用溶液的pH=10)。 ①在烧杯中混合上述溶液制备沉淀时的具体操作为___________。 A.将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥) B.将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥) ②在氧气中充分灼烧，可制得高纯度，该反应的化学方程式为____________________。 Ⅱ.是生产的重要原料。某校化学学习小组拟以“”作为衡量产率的指标。取样品质量6.750g，通过反应和吸收可得400.00mLClO2溶液，取出20.00mL，加入37mL溶液充分反应，过量再用标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下：；(未配平)。 （3）试计算的产率______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 7.2 ③. bc （2） ①. A ②. 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （3）50% 【解析】 【小问1详解】 ①配制240mL0.1mol/LNa2CO3溶液，实验步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶；②选用250mL容量瓶，该实验需要用托盘天平称量Na2CO3•10H2O的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.25L×286g/mol=7.15g；③ a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响配制溶液的浓度，a不符合题意； b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏小，b符合题意； c．转移溶液后未洗涤烧杯，溶质物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小，c符合题意； d．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏高，d不符合题意； 故选bc； 【小问2详解】 ①已知溶液pH大于8.8时，转化为沉淀，溶液的pH=10，将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，会产生氢氧化亚铁沉淀，若将Na2CO3溶液加入盛有FeSO4溶液中，此时Fe2+是过量的，且此时溶液显酸性，不易产生氢氧化亚铁，此时碳酸根离子很容易与亚铁离子结合为沉淀析出，故选A；②根据得失电子守恒、原子守恒，在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的反应为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2； 【小问3详解】 反应中n(Fe2+)=0.037L×0.5000mol/L=0.0185mol，n()=0.02L×0.0500mol/L=0.001mol，设参加反应的ClO2的物质的量为x，Fe2+被氧化为Fe3+，失电子总物质的量为0.0185mol，ClO2和得电子总物质的量为5x+0.001mol×6，根据得失电子守恒可得5x+0.001mol×6=0.0185mol，解得x=0.0025mol，则400.00mL溶液中ClO2的物质的量为0.0025mol×=0.05mol，m(ClO2)=67.5g/mol×0.05mol=3.375g，ClO2的产率为×100%=×100%=50%。 17. 铁黑()是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣(含、、)为原料制取铁黑的实验流程如下图所示： 已知“烘干”时的反应为： （1）酸浸、过滤一步中发现产率不佳，如何提高酸浸出率？________________(写出至少两种)。 （2）反应Ⅲ中化学反应方程式为：__________________________。 （3）“反应Ⅲ”需控制的用量，若过量，则最终所得铁黑样品中可能混有的杂质是_________(填化学式)。 （4）为了寻找其他的原料来源，将不明比例的和Fe的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68L (标准状况)，同时Fe和均无剩余，且加入X试剂后溶液不显血红色。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，在氮气保护中加入煮沸的NaOH溶液测得沉淀的质量为20.25g，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。 ①X试剂为__________。 ②原硫酸的物质的量浓度为______。 ③原混合物中和Fe的质量分别为________、________(写出计算过程)。 【答案】（1）将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌 （2） （3） （4） ①. KSCN溶液 ②. 2 mol/L ③. 8g ④. 7g 【解析】 【分析】“酸浸”步骤后，滤液中含Fe3+和Al3+，过滤将不溶的SiO2去除。反应I中加入过量NaOH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀并将其过滤，Al3+则转化为偏铝酸根留在滤液中。再加入硫酸，使Fe(OH)3重新转化为Fe3+。加入FeS2，将Fe3+全部还原为Fe2+。反应II再次加入NaOH，形成Fe(OH)2沉淀。反应III将部分Fe(OH)2重新氧化为Fe(OH)3。最后将混合物加热烘干，制得铁黑。 【小问1详解】 为使反应充分进行，可将反应物粉碎以增大接触面积，或在反应过程中搅拌； 【小问2详解】 该反应需要将部分Fe(OH)2重新氧化为Fe(OH)3，因此反应方程式为； 【小问3详解】 O2过量，则产生的Fe(OH)3过量，Fe(OH)3加热烘干后产生的杂质为； 【小问4详解】 ①KSCN溶液是检验铁离子最常用的试剂； ②加入过量氢氧化钠后形成Fe(OH)2的量为，Fe2+与NaOH反应比例为1:2，即与Fe2+反应消耗的NaOH量为，消耗的NaOH总量为，则溶液中被中和的H+量为，原含铁混合物中，铁单质过量，故可以等效视为Fe和FeO的混合物，每溶解1 mol铁原子平均消耗1 mol H2SO4，故加入H2SO4的总量为，硫酸浓度为; ③向混合物加入硫酸后，产生H2且溶液中不含Fe3+，说明发生反应且该反应中Fe过量，收集到的H2体积为1.68 L，则氢气的量为，根据反应，剩余的Fe量也为，加入过量氢氧化钠后形成Fe(OH)2的量为，等于溶液中亚铁离子的总量，减去剩余Fe的量，即参与反应的Fe和 Fe3+总量为，根据反应关系可得出参与反应的Fe量为，Fe3+的量为，故原混合物中的质量为；Fe的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省天一中学2025级高一年级12月月考试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有1个选项符合题意。) 1. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、CuSO4•5H2O都是混合物 B. CO属于酸性氧化物 C. C60、12C是碳元素的两种同位素 D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 2. 下列有关用化学用语表示正确的是 A. NaClO的电子式： B. HClO的结构式：H—Cl—O C. 原子结构示意图可以用来表示12C和14C D. NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 3. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为 B. 0.3的溶液中含有的数目为 C. 用石灰乳完全吸收2mol 时，转移电子的数目是 D. 在常温常压下，44g 与混合物气体中所含的原子数目一定为 4. 以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制稀 B. 用装置乙测定溶液的pH C. 用装置丙过滤悬浊液 D. 用装置丁灼烧固体 5. 在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的一组是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡等元素。氧化铍为两性氧化物，氢氧化铍难溶于水，用于制造抗震玻璃；镁用于制造合金，氧化镁熔点为2852℃；锶存在多种同位素，锶的某种放射性同位素用于医疗。 6. 下列说法正确的是 A. 的中子数为39 B. 和属于同一种核素 C. 是两性氢氧化物 D. 氯化锶的化学式为 7. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 熔点高，可用作耐高温材料 B. 是两性氧化物，可用于电解冶炼铝 C. 具有吸水性，可用作气体干燥剂 D. 不溶于水、盐酸和脂类，可用作人体消化道造影 8. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 与盐酸反应： B. 石灰水沉淀海水中的： C. 实验室用石灰石制： D. 铝和溶液的反应： 9. 下列叙述不正确的是 A. H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C. 在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D. 干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 10. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1mol，转移2mol电子 11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子序数最小的元素，Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. Y元素形成的简单阴离子的结构示意图为 B. Z的单质可与Y的单质化合生成Z2Y2或Z2Y C. 含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式可能为NaHCO3 D. Z的单质与X2Y反应的离子方程式为Na + H2O = Na＋ + OH- + H2↑ 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将干燥的氯气通入新鲜的花瓣中 花瓣褪色 氯气具有漂白性 B 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 粉末未变质 C 常温下，将铁片投入浓硝酸中 无明显现象 铁与浓硝酸不反应 D 将少量溶液滴到片表面，片刻后用蒸馏水冲洗 溶液显蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 与 的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B. 过程Ⅱ中的化学方程式为 C. 反应进行一段时间后，溶液中的浓度将降低 D. 标况下，反应中每消耗2.24LH2可以转化1.5gNO 二、非选择题(本题4小题，共61分) 14. 对物质和化学反应的分类认识在化学研究中有重要意义。 有十种物质①石墨；②钠；③乙醇；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是_________；属于非电解质的是_________。 （2）等质量④和⑤中分子的数目之比为_________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_________。 （3）写出⑥在水中的电离方程式__________________；写出少量⑥加入足量⑦中的化学方程式__________________。 （4）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。 ①曲线①滴加的是______。 ②从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有__________________。 ③b点溶液中发生中和的与未反应的之比为______。 15. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： （1）h在元素周期表中的位置是_________。 （2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是_________(填化学式)。 （3）e、g形成的离子化合物的电子式为_________，e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为_________。 （4）d和e分别形成的简单离子中，半径较大的是_________(填离子符号)。 （5）写出y和g形成的化合物的结构式_________。 （6）W是第四周期与g同主族的元素。下列关于W的推测正确的是______(填字母)。 A. 在化合物中最高正化合价为+6 B. 单质可以与气体反应并置换出单质S C. 单质在常温下与氢气化合比S难 D. W的气态氢化物的稳定性比d的强 （7）W是硒(Se)，室温下向固体表面吹入，得到两种单质和，该反应的化学方程式为_____________________。 16. 钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 Ⅰ.下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 （1）实验室需配制240mL0.10mol/L溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_________。 ②通过计算可知，该实验需用托盘天平准确称量______g。 ③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为______(填序号)。 a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时俯视刻度线 （2）与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用溶液和溶液通过复分解反应来制备。(已知溶液pH大于8.8时，转化为沉淀，实验中所用溶液的pH=10)。 ①在烧杯中混合上述溶液制备沉淀时的具体操作为___________。 A.将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥) B.将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥) ②在氧气中充分灼烧，可制得高纯度，该反应的化学方程式为____________________。 Ⅱ.是生产的重要原料。某校化学学习小组拟以“”作为衡量产率的指标。取样品质量6.750g，通过反应和吸收可得400.00mLClO2溶液，取出20.00mL，加入37mL溶液充分反应，过量再用标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下：；(未配平)。 （3）试计算的产率______(写出计算过程)。 17. 铁黑()是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣(含、、)为原料制取铁黑的实验流程如下图所示： 已知“烘干”时的反应为： （1）酸浸、过滤一步中发现产率不佳，如何提高酸浸出率？________________(写出至少两种)。 （2）反应Ⅲ中化学反应方程式为：__________________________。 （3）“反应Ⅲ”需控制的用量，若过量，则最终所得铁黑样品中可能混有的杂质是_________(填化学式)。 （4）为了寻找其他的原料来源，将不明比例的和Fe的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68L (标准状况)，同时Fe和均无剩余，且加入X试剂后溶液不显血红色。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，在氮气保护中加入煮沸的NaOH溶液测得沉淀的质量为20.25g，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。 ①X试剂为__________。 ②原硫酸的物质的量浓度为______。 ③原混合物中和Fe的质量分别为________、________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $