精品解析：江苏省宿迁市泗阳县海门中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

高一年级阶段性质量监测试卷化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题只有一个选项正确) 1. 杭州亚运会成功举办、神舟十六号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 亚运会“薪火”火炬所用的燃料甲醇为无机物 B. 神舟飞船返回舱的材料中有铝等金属主要是利用了其导热性好的特点 C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与具有相同的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇含C、H、O三种元素，属于有机化合物，故A错误； B．神舟飞船返回舱的材料中有铝等金属主要是利用了其合金密度小，硬度大特点，故B错误； C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．同位素质子数和电子数相等，中子数不同，所以其化学性质相同，故D正确； 故选D。 2. 中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A. “蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应 B. “东风夜放花千树”中的“花千树”是节日放的焰火，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩 C. 杜牧的诗句“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”涉及了氧化还原反应 D. “滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．蜡炬成灰泪始干，涉及燃烧，燃烧是氧化还原反应，A正确； B．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩，B正确； C．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”为自然现象，没有元素化合价改变，不涉及了氧化还原反应，C错误； D．“滴水石穿”是指碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 氯原子的原子结构示意图： C. 硫的最高价氧化物的化学式： D. 在水中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，该原子可以表示为O，故A错误； B． 为氯离子结构示意图，氯原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为 ，故B错误； C．硫的最高价为+6价，最高价氧化物的化学式：，故C错误； D．在水中电离出Na+、H+和，电离方程式为：，故D正确； 故选D。 4. 化学概念在逻辑上存在如图所示的关系： 对以上概念的说法正确的是(　　) A. 化合物与纯净物属于重叠关系 B. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C. 分解反应与复分解反应属于并列关系 D. 硫酸与硝酸只有交叉关系 【答案】C 【解析】 【详解】A. 纯净物包含化合物，属于包含关系，A错误； B. 化合物包含氧化物，氧化物包含碱性氧化物，属于包含关系，B错误； C. 分解反应与复分解反应属于基本化学反应类型中的2种，属于并列关系，C正确； D. 酸包含硫酸与硝酸，硫酸属于二元酸、硝酸属于一元酸，二者属于并列关系，同时二者都属于强酸，又都是含氧酸，有交叉关系，D错误； 综上所述，本题选C。 5. 下列叙述错误的是 A. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 0.016kg含有约6.02×1023个氧原子 C. 单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子 D. 对两种相同物质的量的气体，处于相同温度下，压强越大体积越小 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，故A正确； B．0.016kg的物质的量是1mol，含有约6.02×1023个氧原子，故B正确； C．并不是1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。如1molH2应该含有2×6.02×1023个氢原子并不是1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。如1molH2应该含有2×6.02×1023个氢原子，故C错误； D．对两种相同物质的量的气体，当温度相同时，压强越大，气体摩尔体积的数值越小，则气体的体积越小，故D正确。 答案选C。 6. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲分离和水 B. 用装置乙从食盐水中提取 C. 用装置丙将自来水制成蒸馏水 D. 用装置丁分离与 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶于水，可用过滤操作分离，故A正确； B．NaCl的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶获得NaCl晶体，故B正确； C．蒸馏操作的冷凝水是下进上出，进水方向有错，故C错误； D．与互不溶，可用萃取分液操作分离，故D正确； 故选：C。 7. 鉴别的目的在于把几种物质区别开来。下列说法正确的是 A. 丁达尔效应可以用于鉴别胶体、溶液与浊液 B. 焰色试验可以用于鉴别NaCl和KCl C. 溶液可以用于鉴别和 D. 电解质本身一定能够导电，非电解质一定不导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔现象为胶体特有的性质，丁达尔效应可鉴别出胶体，但不能区分溶液和浊液，A错误； B．NaCl、KCl的焰色实验分别为黄色、紫色（钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察），现象不同，能鉴别，B正确； C．溶液与鉴别、均生成碳酸钡沉淀，不能鉴别，C错误； D．电解质在水溶液或熔融状态下能够导电，其本身不一定能够导电，D错误； 故选B。 8. 某溶液中大量存在五种离子：、、、，X，它们的物质的量之比为，则X可能为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为带2个负电荷的阴离子，不满足电荷要求，且与、均不能大量共存，A错误； B．为带2个正电荷的阳离子，满足电荷守恒，且与题给所有离子均不发生反应，可以大量共存，B正确； C．为带1个负电荷的阴离子，不满足电荷要求，且酸性条件下会被氧化，不能大量共存，C错误； D．虽带2个正电荷，但会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需称量Na2CO3·10H2O的质量为1.06 g B. 称量后的Na2CO3·10H2O应放在容量瓶中进行溶解 C. 容量瓶使用之前应进行干燥，不能有水残留 D. 当定容加水距离刻度线还有1～2 cm时，应改用胶头滴管缓慢滴加 【答案】D 【解析】 【详解】A．100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液中含有溶质的物质的量n(Na2CO3)=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，则根据元素守恒可知需称量Na2CO3·10H2O的质量为m(Na2CO3·10H2O)=0.01 mol×286 g/mol=2.86 g，A错误； B．根据配制溶液的操作步骤及仪器的使用可知：称量后的Na2CO3·10H2O应放在烧杯中进行溶解，B错误； C．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，使用之前不需进行干燥，C错误； D．配制溶液在最后定容操作时，当加水距离刻度线还有1～2 cm时，应改用胶头滴管缓慢滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切，D正确； 故合理选项是D。 10. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸反应生成，故A错误； B．分解生成和O2，故B错误； C．均能一步实现，故C正确； D．与盐酸不反应，故D错误； 故选C。 11. 下列叙述正确的是 A. 1 mol镁原子中含有的电子数为 B. 标准状况下，1 mol的体积为22.4 L C. 常温常压下，28 g和CO的混合物中所含有的原子数目为 D. 0.5 mol/L溶液中，的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁的原子序数为12，1个镁原子核外有12个电子，故1 mol镁原子含有的电子数为，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，B错误； C．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，28 g混合物总物质的量为1 mol，含原子总物质的量为2 mol，原子数目为，C正确； D．题目仅给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故答案选C。 12. 下列对某溶液中离子检验的方法、现象与结论的描述中，均正确的是 A. 取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明原溶液一定是钠盐溶液 B. 取某溶液少量，加烧碱溶液并加热，生成使蓝色石蕊试纸变红的气体说明原溶液中有 C. 取某溶液少量，加入溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有存在 D. 取某溶液少量，加入足量盐酸无现象，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应火焰呈黄色仅说明原溶液含，不一定是钠盐，也可能是等含钠元素的碱，A错误； B．与烧碱溶液共热生成的是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，使蓝色石蕊试纸变红的是酸性气体，无法证明含，B错误； C．加稀盐酸时会引入，且也能与生成白色沉淀，无法确定原溶液含，C错误； D．加入足量盐酸无现象，可排除、、等离子的干扰，再加氯化钡生成的白色沉淀为，说明原溶液中有，D正确； 故选D。 13. 粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加溶液 B. 试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、和 C. 过滤用到玻璃棒、漏斗、烧杯，滤液中含有的阴离子有两种：、 D. “结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，然后过滤，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸调节溶液的pH稍小于7，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。 【详解】A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，故A正确； B．除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X应为NaOH，若使用KOH，则会引入K+，故B错误； C．由分析可知，过滤用到玻璃棒、漏斗、烧杯，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等，则阴离子有Cl-、OH-、，故C错误； D．因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，若采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，则析出的晶体较少，所以应采用“蒸发结晶”的方法，故D错误； 故选：A。 14. 某无土栽培用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取样品加水稀释，测得的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线表示。 下列判断不正确的是 A. 图甲中X离子是 B. 图乙中 C. 营养液中与的物质的量之比为 D. 营养液中的浓度是 【答案】C 【解析】 【分析】由图乙可知，取200mL样品加水稀释至1L时，的浓度为1.6mol/L，则稀释前的浓度为=8mol/L，图甲中X的浓度为4mol/L，则X离子为，由Cl元素守恒可知，c(KCl)=9mol/L-8mol/L=1mol/L，据此分析。 【详解】A．由分析可知，X离子为，故A正确； B．原溶液中的浓度为8mol/L，则图乙中c1=8.0，故B正确； C．由N元素守恒可知，c(KCl)=9mol/L-8mol/L=1mol/L，K2SO4的浓度为4mol/L，则营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为1：4，故C错误； D．由Cl元素守恒可知，c(KCl)=9mol/L-8mol/L=1mol/L，故D正确。 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。 （2）现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （3）写出NaClO在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）40.5 g某金属氯化物中含0.6 mol，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （5）标准状况下，与34 g的气体含相同H原子数的的体积为___________。 （6）现有11 g，其中含中子数为___________mol。 【答案】（1） （2） ①. ①④ ②. ③⑤ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物与强碱反应生成盐和水，作为酸性氧化物，和反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，①固体、④熔融符合电解质定义；③氨气、⑤蔗糖自身不能电离，属于非电解质；②稀硫酸是混合物、⑥铜是单质，均不属于电解质或非电解质； 【小问3详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和次氯酸根，电离方程式为：； 【小问4详解】 1个中含2个，含时的物质的量为，根据公式，则摩尔质量为； 【小问5详解】 的物质的量为，含原子物质的量为，含原子的物质的量为，标准状况下体积为； 【小问6详解】 的摩尔质量为，该物质的物质的量为；每个含1个中子，每个含10个中子，1个共含12个中子，因此总中子物质的量为。 16. 若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体样品，需要提纯得到氯化钠。某学生设计了下面的实验方案： 已知：碳酸氢铵受热很容易分解成氨气、二氧化碳和水。 请回答以下问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器是___________。 （2）操作②能否改为加硝酸钡溶液？___________(填“能”或“不能”)。 （3）进行操作②后，判断已除尽的操作方案是___________。 （4）操作③的目的是___________。 （5）写出操作④前加入盐酸反应的化学方程式___________。 （6）某NaCl固体中混有少量固体，两者的溶解度曲线如图所示，请设计实验方案提纯NaCl：___________。 【答案】（1） 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） 不能 （3） 静置，取上层清液于试管中，继续滴加少量溶液，若无白色沉淀生成，则说明已除尽 （4） 除去溶液中过量的 （5） （6） 将固体加适量水溶解，蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥 【解析】 【分析】混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中发生加热条件下分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含氯化钠、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠，加热煮沸后除去HCl，得到纯净的NaCl溶液，以此来解答。 【小问1详解】 操作④为过滤，所需的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 用硝酸钡溶液会引入杂质硝酸根离子，难以除去； 【小问3详解】 进行操作②后，判断溶液中已除尽的方法为：静置，取上层清液于试管中，继续滴加少量溶液，若无白色沉淀生成，则说明已除尽 【小问4详解】 操作③发生反应的化学方程式为，其目的为除去溶液中过量的； 【小问5详解】 操作④前加入盐酸反应的化学方程式为，其目的为除去过量的碳酸钠； 【小问6详解】 的溶解度随温度变化不大，故采用蒸发结晶，此时没有析出，用趁热过滤可以除去 。然后对NaCl 洗涤、干燥，即可得较纯的NaCl 晶体，所以实验方案为：将固体加适量水溶解，蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥。 17. 某同学进行实验时需要硫酸溶液240 mL左右，但实验室有密度为、质量分数为98%的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。 （1）该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为___________mL(精确到0.1 mL)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是___________。 （2）量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是___________。 （3）配制过程中主要有以下操作： ①定容 ②转移 ③量取 ④洗涤 ⑤稀释 ⑥摇匀 正确的操作顺序应是___________。 A．①②③④⑤⑥ B．③⑤②④①⑥ C．④⑤③②①⑥ （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________。 A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D. 烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 （5）若定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线，处理方法是___________。 （6）若用24.00 mL该浓度的硫酸测定某未知浓度的NaOH溶液，每次所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 V/mL 11.90 12.10 15.00 12.00 则该NaOH溶液的浓度是___________。 【答案】（1） ①. ②. 容量瓶 （2）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （3）B （4）AC （5）重新配制 （6） 【解析】 【小问1详解】 需要溶液左右，应选择250mL容量瓶，浓硫酸物质的量浓度为，根据稀释前后溶质物质的量不变得到×V=，解得V=0.0136L=13.6mL；实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是250mL容量瓶； 【小问2详解】 量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌； 【小问3详解】 配制过程中主要步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序应是③⑤②④①⑥，故选B； 【小问4详解】 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，取浓硫酸体积偏多，配制浓度偏高，A正确； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，B错误； C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，物质的量浓度偏低，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制； 【小问6详解】 第3次消耗的体积与其他三次差距较大，舍去，平均消耗的NaOH溶液的体积为，，则该NaOH溶液的浓度是：c=。 18. 将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：(写出计算过程） （1）此盐酸的物质的量浓度。 （2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。 （3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积。 【答案】（1）6mol/L （2）0.1 L （3）6.72L 【解析】 【详解】试题分析：（1）标况下3.36L HCl的物质的量为=0.15mol，盐酸的物质的量浓度为=6mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为6mol/L； （2）19.5g Zn的物质的量为=0.3mol，根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知需要HCl的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，故需要盐酸的最小体积为=0.1L，答：需要该盐酸的最小体积为0.1L （3）19.5g Zn的物质的量为=0.3mol，根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知生成氢气的物质的量为0.3mol，则在标准状况下氢气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，答：标准状况下氢气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。 考点：考查了物质的量有关计算、化学方程式计算的相关知识。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级阶段性质量监测试卷化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题只有一个选项正确) 1. 杭州亚运会成功举办、神舟十六号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 亚运会“薪火”火炬所用的燃料甲醇为无机物 B. 神舟飞船返回舱的材料中有铝等金属主要是利用了其导热性好的特点 C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与具有相同的化学性质 2. 中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A. “蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应 B. “东风夜放花千树”中的“花千树”是节日放的焰火，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩 C. 杜牧的诗句“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”涉及了氧化还原反应 D. “滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 氯原子的原子结构示意图： C. 硫的最高价氧化物的化学式： D. 在水中的电离方程式： 4. 化学概念在逻辑上存在如图所示的关系： 对以上概念的说法正确的是(　　) A. 化合物与纯净物属于重叠关系 B. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C. 分解反应与复分解反应属于并列关系 D. 硫酸与硝酸只有交叉关系 5. 下列叙述错误的是 A. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 0.016kg含有约6.02×1023个氧原子 C. 单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子 D. 对两种相同物质的量的气体，处于相同温度下，压强越大体积越小 6. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲分离和水 B. 用装置乙从食盐水中提取 C. 用装置丙将自来水制成蒸馏水 D. 用装置丁分离与 7. 鉴别的目的在于把几种物质区别开来。下列说法正确的是 A. 丁达尔效应可以用于鉴别胶体、溶液与浊液 B. 焰色试验可以用于鉴别NaCl和KCl C. 溶液可以用于鉴别和 D. 电解质本身一定能够导电，非电解质一定不导电 8. 某溶液中大量存在五种离子：、、、，X，它们的物质的量之比为，则X可能为 A. B. C. D. 9. 用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需称量Na2CO3·10H2O的质量为1.06 g B. 称量后的Na2CO3·10H2O应放在容量瓶中进行溶解 C. 容量瓶使用之前应进行干燥，不能有水残留 D. 当定容加水距离刻度线还有1～2 cm时，应改用胶头滴管缓慢滴加 10. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 下列叙述正确的是 A. 1 mol镁原子中含有的电子数为 B. 标准状况下，1 mol的体积为22.4 L C. 常温常压下，28 g和CO的混合物中所含有的原子数目为 D. 0.5 mol/L溶液中，的数目为 12. 下列对某溶液中离子检验的方法、现象与结论的描述中，均正确的是 A. 取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明原溶液一定是钠盐溶液 B. 取某溶液少量，加烧碱溶液并加热，生成使蓝色石蕊试纸变红的气体说明原溶液中有 C. 取某溶液少量，加入溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有存在 D. 取某溶液少量，加入足量盐酸无现象，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有 13. 粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加溶液 B. 试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、和 C. 过滤用到玻璃棒、漏斗、烧杯，滤液中含有的阴离子有两种：、 D. “结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶 14. 某无土栽培用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取样品加水稀释，测得的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线表示。 下列判断不正确的是 A. 图甲中X离子是 B. 图乙中 C. 营养液中与的物质的量之比为 D. 营养液中的浓度是 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。 （2）现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （3）写出NaClO在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）40.5 g某金属氯化物中含0.6 mol，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （5）标准状况下，与34 g的气体含相同H原子数的的体积为___________。 （6）现有11 g，其中含中子数为___________mol。 16. 若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体样品，需要提纯得到氯化钠。某学生设计了下面的实验方案： 已知：碳酸氢铵受热很容易分解成氨气、二氧化碳和水。 请回答以下问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器是___________。 （2）操作②能否改为加硝酸钡溶液？___________(填“能”或“不能”)。 （3）进行操作②后，判断已除尽的操作方案是___________。 （4）操作③的目的是___________。 （5）写出操作④前加入盐酸反应的化学方程式___________。 （6）某NaCl固体中混有少量固体，两者的溶解度曲线如图所示，请设计实验方案提纯NaCl：___________。 17. 某同学进行实验时需要硫酸溶液240 mL左右，但实验室有密度为、质量分数为98%的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。 （1）该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为___________mL(精确到0.1 mL)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是___________。 （2）量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是___________。 （3）配制过程中主要有以下操作： ①定容 ②转移 ③量取 ④洗涤 ⑤稀释 ⑥摇匀 正确的操作顺序应是___________。 A．①②③④⑤⑥ B．③⑤②④①⑥ C．④⑤③②①⑥ （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________。 A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D. 烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 （5）若定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线，处理方法是___________。 （6）若用24.00 mL该浓度的硫酸测定某未知浓度的NaOH溶液，每次所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 V/mL 11.90 12.10 15.00 12.00 则该NaOH溶液的浓度是___________。 18. 将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：(写出计算过程） （1）此盐酸的物质的量浓度。 （2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。 （3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $