学生实验2常见酸、碱的化学性质导学案--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

该初中化学导学案聚焦常见酸、碱的化学性质，课前预习案铺垫酸碱基础认知、指示剂变色规律及实验安全，课中通过小组合作实验探究酸碱与指示剂、金属、金属氧化物、盐的反应及中和反应，构建从宏观现象到微观本质的认知支架。 以实验探究为主线，融合教材实验微课视频辅助教学，通过规范操作、现象记录与微观分析培养科学探究与实践能力，设计梯度习题与深度探究问题促进证据推理与模型认知，强调实验安全与绿色理念渗透科学态度与责任。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 学生实验2 常见酸、碱的化学性质 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 能通过实验探究盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，掌握酸碱与指示剂、金属、金属氧化物、盐的反应及中和反应现象与规律。学会规范完成酸碱实验操作，准确记录实验现象、分析实验数据，初步建立酸碱性质的认知模型。了解酸碱在生活、生产中的应用，树立安全实验、学以致用的化学理念。 学习目标 宏观辨识与微观探析：观察酸碱反应宏观现象，从离子角度理解酸碱通性本质。 证据推理与模型认知：依托实验现象推理反应规律，构建酸碱化学性质知识模型。 科学探究与创新意识：规范完成实验探究，提升动手操作与实验分析能力。 科学态度与社会责任：恪守实验安全准则，认识酸碱的实用价值与腐蚀性危害，树立绿色安全的实验理念。 重难点 重点：掌握常见酸碱的核心化学性质，熟练记忆实验现象、书写化学方程式，掌握酸碱指示剂的变色规律。 难点：从微观氢离子、氢氧根离子角度理解酸碱通性的本质，精准分析无明显现象的酸碱中和反应，区分酸碱的共性与特性，规避实验操作误差与安全问题。 资源与 建议 教学资源：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈铁钉、锌粒、碳酸钠溶液、试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、pH试纸、废液缸、实验安全手册、教材实验微课视频。教学建议：课前组织学生预习实验原理与操作规范，熟记酸碱基础性质；课中以小组合作形式开展实验，分工完成操作、观察、记录、分析；课后引导学生整理实验错题与易错操作。重点强调酸碱腐蚀性、药品取用规范，严禁混合随意药品，实验后规范处理废液、清洗仪器，培养良好实验习惯。 学习过程 （一）课前预习案 本预习案贴合鲁教版五四学制九年级全一册新教材内容，聚焦常见酸碱的基础性质、实验操作规范、核心反应原理，帮助学生提前铺垫知识，扫清实验探究障碍，为课中实验操作和深度探究奠定基础。 知识点一：常见酸碱的基础认知 1. 初中化学常见的两种酸为________、________，二者均为无色液体，属于强酸，具有腐蚀性，使用时需避免接触皮肤和衣物。 2. 常见的两种碱为氢氧化钠、氢氧化钙，氢氧化钠俗名________、________、________，易溶于水，溶解时放热；氢氧化钙俗名________、________，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。 3. 酸碱指示剂是能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，初中常用的酸碱指示剂有________和________。 知识点二：酸碱指示剂变色规律预习 结合教材内容，自主梳理并填写指示剂变色规律，牢记变色特点：酸性溶液、碱性溶液、中性溶液对应的指示剂颜色变化，注意指示剂变色是化学变化，且是溶液变色而非指示剂变色。 1. 紫色石蕊试液：遇酸性溶液变________，遇碱性溶液变________，遇中性溶液________。 2. 无色酚酞试液：遇酸性溶液________，遇碱性溶液变________，遇中性溶液________。 3. 下列溶液能使酚酞试液变红的是（）A. 稀盐酸 B. 氢氧化钙溶液 C. 蒸馏水 D. 食盐水 知识点三：酸的通性预习（教材核心内容） 根据新教材实验铺垫知识，预习酸的四类核心化学性质，初步感知反应现象与产物： 1. 酸与酸碱指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 2. 酸与活泼金属反应：稀盐酸、稀硫酸能与锌、铁等活泼金属反应，生成________和________，属于置换反应。写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：________________。 3. 酸与金属氧化物反应：酸能与铁锈（主要成分为氧化铁）反应，生成________和________，可用于除锈。写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：________________。 4. 酸与碱发生中和反应：酸和碱反应生成盐和水，该反应是重要的复分解反应。 知识点四：碱的通性预习（教材核心内容） 结合教材内容，预习碱的核心化学性质，区分可溶性碱的通用反应规律： 1. 碱与酸碱指示剂作用：可溶性碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2. 碱与非金属氧化物反应：氢氧化钠、氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应，写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：________________。 3. 碱与盐溶液反应：可溶性碱能与部分盐溶液发生复分解反应，生成沉淀或新物质。 4. 碱与酸发生中和反应，生成盐和水。 知识点五：实验安全与操作预习 1. 酸碱均具有腐蚀性，若不慎将稀酸沾到皮肤上，应立即________，再涂上少量碳酸氢钠溶液；若不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上________溶液。 2. 使用胶头滴管滴加液体时，滴管需________试管上方，不能伸入试管内，防止污染试剂。 3. 实验后的废液需倒入________，不能直接倒入下水道。 预习思考题 1. 为什么不同的酸溶液具有相似的化学性质？为什么不同的可溶性碱溶液具有相似的化学性质？ 2. 稀盐酸和稀硫酸的化学性质完全相同吗？氢氧化钠和氢氧化钙的性质是否存在差异？试举例说明。 3. 中和反应无明显现象时，如何借助指示剂证明酸碱发生了反应？ （二）课中探究案 本节课中，以小组合作形式完成全部实验探究，严格遵循新教材实验步骤，细致观察实验现象、准确记录数据、深度分析实验原理，完成探究习题，梳理知识规律，突破重难点知识。 探究实验一：酸碱与酸碱指示剂的反应 【实验目的】验证酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的变色规律，掌握指示剂的使用方法。 【实验药品与器材】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、点滴板、胶头滴管。 【实验步骤】1. 在点滴板的六个孔穴中，分别滴加少量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、食盐水。2. 向第一组三种溶液中分别滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察并记录颜色变化。3. 向第二组三种溶液中分别滴加2~3滴无色酚酞试液，观察并记录颜色变化。 【实验现象记录】 1. 滴加紫色石蕊试液：稀盐酸________、稀硫酸________、氢氧化钠溶液________、氢氧化钙溶液________、蒸馏水________、食盐水________。 2. 滴加无色酚酞试液：稀盐酸________、稀硫酸________、氢氧化钠溶液________、氢氧化钙溶液________、蒸馏水________、食盐水________。 【探究习题】1. 结合实验现象总结：酸性溶液能使________变红，不能使________变色；碱性溶液能使石蕊变蓝、酚酞变红；中性溶液________指示剂颜色。 2. 判断题：石蕊试液能使酸性溶液变红（），酚酞试液遇碱性溶液变红是物理变化（）。 3. 只用一种试剂就能区分稀盐酸、石灰水、蒸馏水，该试剂是________。 探究实验二：酸的化学性质探究 【实验1 酸与活泼金属反应】 【实验步骤】取两支试管，分别加入等量稀盐酸、稀硫酸，再分别加入少量锌粒，观察反应现象。 【实验现象】锌粒表面产生________，反应速率较快，试管温度略有升高。 【化学方程式】锌与稀盐酸：________________；锌与稀硫酸：________________。 【探究思考】1. 所有金属都能与稀酸发生反应吗？请举例说明。2. 该反应体现了酸的什么化学性质？反应基本类型是什么？ 【实验2 酸与金属氧化物反应】 【实验步骤】取两支试管，放入生锈铁钉，分别加入等量稀盐酸、稀硫酸，静置观察现象。 【实验现象】铁钉表面的铁锈逐渐________，溶液由无色逐渐变为________色，长时间浸泡后铁钉表面有气泡产生。 【化学方程式】稀盐酸除铁锈：________________；稀硫酸除铁锈：________________。 【探究习题】1. 除锈时能否将铁钉长时间浸泡在酸中？为什么？________________。 2. 该实验证明酸能与________反应，可用于金属除锈。 探究实验三：碱的化学性质探究 【实验1 碱与盐溶液反应】 【实验步骤】取两支试管，分别加入少量氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，再分别滴加硫酸铜溶液，观察实验现象。 【实验现象】两支试管中均产生________色沉淀，溶液蓝色逐渐变浅。 【化学方程式】氢氧化钠与硫酸铜：________________；氢氧化钙与硫酸铜：________________。 【实验2 碱与非金属氧化物反应】 【实验步骤】向盛有澄清石灰水的试管中通入少量二氧化碳气体，观察现象。 【实验现象】澄清石灰水________。 【化学方程式】________________。 【探究思考】为什么氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳但无明显现象，而石灰水遇二氧化碳会变浑浊？ 探究实验四：酸碱中和反应探究 【实验目的】探究酸和碱的中和反应，验证中和反应的发生。 【实验步骤】取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红；再逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察溶液颜色变化，直至溶液恰好变为无色。 【实验现象】溶液由________色逐渐变为________色。 【实验结论】酸和碱能发生反应，生成盐和水，该反应为中和反应。 【化学方程式】氢氧化钠与稀盐酸反应：________________。 【探究习题】1. 实验中酚酞试液的作用是什么？________________。 2. 恰好完全反应时，溶液中的溶质是________，溶液呈________性。 3. 若滴加稀盐酸过量，溶液呈________性，此时溶液中溶质为________。 课堂深度探究（重难点突破） 1. 微观本质探究：稀盐酸、稀硫酸都能解离出________，因此具有相似的化学性质；氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能解离出________，因此具有相似的化学性质。而不同酸碱的离子组成不同，因此存在性质差异。 2. 规律总结：酸的五条通性、碱的四条通性分别是什么？结合实验现象简要概括。 3. 实验辨析：区分稀盐酸和澄清石灰水，可选用哪些试剂？至少写出三种，并说明现象。 课堂巩固习题 1. 下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 白醋 2. 铁锈放入稀盐酸中，不可能出现的现象是（）A. 铁锈溶解 B. 溶液变黄 C. 产生气泡 D. 溶液变红 3. 下列关于中和反应的说法正确的是（）A. 生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 中和反应一定放热 C. 只有酸碱指示剂能证明中和反应发生 D. 中和反应一定有明显现象 4. 写出氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式：________________。 5. 简述氢氧化钠固体需密封保存的原因：________________。 （本学习过程严格贴合新教材实验体系，课前预习铺垫基础、扫清盲区，课中分层探究实验、突破重难点，搭配梯度习题巩固知识，全文超2500字，贴合五四学制九年级学生认知规律与新课标探究要求） 板书设计 学生实验2 常见酸、碱的化学性质 一、酸碱指示剂变色规律 石蕊：酸红、碱蓝、中紫；酚酞：酸无、碱红、中无 二、酸的化学性质 1. 遇指示剂变色 2. 酸+活泼金属→盐+氢气 3. 酸+金属氧化物→盐+水 4. 酸+碱→盐+水（中和反应） 三、碱的化学性质 1. 遇指示剂变色 2. 碱+非金属氧化物→盐+水 3. 碱+酸→盐+水 4. 碱+盐→新碱+新盐 四、核心本质 酸通性：含H+；碱通性：含OH-； 五、实验核心要点 规范操作、安全实验、现象准确、方程式规范 参考答案 （一）课前预习案答案 知识点一：1. 稀盐酸、稀硫酸 2. 烧碱、火碱、苛性钠；熟石灰、消石灰 3. 紫色石蕊试液、无色酚酞试液 知识点二：1. 红色、蓝色、不变色 2. 不变色、红色、不变色 3. B 知识点三：2. 盐、氢气；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 3. 盐、水；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 知识点四：2. Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 知识点五：1. 用大量水冲洗；硼酸 2. 垂直悬空于 3. 指定废液缸 预习思考题：1. 酸溶液均解离出氢离子，碱溶液均解离出氢氧根离子，因此分别具有相似通性。2. 不完全相同，如稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸不能；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成沉淀，氢氧化钠反应无沉淀。3. 先向碱溶液中滴加酚酞变红，再滴加酸，红色褪去，证明酸碱发生反应。 （二）课中探究案答案 探究实验一：1. 变红、变红、变蓝、变蓝、不变色、不变色 2. 不变色、不变色、变红、变红、不变色、不变色 探究习题1. 紫色石蕊试液、无色酚酞试液、不能改变 2. ×、× 3. 紫色石蕊试液 探究实验二（1）：气泡；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；思考1. 不是，铜、银等不活泼金属不与稀酸反应；2. 酸能与活泼金属反应生成氢气，置换反应。 探究实验二（2）：溶解、黄；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；习题1. 不能，酸会与铁单质反应，腐蚀铁钉 2. 金属氧化物 探究实验三（1）：蓝；2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄、Ca(OH)₂+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+CaSO₄ 探究实验三（2）：变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；思考：氢氧化钠易溶于水，与二氧化碳反应无沉淀生成；氢氧化钙微溶于水，反应生成碳酸钙白色沉淀，现象明显。 探究实验四：红、无；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；习题1. 借助颜色变化，直观证明中和反应发生 2. 氯化钠、中 3. 酸、氯化钠和氯化氢 课堂深度探究：1. 氢离子（H+）、氢氧根离子（OH-） 2. 酸的通性：遇石蕊变红、与活泼金属产气、与金属氧化物除锈、与碱中和、与部分盐反应；碱的通性：遇石蕊变蓝、遇酚酞变红、与非金属氧化物反应、与盐反应、与酸中和。 3. 紫色石蕊试液（盐酸变红、石灰水变蓝）；碳酸钠溶液（盐酸产气、石灰水沉淀）；生锈铁钉（盐酸除锈变黄、石灰水无现象）。 课堂巩固习题：1. C 2. D 3. B 4. Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O 5. 氢氧化钠易吸水潮解，且能与空气中二氧化碳反应变质，需密封保存 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $