学生实验1一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制导学案--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

该初中化学导学案围绕“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”展开，引导学生掌握实验原理、步骤、仪器使用及误差分析，通过课前预习案梳理基础知识点和仪器规范，课中探究案以实操为核心衔接预习与课堂，搭建填空、选择、思考题等学习支架。 特色在于融合化学观念、科学思维、科学探究与实践等核心素养，结合医疗生理盐水、农业选种等真实场景，配套误差分析微课和操作示范视频。习题设计注重原理理解与误差分析，帮助学生提升动手能力和定量实验严谨思维，培养规范操作的科学态度。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 学生实验1 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学新课标要求，学生需掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制原理与完整实验步骤，熟练使用托盘天平、量筒、玻璃棒等基础实验仪器。能完成溶质、溶剂的定量计算，规范开展称量、量取、溶解、装瓶等操作，初步学会分析实验误差，了解溶液配制在生活、医疗、工农业生产中的实际应用，夯实化学定量实验基础。 学习目标 化学观念：认识溶液组成的定量关系，明确溶质、溶剂对溶液浓度的影响。 科学思维：通过计算、操作、误差分析，建立定量实验的严谨思维。 科学探究与实践：独立完成实验操作，提升动手探究与小组协作能力。 科学态度与责任：养成规范操作、严谨求实的实验习惯，体会化学实验的实用性与严谨性。 重难点 重点：掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制完整步骤，熟练掌握托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒的规范使用方法，精准完成溶质质量、溶剂体积的计算。 难点：精准把控定量实验操作细节，系统分析称量、量取、溶解等环节的误差成因，区分不同错误操作对溶质质量分数的影响，树立定量实验严谨意识。 资源与 建议 教学资源：鲁教版五四学制九年级化学全一册新教材、实验报告单、多媒体课件；实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、氯化钠固体、蒸馏水、标签纸。配套误差分析微课、实验操作示范视频、生活中溶液应用实景素材。 教学建议：课前依托预习案夯实理论与仪器基础，课中以小组探究为核心，落实人人动手操作。聚焦易错操作开展针对性纠错训练，结合医用生理盐水、农业选种等真实场景关联知识点。弱化机械记忆，强化原理理解与误差分析，注重培养学生定量实验思维与规范操作习惯。 学习过程 （一）课前预习案 本预习案紧扣新教材内容，聚焦实验基础知识点、仪器使用、实验原理与初步步骤，通过填空、选择、简答等题型，帮助学生提前梳理核心知识，排查知识盲区，为课中实操探究筑牢基础。所有题目均贴合本课实验考点，适配九年级学生认知水平，衔接课堂重难点。 基础知识点梳理填空题 1. 溶质质量分数的计算公式为：________________________，该公式是本次溶液配制实验的核心计算依据。 2. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，核心实验步骤分为四步，依次是________、________、________、________。 3. 本次实验需要用到的玻璃仪器有量筒、________、________、胶头滴管；称量氯化钠固体需要用到的仪器是________和药匙。 4. 托盘天平称量固体药品时，需遵循________的原则，药品不能直接放在托盘上，需放在________上称量。 5. 量筒量取液体体积时，视线需与量筒内液体________保持水平，若俯视读数，会导致量取的液体体积________，仰视读数则会导致量取的液体体积________。 6. 溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是________________，可加快固体溶解速率，操作时不可用力撞击烧杯内壁，防止烧杯破损。 7. 配制好的溶液需装入________中，盖紧瓶塞，贴上标签，标签上需注明________和________。 8. 溶质质量分数是表示溶液组成的________指标，数值越大，说明一定量溶液中所含________的质量越大。 基础选择题 1. 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，无需用到的仪器是（） A. 托盘天平 B. 酒精灯 C. 烧杯 D. 玻璃棒 2. 下列关于托盘天平使用的说法，正确的是（） A. 可直接称量潮湿的氯化钠固体 B. 称量时药品放右盘，砝码放左盘 C. 称量完毕后，砝码放回砝码盒，游码归零 D. 天平调平后，可直接移动天平位置 3. 用量筒量取蒸馏水时，若视线偏高，会对所配溶液浓度造成的影响是（） A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法确定 预习思考题 1. 结合新教材内容，简述定量配制溶液与粗略配制溶液的区别。 2. 提前计算：配制50g 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体和蒸馏水的质量、体积分别是多少？写出计算过程。 3. 列举2个生活、生产中用到一定溶质质量分数溶液的实例。 预习疑惑记录 请学生自主记录预习过程中遇到的知识点疑惑、操作疑问，课堂针对性探究解决。 （二）课中探究案 课中探究案以实操实验为核心，结合新教材重难点，通过探究习题、实操填空、误差分析、错题辨析、拓展应用等题型，引导学生全员参与实验操作、深度思考实验原理、精准分析实验误差，落实四维核心素养，突破教学重难点，实现理论与实操的深度融合。 探究一：实验精准计算（核心基础） 实验任务：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请完成精准计算，填写完整计算过程。 1. 计算所需氯化钠固体的质量： 2. 计算所需蒸馏水的质量和体积（蒸馏水密度近似为1g/cm³）： 思考探究：若需要配制100g 3%的氯化钠溶液，溶质和溶剂的用量如何变化？对比分析溶质质量分数与溶质、溶剂质量的关系。 探究二：实验仪器规范使用实操填空 1. 托盘天平使用：称量前需先________，确保天平平衡；称量氯化钠时，在左右两盘各放一张________，防止药品腐蚀托盘；添加砝码时先加________砝码，后加________砝码，最后移动游码。 2. 量筒选择与使用：量取本次实验所需蒸馏水，应选择________mL规格的量筒（填20、50、100），量筒规格选择原则是________。接近所需刻度时，需改用________滴加液体。 3. 溶解操作：将称量好的氯化钠固体倒入________中，再将量取的蒸馏水缓慢倒入，用________不断搅拌，直至固体完全溶解，搅拌的核心目的是________。 4. 装瓶存放：将配制好的氯化钠溶液全部转移至________中，盖紧瓶塞，粘贴标签，标签内容为________。 探究三：实验操作正误辨析（重难点突破） 判断下列操作是否正确，正确打“√”，错误打“×”，并简要说明错误后果。 1. 称量氯化钠固体时，药品和砝码放反位置（未使用游码）（），后果：________________ 2. 量取蒸馏水时，俯视量筒刻度读数（），后果：________________ 3. 溶解时，氯化钠未完全溶解就直接装瓶（），后果：________________ 4. 试剂瓶内壁有水残留，直接装入配制好的溶液（），后果：________________ 5. 称量后的氯化钠固体洒落部分，未重新称量直接实验（），后果：________________ 探究四：实验误差综合分析（难点专项突破） 结合实验全过程，完成下列误差分析表格，明确不同错误操作对所配溶液溶质质量分数的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 1. 溶质质量偏少的操作：称量固体时药品砝码放反（用游码）、固体洒落、药品不纯，会导致溶质质量分数________。 2. 溶剂质量偏多的操作：仰视量筒读数、烧杯内壁有水、试剂瓶残留水分，会导致溶质质量分数________。 3. 溶剂质量偏少的操作：俯视量筒读数、量取液体时有部分溅出，会导致溶质质量分数________。 4. 无影响的操作：装瓶时溶液洒落、未完全干燥的试剂瓶擦拭干净后使用，会导致溶质质量分数________。 探究五：拓展应用与深度思考（贴合新教材生活化考点） 1. 医疗上常用0.9%的生理盐水为人体补液，若配制生理盐水时浓度偏大，会对人体造成什么影响？结合溶液浓度原理简要分析。 2. 若要将已配制好的50g 6%氯化钠溶液稀释为3%的稀溶液，需要添加多少克蒸馏水？写出计算过程。 3. 对比粗盐提纯实验与本次溶液配制实验，说出两个实验中玻璃棒作用的不同之处。 课中实操总结填空 1. 本次定量实验的核心原则是________、________，任何操作失误都会导致溶液浓度偏差。 2. 溶液配制的误差主要来源于________和________两个环节，是实验把控的重点。 3. 规范的实验操作不仅能保证实验成功，更能培养________的科学实验态度。 板书设计 学生实验1 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、实验原理 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 二、实验步骤 计算→称量（天平、药匙）→量取（量筒、胶头滴管）→溶解（烧杯、玻璃棒）→装瓶贴签 三、核心仪器 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙、试剂瓶 四、误差分析 1. 浓度偏小：溶质少、溶剂多 2. 浓度偏大：溶质多、溶剂少 3. 无影响：装瓶洒落等 五、核心素养 定量思维、规范操作、严谨求实、学以致用 参考答案 （一）课前预习案答案 基础知识点梳理填空题 1. 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 2. 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签（核心四步可简化为计算、称量量取、溶解、装瓶） 3. 烧杯、玻璃棒；托盘天平 4. 左物右码；称量纸 5. 凹液面最低处；偏小；偏大 6. 搅拌，加速氯化钠固体溶解 7. 试剂瓶；溶液名称、溶质质量分数 8. 定量；溶质 基础选择题 1. B 解析：溶液配制无需加热，不用酒精灯。 2. C 解析：潮湿药品需放在烧杯中称量，遵循左物右码，调平后不可移动天平。 3. A 解析：视线偏高（俯视），量取溶剂体积偏小，溶液浓度偏大。 预习思考题 1. 粗略配制仅需大致配比溶质溶剂，无精准定量要求；定量配制需精准计算、规范称量量取，严格把控用量，浓度精准，适用于对浓度有要求的实验与生产生活场景。 2. 氯化钠质量：50g×6%=3g；蒸馏水质量：50g-3g=47g，体积47mL。 3. 医用生理盐水、农业选种盐水、实验室试剂配制、消毒液配制等（任意两个即可）。 （二）课中探究案答案 探究一：实验精准计算 1. 氯化钠固体质量：50g×6%=3g 2. 蒸馏水质量=50g-3g=47g，蒸馏水体积=47g÷1g/cm³=47mL 思考探究：配制100g 3%溶液，需氯化钠3g、蒸馏水97g；溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。 探究二：实验仪器规范使用实操填空 1. 调平；相同质量的称量纸；大；小 2. 50；量程略大于且接近所需液体体积；胶头滴管 3. 烧杯；玻璃棒；加速固体溶解 4. 试剂瓶；氯化钠溶液、6% 探究三：实验操作正误辨析 1. √；无影响（无游码时，砝码质量=药品质量） 2. ×；量取溶剂偏少，所配溶液溶质质量分数偏大 3. ×；溶液浓度不均匀，溶质质量分数偏小 4. ×；溶剂偏多，溶质质量分数偏小 5. ×；溶质偏少，溶质质量分数偏小 探究四：实验误差综合分析 1. 偏小 2. 偏小 3. 偏大 4. 无影响 探究五：拓展应用与深度思考 1. 生理盐水浓度偏大，会导致人体细胞失水，引发身体不适，无法起到正常补液效果。 2. 解：设需加水质量为x，50g×6%=(50g+x)×3%，解得x=50g，需加水50g。 3. 粗盐提纯中玻璃棒用于搅拌加速溶解、引流、转移固体；本实验中玻璃棒仅用于搅拌加速溶解，无引流、转移作用。 课中实操总结填空 1. 精准计算、规范操作 2. 称量溶质、量取溶剂 3. 严谨求实、规范严谨 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $