学生实验1 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

学生实验1一定溶质质量分数的 通实验 LEKK1KK1144111141 实验内容)· 一、实验原理 溶液是由一定量的 和 组成 的混合物， 是最常见的溶剂。 二、实验过程 1.计算：配制80g10%的氯化钠溶液需要的氯化 钠质量为 ,水的质量为 ,将 所需水的质量换算成体积为 (1g水 的体积约为1mL)。 2.称量 (1)用托盘天平（或电子秤）称取所需质量的氯 化钠。将称好的氯化钠倒入 中。 (2)根据所需要水的体积选用合适规格的量 筒，沿 缓缓注入水。观察液体体积 时，量筒要 在实验桌上，视线必须与 保持水平。 3.溶解：向盛有氯化钠的烧杯中加入量好体积的 水，用 充分搅拌，直至氯化钠全部溶 解。用玻璃棒搅拌液体时，要注意尽量不要使 玻璃棒碰触容器的器壁 4.装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖 好瓶塞，贴上标签（注明 和 ),放入试剂柜中。 实验习题)· 1.在配制50g溶质质量分数为2%的Na2C03溶 液的实验中，一定不需要用到的仪器是( ) A.漏斗 B.玻璃棒 C.50mL量筒 D.烧杯 2.配制一定溶质质量分数的溶液时，下列操作一 定会导致溶质质量分数改变的是( ) A.用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘， 试剂放在右盘 B.用量筒量取水时，俯视读数 △九年级·全一册·化学.鲁教版 氯化钠溶液的配制（答案P17) A智能讲 C.溶解时，没有使用玻璃棒搅拌 D.将配好的溶液倒入试剂瓶时，液体洒落 3.(双选)农业上常用溶质质量分数为16%的 NaCl溶液选种，实验室配制100g该溶液的过 程如图所示。下列说法正确的是( NaCl ① ② ③ ④ ⑤ A.实验操作顺序为④②①⑤③ B.选用50mL量筒量取所需的水 C.②中需称量NaCl的质量为16.0g D.用量筒量取水时俯视读数使所配溶液的溶 质质量分数偏小 4.学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶 质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶 液的配制过程如下，下列说法正确的是( ③ A.若②中的砝码和试剂放反，溶液的溶质质量 分数会偏大 B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量 分数无影响 C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量 分数会偏大 D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶 液的溶质质量分数会偏小 5.在初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽 到的化学考题是“配制40g溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液”，他的以下实验操作步骤中 不正确的是( ) A.计算出配制该溶液需要2g氯化钠固体和 38mL水 109 B.称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向 右移动游码 C.量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低 处保持水平 D.将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯 中，并用玻璃棒轻轻搅拌 6.实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化 钠溶液。如图所示是小军的实验操作过程示 意图。 NaCl ① ④ ⑤ (1)图中有一处明显错误的操作是 (填序号)，改正操作后，用上述图示的序号表 示配制溶液的正确操作顺序： (2)图①中玻璃棒搅拌的目的是 (3)需要氯化钠固体的质量是 g,量筒 选择 mL的。 (4)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时， 发现指针偏右，接下来的操作是 (5)经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数 偏大，可能的原因是 (填字母)。 A.氯化钠固体不纯 B.用生锈的砝码称量 C.装瓶时有少量液体洒出 D.用量筒量取水时，俯视读数 E.溶解时烧杯内壁有水珠 7.如图所示为配制50g溶质质量分数为15%的 氯化钠溶液的操作流程图。 NaCl 110 (1)编号①的仪器名称是 ；A操作中 的错误是 (2)B操作中应称量氯化钠的质量是 g; 称量过程中若指针偏左，应进行的操作 是 (3)D操作时有少量水溅出，可能导致溶质质 量分数 (填“偏大”“偏小”或“不 变”，下同)；F操作中少量溶液洒出，可能导致 溶质质量分数 (4)配制好的氯化钠溶液应该装入 瓶 中。请你在下图中写好标签。 8.农业上用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 来选种。现用氯化钠固体和水配制上述溶液 100g。 (1)需要称量氯化钠固体 g。配制 时应选用 mL的量筒量取蒸馏水。 (2)配制步骤：计算、称量、 、装瓶贴 标签，标签上需要有 和溶质质量 分数。 (3)称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低 的现象（未使用游码），接下来的操作应是 (填字母)。 A.左边的平衡螺母向左调 B.向右盘中添加砝码 C.向左移动游码 D.向左盘中添加氯化钠 (4)现用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配 制上述溶液，需要加水 g。 (5)配制过程中用到的玻璃仪器有（广口瓶除 外)：烧杯、量筒、玻璃棒 优十学案·课时通 A【通素养】 14.(1)6:10:5 (2)污染空气 (3)AD (4)合成有机高分子 (5)C0 (6)一氧化碳（或CO)ABC 跨学科实践活动5制造再生纸 【通教材】 1.废纸 2.分类回收 循环再利用 【通基础】 1.(1)C(2)A 2.(1)A (2)双面使用、双面打印纸张、回收利用、 选购再生纸品、推广使用环保纸等（合理即可） 【通能力】 3.(1)K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH(合 理即可)(2)搅拌 (3)加入适量酸进行中和（合理即可） 4.(1)可回收温室效应（或全球气候变暖） (2)三物理 (3)不溶于水 (4)不需要消耗水资源（合理即可）过滤 【通素养】 5.(1)产生白色沉淀加入适量无色酚酞试液溶 液变红 (2)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分 气体残留在装置中，影响实验结果 (3)CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O (4)5.3%(5)偏大 (6)Ca(OH)2+Na2 CO3=CaCO3+2NaOH 解析：(4)装置C用来吸收二氧化碳，装置D能吸 收水和二氧化碳，故装置C、D中增加的质量为反 应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量 为2.1g十0.1g=2.2g。 设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x。 Naz CO3+H2 SO,-Na2 SO,+H2 O+CO2 106 44 100 gXz 2.2g 106100g×x 442.2g x=5.3% (5)如果缺少B装置，气体从A装置中携带出的 水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的 质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大。 单元总结 【通中考】 1.C2.D3.A4.B5.A6.A7.A8.B 9.(1)导电性负 (2)分子间的间隔 (3)化学变化 (4)吸附 5)CH+2H,04o0CC0,+4H, (6)产物是水，无污染（合理即可） 10.(1)6C0,+6H,0光C,H20。+60。 (2)2C0,+6H,一-定条件C,H,0H+3H,0 46%(3)白色污染 (4)灭火，密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧 (合理即可) (5)AB 解析：(2)二氧化碳和氢气在一定条件下直接合 成乙醇，该反应同时生成水，反应的化学方程式 为2CO2+6H2 一定条件C,H,OH+3H,0;其 46 原子经济百分比是46十18X3×100%=46%。 学生实验1一定溶质质量 分数的氯化钠溶液的配制 【通实验】 实验内容 一、溶质溶剂水 二、1.8g72g72mL 2.(1)干燥的烧杯(2)量筒内壁平放量筒 内液体的凹液面最低点 3.玻璃棒 4.溶液名称溶质质量分数 实验习题 1.A2.B3.AC4.C5.B 6.(1)③⑤③④②①(2)加速溶解(3)350 (4)向左盘添加氯化钠至天平平衡(5)BD 7.(1)量筒瓶塞应该倒放在桌面上 (2)7.5用药匙取出适量氯化钠，直至天平平衡 (3)偏大不变(4)细口NaC1溶液15% 8.(1)16100(2)溶解溶液名称(3)D(4)20 (5)细口瓶、胶头滴管 学生实验2常见酸、碱的化学性质 【通实验】 实验内容 一、1.红不变色< 2.蓝红> 二、气泡Mg+2HC1—MgCl2+H2个白色沉 淀MgCl2+2NaOH—Mg(OH)2￥+2NaCl 白色沉淀逐渐溶解Mg(OH)2十2HCI MgCL2十2H2O黑色粉末溶解，溶液由无色变 为蓝色CuO十H2SO4—CuSO4十H2O蓝 色沉淀CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2↓+ Na2SO,蓝色沉淀逐渐溶解Cu(OH)2+ H2SO-CuSO,+2H2O 实验习题 1.B2.D3.A4.B 5.(1)BD ABE (2)用氢氧化钙改良酸性土壤（合理即可） (3)Fe++2HCI-FeCl2+H2 Na2 CO3+2HCI-2NaC1+H2 O+CO2 (4)①② 6.(1)溶液变成红色 (2)CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO (3)①②④ (4)①稀盐酸②左高右低可能是二氧化碳溶 于水或与水反应，导致压强减小③t2t3水中 溶解的二氧化碳已经达到饱和，装置中二氧化碳 的浓度不再变化 学生实验3粗盐中难溶性杂质的去除 【通实验】 实验内容 1.玻璃棒混浊状态混合 2.澄清不溶性 3.玻璃棒停止加热较纯净的氯化钠 4.60% 实验习题 1.A2.A3.B4.D5.B6.C7.D8.C 9.D 10.(1)使液体均匀受热，防止液体飞溅 (2)①②③⑤④ (3)甲丁 学生实验4常见金属的物理 性质和化学性质 【通实验】 实验内容 一、1.红色金属光泽 2.延展性 3.升高导热性 4.导电性 二1.(1)白热量白4A1+30,点燃2A1,0, (2)白热量白2Mg十0，点燃2Mg0 2.黑浅绿锌>铁>铜 实验习题 1.D2.C3.B4.C5.A 6.(1)④ (2)锰片表面产生气泡，溶液变为淡粉红色铬> 铝>锰③ (3)银（或Ag)Mn2+和Mg2+ 学生实验5测定鸡蛋壳中 碳酸钙的含量 【通实验】 实验内容 1.CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 2.二氧化碳