江苏常州市武进区前黄实验高级中学2025-2026学年高一第二学期学情反馈 化学试题

**基本信息** 聚焦高一化学核心知识，融合新型燃料电池、有机合成等真实情境，通过实验探究与综合计算，考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13题/39分|反应热、有机反应类型、电化学基础|结合能量变化图分析反应历程，键能计算关联热化学方程式| |解答题|4题/61分|有机合成、燃料电池、中和热测定|乙酸环己酯合成流程考查物质转化，氨燃料电池电极反应体现科技应用，中和热实验误差分析培养科学探究能力|

前实中2028届高一第二学期学情反馈 化 学 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、Si-28、P-31、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Mn-55、Fe-56、Zn-65、Zr-91、La-139、Ce-140 一、单选题(每题3分，共39分) 1．反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．的反应一定要加热 B．物质中最不稳定 C．A和B的总能量大于的总能量 D．①②两步反应均为放热反应 2．下列反应属于取代反应的组合是 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是 A．中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B．H2的燃烧热为akJ•mol-1，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-2akJ•mol-1 C．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2；ΔH 1＜ΔH2 D．C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ΔH =+1.9kJ•mol-1则处于相同条件下的金刚石更稳定 4．下列有关油脂的说法中，错误的是 A．油脂的化学成分是高级脂肪酸甘油酯 B．油脂的水解称皂化反应 C．植物油可使溴水褪色 D．油脂没有固定的熔沸点 5．下列有关煤、石油的化工生产过程中，主要属于物理变化的是 A．煤的气化 B．石油的裂解 C．石油分馏 D．煤的干馏 6．某同学设计的番茄电池如图所示，下列说法正确的是 A．锌片为正极，电极反应为 B．该电池工作时，番茄中的阴离子向锌片移动 C．电子由锌片通过番茄流向铜片 D．铜片表面发生氧化反应 7．利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．上述制备乙酸乙酯的反应属于取代反应 B．浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率 C．实验结束后，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的下层 D．实验结束后，振荡试管b，可提高产品中乙酸乙酯的纯度 8．下列说法正确的是 A．热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据 B．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 在光照或点燃条件下反应的ΔH不同 C．一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变 D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH正=-ΔH逆 9．苹果酸分子的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸属于烃 B．苹果酸含有2种官能团 C．苹果酸可与乙醇发生加成反应 D．1mol苹果酸可与3molNaOH发生反应 10．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 已知：2H2（g）＋O2（g）2H2O（g），1 mol H2完全燃烧放出241.8 kJ热量，有关键能数据如下： 化学键 H—O OO 键能/（kJ·mol－1） 463.4 498 则H—H键键能为（　　） A.413 kJ·mol－1 B.557 kJ·mol－1 C.221.6 kJ·mol－1 D.436 kJ·mol－1 11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的标准燃烧热为－241.8 kJ·mol－1 B．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b kJ·mol－1， 则a＞b C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热小于57.3 kJ D．已知P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 12．下列关于有机物之间的鉴别试剂或方法错误的是 A．乙烯和乙烷：酸性溶液 B．乙醇和乙酸：水 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液：银氨溶液 D．真丝布料和纯棉布料：灼烧 13．新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图，该电池总反应为NaBH4＋4H2O2===NaBO2＋6H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．电池正极区的电极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O B．电极B为负极，MnO2层的作用是提高原电池的工作效率 C．燃料电池每消耗3 mol H2O2，理论上电路中通过的电子数为6NA D．燃料电池在放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移 二、解答题 14．(方程式每个3分，其余每格2分，共15分) 乙酸环己酯是一种香料,常用于化妆品工业,可以用下面的方案合成。 已知:(环己烷)可以简写成。 (1)A→B的反应类型:　　　　　,C→D的反应类型　　　　　　。  (2)写出C物质的结构简式:　　　　　　　　　　。  (3)写出流程中生成F的步骤的化学方程式: 。  (4)CH2CH2中含有的官能团的名称:　　　　。  (5)已知G物质是乙酸(CH3COOH),则G和D生成H的同时,还得到一种物质的化学式为　　　　。  (6)下列属于有机高分子化合物的是___________(填字母)。 ①聚乙烯()②光导纤维③聚四氟乙烯()④聚丙烯()⑤聚氯乙烯()⑥丙烷 A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤ 15．(方程式每个3分，其余每格2分，共17分) Ⅰ.(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。 装置 甲 乙 丙 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题: ①装置乙中正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②四种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　。  Ⅱ.(2)甲烷燃料电池装置如图,通入O2的电极为电池的　　　　(填“正极”或“负极”)。通入CH4的电极反应式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。随着电池不断放电,负极附近溶液的pH 　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。该燃料电池工作时能量转化关系为　　　　　　　　。  (3)如图是以氨为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池可为潜水艇提供动力。 写出负极的电极反应式：___________。 16．(方程式每个3分，其余每格2分，共13分) 根据要求，回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下： 两者中，较稳定的是___________(M或N)。 (2）已知：的燃烧热；   ， 则___________a(填“>”“<”或“=”)。 (3)合成氨原料气中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。在25 ℃、101 kPa条件下，有如下热化学方程式： Ⅰ.2C（s，石墨）＋O2（g）2CO（g）　ΔH1＝－222 kJ·mol－1 Ⅱ.2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　ΔH2＝－242 kJ·mol－1 Ⅲ.C（s，石墨）＋O2（g）CO2（g）　ΔH3＝－394 kJ·mol－1 ①25 ℃、101 kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为 　　　　 　　　　　　　　　。 ②根据热化学方程式Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是　　　　（填字母）。 a.已知2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）　ΔH4，则ΔH4＜ΔH2 b.ΔH3＝1 mol O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量－1 mol CO2分子中化学键形成时所释放的总能量 (4)某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以N和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下: 氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水 过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,N经过两步反应被氧化成N。其中第一步反应的能量变化如下图。 第一步反应是　　　　　(选填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是 。  17．(每格2分，共16分) 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正___________。 (2)实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会___________(填“相等”或“不相等”)，理由是___________。 (3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值低于57.3 kJ·mol－1，请你分析可能的原因是___________。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．在量取盐酸时仰视计数 E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 (4)将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL) 通过分析图象可知，做该实验时环境温度___________(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为___________mol/L。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 《前实中2028届高一第二学期学情反馈》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B C B C D B D 题号 11 12 13 答案 C B C 14．(方程式每个3分，其余每格2分，共15分) (1)加成反应　水解反应(或取代反应) (2) (3)CH2CH2+H2OCH3CH2OH (4)碳碳双键 (5)H2O (6)D 15．(方程式每个3分，其余每格2分，共17分) (1)①Cu2++2e-Cu　②D>A>B>C (2)正极　CH4-8e-+10OH-C+7H2O　减小　化学能转化为电能 (3) 16(方程式每个3分，其余每格2分，共13分) (1)M (2)> (3) ①CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－162 kJ·mol－1　 ②a (4)放热　反应物的总能量比生成物总能量大 17．(每格2分，共16分) (1) 环形玻璃搅拌棒 小烧杯没有与大烧杯齐平，应用碎塑料泡沫垫高 (2) 不相等 相等 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关 (3)ABE (4) 低于 1.5 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $