精品解析：海南省海南中学2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试卷

2024-2025学年度高一年级第二次月考 化学试卷 考试时间：90分钟 总分100分 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 选择题(共40分) 一、单选题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产、科学技术有密切关系，下列说法正确的是 A. 我国实施在酱油中加“铁强化剂”，减少缺铁性贫血，铁强化剂中铁元素呈价 B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入一小袋 C. 是新的自来水消毒剂 D. 具有很高的熔点，可用于制造坩埚加热烧碱 2. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．实验室制取 C．除去中 D．观察的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 3. 关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁与氯气不反应，故可用钢瓶储存液氯 B. 铁能与水蒸气反应，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理 C. 氢氧化铁是一种红褐色沉淀，常用作红色颜料 D. 湿法炼铜过程中，铜离子将铁氧化为三价铁 4. 300mL 溶液中含有b g ，取50mL该溶液加水稀释到1000mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 5. 将铁粉加入的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是 A. 铁粉完全溶解，溶液中浓度基本不变 B. 往溶液中滴入溶液，溶液不显红色 C. 和的物质的量之比为 D. 反应后，铁粉没有剩余 6. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ② KCl溶液 KOH 滴加稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性 ③ Cu CuO 加入足量稀硫酸充分搅拌，然后过滤 ④ 溶液 加入过量铁粉，充分反应，再过滤 A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 7. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 和铝粉反应放出氢气的溶液中： D. 新制氯水中： 8. 下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写不正确的是 A. 与NaOH溶液反应： B. 与NaOH溶液反应： C. 与盐酸反应： D. 与过量氨水反应： 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 向待测液中滴加溶液，产生白色沉淀 该待测液一定含 C 和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色 溶液中含，且具有还原性 A. A B. B C. C D. D 10. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是 A. 使用图A中此套管实验，可证明比更稳定，并且两种药品位置不能互换 B. 图B中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 图C中悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物 D. 利用图D中装置可较长时间看到白色絮状沉淀 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 12. 在标准状况下①②个HCl分子③④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A. 体积②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞① C. 质量②＞③＞④＞① D. 氢原子个数①＞④＞③＞② 13. 实验室可用制备。可与水、碱发生反应，与NaOH溶液反应可制取可作漂白剂，漂白剂稀释后静置一段时间可以增强漂白性。下列反应的离子方程式表示正确的是 A. 与NaOH溶液反应： B. 二氧化锰制氯气： C. 氯气通入水中： D. 漂白剂静置后： 14. 现有Fe和Fe2O3的混合物27.2g，将其溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应，放出2.24L(已折合成标准状况下)H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。下列说法正确的是 A. 上述反应过程中，Fe2O3是氧化剂，H2是氧化产物 B. 原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量之比为1∶2 C. 原混合物中单质铁的质量为11.2 g D. 稀硫酸的物质的量浓度为4 mol/L 三、非选择题：共5题，共60分 15. 二氧化氯在水处理等方面有广泛应用，制备有下列两种方法： 方法一： 方法二： （1）方法一中空白处的物质的化学式是____________(该化学方程式已配平)，在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目__________________。 反应的还原剂是______，若反应中电子转移数为，则产生的气体标准状况下的体积为______L。 （2）方法二的离子方程式为_________________。其中盐酸表现的性质是______。 （3）同温同压下，有三个充有相应气体的气球(如图)，其中。 ①气球A、B中气体的分子个数之比为____________。 ②若气球A、C中气体的质量相等，则______。 16. 下图为含铁物质的“价—类二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中乙具有磁性，构成丙、丁的阴离子均为。 （1）写出乙的化学式___________。 （2）写出甲与丁溶液反应的离子方程式___________________。 （3）请设计实验方案检验丙溶液的阳离子__________________。 （4）请写出向丙中滴加酸化的过氧化氢溶液反应的离子方程式_________________。 （5）向和丁组成的混合溶液中加入一定量铁粉，反应结束后有气体生成，溶液中存在的阳离子可能为______。 A. B. C. D. 17. 已知A常温常压下为无色液体，A为气体时与R反应生成B和E，M、R是两种常见的金属，M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，B、C是无色无味的气体，E是具有磁性的黑色晶体，H是红褐色固体。 （1）物质T的化学式为______。与足量的A反应，写出反应的离子方程式__________________，电子转移数为______个(已知：阿伏伽德罗常数为)。 （2）G在潮湿空气中转化为H的化学方程式为___________________。 （3）A和R反应生成B和E的反应化学方程式____________________。 （4）①D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为_____________________。 ②若将加入足量的D中反应，恰好使M反应完全，放出的气体在标准状况下的体积为______L。 18. 某同学欲配制的氢氧化钠溶液，完成下列步骤： （1）应选用容量瓶的规格为______；下列关于容量瓶的叙述错误的是______(填序号)。 a．贮存溶液 b．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 c．用来加热溶解固体溶质 d．使用前需检查是否漏水 （2）用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为______。 （3）需要的仪器除了药匙、一定容积的容量瓶、托盘天平外，还需要的玻璃仪器有____________。 （4）在配制氢氧化钠溶液时： ①下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．称取氢氧化钠固体时砝码与药品放反 C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 D．加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没晾干直接使用 ②若实验中出现以下情况，应该怎么处理：向容量瓶中转移溶液时(操作A)不慎将少量溶液洒到容量瓶外面：___________________________________。 （5）从已配制好的的NaOH溶液中取出，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是______，如果该溶液的密度为，则其质量分数为______(用含ρ的代数式表达)。 19. 某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验的影响”，进行如图实验： 实验 试剂 现象 试管 滴管(各1滴) 溶液与1滴溶液 饱和氯水 Ⅰ．溶液立即变为浅红色 溶液与1滴水 溶液 Ⅱ．溶液立即变为红色 （1）进行上述实验前，取溶液，向其中滴加1滴溶液，无明显现象，通入，无明显变化。 ①该操作的目的是___________________。 ②用离子方程式表示Ⅰ中出现浅红色的原因：__________________、____________________。 （2）对Ⅰ中溶液呈浅红色的原因，甲同学提出以下假设。 假设1：氯水加入量少，氧化生成的浓度低。 设计实验i排除了假设1：取Ⅰ中浅红色溶液，操作a，观察到溶液浅红色消失，证明假设1不成立。 假设2：氯水氧化性强，氧化了部分。 (已知：与可在溶液中大量共存；易被氧化为) 进行实验ii：向水中滴加1滴溶液，滴加1滴饱和氯水，加入几滴溶液，产生白色沉淀，证明溶液里含有，证明假设2成立。 ①操作a为___________________。 ②补全并配平ii中被氧化的离子方程式：________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高一年级第二次月考 化学试卷 考试时间：90分钟 总分100分 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 选择题(共40分) 一、单选题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产、科学技术有密切关系，下列说法正确的是 A. 我国实施在酱油中加“铁强化剂”，减少缺铁性贫血，铁强化剂中铁元素呈价 B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入一小袋 C. 是新的自来水消毒剂 D. 具有很高的熔点，可用于制造坩埚加热烧碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．人体可吸收的铁元素为+2价的亚铁离子，所以铁强化剂中铁元素呈+2价，A错误； B．碳酸钙不具有还原性，不能起到抗氧化作用，不能防止食品氧化变质，B错误； C．二氧化氯和臭氧均具有强氧化性，都能够起到杀菌消毒的作用，都是新型自来水消毒剂，C正确； D．氧化铝是两性氧化物，可与烧碱反应，所以不能用氧化铝材质的坩埚加热烧碱，D错误； 故选C。 2. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．实验室制取 C．除去中 D．观察的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的燃烧反应剧烈、温度高，应使用坩埚进行实验，图中用蒸发皿不符合要求，A错误； B．氧化性强，常温下即可与浓盐酸反应生成，该装置为固液不加热制气装置，可用于制取，B正确； C．会与饱和碳酸钠溶液发生反应，会消耗待提纯的，应选用饱和碳酸氢钠溶液除杂，C错误； D．观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，无法达到实验目的，D错误； 故选B。 3. 关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁与氯气不反应，故可用钢瓶储存液氯 B. 铁能与水蒸气反应，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理 C. 氢氧化铁是一种红褐色沉淀，常用作红色颜料 D. 湿法炼铜过程中，铜离子将铁氧化为三价铁 【答案】B 【解析】 【详解】‌A．铁与氯气在常温下不反应，因此可以用钢瓶储存液氯‌，铁与氯气在加热条件下可以反应，A错误； B．铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理，以免发生危险，B正确； C．Fe2O3是红色的，常用作红色颜料，C错误； D．湿法炼铜过程中发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，铜离子将铁氧化为二价铁，D错误； 故选B。 4. 300mL 溶液中含有b g ，取50mL该溶液加水稀释到1000mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】300mL溶液中b g 的物质的量为，则，，则50mL溶液中，最后稀释后溶液的体积是1000mL，即1L，，故选A。 5. 将铁粉加入的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是 A. 铁粉完全溶解，溶液中浓度基本不变 B. 往溶液中滴入溶液，溶液不显红色 C. 和的物质的量之比为 D. 反应后，铁粉没有剩余 【答案】B 【解析】 【分析】铁粉的物质的量，，发生反应：，铁粉完全溶解，生成，溶液中剩余，以此解答。 【详解】A．由分析可知，铁无剩余，由可知，C1-未参与反应，浓度基本不变，A正确； B．由分析可知，溶液中剩余有Fe3+，往溶液中滴入溶液，溶液显红色，B错误； C．由分析可知，反应解释的物质的量为0.06mol，的物质的量为0.01mol，和的物质的量之比为，C正确； D．由分析可知，反应后，铁粉没有剩余，D正确； 故选B。 6. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ② KCl溶液 KOH 滴加稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性 ③ Cu CuO 加入足量稀硫酸充分搅拌，然后过滤 ④ 溶液 加入过量铁粉，充分反应，再过滤 A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①能够和NaOH溶液反应，而H2不和NaOH溶液反应，不能通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶除去中的，①错误； ②KOH可以和稀盐酸反应生成KCl和水，同时用pH计测定至溶液呈中性，确保HCl不过量，②正确； ③CuO和稀硫酸反应生成CuSO4和水，Cu不和稀硫酸反应，然后过滤得到Cu，②正确； ④和Fe反应生成FeSO4和Cu，充分反应，再过滤除去Cu和过量的Fe粉，④正确； 故选D。 7. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 和铝粉反应放出氢气的溶液中： D. 新制氯水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加酚酞试液呈红色的溶液是碱性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，也都不与反应，可以大量共存，A正确； B．在水溶液中呈蓝色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量共存，B错误； C．和铝粉反应放出氢气的溶液可能是强酸性也可能是强碱性。酸性条件下会与反应生成和；碱性条件下会生成沉淀、与会反应生成和。两种条件下该组离子都不能大量共存，C错误； D．新制氯水中含有、等强氧化性物质，会将氧化为，不能大量存在，D错误； 故选A。 8. 下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写不正确的是 A. 与NaOH溶液反应： B. 与NaOH溶液反应： C. 与盐酸反应： D. 与过量氨水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为两性氢氧化物，可与强碱反应生成四羟基合铝酸钠，给出的离子方程式符合反应事实及守恒规则，A正确； B．为两性氧化物，与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式书写正确，B正确； C．与强酸盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，离子方程式符合反应规律和守恒要求，C正确； D．是弱碱，无法溶解，与过量氨水反应只能生成沉淀，正确离子方程式为，选项给出的离子方程式错误，D错误； 故答案选D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 向待测液中滴加溶液，产生白色沉淀 该待测液一定含 C 和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色 溶液中含，且具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】判断实验现象能否支持结论，需确认现象是否由待检对象唯一导致，并排除试剂或介质的干扰；再依据物质与酸、碱反应的差异判断其酸碱性。 【详解】A．反应生成的气体是氢气，点燃后有爆鸣声只能说明氢气具有可燃性，说明水具有氧化性，A错误； B．白色沉淀并非氯离子的唯一特征现象，未排除、等与银离子形成难溶物的阴离子的干扰，不能确定待测液一定含氯离子，B错误； C．氢氧化镁只溶于盐酸，氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强，C正确； D． 浓盐酸中的氯离子在酸性条件下也能使高锰酸钾溶液褪色，存在介质干扰，不能由褪色现象确定溶液中含亚铁离子，D错误； 故选C。 10. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是 A. 使用图A中此套管实验，可证明比更稳定，并且两种药品位置不能互换 B. 图B中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 图C中悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物 D. 利用图D中装置可较长时间看到白色絮状沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．内部试管温度较低B中澄清石灰水变浑浊，则碳酸氢钠在较低温度下分解，外部试管温度较高澄清石灰水澄清，碳酸钠未分解，故可证明比更稳定，A正确； B．氢气遇点燃的木条发出爆鸣声，可检验产物中的氢气，B正确； C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁有磁性也能被磁铁吸引，C错误； D．A试管产生氢气，可将装置中的空气排出，可较长时间看到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，D正确； 故选C。 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，在中燃烧只能生成，A错误； B．难溶于水，常温下不能与水反应生成，B错误； C．在中点燃，生成，C错误； D．向溶液中通入生成，向溶液中通入生成，D正确； 故选D。 12. 在标准状况下①②个HCl分子③④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A. 体积②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞① C. 质量②＞③＞④＞① D. 氢原子个数①＞④＞③＞② 【答案】AB 【解析】 【分析】首先计算四种气体的物质的量：①；②；③；④。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，物质的量顺序为②>③>①>④，故体积顺序相同，A正确； B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量、、、，故密度顺序为②>③>④>①，B正确； C．根据计算得：、、、，质量顺序为②>③>①>④，C错误； D．氢原子物质的量分别为：中、中、中、中，氢原子个数顺序为①>③>④>②，D错误； 故选AB。 13. 实验室可用制备。可与水、碱发生反应，与NaOH溶液反应可制取可作漂白剂，漂白剂稀释后静置一段时间可以增强漂白性。下列反应的离子方程式表示正确的是 A. 与NaOH溶液反应： B. 二氧化锰制氯气： C. 氯气通入水中： D. 漂白剂静置后： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与溶液反应为歧化反应，正确离子方程式为，选项产物无且错误生成，电荷、得失电子均不守恒，A错误； B．为可溶性强电解质，离子方程式中需拆为和，正确离子方程式为，选项书写不符合离子方程式规范，B错误； C．为弱电解质，不能拆写为离子形式，且与水的反应为可逆反应，正确离子方程式为，C错误； D．酸性强弱顺序为，因此与、反应只能生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 14. 现有Fe和Fe2O3的混合物27.2g，将其溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应，放出2.24L(已折合成标准状况下)H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。下列说法正确的是 A. 上述反应过程中，Fe2O3是氧化剂，H2是氧化产物 B. 原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量之比为1∶2 C. 原混合物中单质铁的质量为11.2 g D. 稀硫酸的物质的量浓度为4 mol/L 【答案】CD 【解析】 【分析】Fe和Fe2O3组成的混合物与硫酸反应，只有Fe能反应生成H2，因此生成H2消耗的铁的物质的量为=0.1mol，Fe2O3与硫酸反应生成Fe3+和水，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色，说明单质铁将所有的Fe3+还原为了Fe2+，反应的方程式为：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O，因此有n(Fe)= n(Fe2O3)，那么根据Fe和Fe2O3组成的混合物27.2g，可得56g/mol×n(Fe)+0.1mol×56g/mol+160g/mol×n(Fe2O3)=27.2g，解得n(Fe)= n(Fe2O3)=0.1mol，混合物中铁的总物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol ，Fe的质量m(Fe)= 0,2mol×56g/mol=11.2g。 【详解】A．上述反应过程中，Fe2O3中铁元素化合价降低、是氧化剂，硫酸中氢元素化合价降低、H2是还原产物，A错误； B．据分析，原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量之比为0.2 mol ∶0.1 mol =2∶1，B错误； C．据分析，原混合物中单质铁的质量为11.2 g，C正确； D． 反应后所得为硫酸亚铁溶液，则亚铁离子和硫酸根离子的物质的量相等，结合元素守恒知为0.2 mol +2×0.1 mol =0.4 mol，则稀硫酸的物质的量浓度为4 mol/L，D正确； 答案选CD。 三、非选择题：共5题，共60分 15. 二氧化氯在水处理等方面有广泛应用，制备有下列两种方法： 方法一： 方法二： （1）方法一中空白处的物质的化学式是____________(该化学方程式已配平)，在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目__________________。 反应的还原剂是______，若反应中电子转移数为，则产生的气体标准状况下的体积为______L。 （2）方法二的离子方程式为_________________。其中盐酸表现的性质是______。 （3）同温同压下，有三个充有相应气体的气球(如图)，其中。 ①气球A、B中气体的分子个数之比为____________。 ②若气球A、C中气体的质量相等，则______。 【答案】（1） ①. ②. ③. H2O2 ④. 3.36 （2） ①. ②. 还原性、酸性 （3） ①. 1：1 ②. 71：32 【解析】 【小问1详解】 根据原子守恒，反应前后、原子数目不变，左侧有2个、1个，故空白产物为；化合价分析：中为价，反应后变为中价，每个得1个电子，2个共得；中为价，反应后变为中价，2个共失，据此绘制双线桥为；还原剂为化合价升高的反应物，中化合价升高，故为还原剂；每转移电子，生成和共气体，转移即电子时，生成气体物质的量为，标况下体积为； 【小问2详解】 将易溶强电解质拆为离子，删去未参与反应的和2个价态不变的，得到离子方程式为；中，被氧化为，表现还原性，另外化合价不变生成盐，表现酸性； 【小问3详解】 ①根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的气体物质的量相等，分子数之比等于物质的量之比，故为； ②同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，，，故。 16. 下图为含铁物质的“价—类二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中乙具有磁性，构成丙、丁的阴离子均为。 （1）写出乙的化学式___________。 （2）写出甲与丁溶液反应的离子方程式___________________。 （3）请设计实验方案检验丙溶液的阳离子__________________。 （4）请写出向丙中滴加酸化的过氧化氢溶液反应的离子方程式_________________。 （5）向和丁组成的混合溶液中加入一定量铁粉，反应结束后有气体生成，溶液中存在的阳离子可能为______。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） （3）方案一：取适量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再加少量新制氯水，溶液呈红色，则证明丙溶液中存在； 方案二：取适量丙溶液于试管中，向试管中加入少量铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，则证明丙溶液中存在； 方案三：取适量丙溶液于试管中，向试管中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色，则证明丙溶液中存在 （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （5）CD 【解析】 【分析】根据含铁物质的“价—类二维图知，甲是铁单质，乙中铁元素化合价既有+2价，又有+3价，则乙是，丙是氯化亚铁，丁是氯化铁。 【小问1详解】 乙中铁元素化合价既有+2价，又有+3价，则乙是； 【小问2详解】 甲与丁溶液发生化合反应，离子方程式：； 【小问3详解】 方案一：取适量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再加少量新制氯水，溶液呈红色，则证明丙溶液中存在； 方案二：取适量丙溶液于试管中，向试管中加入少量铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，则证明丙溶液中存在； 方案三：取适量丙溶液于试管中，向试管中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色，则证明丙溶液中存在； 【小问4详解】 过氧化氢具有氧化性，把氯化亚铁氧化为氯化铁，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问5详解】 氧化性：，加入一定量铁粉，反应结束后有气体生成，则、已经与铁完全反应，即、；与铁可能部分反应，也可能全部反应。则溶液中存在的阳离子可能为或者只有。 17. 已知A常温常压下为无色液体，A为气体时与R反应生成B和E，M、R是两种常见的金属，M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，B、C是无色无味的气体，E是具有磁性的黑色晶体，H是红褐色固体。 （1）物质T的化学式为______。与足量的A反应，写出反应的离子方程式__________________，电子转移数为______个(已知：阿伏伽德罗常数为)。 （2）G在潮湿空气中转化为H的化学方程式为___________________。 （3）A和R反应生成B和E的反应化学方程式____________________。 （4）①D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为_____________________。 ②若将加入足量的D中反应，恰好使M反应完全，放出的气体在标准状况下的体积为______L。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ③. 0.2NA （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3） （4） ①. ②. 6.72 【解析】 【分析】已知A常温常压下为无色液体，则A是；T是淡黄色固体，能够与水发生反应，则T是，与反应产生和。由于B、C是无色无味的气体，B、C两种气体反应产生，可知C是，则D是，B是；M、R是两种常见的金属，M是地壳中含量最多的金属元素的单质，则M是金属，R是；E是具有磁性的黑色晶体，则E是；H是红褐色固体，则H是。蒸气与在高温下反应产生和。中先加入足量，然后加入足量，反应产生F是，与溶液反应产生G是，不稳定，被空气中的氧气氧化产生红褐色固体H是。综上所述，A是，B是，C是，D是，E是，F是，G是，H是，M是，R是，T是。 【小问1详解】 由分析可知，T是，A是；过氧化钠和水反应的离子方程式为；该反应中过氧化钠参加反应，转移电子，过氧化钠的物质的量为，则转移电子的物质的量为，数目为； 【小问2详解】 G是，该物质不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生红褐色，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A是，R是，二者在高温下反应生成B（）和E（），反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①D是，M是，它们在溶液中发生反应产生和氢气，反应的离子方程式为：； ②的物质的量为，根据反应方程式可知，反应生成，则完全反应生成，在标准状况下的体积为。 18. 某同学欲配制的氢氧化钠溶液，完成下列步骤： （1）应选用容量瓶的规格为______；下列关于容量瓶的叙述错误的是______(填序号)。 a．贮存溶液 b．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 c．用来加热溶解固体溶质 d．使用前需检查是否漏水 （2）用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为______。 （3）需要的仪器除了药匙、一定容积的容量瓶、托盘天平外，还需要的玻璃仪器有____________。 （4）在配制氢氧化钠溶液时： ①下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．称取氢氧化钠固体时砝码与药品放反 C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 D．加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没晾干直接使用 ②若实验中出现以下情况，应该怎么处理：向容量瓶中转移溶液时(操作A)不慎将少量溶液洒到容量瓶外面：___________________________________。 （5）从已配制好的的NaOH溶液中取出，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是______，如果该溶液的密度为，则其质量分数为______(用含ρ的代数式表达)。 【答案】（1） ①. 500mL ②. ac （2）20.0g （3）烧杯、玻璃棒、胶头滴管(量筒) （4） ①. AD ②. 重新配制 （5） ①. 1.0 mol/L ②. (或或) 【解析】 【小问1详解】 配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液450 mL，应选择500 mL容量瓶，容量瓶为主要用于配制准确物质的量浓度的溶液的专用精密仪器，不宜长时间贮存溶液，不能加热，使用前应检查是否漏水，故答案为ac； 【小问2详解】 由； 【小问3详解】 根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器除了有药匙、一定容积的容量瓶、托盘天平外，还所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒； 【小问4详解】 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致偏小，则配制溶液浓度偏低，A正确； B．用托盘天平称量时NaOH固体与砝码放反了，因没有用到游码，称量NaOH的质量不变，对所配溶液的浓度无影响，B错误； C．定容时俯视刻度线偏小，配制溶液浓度偏高，C错误； D．加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线，会导致溶液体积增大，溶液浓度偏低，D正确； E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对、无影响，则配制溶液浓度无影响，E错误； 故答案为AD； 向容量瓶中转移溶液时（操作A)不慎将少量溶液洒到容量瓶外面，导致实验失败需要重新配制; 【小问5详解】 溶液具有均一性和稳定性，从NaOH溶液中取出50 mL，取出溶液的浓度不变仍为1 mol/L，根据，，故答案可为(或或)。 19. 某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验的影响”，进行如图实验： 实验 试剂 现象 试管 滴管(各1滴) 溶液与1滴溶液 饱和氯水 Ⅰ．溶液立即变为浅红色 溶液与1滴水 溶液 Ⅱ．溶液立即变为红色 （1）进行上述实验前，取溶液，向其中滴加1滴溶液，无明显现象，通入，无明显变化。 ①该操作的目的是___________________。 ②用离子方程式表示Ⅰ中出现浅红色的原因：__________________、____________________。 （2）对Ⅰ中溶液呈浅红色的原因，甲同学提出以下假设。 假设1：氯水加入量少，氧化生成的浓度低。 设计实验i排除了假设1：取Ⅰ中浅红色溶液，操作a，观察到溶液浅红色消失，证明假设1不成立。 假设2：氯水氧化性强，氧化了部分。 (已知：与可在溶液中大量共存；易被氧化为) 进行实验ii：向水中滴加1滴溶液，滴加1滴饱和氯水，加入几滴溶液，产生白色沉淀，证明溶液里含有，证明假设2成立。 ①操作a为___________________。 ②补全并配平ii中被氧化的离子方程式：________________________________。 【答案】（1） ①. 排除了氧气氧化的可能性 ②. ③. （2） ①. 继续滴加饱和氯水 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①在进行探究“氧化剂对KSCN检验Fe2+的影响”实验前，取2 mL0.5 mol/L FeSO4溶液，向其中滴加1滴0.5 mol/L KSCN溶液，无明显现象，通入O2，无明显变化。该操作的目的是排除O2等因素对实验的干扰，确保后续实验中溶液颜色变化是由实验中加入的氧化剂（饱和氯水）引起的，而非空气中的O2氧化Fe2+带来的干扰。 ②实验Ⅰ中出现浅红色，是因为饱和氯水中的Cl2先将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；生成的Fe3+再与SCN-结合形成络合物，使溶液显浅红色，离子方程式为：。 【小问2详解】 ①要排除假设1（氯水加入量少，氧化Fe2+生成的Fe3+浓度低导致溶液浅红色），需通过操作让浓度升高，若此时溶液浅红色消失，就说明不是浓度低的问题；向Ⅰ中浅红色溶液中继续加入饱和氯水，可将更多的Fe2+氧化为Fe3+，增大Fe3+浓度，此时若溶液浅红色消失，就能证明假设1不成立。 ②确定变价元素的化合价变化：SCN⁻中S为-2价，C为+4价，SCN⁻与Cl2反应后生成了与HCN，中S为+6价，HCN中的C为+2价，故每个SCN⁻失去6个电子；Cl2中Cl为0价，反应后生成Cl⁻中Cl为-1价，每个Cl2得到2个电子。根据得失电子守恒，SCN⁻和Cl2的系数比为1:3，即1个SCN⁻对应3个Cl2；根据元素守恒可知：1个SCN⁻反应生成1个HCN和1个，因此HCN系数为1，系数为1；3个Cl2反应生成6个Cl⁻，Cl⁻系数为6；根据电荷守恒与原子守恒可得离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $