精品解析：内蒙古鄂尔多斯市第一中学东胜校区（东联现代高级中学）2026-2027学年高二上学期期初考试 化学试卷

市一中东胜校区2026—2027学年第一学期收心启航考试 高二化学试卷 总分：100分 时间：75分钟 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 我国有许多手工创作物件，承载着历史文明。下列说法正确的是 A. 孔明灯的燃料是蜡烛，蜡烛可通过石油的常压分馏获得 B. 皮影的原料主要采用羊皮，羊皮的主要成分是蛋白质 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解 D. 文房四宝中纸的主要成分是纤维素，可在人体内水解为葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．蜡烛的主要成分是石蜡，属于石油的减压分馏产物，而非常压分馏直接获得，A错误； B．羊皮的主要成分为蛋白质（如胶原蛋白），B正确； C．麦芽糖的水解通常需要酸性条件，碱性条件下不会直接水解，C错误； D．人体缺乏水解纤维素的酶，因此纤维素不能在人体内水解为葡萄糖，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；丙烷的球棍模型正确，A正确； B．乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误； C．空间填充模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；原子半径：Cl>C，四氯化碳分子空间填充模型：，C错误； D．丙烯加聚得到聚丙烯，结构简式为，D错误； 故选A。 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 给铅酸电池充电： B. 用乙醇处理废弃的钠： C. 用水溶液吸收溴蒸气： D. 用除去废水中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅酸电池放电的反应为，充电为放电的逆过程，反应物应为和，选项中反应物、生成物写反，A错误； B．乙醇与钠反应温和，可生成乙醇钠和氢气，能安全处理废弃钠，方程式书写正确，B正确； C．具有还原性，具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，方程式配平正确，C正确； D．为难溶物，硫离子可与结合生成沉淀，可除去废水中的，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为：A。 4. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A. 水玻璃中：、、、 B. 某无色透明溶液中：、、、 C. 加Al粉产生氢气的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有大量，与会反应生成硅酸钙沉淀，不能大量共存，A错误； B．所给离子均为无色，且相互之间不发生反应，在溶液中能大量共存，B正确； C．加Al粉产生氢气的溶液可能为酸性也可能为强碱性，若为酸性溶液，在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，因此在酸性条件下，该离子组的存在与题设条件矛盾，不符合‘一定’共存的要求，C错误； D．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含有大量，与会发生反应生成硫单质、二氧化硫和水，不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有硅氧键数目为 B. 标准状况下，所含分子的数目为 C. 与充分反应，生成分子的数目可能为 D. 氢氧燃料电池中，理论上每消耗，内电路中通过电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．30 g 的物质的量为0.5 mol，根据的结构，每个Si原子形成4个硅氧键，故含硅氧键数目为，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不是，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，理论上完全反应生成三氧化硫的数目是，实际生成量小于，故生成分子的数目可能为，C正确； D．氢氧燃料电池中，电子仅在外电路中定向移动，内电路通过离子定向移动导电，无电子通过，D错误； 故选C。 6. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 则计算的表达式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将第一个反应乘2、第二个反应乘2后相加，再减去3倍的第四个反应，所得总反应除以6恰好为第三个反应，推导得，是A选项所给表达式，故选A。 7. 利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。 下列说法不正确的是 A. c通入H2O2溶液中可得到e B. b在足量的O2中燃烧得到d C. a与c可以反应生成b D. f与e的浓溶液可以反应生成c 【答案】B 【解析】 【分析】据硫的“价类”二维图可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为-2价硫的盐。 【详解】A．过氧化氢具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，A正确； B．硫和氧气燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误； C．H2S与SO2可发生归中反应生成S，C正确； D．亚硫酸盐(如Na2SO3)和浓硫酸(70%左右)反应生成二氧化硫、水和硫酸钠，D正确； 故选B。 8. 信息技术离不开芯片，芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A. 上述流程②③需在无氧条件下进行 B. 光导纤维的成分为高纯硅 C. 上述流程中能循环利用的物质只有 D. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，焦炭与石英砂高温条件下反应得到粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷与氢气在1100℃条件下反应得到高纯硅和氯化氢，制备过程中氢气和氯化氢可以循环使用。 【详解】A．流程②生成的氢气和流程③消耗的氢气，以及硅和三氯硅烷都能与氧气反应，所以流程②③需在无氧条件下进行，故A正确； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误； C．由分析可知，制备过程中氢气和氯化氢可以循环使用，故C错误； D．由分析可知，制备粗硅的反应为焦炭与石英砂高温条件下反应得到粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故D错误； 故选A。 9. “能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是 A. 和的能量之和为 B. 断开反应物中的化学键需要吸收的能量 C. 是放热反应 D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【分析】如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，a kJ为正反应活化能，也是反应物断键所吸收的能量，b kJ为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量。 【详解】A．如图，和的键能之和为a kJ，故A错误； B．b为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量，即形成所释放b kJ能量，断开的化学键需要吸收的能量，故B错误； C．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，即是吸热反应，故C错误； D．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，故D正确； 故答案选D。 10. 一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池说法错误的是 A. 电池工作时，电极A电势高于电极B电势 B. 电流由电极B经外电路流向电极A C. 电池工作时，每消耗转移电子 D. 电极A上发生的电极反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．电极A发生氧化反应，为负极，电极B为正极。原电池中，正极电势高于负极电势，故电极B电势高于电极A，A错误； B．电流从正极流向负极，即从电极B流向电极A，B正确； C．燃料电池的总反应为，该电池工作时，每消耗即转移电子，C正确； D．碱性条件下，氨气在负极失电子生成，其电极反应为，D正确； 故选A。   11. 用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中不正确的是 A. 试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性 B. 试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性 C. 为确认生成CuSO4向试管A中加水观察颜色 D. 试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有漂白性，能使品红溶液褪色，试管B中品红褪色体现的漂白性，A正确； B．酸性具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应使溶液褪色，体现的还原性，B正确； C．试管A中含有过量浓硫酸，浓硫酸稀释放出大量热，直接向A中加水会导致液体暴沸引发危险，正确操作是将A中溶液沿容器壁缓慢倒入水中并搅拌观察颜色，C错误； D．是酸性氧化物，可与NaOH反应生成盐和水，因此NaOH溶液可以吸收多余做尾气处理，D正确； 故答案选C。 12. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法不正确的是 A. 两者均属于纯净物 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 聚四氟乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 四氯乙烯可生成相对分子质量很大的聚合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氯乙烯由一种物质组成，具有固定的组成和性质，属于纯净物；而聚四氟乙烯是高分子化合物，由于聚合度n不固定，其分子组成不唯一，属于混合物，A错误； B．四氯乙烯的化学式为，聚四氟乙烯的结构简式为，则二者分子中都不含氢原子，B正确； C．聚四氟乙烯分子中不含有碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D．四氯乙烯分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，生成相对分子质量很大的聚合物，D正确； 故答案选A。 13. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示为两种常见的化学电源示意图，下列有关说法不正确的是 A. 锌锰干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中的带铜帽的石墨棒为负极，锌筒为正极 C. 铅酸蓄电池供电时Pb电极上的反应为 D. 铅酸蓄电池供电时电子由Pb电极经外电路流向电极 【答案】B 【解析】 【分析】锌锰电池属于一次电池，锌筒为负极。铅酸电池属于二次电池，电池的总反应PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4 +2H2O，其中Pb为负极，反应式为：Pb-2e-+=PbSO4，PbO2为正极，反应式为PbO2+4H++2e-+=PbSO4+2H2O，据此分析。 【详解】A．锌锰电池是不可充电电池属于一次电池，铅酸电池属于可充电电池是二次电池，A正确； B．锌是活泼金属失电子发生氧化反应，锌筒为负极，带铜帽的石墨棒为正极，B错误； C．铅酸蓄电池供电时Pb电极是负极，发生氧化反应，失去电子，电极反应式为：，C正确； D．原电池中电子由负极经过外电路流向正极，Pb是负极，PbO2为正极，电子由Pb电极经外电路流向电极，D正确； 答案选B。 14. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集 B．配制的硫酸溶液 C．用自来水制取蒸馏水 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气，氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，A正确； B．浓硫酸不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释，冷却至室温再转移至容量瓶中，B错误； C．温度计应放在蒸馏烧瓶支管口处，C错误； D．铜的导热能力强，应选用环形玻璃搅拌棒，D错误； 故选A。 15. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：3Y=2X B. t1min时，物质Y的转化率为40% C. t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像可发现，反应足够长时间后，体系中X和Y同时存在，且物质的量不变，说明这是一个可逆反应，反应开始至t1时间段内，，则反应方程式应为，A错误； B．t1 min时，，则，B正确； C．t2 min时，X、Y物质的量相等，但是还未达到平衡，接下来X的物质的量仍会增加，反应朝正反应方向移动，即，C错误； D．t3 min时，X、Y物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，是动态平衡，反应并未停止，D错误； 故选B。 二、非选择题(共55分) 16. 回答下列问题： （1）根据要求回答下列问题： a．和   b．H2O和H2O2   c．C2H6和C4H10 d．和   e．和 以上各组物质中互为同位素的是 ___________；互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________。(以上填序号) （2）乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化： ①B中的含氧官能团名称为___________。 ②A→B的反应属于___________反应(填“取代”或“加成”)。 ③B→C的化学反应方程式为____________________________________________________________。 ④B与D反应生成特殊香味的物质，写出其化学反应方程式：_________________________________。 ⑤下列关于D物质的说法正确的是___________(填序号)。 A．常温下是一种无色无味的液体            B．一定条件下能与乙醇发生酯化反应 C．能与Na2CO3溶液反应                D．能与溴水发生加成反应 【答案】（1） ①. a ②. c ③. d （2） ①. 羟基 ②. 加成 ③. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ④. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O ⑤. BC 【解析】 【分析】（1）首先明确相关概念：同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素。 （2）由转化流程可知：乙烯（A）与水加成生成乙醇（B），乙醇催化氧化生成乙醛（C），乙醛氧化生成乙酸（D）。 【小问1详解】 a．和质子数相同，中子数不同，同为O元素的不同核素，互为同位素； b．H2O为水， H2O2 为双氧水，属于不同物质； c．C2H6和C4H10均为烷烃，结构相似且分子组成相差若干个原子团的有机物，互为同系物； d．和分子式均为，结构不同，互为同分异构体； e．和是同一物质的不同书写形式； 所以互为同位素的是a；互为同系物的是c；互为同分异构体的是d。 【小问2详解】 ① B为乙醇，其含氧官能团为羟基； ②乙烯和水反应时碳碳双键断裂，分别结合氢原子和羟基，属于加成反应； ③ 乙醇在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化为乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； ④ 乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生可逆的酯化反应，生成乙酸乙酯和水，对应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O； ⑤ A．D为乙酸，乙酸常温下有刺激性气味，错误； B．乙酸含羧基，可与乙醇发生酯化反应，正确； C．乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，正确； D．乙酸不含碳碳不饱和键，不能与溴水发生加成反应，错误； 故答案选BC。 17. 氮氧化物是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。 Ⅰ．利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的和，反应的化学方程式为。该反应过程中的能量变化如图1所示。 （1）反应中断开反应物中化学键吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。 Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、的物质的量随时间的变化情况如图2所示。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）反应从开始至7min时，用表示的平均反应速率为___________；若要增大该反应的速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 Ⅲ．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。 （4）a极是___________(填“负极”或“正极”)，a极发生的电极反应式为___________。 （5）电池工作时，每消耗标准状况下4.48L NO，理论上外电路中通过电子的物质的量是___________。 【答案】（1）小于 （2） （3） ①. ②. 升高温度、增大压强、使用催化剂或增大的浓度等 （4） ①. 负极 ②. （5）0.4mol 【解析】 【小问1详解】 由图1可看出反应物的能量高于生成物的能量，故该反应是放热反应，反应中断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键放出的总能量 【小问2详解】 由图可知，0~4min内，消耗反应物的物质的量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，生成物的物质的量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，则生成物和反应物的化学计量数之比为0.4mol:0.2mol=2:1，该反应的化学方程式为 【小问3详解】 反应从开始至7 min时，用N2O4表示的平均反应速率为，若要增大该反应的速率，可采取的措施有升高温度、增大压强、使用催化剂或增大NO2的浓度等 【小问4详解】 由a极上NO变成NO2可知，氮元素化合价升高，该极发生氧化反应，是负极，a极发生的电极反应式为； 【小问5详解】 由a极上NO变成NO2可知，N元素由+2价上升到+4价，标准状况下4.48LNO的物质的量为0.2mol，故转移的电子的物质的量为0.4mol。 18. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中使用过量稀硝酸，“废液1”中含有的阳离子有____________(填离子符号)。 （2）“灼烧”的目的是除去____________。 （3）“溶解”时发生反应的离子方程式为____________；溶解时，相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下的溶出率如图。后，随温度升高，的溶出率降低的原因是____________。 （4）“沉锰”后检测是否洗净的实验操作是____________。 （5）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为____________。 （6）若将流程中“酸浸”和“溶解”时收集到的气体混合通入水中，若恰好能被完全吸收，则两种气体的物质的量之比为____________。 【答案】（1）、、 （2）碳粉 （3） ①. ②. 以后，的分解速率加快 （4）取最后一次洗涤液于小试管中，加入稀盐酸和溶液，若无沉淀产生，则已洗干净 （5） （6） 【解析】 【分析】废电池中的黑色粉末含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等，据此分析； 【小问1详解】 稀硝酸过量，Fe被氧化为，Cu被氧化为，同时剩余过量的，碳粉、MnO2不与稀硝酸反应也不溶解，因此废液1中的阳离子为、、； 【小问2详解】 酸浸后得到的固体中混有碳粉，碳粉易燃烧并生成二氧化碳气体，则“灼烧”的目的是：除去碳粉； 【小问3详解】 酸性条件下MnO2氧化H2O2​，自身被还原为，H2O2​​被氧化为O2​，配平得到离子方程式；H2O2​​热稳定性差，温度过高会加速分解，导致参与反应的H2O2​浓度降低，因此溶出率下降； 【小问4详解】 检测MnCO3是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否含有，则实验操作是：取最后一次洗涤液于小试管中，加入稀盐酸和溶液，若无沉淀产生，则已洗干净； 【小问5详解】 “焙烧”过程中，MnCO3与空气中O2作用转化为MnO2和CO2气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为； 【小问6详解】 酸浸时稀硝酸和金属反应生成的气体为NO，溶解时生成的气体X为O2​，二者在水中恰好完全吸收的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，因此两种气体物质的量之比为4:3。 19. 乙烯利()是一种农用植物生长调节剂。常温下，乙烯利为固体，易溶于水，所得溶液显酸性，具有一定的腐蚀性。以乙烯利为原料用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。 1，2-二溴乙烷有关数据列表如下： 状态 密度/ 沸点/ 熔点/ 无色液体 2.2 132 9 已知：A中反应为(该反应放热)。 回答下列问题： （1）实验时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹____________(填标号)。 A. 烧碱溶液 B. 3%～5%的小苏打溶液 C. 生理盐水 D. 医用酒精 （2）装置B中长玻璃管的作用是____________。 （3）写出装置C中发生反应的化学方程式：____________。 （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____________层(填“上”或“下”)。 （5）装置D中试剂为冷的稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式为____________。 （6）①在实验中，若消耗的乙烯利()的质量为28.9 g，制得28.2 g 1，2-二溴乙烷，则产品的产率为____________%(保留两位有效数字)。 ②下列操作中，不会导致产率降低的是____________(填字母)。 A．装置A水槽中换成热水 B．装置B中的水用CCl4代替 C．去掉装置C烧杯中的水 D．实验时没有D装置 【答案】（1）B （2）防堵塞或平衡气压或缓冲(答出任何一条都可) （3） （4） ①. C中溴水的橙红色完全褪去 ②. 下 （5） （6） ①. 75 ②. D 【解析】 【分析】将乙烯利滴入足量的NaOH中，发生反应，制得乙烯，将气体通入B中，B是安全瓶防堵塞，再将气体通入C中，与装置C中的溴发生反应，再用D装置吸收挥发出的Br2，防止污染空气，据此分析； 【小问1详解】 由题可知，乙烯利水溶液显酸性，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，故选B； 【小问2详解】 装置B中长导管的作用是防堵塞或平衡气压或缓冲； 【小问3详解】 装置C中乙烯与溴发生加成反应，化学方程式为； 【小问4详解】 溴为红棕色，乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，如果观察到C中颜色完全褪去就说明该制备反应已经结束；1,2-二溴乙烷密度大于水，且不溶于水，因此静置后产物在下层； 【小问5详解】 冷的NaOH溶液吸收挥发出来的溴蒸气，反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式为； 【小问6详解】 ① ，根据反应关系，1 mol 乙烯利生成1 mol 1,2-二溴乙烷，因此理论上生成产物；1,2-二溴乙烷摩尔质量为，理论产量为，产率； ②A． A换为热水，温度升高，乙烯生成速率过快，大量乙烯来不及反应就逸出C装置，产率降低，A不符合题意； B．B的作用是平衡气压，作安全瓶，将水换为，仍可起到平衡气压的作用，乙烯易溶于，溶解损失很大，导致产率降低，B不符合题意； C．去掉C烧杯的冷水浴，反应放热使温度升高，溴大量挥发，反应物减少，产率降低，C不符合题 意； D．去掉D装置，会产生空气污染，不影响产率，D符合题意； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 市一中东胜校区2026—2027学年第一学期收心启航考试 高二化学试卷 总分：100分 时间：75分钟 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 我国有许多手工创作物件，承载着历史文明。下列说法正确的是 A. 孔明灯的燃料是蜡烛，蜡烛可通过石油的常压分馏获得 B. 皮影的原料主要采用羊皮，羊皮的主要成分是蛋白质 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解 D. 文房四宝中纸的主要成分是纤维素，可在人体内水解为葡萄糖 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 给铅酸电池充电： B. 用乙醇处理废弃的钠： C. 用水溶液吸收溴蒸气： D. 用除去废水中的： 4. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A. 水玻璃中：、、、 B. 某无色透明溶液中：、、、 C. 加Al粉产生氢气的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 5. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有硅氧键数目为 B. 标准状况下，所含分子的数目为 C. 与充分反应，生成分子的数目可能为 D. 氢氧燃料电池中，理论上每消耗，内电路中通过电子的数目为 6. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 则计算的表达式正确的是 A. B. C. D. 7. 利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。 下列说法不正确的是 A. c通入H2O2溶液中可得到e B. b在足量的O2中燃烧得到d C. a与c可以反应生成b D. f与e的浓溶液可以反应生成c 8. 信息技术离不开芯片，芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A. 上述流程②③需在无氧条件下进行 B. 光导纤维的成分为高纯硅 C. 上述流程中能循环利用的物质只有 D. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 9. “能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是 A. 和的能量之和为 B. 断开反应物中的化学键需要吸收的能量 C. 是放热反应 D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 10. 一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池说法错误的是 A. 电池工作时，电极A电势高于电极B电势 B. 电流由电极B经外电路流向电极A C. 电池工作时，每消耗转移电子 D. 电极A上发生的电极反应为 11. 用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中不正确的是 A. 试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性 B. 试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性 C. 为确认生成CuSO4向试管A中加水观察颜色 D. 试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2 12. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法不正确的是 A. 两者均属于纯净物 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 聚四氟乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 四氯乙烯可生成相对分子质量很大的聚合物 13. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示为两种常见的化学电源示意图，下列有关说法不正确的是 A. 锌锰干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中的带铜帽的石墨棒为负极，锌筒为正极 C. 铅酸蓄电池供电时Pb电极上的反应为 D. 铅酸蓄电池供电时电子由Pb电极经外电路流向电极 14. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集 B．配制的硫酸溶液 C．用自来水制取蒸馏水 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 15. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：3Y=2X B. t1min时，物质Y的转化率为40% C. t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 二、非选择题(共55分) 16. 回答下列问题： （1）根据要求回答下列问题： a．和   b．H2O和H2O2   c．C2H6和C4H10 d．和   e．和 以上各组物质中互为同位素的是 ___________；互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________。(以上填序号) （2）乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化： ①B中的含氧官能团名称为___________。 ②A→B的反应属于___________反应(填“取代”或“加成”)。 ③B→C的化学反应方程式为____________________________________________________________。 ④B与D反应生成特殊香味的物质，写出其化学反应方程式：_________________________________。 ⑤下列关于D物质的说法正确的是___________(填序号)。 A．常温下是一种无色无味的液体            B．一定条件下能与乙醇发生酯化反应 C．能与Na2CO3溶液反应                D．能与溴水发生加成反应 17. 氮氧化物是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。 Ⅰ．利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的和，反应的化学方程式为。该反应过程中的能量变化如图1所示。 （1）反应中断开反应物中化学键吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。 Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、的物质的量随时间的变化情况如图2所示。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）反应从开始至7min时，用表示的平均反应速率为___________；若要增大该反应的速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 Ⅲ．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。 （4）a极是___________(填“负极”或“正极”)，a极发生的电极反应式为___________。 （5）电池工作时，每消耗标准状况下4.48L NO，理论上外电路中通过电子的物质的量是___________。 18. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中使用过量稀硝酸，“废液1”中含有的阳离子有____________(填离子符号)。 （2）“灼烧”的目的是除去____________。 （3）“溶解”时发生反应的离子方程式为____________；溶解时，相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下的溶出率如图。后，随温度升高，的溶出率降低的原因是____________。 （4）“沉锰”后检测是否洗净的实验操作是____________。 （5）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为____________。 （6）若将流程中“酸浸”和“溶解”时收集到的气体混合通入水中，若恰好能被完全吸收，则两种气体的物质的量之比为____________。 19. 乙烯利()是一种农用植物生长调节剂。常温下，乙烯利为固体，易溶于水，所得溶液显酸性，具有一定的腐蚀性。以乙烯利为原料用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。 1，2-二溴乙烷有关数据列表如下： 状态 密度/ 沸点/ 熔点/ 无色液体 2.2 132 9 已知：A中反应为(该反应放热)。 回答下列问题： （1）实验时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹____________(填标号)。 A. 烧碱溶液 B. 3%～5%的小苏打溶液 C. 生理盐水 D. 医用酒精 （2）装置B中长玻璃管的作用是____________。 （3）写出装置C中发生反应的化学方程式：____________。 （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____________层(填“上”或“下”)。 （5）装置D中试剂为冷的稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式为____________。 （6）①在实验中，若消耗的乙烯利()的质量为28.9 g，制得28.2 g 1，2-二溴乙烷，则产品的产率为____________%(保留两位有效数字)。 ②下列操作中，不会导致产率降低的是____________(填字母)。 A．装置A水槽中换成热水 B．装置B中的水用CCl4代替 C．去掉装置C烧杯中的水 D．实验时没有D装置 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $