精品解析：内蒙古鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年第一学期高二期末化学试题

2025—2026学年第一学期高二期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 化学与生产、科技、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属 B. pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小，与勒夏特列原理有关 C. 合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 D. 钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛镍记忆合金确实用于制造人造心脏，且钛和镍在元素周期表中均属于过渡金属，A正确； B．pH值相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)稀释相同倍数后，由于醋酸存在电离平衡，稀释时平衡向电离方向移动，导致其pH值变化较小，因此醋酸的pH值小于盐酸，与勒夏特列原理有关，B正确； C．合成氨的反应塔若与外加电源正极相连，作为阳极可能发生氧化腐蚀，加速设备损坏，无法达到防腐目的，C错误； D．钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子从较高的轨道跃迁到较低轨道，以光的形式释放能量的结果， D正确； 故选C。 2. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实 【答案】A 【解析】 【详解】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同；当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，A错误； B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，B正确； C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，C正确； D．以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理，则构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实，D正确； 故选A。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 常温下，碘在溶剂中的溶解度：水 碘和为非极性分子，水为极性分子 B 的沸点高于 的相对分子质量小于 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 电子云半径：3s>1s 电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘和CCl4为非极性分子，水为极性分子，符合相似相溶原理，A正确； B．HF能形成分子间氢键，因此HF沸点高于HCl，B错误； C．石墨为层状结构，层内有离域电子，层间距大，导致其导电性具有明显的方向性，沿平面方向的导电性远大于垂直方向，C正确； D．3s电子能量更高，电子云半径更大，D正确； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知的燃烧热是1366.8 kJ·mol-1，则反应的 C. 已知： ， ，则 D. 在一定温度和压强下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH为正值说明石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量更高，稳定性更差，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而选项中生成气态水，ΔH应大于-1366.8 kJ·mol-1，B错误； C．生成液态SO3比气态SO3释放更多热量，ΔH2更负，故ΔH1>ΔH2，C正确； D．合成氨为可逆反应，实际放热小于理论值，ΔH的绝对值应大于38.6 kJ·mol-1，D错误； 故答案为C。 5. 化学与生活密切相关。下列物质的使用与化学反应速率相关的是 A. 炒菜时加入味精 B. 制糖工艺中加入柠檬黄 C. 制作豆腐时加入盐卤 D. 制作水果罐头时加入维生素C 【答案】D 【解析】 【详解】A．味精作为调味剂用于提鲜，与化学反应速率无关，A不符合题意； B．柠檬黄是食用色素，用于改变颜色，不涉及反应速率变化，B不符合题意； C．盐卤使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，属于胶体性质的应用，未改变化学反应速率，C不符合题意； D．维生素C作为抗氧化剂，通过抑制氧化反应降低反应速率，与化学反应速率相关，D符合题意； 故选D。 6. 科技发展与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A. 航母的海水浸泡区焊接铜块可防止船体腐蚀 B. 我国空间站存储器所用的材料石墨烯是一种有机物 C. 我国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分是二氧化硅 D. 嫦娥六号采回的月壤中含有，和互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在海水环境中，铜的金属活动性比铁弱，焊接铜块会与船体钢铁形成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，A错误； B．石墨烯是碳的单质，属于无机材料，而非有机物，B错误； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，用于传输光信号，C正确； D．和是氦元素的同位素，而非同素异形体，同素异形体是同种元素形成的不同单质，D错误； 故答案选C。 7. 下列大小关系比较错误的是 A. 化学键中离子键成分的百分数： B. 沸点：正丁烷>2-甲基丁烷 C. 分散质粒子的直径：胶体>溶液 D. 晶体中阳离子的配位数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子键成分与阴阳离子的电负性差有关，电负性差越大，离子键百分数越高。电负性比大，中阴阳离子的电负性差比大，所以中离子键成分更高，A正确； B．烷烃中碳原子数越多，沸点越高，正丁烷有4个碳原子，2-甲基丁烷有5个碳原子，后者沸点更高，B错误； C．胶体分散质粒子直径在之间，溶液分散质粒子直径小于，所以分散质粒子的直径：胶体>溶液，C正确； D．晶体阳离子配位数为8，晶体阳离子配位数为6，所以晶体中阳离子的配位数更大，D正确； 故答案选B。 8. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构：三角锥形 B. 的电子式： C. 中子数为34的硒原子： D. 分子极性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心B原子价层电子对数为，无孤电子对，采取sp2杂化，则的空间结构为平面三角形，不是三角锥形，A错误； B．是水合氢离子，其中氧原子与3个H成键并剩余1对孤电子对，且属于复杂阳离子，则电子式为，B正确； C．硒元素的原子序数为34(即质子数为34)，则中子数为34的硒原子质量数为，其表示为，C错误； D．中O的电负性比中O的电负性影响更集中，中O-H键极性更大，且分子的空间结构不对称程度相对较大，所以分子极性：H2O>C2H5OH，D错误； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数为 B. 溶液中含有数目为 C. 完全溶解于水，转移电子数为 D. 与足量的硫粉反应转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，即物质的量不是，则含有的电子数不是，A错误； B．溶液中含有，由于很难电离，则数目远小于，B错误； C．物质的量为，与水反应为可逆反应，则转移电子数小于，C错误； D．与足量的硫粉反应生成，铜元素化合价由0价升高至+1价，转移电子数为，D正确； 故选D。 10. 用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能够将化学能转化为电能 B. 该电池的负极反应式为： C. 电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有通过质子交换膜从左向右迁移 D. 当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，X电极产物为醋酸，Y电极上O的化合价由0→-2，化合价降低发生还原反应，则Y为正极，X为负极，据此分析解题。 【详解】A．据分析可知，该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确； B．根据装置图，X电极产物为醋酸（CH3COOH），而非CO2。乙醇（CH3CH2OH）中C平均化合价为-2，醋酸（CH3COOH）中C平均化合价为0，每个乙醇分子失去4个电子，正确负极反应式为CH3CH2OH + H2O - 4e- = CH3COOH + 4H+，B错误； C．电池工作时，H+从负极（左）向正极（右）迁移，迁移的H+物质的量与电路中转移电子数相等。当通过4mol电子时，有4mol H+迁移，C正确； D．46g乙醇为1mol，总反应为CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O，1mol乙醇消耗1mol O2，标准状况下体积为22.4L，D正确； 故选B。 11. 在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．减小C的浓度会使平衡正向移动，D是固体，其浓度为常数，其浓度无法改变，A错误； B．D是固体，其浓度为常数，无法改变，B错误； C．减小B的浓度，反应物浓度减小，会导致平衡逆向移动，C错误； D．增大A或B的浓度会增加反应物浓度，促使平衡正向移动，D正确； 故选D。 12. 牧民利用乳酸菌催化发酵牛奶制成酸奶时，发现夏季制作周期比冬季短。下列说法正确的是 A. 制作酸奶的过程为物理变化 B. 温度越高，乳酸菌的活性越大 C. 乳酸菌可减小乳糖分解反应的活化能 D. 夏季制作周期更短是因为气温高有利于水分蒸发牛奶固化 【答案】C 【解析】 【详解】A．制作酸奶的过程涉及乳酸菌将乳糖分解为乳酸，属于化学变化（有新物质生成），A错误； B．乳酸菌活性受温度影响，但存在最适温度范围（通常35-42℃），超过最适温度活性反而下降，故"温度越高活性越大"表述片面，B错误； C．乳酸菌通过分泌乳糖酶催化乳糖分解，酶通过降低反应活化能加速反应，C正确； D．酸奶固化是因乳酸使蛋白质变性凝固，与水分蒸发无关，夏季周期短主因是温度适宜催化速率快，D错误； 故答案选C。 13. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. D D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． 火力发电：通过燃烧煤、石油等燃料，将化学能转化为热能，再转化为电能，A不符合题意； B．碱性锌锰电池：是典型的原电池，工作时锌被氧化、二氧化锰被还原，化学能转化为电能，B不符合题意； C． 电解饱和食盐水：这是典型的电解池装置，外接电源，迫使Cl-和H2O在电极上发生非自发反应，生成Cl2、H2和NaOH，电能转化为化学能，C符合题意； D．氢氧燃料电池：是原电池的一种，氢气与氧气反应生成水，化学能转化为电能，D不符合题意； 故答案选C。 14. 草酸(HOOC—COOH)与NaClO可发生反应：HOOC—COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O。下列说法错误的是 A. NaCl晶体属于离子晶体 B. CO2和H2O具有相同类型的分子间作用力 C. CO2的VSEPR模型为直线形 D. H2O中的σ键为s-sp3σ键 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子晶体由阴阳离子通过离子键结合，NaCl符合此特征，为离子晶体，A正确； B．CO2分子间只存在范德华力，而H2O分子间存在范德华力和氢键，二者分子间作用力类型不同，B错误； C．CO2中心原子价层电子对数为2+=2，VSEPR模型为直线形，C正确； D．H2O中O原子价层电子对数为2+=4，O原子为sp3杂化，H2O中的σ键为H原子的s轨道和O原子的sp3杂化轨道形成的s-sp3σ键，D正确； 故选B。 15. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧AlCl3溶液 得到白色固体 白色固体为Al(OH)3 B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴溶液 无明显现象 该过程未发生原电池反应 C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 Ka(HCOOH)<Ka(CH3COOH) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸干并灼烧AlCl3溶液时，AlCl3水解产生Al(OH)3和HCl，HCl挥发，继续灼烧会使Al(OH)3分解为Al2O3，因此白色固体是Al2O3而非Al(OH)3，A错误； B．白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，由于Zn的金属活动性比Fe强，会形成原电池后，锌作为负极，被腐蚀，铁被保护，因此溶液中无，滴入几滴溶液无明显现象，但该过程已发生原电池反应，B错误； C．向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，生成Ag2S黑色沉淀而非Ag2CO3，说明Ag2S的溶度积更小，即，C正确； D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa溶液的pH大于HCOONa溶液，说明水解程度更大，CH3COOH酸性更弱，电离平衡常数更小，即，D错误； 故选C。 二、非选择题(共55分) 16. 化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）： 物质 HClO 电离平 衡常数 回答下列问题： （1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是______。 （2）写出HClO在水中的电离方程式：______。 （3）T℃下，的电离平衡常数为，则T______25℃（选填“>”、“<”或“=”）。 （4）估算T℃下，0.1mol/L 溶液的______mol/L：该溶液中，的电离度（）______。 （5）保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是______（填“增大”、“减少”或“不变”）的。 （6）根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：______。 【答案】（1） （2） （3）＜ （4） ①. ②. 1% （5）增大 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据电离平衡常数分析，同浓度，电离常数越大，酸越强，则等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是；故答案为：。 【小问2详解】 HClO是弱酸，部分电离，HClO在水中的电离方程式：；故答案为; 。 【小问3详解】 25℃，醋酸的，T℃下，的电离平衡常数为，电离常数减小，说明降低温度，则T＜25℃；故答案为：＜。 【小问4详解】 估算T℃下，0.1mol/L 溶液的：该溶液中，的电离度；故答案为：；1%。 【小问5详解】 保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，平衡正向移动，则电离度是增大的；故答案为：增大。 【小问6详解】 根据以上数据，，则将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：；故答案为：。 17. 煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. 灼热的碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算： _______。 （3）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ. Ⅱ. 写出与Na反应生成的热化学方程式：_______。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为 ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为_______。 （5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入_______(填字母)。 A.1.0g NaOH固体 B.氨水 C.溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的_______。 【答案】（1）BD （2） （3） （4）25% （5） ①. C ②. 不变 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 灼热的碳与的反应为吸热反应；铝热反应为放热反应；受热分解的反应为吸热反应；活泼金属与酸的反应为放热反应；故B、D符合题意。 【小问2详解】 反应物的键能之和生成物键能之和。 【小问3详解】 由盖斯定律可知，反应I×2-反应Ⅱ可得 ； 【小问4详解】 由热化学方程式可知每消耗2molCO放出的热量为51.5kJ可知，反应中一氧化碳的转化率为。 【小问5详解】 ①利用实验装置（b）测定盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，氢氧化钠固体溶解放热、氨水为弱碱电离过程吸热，均会导致实验误差；若取盐酸，应向盐酸中加入稍过量的氢氧化钠溶液，以确保盐酸完全反应，减少实验误差，最符合的为C项。 ②将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能量不变；将实验（b）中玻璃搅拌器改为具有良好导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，放热减小，放热反应的焓变为负值，则导致实验测得的偏大。 18. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 I．醋酸是一种常见的有机酸 （1）醋酸的电离方程式为___________。 （2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。 A. c(CH3COO－) B. c(H+) C. c(OH－) D. CH3COOH电离平衡常数 （3）将0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)，溶液导电性_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （4）弱电解质达电离平衡说法正确的是___________(填字母)。 A. 分子和离子的浓度均不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 B. 电解质达到电离平衡后，各离子浓度均相等 C. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时平衡可能发生移动 D. 弱电解质分子电离产生离子与离子结合生成弱电解质分子速率相等 II．对比酸性的相对强弱 （5）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3 电离常数 1.8×10－5 1.3×10－1 4.9×10－10 3.0×10－8 K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11 ①下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑ ②将20mL1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL1mol·L－1NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式_______。 【答案】（1）CH3COOHH+ +CH3COO－ （2）B （3） ①. 变大 ②. 变小 （4）CD （5） ①. AB ②. 【解析】 【小问1详解】 醋酸是一元弱酸，其水溶液中部分电离出H+和CH3COO-，电离方程式为：； 【小问2详解】 A．通入氨气，消耗氢离子，促进CH3COOH电离，则c(CH3COO-)变大，A不符合题意； B．通入氨气，消耗氢离子，则c(H+)变小，B符合题意； C．温度不变，Kw不变，c(H+)变小，则c(OH-)变大，C不符合题意； D．电离平衡常数只跟温度有关，温度不变，则CH3COOH电离平衡常数不变，D不符合题意；  故选B。 【小问3详解】 CH3COOH电离平衡常数 ，则，CH3COOH溶液中加水稀释过程Ka不变，c(H+)变小，所以 变大；加水稀释过程，促进CH3COOH电离，但溶液体积增大程度更大，c(H+)、c(CH3COO-)都减小，导致溶液导电性变小； 【小问4详解】 A．弱电解质达电离平衡时，分子和离子的浓度均不再发生变化，但电离平衡是动态平衡，A错误； B．弱电解质达到电离平衡后，各离子浓度均不变，但不一定相等，B错误； C．电离平衡是相对的、暂时的，与其他化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时平衡会发生移动，C正确； D．弱电解质达电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成弱电解质分子的速率，D正确；  故选CD。 【小问5详解】 ①酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，则酸性强弱顺序为：HSCN>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>，结合相对强的酸制备相对弱的酸的规律： A．酸性：CH3COOH>，则CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa可以发生，A符合题意； B．酸性：CH3COOH>HCN，则CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN可以发生，B符合题意； C．酸性：H2CO3>HClO>，则CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO可以发生，只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，C不符合题意； D．酸性：H2CO3>HCN，则NaHCO3与HCN不反应，D不符合题意；  故选AB。 ②等浓度等体积(即等物质的量)的两种酸分别与等物质的量的碳酸氢钠反应生成的CO2物质的量相等，但酸性：HSCN>CH3COOH，氢离子浓度越大CO2产生速率越快，所以HSCN与NaHCO3溶液反应产生CO2速率更快，则产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图为 。 19. 海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题： （1）海水淡化的主要方法有_________（写出其中一种）。 （2）途径①为侯氏制碱法，该工艺的第一步反应的化学方程式为_________。 （3）工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_________。 （4）途径②制取单质Mg的化学方程式为_________。 （5）步骤③用氧化NaBr，步骤④用吸收，写出步骤④的离子方程式：_________；步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是_________。 （6）工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，完成下列化学反应方程式：_________。 ___________________________________ 【答案】（1）蒸馏法（反渗透法、电渗析法） （2） （3）石灰乳来源广、成本低、对环境影响小 （4） （5） ①. ②. 富集溴元素，提高回收率和纯度 （6） 【解析】 【小问1详解】 海水淡化是将海水中的盐分去除，获得淡水的过程，主要方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等。任选其一即可。 【小问2详解】 侯氏制碱法是利用氨、二氧化碳和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵。第一步是氨溶于水后与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，其化学方程式为。 【小问3详解】 工业上选择石灰乳而不是NaOH溶液，是因为石灰乳来源广、成本低、对环境影响小，而NaOH价格较高，且生成的NaCl会增加母液处理难度。 【小问4详解】 工业上从海水中提取镁，通常是通过电解熔融的氯化镁来制取单质镁。化学方程式为。 【小问5详解】 步骤④中，Br2被SO2还原为Br-，SO2被氧化为，离子方程式为； 步骤④⑤的目的是富集溴元素，提高回收率和纯度。 【小问6详解】 该反应中，Br2被Na2CO3溶液氧化为NaBrO3，同时生成CO2和NaBr，配平后化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高二期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 化学与生产、科技、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属 B. pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小，与勒夏特列原理有关 C. 合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 D. 钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果 2. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 常温下，碘在溶剂中的溶解度：水 碘和为非极性分子，水为极性分子 B 的沸点高于 的相对分子质量小于 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 电子云半径：3s>1s 电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知的燃烧热是1366.8 kJ·mol-1，则反应的 C. 已知： ， ，则 D. 在一定温度和压强下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为 5. 化学与生活密切相关。下列物质的使用与化学反应速率相关的是 A. 炒菜时加入味精 B. 制糖工艺中加入柠檬黄 C. 制作豆腐时加入盐卤 D. 制作水果罐头时加入维生素C 6. 科技发展与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A. 航母的海水浸泡区焊接铜块可防止船体腐蚀 B. 我国空间站存储器所用的材料石墨烯是一种有机物 C. 我国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分是二氧化硅 D. 嫦娥六号采回的月壤中含有，和互为同素异形体 7. 下列大小关系比较错误的是 A. 化学键中离子键成分的百分数： B. 沸点：正丁烷>2-甲基丁烷 C. 分散质粒子的直径：胶体>溶液 D. 晶体中阳离子的配位数： 8. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构：三角锥形 B. 的电子式： C. 中子数为34的硒原子： D. 分子极性： 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数为 B. 溶液中含有数目为 C. 完全溶解于水，转移电子数为 D. 与足量的硫粉反应转移电子数为 10. 用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能够将化学能转化为电能 B. 该电池的负极反应式为： C. 电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有通过质子交换膜从左向右迁移 D. 当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L 11. 在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 12. 牧民利用乳酸菌催化发酵牛奶制成酸奶时，发现夏季制作周期比冬季短。下列说法正确的是 A. 制作酸奶的过程为物理变化 B. 温度越高，乳酸菌的活性越大 C. 乳酸菌可减小乳糖分解反应的活化能 D. 夏季制作周期更短是因为气温高有利于水分蒸发牛奶固化 13. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. D D. D 14. 草酸(HOOC—COOH)与NaClO可发生反应：HOOC—COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O。下列说法错误的是 A. NaCl晶体属于离子晶体 B. CO2和H2O具有相同类型的分子间作用力 C. CO2的VSEPR模型为直线形 D. H2O中的σ键为s-sp3σ键 15. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧AlCl3溶液 得到白色固体 白色固体为Al(OH)3 B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴溶液 无明显现象 该过程未发生原电池反应 C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 Ka(HCOOH)<Ka(CH3COOH) A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共55分) 16. 化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）： 物质 HClO 电离平 衡常数 回答下列问题： （1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是______。 （2）写出HClO在水中的电离方程式：______。 （3）T℃下，的电离平衡常数为，则T______25℃（选填“>”、“<”或“=”）。 （4）估算T℃下，0.1mol/L 溶液的______mol/L：该溶液中，的电离度（）______。 （5）保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是______（填“增大”、“减少”或“不变”）的。 （6）根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：______。 17. 煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. 灼热的碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算： _______。 （3）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ. Ⅱ. 写出与Na反应生成的热化学方程式：_______。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为 ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为_______。 （5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入_______(填字母)。 A.1.0g NaOH固体 B.氨水 C.溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的_______。 18. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 I．醋酸是一种常见的有机酸 （1）醋酸的电离方程式为___________。 （2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。 A. c(CH3COO－) B. c(H+) C. c(OH－) D. CH3COOH电离平衡常数 （3）将0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)，溶液导电性_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （4）弱电解质达电离平衡说法正确的是___________(填字母)。 A. 分子和离子的浓度均不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 B. 电解质达到电离平衡后，各离子浓度均相等 C. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时平衡可能发生移动 D. 弱电解质分子电离产生离子与离子结合生成弱电解质分子速率相等 II．对比酸性的相对强弱 （5）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3 电离常数 1.8×10－5 1.3×10－1 4.9×10－10 3.0×10－8 K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11 ①下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑ ②将20mL1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL1mol·L－1NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式_______。 19. 海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题： （1）海水淡化的主要方法有_________（写出其中一种）。 （2）途径①为侯氏制碱法，该工艺的第一步反应的化学方程式为_________。 （3）工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_________。 （4）途径②制取单质Mg的化学方程式为_________。 （5）步骤③用氧化NaBr，步骤④用吸收，写出步骤④的离子方程式：_________；步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是_________。 （6）工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，完成下列化学反应方程式：_________。 ___________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $