山东省淄博实验中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷

2025—2026学年市实验12月月考化学试卷 一、单选 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 B. 氧化钙易吸水，可用作食品脱氧剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 3. 下列有关70号元素镱()说法正确的是 A. 的中子数与质子数之差为104 B. 与是同一种核素 C. 基态原子核外共有70个电子 D. 位于元素周期表中第4周期 4. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 5. 已知反应：，则为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A. 转移的电子数为 B. 生成的质量为 C. 生成的含有共用电子对数为 D. 生成的氧化产物分子数为 6. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 7. 下列选择的实验仪器和操作、装置和试剂与对应表述的实验目的均正确的是 A.测氯水的 B.验证受热易分解 C.收集氯气并吸收多余的氯气 D.探究与反应 A. A B. B C. C D. D 8. 全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图所示，下列说法错误的是 A. 与电解水相比，该方法的优点是有效减少传统能源的消耗 B. 过程II中生成H2和的物质的量之比为1:1 C. 该转化过程中每产生，同时产生 D. 转化过程中循环利用的物质有、FeO 9. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。下列叙述正确的是 元素代号 元素性质或原子结构 层上的电子数为6个 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子、其氢化物属于一元强酸 元素最高正价是 A. 元素、气态氢化物的稳定性由强到弱依次为： B. 元素的非金属性比元素弱 C. 元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 D. 、、三种元素的含氧酸中“”酸的酸性一定最强 10. 实验室中利用固体进行如下实验。下列说法错误的是 A. G与H均为氧化产物 B. 实验I中既是氧化剂又是还原剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与Ｈ的物质的量之和可能为0.25mol 二、不定项选择 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究卤素单质的氧化性 向溴化钠溶液中滴加足量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液 若溶液先变橙色，后变蓝色，则氧化性： B 探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分 取少量反应后的固体，加入蒸馏水 若有气体生成，则钠在氧气中燃烧所得产物为 C 制备胶体 将饱和溶液逐滴加到沸水中，继续煮沸至液体变成红褐色，停止加热 与水反应生成了胶体 D 检验溶液中的 取少量待测液，加入溶液，出现白色沉淀 溶液中肯定有 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由一定能确定产物中X、Y的化合价 13. 已知与溶液发生反应Ⅰ：；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。下列推断正确的是 A. 由反应Ⅰ可知，中(二价)和(四价)含量之比为2：1 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性， C. 可与稀硝酸发生氧化还原反应 D. 可与盐酸发生反应： 14. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： ①500 mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。 ②向①的滤液中加入足量的溶液，加热，产生气体1.792 L(已换算成标准状况)。此步发生的离子反应为，且假定产生的气体全部逸出。 由此可以得出关于原溶液组成结论错误的是 A. 一定存在、、、，不能确定是否存在、 B. 如果上述6种离子都存在，则 C. 原溶液中 D. 检验溶液中是否含有，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 15. 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ） A. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 B. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 C. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 D. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 三、填空题 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 （1）元素②在周期表中的位置为_________。 （2）元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程________________。 （3）元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是_________(填离子符号)。 （4）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟()的导电玻璃。已知元素与元素⑤同主族，下列关于的说法中正确的是_________。 A.最外层有5个电子 B.最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C.失电子能力比⑤弱 D.可与稀硫酸反应产生氢气 （5）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是_________(填标号)。 A.酸性： B.得电子能力： C.热稳定性： D.热稳定性： （6）元素①与③组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为__________________。 17. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某小组设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。 已知：ⅰ.与溶液反应生成沉淀(带有特征蓝色)； ⅱ.酸性溶液可以将氧化为，其还原产物为。 定性分析 （1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的_________(填标号)。 A. B. C. D. E. （2）步骤⑦中试剂C为_________(填化学式)溶液。 （3）由上述实验可得出的实验结论是_________(填标号)。 A.黑木耳中一定含有，一定不含 B.黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液的操作是蒸发 C.滤液中一定含有和 D.黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出 Ⅱ.定量分析 步骤一 取黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入酸性溶液时，恰好完全反应 （4）配制溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有_________ ②下列操作使所配制的溶液浓度偏大的是_________(填标号)。 A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.定容时，俯视刻度线 D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （5）步骤一中加入过量铜粉的目的是_________ （6）利用数字化实验设备可以快速进行数据的采集和分析。将数字化实验设备组装好后，再将传感器插入盛有经处理后的实验样品的锥形瓶中。滴定过程中电脑端显示的图像如下： ①已知，滴定过程中“”时与初始之比为_________ ②实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为_________。(用表示) 18. 氯气是一种重要的化工试剂，在生产和生活中的应用十分广泛。 I． （1）实验室可用与浓盐酸制备氯气，请写出其化学方程式：_______。 II．工业上也可用催化氧化制备氯气，方程式为。某实验小组按如下装置制备氯气。 已知、的沸点分别为、。 （2）装置A的作用为干燥气体、_______。 （3）装置C、D中试剂分别为_______、_______(填名称)。 （4）装置中冷却液需控制温度不高于_______。 （5）装置的作用为_______。 Ⅲ．工业上可利用氯气生产漂白粉。 （6）漂白粉的主要成分为_______(填化学式)。 （7）在使用过程中，将漂白粉溶于水，放置一段时间效果更好，放置一段时间的主要目的是_______(用化学方程式表示)。 19. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 回答下列问题：已知：草酸是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现__________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有____________(写出一种即可)。写出“沉淀”步骤生成固体的离子方程式：____________________ （3）经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为________________________。 （4）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是__________________(用化学方程式表示)。 （5）纳米铁粉因其高比表面积，优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。 ①从电子转移的角度，硝酸盐()转化为的过程可以描述为：纳米零价铁在催化剂层失去电子转化为，__________，__________，与氢原子和转化为，另一部分失去氢原子后，两个氮原子生成氮气。 ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2，当时，随减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：__________________________。 20. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下： （1）装置Ⅰ中，仪器的名称是__________；中除去的物质是__________(填化学式)。 （2）①装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为__________________。 ②装置Ⅲ中，先通入适量的气体，再通入足量气。若气体被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。 ⅰ.中的现象是__________。 ⅱ.中反应的化学方程式为__________________。 ____________________。 ⅲ.和的连接顺序颠倒后将造成__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ⅳ.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为_______。 2025—2026学年市实验12月月考化学试卷 一、单选 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 二、不定项选择 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 三、填空题 【16题答案】 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2） （3） （4）BD （5）AD （6） 【17题答案】 【答案】（1）AD （2）KSCN （3）CD （4） ①. 1000mL的容量瓶、玻璃棒 ②. C （5）将完全还原生成 （6） ①. 1:10 ②. 6a 【18题答案】 【答案】（1）(浓) （2）调节与的比例，充分混合气体 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4） （5）吸收挥发的 （6）和 （7） 【19题答案】 【答案】（1）一条光亮的通路 （2） ①. 搅拌、适当地提高温度、适当地提高酸的浓度等（任写一种） ②. （3） （4） （5） ①. 部分在催化剂层得到电子转化为氢原子 ②. 与氢原子和转化为 ③. pH减小会使浓度增大，会生成更多的氢原子，使被还原的中间产物更多地与氢原子和转化为，从而减少了的生成 【20题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. HCl （2） ①. ②. 有白色沉淀生成 ③. ④. 偏大 ⑤. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $