精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025年10月高一上学期化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制作铅笔芯的石墨与金刚石互为同素异形体 B. 高炉炼铁的反应是利用一氧化碳的还原性将铁矿石中铁的氧化物还原 C. 长距离冷链运输时使用的干冰为酸性氧化物 D. 常用于去除油污的纯碱的水溶液呈碱性，故纯碱属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨与金刚石是碳元素的同素异形体，A正确； B．高炉炼铁利用CO的还原性还原铁矿石，B正确； C．干冰（CO2）能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐而非碱，其水溶液因水解显碱性，D错误； 故选D。 2. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. CuO+H2=Cu+H2O B. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO中Cu从+2价变为0价，H2中H从0价变为+1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CaCO3中的Ca、C、O和HCl中的H、Cl在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．Na从0价变为+1价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Cu从0价变为+2价，部分S从+6价变为+4价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 3. 下列反应不属于四大基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，A不符合题意； B．反应符合一变多特点，属于分解反应，B不符合题意； C．反应符合一变多特点，属于分解反应，C不符合题意； D．反应是有元素化合价变化的氧化还原反应，但该反应不属于四大基本反应类型，D符合题意； 故选D。 4. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是 A. 硝酸钾固体不是电解质 B. 硝酸钾溶液是电解质 C. 硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. 在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 【答案】C 【解析】 【分析】图A连接好线路，发现灯泡不亮,说明不导电，没有自由移动的离子，图B连接好线路，发现灯泡亮了，有自由移动的离子，线路导电了，据此回答问题。 【详解】A. 硝酸钾固体在溶液水或熔化状态下都能导电，是化合物，属于电解质，故A错误； B. 电解质必须为化合物，而硝酸钾溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误； C. 硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故C正确； D. 水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故D错误； 故选：C。 5. 下列三个反应从氧化还原反应的角度分析，不正确的是 (1) (2) (3) A. 反应(1)中作氧化剂 B. 反应(2)中既作氧化剂又作还原剂 C. 反应(3)中是氧化产物 D. 反应(2)(3)消耗等量必转移等量电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应(1)中，中氧元素化合价从价降低到价，得到电子，所以作氧化剂，A正确。 B．在反应(2)中，中氧元素化合价部分从价降低到价，部分从价升高到0价，所以既作氧化剂又作还原剂，B正确。 C．在反应(3)中，中氧元素化合价从价升高到0价，是被氧化得到的产物，所以是氧化产物，C正确。 D．在反应(2)中，反应时，转移电子；在反应(3)中，反应转移电子。所以消耗等量转移的电子数不等，D错误。 故选D。 6. 下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与关系图所示的从属关系不相符的是 选项 关系图 石墨和 同素异形体 单质 强碱 化合物 碱性氧化物 氧化物 胶体 溶液 混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X； 【详解】A．石墨和均为碳单质，互为同素异形体，同素异形体均属于单质，A正确； B．碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；氢氧化钠属于强碱，碱属于化合物，B正确； C．氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；氧化铁属于碱性氧化物，碱性氧化物属于氧化物，C正确； D．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；胶体和溶液均为混合物，但两者不是包含关系，D错误； 故选D。 7. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 8. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，硅元素化合价由+4降低为0、C元素化合价由0升高为+2，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故A错误； B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，氯元素化合价由0降低为-1、氯元素化合价由0升高为+1，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故B错误； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1、水中氢元素化合价由+1降低为0，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故C正确； D．同和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，铜元素化合价由0升高为+2、S元素化合价由+6降低为+4，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故D错误； 选C。 9. 2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 捕捉室中发生了化合反应 B. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 C. 固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨 D. 上图中出现的氧化物有4种 【答案】D 【解析】 【分析】捕捉室中氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，煅烧室中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳高温转化为煤气一氧化碳； 【详解】A．捕捉室中氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，发生了化合反应，A正确； B．煅烧室中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为， B正确； C．固态二氧化碳俗称干冰，升华吸热导致温度降低，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨，C正确； D．氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；上图中出现的氧化物有二氧化碳、氧化钙、一氧化碳3种，D错误； 故选D。 10. 下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫元素在SO3和H2SO4中均为+6价，未发生氧化还原反应，无需还原剂，A不符合题意； B．H2O2→H2O中氧的化合价从-1降至-2，但H2O2可通过自身歧化反应生成H2O（无需外加还原剂），不一定需要还原剂，B不符合题意； C．Fe→Fe3+中铁的化合价从0升至+3，需加入氧化剂，C不符合题意； D．中锰的化合价从+7降至+2，必须通过还原反应实现，需加入还原剂提供电子，D符合题意； 故选D。 11. 下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaCl2与Na2SO4、H2SO4均生成BaSO4沉淀，无法区分Na2SO4和H2SO4，A不符合题意； B．MgSO4与NaOH生成白色沉淀，与Ba(NO3)2也生成白色沉淀；与HCl无明显现象。通过向沉淀中加HCl，白色沉淀溶解的原溶液是NaOH，不溶解的原溶液是Ba(NO3)2，B符合题意； C．MgCl2与NaOH生成白色沉淀，H2SO4与Ba(NO3)2也生成白色沉淀，但组内无法进一步区分，C不符合题意； D．Na2CO3与HCl反应产生气体，但K2SO4和KNO3无法区分，D不符合题意； 故选B。 12. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO与OH-间不生成沉淀、气体、水，故A符合； B． Cu2+溶液呈蓝色，故B不符合； C． 含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO会产生BaSO4沉淀，故C不符合； D． 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：H＋、HCO会反应生成水和二氧化碳，故D不符合； 故选A。 13. 磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下(已知为一元弱酸)。下列说法错误的是 A. 制备时，需在无氧条件下进行 B. 反应1中白磷既作氧化剂又作还原剂 C. 属于酸式盐 D. 反应2的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应2为溶液与稀硫酸反应生成H3PO2和硫酸钠，反应的化学方程式为，反应3为H3PO2发生分解反应生成H3PO4和PH3，反应的化学方程式为，据此分析； 【详解】A．白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，需在无氧条件下进行，A正确； B．反应1中生成（P为+1价）和（P为-3价），P元素化合价既升高（0→+1，被氧化）又降低（0→-3，被还原），白磷既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．由反应1中白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢可知，不能与氢氧化钠溶液反应，说明在溶液中不能电离出氢离子，属于正盐，C错误； D．反应2中（电离出）与稀硫酸（提供H+）反应生成（一元弱酸，难电离），离子方程式为，D正确； 故选C。 14. 某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验： ①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B； ②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C； ③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 白色粉末一定不含有、、 B. 白色粉末可能含有、、 C. 白色粉末一定含有、可能含有 D. 白色粉末一定含有、、 【答案】D 【解析】 【分析】将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B，在白色滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C可知，滤渣A为碳酸钙，一定不含有硫酸钡、氯化银、氢氧化铜，则气体C为二氧化碳，白色粉末中一定含有碳酸钙，则粉末可能含①、②、、③、、；将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D，则只有②、、能产生白色沉淀，故一定含有、、，据此分析。 【详解】A．根据分析可知白色粉末一定含有，A错误； B．、反应生成硫酸钡，根据分析可知，滤渣A一定不含有硫酸钡，B错误； C．根据分析可知，一定含有，C错误； D．根据分析可知，白色粉末一定含有、、，D正确； 故选D。 15. 不能用离子方程式表示的反应是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的离子方程式为能够用该离子方程式表示，A错误； B．的离子方程式为不能用该离子方程式表示，B正确； C．的离子方程式为能够用该离子方程式表示，C错误； D．的离子方程式为能够用该离子方程式表示，D错误； 故选B。 16. 某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl-为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移6e- C. 被ClO-氧化成N2 D. 反应后溶液的酸性减弱 【答案】C 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故N2是生成物，则应是反应物，N元素化合价发生变化，则具有氧化性的ClO-为反应物，Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答该题。 【详解】根据上述分析可知：该反应的方程式为：3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。 A．由方程式可知，Cl元素的化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cl-为还原产物，A错误； B．在该反应中还原剂为，氧化产物是N2，N元素化合价升高3价，所以每反应消耗l mol还原剂，转移3 mol电子，则消耗1个还原剂微粒，转移3e-，B错误； C．N元素化合价由-3价升高到0价，则被ClO-氧化成N2，C正确； D．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，由于温度不变，水的离子积不变，所以溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，则溶液的酸性增强，D错误； 故答案为C。 【点睛】根据N2物质的量增大，ClO-物质的量减小，可确定N2是生成物，ClO-是反应物，再结合元素守恒可确定是反应物，Cl-为生成物，然后根据元素化合价的变化情况及元素守恒、电荷守恒配平方程式，然后根据氧化还原反应的规律分析解答。 二、填空题（共14分） 17. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应。、、、是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： （1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填标号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：(浓)。上述反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)；还原产物为___________(填化学式)。该反应中，浓盐酸既体现了还原性，又体现了___________性。若实验室使用与上述反应中相同浓度的浓盐酸反应，需要加热才能产生氯气，说明氧化性：___________(填“>”或“<”)。 （3）溶液能与反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。 ①上式中X的化学式为___________。 ②该反应的离子方程式为___________。 （4）某反应的反应物与生成物有、、、、(浓)、，已知氧化性：，写出并配平该化学方程式：___________。 【答案】（1）C （2） ①. Cl ②. MnCl2 ③. 酸性 ④. > （3） ①. FeCl2 ②. 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ （4） 【解析】 【小问1详解】 有单质参加的化合反应为氧化还原反应；有单质生成的分解反应为氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应没有化合价的变化，一定不是氧化还原，故选C； 【小问2详解】 根据方程式分析，Mn元素化合价降低被还原，为氧化剂，被还原，还原产物为MnCl2；Cl元素化合价升高被氧化，因此被氧化的元素为Cl；反应物中的16个HCl有10个氯原子化合价升高，表现还原性，剩余6个与其他金属阳离子形成盐，故体现酸性；根据反应条件可比较氧化性强弱，条件越苛刻，氧化性越弱，故的氧化性大于； 【小问3详解】 根据原子守恒以及得失电子守恒可知X的化学式为FeCl2；离子方程式为2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+； 【小问4详解】 根据氧化性强弱比较，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合，故氧化剂为，对应的还原产物为，氧化产物为，还原剂为(浓)，故化学方程式为。 三、解答题（共38分） 18. 已知有、、、四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子不能重复)，进行实验：①分别溶于水，只有溶液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入到上述四种溶液中，B中出现沉淀，D中有无色无味的气体放出。根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （1）A___________；B___________；C___________；D___________。 （2）写出加入足量盐酸后D发生反应的离子方程式：___________。 （3）写出与溶液反应的离子方程式：___________。 （4）若想从与反应后的混合物中提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是___________和___________。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用不相同，请说明各自的作用：___________。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 ④. Na2CO3 （2） （3） （4） ①. 过滤 ②. 蒸发结晶 ③. 过滤时起引流作用；蒸发时起搅拌作用 【解析】 【分析】给出的八种离子形成四种可溶性盐，可通过一一组合的形式确定可能存在的物质，结合实验和颜色进行推理，从而最终确定各种物质；如Ba2+不能与或结合，而只能和、Cl-结合；Ag+不能和、Cl-、三种离子结合，而只能和结合，则一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和结合，所以为CuSO4；Na+结合组成Na2CO3，即四种物质分别为：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①分别溶于水，只有溶液呈蓝色，说明C为CuSO4；②若把足量盐酸分别加入到上述四种溶液中，B中出现沉淀，D中有无色无味的气体放出，则B为AgNO3、D为Na2CO3、A为BaCl2。 【小问1详解】 根据分析可知，A、B、C、D的化学式依次为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3； 【小问2详解】 D为Na2​CO3​，加入盐酸，与H+反应生成CO2​和H2​O，离子方程式为； 【小问3详解】 C为CuSO4​，硫酸铜与Ba(OH)2​反应，Cu2+与OH−结合成Cu(OH)2​沉淀，​与Ba2+结合成BaSO4​沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 A与D反应后的混合物为BaCO3和NaCl，BaCO3难溶于水，可用过滤操作得到CaCO3固体和NaCl溶液，由于NaCl的溶解度随温度升高变化不大，常采用蒸发结晶法得到NaCl固体；过滤时玻璃棒起引流的作用，蒸发结晶时玻璃棒起搅拌的作用。 19. 某中考化学活动小组同学，进行下列实验： 实验一：甲同学取三支试管，向其中加入一定量的酸、盐、碱的溶液，同时向试管内加入碳酸钠溶液，如图一所示： （1）A试管内发生反应的化学方程式为___________，B、C两试管内出现相同的实验现象是___________。实验结束后乙同学将A、B两试管内的所有物质倒入到烧杯D中(如图二)，得到澄清溶液，A、B试管加入D烧杯过程中，减少的离子是___________。 实验二： （2）将C试管过滤，加入到D烧杯中(如图三)，发现混合后出现气泡并有白色沉淀产生的现象，过滤，D烧杯滤液的离子成分，同学们提出如下几种猜想： 甲：、、 乙：、、、 丙：、、、 你的猜想是：___________。 （3）请将你的猜想填入上述空白处。甲、乙、丙三位同学经过讨论，得出___________同学的猜想不正确。 实验三： （4）为得出D烧杯滤液的离子成分，甲同学取滤液于试管中，向其中加入___________溶液，甲同学画出了滴加该溶液过程中溶液中某些离子数目变化趋势的图像(如下图)，由此得出你的猜想是正确的，其中图像a表示的离子为___________(填离子符号)。成功得出结论，为同学们的探究意识和探究能力点赞。 【答案】（1） ①. ②. 产生白色沉淀 ③. 和 （2）、、、 （3）乙 （4） ①. 或 ②. 或 【解析】 【分析】此题先考查了三个独立的复分解反应，需熟练掌握化学方程式的书写和现象的分析。再根据混合后出现的现象，对溶液的成分进行探究，解题时抓住一定会存在的生成物，再考虑可能过量的反应物。 【小问1详解】 A试管中是稀盐酸和碳酸钠溶液反应，化学方程式为；B试管中硝酸钡溶液和碳酸钠溶液反应会生成碳酸钡白色沉淀，C试管中氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以B、C两试管内出现相同的实验现象是产生白色沉淀；A试管反应后有氯化钠，可能有剩余的稀盐酸或碳酸钠，B试管反应后有硝酸钠和碳酸钡沉淀，将A、B两试管内的所有物质倒入到烧杯D中得到澄清溶液，说明A中存在过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钡沉淀反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以减少的离子是和； 【小问2详解】 由第(1)小问分析可知，将A、B两试管内的所有物质倒入到烧杯D中，所得溶液中一定含有氯化钠、硝酸钠、氯化钡，C试管中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将C试管过滤，则C试管溶液中一定含有氢氧化钠，将其加入到D烧杯中，发现混合后出现气泡并有白色沉淀产生的现象，由于整个过程中，钠离子、氯离子、硝酸根离子都不参与反应，所以D烧杯滤液中一定含有、、；由于会产生气泡，说明会发生碳酸根离子与氢离子的反应，根据酸碱中和优先原则，氢离子会先与氢氧根离子反应生成水，氢氧根离子完全反应后，碳酸根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水；由于会产生白色沉淀，说明碳酸根离子将氢离子完全反应后，还会与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，因此会出现以下几种情况：当碳酸根离子与钡离子恰好完全反应，此时滤液中离子为、 、，即猜想甲；当碳酸根离子有剩余时，此时滤液中离子为、、、，即猜想丙；当钡离子有剩余时，此时滤液中离子为、、、； 【小问3详解】 甲、乙、丙三位同学经过讨论，得出乙同学的猜想不正确，理由是：C中的滤液加入D烧杯中，出现气泡和白色沉淀，说明C试管中含的氢氧根离子先被D烧杯中氢离子耗尽，氢离子再与碳酸根离子反应产生气泡，碳酸根离子再与钡离子反应产生白色沉淀，所以不含氢氧根离子； 【小问4详解】 为得出D烧杯滤液中离子为、、、，钡离子能与硫酸根离子或碳酸根离子反应生成硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀，则取滤液于试管中，向其中加入或溶液，观察到产生白色沉淀，说明D烧杯滤液中离子为、、、；向D烧杯滤液中滴加或溶液，钡离子与或反应生成硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀，所以溶液中或逐渐减少，直至与钡离子恰好完全反应减少为零，再继续滴加或溶液，或又逐渐增加，故a表示的离子为或。 20. I、写出下列电离方程式或离子反应方程式： （1）Fe2(SO4)3溶液______。 （2）(NH4NO3溶液______。 （3）AgNO3+CuCl2______。 （4）澄清石灰水和硝酸反应：______。 Ⅱ、有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、、、。取该溶液进行以下实验： （5）由题干信息可知原溶液中一定不存在______(填离子符号，下同)。 （6）用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在______，同时可以排除原溶液中一定不存在______。 （7）取部分原溶液滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在______。 （8）取少量(7)反应后的溶液，滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在______，可以排除原溶液中一定不存在______。 【答案】（1）Fe2(SO4)3=2Fe3++3 （2）NH4NO3=+ （3）Ag++Cl-=AgCl↓ （4）H++OH-=H2O （5）Fe3+ （6） ①. H+ ②. （7）Mg2+ （8） ①. Ba2+ ②. 【解析】 【小问1详解】 Fe2(SO4)3是强电解质，在水溶液中能够完全电离出Fe3+和，故Fe2(SO4)3的电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3； 【小问2详解】 NH4NO3是强电解质，在水溶液中能够完全电离出和，故NH4NO3在水溶液中的电离方程式为：NH4NO3=+； 【小问3详解】 AgNO3和CuCl2反应的化学方程式为：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2，则该反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问4详解】 澄清石灰水和硝酸反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，则该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O； 【小问5详解】 已知含Fe3+的溶液呈黄色，由题干信息可知原溶液为无色，故一定不存在Fe3+，故答案为：Fe3+； 【小问6详解】 用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在H+，由于H+和反应生成H2O和CO2，不能大量共存，即同时可以排除原溶液中一定不存在，故答案为：H+；； 【小问7详解】 取部分原溶液滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，与OH-产生白色沉淀的只有Mg2+，则可证明原溶液中存在Mg2+，故答案为：Mg2+； 【小问8详解】 取少量(7)反应后的溶液，滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成即生成BaSO4，证明原溶液中存在Ba2+，可以排除原溶液中一定不存在，故答案为：Ba2+；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年10月高一上学期化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制作铅笔芯的石墨与金刚石互为同素异形体 B. 高炉炼铁的反应是利用一氧化碳的还原性将铁矿石中铁的氧化物还原 C. 长距离冷链运输时使用的干冰为酸性氧化物 D. 常用于去除油污的纯碱的水溶液呈碱性，故纯碱属于碱 2. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. CuO+H2=Cu+H2O B. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 3. 下列反应不属于四大基本反应类型的是 A. B. C. D. 4. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是 A. 硝酸钾固体不是电解质 B. 硝酸钾溶液是电解质 C. 硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. 在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 5. 下列三个反应从氧化还原反应的角度分析，不正确的是 (1) (2) (3) A. 反应(1)中作氧化剂 B. 反应(2)中既作氧化剂又作还原剂 C. 反应(3)中是氧化产物 D. 反应(2)(3)消耗等量必转移等量电子 6. 下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与关系图所示的从属关系不相符的是 选项 关系图 石墨和 同素异形体 单质 强碱 化合物 碱性氧化物 氧化物 胶体 溶液 混合物 A. A B. B C. C D. D 7. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 8. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 9. 2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 捕捉室中发生了化合反应 B. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 C. 固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨 D. 上图中出现的氧化物有4种 10. 下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 13. 磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下(已知为一元弱酸)。下列说法错误的是 A. 制备时，需在无氧条件下进行 B. 反应1中白磷既作氧化剂又作还原剂 C. 属于酸式盐 D. 反应2的离子方程式为 14. 某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验： ①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B； ②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C； ③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 白色粉末一定不含有、、 B. 白色粉末可能含有、、 C. 白色粉末一定含有、可能含有 D. 白色粉末一定含有、、 15. 不能用离子方程式表示的反应是 A. B. C. D. 16. 某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl-为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移6e- C. 被ClO-氧化成N2 D. 反应后溶液的酸性减弱 二、填空题（共14分） 17. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应。、、、是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： （1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填标号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：(浓)。上述反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)；还原产物为___________(填化学式)。该反应中，浓盐酸既体现了还原性，又体现了___________性。若实验室使用与上述反应中相同浓度的浓盐酸反应，需要加热才能产生氯气，说明氧化性：___________(填“>”或“<”)。 （3）溶液能与反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。 ①上式中X的化学式为___________。 ②该反应的离子方程式为___________。 （4）某反应的反应物与生成物有、、、、(浓)、，已知氧化性：，写出并配平该化学方程式：___________。 三、解答题（共38分） 18. 已知有、、、四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子不能重复)，进行实验：①分别溶于水，只有溶液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入到上述四种溶液中，B中出现沉淀，D中有无色无味的气体放出。根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （1）A___________；B___________；C___________；D___________。 （2）写出加入足量盐酸后D发生反应的离子方程式：___________。 （3）写出与溶液反应的离子方程式：___________。 （4）若想从与反应后的混合物中提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是___________和___________。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用不相同，请说明各自的作用：___________。 19. 某中考化学活动小组同学，进行下列实验： 实验一：甲同学取三支试管，向其中加入一定量的酸、盐、碱的溶液，同时向试管内加入碳酸钠溶液，如图一所示： （1）A试管内发生反应的化学方程式为___________，B、C两试管内出现相同的实验现象是___________。实验结束后乙同学将A、B两试管内的所有物质倒入到烧杯D中(如图二)，得到澄清溶液，A、B试管加入D烧杯过程中，减少的离子是___________。 实验二： （2）将C试管过滤，加入到D烧杯中(如图三)，发现混合后出现气泡并有白色沉淀产生的现象，过滤，D烧杯滤液的离子成分，同学们提出如下几种猜想： 甲：、、 乙：、、、 丙：、、、 你的猜想是：___________。 （3）请将你的猜想填入上述空白处。甲、乙、丙三位同学经过讨论，得出___________同学的猜想不正确。 实验三： （4）为得出D烧杯滤液的离子成分，甲同学取滤液于试管中，向其中加入___________溶液，甲同学画出了滴加该溶液过程中溶液中某些离子数目变化趋势的图像(如下图)，由此得出你的猜想是正确的，其中图像a表示的离子为___________(填离子符号)。成功得出结论，为同学们的探究意识和探究能力点赞。 20. I、写出下列电离方程式或离子反应方程式： （1）Fe2(SO4)3溶液______。 （2）(NH4NO3溶液______。 （3）AgNO3+CuCl2______。 （4）澄清石灰水和硝酸反应：______。 Ⅱ、有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、、、。取该溶液进行以下实验： （5）由题干信息可知原溶液中一定不存在______(填离子符号，下同)。 （6）用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在______，同时可以排除原溶液中一定不存在______。 （7）取部分原溶液滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在______。 （8）取少量(7)反应后的溶液，滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在______，可以排除原溶液中一定不存在______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $