4.2金属的化学性质（第二课时）导学案--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

该初中化学导学案聚焦九年级“金属的化学性质（第二课时）”，核心围绕金属活动性顺序及金属与盐溶液的置换反应规律展开。通过课前预习案回顾第一课时金属与氧气、稀酸的反应，课中实验探究衔接新知，构建完整金属化学性质知识体系，形成有效学习支架。 资料以实验探究为核心特色，配套金属活动性顺序微课视频和高清实验素材，课前预习夯实基础，课中分组实验培养科学探究与实践能力，通过现象对比归纳规律提升科学思维，题型分层突破多金属反应顺序难点，助力学生建立化学观念，参考答案详细便于自学与教学评估。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 金属的化学性质（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学新课标要求，学生需熟记常见金属活动性顺序，掌握金属与盐溶液的置换反应规律，明确置换反应发生条件。能运用金属活动性顺序判断反应能否发生、比较金属活动性强弱，解释生活、生产中的金属化学现象。通过实验探究掌握科学探究方法，培养实证思维，初步形成结构决定性质的化学核心观念，提升解决实际化学问题的能力。 学习目标 化学观念：建立金属活动性顺序模型，明确金属性质差异的本质，理解置换反应的微观规律。 科学思维：通过实验现象对比、归纳推理，总结反应规律，形成证据推理与逻辑分析能力。 科学探究与实践：自主完成金属与盐溶液实验，规范操作、记录现象、推导结论。 科学态度与责任：养成严谨求实的实验习惯，了解金属反应的工业应用，树立节约、保护金属资源的意识。 重难点 教学重点：熟记金属活动性顺序表，掌握金属与盐溶液的置换反应条件和反应规律，能准确书写相关化学方程式，利用活动性顺序比较金属强弱、判断反应能否发生。 教学难点：灵活运用金属活动性顺序解决复杂问题，精准分析多金属、多盐溶液的反应先后顺序，区分置换反应的适用条件，规避常见解题误区。 资源与 建议 教学资源：鲁教版五四学制九年级化学全一册新教材、实验器材（铁钉、铜丝、锌片、硫酸铜、硝酸银、硫酸亚铁溶液、试管、胶头滴管）、金属活动性顺序微课视频、实验现象高清素材、课堂习题课件、生活中金属置换应用案例素材。教学建议：本节课以实验探究为核心，衔接第一课时金属与氧气、稀酸的反应知识，构建完整的金属化学性质体系。教学中弱化机械记忆，以实验现象为证据推导规律，层层突破重难点。课前引导学生自主预习基础知识点，课中以小组合作实验、习题探究为主，强化知识应用。课后结合生活实例巩固知识，针对易错的反应先后顺序问题专项训练，循序渐进提升学生知识运用与探究能力。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：回顾第一课时金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应知识，初步认识金属与盐溶液的反应，熟记金属活动性顺序表，初步感知置换反应规律，为课中实验探究和深度学习奠定基础。结合新教材内容，自主完成基础习题，梳理疑点难点。 基础知识点填空 1. 第一课时所学内容回顾：大多数金属能与氧气反应，金属活动性越强，与氧气反应越________；活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成________和________，不活泼金属如铜、银________（填“能”或“不能”）与稀酸发生置换反应。 2. 金属活动性顺序表（完整书写）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、________、________、________、Pt、Au。 3. 金属活动性顺序的基础规律：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属的活动性越________；排在________前面的金属能与稀酸反应置换出氢气。 4. 新教材预习新知：金属可以与某些盐溶液发生________反应，该类反应的基本条件是：活动性________的金属能把活动性________的金属从其盐溶液中置换出来。 5. 置换反应的定义：由一种________与一种________反应，生成另一种________和另一种________的反应，属于基本反应类型。 基础判断题（对的打√，错的打×） 1. 所有金属都能与盐溶液发生置换反应。（） 2. 铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜。（） 3. 金属与盐溶液反应后，一定生成金属单质和新的盐。（） 4. 银的活动性较弱，不能与硝酸银溶液发生反应。（） 5. 置换反应一定有单质和化合物参与，也一定有单质和化合物生成。（） 基础选择题 1. 下列金属中，活动性最强的是（） A. Cu B. Fe C. Zn D. Ag 2. 根据金属活动性顺序，下列反应不能发生的是（） A. 锌和稀硫酸 B. 铁和稀盐酸 C. 铜和稀硫酸 D. 镁和稀盐酸 3. 预判下列物质能发生置换反应的是（） A. 铜、硫酸亚铁溶液 B. 铁、硫酸铜溶液 C. 银、氯化铜溶液 D. 铜、氯化镁溶液 预习思考题 1. 结合新教材内容，思考为什么铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，而铁可以置换出硫酸铜中的铜？ 2. 金属与盐溶液发生置换反应时，除了金属活动性强弱，还需要满足哪些条件？尝试结合教材举例说明。 3. 对比金属与酸、金属与盐溶液的反应，总结置换反应的共同特征。 预习小结：通过课前预习，我已经掌握了________________________，仍存在的疑惑是________________________，将在课中探究中重点突破。 （二）课中探究案 课堂探究目标：通过分组实验探究金属与盐溶液的反应现象，验证金属活动性顺序规律；熟练掌握金属与盐溶液反应的条件、化学方程式书写；能利用金属活动性顺序比较金属活动性、判断反应能否发生、解决简单综合问题；突破多金属反应顺序难点，构建完整的金属化学性质知识体系。 探究一：金属与盐溶液的反应实验探究（结合新教材实验内容） 实验原理：根据金属活动性顺序，活动性强的金属可置换出活动性弱的金属的盐溶液中的金属单质。 实验药品与器材：铁钉、铜丝、锌片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液、试管、胶头滴管、镊子。 实验操作、现象记录与方程式书写： 1. 将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察实验现象，书写化学方程式。 实验现象：________________________________ 化学方程式：________________________________ 2. 将打磨光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，观察实验现象，书写化学方程式。 实验现象：________________________________ 化学方程式：________________________________ 3. 将打磨光亮的铜丝放入硫酸亚铁溶液中，观察实验现象，判断反应是否发生。 实验现象：________________________________ 实验结论：________________________________ 实验探究思考题 1. 实验前为什么需要打磨金属表面？不打磨会对实验现象产生什么影响？ 2. 对比三组实验，铁、铜、银三种金属的活动性强弱顺序为？请结合实验现象说明理由。 3. 结合三组实验，总结金属与盐溶液发生置换反应的必备条件。 探究二：金属活动性顺序的深度规律探究（新教材核心知识点） 结合第一课时金属与氧气、稀酸的反应，以及本节课金属与盐溶液的反应，完善金属活动性顺序完整规律，完成下列问题，构建知识模型。 1. 金属活动性顺序完整规律梳理： （1）位置越靠前，金属活动性________，反应越剧烈； （2）排在（H）前的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成________，排在（H）后的金属________； （3）排在前面的金属能把排在后面的金属从其________中置换出来（K、Ca、Na除外）。 2. 重点易错点探究：为什么K、Ca、Na不能直接与盐溶液发生置换反应？结合教材资料卡片简要说明。 3. 反应类型判断：金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应中，哪些属于置换反应？试举例说明。 探究三：基础题型专项突破 题型一：判断反应能否发生（基础必会） 判断下列各组物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 1. 锌和硫酸铜溶液： 2. 铜和硝酸镁溶液： 3. 铁和硝酸银溶液： 4. 银和稀盐酸： 题型二：比较金属活动性强弱（高频考点） 1. 现有A、B、C三种金属，A能与稀硫酸反应产生氢气，B、C不能；B能将C从其盐溶液中置换出来，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是？ 2. 已知金属X、Y、Z，X放入Y的盐溶液中无现象，Z放入X的盐溶液中能置换出X单质，判断三种金属活动性顺序。 题型三：化学方程式书写（规范书写） 根据反应规律，规范书写下列化学方程式： 1. 铝与硫酸铜溶液反应： 2. 锌与硝酸银溶液反应： 3. 铁与硫酸铜溶液反应： 探究四：重难点拔高探究（多金属反应顺序） 结合新教材拓展内容，探究复杂置换反应规律，突破本节课难点。 1. 向含有硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，缓慢加入足量铁粉，思考反应先后顺序，并说明原因。 2. 向硝酸锌、硝酸铜的混合溶液中加入少量镁粉，充分反应后，分析溶液中一定存在的溶质和可能析出的固体。 3. 总结：多种金属盐溶液与一种活泼金属反应时，________的金属盐溶液优先发生置换反应。 课中当堂检测 1. 下列金属活动性最强的是（） A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag 2. 下列物质间不能发生置换反应的是（） A. 锌和稀盐酸 B. 铁和硫酸铜 C. 铜和稀硫酸 D. 铝和硝酸银 3. 要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，下列试剂组合可行的是（） A. 铁、铜、硝酸银溶液 B. 铁、硫酸铜溶液、银 C. 铜、银、硫酸亚铁溶液 4. 写出锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式：________________，该反应的基本反应类型是________。 5. 向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后，溶液颜色变化为________，反应后溶液中的溶质是________。 课堂总结与梳理 结合本节课探究内容，自主梳理核心知识点： 1. 金属三大化学性质：与氧气反应、与稀酸反应、与盐溶液反应； 2. 金属活动性顺序及三大核心规律； 3. 金属与盐溶液反应条件、反应现象、方程式书写； 4. 置换反应的定义与判断方法； 5. 多金属盐溶液的置换反应先后规律。 同时整理本节课易错点：不满足反应条件盲目写方程式、金属铁置换反应生成亚铁盐、多金属反应顺序判断错误等。 板书设计 金属的化学性质（第二课时） 一、金属与盐溶液的反应（置换反应） 1. 反应现象与方程式 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变浅绿色 Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag 铜表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色 Cu+FeSO₄ 不反应 2. 反应条件：前换后、盐可溶、KCaNa除外 二、金属活动性顺序规律 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1. 越靠前，活动性越强 2. H前金属置换稀酸氢气，H后不反应 3. 前换后，置换盐溶液中的金属 三、置换反应 单质+化合物→新单质+新化合物 四、重难点：多金属反应顺序 盐中金属活动性越弱，越先被置换 参考答案 （一）课前预习案答案 基础知识点填空 1. 剧烈；氢气；盐；不能 2. Hg、Cu、Ag 3. 强；氢（H） 4. 置换；强；弱 5. 单质；化合物；单质；化合物 基础判断题 1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.√ 基础选择题 1.C 2.C 3.B 预习思考题 1. 铁的金属活动性强于铜，可置换硫酸铜中的铜；铜活动性弱于铁，无法置换硫酸亚铁中的铁。 2. 条件：①金属活动性：单质金属＞盐中金属；②盐必须可溶于水；③K、Ca、Na除外。例如铁能与硫酸铜溶液反应，铜不能与硫酸亚铁溶液反应。 3. 共同特征：均为单质与化合物反应，生成新单质和新化合物，都属于置换反应。 （二）课中探究案答案 探究一：实验现象与方程式 1. 铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 2. 铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色；Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag 3. 无明显现象；铜的活动性弱于铁，不能发生置换反应 实验探究思考题 1. 除去金属表面的氧化膜，防止氧化膜阻碍反应进行，导致实验现象不明显或实验失败。 2. 活动性：Fe＞Cu＞Ag；铁能置换铜、铜能置换银，活动性强的金属可置换弱的金属。 3. ①单质金属活动性强于盐溶液中的金属；②盐必须可溶于水；③K、Ca、Na不参与此类置换反应。 探究二：规律探究答案 1.（1）越强 （2）氢气；不能与稀酸反应 （3）可溶性盐溶液 2. K、Ca、Na活动性极强，会优先与盐溶液中的水发生反应，无法置换出盐中的金属单质。 3. 金属与稀酸、金属与盐溶液的反应属于置换反应；金属与氧气反应属于化合反应。示例：铁与硫酸铜、锌与稀硫酸均为置换反应。 探究三：题型专项突破答案 题型一：1. 能，Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu 2. 不能，铜活动性弱于镁 3. 能，Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag 4. 不能，银在氢后，不与稀盐酸反应 题型二：1. A＞B＞C 2. Z＞X＞Y 题型三：1. 2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu 2. Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag 3. Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 探究四：拔高探究答案 1. 先与硝酸银反应，再与硫酸铜反应；金属活动性差距越大，越优先反应，银的活动性弱于铜，硝酸银优先被置换。 2. 一定存在硝酸锌、硝酸镁；可能析出铜单质。 3. 金属活动性更弱 课中当堂检测答案 1.A 2.C 3.B 4. Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；置换反应 5. 由蓝色变为浅绿色；硫酸亚铁（FeSO₄） ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $