3.2海水 “晒盐” - 第二课时导学案--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

该初中化学导学案聚焦九年级“海水‘晒盐’-第二课时”，核心内容为粗盐提纯，涵盖难溶性杂质去除（溶解、过滤、蒸发）及可溶性杂质化学除杂（试剂选择与顺序）。以生活食盐为切入点，衔接上节课海水晒盐结晶知识，通过“预习感知—实验探究—问题突破—总结提升”模式搭建学习支架。 资料特色在于强化实验实操，结合小组合作完成粗盐提纯实验，搭配海水晒盐工业流程短视频和实验操作微课。通过微观离子分析突破除杂难点，培养科学探究与实践能力，构建混合物分离思维模型，落实科学思维与科学态度，助力学生掌握规范操作与除杂原理。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 海水 “晒盐” - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识蒸发结晶的原理，掌握粗盐提纯的核心实验操作，学会分离粗盐中难溶性与可溶性杂质。能结合实验现象分析实验原理，规范完成溶解、过滤、蒸发等基础实验操作。初步建立混合物分离的化学思维，能运用除杂原理解决简单的物质提纯问题，体会化学工艺在海水资源利用中的应用价值。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观实验现象认识粗盐提纯过程，微观理解离子除杂本质。 科学探究与创新意识：自主完成粗盐提纯实验，探究除杂试剂选择与操作顺序。 变化观念与平衡思想：区分物理除杂与化学除杂的变化本质。 科学态度与社会责任：感悟海水资源开发价值，树立严谨实验素养与绿色化工理念。 重难点 重点：粗盐中难溶性杂质去除的完整实验步骤，溶解、过滤、蒸发的规范操作要点，蒸发结晶的原理。 难点：粗盐中可溶性杂质的去除原理、除杂试剂的选择及添加顺序，理解除杂过程中不引入新杂质、除杂彻底的核心原则，构建混合物分离提纯的通用思维模型。 资源与 建议 教学资源：多媒体课件、粗盐、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、托盘天平、滤纸、氯化钡、碳酸钠、稀盐酸等试剂，搭配海水晒盐工业流程短视频、实验操作微课。教学建议：以生活食盐为切入点，衔接上节课海水晒盐结晶知识，采用“预习感知—实验探究—问题突破—总结提升”模式。重点强化实验实操训练，通过小组合作完成探究任务，针对除杂试剂顺序难点，结合微观离子变化拆解知识点，分层设计习题，兼顾不同层次学生学习需求，落实学以致用。 学习过程 （一）课前预习案 结合鲁教版五四学制九年级全一册教材第二节海水“晒盐”第二课时内容，自主完成以下预习习题，梳理基础知识点，初步感知重难点，为课堂实验探究做好铺垫。 预习基础填空题 1. 海水晒盐得到的粗盐属于________（填“纯净物”或“混合物”），粗盐中含有的杂质分为两类，分别是________杂质和________杂质，其中泥沙属于________杂质。 2. 去除粗盐中难溶性杂质的核心实验步骤依次为________、________、________，三步操作中均会用到的玻璃仪器是________。 3. 过滤操作的核心作用是分离________和________的混合物，过滤操作中玻璃棒的作用是________。 4. 蒸发结晶的原理是通过________的方法，使溶剂水不断减少，达到饱和状态后析出氯化钠晶体，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 5. 粗盐中常见的可溶性杂质主要有氯化镁、________、氯化钙等，去除这类杂质需要通过________（填“物理”或“化学”）方法完成。 6. 蒸发操作中，当蒸发皿中出现________时，需停止加热，利用________将剩余水分蒸干，防止晶体飞溅。 7. 过滤操作需遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“一贴”是指________，“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘、________，“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒、________、漏斗下端紧靠烧杯内壁。 8. 粗盐提纯实验中，溶解粗盐时搅拌玻璃棒的目的是________，加快溶解速率。 预习选择题 1. 下列操作中，不属于粗盐难溶性杂质去除步骤的是（） A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 蒸发 2. 蒸发粗盐溶液制取精盐时，下列操作错误的是（） A. 蒸发皿放在铁架台铁圈上直接加热 B. 加热时用玻璃棒不断搅拌溶液 C. 析出大量晶体后继续加热至完全蒸干 D. 实验结束后蒸发皿需冷却后再整理 3. 粗盐过滤操作中，玻璃棒的主要作用是（） A. 搅拌加速溶解 B. 引流防止液体洒出 C. 转移晶体 D. 搅拌防止局部过热 4. 粗盐提纯实验中，所得精盐产率偏低的原因不可能是（） A. 溶解时粗盐未完全溶解 B. 过滤时滤液浑浊直接蒸发 C. 蒸发时有晶体飞溅 D. 转移晶体时有部分残留蒸发皿 预习思考题 1. 对比海水晒盐的蒸发结晶与实验室粗盐蒸发操作，分析二者原理的异同。 2. 过滤后滤液仍然浑浊，可能存在哪些实验操作失误？ 3. 为什么不能通过蒸发结晶的方法直接去除粗盐中的可溶性杂质？ 4. 结合生活实际，思考提纯后的精盐和粗盐在使用用途上有哪些区别？ （二）课中探究案 本节课围绕粗盐提纯核心内容，通过分层探究任务、梯度习题训练，突破重难点，逐步构建混合物提纯知识体系，落实核心素养。全程结合教材实验内容、知识点拓展，完成探究习题与思考分析。 探究任务一：粗盐中难溶性杂质的去除（核心实验探究） 结合教材实验内容，以小组为单位完成实验探究，同步完成以下习题与问题分析，夯实实验操作与原理。 1. 实验原理填空 粗盐中的泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，可通过________的方法先溶解食盐，再通过________分离出泥沙等难溶性杂质，最后通过________得到纯净的氯化钠晶体，整个过程无新物质生成，均为________变化。 2. 实验仪器与药品填空 本次实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________；实验药品为粗盐、蒸馏水。其中托盘天平的作用是________，量筒的作用是________。 3. 分步实验操作探究习题 （1）溶解操作：称取一定质量粗盐，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌。搅拌的目的是________。若粗盐溶解后溶液浑浊，说明________。 （2）过滤操作：严格遵循“一贴二低三靠”原则。请简述“一贴二低三靠”的完整含义： 一贴：________________________________ 二低：________________________________、________________________________ 三靠：________________________________、________________________________、________________________________ （3）过滤后滤液浑浊原因分析（多选）（） A. 滤纸破损 B. 液面高于滤纸边缘 C. 仪器不干净 D. 玻璃棒紧靠三层滤纸处 （4）蒸发操作：将澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时玻璃棒不断搅拌。加热过程中玻璃棒搅拌的目的是________。当观察到________时，立即停止加热，利用余热蒸干。 （5）蒸发完成后，用________将精盐晶体转移至指定容器，称量计算产率。精盐产率的计算公式为：________。 4. 实验误差分析简答题 （1）分析粗盐提纯实验中，精盐产率偏高的可能原因。 （2）分析精盐产率偏低的所有可能实验操作失误。 （3）蒸发过程中，若未及时搅拌，会出现什么实验现象？造成什么后果？ 探究任务二：粗盐中可溶性杂质的去除（重难点突破） 教材明确指出，过滤只能去除粗盐中难溶性杂质，滤液中仍含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，需通过化学方法除杂，结合离子反应原理完成以下探究习题。 1. 杂质离子识别填空 粗盐可溶性杂质中，氯化镁提供的杂质离子是________，氯化钙提供的杂质离子是________，硫酸钠提供的杂质离子是________。除杂的核心思路是选择合适试剂，将杂质离子转化为________或气体除去，且不引入新的难除去杂质。 2. 除杂试剂选择与原理填空 （1）除去硫酸根离子，可选用________溶液，生成________白色沉淀。 （2）除去镁离子，可选用________溶液，生成________白色沉淀。 （3）除去钙离子和过量的钡离子，可选用________溶液，生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀。 （4）最后加入适量________，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，调节溶液pH至中性。 3. 除杂试剂添加顺序探究选择题+简答题 （1）粗盐可溶性杂质去除的试剂添加顺序合理的是（） A. 氯化钡→碳酸钠→氢氧化钠→稀盐酸 B. 氢氧化钠→氯化钡→碳酸钠→稀盐酸 C. 碳酸钠→氯化钡→氢氧化钠→稀盐酸 D. 氯化钡→氢氧化钠→碳酸钠→稀盐酸 （2）为什么碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后？请结合除杂原理分析。 （3）稀盐酸为什么必须在所有沉淀过滤完成后添加？能否提前添加？说明理由。 4. 除杂过程变化分析题 判断粗盐可溶性杂质去除过程中的变化类型，填写物理变化或化学变化： 加入试剂生成沉淀：________；过滤除去沉淀：________；加稀盐酸调节pH：________；蒸发得到精盐：________。 探究任务三：知识点整合与综合应用（课堂提升） 结合本节课全部知识点，整合粗盐提纯完整流程，完成梯度综合习题，构建完整知识体系。 1. 判断题（正确打√，错误打×） （1）粗盐提纯所有操作都是物理变化。（） （2）蒸发结晶可以分离所有可溶性固体与水的混合物。（） （3）除杂过程中加入的试剂过量会引入新杂质，无需过量添加试剂。（） （4）过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，是为了防止滤液从缝隙流出，导致过滤失败。（） （5）精盐产率越高，说明实验操作越规范、提纯效果越好。（） 2. 综合填空题 粗盐提纯完整流程：粗盐→________（溶解）→________（除难溶性杂质）→加化学试剂（除可溶性杂质）→________（除沉淀）→加稀盐酸（调pH）→________（得到精盐）。整个流程中，既能除去原有杂质，又能除去过量试剂的核心试剂是________。 3. 综合简答题 （1）简述工业海水晒盐与实验室粗盐提纯的联系与区别。 （2）总结混合物分离提纯的两大核心方法，并分别举例说明适用场景。 （3）结合本节课所学，说明生活中食用精盐比粗盐更纯净、更安全的原因。 探究任务四：课堂拓展思考（素养提升） 1. 若粗盐中含有硝酸钾杂质，能否用蒸发结晶的方法除去？为什么？ 2. 除杂的核心原则为“不增、不减、易分离、易复原”，结合本节课实验，逐一解释该原则的具体体现。 3. 绿色化学理念贯穿化工生产，结合粗盐除杂实验，分析如何优化实验，减少试剂浪费与废液污染。 4. 结合海水资源综合利用，谈谈海水晒盐及粗盐提纯工艺对海洋资源开发的意义。 课堂学习总结（学生自主梳理） 通过本节课预习与探究学习，自主梳理核心知识点：粗盐杂质分类、难溶性杂质去除实验步骤及操作要点、可溶性杂质除杂原理与试剂顺序、实验误差分析、混合物提纯思维模型，形成完整知识框架。 板书设计 海水“晒盐”第二课时 粗盐提纯 1. 粗盐杂质分类 难溶性杂质：泥沙（物理除杂） 可溶性杂质：MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄（化学除杂） 2. 难溶性杂质去除步骤 溶解→过滤（一贴二低三靠）→蒸发（余热蒸干） 核心仪器：玻璃棒（搅拌、引流、转移晶体） 3. 可溶性杂质去除（试剂+顺序） BaCl₂（除SO₄²⁻）→NaOH（除Mg²⁺）→Na₂CO₃（除Ca²⁺、过量Ba²⁺）→稀HCl（除过量OH⁻、CO₃²⁻） 4. 核心原则 除杂：不增、不减、易分离、易复原 结晶：蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的物质） 参考答案 （一）课前预习案答案 预习基础填空题 1. 混合物；难溶性；可溶性；难溶性 2. 溶解；过滤；蒸发；玻璃棒 3. 不溶性固体；液体；引流 4. 蒸发溶剂；物理 5. 硫酸钠；化学 6. 较多量固体；余热 7. 滤纸紧贴漏斗内壁；液面低于滤纸边缘；玻璃棒紧靠三层滤纸处 8. 搅拌，加速氯化钠溶解 预习选择题 1. C 2. C 3. B 4. B 预习思考题 1. 相同点：均利用蒸发溶剂的蒸发结晶原理，析出氯化钠晶体；不同点：海水晒盐为工业大规模自然蒸发，依靠阳光风力，实验室为酒精灯加热蒸发，操作更精准，提纯纯度更高。 2. 滤纸破损、液面高于滤纸边缘、漏斗或烧杯等仪器不干净。 3. 可溶性杂质与氯化钠均溶于水，蒸发时会随氯化钠一同结晶析出，无法通过物理蒸发分离。 4. 粗盐含杂质，不可直接食用，可用于工业生产、融雪等；精盐纯度高，无有害杂质，可用于日常烹饪、食品加工等。 （二）课中探究案答案 探究任务一答案 1. 加水溶解；过滤；蒸发结晶；物理 2. 漏斗；蒸发皿；称量粗盐质量；量取蒸馏水体积 3. （1）加速粗盐溶解；粗盐中含有难溶性杂质，未完全溶解过滤 （2）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，无气泡；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸处、漏斗下端紧靠烧杯内壁 （3）ABC （4）防止局部温度过高，造成液体飞溅；较多量固体析出 （5）玻璃棒；精盐质量/粗盐质量×100% 4. （1）滤液未完全蒸干，含有水分；过滤不彻底，滤液含有泥沙杂质，导致精盐质量偏大，产率偏高。 （2）粗盐未完全溶解、过滤时有滤液损失、蒸发时晶体飞溅、转移晶体时残留、仪器附着晶体等。 （3）局部温度过高，液体剧烈沸腾、飞溅，造成氯化钠晶体损失，导致精盐产率偏低。 探究任务二答案 1. Mg²⁺；Ca²⁺；SO₄²⁻；沉淀 2. （1）氯化钡（BaCl₂）；硫酸钡（BaSO₄）（2）氢氧化钠（NaOH）；氢氧化镁（Mg(OH)₂）（3）碳酸钠（Na₂CO₃）（4）稀盐酸 3. （1）BD （2）碳酸钠可除去钙离子和过量的钡离子，若碳酸钠加在氯化钡之前，过量的钡离子无法除去，会引入新杂质。 （3）不能提前添加；稀盐酸会与生成的氢氧化镁、碳酸钙等沉淀反应，导致除杂失败，必须过滤除去所有沉淀后再加盐酸。 4. 化学变化；物理变化；化学变化；物理变化 探究任务三答案 1. （1）×（2）√（3）×（4）√（5）× 2. 加水溶解；过滤；过滤；蒸发结晶；碳酸钠 3. （1）联系：均以蒸发结晶为核心原理提纯氯化钠；区别：工业晒盐规模大、自然蒸发、纯度较低，实验室提纯操作精细、除杂彻底、纯度高，包含化学除杂步骤。 （2）物理分离：过滤、蒸发，适用于不溶性固体与液体、溶解度受温度影响小的可溶性物质提纯；化学除杂：通过化学反应转化杂质，适用于可溶性杂质去除。 （3）粗盐含有泥沙、可溶性有害杂质，未经提纯存在安全隐患；精盐通过多重除杂步骤，去除所有杂质，纯度高、无有害物质，符合食用标准。 探究任务四答案 1. 不能；硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠受温度影响小，蒸发结晶时氯化钠析出，硝酸钾仍留在溶液中，无法彻底分离，需用降温结晶法。 2. 不增：不引入新杂质；不减：不消耗原有提纯物质氯化钠；易分离：杂质转化为沉淀、气体，易通过过滤、挥发除去；易复原：提纯后得到纯净氯化钠，恢复原有物质状态。 3. 精准控制试剂用量，避免过量浪费；实验废液集中回收处理，不随意倾倒；规范操作减少药品损耗，践行绿色化学理念。 4. 海水晒盐实现海洋资源资源化利用，粗盐提纯提升产品纯度，满足生活、工业、食品行业需求，实现自然资源的高效、合理开发，体现化学服务社会的价值。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $