4.2金属的化学性质（第一课时）导学案--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

该初中化学导学案围绕“金属的化学性质（第一课时）”展开，核心知识点为常见金属与氧气、稀酸的反应及金属活动性顺序初步认知。课堂通过预习回顾镁、铁、铜与氧气反应的已知知识，引导学生进行金属与稀酸的实验探究，构建从现象观察到规律归纳的学习支架。 该资料以小组合作实验为核心，结合多媒体课件、微观动画视频及生活金属应用素材，通过实验现象对比分析培养科学思维，规范操作与记录提升科学探究能力，联系生活实例强化科学态度与责任。习题覆盖预习、课中探究及课后巩固，助力学生自主学习，落实核心素养。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 金属的化学性质（第一课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 本节课依据初中化学课程标准，要求学生认识常见金属与氧气、稀酸的反应，掌握基本反应现象与化学方程式书写。初步建立金属活动性强弱的认知，学会通过实验现象对比分析化学反应规律。能结合生活实例解释金属的化学特性，初步掌握科学探究物质性质的基本方法，培养严谨的化学实验思维与探究能力。 学习目标 化学观念：建立金属具有相似与差异化学性质的物质观。 科学思维：通过对比实验归纳金属反应规律，形成逻辑推理思维。 科学探究与创新意识：自主完成金属与氧气、稀酸的探究实验，规范操作、观察记录。 科学态度与责任：体会化学与生活的关联，养成严谨求实的实验态度，树立学以致用的化学应用意识。 重难点 重点：常见镁、锌、铁、铜与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应现象及化学方程式书写，初步区分常见金属的活动性强弱。 难点：通过实验现象对比归纳金属反应规律，理解不同金属反应差异的本质原因，初步建立金属活动性的认知逻辑，规范实验现象描述与方程式书写。 资源与 建议 教学资源：鲁教版五四学制九年级全一册化学教材、多媒体课件、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸、试管、酒精灯、坩埚钳等实验器材，金属反应微观动画视频、生活金属应用素材。学习建议：课前预习教材基础知识点，梳理金属常见反应类型；课中专注实验操作与现象观察，精准记录实验数据，主动对比分析差异；课后结合习题巩固方程式书写与规律应用。注重实验细节把控，养成先观察、再分析、后总结的探究习惯，联系生活中铁生锈、金属耐腐蚀等现象深化理解。 学习过程 （一）课前预习案 基础填空题 2. 镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出________，放出大量热，生成________色固体，该反应的化学方程式为________。 4. 铜在加热条件下能与氧气反应，表面会生成________色的氧化铜，化学方程式为________。 6. 实验室常用的稀酸主要有________和________，部分活泼金属能与稀酸反应生成________气体。 1. 下列金属中，常温下就能与氧气缓慢反应的是（） 2. 俗话说“真金不怕火炼”，其化学原理是（） 3. 铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶底部预留少量水的目的是（） 预习思考题 2. 结合生活经验思考，是不是所有金属都能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？请举例说明。 预习小结：通过预习可知，金属的第一条化学性质是能与________反应，且金属活泼性越强，反应越________；不同金属的化学性质差异较大，活泼金属更易发生化学反应。 课堂学习以小组合作探究为核心，结合教材实验，层层突破重难点，通过实验操作、现象观察、数据分析、规律总结，系统掌握金属与氧气、稀酸的反应规律，认识置换反应，区分金属活动性强弱。全程以习题、探究任务驱动学习，落实核心素养。 回顾预习知识，我们已知镁、铁、铜能与氧气反应，结合教材实验内容，完成以下探究习题与任务，总结反应规律。 1. 镁在常温下________（能/不能）与氧气反应，因此镁条表面容易生成一层氧化膜，所以实验前需要________，去除表面氧化膜，保证实验效果。 3. 铁在常温下干燥的空气中________（易/不易）与氧气反应，在点燃条件下能在氧气中剧烈反应；铜在常温、干燥空气中几乎不反应，需要________条件才能与氧气反应。 对比分析题 1. 按金属与氧气反应的难易程度，由易到难排序：________。 3. 总结金属与氧气反应的规律：大多数金属能与氧气反应，金属活动性越强，与氧气反应越________、越________。 1. 为什么不宜用钢丝球打磨铝锅？请用化学知识解释。 探究任务二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（核心重点实验） 实验现象记录表（填空） 2. 锌与稀盐酸反应：反应速率________，产生较多气泡，金属缓慢溶解。 4. 铜与稀盐酸反应：________（有/无）明显现象，不发生反应。 根据实验反应原理，准确书写下列反应的化学方程式： 2. 锌与稀硫酸反应：________________ 对比分析选择题 A. 镁、锌、铁 B. 锌、铁、铜 C. 镁、锌、铜 D. 全部金属 A. 镁>锌>铁>铜 B. 锌>镁>铁>铜 C. 铁>锌>镁>铜 D. 铜>铁>锌>镁 A. 氯化铁 B. 氯化亚铁 C. 硫酸铁 D. 铁单质 1. 实验前为什么必须打磨金属表面？ 3. 结合实验现象总结：活泼金属、不活泼金属与稀酸的反应规律是什么？ 板书设计 金属的化学性质（第一课时） 一、金属与氧气的反应 1. 反应规律：多数金属 + 氧气 → 金属氧化物 2. 典型反应： 镁：常温/点燃均可反应；铝：常温生成致密氧化膜（抗腐蚀） 铁：点燃反应；铜：加热反应；金：高温不反应 3. 活动性：Mg、Al > Fe、Cu > Au 二、金属与稀酸的反应 1. 反应规律：活泼金属 + 稀盐酸/稀硫酸 → 盐 + 氢气↑ 2. 反应现象：Mg（剧烈）、Zn（适中）、Fe（缓慢、溶液浅绿色）、Cu（不反应） 3. 活动性：Mg > Zn > Fe >（H）> Cu 三、置换反应 1. 定义：单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物 2. 特征：一换一 参考答案 （二）课中探究案答案 探究任务一答案 探究填空题 1. 能；用砂纸打磨 2. 致密坚固；不需要 3. 不易；加热 4. 稳定（不活泼） 对比分析题 1. 镁、铝 > 铁 > 铜 > 金 2. 镁、铝 > 铁 > 铜 > 金 3. 容易；剧烈 拓展思考题 1. 钢丝球会打磨掉铝锅表面致密的氧化铝保护膜，使内部铝重新暴露在空气中，继续被氧化腐蚀，缩短铝锅使用寿命。 2. 镁化学性质活泼，常温下易与空气中的氧气反应，表面生成氧化膜，使镁饰品失去光泽、变质。 探究任务二答案 实验现象记录表 1. 剧烈；大量 2. 适中 3. 缓慢；浅绿 4. 无 5. 相同 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $