福建省部分学校2026届高三上学期12月联考 化学试卷

高三12月试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 Al 27 P 31 Y 89 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学技术推动社会进步。下列有关我国科技动态的解读错误的是 选项 科技动态 化学解读 A 开发新型铑基单原子催化体系，实现了水相加氢一步高效制乙醇 催化剂能节省二氧化碳加氢制乙醇的成本，提高生产效率 B 利用钍靶成功制备和分离医用同位素锕-225 的中子数和质子数之差为47 C 自主研制的察打一体无人机“九天”首次亮相 使用的碳纤维材料属于有机高分子 D 开发高浓度葡萄糖高效异构化制备果糖的新催化体系 葡萄糖转化为果糖，原子利用率为100% A. A B. B C. C D. D 2. 在追求多元发展的时代，化学之美在生活中处处彰显。下列说法错误的是 A. 宝石之美：红宝石主要成分是，因含少量铬元素而呈现红色 B. 燃烧之美：氢气燃烧火焰呈淡蓝色，与燃烧产物和状态有关 C. 材料之美：二氧化硅可用于制造光导纤维，利用了其对光的全反射原理 D. 陶瓷之美：传统陶瓷的主要原料是黏土，其主要成分是硅酸盐 3. 碱基是DNA和RNA重要组成部分，碱基互补配对部分示意图如图。图中A、C、G、T是DNA中碱基组成部分，A、C、G是RNA中碱基组成部分。下列叙述错误的是 A. T中碳原子采用、杂化 B. 碱基互补配对时，T与A、C与G之间均存在氢键 C. 上述碱基所含的第二周期元素中N的第一电离能最大 D. 上述四种有机物中都含有能水解的官能团 4. 某科研小组利用电化学原理实现烟气、废气中的捕捉与释放(过程如图)。关于该过程，下列说法错误的是 A. 电解中性水产生的气体是和 B. 捕捉过程中生成了和 C. 释放时，与反应生成 D. 该过程可实现的捕捉与释放循环 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2s轨道上的电子比2p轨道上的电子少1个，基态Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的键角： C. 是离子化合物 D. 能促进水的电离 6. 设为阿伏加德罗常数的值。若不慎白磷（）中毒，可服用溶液解毒，其原理是。下列叙述错误的是 A. 31 g 中含有键的数目为 B. 中含有的中子数为 C. 溶液中含有的的数目为 D. 溶液中含有的的数目为 7. 一研究团队揭示了在中性水生环境中微生物介导的雌黄()和雄黄()矿物的氧化溶解过程(如图)。下列叙述错误的是 A. 在生物氧化过程中，微生物的活性受温度、pH等因素影响 B. 其他条件相同，非生物氧化过程中，矿石质量越大，反应速率一定越快 C. 在生物氧化和非生物氧化过程中，同一种催化剂的催化效率不一定相同 D. 在生物氧化过程中，微生物能降低反应的活化能(或改变反应历程) 8. 某兴趣小组设计实验探究还原制备电池级(如图)。下列叙述错误的是 A. 装置甲盛装的浓硫酸用于干燥氢气 B. 用盐酸酸化的溶液可检验乙中残留的 C. 装置丙中可以用浓硫酸替代无水 D. 管口a导出的气体可用气球收集 9. 室温下，通过下列实验探究的性质： 实验1：将气体通入水中，当溶液时停止通气体。 实验2：将通入溶液中，当溶液时停止通入气体。 实验3：将通入硫酸酸化的溶液中，当溶液恰好褪色时停止通入气体(氧化产物为)。 下列说法正确的是 已知：，。 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液在中经蒸干、灼烧，制得固体 D. 实验3所得溶液中：(氧化产物) 10. 丙酰胺（）是制备抗菌和抗癌药物的重要合成中间体。科学家利用阴极-阳极协同电合成丙酰胺。下列说法正确的是 A. 电极a是阳极，发生氧化反应生成和 B. 电极b上的电极反应式为 C. 催化剂中Co为价，基态Si原子价层电子排布式为 D. 其他条件相同时，钛泡沫替代钛片主要是为了加快钛表面发生的还原反应的速率 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 某同学设计实验验证存在平衡并测定其平衡常数。回答下列问题： 实验(一)验证实验 Ⅰ．离子检验法。 序号 操作及现象 ⅰ 向盛有溶液的试管中加入溶液，充分反应后，加入2滴X溶液 ⅱ 向盛有溶液的试管中加入溶液，充分反应后，取出2.0 mL混合液，加入，振荡后静置，液体分层 （1）X为__________(填化学式)，实验ⅰ中能证明该反应为可逆反应的现象是____________________。 （2）实验ⅱ中检验反应后的水溶液中是否含有，则应该检验试管中________(填“上层”或“下层”)溶液，溶液过量的目的是_____________________。 Ⅱ．电化学法。 利用如图电化学装置进行实验(灵敏电流表指针偏转方向与电流方向一致)。 （3）连接开关K后可以观察到灵敏电流表指针________(填“向左”“向右”或“不”)偏转，负极的电极反应式为___________________；静置一段时间后，电流表读数为0，其原因是____________；为了使电流表指针向反方向偏转，宜采取的措施是____________。 实验(二)测定平衡常数 一定温度下，取溶液和溶液进行实验，测得部分实验数据如下表所示。 时间/min 0 2 …… 5 6 c()/() 0.200 0.020 …… 0.010 0.010 c()/() 0 0.090 …… 0.095 0.095 （4）此温度下，该反应的平衡常数K为______________(只列计算式)。 （5）若实验时所取溶液的实际浓度大于，则通过计算测得的K__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 12. 氧化钇()主要来源于离子吸附型稀土矿，其中钇元素通常占稀土总量的60%以上。一种以浮选精矿[主要含、，还含有少量Si、Al、Fe的氧化物]为原料冶炼高纯氧化钇的工艺流程如图。回答下列问题： 已知：①“酸浸”时发生的反应为。 ②氟化钇()难溶于水。 ③是一种无色、有毒、有刺激性气味的气体，遇水水解：，。 （1）“酸浸”提高浮选精矿浸出率的一种方法是____________。 （2）“气相”中含有的物质的化学式为___________。 （3）请用平衡移动原理解释“减压蒸馏”的作用：____________。 （4）常温下，“离子交换”后还有少量钙离子剩余，“沉钇”时当完全沉淀时溶液中的__________时不会形成沉淀。已知：当溶液中某离子浓度小于时，认为该离子完全沉淀；常温下，，。 （5）“焙烧”时一般会隔绝空气，此时反应的化学方程式为____________________。 （6）氧化铝与氧化钇在高温下焙烧可制得性能理想的激光晶体钇铝石榴石()，它的一个晶胞的结构模型如图(未标出，Y位于该结构的面上)，一个晶胞中含__________个，已知该结构的边长为，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为__________(用含a、的代数式表示)。 13. 江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系（），实现了加氢一步高效制乙醇，有关反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）LiI中基态阳离子的电子云轮廓图为____（填名称）。 （2）工业上，可以利用CO加氢合成： ________。 （3）一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量和，发生反应①②③，下列情况表明反应一定达到了平衡的是________（填标号）。 A. 气体密度不随时间变化 B. 体积分数不随时间变化 C. 平均相对分子质量不随时间变化 D. 反应体系中 （4）向一密闭容器中充入和，在催化剂Cat1、Cat2作用下发生反应①②③，反应相同时间内，测得的转化率与温度的关系如图所示。温度低于450℃时，催化效率较高的催化剂是________（填“Cat1”或“Cat2”），随着温度升高，Cat1、Cat2曲线与平衡线越来越近，其主要原因是________。 （5）某温度下，向一恒容密闭容器中充入和，发生反应①②③，起始压强为100 kPa，平衡时的转化率为80%，的选择性为50%，CO的选择性为25%。 已知：乙醇的选择性。 平衡时的分压________kPa。反应③的平衡常数________。 提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数（），分压等于总压×物质的量分数。 （6）科学家开发的高效催化剂电极，可在酸性环境中电解制备乙醇。阴极的电极反应式为________。 14. G是合成某药物的中间体，一种合成G的路线如下，回答下列问题： 已知：Me—为甲基，Et—为乙基。 （1）C在核磁共振氢谱上有________组峰。 （2）B的分子式为________；E中官能团的名称为_________。 （3）M为C的同分异构体，同时满足下列条件的M有_________种(不考虑立体异构)。 ①1 mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag； ②只含1种官能团且不含。 （4）下列说法正确的有_________(填标号)。 A. 在A生成B的过程中，有键断裂与形成 B. 在F和G分子中，均存在手性碳原子 C. C分子中，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 D. E的一种同分异构体可能是苯酚的同系物，且能发生加成反应 （5）A能与NaOH反应，而B不能，其原因是_________。 （6）根据上述信息，以和为原料分三步合成。 ①第一步，和进行________(填具体反应类型)，该反应的化学方程式为______________(需写反应条件)。 ②第二步反应得到化合物。 ③第三步，合成：由生成1 mol时消耗_______。 高三12月试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 Al 27 P 31 Y 89 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） ①. (或KSCN) ②. 溶液变红 （2） ①. 上层 ②. 确保充分向右进行 （3） ①. 向左 ②. ③. 反应达到平衡，正、逆反应速率相等，无净电子转移 ④. 向甲中添加粉末(或“向乙中添加粉末”等) （4） （5）偏大 【12题答案】 【答案】（1）将矿物粉碎(或适当增大酸的浓度或适当加热或搅拌等) （2）、HF、HCl （3）可减少体系内HF和，促进正向移动，能更好地除去杂质，且避免后续反应生成沉淀 （4） （5） （6） ①. 96 ②. 【13题答案】 【答案】（1）球形 （2）−91.5 （3）BC （4） ①. Cat1 ②. 随着温度升高，温度对反应速率起决定作用 （5） ①. 25 ②. 1 （6）2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O 【14题答案】 【答案】（1）3 （2） ①. ②. 酯基、酮羰基 （3）9 （4）BC （5）苯基活化羟基，使极性增强 （6） ①. 加成反应 ②. ③. 2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $