2027届高三化学一轮复习课件：专题01 物质的组成与分类

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的组成与分类”核心考点，依据高考评价体系明确化学与STSE、传统文化应用等考查要求，通过梳理元素微粒关系、“四同”比较、纯净物混合物特殊情况等，对接选择题为主的常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“考点细化+真题演练+素养提升”模式，如通过氧化物类别判断（Fe₂O₃为碱性氧化物、NO₂非酸性氧化物）实例，培养学生物质分类的化学观念和比较分析的科学思维，助力掌握辨析技巧，教师可据此精准突破高频考点，提升复习效率。

第一章　化学物质及其变化 第1讲　物质的分类及转化 ——物质的组成与分类 新人教版 高中化学 2027届 一轮复习 高考题型与复习目标 高考题型 化学与STSE 常见物质的组成和分类 物质的性质和变化 化学在中华民族传统文化中的应用 以选择题为主 从命题思路上看 (1)物质的组成、性质和分类多结合化学与STSE进行考查，体现化学的实用性； (2)以前沿科技为载体进行命题，侧重体现化学的创新性； (3)以古代科技文明、古诗词等为载体进行命题，推介传统文化，增强文化自信。 1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 复习目标 考点1 物质的组成与分类 1.元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的， 微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整 体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 1. 物质的组成 b.基是指带有单电子的原子团，呈电中性，如-CH3，-COOH等。 c.官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团，如-OH，-CHO等。 a.根 带电的原子或原子团，如 CO32-、NO3-、SO42-、NH4+ 等 (3)种类:到目前为止，人们已经发现了118种元素(见后面的周期表)包括24种非金属(深绿色标记)和94种金属(浅绿色标记)。地壳中含量居于前几位的元素依次为氧(O，占48.06%)、硅(Si，占26.30%)、铝(Al，占7.73%)、铁(Fe，占4.75%)…118种元素中，有天然的(黑色元素符号标记)，也有人工合成的放射性元素(红色元素符号标记)。 考点1 物质的组成与分类 原子 游离 化合 分子 离子 分子 原子 1. 物质的组成 宏观上是由元素组成的，微观上是由分子、原子或离子构成的。 具有相同核电荷数的一类原子的总称 (2)元素： 金属晶体 分子晶体 分子晶体或共价晶体或混合型晶体 分子晶体 离子晶体 共价晶体 【思考】宏观上的各种单质、各种化合物分别是由何种微观粒子构成的,这些微观粒子分别是通过何种作用力构成物质的？这些单质或化合物分别属于何种晶体类型？ 考点1 物质的组成与分类 （3）混合物和纯净物 1)纯净物：由______单质或化合物组成的物质。 同种 2)混合物：由__________的单质或化合物组成的物质。 几种不同 3)纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 ____固定的组成和结构 ____固定的组成和结构 ____一定的熔、沸点 ____一定的熔、沸点 保持__________的性质 保持______________的性质 有 无 有 无 一种物质 原有物质各自 1. 物质的组成 具有固定的熔点和沸点的物质不一定是纯净物。一些物质在以一定比例混合时具有固定的熔/沸点，称为共熔物或共沸物。 纯净物也不一定具有固定的熔点和沸点。非晶体也是纯净物,但它没有固定的熔沸点。 考点1 物质的组成与分类 4)常见的纯净物： 1. 物质的组成 ①氯仿： 的俗名 ②酒精： 的俗名 ③冰醋酸： 的俗名 CHCl3 CH3CH2OH 固体CH3COOH ④甘油：结构简式为 ，属于 物质 ⑤结晶水合物：如CuSO4·5H2O - - 2 2 醇类 5)常见混合物的成分及俗名： a)气体混合物 空气、天然气（CH4）、水煤气（CO、H2）、焦炉气（H2、CH4等）、 爆鸣气（H2、O2）、高炉煤气（CO、CO2、N2等）、 液化石油气（丙烷、丁烷等）、石油裂解气（乙烯、丙烯、丁二烯） 煤及其加工产品C2H4、CO——水煤气、焦炉气、煤焦油；石油及其加工产品——分馏、裂化、裂解 考点1 物质的组成与分类 1. 物质的组成 5)常见混合物的成分及俗名： b)液体混合物 c)固体混合物 高分子化合物（淀粉、纤维素、蛋白质、橡胶、塑料、合成纤维）、大理石、 碱石灰（CaO、NaOH）、漂白粉（Ca(ClO)2、CaCl2 ）、铝热剂（Al、金属氧化物）、 玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）、水泥（3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3）、 合金（金属和金属或非金属组成的混合物） 分散系（溶液、胶体、浊液）、煤焦油（粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青）、 石油分馏的产物（汽油、柴油、煤油、润滑油、石蜡油、沥青）、油脂（植物油）、 福尔马林（甲醛、H2O）、波尔多液（CuSO4、Ca(OH)2）、浓硫酸、盐酸、 几种“水”（氨水、氯水、王水-盐酸、硝酸(3:1)、天然水、 硬水（含Ca2＋、Mg2＋较多的水）、软水、水玻璃-Na2SiO3、H2O） 纯净物：水银（Hg纯）、重水（D2O纯） 、超重水（T2O纯）、铁水（液态铁-纯） 汽油（C5-11的烃）直馏汽油和裂化汽油（含烷烃＋烯烃）动物油 考点1 物质的组成与分类 1. 物质的组成 【特别提醒】 物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。 由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 纯净物和混合物判断中的特殊情况 ①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如 O2和 O3，金刚石和石墨，红磷和白磷，只含一种元素的纯净物才是单质。 ②结晶水合物属于纯净物，如 CuSO4ꞏ5H2O、KAl(SO4)2ꞏ12H2O 等物质。 ③由同位素的不同原子形成的单质或化合物是纯净物，如 H2与 D2、H2O 和 D2O。 ④分子式为 C5H10的物质可能是纯净物，也可能是混合物。 ⑤有机高分子属于混合物，如聚乙烯、淀粉等。 核素：一定数目的质子和一定数目的中子，如： 1H、2H、3H、12C 同位素：同一元素的不同核素之间互称为同位素。 如： 1H、2H、3H三种核素均是氢的同位素。 考点1 物质的组成与分类 (4) 同素异形体 ①定义： 同种元素组成的 。 ②性质：物理性质不同，化学性质相似。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。 ③形成方式： ④常见元素的同素异形体：氧元素： ；碳元素： ；磷元素： 。 不同种单质 化学 O2和O3 金刚石、石墨、C60 白磷、红磷 1. 物质的组成 形成方式 ①原子个数不同 ②原子排列不同 ③分子排列不同 化学变化 物理变化 单斜硫(S8) 斜方硫(S8) 3O2 2O3 4P(红磷) P4(白磷) 非氧化还原反应 同素异形体 同分异构体 同位素 同系物 定义 由同一种元素组成的不同单质 分子式相同，结构不同的化合物 质子数相同，中子数不同的原子(核素) 结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质 对象 单质 化合物 原子 化合物 化学式 元素符号表示相同，分子式可以不同，如O2和O3 相同 核素符号表示不同，如 1H、2H、3H 不同 结构 单质的组成或结构不同 不同（可以相似） 电子层结构相同，原子核结构不同 相似 性质 物理性质不同，化学性质相似 物理性质不同，化学性质不一定相同 物理性质不同，化学性质相同 物理性质不同，化学性质相似 “四同”的比较 随堂检测 【练习1】下列说法对吗？请说明理由。 （1）质子数相同的微粒一定是同种元素 （2）同种元素组成的物质一定是纯净物 （3）由不同种原子形成的纯净物一定是化合物 （4）分子、原子、离子都可构成物质 （5）由分子式相同的物质组成的物质一定是纯净物 （6）在自然界中,非金属元素(C、Si、Cl、N、S)都以游离态和化合态 两种形式存在 （7）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都可以称为分子式 × × √ √ × × × 原子√；原子分子离子金属晶体（原子）化学式、离子晶体（离子）化学式、共价晶体（原子）化学式、分子晶体（分子）分子式 随堂检测 【练习2】现有下列物质： ①冰水共存物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥聚乙烯　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧元素40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是__________________(填序号，下同)；一定为混合物的是______________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是_____。 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ⑱ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ 注意：①常见的混合物：溶液、合金、高分子化合物 ②CuSO4∙5H2O KAl(SO4)2∙12H2O Fe2O3∙xH2O（铁锈） ——纯净物 ——混合物 结晶水个数确定的为纯净物 ③H2、D2、T2、HD、HT、DT ——纯净物（单质） 氢气＋氧气 铝及金属活动性比铝弱的难熔金属氧化物 二氧化硅＋硅酸钠＋硅酸钙(氧化钙、氧化钠、二氧化硅的复盐氧化镁白云石、氧化铝长石) 硅酸钠的水溶液 有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）亚克力 次氯酸钙（有效成分）＋氯化钙＋氢氧化钙 ，充分反应漂粉精 漂白液-次氯酸钠 2,4,6-三硝基甲苯 不饱和脂肪酸（油酸＋亚油酸）37%-40%的甲醛水溶液 四氧化二氮 浓盐酸＋浓硝酸体积比3:1 甲苯 考点1 物质的组成与分类 2. 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类， 在化学上常用的分类方法有 分类法和 分类法 (1)交叉分类法从不同角度对物质进行分类。 交叉 树状 同时用多个标准对同一物质进行分类 考点1 物质的组成与分类 2. 物质的分类 (2)树状分类法 明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 能写出化学式 不能写出化学式或写出两个以上化学式。 稀有气体 每次用一个标准对物质进行再分类，无机物和有机物 考点1 物质的组成与分类 2. 物质的分类 (2)树状分类法--常见无机物 考点1 物质的组成与分类 2. 物质的分类 (2)树状分类法--常见有机物 考点1 物质的组成与分类 1) 氢化物： 金 属 氢 化 物 非金属氢化物 : NaH、CaH2等 -1 +1 问题: H2SO4是氢化物吗？ 不是 氢与其他元素形成的二元化合物 氢化物 : HCl、H2S、H2O、NH3等 ——共价化合物 ——离子化合物 NaH + H2O == NaOH + H2↑ +1 -1 0 (价态归中反应) 金属氢化物易与H2O反应生成H2和对应的碱 2. 物质的分类 (2)树状分类法--常见无机物 “H + 另一种元素” 有且只有两种元素组成 考点1 物质的组成与分类 跟酸和碱均能反应生成盐和水的氧化物 2) 氧化物： “O + 另一种元素” 氧化物 CuO、MgO、Al2O3、Fe2O3 CO2、SO2、P2O5、Cl2O7 金属氧化物: 非金属氧化物: Na2O2 H2O2 按组成元素分 按性质分 不成盐氧化物： 成盐氧化物 特殊氧化物： 碱性氧化物： 酸性氧化物： 两性氧化物： 能跟酸反应只生成一种盐和水的氧化物 能跟碱反应只生成一种盐和水的氧化物 Al2O3 、ZnO Na2O2、H2O2、Fe3O4、MnO2等 Na2O、CaO、BaO、MgO、FeO、Fe2O3、CuO、Ag2O CO2、SiO2、SO2、SO3、P2O5、N2O5、N2O3、Mn2O7 CO、NO等 2. 物质的分类 (2)树状分类法--常见无机物 过氧化物 且元素价态不变，不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水 考点1 物质的组成与分类 3. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、H2O、NO、NO2等) ； 1. 碱性氧化物一定都是金属氧化物(如Na2O、CaO)； 但金属氧化物不一定是碱性氧化物 如：Mn2O7:酸性氧化物 Al2O3:两性氧化物 2. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ，可能是金属氧化物（Mn2O7） Na2O2:过氧化物 4. 酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应(如SiO2、Fe2O3) “氧化物”中的“不一定” 5. 酸酐不一定是酸性氧化物 2. 物质的分类 (2)树状分类法--常见无机物 考点1 物质的组成与分类 酸酐： 含氧酸脱水而成的化合物。 ①无机含氧酸： 常见的： H2SO4 → SO3 亚硫酸H2SO3 → SO2 HNO3 → N2O5 亚硝酸HNO2 → N2O3 H2CO3 → CO2 H3PO4 → P2O5 亚磷酸H3PO3 → P2O3 原则：酸酐和酸 中心元素化合价不变 HClO4 → Cl2O7 HClO → Cl2O HMnO4 → Mn2O7 ②有机酸脱水形成的酸酐一般不是酸性氧化物 如醋酸酸酐: (CH3CO)2O 注意:酸酐不一定是酸性氧化物 酸性氧化物 = 酸酐 2. 物质的分类 (2)树状分类法--常见无机物 随堂检测 1.Fe3O4属于碱性氧化物。 2.Na2O2属于碱性氧化物。 3.NO2属于酸性氧化物。 4.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠属于碱。 判断 （2）溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物； 溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。（ ） （1）酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物。（ ） （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱。（ ） 判断： 如：乙酸酐[(CH3CO)2O]，不是氧化物 如：NO2 （4）SiO2既能与酸反应，又能与碱反应，SiO2是两性氧化物。（ ） ✘ SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiF4不是盐 全错 考点1 物质的组成与分类 2. 物质的分类 (2)树状分类法--常见无机物 电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物。 按电离出的H＋数 一元酸：HCl、HNO3等 二元酸：H2SO4、H2S等 三元酸：H3PO4等 按酸根是否含氧 按电离程度 强酸：HCl、H2SO4、HNO3 HBr、HI、HClO4等 弱酸：CH3COOH、HF、H3PO4、HNO2、HClO等 按有无挥发性 挥发性酸：HNO3、HCl、CH3COOH等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等 无氧酸：HCl、H2S等 含氧酸：HClO4、H2SO4等 注意: 不是按分子中所含H原子的个数 亚磷酸H3PO3:二元酸 醋酸CH3COOH:一元酸 无氧酸一般分子中有几个氢就是几元酸； 含氧酸一般分子中有几个羟基就是几元酸。 按酸根氧化性强弱 氧化性酸：HNO3(稀/浓)、H2SO4(浓)、HClO等 非氧化性酸：HCl(稀/浓)、H2SO4(稀)、H2CO3、H3PO4等 六大强酸 3、次磷酸H3PO2:一元酸 2、亚磷酸H3PO3:二元酸 1、磷酸H3PO4:三元酸 O O O 3)酸： 沸点高低 考点1 物质的组成与分类 2. 物质的分类 (2)树状分类法--常见无机物 4)碱： 电离时所生成的阴离子全部是OH－的化合物。 按水溶性 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2O等 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等 按碱性强弱 强碱：KOH 、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等 弱碱：NH3·H2O等 按电离出OH-的数目 二元碱: 一元碱: 多元碱: NaOH、KOH、NH3•H2O Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)2 Fe(OH)3 特殊：两性氢氧化物，如Al(OH)3 、Zn(OH)2 KCaNaBa 四强碱 判断：酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)溶液。（ ） √ 考点1 物质的组成与分类 5)盐： 由金属阳离子(或NH4+)与酸根离子组成的化合物 2. 物质的分类 (2)树状分类法--常见无机物 碳酸只溶钾钠铵 碱溶钾钠钙钡铵 盐酸不溶氯化银 硫酸不溶钙钡银 正盐: 酸式盐: 碱式盐: 只含一种金属阳离子(或NH4+)和一种酸根阴离子的盐 除金属阳离子、酸根阴离子外，还有H+的盐 除金属阳离子、酸根阴离子外，还有OH－的盐 复盐: 由两种金属阳离子(或NH4+)和一种酸根阴离子构成的盐 强酸酸式盐：(酸性) 弱酸酸式盐：(弱酸性) 弱酸酸式盐：(弱碱性) Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl KAl(SO4)2∙12H2O NH4Al(SO4)2 络盐: 含有络离子的盐 [Cu (NH3 )4 ] SO4 , K3 [Fe(CN)6 ] 根据盐类 的组成 NaHSO4 NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4 NaHCO3、NaHS 按是否可溶于水：可溶性盐:KCl、NaNO3；难溶性盐:AgCl、BaSO4 考点1 物质的组成与分类 6)按化学键分类 7) 按是否电离分类 离子化合物: 如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 化合物 共价化合物: 如酸、非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有机物 化合物 电解质 非电解质 : 水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物 强电解质： 弱电解质： 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水、极少数盐 大多数有机物、非金属氧化物、部分非金属氢化物等 2. 物质的分类 (2)树状分类法--常见无机物 只含有共价键 含有离子键，可能含有共价键 醋酸铅、氯化亚汞；除羧酸和酚外；二氧化碳、二氧化硫；非酸性的氨气、肼、甲烷 随堂检测 1、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物(　　) 2、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(　　) 3、酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸(　　) 4、纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐(　　) 5、金属氧化物均为碱性氧化物 (　　) 6、纯碱属于碱、甘油属于油 (　　) 7、NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性 (　　) 8、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 (　　) 9、酸性氧化物不能与酸反应，只能与碱反应(　　) × √ √ × × × × × × 随堂检测 2. 下列各物质所属类别的判断均正确的一组是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 液氨 苛性钠 胆矾 氧化铁 CO2 B 纯盐酸 烧碱 食盐 氧化钠 NO2 C 84消毒液 碱式氯化镁 石灰石 过氧化钠 SiO2 D 聚乙烯塑料 熟石灰 苏打 生石灰 SO2 D 随堂检测 3．表中所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是(　　) 选项 X Y Z A SiO2 酸性氧化物 传统无机非金属材料 B 纯碱 碱 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D H2SO4 含氧酸 强酸 C 拓展——材料的分类 1、金属材料： （1）纯金属；（2）合金 （注：金属材料只承认金属单质纯净物或含金属单质的单质混合物，Al2O3、GaN 等金属化合物不是金属材料） 2、有机高分子材料：一般是混合物，其分子相对分子质量≥104 （1）天然高分子：纤维素（植物纤维：棉、麻）、蛋白质（动物纤维：毛、丝）、天然橡胶、淀粉 （2）合成高分子（也叫“有机合成材料”，一般称为“聚 XX”、“XX 树脂”）： ①塑料；②合成纤维（XX 纶、尼龙）；③合成橡胶 3、无机非金属材料：泛指不含金属材料和有机高分子材料两类材料的材料 （1）传统硅酸盐材料：①玻璃；②水泥；③陶瓷；④玉石 （2）新型无机非金属材料：① Si（半导体、芯片、太阳能板）和 SiO2（光导纤维） ②新型陶瓷：氧化物陶瓷、非氧化物陶瓷（如碳化物、氮化物、硼化物、硅化物等） ③碳纳米材料：富勒烯（C60、C70）、石墨烯、碳纳米管 4、复合材料：含以上 1、2、3 中两类或三类的材料。如：玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维复合材料 $