2.2 氯及其化合物 第1课时（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

氯气的性质-知识清单 第1课时 氯气的性质 知识点1：氯气的性质 1.氯元素的存在及氯气的发现 存在 发现 氯是一种重要的“成盐元素”，在 1774年瑞典化学家舍勒制得氯气， 自然界中除了以NaCl、MgCl2 后经戴维确认氯气是一种单质。 Cacl2等形式大量存在于海水中， 还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 沸点 25C时，1 黄绿色 气体 刺激性 体积的水 比空气大 沸点低， 气味 可溶解约2 易液化 0 体积的氯气 °° ①氯气易液化，在低温和加压的条件下，可液化为黄绿色的液 氯（液态）和固态，二者都是纯净物。[特别提醒] ②氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引 起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实 验时要在通风橱中进行，并注意尾气的吸收处理。[特别提醒] (3)氯气与水的反应 0 00 ①氯气能溶于水，其水溶液称为氯水。在常温下， 溶于水的部分氯气会与水发生化学反应。 特别提醒① ①CI2与H20的反应不 HCIO 能进行完全，属于可逆 Cl2 反应，反应物与生成 化学方程式为C2+H2O≥HCI+HCIO。 物共存于溶液中，所 以氯水的成分比较复 杂，氯水呈浅黄绿色 离子方程式为C2+H20≥H++C+HCIO。 是因为其中含有氯 气分子。 ②氯水漂白性的实验探究 特别提醒② ②C12本身没有漂白性，起漂 白作用的是C12与水反应生成 的HCIO。 干燥的有色纸条 湿润的有色纸条 干燥氯气 干燥氯气 干燥氯气接触干燥 氯气接触湿润有色 特别提醒③ 有色纸条 纸条 ③C12可使湿润的蓝色石蕊试 纸先变红后褪色，其原因是 实验现象 有色纸条不褪色 有色纸条褪色 Cl2与水反应生成的HCI使蓝色 石蕊试纸变红，具有强氧化性 实验结论 干燥的氯气不具有 氯气与水反应的产物 的HCIO又将变红后的石蕊试 漂白性 具有漂白性 纸氧化褪色（漂白） 实验解释 氯气与H2O反应生成了HCIO,HCIO具 有强氧化性，能漂白有色纸条 3.氯气的化学性质 1.从原子结构出发，预测氯气可能具有的化学性质。 〔易得到1个电子) CI 8 8 与除金、铂金 C2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性 大部分金属反应 与H,0反应 既表现氧化性 又表现还原性 表现氧化性〕 -2 与H,等非金属反应 与强碱溶液反应 与还原性无机化合物 (1)与金属单质的反应 如KI、FeCl,等反应 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 Na 加热 剧烈燃烧，产生白烟 2Na+Cl2NaCl Fe 加热 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 2Fe+3CL2≌2FeCl3 Cu 加热 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 Cu+Cl CuClz ①C是一种强氧化剂，和变价金属反应时，生成最高价态氯化物，所以 氯气与铁反应不管量多量少都不生成FeCl2,而是生成FeCl30 ②常温下干燥的Cl,或液氯与Fe不反应，故工业上常用钢瓶盛放液氯。 (2)与非金属单质（如H2)反应 实验操作与现象：在空气中点燃氢气，然后把导管 缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察到氢气在氯气 气中安静的燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后， 抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶 口上方出现白雾。 实验结论：纯净的H,在CL中安静的燃烧，发生的反应为：H2+CL警2HCl 注意事项： 氢气在点燃之前一定要验纯。 ①在强光照射下，氯气和氢气混合发生爆炸，所以工业生产中常用点燃的方法 使纯净的氢气在氢气中燃烧生成氯化氢，然后将氯化氢溶于水制成盐酸。 ②关于燃烧的理解：可燃物与氧化剂（如氧气、氯气）在一定条件（点燃、 灼烧等)下发生发光、发热的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧不一定要有氧 气参与，如Na、Cu、Fe均可在氯气中燃烧。 氯气与碱的反应·知识清单 (4) 氯气与碱的反应 ①与NaOH溶液的反应 制漂白液 反应方程式：CL,+2NaOH=NaCl+NaCIo+H,O NaOH 离子方程式：CL2+20H=Cl+Cl0+H20 漂白液的主要成分是NaCl和NaClo,有效成分是NaClo。 漂白液 利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体C2。 个【特别提醒】 NaClo:具有强氧化性，可以与洁厕灵的主要成分盐酸发 生氧化还原反应生成氯气，使人发生中毒现象。 化学方程式为：NaCl0+2HCl=Cl2↑+H20+NaCl 离子方程式为：Cl0+2H++CI=C2个+H20 漂白液 ②与石灰乳反应 制取漂白粉 反应方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H20 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是 Ca(Clo)2如果Cl与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(Clo)2 漂白粉 成为主要成分，则得到漂粉精。 原理与保存 次氯酸虽然具有漂白作用和杀菌消毒作用，但因为它不 稳，见光易分解，难以保存，使用起来不方便，不适合直 接用作漂白剂和消毒剂，所以在CL,与水反应原理的基础上 He 人们将其制成稳定性较强的次氯酸盐NaClo、.Ca(ClO)2等 个【特别提醒】 等】，从而作为漂白剂和消毒剂的有效成分。 利用“强酸制弱酸”的反应原理使其有效成分NClO或 A 由于漂白液和漂白粉 中的有效成分NaClo Ca(ClO)2与酸性较强的酸（还原性酸如HCl除外）反应转化 或Ca(ClO)2,能够与 为HClO来进行漂白或消毒，如家庭漂白、消毒： 空气中的C02和H20反 漂白粉：Ca(ClO)2+C02+H20=CaC03↓+2HCl0 应生成不稳定的HCO 漂白液：NaCl0+H20+C02=NaHC03+HClO 漂白液和漂白粉应 密封、避光并置于阴 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、纸张的漂白 凉干燥处保存。 剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 (5)氯气与还原性物质的反应 ·2Fe2++C2=2Fe3++2Cl 当向新制氯水中加入还原 ● S2+C2=S↓+2CI 性物质时，是C2参与反 ·H2S+C2=S↓+2HCl 应，而不是HCIO参与反应。 Cl,+SO,+2H,O=H2SO+2HCI 知识点2： 次氯酸的性质 【弱酸性】：比碳酸弱，书写离子方程式时不能拆。 【不稳定性】见光易分解，故氯水要现用现配，保存在棕 色试剂瓶中。2HC10光照 2HCl+0,↑ 【强氧化性】能杀死细菌和病毒，可用于自来水消毒 HCIO (aq) 【漂白性】：被漂白的物质不能恢复原色。 三、含氯酸的比较 性质 HCIO HCIO3 HCIO (次氯酸) (氯酸) (高氯酸) 酸性 弱酸 强酸 最强无机酸 稳定性 不稳定， 见光分解 较稳定 最稳定 氧化性 乃 强 较强 弱 重难点1：氯水的成分与性质 1.氯水中发生的反应 Cl2+H2O≥H++C+HCIO 2HCIO (光照) 2H++2CI+O2↑ HCIO≥H++CIO(微弱电离) H20≥H++OH 2.氯水的成分 新制氯水中含有三种分子： HCIO 20。 溶质分子中以C2为主。 Qb四种离子： H (少量) 昼长期放置的氯水，由于HC1O分解，C12全部反应，最终会变为稀盐酸。 3.新制氯水的性质 表现性质 具体内容 ①氖水呈浅黄绿色 ②由于C12具有强氧化性：氯水能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝（用于 C2的性质 C12收集时验满，一)， 能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反 应： Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO+2HCI 2FeBr2+3Cl2(足量)=2FeCl3+2Br2 NH ①HCIO具有强氧化性， 可用来杀菌、消毒国 HCIO的性质 ②可以将色素氧化而使其褪色，如使湿润的有色布条或品红溶液 褪色等司 ③HCIO不稳定，在强光照射下新制氖水中有气泡产生 氯水中含有H+,所以氯水具有酸的性质，如氯水能与镁粉反应放 H+的性质 出H,,能与Cac0g反应放出c02含 C的性质 氯水中加入硝酸银溶液反应生成泊色沉淀，反应的离子方程式为： Ag+Cl-=AgCI OH 18 A 注意事项 ①不能用pH试纸测定新制氯水的pH,应用 pH计测定 【特别提醒)因为HCO具有强漂白性，会漂白 pH试纸指示剂，导致结果不准。 ②紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水 时，先变红后褪色。 77//77777 4.液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 成分 分类 颜色 性质 保存方法 + 液氯 纯净物 氧化性 NH Cl2 黄绿色 特制钢瓶 Cl2 各 新制 HCl0、H20、 混合物 酸性、 棕色试剂瓶盛 氯水 Ht、C、 浅黄绿色 氧化性、 装，置于阴凉 Ne ClO-、OH 漂白性 一般现用现配 0 ① 久置 AD 置于普通试剂 氯水 H20、Ht、 混合物 无色 瓶中，用玻璃 C、OH 酸性 塞（会腐蚀橡 胶塞)