3.3碳酸氢钠和碳酸钠第一课时导学案--2026--2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

该初中化学导学案围绕碳酸氢钠和碳酸钠展开第一课时教学，引导学生掌握两种钠盐的物理性质、化学性质、用途及碳酸根离子检验方法。通过课前预习案结合生活实例，从发酵粉、胃酸过多等应用切入，搭建“生活-实验-理论-应用”的学习支架，衔接前后知识脉络。 以实验探究为核心，采用对比学习法，通过分组实验分析性质差异，培养科学探究与实践能力。融入侯德榜制碱事迹渗透科学态度与责任，配套科普视频、思维导图等数字化资源，梯度习题设计巩固知识，助力学生构建化学观念，提升科学思维，高效突破重难点。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 碳酸氢钠和碳酸钠 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据初中化学新课标要求，学生需认识碳酸钠、碳酸氢钠两种常见钠盐，掌握其物理性质、化学性质及生活、生产中的核心用途。学会通过实验探究盐的化学反应规律，熟练掌握碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。能结合物质类别预测化学性质，初步建立物质结构决定性质、性质决定用途的化学思维，体会化学与生产生活、工业发展的紧密联系。 学习目标 宏观辨识与微观探析：宏观区分两种钠盐的外观、溶解性等性质，微观理解离子构成差异导致性质不同。 变化观念与平衡思想：掌握两种盐的化学反应变化，明确复分解反应的变化规律。 科学探究与创新意识：通过分组实验探究性质，提升实验操作与现象分析能力。 科学态度与社会责任：结合侯德榜制碱事迹，树立科学报国理念，认识化学化工的社会价值。 重难点 教学重点：碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质与化学性质，两种盐与酸、碱的反应规律，碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法，常见用途区分。 教学难点：微观层面区分碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异，理解两类盐化学反应的本质，精准区分两种物质的适用场景，规避性质与用途的认知混淆。 资源与 建议 本节课依托鲁教版五四学制新教材核心内容，配套准备试管、胶头滴管、烧杯、稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、蒸馏水等实验器材与药品。同时整合侯德榜制碱工业科普视频、生活中纯碱与小苏打应用实景图片、性质对比思维导图等数字化资源。建议教学以实验探究为核心，采用对比学习法，引导学生自主对比两种盐的异同。课前结合生活实例预习基础性质，课中聚焦实验突破重难点，课后联系工业生产拓展延伸，构建“生活-实验-理论-应用”的完整学习体系，夯实盐类物质的学习基础。 学习过程 （一）课前预习案（基础闯关+预习思考） 本预习案紧扣新教材内容，立足基础知识点，帮助学生提前认知碳酸钠、碳酸氢钠的基本信息，梳理生活应用，初步感知物质性质，为课中实验探究筑牢基础，所有题目均贴合课时核心考点。 1. 基础填空题 （1）碳酸钠的俗称是________、________，化学式为________；碳酸氢钠的俗称是________，化学式为________。二者都属于________（填物质类别）。 （2）碳酸钠是________色________状固体，碳酸氢钠是________色细小晶体，两种物质都________（填“易”或“难”）溶于水。 （3）生活中，________可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多；________广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。 （4）我们生活中蒸馒头、烤面包常用的发酵粉主要成分是________，利用其受热或与酸反应生成________气体，使面食疏松多孔。 2. 单项选择题 （1）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法，错误的是（ ） A. 二者都是白色固体 B. 二者均属于盐类 C. 二者都可溶于水 D. 二者的俗称完全相同 （2）可用于治疗胃酸过多症的物质是（ ） A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 氯化钠 D. 碳酸钙 （3）下列用途不属于碳酸钠的是（ ） A. 造纸工业 B. 玻璃制造 C. 烘焙面食 D. 生产洗涤剂 3. 预习思考题 （1）结合生活经验思考：为什么加入小苏打的面食会蓬松松软？该过程发生了什么变化？ （2）新教材中提到碳酸钠溶液呈碱性，请猜想：碳酸钠、碳酸氢钠溶液能否使酚酞溶液变色？二者碱性强弱是否相同？ （3）回顾酸的化学性质，猜想碳酸盐与稀盐酸反应会生成什么气体？如何检验该气体？ 预习总结：通过课前预习，学生可初步区分两种物质的名称、俗称、用途和物理性质，建立“物质对应用途”的基础认知，同时带着疑问进入课堂，聚焦本节课核心探究问题，提升课堂学习的针对性和高效性。预习过程中，学生自主梳理基础知识点，培养自主学习、归纳总结的能力，初步形成化学与生活紧密关联的认知，为课中深度探究做好铺垫。 （二）课中探究案（分层探究+习题巩固+拓展提升） 课中探究案以新教材核心知识点为依托，采用“实验探究—现象分析—归纳结论—习题巩固—拓展应用”的模式，层层递进突破重难点，通过梯度题目引导学生自主思考、合作探究，深度掌握两种物质的性质与变化规律。 探究一：碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质对比 实验任务：观察碳酸钠、碳酸氢钠固体，对比二者外观、状态，分别取等量两种固体于试管中，加入等量蒸馏水振荡，观察溶解情况，完成下列问题。 1. 探究填空题 （1）碳酸钠：______色粉末状固体，溶解性______；碳酸氢钠：______色细小晶体，溶解性______（填“更强”或“更弱”）。 （2）相同条件下，________在水中的溶解能力更强。 2. 探究思考题 为什么工业制备纯碱溶液、生活中溶解小苏打时，二者溶解速率和溶解量存在差异？该物理性质差异对其用途有什么影响？ 探究二：碳酸钠、碳酸氢钠溶液的酸碱性探究 实验任务：分别向碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液中滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化，对比变色深浅，判断溶液酸碱性强弱。 1. 实验现象填空题 （1）碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为______色，说明碳酸钠溶液呈______性。 （2）碳酸氢钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，颜色比碳酸钠溶液______，说明碳酸氢钠溶液碱性比碳酸钠______。 2. 核心判断题（对的打√，错的打×） （1）碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性。（ ） （2）碳酸氢钠溶液碱性极弱，不能使酚酞溶液变色。（ ） （3）盐类物质的水溶液一定呈中性。（ ） 3. 探究思考简答题 结合实验现象分析：为什么纯碱名称中带“碱”，物质类别却属于盐？该性质在生活中有哪些应用？ 探究三：碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应（核心重难点） 实验任务：取两支试管，分别加入等量碳酸钠、碳酸氢钠固体，同时滴加等量稀盐酸，观察反应速率、气泡产生情况，将生成气体通入澄清石灰水，观察现象，记录实验数据。 1. 实验现象填空 （1）碳酸钠与稀盐酸反应：反应速率______，产生大量气泡，澄清石灰水______。 （2）碳酸氢钠与稀盐酸反应：反应速率______，比碳酸钠反应更剧烈，产生大量气泡，澄清石灰水______。 2. 化学方程式书写题 （1）碳酸钠与稀盐酸反应：________________________________ （2）碳酸氢钠与稀盐酸反应：________________________________ 3. 核心知识点归纳题 （1）碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应均生成的气体是________，该气体的检验方法是________________。 （2）碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验方法：取样，加入________，将生成的气体通入________，若________，则证明含有碳酸根或碳酸氢根离子。 4. 深度探究思考题 （1）为什么碳酸氢钠与稀盐酸的反应速率比碳酸钠更快？结合微观离子变化简单分析原因。 （2）治疗胃酸过多为何常用碳酸氢钠而不用碳酸钠？结合二者碱性强弱、反应剧烈程度分析。 探究四：新知巩固·课堂梯度习题 1. 基础过关题 （1）下列物质的俗称、化学式对应正确的是（ ） A. 纯碱—NaHCO₃ B. 苏打—Na₂CO₃ C. 小苏打—Na₂CO₃ D. 烧碱—Na₂CO₃ （2）检验碳酸盐的正确方法是（ ） A. 滴加盐酸，产生气泡 B. 滴加酚酞溶液，溶液变红 C. 加热，产生气体 D. 加盐酸产生气体，气体使澄清石灰水变浑浊 板书设计 碳酸氢钠和碳酸钠（第一课时） 1. 基本信息 碳酸钠：俗称纯碱、苏打，Na₂CO₃，白色粉末，易溶于水，溶解性强 碳酸氢钠：俗称小苏打，NaHCO₃，白色细晶，可溶于水，溶解性较弱 2. 溶液酸碱性（盐溶液不一定中性） Na₂CO₃溶液：碱性强，酚酞变红 NaHCO₃溶液：碱性弱，酚酞浅红 3. 与稀盐酸反应（核心反应） Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（反应平缓） NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（反应剧烈） 4. 碳酸根/碳酸氢根检验 取样+稀盐酸→产生气体→通入澄清石灰水→变浑浊 5. 用途 碳酸钠：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠：发酵粉、治疗胃酸过多 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 基础填空题 （1）纯碱、苏打；Na₂CO₃；小苏打；NaHCO₃；盐 （2）白、粉末；白；易 （3）碳酸氢钠；碳酸钠 （4）碳酸氢钠；二氧化碳（CO₂） 2. 单项选择题 （1）D （2）B （3）C 3. 预习思考题 （1）小苏打受热或与面团中的酸性物质反应，生成二氧化碳气体，气体在面团中形成小孔，使面食蓬松松软，该过程属于化学变化。 （2）二者溶液均可使酚酞溶液变红；碳酸钠溶液碱性更强，碳酸氢钠溶液碱性较弱。 （3）生成二氧化碳气体；将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊即可证明。 （二）课中探究案答案 探究一答案 1.（1）白、强；白、更弱 （2）碳酸钠 2. 碳酸钠溶解性更强，溶解速率更快；溶解性差异决定碳酸钠多用于工业大批量生产，碳酸氢钠溶解性弱，适合食品、医药少量使用。 探究二答案 1.（1）红、碱 （2）浅、弱 2.（1）√ （2）× （3）× 3. 碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐；其水溶液电离出氢氧根离子，呈碱性，因此俗称纯碱；生活中可利用其碱性去除油污、洗涤餐具。 探究三答案 1.（1）平缓、变浑浊 （2）剧烈、变浑浊 2.（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ （2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ 3.（1）二氧化碳（CO₂）；将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 （2）稀盐酸；澄清石灰水；石灰水变浑浊 4.（1）微观上，碳酸氢根离子与氢离子结合更快速，直接生成二氧化碳和水；碳酸根离子需分步结合氢离子，反应速率更慢。（2）碳酸钠碱性强，腐蚀性较大，会刺激肠胃；碳酸氢钠碱性弱、性质温和，且反应速率适中，适合中和胃酸。 探究四习题答案 1. 基础过关：（1）B （2）D ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $