2.2碱及其性质第二课时导学案--2026--2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

该初中化学导学案聚焦九年级“碱及其性质 - 第二课时”，核心内容为碱的化学性质（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应）及微观本质。通过课前预习回顾碱的物理性质和指示剂知识，课中以实验探究为支架，衔接旧知与新知，构建完整知识体系。 资料以实验探究为特色，包含分组实验、对比实验（如氢氧化钠与二氧化碳反应验证）及微课视频、动画课件辅助。通过微观分析培养化学观念，分层习题与生活应用题提升科学思维，规范操作强化科学态度与责任，助力学生自主学习与核心素养发展。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 碱及其性质 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学新课标要求，以氢氧化钠、氢氧化钙两种典型碱为核心，通过实验探究掌握碱的主要化学性质，熟练书写相关化学方程式。能结合实验现象推理反应本质，区分两种常见碱的性质异同。了解碱的性质在生产生活中的应用，能用碱的化学性质解释简单化学现象，树立性质决定用途的化学基本观念，规范化学实验操作。 学习目标 化学观念：认识碱的通性，明确碱溶液含氢氧根离子是性质相似的微观本质，建立结构决定性质的核心观念。 科学思维：通过实验现象分析、对比归纳，推理碱的反应规律，形成证据推理思维。 科学探究：自主完成碱的化学性质实验，规范操作、观察记录、分析总结。 科学态度与责任：规范安全实验操作，了解碱的用途与危害，树立学以致用、安全实验的科学态度。 重难点 教学重点：氢氧化钠、氢氧化钙的核心化学性质，包括与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应，熟练掌握相关实验现象与化学方程式书写，归纳碱的通用化学性质。 教学难点：从微观角度理解碱具有相似化学性质的本质原因；验证氢氧化钠与二氧化碳无明显现象反应的实验设计与原理分析，区分不同碱的特性差异。 资源与 建议 教学资源：实验药品（氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、二氧化碳气体、稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液）、实验仪器（试管、胶头滴管、烧杯、软塑料瓶、导管）、新教材课本、微课视频、实验动画课件、课堂习题素材。 教学建议：本课时以实验探究为核心，摒弃纯理论灌输教学。课前引导学生结合旧知自主预习酸碱指示剂基础内容，初步区分两种常见碱。课中以分组实验为主，让学生亲手操作、观察现象、记录数据，自主归纳性质规律。针对氢氧化钠与二氧化碳无明显现象的难点，借助塑料瓶变瘪、加稀盐酸验证生成物等对比实验突破。课后结合生活实例巩固知识，区分碱的共性与特性，规避方程式书写、实验现象描述的常见易错点。 学习过程 （一）课前预习案（基础铺垫，自主导学） 本预习案紧扣新教材内容，聚焦上节课碱的物理性质和本节课化学性质前置知识，以习题形式引导学生自主梳理基础、发现疑点，为课中实验探究和新知学习筑牢根基，所有题目均贴合课时核心考点。 1. 基础填空题（回顾旧知，衔接新知） （1）常见的两种可溶性碱是________、________，其中俗称火碱、烧碱、苛性钠的是________，俗称熟石灰、消石灰的是________。 （2）氢氧化钠固体具有________性，可作气体干燥剂，且溶于水会________热量；氢氧化钙________溶于水，其水溶液俗称________。 （3）酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液遇碱性溶液变________色，无色酚酞溶液遇碱性溶液变________色。 （4）从微观角度初步认知：碱在水溶液中能解离出________离子和________离子，这是碱具有共性的根本原因。 2. 概念判断题（夯实基础，规避误区） 判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）氢氧化钠和氢氧化钙都可以用来改良酸性土壤。（） （2）所有的碱都能溶于水，都能使酚酞溶液变红。（） （3）碱的水溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液。（） （4）氢氧化钠固体敞口放置在空气中，会吸水潮解，也会与二氧化碳反应变质。（） 3. 自主思考题（预习新知，引发思考） （1）结合生活常识，澄清石灰水可以用来检验二氧化碳气体，观察到的现象是什么？尝试写出该反应的化学方程式。 （2）氢氧化钠溶液也能与二氧化碳发生反应，但该反应无明显现象，我们可以通过什么思路证明二者确实发生了反应？请简要写出你的猜想。 （3）回顾酸的通性，结合碱的微观构成，猜想碱可能具有哪些相似的化学性质？ 4. 预习疑惑记录 请将自主预习过程中遇到的疑问、不懂的知识点逐条记录，课堂重点针对性探究：________________________________________________________________ 预习导学总结：通过课前预习，学生可熟练回顾常见碱的物理性质、指示剂变色规律，初步接触碱与非金属氧化物的反应，提前感知本节课重难点，尤其对无明显现象的化学反应验证形成初步思考，降低课中新知学习难度，培养自主学习和问题探究能力。 （二）课中探究案（合作探究，突破重难点） 本节课以实验探究为核心，结合新教材知识点，通过分层习题、探究实验、合作讨论、典例分析、变式训练五个模块，层层递进突破碱的四大化学性质，落实核心素养，帮助学生构建完整的碱的性质知识体系。 探究模块一：碱与酸碱指示剂的反应（基础探究） 【实验探究任务】取两支试管，分别加入适量氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察并记录实验现象，完成下列习题。 1. 实验现象记录表（填空） （1）氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为________色；滴加无色酚酞溶液，溶液变为________色。 （2）氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为________色；滴加无色酚酞溶液，溶液变为________色。 2. 归纳总结习题：根据上述实验现象，总结碱与指示剂的反应规律：________。 3. 易错辨析题：下列溶液能使无色酚酞溶液变红的是（） A. 蒸馏水 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 食盐水 4. 深度思考题：为什么氢氧化钠、氢氧化钙两种不同的碱，都能使同种指示剂发生相同的颜色变化？从微观角度解释原因：________。 探究模块二：碱与非金属氧化物的反应（重点探究） 本模块是本节课核心重点，新教材重点讲解碱与二氧化碳、二氧化硫的反应，侧重无明显现象反应的验证和方程式书写。 【实验1】氢氧化钙溶液与二氧化碳反应 1. 实验操作：将二氧化碳气体通入澄清石灰水（氢氧化钙溶液），观察现象。 2. 现象填空：实验观察到澄清石灰水________，该现象是检验二氧化碳的专属现象。 3. 书写化学方程式：________________________________ 4. 用途关联题：该反应在生活、实验中的用途是________。 【实验2】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应 1. 现象认知：将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，________（填“有”或“无”）明显实验现象。 2. 方程式书写：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：________。 3. 重难点突破探究题：如何设计实验证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应？（写出两种实验思路） 思路一：________________________________ 思路二：________________________________ 4. 拓展延伸：工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫有害气体，防止空气污染，请写出该反应的化学方程式：________。 5. 典例分析：下列物质敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氯化钠固体 6. 合作讨论：为什么氢氧化钙溶液可检验二氧化碳，而氢氧化钠溶液不能检验二氧化碳，只能吸收二氧化碳？结合反应现象和物质性质分析：________。 探究模块三：碱与酸的反应（中和反应衔接） 结合上一课时酸的性质，衔接酸碱中和反应，落实新教材酸碱反应核心知识点，掌握碱与酸的反应规律。 1. 实验探究：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化。 （1）现象描述：溶液由________色逐渐变为________色。 （2）反应实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成________。 （3）化学方程式：________________________________ 2. 变式练习：写出氢氧化钙与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 （1）氢氧化钙+稀盐酸：________________________ （2）氢氧化钙+稀硫酸：________________________ 3. 规律总结：碱 + 酸 → ________ + ________，该反应属于________反应（填基本反应类型），也叫中和反应。 4. 应用题：农业上常用熟石灰改良酸性土壤（含硫酸），请写出反应的化学方程式：________。 探究模块四：碱与某些盐的反应（难点拓展） 新教材重点讲解可溶性碱与可溶性盐的反应，要求掌握典型实验现象和方程式，明确反应发生条件。 【实验探究】分别进行两组实验：①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应；②氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应，观察现象并完成习题。 1. 实验现象填空 （1）氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生________色沉淀。 （2）氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，产生________色沉淀。 2. 书写化学方程式 （1）氢氧化钠+硫酸铜：________________________ （2）氢氧化钙+碳酸钠：________________________ 3. 反应规律总结：可溶性碱 + 可溶性盐 → ________ + ________，该反应的发生条件是：生成物中有________、________或水。 4. 拓展思考题：该反应是否属于复分解反应？为什么？________。 5. 典例辨析：下列物质不能与氢氧化钠溶液发生反应的是（） A. 硫酸铜 B. 碳酸钠 C. 稀硫酸 D. 二氧化碳 探究模块五：碱的通性与特性整合（课堂升华） 结合以上所有探究实验，整合本节课核心知识点，区分碱的通性与特性，突破微观本质难点。 1. 通性归纳填空：碱的四条通性 （1）碱溶液能与________作用，显示不同颜色； （2）碱能与________反应，生成盐和水； （3）碱能与________反应，生成盐和水； （4）可溶性碱能与________反应，生成新碱和新盐。 2. 微观本质填空题：不同碱具有相似化学性质的原因是水溶液中都能解离出________；不同碱化学性质存在差异的原因是________不同。 3. 综合应用题：请结合碱的性质，解释下列生活现象 （1）氢氧化钠不能用于改良酸性土壤：________________________ （2）澄清石灰水敞口放置会变浑浊：________________________ 课中随堂巩固习题（分层训练） 1. 基础题：下列关于碱的化学性质说法正确的是（） A. 所有碱都能使酚酞溶液变红 B. 碱都能与二氧化碳反应 C. 碱与酸反应一定生成盐和水 D. 碱与盐反应一定有沉淀生成 2. 提升题：写出除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳杂质的化学方程式：________。 3. 拔高题：如何检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质？请写出实验方法、现象和方程式：________。 板书设计 碱及其性质（第二课时）——碱的化学性质 一、碱的通性（OH⁻决定） 1. 与指示剂：石蕊遇碱变蓝、酚酞遇碱变红 2. 与非金属氧化物→盐+水 Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（检验CO₂） 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（吸收CO₂） 3. 与酸→盐+水（中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H₂O 4. 与可溶性盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（蓝色沉淀） Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（白色沉淀） 二、核心本质 共性：溶液中解离出OH⁻ 特性：金属离子不同 三、重难点 重点：四大化学性质、方程式书写 难点：NaOH与CO₂无现象反应的验证 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 基础填空题 （1）氢氧化钠；氢氧化钙；氢氧化钠；氢氧化钙 （2）吸水；放出；微；澄清石灰水 （3）蓝；红 （4）金属；氢氧根（OH⁻） 2. 概念判断题 （1）× （2）× （3）× （4）√ 3. 自主思考题 （1）现象：澄清石灰水变浑浊；方程式：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O （2）猜想：可通过检验生成物碳酸钠，或验证反应后装置内压强变化证明反应发生 （3）猜想：碱能与指示剂、酸、非金属氧化物、盐发生反应 （二）课中探究案答案 探究模块一：碱与酸碱指示剂的反应 1.（1）蓝；红 （2）蓝；红 2. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红 3. C 4. 两种碱的水溶液中都能解离出氢氧根离子 探究模块二：碱与非金属氧化物的反应 【实验1】2. 变浑浊 3. Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 4. 检验二氧化碳气体 【实验2】1. 无 2. 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 3. 思路一：取反应后的溶液，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明反应发生；思路二：将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的密闭软塑料瓶中，瓶子变瘪，证明反应发生 4. 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O 5. C 6. 氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色沉淀，现象明显，可用于检验；氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，无法检验，但氢氧化钠溶解度大，可充分吸收二氧化碳 探究模块三：碱与酸的反应 1.（1）红；无 （2）水 （3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O 2.（1）Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O （2）Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O 3. 盐；水；复分解 4. Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O 探究模块四：碱与某些盐的反应 1.（1）蓝 （2）白 2.（1）2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ （2）Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH 3. 新碱；新盐；沉淀；气体 4. 是；反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应定义 5. B 探究模块五：碱的通性与特性整合 1.（1）酸碱指示剂 （2）非金属氧化物 （3）酸 （4）某些盐 2. 氢氧根离子（OH⁻）；金属离子 3.（1）氢氧化钠腐蚀性强，会破坏土壤结构、灼伤植物 （2）澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙白色沉淀 课中随堂巩固习题 1. C 2. 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 3. 实验方法：取少量待测液于试管中，滴加稀盐酸；现象：有气泡产生；方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，证明溶液已变质 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $