精品解析：宁夏回族自治区石嘴山市第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期高一年级12月考 化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 一、单选题 1. 椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L，这里所标成分钠、钙、碘指的是 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 氧化物 2. 抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝石 B. 用陶缸作反应器以硫黄原料生产硫酸 C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 以桐子(油桐树的种子)榨出桐油代替汽油 3. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 熔融KCl 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 C KOH 液氯 MgO D NaOH 生石灰 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 俗称：纯碱 B. 在熔融状态下的电离方程式： C. Na与溶液反应的离子方程式： D. 用双线桥表示电子转移方向： 5. 化学学习过程中要正确对待普遍规律和特殊现象，下列有关说法正确是 A. 、、均可通过化合反应生成 B. 和所含的化学键类型完全相同 C. 在中燃烧生成，Li在中燃烧也生成 D. 和、和、和，以上三组试剂均能通过互滴并观察现象进行鉴别 6. 下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. H+、Na+、CH3COO-、Cl- D. Fe2+、H+、MnO、K+ 7. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B. 金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C. 分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解 D. 钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰 8. 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 溶液溶液，溶液溶液 B. 溶液溶液，溶液+溶液 C. 溶液溶液，溶液溶液 D. 溶液，溶液溶液 9. 氯是一种重要的非金属元素，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是 A. a与热的溶液反应会生成和 B. 和的酸均为一元强酸 C. 是高效安全灭菌消毒剂，可用作饮用水消毒 D. 的钾盐可以用于制备氧气或氯气 10. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100 nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 发生了丁达尔效应 11. 酸性条件下，用进行脱硫处理原理如下图所示。下列说法中错误的是 A. 反应1的产物有生成 B. 反应1中氧化剂和还原剂的个数比为1∶2 C. 反应2中作还原剂 D. 反应2中作氧化产物 12. 本草纲目中记载：“（火药）乃焰消（）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. 氧化产物与还原产物的个数之比为 B. 该反应的氧化剂只有 C. 是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物 D. 每当原子参加反应，则反应中转移2 mol电子 13. 某离子反应涉及、、、、、六种微粒，其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 为还原产物 B. 氧化性强于 C. 反应过程中浓度逐渐降低 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价—类二维图说法错误的是 A. c可用于自来水的杀菌消毒 B. d不稳定，光照下分解会生成b C. a的浓溶液与在某种条件下可以生成b D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 二、解答题 15. Ⅰ、某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种离子。 ①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。 ②取少量①的溶液加入少量的溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入过量的溶液，无明显现象。 （1）原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______，不能确定是否含有的离子是______。 （2）②中反应的离子方程式为______。 （3）写出和澄清石灰水按2：1反应的离子方程式______。 （4）写出和按1：2反应的离子方程式______。 Ⅱ、物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。 （5）与______的有相同的氢原子数；相同温度和压强下，质量相等的和，它们的体积之比为______。 （6）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()碘酸钾和氢磺酸溶液能发生下列反应：用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目______：。 16. A、B、C、D、F、G为六种中学化学常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F为固体单质，G为气体单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 回答下列问题： （1）从组成元素角度分析，A物质所属的类别为_______。C的化学式为_______。 （2）D为硫酸盐，写出的离子方程式：_______，D转化为NaCl加入的试剂为_______(填试剂名称)。 （3）F与G反应的现象为_______。 （4）A与也能反应生成C，发生反应的化学方程式为_______。 （5）的条件为_______；若无此条件，造成的结果为_______。 17. 某课外活动小组在参考资料中阅读到“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应，且生成氧气”，为了探究“干燥的CO2能不能与Na2O2反应”这一课题，设计了如下实验装置： 请回答下列问题： （1）试剂X是_______(填名称)，其作用是_______。 （2）打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目是_______，实验观察到铜丝未变化，则得出结论_______。 （3）打开K2，关闭K1，出现_______现象，可证明有水时CO2与Na2O2发生了反应。 （4）写出CO2与Na2O2反应的化学方程式_______，该反应氧化剂和还原剂的个数比为_______。 （5）该课外活动小组欲证明Na2O2和水反应生成了NaOH，向反应后的溶液中滴加了2滴酚酞，发现溶液先变红后褪色，经查阅资料可知，“Na2O2和水的反应是分步的，会生成中间产物H2O2”，该小组同学为了验证这一结论，取少量Na2O2和水反应后的溶液于小试管中，用小药匙加入_______，若看到_______的现象，则证明确有中间产物H2O2生成。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：溶于水溶液显棕色。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是______，该装置中发生的反应的化学方程式为______。 （2）中的试剂为_______，c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。 （3）的作用是_______，可选用试剂_______(填字母)。 A． B．NaCl C． D． （4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期高一年级12月考 化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 一、单选题 1. 椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L，这里所标成分钠、钙、碘指的是 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】椰树牌天然矿泉水成分中的“钠、钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，答案选A。 【点睛】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。 2. 抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝石 B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 以桐子(油桐树的种子)榨出桐油代替汽油 【答案】B 【解析】 【详解】A．用石磨碾碎硝石是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．硫黄（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确； C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误； D．榨取桐油是物理压榨过程，未发生化学反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 3. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 熔融KCl 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 C KOH 液氯 MgO D NaOH 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐；与酸反应时，除了生成盐和水，还生成O2，则属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．液氯为非金属单质，不化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．各物质分类正确，D正确； 故选D。 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 俗称：纯碱 B. 在熔融状态下的电离方程式： C. Na与溶液反应的离子方程式： D. 用双线桥表示电子转移方向： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3俗称小苏打，纯碱是Na2CO3的俗称，A错误； B．KHSO4为强酸酸式盐，在熔融状态下只断裂离子键，不电离出H+，电离方程式应为，B错误； C．Na与CuSO4溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不会置换出Cu，C错误； D．反应中I元素由-1价升至0价，10个I共失10×e-；Mn元素由+7价降至+2价，2个Mn共得2×5e-，电子转移方向：，D正确； 故选D。 5. 化学学习过程中要正确对待普遍规律和特殊现象，下列有关说法正确的是 A. 、、均可通过化合反应生成 B. 和所含的化学键类型完全相同 C. 在中燃烧生成，Li在中燃烧也生成 D. 和、和、和，以上三组试剂均能通过互滴并观察现象进行鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与二氧化碳反应生成NaHCO3，Fe和FeCl3化合生成FeCl2，氢氧化亚铁、水和氧气通过化合反应生成Fe(OH)3，故A正确； B．CaO2中由Ca2+和组成，包括离子键和共价键，CaH2由Ca2+和H-组成，只有离子键，故B错误； C．Li在空气中加热只能生成Li2O，故C错误； D．NaHCO3与HCl互滴无论加入顺序均立即产生CO2气泡，现象相同，无法通过互滴区分顺序或鉴别，Na2CO3与HCl互滴，HCl滴入Na2CO3中：先无气泡后有气泡，Na2CO3滴入HCl中：立即产生气泡，现象不同，可鉴别，AlCl3与NaOH互滴，NaOH滴入AlCl3中：先产生Al(OH)3沉淀后溶解，AlCl3滴入NaOH中无沉淀或直接溶解，现象不同，可鉴别，故D错误； 故答案为A。 6. 下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. H+、Na+、CH3COO-、Cl- D. Fe2+、H+、MnO、K+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．OH⁻与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．之间不反应，且均溶于水，能大量共存，B符合题意； C．H⁺与结合生成弱酸，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性条件下，会氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B. 金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C. 分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解 D. 钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的大，A错误； B． 金属钠与水反应时钠熔成圆球、但水没有沸腾，说明钠的熔点低且反应放热，B正确； C． 固体会吸收水分、加热时被吸收的水分受热挥发出来后又会冷凝在试管壁上，故不能根据试管内壁的水珠说明两种物质均能受热分解，C错误； D． 钠的焰色试验：火焰呈黄色，但不需要透过蓝色钴玻璃观察黄色火焰，D错误； 答案选B。 8. 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 溶液溶液，溶液溶液 B. 溶液溶液，溶液+溶液 C. 溶液溶液，溶液溶液 D. 溶液，溶液溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误； B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误； C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确； D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误； 答案选C。 9. 氯是一种重要的非金属元素，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是 A. a与热的溶液反应会生成和 B. 和的酸均为一元强酸 C. 是高效安全灭菌消毒剂，可用作饮用水的消毒 D. 的钾盐可以用于制备氧气或氯气 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为0价的含氯单质，即Cl2，b为-1价的含氯氢化物，即HCl，c为+4价的氧化物，即ClO2，d为+5价的含氯钠盐，即NaClO3，f为-1价的含氯钠盐，即NaCl，e为+1价的含氧酸，即HClO。 【详解】A．由分析可知，a为Cl2，Cl2与热的溶液反应会生成NaClO3和NaCl，A正确； B．由分析可知，e为HClO，HClO是一元弱酸，b为HCl，HCl是一元强酸，B错误； C．由分析可知，c为ClO2，具有氧化性，是高效安全灭菌消毒剂，可用作饮用水的消毒，C正确； D．由分析可知，d为NaClO3，的钾盐KClO3受热分解可以生成O2，KClO3和浓HCl可以发生氧化还原反应生成Cl2，D正确； 故选B。 10. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100 nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 发生了丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．产生丁达尔效应的本质原因是胶体微粒的直径为，其大小介于溶液和浊液之间，A正确； B．布朗运动与胶体的电泳有关，B错误； C．雾是一种胶体，胶体颗粒的电荷取决于其表面性质和环境条件，有时带正电，有时带负电，有时可能不带电，雾是水蒸气，不带电，C错误； D．丁达尔效应是胶体的性质表现，而本质原因是微粒的大小，D错误； 故选A。 11. 酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中错误的是 A. 反应1的产物有生成 B. 反应1中氧化剂和还原剂的个数比为1∶2 C. 反应2中作还原剂 D. 反应2中作氧化产物 【答案】D 【解析】 【分析】反应1中MnO2与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2H2O+2Fe3+，反应2中Fe3+与SO2反应生成Fe2+和，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。 【详解】A．由分析可知，反应1中有水生成，A正确； B．反应1中氧化剂为MnO2，还原剂为Fe2+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确； C．从分析可知，反应2中作还原剂，C正确； D．从分析可知，Fe3+得电子，发生还原反应，还原产物为，D错误； 故选D。 12. 本草纲目中记载：“（火药）乃焰消（）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. 氧化产物与还原产物的个数之比为 B. 该反应的氧化剂只有 C. 是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物 D. 每当原子参加反应，则反应中转移2 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，S和KNO3都是氧化剂，C是还原剂，则K2S、N2是还原产物，CO2是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，A正确； B．该反应中，N和S元素化合价降低，则KNO3和S作氧化剂，B错误； C．N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，则N2是还原产物，CO2是氧化产物，C错误； D．若有1 mol S参加反应，消耗3 mol C，C元素的化合价升高4价，则反应中转移电子12 mol，D错误； 故选A。 13. 某离子反应涉及、、、、、六种微粒，其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 为还原产物 B. 氧化性强于 C. 反应过程中浓度逐渐降低 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知，反应过程中的物质的量减少，为反应物，的物质的量增加，为生成物，根据反应过程中元素守恒可知，、、为生成物，、、为反应物，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，为氧化剂，为还原产物，N元素化合价由-3升高至0，为还原剂，为氧化产物，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知，反应的离子方程式为，据此回答。 【详解】A．由以上分析可知，反应的氧化剂为，为还原产物，故A正确； B．由分析知，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性强于还原剂，故B正确； C. 由分析知，反应的离子方程式为，反应过程中消耗，浓度逐渐降低，故C正确； D．由分析知，氧化剂为，还原剂为，据反应的离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，故D错误； 故答案选D 14. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价—类二维图说法错误的是 A. c可用于自来水的杀菌消毒 B. d不稳定，光照下分解会生成b C. a的浓溶液与在某种条件下可以生成b D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 【答案】B 【解析】 【分析】根据上述氯的“价—类二维图”可知各物质分别为：a：氢化物（HCl），Cl为- 1价；b：单质（Cl2），Cl为0价；c：氧化物（ClO2），Cl为+4价；d：酸（HClO），Cl为+1价；e：盐（如KClO3），Cl为+5价；f：盐（如NaClO），Cl为+1价；g：酸（HClO4），Cl为+7价。 【详解】A．c是ClO₂，具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，A正确； B．d是HClO，不稳定，光照下分解：，生成的是HCl和O2，并非Cl2（b），B错误； C．a的浓溶液（浓HCl）与MnO2在加热条件下反应：，生成Cl2（b），C正确； D．84消毒液的有效成分是NaClO（f的钠盐），与空气中的H2O、CO2反应：，生成HClO（d），D正确； 故答案选B。 二、解答题 15. Ⅰ、某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种离子。 ①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。 ②取少量①的溶液加入少量的溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入过量的溶液，无明显现象。 （1）原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______，不能确定是否含有的离子是______。 （2）②中反应的离子方程式为______。 （3）写出和澄清石灰水按2：1反应的离子方程式______。 （4）写出和按1：2反应的离子方程式______。 Ⅱ、物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。 （5）与______的有相同的氢原子数；相同温度和压强下，质量相等的和，它们的体积之比为______。 （6）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()碘酸钾和氢磺酸溶液能发生下列反应：用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目______：。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、、 ③. （2） （3） （4） （5） ①. 4 ②. 1：8 （6） 【解析】 【分析】无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种离子。是蓝色，故溶液中无；①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象，故溶液中无；②取少量①的溶液加入少量的溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为，故原溶液中含有。③取②的上层清液并加入过量的溶液，无明显现象，说明原溶液中不含有；阴离子只剩，故一定存在；可能存在也可能不存在。 小问1详解】 根据分析，原溶液中一定含有的离子是、；一定不含有的离子是、、；不能确定是否含有的离子是。 【小问2详解】 ②中是向①中加入溶液，有白色沉淀产生，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 和澄清石灰水按2：1混合时，与的物质的量相同，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 和按1：2混合时，有1份，就有两份、、，反应的离子方程式。 【小问5详解】 2 mol 中含有H原子是8 mol；若中含有8 mol H原子，则的物质的量为4 mol。 根据PV=nRT，相同温度和压强下，质量相等的和，它们的体积之比等于物质的量之比，设两物质的质量均为m，则物质的量之比，体积比为1：8； 【小问6详解】 用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目为。 16. A、B、C、D、F、G为六种中学化学常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F为固体单质，G为气体单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 回答下列问题： （1）从组成元素角度分析，A物质所属的类别为_______。C的化学式为_______。 （2）D为硫酸盐，写出的离子方程式：_______，D转化为NaCl加入的试剂为_______(填试剂名称)。 （3）F与G反应的现象为_______。 （4）A与也能反应生成C，发生反应的化学方程式为_______。 （5）的条件为_______；若无此条件，造成的结果为_______。 【答案】（1） ①. 氧化物 ②. （2） ①. ②. 氯化钡溶液或氯化钙溶液 （3）剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟 （4） （5） ①. 加热或点燃 ②. 反应产物发生变化或Na会与反应生成 【解析】 【分析】A、B、C、D、F、G为中学化学常见物质，常温下A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，则A为，B为，C为，F为，G为，结合物质性质、发生的反应分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知物质A为，仅含有、O元素，属于氧化物。C为。 【小问2详解】 D为硫酸盐，根据上述分析可知B为NaOH，D为，是NaOH溶液中加入硫酸反应产生，该反应的离子方程式为：硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液或氯化钙溶液生成氯化钠。 【小问3详解】 根据上述分析可知F为，G为，在中燃烧生成NaCl固体，则看到的实验现象为剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。 【小问4详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 根据上述分析可知C为，F为，A为，在加热(或点燃)条件下，Na与反应生成；Na是活泼金属，在常温下能与氧气反应生成，因此若无加热或点燃条件时反应产物是，二者的反应条件不同，反应产物不同。 17. 某课外活动小组在参考资料中阅读到“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应，且生成氧气”，为了探究“干燥的CO2能不能与Na2O2反应”这一课题，设计了如下实验装置： 请回答下列问题： （1）试剂X是_______(填名称)，其作用是_______。 （2）打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是_______，实验观察到铜丝未变化，则得出结论_______。 （3）打开K2，关闭K1，出现_______现象，可证明有水时CO2与Na2O2发生了反应。 （4）写出CO2与Na2O2反应的化学方程式_______，该反应氧化剂和还原剂的个数比为_______。 （5）该课外活动小组欲证明Na2O2和水反应生成了NaOH，向反应后的溶液中滴加了2滴酚酞，发现溶液先变红后褪色，经查阅资料可知，“Na2O2和水的反应是分步的，会生成中间产物H2O2”，该小组同学为了验证这一结论，取少量Na2O2和水反应后的溶液于小试管中，用小药匙加入_______，若看到_______的现象，则证明确有中间产物H2O2生成。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 除去CO2气体中混入的水蒸气，防止干扰后续实验 （2） ①. 用CO2排尽装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验 ②. 无水时，CO2与Na2O2不发生反应 （3）红色铜丝变黑色 （4） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 1:1 （5） ①. MnO2 ②. 有气泡逸出 【解析】 【分析】稀硫酸滴入Na2CO3固体中，发生反应生成CO2气体，同时有少量水蒸气混入CO2气体中；为防止水蒸气干扰CO2与Na2O2的反应，先将生成的CO2气体进行干燥，再通入盛有Na2O2的干燥管中，用硬质玻璃管内的铜丝检验反应生成的O2。 【小问1详解】 由分析可知，液体试剂X用于干燥CO2，则X中是：浓硫酸，其作用是：除去CO2气体中混入的水蒸气，防止干扰后续实验。 【小问2详解】 装置内充满空气，空气中的O2能与铜丝反应，干扰实验。打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，将装置内的空气排尽，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是：用CO2排尽装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验，实验观察到铜丝未变化，表明没有O2生成，则得出结论：无水时，CO2与Na2O2不发生反应。 【小问3详解】 打开K2，关闭K1，带有水蒸气CO2直接进入干燥管内，与Na2O2发生反应，生成的O2与红色铜丝反应，生成黑色的CuO，则出现红色铜丝变黑色现象，可证明有水时CO2与Na2O2发生了反应。 【小问4详解】 CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，依据得失电子守恒和原子守恒，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，作氧化剂的Na2O2生成Na2CO3，作还原剂的Na2O2生成O2，化合价降低和升高的O原子的个数比为2：2=1：1，则氧化剂和还原剂的个数比为1：1。 【小问5详解】 H2O2在催化剂MnO2的作用下，会分解生成O2等。经查阅资料可知，“Na2O2和水的反应是分步的，会生成中间产物H2O2”。该小组同学为了验证这一结论，取少量Na2O2和水反应后的溶液于小试管中，用小药匙加入MnO2，若看到有气泡逸出的现象，表明有O2生成，则证明确有中间产物H2O2生成。 【点睛】在Na2O2与CO2的反应中，少量的水相当于催化剂。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：溶于水溶液显棕色。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是______，该装置中发生的反应的化学方程式为______。 （2）中的试剂为_______，c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。 （3）的作用是_______，可选用试剂_______(填字母)。 A． B．NaCl C． D． （4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O ③. 避免生成NaClO3 （3） ①. 吸收尾气(Cl2) ②. AC （4）小于 【解析】 【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。 【小问1详解】 由图可知气体发生装置中放盛MnO2的仪器名称为圆底烧瓶；该装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 根据分析，a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；c中氯气与NaOH溶液在冰水浴中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3； 【小问3详解】 氯气有毒，所以d装置作用是吸收尾气(Cl2)； A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选； B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不选； C．氢氧化钙溶解度较小，但Ca(OH)2溶液可以和氯气反应，也能吸收氯气，但实验中一般用氢氧化钠吸收氯气，故C选； D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不选； 综上所述可选用试剂AC； 【小问4详解】 1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $