精品解析：浙江省宁波荣安实验中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

宁波荣安实验中学2025学年第一学期10月考试 高一化学试卷 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列生活应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 小苏打作发泡剂烘焙面包 B. 自热火锅中生石灰遇水放热 C. 用醋酸除去水壶中的水垢 D. 洁厕灵（盐酸）和84消毒液（次氯酸钠）不能混用 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打作发泡剂的原理是碳酸氢钠受热分解，反应为，反应中各元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．生石灰遇水反应为，各元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．醋酸除水垢是醋酸与水垢中的碳酸钙发生复分解反应，，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．洁厕灵和84消毒液混合会发生反应，氯元素化合价发生升降，属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案选D。 2. 漂白粉的有效成分是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙，次氯酸钠是漂白液的有效成分，氢氧化钙是强碱，俗称熟石灰。 答案选B。 3. 下列金属单质中，能从CuCl2溶液中置换出铜的是 ①锌　②银　③钠　④铁 A. ①③ B. ①④ C. ③④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①金属锌的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，①正确； ②金属银的活泼性弱于金属铜，不能将金属铜从溶液中置换出来，②错误； ③金属钠太活泼，会先与氯化铜溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故不能将金属铜从溶液中置换出来，③错误； ④金属铁的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，④正确； 综上所述，答案选B。 4. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 NaOH 石墨 H2O B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 CO2 C 大理石 CaCl2 水银 Fe2O3 D 液氯 KNO3晶体 O3 Na2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．胶体是分散系，属于混合物，是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．大理石含和其他杂质，属于混合物；是单一化合物，属于纯净物；水银是金属，属于单质；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．液氯是液态，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故答案选C。 5. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2 B. Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体 C. Na2O、Na2O2都能与酸反应，所以两者都是碱性氧化物 D. Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和过氧根离子构成，阴阳离子个数比为1:2，A正确； B．是白色固体，是淡黄色固体，二者物理性质不同，B正确； C．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，但与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，C错误； D．可与、反应生成，可作供氧剂，参与相关反应无生成，不能作供氧剂，D正确； 故选C。 6. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2 B. 新制饱和氯水临时保存需要放在避光阴凉处，说明氯水中部分成分易分解 C. 向氯水中加入小苏打粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水能使红色布条褪色，是因为氯水中含有具有漂白性的，干燥的不具有漂白性，不能说明氯水中含有，A错误； B．氯水中的见光易分解为和，因此新制饱和氯水需要放在避光阴凉处临时保存，B正确； C．小苏打是，可与反应生成气体，加入小苏打有气泡产生能说明氯水中含有，C正确； D．是黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有，D正确； 故答案为A。 7. 某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　) A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，故A正确； B、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，故B正确； C、钠的焰色为黄色，灼烧发出黄色的火焰，故C错误； D、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl，故D正确； 故选C。 8. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 冰和干冰 B. 红磷和白磷 C. 金刚石和C60 D. 臭氧和氧气 【答案】A 【解析】 【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。 【详解】A．冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，二者均为化合物而非单质，且组成元素不同，因此不互为同素异形体，A符合题意； B．红磷和白磷均为磷元素的不同单质结构，互为同素异形体，B不符合题意； C．金刚石和均为碳元素的不同单质结构，互为同素异形体，C不符合题意； D．臭氧和氧气均为氧元素的不同单质结构，互为同素异形体，D不符合题意； 故选A。 9. 下列有关胶体的说法中，不正确的是 A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小 B. 明矾能够净水是因为明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体具有吸附性 C. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 D. 向氯化铁浓溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系根据分散质微粒直径大小划分为三类：溶液(分散质直径小于1nm)、胶体(分散质直径1~100nm)、浊液(分散质直径大于100nm)，描述正确，A正确； B．明矾溶于水电离出的水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质使之沉降，因此可以净水，B正确； C．丁达尔现象是胶体的特有性质，溶液不具有该性质，因此可以用丁达尔现象区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，C正确； D．向氯化铁浓溶液中加入溶液，会发生复分解反应直接生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体；氢氧化铁胶体的正确制备方法是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色后停止加热，D错误； 故答案为D。 10. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【解析】 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；由分析知，第一步为置换反应；第二步为化合反应；第三步为复分解反应；第四步为分解反应，C正确； 故答案选C。 11. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2Na2O2=2Na2O+O2↑ C. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D. Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中，中-1价的氧元素部分升为0价、部分降为-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 12. 在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的HCl C. 用装置丙收集一试管氯气 D. 用装置丁验证氯气能支持H2燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加热，该装置中没有加热装置，故A不符合； B．除去氯气中的HCl气体用饱和食盐水，NaOH能与氯气反应，故B不符合； C．氯气密度大于空气，选用向上排空气法，故C不符合； D．装置丁可以用于验证氯气能支持氢气燃烧，发生反应，故D符合； 故选D。 13. 下列实验操作描述不正确的是 A. 切割金属钠时用镊子夹取 B. 制备氢氧化铁胶体时，不宜长时间加热 C. 不可以直接点燃的混合物 D. 进行焰色试验时如无铂丝，可用玻璃棒代替 【答案】D 【解析】 【详解】A．切割金属钠时，用镊子夹取，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切割金属钠，A正确； B．氢氧化铁胶体不稳定，长时间加热会发生聚沉，因此不宜长时间加热，B正确； C．直接点燃的混合物会发生爆炸，C正确； D．玻璃棒中存在钠元素，若用其进行焰色试验会产生干扰，因此不能用玻璃棒代替铂丝，D错误； 故选D。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D. 硫酸与氢氧化钡反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与稀盐酸混合生成二氧化碳、氯化钠、水，反应的离子方程式为：，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为，B错误； C．和均为可溶盐，应拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．与反应，与反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 15. 关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 向少量酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色 B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 C. 向衣服中加入NaClO溶液既可以漂白也可以杀菌 D. NaHCO3既可以用于制作糕点也可以用来制药 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成使酚酞变红，同时具有强氧化性可漂白有色物质，故溶液先变红后褪色，A正确； B．金属钠着火时会生成，可与泡沫灭火器产生的、反应生成助燃的，会加剧火势，故不能用泡沫灭火器灭火，仅可用干燥的沙土灭火，B错误； C．在水溶液中可反应生成具有强氧化性的，既可以漂白衣物也可以杀菌消毒，C正确； D．受热分解产生，可用于焙制糕点作膨松剂，其水溶液呈弱碱性，可用于制备治疗胃酸过多的药物，D正确； 故答案为B。 16. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。 【详解】A．均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，Fe2+在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D错误； 故选A。 17. 关于下列三个反应说法正确的是 ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②Br2+2KI=2KBr+I2 ③Cl2+2KI=2KCl+I2 A. 氧化性：KI>Cl2 B. 还原性：KBr>KI C. 氧化性：Cl2>I2 D. 还原性：I2>KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂，反应③中是氧化剂，是还原剂，故氧化性，A错误； B．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应②中是还原剂，是还原产物，故还原性，B错误； C．由反应①得氧化性，反应②得氧化性，可推知氧化性，也可由反应③验证该结论，C正确； D．题干给出的反应无法直接比较与的还原性，D错误； 故选C。 18. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A. ①发生了氧化还原反应 B. ①是因为生成了过氧化钠 C. ③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. ④⑤只发生物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3粉末，①发生了氧化还原反应，A正确； B．Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2，B错误； C．③是因为NaOH潮解，C错误； D．④⑤中发生的反应有2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O，D错误； 故选A。 19. NaH是一种强还原剂，可溶于水，并和水反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列说法正确的是(Na为+1价) A. NaH既是氧化剂又是还原剂 B. NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C. 该反应是置换反应 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中NaH中H失电子生成氢气，NaH为还原剂，A错误； B．NaH中H失电子为还原剂，H2O中H得电子为氧化剂，B错误； C．置换反应需满足“单质+化合物=新单质+新化合物”，但反应物均为化合物，故不是置换反应，C错误； D．被氧化的元素为NaH中的1个H，被还原的元素为1个H2O中的1个H，被氧化和被还原的元素质量之比为1：1，D正确； 故选D。 20. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向相同浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B 区别Na2CO3和NaHCO3固体 分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 检验某溶液中是否存在Cl- 某澄清溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl- D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向相同温度下等浓度的和溶液中滴入酚酞，由于碱性更强，应是滴加酚酞后红色更深，现象错误，A错误； B．固体溶于水放热，体系温度升高，固体溶于水吸热，体系温度降低，方案设计、现象和结论均正确，B正确； C．检验应加硝酸酸化的溶液，排除等杂质离子的干扰，该方案未酸化，无法排除其他离子产生的白色沉淀干扰，结论不可靠，C错误； D．潮湿有色布条中的水可与反应生成具有漂白性的，布条褪色是的作用，不能证明本身有漂白性，结论错误，D错误； 故答案为B。 二、非选择题（本大题共4小题，共40分） 21. 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为______。 （2）装置C中浓硫酸的作用是__________________。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是__________________。 （4）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________。 （5）装置A中所发生反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） （3） 除去氯气中混有的氯化氢（）气体 （4） 在装置E后增加一个盛有氢氧化钠（）溶液的尾气吸收装置 （5） 【解析】 【分析】装置A为氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气；由于浓盐酸具有挥发性，且反应体系中有水，制得的氯气中会混有氯化氢和水蒸气。装置B中的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中的浓硫酸用于干燥氯气；装置D和E分别用于探究干燥氯气无漂白性以及湿润氯气(生成次氯酸)具有漂白性；氯气有毒，直接排放会污染环境，整套装置缺少尾气处理部分； 【小问1详解】 根据仪器的特征与结构可知，仪器b的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，因此装置C中浓硫酸的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)； 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，导致生成的氯气中含有氯化氢杂质。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的气体； 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放到空气中会造成环境污染，整套实验装置存在明显缺陷，即缺少尾气处理装置。改进措施为：在装置E后增加一个盛有溶液的尾气吸收装置，利用碱液吸收多余的氯气； 【小问5详解】 装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，该反应的化学方程式为：。 22. “套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题： （1）整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是_______；烧杯B中的现象是_______。 （2）写出实验过程中套管中发生反应的化学方程式：_______。 （3）该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。 【答案】（1） ①. 有气泡冒出 ②. 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 （2） （3） ①. 弱于 ②. 不能 【解析】 【分析】实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出。碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，从而验证了稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠，由此分析。 【小问1详解】 根据分析可知，烧杯A中的现象是有气泡产生，烧杯B的导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 套管中装的是碳酸氢钠，热稳定性较差，加热发生分解反应：。 【小问3详解】 碳酸氢钠在小试管中，碳酸钠在大试管中，给大试管直接加热，温度较高。依据温度较高的管中的物质不分解，而温度较低的管中的物质分解，可判断热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故Na2CO3与NaHCO3的位置不能互换。 23. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、Na+、Cu2+、、Cl-、；回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是______（填字母）。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D. （2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是Na+、______（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图： ①蓝色沉淀1为______（均填化学式），“分离操作”的名称是______。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，写出白色沉淀2与稀盐酸反应的离子方程式____________。 【答案】（1）B （2） 、 （3） ①. ②. 过滤 ③. 【解析】 【分析】工业废水加入过量，过滤分出蓝色沉淀1，完成的去除，滤液溶液1保留体系原有酸根离子与过量；往溶液1先后加过量、，固定废液里的，除去过量钡离子，过滤后得到混合钡盐白色沉淀2，滤液溶液2含有过量的、；向溶液2加入适量盐酸，盐酸中和和反应释放气体，把体系调节为中性，最终得到除去、的合格中性溶液。 【小问1详解】 A．会和溶液里的生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．和现有所有离子之间都不会产生沉淀、气体、弱电解质，能够大量共存，B正确； C．一方面会与结合生成水，另一方面会和形成氢氧化铜沉淀，不能共存，C错误； D．既能和反应生成二氧化碳与水，还会和发生双水解反应，无法稳定存在，D错误； 故选B； 【小问2详解】 向废水里逐滴滴加溶液，电离出的会直接进入溶液，使体系内数目增多；溶液中原有的会和发生中和反应，数量不断减少直至耗尽；会与结合生成蓝色沉淀，数目持续降低，、、全程不参与反应，离子数目保持不变，因此发生数目变化的离子为、； 【小问3详解】 ①想要除去并析出蓝色沉淀，试剂a选择，与反应生成氢氧化铜，化学式为；分离固体沉淀与水溶液的常规实验操作是过滤； ②试剂b是过量，用来沉淀生成沉淀，再加入过量，碳酸钠一方面除去过量的生成白色沉淀，另一方面过量的碳酸根留存于溶液2中，所以白色沉淀2包含与，其中只有能和稀盐酸反应，反应的离子方程式书写为。 24. 如图，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。 （1）①写出A→C过程中发生反应的离子方程式：__________________。 ②写出B→D过程中发生反应的化学方程式：__________________。 （2）钠是一种很活泼的金属，下列保存金属钠的方法正确的是______（填字母）。 A．放在细沙中 B．放在水中 C．放在煤油中 （3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，主要发生B→C的反应，该反应的化学方程式为__________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中B的作用是__________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）C （3） ①. ②. 既是氧化剂又是还原剂 【解析】 【分析】A是金属钠，钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，则A、B、C、D分别为钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠； 【小问1详解】 ①A→C是金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为 ； ②B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为 ； 【小问2详解】 金属钠的化学性质非常活泼，极易与空气中的氧气和水蒸气发生反应，由于钠的密度比煤油大，且不与煤油发生反应，因此在实验室中通常将少量金属钠保存在煤油中，以隔绝空气和水分，故选C； 【小问3详解】 关系图中B→C的转化是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为 ，在该反应中，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价部分升高到0价（生成），部分降低到-2价（生成NaOH），因此过氧化钠在反应中既是氧化剂又是还原剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁波荣安实验中学2025学年第一学期10月考试 高一化学试卷 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列生活应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 小苏打作发泡剂烘焙面包 B. 自热火锅中生石灰遇水放热 C. 用醋酸除去水壶中的水垢 D. 洁厕灵（盐酸）和84消毒液（次氯酸钠）不能混用 2. 漂白粉的有效成分是 A. B. C. D. 3. 下列金属单质中，能从CuCl2溶液中置换出铜的是 ①锌　②银　③钠　④铁 A. ①③ B. ①④ C. ③④ D. ②④ 4. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 NaOH 石墨 H2O B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 CO2 C 大理石 CaCl2 水银 Fe2O3 D 液氯 KNO3晶体 O3 Na2O A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2 B. Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体 C. Na2O、Na2O2都能与酸反应，所以两者都是碱性氧化物 D. Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 6. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2 B. 新制饱和氯水临时保存需要放在避光阴凉处，说明氯水中部分成分易分解 C. 向氯水中加入小苏打粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 7. 某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　) A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 8. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 冰和干冰 B. 红磷和白磷 C. 金刚石和C60 D. 臭氧和氧气 9. 下列有关胶体的说法中，不正确的是 A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小 B. 明矾能够净水是因为明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体具有吸附性 C. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 D. 向氯化铁浓溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 10. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 11. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2Na2O2=2Na2O+O2↑ C. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D. Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 12. 在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的HCl C. 用装置丙收集一试管氯气 D. 用装置丁验证氯气能支持H2燃烧 13. 下列实验操作描述不正确的是 A. 切割金属钠时用镊子夹取 B. 制备氢氧化铁胶体时，不宜长时间加热 C. 不可以直接点燃的混合物 D. 进行焰色试验时如无铂丝，可用玻璃棒代替 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D. 硫酸与氢氧化钡反应： 15. 关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 向少量酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色 B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 C. 向衣服中加入NaClO溶液既可以漂白也可以杀菌 D. NaHCO3既可以用于制作糕点也可以用来制药 16. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 17. 关于下列三个反应说法正确的是 ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②Br2+2KI=2KBr+I2 ③Cl2+2KI=2KCl+I2 A. 氧化性：KI>Cl2 B. 还原性：KBr>KI C. 氧化性：Cl2>I2 D. 还原性：I2>KCl 18. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A. ①发生了氧化还原反应 B. ①是因为生成了过氧化钠 C. ③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. ④⑤只发生物理变化 19. NaH是一种强还原剂，可溶于水，并和水反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列说法正确的是(Na为+1价) A. NaH既是氧化剂又是还原剂 B. NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C. 该反应是置换反应 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 20. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向相同浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B 区别Na2CO3和NaHCO3固体 分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 检验某溶液中是否存在Cl- 某澄清溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl- D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本大题共4小题，共40分） 21. 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为______。 （2）装置C中浓硫酸的作用是__________________。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是__________________。 （4）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________。 （5）装置A中所发生反应的化学方程式为__________________。 22. “套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题： （1）整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是_______；烧杯B中的现象是_______。 （2）写出实验过程中套管中发生反应的化学方程式：_______。 （3）该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。 23. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、Na+、Cu2+、、Cl-、；回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是______（填字母）。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D. （2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是Na+、______（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图： ①蓝色沉淀1为______（均填化学式），“分离操作”的名称是______。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，写出白色沉淀2与稀盐酸反应的离子方程式____________。 24. 如图，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。 （1）①写出A→C过程中发生反应的离子方程式：__________________。 ②写出B→D过程中发生反应的化学方程式：__________________。 （2）钠是一种很活泼的金属，下列保存金属钠的方法正确的是______（填字母）。 A．放在细沙中 B．放在水中 C．放在煤油中 （3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，主要发生B→C的反应，该反应的化学方程式为__________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中B的作用是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $