湖南株洲市第二中学2024-2025学年下学期高一期末考试 化学试题

株洲市二中2025年上学期高一年级期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 O-16 S-32 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北京时间2023年5月30日，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。下列有关说法不正确的是 A. 天宫空间站推进器的推进剂氙气属于稀有气体 B. 宇航服隔热层使用的聚酰胺纤维属于有机高分子材料 C. 载人飞船使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2 D. 火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语不正确的是 A. S2-的结构示意图 B. 中子数为10的氧原子： C. CH4分子的空间填充模型 D. 乙醇的结构简式：C2H5OH 3. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中有“汲水而上，入宇釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，若在实验室模拟上述操作可能会用到的仪器有 A. B. C. D. 4. 下列离子方程式中正确的是， A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合: Ba2++SO= BaSO4↓ B. 铁片插入硫酸铜溶液中，Fe＋Cu2+=Fe3＋+ Cu C. 稀硫酸滴在石灰石上，CO＋2H＋=CO2↑＋H2O D. 稀盐酸滴在铜片上Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ 5. 中国古代的下列发明创造中，不涉及氧化还原反应的是 A. 曾青(CuSO4)得铁则化铜 B. 用铁矿石炼铁 C. 黑火药的使用 D. 用明矾作净水剂 6. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是 A. X是N2O5 B. 可用排空气法收集NO气体 C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D. 从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化 7. 有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 能与乙醇发生酯化反应 B. 有机物X是烷烃 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 能与O2在加热和Cu作催化剂的条件下生成醛基 8. 向某密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，一定条件下发生反应：，达到化学平衡时，下列说法正确的是 A. 反应停止了 B. H2的转化率为100% C. I2的浓度为0 mol/L D. 正逆反应速率相等 9. 机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：。电池工作时，下列说法不正确的是 A. 铅蓄电池、锂离子电池均属于二次电池 B. 放电时正极发生氧化反应 C. 放电时负极的电极反应式为 D. 铅蓄电池的电压稳定，使用方便，价格低廉，生活中使用广泛 10. 下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 淀粉发生水解，产物具有还原性 C 将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管，再将试管倒置于饱和食盐水中，在光亮处充分反应 试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴 甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应 D 过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN 溶液不变红 氯气将Fe氧化为Fe2+ A. A B. B C. C D. D 11. “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是 A. 工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O22 B. 水煤气合成甲醇：CO+2H2CH3OH C. 制取一氧化氮：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. 合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C=CH2+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH 12. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和混合气体中含C原子数为 B. 标准状况下，所含分子数为 C. 中含有的电子数为 D. 溶液，含有数为 13. 现代食品工业中，食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是 A. 水果罐头中常添加维生素C B. 葡萄酒中添加二氧化硫 C. 食盐中添加碘酸钾 D. 谷氨酸钠(味精)用作着色剂 14. 如图所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(按O2体积占1/5计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5 L·mol-1，则下列叙述不正确的是 A. 最终剩余气体体积约为36mL B. 可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C. 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 D. 若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究： Ⅰ．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味气体。 （1）生成的黑色物质是______________。(填化学式) （2）写出生成刺激性气味气体的化学方程式____________________________。 Ⅱ．化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。 提出假设： 假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。 假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。 设计实验： 实验编号 实验操作 实验现象 1 将Cu丝与稀H2SO4接触，加热 试管②中溶液无明显变化 2 将Cu丝与浓H2SO4接触，加热 试管②中溶液褪色 （3）实验前，试管②盛放的是______________溶液(填“品红”或“酚酞”)。 （4）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有______________填写字母代号)。 A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性 （5）问题与讨论： ①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是______________。他建议在试管②口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液______________(填字母编号)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 ②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量为5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余1.8g，将试管A中液体稀释成100mL溶液。该溶液中Cu2+物质的量浓度为______________mol/L。 16. 我国是一个海洋大国，从海水中可以制取溴、镁等多种化工产品，提取过程如下： （1）操作①的名称为__________________________________________。 （2）向滤液中通入氯气的目的是(用离子方程式解释)：__________________________________________。 （3）提取溴的过程中，经过两次Br-→Br2转化的目的是实现__________________________。 （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________________________________。 （5）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2，得到MgO，再电解熔融MgO制得金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。我_________________(填“同意”或“不同意”)该同学的想法，理由是_________________________________________________________________________________。 (已知：MgO熔点为2852℃，MgCl2熔点为714℃) （6）下列有关从海水中提取镁的说法正确的是_________________。 A. 海水中元素的种类很多，总储量很大，所有元素的富集程度都很高 B. 在吹出塔中通入热空气吹出溴是利用了溴的氧化性 C. 贝壳在海水提取镁的生产流程中，主要经历了的过程 D. 在从海水中提取镁的工业流程中，Cl2可循环使用，用于制备盐酸，再溶解Mg(OH)2 17. 合成氨反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下： （1）德国化学家F·Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化示意图如下： 该反应是______________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量______________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。 （2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。 ①表示c(N2)变化的曲线是______________(填“曲线A”或“曲线B”或“曲线C”)。 ②时用H2表示的化学反应速率：______________。 ③下列能说明该反应达到平衡状态的是______________(填序号)。 A．容器中的压强不随时间变化 B． C．容器中混合气体的密度不随时间变化 D．断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键 ④平衡时曲线A代表的物质的转化率为______________。 （3）如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。 装置中b电极为__________极，电池工作时，a电极的电极反应式为__________。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）有机物A的结构简式是______________，有机物A与Na的反应方程式为： ______________________。 （2）丙烯与溴发生加成反应的产物是______________(填结构简式)。 （3）丙烯酸乙酯中含有的官能团是______________(填名称)。 （4）由乙烯生成有机物A、有机物A与有机物B生成丙烯酸乙酯的反应类型分别为______________、______________。 （5）根据丙烯酸乙酯的结构判断，下列说法正确的是______________。 A. 丙烯酸乙酯与水互溶 B. 丙烯酸乙酯能使酸性KMnO4褪色 C. 丙烯酸乙酯在酸催化条件下水解产物为：与 D. 聚丙烯酸乙酯的结构可表示为： 株洲市二中2025年上学期高一年级期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 O-16 S-32 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）C （2） （3）品红 （4）A （5） ①. SO2 ②. B ③. 0.5 【16题答案】 【答案】（1）过滤 （2） （3）溴的富集 （4） （5） ①. 不同意 ②. MgCl2和MgO都是离子化合物，而MgO熔点太高，电解时对设备要求高，且耗能高 （6）CD 【17题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. 小于 （2） ①. A ②. ③. AD ④. 20% （3） ①. 正极 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. (或) ②. （2） （3）酯基、碳碳双键 （4） ①. 加成反应 ②. 取代反应(酯化反应) （5）BD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $