精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第二中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025年12月高一化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L，这里所标成分钠、钙、碘指的是 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】椰树牌天然矿泉水成分中的“钠、钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，答案选A。 【点睛】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B. Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+++OH-+H+=H2O+BaSO4↓ D. 向小苏打溶液中滴入醋酸：+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－ 【答案】A 【解析】 【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔，Fe3+会将Cu氧化，反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+， A正确； B．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．Ba(OH)2溶液与H2SO4反应，OH-和H+的系数应为2，反应的离子反应为Ba2+++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，C错误； D．小苏打与醋酸反应，不能拆，反应的离子反应为+CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO－，D错误； 故选A。 3. 在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是(　　) A. 铝元素位于第3纵行 B. 过渡元素在周期表中占10个纵行 C. 第18纵行所有元素的最外层均有8个电子 D. 第16纵行元素都是非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A.铝元素位于第ⅢA，是第13个纵行，A错误； B.过渡元素包括7个副族和Ⅷ，每个副族1个纵行，Ⅷ族3个纵行，故过渡元素在周期表中占10个纵行，B正确； C.第18纵行是稀有气体，除了氦气最外层2个电子，其余元素的最外层均有8个电子，C错误； D.第16纵行是第ⅥA，并不全是非金属元素，D错误； 答案选B。 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 俗称：纯碱 B. 在熔融状态下的电离方程式： C. Na与溶液反应的离子方程式： D. 用双线桥表示电子转移方向： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3俗称小苏打，纯碱是Na2CO3的俗称，A错误； B．KHSO4为强酸酸式盐，在熔融状态下只断裂离子键，不电离出H+，电离方程式应为，B错误； C．Na与CuSO4溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不会置换出Cu，C错误； D．反应中I元素由-1价升至0价，10个I共失10×e-；Mn元素由+7价降至+2价，2个Mn共得2×5e-，电子转移方向：，D正确； 故选D。 5. 节日焰火绚烂多彩，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C. 利用焰色试验可区分NaOH与Na2CO3固体 D. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，是物理变化，故A错误； B．做完焰色试验之后会有杂质残留在铂丝上面，会干扰实验现象，用盐酸洗涤这些物质，形成对应的金属氯化物熔沸点较低，在火焰上烧的时候可以将这些物质分解挥发，无残留，不会干扰实验现象，故B正确； C．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，是检验金属元素是否存在的一种方法，NaOH与Na2CO3固体都含有钠元素，焰色试验的现象相同，利用焰色试验不能区分NaOH与Na2CO3固体，故C错误； D．由于钾元素的焰色易被黄色的火焰覆盖遮挡，不易观察，则观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，故D错误； 答案选B。 6. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 1mol氩气在标准状况下的体积约为11.2L B. 20℃、101MPa状态下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C. 标准状况下，11.2LCCl4含有的原子数为3NA D. 常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 1mol氩气在标准状况下的体积约为22.4L，A错误； B. 32gO2和O3的混合气体所含原子的物质的量为32g÷16g/mol=2mol，则含有的原子数为2NA，B错误； C. 标况下四氯化碳为液体，C错误； D. 44gCO2含有的原子的物质的量为3×，则含有原子数为3NA，D正确； 故答案选D。 7. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B. 金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C. 分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解 D. 钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的大，A错误； B． 金属钠与水反应时钠熔成圆球、但水没有沸腾，说明钠的熔点低且反应放热，B正确； C． 固体会吸收水分、加热时被吸收的水分受热挥发出来后又会冷凝在试管壁上，故不能根据试管内壁的水珠说明两种物质均能受热分解，C错误； D． 钠的焰色试验：火焰呈黄色，但不需要透过蓝色钴玻璃观察黄色火焰，D错误； 答案选B。 8. X、Y、Z、M、Q、R为短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. R不能把Q从其盐溶液中置换出来 B. X、R、Q三种元素可以构成离子化合物 C. 热稳定性：ZX3＜YX4 D. X2M的水溶液露置于空气中易变质 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R为短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Q最外层有3个电子，位于第ⅢA族，Y最外层有4个电子，位于第ⅣA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素；X原子半径最小，为H元素；Y原子半径大于Z、小于M，M原子半径小于R、大于Y，可知Q是Al、Y是C、Z是N、M为S元素。 【详解】由分析可知，X、Y、Z、M、Q、R分别为H、C、N、S、Al、Na； A.Na的化学性质较活泼，放入Al的盐溶液中，是与水反应，不能把Al置换出来，A正确； B. X、R、Q分别为H、Na、Al，形成的化合物NaAlH4、Na[Al(OH)4]，都是离子化合物，B正确； C.同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，则N＞C，热稳定性越稳定：NH3＞CH4，C错误； D.H2S易被氧气氧化生成硫和水，H2S的水溶液露置于空气中易变质，D正确； 答案选C。 9. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. CaO＋H2O= Ca(OH)2 B. 2KClO2KCl+3O2↑ C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．CaO+H2O═Ca(OH)2不属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，故A错误； B．该反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误； D．反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，故D正确。 故选：D。 10. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100 nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 发生了丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．产生丁达尔效应的本质原因是胶体微粒的直径为，其大小介于溶液和浊液之间，A正确； B．布朗运动与胶体的电泳有关，B错误； C．雾是一种胶体，胶体颗粒的电荷取决于其表面性质和环境条件，有时带正电，有时带负电，有时可能不带电，雾是水蒸气，不带电，C错误； D．丁达尔效应是胶体的性质表现，而本质原因是微粒的大小，D错误； 故选A。 11. 下列说法正确的是（ ） A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO B. HCl是电解质，但液态HCl不导电 C. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D. BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故A错误； B. HCl是电解质，但液态HCl不存在自由移动的阴阳离子，所以不导电，故B正确； C. SO3溶于水导电是因为和水反应后生成硫酸根离子和氢离子，所以SO3是非电解质，故C错误； D. BaSO4溶于水的那一部分是完全电离的，所以属于强电解质，故D错误； 故答案为B。 12. 下列说法中正确的是 (    ) A. 若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下 B. 在0℃、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L C. 在标准状况下，1 mol水中含有2mol 氢和1mol 氧 D. 1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积为22.4L·mol－1时，不一定是标况下，故若1mol甲烷的体积为22.4L，则不一定是在标准状况下，故A错误； B．在0℃、101kPa下，气体摩尔体积为22.4L·mol－1，则2mol混合气体体积V=nVm=2mol×22.4L·mol－1=44.8L，故B正确； C．2mol 氢和1mol 氧所指代的粒子不明确，故C错误； D．1mol氧气的质量m=nM=1mol×32g·mol－1=32g，与氧气所处的状态无关，故D错误。 故选B。 【点睛】本题考查了物质的量和阿伏加 德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，易错点C，2mol 氢所指代的粒子不明确，要指明是氢原子还是氢分子。 13. 某离子反应涉及、、、、、六种微粒，其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 为还原产物 B. 氧化性强于 C. 反应过程中浓度逐渐降低 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知，反应过程中的物质的量减少，为反应物，的物质的量增加，为生成物，根据反应过程中元素守恒可知，、、为生成物，、、为反应物，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，为氧化剂，为还原产物，N元素化合价由-3升高至0，为还原剂，为氧化产物，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知，反应的离子方程式为，据此回答。 【详解】A．由以上分析可知，反应的氧化剂为，为还原产物，故A正确； B．由分析知，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性强于还原剂，故B正确； C. 由分析知，反应的离子方程式为，反应过程中消耗，浓度逐渐降低，故C正确； D．由分析知，氧化剂为，还原剂为，据反应的离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，故D错误； 故答案选D 14. 配制250 mL 0.1 mol·L−1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（　　） A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B. 定容时仰视刻度线 C. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 D. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 【答案】D 【解析】 【详解】A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不符合题意； B．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不符合题意； C．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不符合题意； D．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，所取盐酸的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故D符合题意； 答案选D。 15. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价—类二维图说法错误的是 A. c可用于自来水的杀菌消毒 B. d不稳定，光照下分解会生成b C. a的浓溶液与在某种条件下可以生成b D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 【答案】B 【解析】 【分析】根据上述氯的“价—类二维图”可知各物质分别为：a：氢化物（HCl），Cl为- 1价；b：单质（Cl2），Cl为0价；c：氧化物（ClO2），Cl为+4价；d：酸（HClO），Cl为+1价；e：盐（如KClO3），Cl为+5价；f：盐（如NaClO），Cl为+1价；g：酸（HClO4），Cl为+7价。 【详解】A．c是ClO₂，具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，A正确； B．d是HClO，不稳定，光照下分解：，生成的是HCl和O2，并非Cl2（b），B错误； C．a的浓溶液（浓HCl）与MnO2在加热条件下反应：，生成Cl2（b），C正确； D．84消毒液的有效成分是NaClO（f的钠盐），与空气中的H2O、CO2反应：，生成HClO（d），D正确； 故答案选B。 16. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 22.4L的N2和CO所含分子数均为NA B. 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C. 1mol Na2SO4固体中含离子总数为4 NA D. 标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度压强不知，不能计算气体物质的量，A错误； B．依据n=mM计算物质的量==0.05mol，结合分子式计算电子数=0.05mol×18×NA=0.9NA，B正确； C．Na2SO4由钠离子和硫酸根离子构成，1mol Na2SO4固体中含离子总数为3 NA，C正确； D．标准状况CCl4不是气体，2.24L CCl4所含分子数大于0.1 NA，D错误； 答案选B。 二、填空题(共24分) 17. 回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：；在该反应中还原剂是(填化学式，下同)：_______；还原产物是：_______和_______；发生氧化反应是：_______。 （2）配平如下反应方程式： ①_______。 ②_______。 （3）在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时被氧化为，则X为_______。(填选项序号) A. B. C. D. （4）在的反应中，则生成1分子NO转移电子数为_______；56 g Fe参加反应时，被还原的为_______g。 【答案】（1） ①. C ②. K2S ③. N2 ④. C （2） ①. ②. （3）C （4） ①. 3 ②. 63 【解析】 【小问1详解】 ，该反应中S元素化合价由0降到-2，N元素化合价+5降到0，碳元素化合价0升高到+4，所以S、KNO3为氧化剂，K2S和N2为还原产物，C为还原剂，发生氧化反应； 【小问2详解】 反应中Zn的化合价升高2价，N元素化合价降低8价，根据得失电子守恒和原子守恒可得，反应为。 反应中Mn元素化合价升高5价，I元素化合价降低2价，根据得失电子守恒和原子守恒可得，反应为。 【小问3详解】 在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，Na2 SO3被氧化为Na2 SO4，S元素的化合价升高2价，总共升高4价，则Cl的化合价降低4价，NaClO3中Cl为＋5价，降低4价，生成的产物中为＋1价，则反应产物为Cl2O，故C正确。 【小问4详解】 N元素化合价降低3价，则生成1分子NO转移电子数为3；根据反应，反应1molFe，被还原的硝酸为1mol，质量为1mol×63g/mol=63g。 18. 按要求填空 （1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_______，离子方程式：_______ （2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：_______，离子方程式：_______； （3）铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_______，离子方程式：_______。 （4）FeSO4 (CuSO4)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_______，离子方程式_______。 （5）NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合，反应后溶液成中性时的离子方程式为：_______。 【答案】（1） ①. 有蓝色沉淀生成 ②. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ （2） ①. 生成无色无味的气体 ②. +H+=CO2↑+H2O （3） ①. 盐酸(或硫酸、或硫酸铜溶液) ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑(或Fe+Cu2+=Fe2++Cu) （4） ①. 铁粉 ②. Fe+Cu2+=Fe2++Cu （5）2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【解析】 【小问1详解】 氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，现象为生成蓝色沉淀； 【小问2详解】 碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：+H+═CO2↑+H2O，现象为：生成无色无味的气体； 【小问3详解】 铜粉与稀盐酸不反应，而铁粉反应，可用稀盐酸除去杂质铁粉，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问4详解】 利用金属活泼性Fe>Cu，加入铁粉与CuSO4发生置换反应得到FeSO4和Cu单质，过滤可除去，离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu； 【小问5详解】 硫酸氢钠与氢氧化钡按照计算量2∶1进行反应，反应后溶液为中性，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 三、解答题(共28分) 19. 某课外活动小组在参考资料中阅读到“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应，且生成氧气”，为了探究“干燥的CO2能不能与Na2O2反应”这一课题，设计了如下实验装置： 请回答下列问题： （1）试剂X是_______(填名称)，其作用是_______。 （2）打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是_______，实验观察到铜丝未变化，则得出结论_______。 （3）打开K2，关闭K1，出现_______现象，可证明有水时CO2与Na2O2发生了反应。 （4）写出CO2与Na2O2反应的化学方程式_______，该反应氧化剂和还原剂的个数比为_______。 （5）该课外活动小组欲证明Na2O2和水反应生成了NaOH，向反应后的溶液中滴加了2滴酚酞，发现溶液先变红后褪色，经查阅资料可知，“Na2O2和水的反应是分步的，会生成中间产物H2O2”，该小组同学为了验证这一结论，取少量Na2O2和水反应后的溶液于小试管中，用小药匙加入_______，若看到_______的现象，则证明确有中间产物H2O2生成。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 除去CO2气体中混入的水蒸气，防止干扰后续实验 （2） ①. 用CO2排尽装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验 ②. 无水时，CO2与Na2O2不发生反应 （3）红色铜丝变黑色 （4） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 1:1 （5） ①. MnO2 ②. 有气泡逸出 【解析】 【分析】稀硫酸滴入Na2CO3固体中，发生反应生成CO2气体，同时有少量水蒸气混入CO2气体中；为防止水蒸气干扰CO2与Na2O2的反应，先将生成的CO2气体进行干燥，再通入盛有Na2O2的干燥管中，用硬质玻璃管内的铜丝检验反应生成的O2。 【小问1详解】 由分析可知，液体试剂X用于干燥CO2，则X中是：浓硫酸，其作用是：除去CO2气体中混入的水蒸气，防止干扰后续实验。 【小问2详解】 装置内充满空气，空气中的O2能与铜丝反应，干扰实验。打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，将装置内的空气排尽，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是：用CO2排尽装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验，实验观察到铜丝未变化，表明没有O2生成，则得出结论：无水时，CO2与Na2O2不发生反应。 【小问3详解】 打开K2，关闭K1，带有水蒸气的CO2直接进入干燥管内，与Na2O2发生反应，生成的O2与红色铜丝反应，生成黑色的CuO，则出现红色铜丝变黑色现象，可证明有水时CO2与Na2O2发生了反应。 【小问4详解】 CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，依据得失电子守恒和原子守恒，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，作氧化剂的Na2O2生成Na2CO3，作还原剂的Na2O2生成O2，化合价降低和升高的O原子的个数比为2：2=1：1，则氧化剂和还原剂的个数比为1：1。 【小问5详解】 H2O2在催化剂MnO2的作用下，会分解生成O2等。经查阅资料可知，“Na2O2和水的反应是分步的，会生成中间产物H2O2”。该小组同学为了验证这一结论，取少量Na2O2和水反应后的溶液于小试管中，用小药匙加入MnO2，若看到有气泡逸出的现象，表明有O2生成，则证明确有中间产物H2O2生成。 【点睛】在Na2O2与CO2的反应中，少量的水相当于催化剂。 20. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：溶于水溶液显棕色。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是______，该装置中发生的反应的化学方程式为______。 （2）中的试剂为_______，c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。 （3）的作用是_______，可选用试剂_______(填字母)。 A． B．NaCl C． D． （4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O ③. 避免生成NaClO3 （3） ①. 吸收尾气(Cl2) ②. AC （4）小于 【解析】 【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。 【小问1详解】 由图可知气体发生装置中放盛MnO2的仪器名称为圆底烧瓶；该装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 根据分析，a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；c中氯气与NaOH溶液在冰水浴中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3； 【小问3详解】 氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)； A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选； B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不选； C．氢氧化钙溶解度较小，但Ca(OH)2溶液可以和氯气反应，也能吸收氯气，但实验中一般用氢氧化钠吸收氯气，故C选； D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不选； 综上所述可选用试剂AC； 【小问4详解】 1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年12月高一化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L，这里所标成分钠、钙、碘指的是 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 氧化物 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B. Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+++OH-+H+=H2O+BaSO4↓ D. 向小苏打溶液中滴入醋酸：+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－ 3. 在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是(　　) A. 铝元素位于第3纵行 B. 过渡元素在周期表中占10个纵行 C. 第18纵行所有元素的最外层均有8个电子 D. 第16纵行元素都是非金属元素 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 俗称：纯碱 B. 在熔融状态下的电离方程式： C. Na与溶液反应的离子方程式： D. 用双线桥表示电子转移方向： 5. 节日焰火绚烂多彩，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C. 利用焰色试验可区分NaOH与Na2CO3固体 D. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 6. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 1mol氩气在标准状况下的体积约为11.2L B. 20℃、101MPa状态下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C. 标准状况下，11.2LCCl4含有的原子数为3NA D. 常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA 7. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B. 金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C. 分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解 D. 钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰 8. X、Y、Z、M、Q、R为短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. R不能把Q从其盐溶液中置换出来 B. X、R、Q三种元素可以构成离子化合物 C. 热稳定性：ZX3＜YX4 D. X2M的水溶液露置于空气中易变质 9. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. CaO＋H2O= Ca(OH)2 B. 2KClO2KCl+3O2↑ C. D. 10. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100 nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 发生了丁达尔效应 11. 下列说法正确的是（ ） A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO B. HCl是电解质，但液态HCl不导电 C. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D. BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是非电解质 12. 下列说法中正确的是 (    ) A. 若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下 B. 在0℃、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L C. 在标准状况下，1 mol水中含有2mol 氢和1mol 氧 D. 1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g 13. 某离子反应涉及、、、、、六种微粒，其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 为还原产物 B. 氧化性强于 C. 反应过程中浓度逐渐降低 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14. 配制250 mL 0.1 mol·L−1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（　　） A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B. 定容时仰视刻度线 C. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 D. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 15. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价—类二维图说法错误的是 A. c可用于自来水的杀菌消毒 B. d不稳定，光照下分解会生成b C. a的浓溶液与在某种条件下可以生成b D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 16. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 22.4L的N2和CO所含分子数均为NA B. 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C. 1mol Na2SO4固体中含离子总数为4 NA D. 标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA 二、填空题(共24分) 17. 回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：；在该反应中还原剂是(填化学式，下同)：_______；还原产物是：_______和_______；发生氧化反应是：_______。 （2）配平如下反应方程式： ①_______。 ②_______。 （3）在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时被氧化为，则X为_______。(填选项序号) A. B. C. D. （4）在的反应中，则生成1分子NO转移电子数为_______；56 g Fe参加反应时，被还原的为_______g。 18. 按要求填空 （1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_______，离子方程式：_______ （2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：_______，离子方程式：_______； （3）铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_______，离子方程式：_______。 （4）FeSO4 (CuSO4)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_______，离子方程式_______。 （5）NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合，反应后溶液成中性时的离子方程式为：_______。 三、解答题(共28分) 19. 某课外活动小组在参考资料中阅读到“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应，且生成氧气”，为了探究“干燥的CO2能不能与Na2O2反应”这一课题，设计了如下实验装置： 请回答下列问题： （1）试剂X是_______(填名称)，其作用是_______。 （2）打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是_______，实验观察到铜丝未变化，则得出结论_______。 （3）打开K2，关闭K1，出现_______现象，可证明有水时CO2与Na2O2发生了反应。 （4）写出CO2与Na2O2反应的化学方程式_______，该反应氧化剂和还原剂的个数比为_______。 （5）该课外活动小组欲证明Na2O2和水反应生成了NaOH，向反应后的溶液中滴加了2滴酚酞，发现溶液先变红后褪色，经查阅资料可知，“Na2O2和水的反应是分步的，会生成中间产物H2O2”，该小组同学为了验证这一结论，取少量Na2O2和水反应后的溶液于小试管中，用小药匙加入_______，若看到_______的现象，则证明确有中间产物H2O2生成。 20. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：溶于水溶液显棕色。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是______，该装置中发生的反应的化学方程式为______。 （2）中的试剂为_______，c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。 （3）的作用是_______，可选用试剂_______(填字母)。 A． B．NaCl C． D． （4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $