3.3元素重点知识点归纳练--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 练习围绕“元素”核心，分层覆盖概念理解、符号应用、周期表综合，梯度从基础记忆到微观探析，适配课时目标，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|元素概念、地壳含量、符号书写|选择题1（元素概念）、填空题7（含量填空），巩固核心概念| |概念应用|粒子关系、周期表单元格信息|填空题12（化学符号）、选择题17（周期表信息辨析），衔接宏观与微观| |综合拓展|周期表与粒子结构结合|27题（周期表规律与化合物化学式）、28题（原子结构与同位素），培养证据推理能力|

3.3 元素 重点知识点 归纳练 2026-2027学年 上学期初中化学人教版（新教材）九年级上册 一、元素的概念与本质 1．幼儿食欲不振往往是缺锌，这里的“锌”指的是 A．元素 B．金属锌 C．分子 D．原子 2．元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法正确的是 A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B．原子中的质子数和中子数一定相等 C．质子数相同的微粒一定是同种元素 D．反应物的种类相同时，生成物的种类一定相同 3．智能手机中应用了多种材料。智能手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ga)或锡(Sn)制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的___________(填“质子数”、“中子数”或“电子数”)不同。 二、地壳中的元素含量 4．地壳中含量最多的金属元素是 A．Al B．Fe C．Si D．O 5．下列关于元素的说法中，错误的是 A．元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．不同种元素的本质区别是质子数不同 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 6．地壳中含量最多的非金属元素是 A．氧 B．铝 C．氮 D．二氧化硅 7．空气中含量多且常用作保护气的是___________；地壳中含量最高的金属元素是___________；形成化合物种类最多的元素是___________。 三、物质与元素、原子、分子、离子的关系 8．南江大叶茶是我县有名的土特产，驰名省内外，茶叶中含有丰富的“硒”，这里的“硒”是指 A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 9．历史悠久的滴窝酱油酿造技艺成功入选四川省第六批非物质文化遗产项目。该酱油中富含蛋白质、钠、铁、钾、维生素B，这里的“钠、铁、钾”指的是 A．原子 B．单质 C．元素 D．分子 10．图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子 C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子 11．下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是 A．氯AL B．氖 Na C．铁Fe D．铜Ca 12．用化学符号表示： (1)两个氢分子___________。 (2)氦气___________。 (3)三个氧离子___________。 (4)保持水的化学性质的最小微粒___________。 (5)地壳中含量最多的金属元素___________。 四、元素符号 13．世界万物都是由元素组成的。空气中含量最多的元素是 A．C B．H C．O D．N 14．下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A．Cu B．O C．Cl D．H 15．空气中含量最多的气体是______；地壳中含量最多的金属元素是______；充气球的稀有气体是______；Si的名称为______。编制元素周期表的科学家是______。 16．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。 (1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 (2)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是______（填元素符号）；从微观角度看，氯化钠是由______（填“分子、原子或离子”）构成的。 (3)图乙中具有相对稳定结构的原子是______（填元素符号）；图乙中表示阳离子的是______（填离子符号）。 (4)图丙为某微观粒子的结构示意图，当X＝16时，该微观粒子是______（填微观粒子符号）。 (5)图丁是金属镓（Ga）的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似。原因是__________________。镓原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，在该过程中，下列保持不变的量是______（填字母序号）。 a．电子层数    b．最外层电子数    c．质子数    d．中子数 (6)镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是__________________。 五、元素周期表中单元格信息 17．硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.1g C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 18．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A．相对原子质量是10.81 B．属于金属元素 C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有5个电子 19．2025年2月南方科技大学的薛其坤院士团队开发出的超导体材料是一种基于镍氧化物的薄膜材料，具体为。这种材料是一种稀土元素部分替代的双层镍氧化物，其中镧()的15%被镨()替代。该材料在常压下实现了高温超导电性，超导转变起始温度达到了45K(约-229℃)，成功突破了“麦克米兰极限”。下列有关说法正确的是 A．该元素的元素符号为 B．该元素的质子数为28 C．该元素相对原子质量为58.69g D．该元素是非金属元素 20．如图为元素周期表中部分元素的相关信息，结合图示回答问题。 (1)铜元素的原子序数为______。 (2)如图三种元素中，______元素的相对原子质量最大。 (3)铜、银和金在元素分类中都属于______元素。 六、元素周期表与粒子结构示意图结合 21．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图甲摘自元素周期表的 一部分，乙是溴（Br）的原子结构示意图。下列有关说法不正确的是 A．硒元素位于元素周期表第四周期 B．砷元素的相对原子质量 72.63＜X＜78.96 C．锗原子的核电荷数为 32 D．Br-的核外电子数为 35 22．铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．m=37 B．铷原子在化学反应中易得到电子 C．铷属于金属元素 D．铷的相对原子质量是85.47 23．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A．钼的原子序数是42 B．钼位于元素周期表第五周期 C．的值为13 D．钼的中子数为95.95 24．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。请你回答： (1)氟元素是______元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”）；钙元素的原子序数为______； (2)______； (3)粒子的结构示意图A、B、C、D共表示了______种元素的微粒，其中表示阴离子的是______（填序号），D对应的化学符号是______。 25．“北斗”卫星导航系统是我国自主建设、独立运行的全球卫星导航系统，其中由我国自主研发的氢原子钟和铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。如图1是铷元素在元素周期表中的信息和铷原子结构示意图，图2是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。 (1)图2所示的A~D粒子中，共有___________种元素。 (2)铷原子的相对原子质量是___________与铷原子具有相似化学性质的是粒子___________(填字母)。 (3)图2中具有相对稳定结构的粒子是___________(填字母)。 (4)D粒子在化学反应中易___________(“得电子”或“失电子”)变成___________(写符号)。 七、元素周期表的综合考查 26．下列说法错误的是 A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数 B．钠离子核外有两个电子层 C．每一周期元素的原子中，从左至右最外层电子数逐渐增多 D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是 27．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息，图2是溴原子的结构示意图，请结合图示内容回答下列问题： (1)元素周期表同一周期从左往右，原子最外层电子排布规律是：_______； (2)图1中与图2溴元素化学性质相似的有_______（写元素符号，任填一个）； (3)由图2可知，溴元素位于元素周期表中第_______周期； (4)13号铝元素的原子，在化学变化中容易_______电子（填“得到”或“失去”），形成_______离子（填“阳”或“阴”）。 (5)溴是海水中重要的非金属元素。地球上90%的溴元素以的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。写出镁元素和溴元素组成的化合物的化学式_______。 28．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下列信息回答问题。 (1)分析原子结构示意图，得出的下列规律中，正确的是___________(填字母)。 A．同一周期中各元素原子的电子层数相同 B．同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加 C．同一族中各元素原子的最外层电子数相同 (2)如图是元素周期表的一部分，第15号元素是___________(填元素名称)，该元素处于第___________周期。 (3)具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是制造氢弹的原料，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们___________(填“是”或“不是”)同位素。 参考答案 题号 1 2 4 5 6 8 9 10 11 13 答案 A A A D A A C A C D 题号 14 17 18 19 21 22 23 26 答案 A D B B D B D D 1．A 宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，幼儿食欲不振往往是缺锌，这里的“锌”指的是元素，故选A。 2．A A、物质是由元素组成的，尽管物质世界复杂多样，但它们都是由这些有限的元素通过不同方式组合而成的，符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，如钠原子中质子数和中子数不相等，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，不属于同种元素，不符合题意； D、化学反应不仅取决于反应物种类，还受反应条件影响，故反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同，如二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，不符合题意。 故选A。 3．质子数 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，故铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的质子数不同。 4．A 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故含量最多的金属元素是Al。 故选A。 5．D A、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。这是元素的定义，A正确。 B、地壳中含量最多的元素是氧元素，B正确。 C、不同种元素的本质区别是质子数不同，C正确。 D、元素的种类由原子核内的质子数决定，而非最外层电子数，最外层电子数只影响元素的化学性质，D错误。 故选D。 6．A 【分析】地壳中元素含量由多到少前四位依次为：氧（约48.6%）、硅（约26.3%）、铝（约7.73%）、铁（约4.75%）。题目要求选择非金属元素，因此需排除金属元素（如铝、铁）。 A、地壳中元素含量由多到少前四位依次为氧、硅、铝、铁，氧是地壳中含量最多的元素，且属于非金属，故A选项符合题意； B、地壳中元素含量由多到少前四位依次为氧、硅、铝、铁，铝是地壳中含量第三的元素，属于金属元素，故B选项不符合题意； C、氮在地壳中含量极低，主要存在于大气中，故C选项不符合题意； D、二氧化硅是一种物质（由硅元素和氧元素组成），题目要求选择“元素”，故D选项不符合题意。 故选A。 7． 空气主要由氮气、氧气、稀有气体及二氧化碳等组成，其中氮气含量最多（体积约占78%）。氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此常被用作保护气；地壳中元素质量分数前五位由高到低依次为氧（48.60%）、硅（26.30%）、铝（7.73%）、铁（4.75%）、钙（3.45%）。其中氧和硅是非金属元素，铝是金属元素。因此，铝是含量最高的金属元素。碳元素能与其他元素（如氢、氧、氮）结合形成大量化合物，尤其是有机化合物（如甲烷、葡萄糖）。尽管氧、氢等元素也形成较多化合物，但不如碳元素形成的化合物种类多。 8．A 这里的“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 9．C 物质是由元素组成的，这里的“钠、铁、钾”指质子数相同的一类原子，而不是强调以单质、分子、原子等存在形式，故这里指的元素。 故选C。 10．A 宏观上，物质是由元素组成的，微观上，原子、离子、分子均是构成物质的微粒，原子可以直接构成物质，例如铜、汞、金刚石、稀有气体等均是由原子构成的；原子可以构成分子，分子可以直接构成物质，例如水、氧气、氢气等均是由分子构成的；原子得失电子变为离子，离子可以直接构成物质，例如氯化钠等是由原子构成的；故X为元素、Y为原子、Z为分子； 故选A。 11．C A、元素名称“氯”对应的正确符号应为（氯的英文为 Chlorine，符号），选项中的“AL”错误，元素符号是国际通用的化学缩写，书写规则为：第一个字母大写，第二个字母（如有）小写，“AL”全大写不符合书写规则（正确铝符号为），A错误； B、元素名称“氖”对应的正确符号应为（氖的英文为 Neon，符号），选项中的“”是钠的符号（钠的拉丁文为 Natrium，符号），B错误； C、元素名称“铁”对应的正确符号为（铁的拉丁文为 Ferrum，符号），符号书写规范（F大写，e小写），完全正确，C正确； D、元素名称“铜”对应的正确符号应为（铜的拉丁文为 Cuprum，符号），选项中的“”是钙的符号（钙的英文为 Calcium，符号），D错误。 故选C。 12．(1) 2H2 (2) He (3) 3O2- (4) H2O (5) Al （1）分子用化学式表示，多个分子在化学式前加数字表示。氢分子由两个氢原子构成，化学式为 H2，两个氢分子为2H2，故填： 2H2； （2） 氦气是稀有气体，由单原子分子构成，直接用元素符号表示，氦的元素符号是 He，故填： He； （3）离子是在元素符号右上角标出电荷数，数字在前，正负号在后。氧离子带2个单位负电荷，表示为 O2⁻，多个离子在离子符号前加数字表示，三个氧离子为3O2⁻，故填： 3O2⁻； （4）水由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒。水分子的化学式为 H2O，故填 ：H2O。 （5）地壳中元素含量由多到少为：氧、硅、铝、铁。铝是含量最多的金属元素，元素符号为 Al，故填： Al。 13．D 空气是混合物，主要成分包括氮气（N2）、氧气（O2）、稀有气体、二氧化碳（CO2）和水蒸气（H2O）等。其中，氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，其他气体含量很少。因此，从元素角度看，含量最多的元素是氮元素（N），故选：D。 14．A A、“Cu” 可表示一个铜原子、铜元素，还能表示铜这种物质，因为铜是由铜原子直接构成的单质，符合题意； B、“O” 可表示一个氧原子、氧元素，但氧气是由氧分子构成，“O” 不能表示氧气这种物质，不符合题意； C、“Cl” 可表示一个氯原子、氯元素，但氯气是由氯分子构成，“Cl” 不能表示氯气这种物质，不符合题意； D、“H” 可表示一个氢原子、氢元素，但氢气是由氢分子构成，“H” 不能表示氢气这种物质，不符合题意。 故选A。 15． 氮气/N2 铝元素/Al 氦气/He 硅 门捷列夫 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，其化学式为：； 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al； 氦气密度小于空气，且化学性质稳定，常用来充气球，其符号为：He； Si的名称是硅； 编制元素周期表的科学家是门捷列夫。 16．(1)原子 (2) Al 离子 (3) Ne Mg2＋ (4)S2－ (5) 最外层电子数相同 失去 c、d (6)温度升高，镓原子之间的间距增大 （1）原子可以结合成分子，分子可以分解为原子，原子得失电子形成离子，所以图甲中①表示的是原子。 故本问答案为：原子。 （2）地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是Al。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即氯化钠是由离子构成的。 故本问答案依次为：Al；离子。 （3）最外层电子数为 8（氦为 2）的结构是相对稳定结构，图乙中 D 的质子数等于核外电子数，是原子，且最外层电子数为 8，其元素符号为Ne。 阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，图乙中 C 的质子数为 12，核外电子数为 10，质子数大于核外电子数，是阳离子，其离子符号为Mg2+。 故本问答案依次为：Ne；Mg2+。 （4）当X = 16时，核外电子数为2 + 8+8=18，质子数为 16，电子数比质子数多 2，该粒子是带 2 个单位负电荷的硫离子，其符号为S2- 。 故本问答案为：。 （5）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，镓原子和图乙中 B 原子的最外层电子数都是 3，所以镓原子的化学性质与图乙中 B 原子的化学性质相似。 镓原子的最外层电子数是 3，小于 4，在化学反应中容易失去电子。 在原子得失电子的过程中，质子数不变，中子数不变，电子层数可能改变，最外层电子数一定改变。所以保持不变的量是质子数和中子数，即 c、d。 故本问答案依次为：最外层电子数相同；失去；c、d。 （6）用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是：温度升高，镓原子间的间隔变大。 故本问答案为：温度升高，镓原子间的间隔变大。 17．D A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 18．B A、元素周期表标签最下面的数字表示相对原子质量，根据硼元素的相关信息，相对原子质量是10.81，A选项正确； B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，可知硼元素是非金属元素，B选项错误； C、在元素周期表中，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，硼元素的原子序数为5，所以硼原子的核电荷数为5，C选项正确； D、在元素周期表中，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，硼元素的原子序数为5，所以硼原子的原子核外有5个电子，D选项正确； 故选B。 19．B 【分析】本题主要考查元素周期表的相关知识，通过元素周期表中元素的信息，对各选项进行分析判断。 A、镍的元素符号是Ni（N大写、i小写），故A错误（“NI”不符合书写规范），不符合题意。 B、由图可知，元素周期表右上角的数字表示原子序数，镍的原子序数为28，对应质子数为28，符合题意。 C、由图可知，镍的相对原子质量约为58.69，相对原子质量的单位是“1"，通常省略不写，不是“g”，不符合题意 。 D、镍元素名称带有“钅”，是金属元素，不符合题意。 故选B。 【点睛】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。 20．(1)29 (2)金/Au (3)金属 （1）图中元素符号左上角的数字表示原子序数，则铜的原子序数为29； （2）图中元素名称下面等数字，表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，则三种元素中金元素的相对原子质量最大； （3）铜、银和金带有“钅”字旁，属于金属元素。 21．D A、硒元素核外有四层电子，位于第四周期，A 正确； B、元素周期表中相对原子质量从左到右逐渐增大，所以 72.63 < X（砷相对原子质量）< 78.96，B 正确； C、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，锗原子序数 32，核电荷数为 32，C 正确； D、Br-是溴原子得到 1 个电子形成的，原子的质子数=核外电子数，溴原子质子数 35，核外电子数 35，则Br-核外电子数为 36，D 错误。 故选D。 22．B A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即m=37，故选项说法正确； B、原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n =1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确； C、铷字带有金字旁，属于金属元素，故选项说法正确； D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确； 故选B。 23．D A、元素周期表单元格中，左上角数字是原子序数，故钼的原子序数是42，故选项说法正确； B、周期数=原子核外电子层数，钼原子核外有5个电子层，则钼元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确； C、原子中质子数=核外电子数，x=42-2-8-18-1=13，故选项说法正确； D、元素周期表单元格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，该原子的相对原子质量为95.95，约等于96；原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钼原子中子数约为96-42=54，故选项说法错误。 故选D。 24．(1) 非金属 20 (2)8 (3) 3/三 C Ar （1）氟的偏旁为“气”，且不是氦、氖、氩、氪、氙、氡，因此属于非金属元素； 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，则钙元素的原子序数为20； （2）D粒子的质子数为18，在原子中，质子数=原子序数，则D表示氩原子，在原子中，质子数=核外电子数，则D中X=18-2-8=8； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B、C、D的质子数分别是9、17、17、18，则A、B、C、D共表示了三种元素的微粒； 阴离子是质子数小于核外电子数的微粒，A、B、C、D的质子数分别是9、17、17、18，核外电子数分别是9、17、18、18，由此可知C是阴离子； D粒子的质子数为18，在原子中，质子数=原子序数，则D表示氩元素，其元素符号为Ar。 25．(1)三 (2) 85.47 C (3)AB (4) 得电子 Cl- （1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图2所示的A~D粒子中，共出现了三种不同的质子数，共有三种不同元素，其中B、C质子数相同属于同种元素； （2）在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47； 最外层电子数相同，化学性质相似，故与铷原子化学性质相似的是C； （3）最外层电子数为8（只有一个电子层，层上电子数为2）的结构叫做相对稳定结构，故图2中具有相对稳定结构的粒子是A、B； （4）D的最外层电子数为7，＞4，容易得到1个电子形成稳定结构； D的质子数为17，为氯原子，得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氯离子表示为：Cl-。 26．D A. 在元素周期表中，周期数（横行）表示元素原子的电子层数。例如，氢（H）在第一周期，有1个电子层；氧（O）在第二周期，有2个电子层。该说法正确。 B. 钠原子（Na）的原子序数为11，电子排布为2、8、1（即第一层2个电子、第二层8个电子、第三层1个电子）。钠离子（Na+）是钠原子失去1个电子形成的，电子排布变为2-8，因此核外有两个电子层（第一层2个电子、第二层8个电子）。该说法正确。 C. 对于第二、三周期，从左到右最外层电子数确实逐渐增多，例如第二周期：锂（Li）最外层1个电子、铍（Be）2个、硼（B）3个、碳（C）4个、氮（N）5个、氧（O）6个、氟（F）7个、氖（Ne）8个。该说法正确。 D. 镁原子（Mg）原子序数为12，电子排布为2、8、2，最外层有2个电子，在化学变化中容易失去这2个电子形成镁离子，镁离子的正确符号是（数字“2”表示电荷数，“+”表示正电荷，写在右上角）。该说法错误。 故选D。 27．(1)依次递增 (2)Cl/F (3)四/4 (4) 失去 阳 (5)MgBr2 （1）元素周期表同一周期从左往右，原子最外层电子数依次递增（从 1 递增到 8）； （2）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；溴原子最外层电子数为 7，图 1 中 F、Cl 原子最外层电子数也为 7，所以图 1 中与图 2 溴元素化学性质相似的有F、Cl； （3）在元素周期表中，元素所在周期数与原子的电子层数相同；由图 2 可知，溴原子有 4 个电子层，所以溴元素位于元素周期表中第四周期； （4）铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成阳离子； （5）镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成镁离子Mg2+，镁元素的化合价为+2价；溴原子最外层电子数为 7，在化学反应中易得到1个电子，形成溴离子Br−，溴元素的化合价为-1价；根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，镁元素和溴元素组成的化合物的化学式为MgBr2。 28．(1)AB (2) 磷/磷元素 3/三 (3)是 （1）A、由图可知，同一周期中各元素原子的电子层数相同，说法正确，符合题意； B、由图可知，同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加，说法正确，符合题意； C、由图可知，同一族中各元素原子的最外层电子数不一定相同，如0族元素中，氦元素原子的最外层电子数是2，氖元素原子的最外层电子数是8，说法错误，不符合题意。 故选：AB； （2）由图可知，第15号元素是磷，该元素处于第三周期； （3）具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素，元素是质子数相同的一类原子的总称，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们是同位素。 学科网（北京）股份有限公司 $