精品解析：河南省商丘市永城市小龙人高级中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试卷

永城市小龙人高中2024-2025年高二化学11月月考 本试卷考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于放热反应的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. 氯化铵固体溶于水 D. 高温煅烧大理石 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 煤燃烧时，将煤气化可减少二氧化碳的排放 B. 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒原理相同 C. 在日常生活中，可用醋酸除去水垢中含有的CaCO3 D. 铁粉可用来除去工业废水中的Cu2+，主要体现了铁粉的吸附性 4. 下列物质属于强电解质的是 A. Mg(OH)2 B. H3PO4 C. H2S D. CaSO4 5. 下列溶液一定显酸性的是 A. c(H+)＞c(OH-)的溶液 B. pH=6的溶液 C. 使无色酚酞变红的溶液 D. 与铝粉反应生成氢气的溶液 6. 下列说法正确的是 A. 加热才能发生的反应为吸热反应 B. 化学反应一定伴随能量的变化 C. 酸式滴定管使用前不需要检漏 D. 用碱式滴定管量取20.00mL的稀硝酸 7. 常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A. 氯化钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B. 利用制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C. 利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D. 利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 8. 室温下，下列说法正确的是 A. 将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>b>c B. 氯化钠溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同 C. 5.0×10−3mol·L−1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(A2−)>c(H2A) D. 0.1 mol·L−1与0.01 mol·L−1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为10∶1 9. 分别将0.2mol由NO2(g)和N2O4(g)组成的相同混合气体置于大小相同的仪器a和b中，a在左侧，置于热水中，b在右侧，置于冷水中，下列说法正确的是 已知：。 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 反应达到平衡后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅 C. 反应达到平衡后，仪器b中可得到0.2mol N2O4 D. 反应达到平衡后，仪器a中气体的平均相对分子质量较小 10. 常温下，关于氯化铵溶液的下列说法中，错误的是 A. 加入适量的水，减小，增大 B. 该温度下，水的离子积常数 C. 生活中，可用该溶液来除铁锈 D. 该溶液中一定存在 11. 室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH，测得pH约为6 2 向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 3 向某NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为9 4 向某苏打溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象 下列有关说法正确的是 A. NaHSO3溶液中存在 B. NaHSO3溶液中存在 C. 实验3得到的溶液中有 D. 实验4中反应的离子方程式为 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1LpH=1的稀硫酸中，所含的H+数为0.1NA B. 常温下，溶液中，所含的数为0.1NA C. 等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为2NA D. 常温下，1L0.2mol/L的NaOH水溶液中，所含的OH-数为0.2NA 13. 某密闭容器中仅发生反应，的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示，横坐标是温度，M在上方，M、N对应压强分别为0.1MPa、xMPa，下列说法错误的是 A. B. 平衡常数：KM=KN C. 当混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时，该反应达到平衡 D. 该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能 14. 已知，一定条件下合成乙烯：。温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是 A. M点的正反应速率小于N点的逆反应速率v逆 B. 若投料比，则图中M点乙烯的体积分数为5% C. 250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大 D. 当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低 15. 向15mL0.1mol/LH2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的微粒是A2- B. pH=3至pH=4的过程中c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)之和不变 C. 0.01mol/LNaHA溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D. 向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 16. 25℃时，向亚磷酸(H3PO3，二元弱酸)溶液中缓慢滴加NaOH溶液，如果混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A. 该温度下，H3PO3的Ka2=10-4.5 B. 该温度下，当溶液中的时，溶液的 C. 滴加的NaOH溶液与H3PO3完全反应后，此时溶液中各离子浓度关系为c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)>c() D. 该温度下，反应的平衡常数数量级为10-8 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 填空。 （1）在日常生活中经常用硫酸铝和小苏打混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其反应原理：___________________________。 （2）25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示： ①II表示滴定_______的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。 ②当滴定到pH=7时，消耗NaOH溶液的体积大的是_______(填“盐酸”或“醋酸”)。 ③当V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。 （3）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的4种溶液：①NH4Cl、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O，按要求从大到小排序。pH：____________________；(填序号，下同)c()：____________________。 18. 根据化学平衡理论，回答下列问题： （1）某温度(t℃)时，水中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，a点水的离子积Kw=_________。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液pH=_____。(lg2=0.3) （2）向含有酚酞的0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是_______________，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：____________________________。 （3）将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”、“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl3溶液的正确方法是_____________________________。 19. 25℃时，用0.2000mol·L-1 NaOH标准液滴定25.00mL某未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂。回答下列问题： （1）用NaOH固体配制250mL 0.2000mol·L-1 NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用_________(填标号)。 A. 水槽 B. 容量瓶 C. 坩埚钳 D. 胶头滴管 （2）该实验到达滴定终点的标志为________________________________。 （3）该实验的滴定曲线如图所示。 ①a点对应的溶液中，所含微粒共有_________种。 ②b点对应的溶液中，_________(填具体数字)。 ③往c点对应的溶液中，加入足量的硝酸银溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为________(保留4位有效数字) 。 （4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答： ①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为________。 ②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为_________。 20. 碳中和也叫碳补偿(Carbon Offset)，是指标的物温室气体排放导致大气中全球温室气体排放量净增长为零的情形和状态，碳中和的实现方式包括两种：一是通过植树造林等方式增加CO2的吸收量，二是通过技术手段减少CO2的排放量。二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题，回答下列问题： 已知：反应i． 反应ii． （1）反应iii．，则_________(用含和的代数式表示)，K3=_________(用含K1和K2的代数式表示)。 （2）一定条件下，在5L恒容密闭容器中充入0.1mol CO2和0.3mol H2，起始压强为100kPa，发生主反应和副反应。测得温度对平衡产率的影响如图所示，CO(g)在上方。 ①_________(填“>”或“<”)0。 ②5min时，反应达到平衡，此时测得的物质的量为的物质的量为，则副反应的Kp=_________。 （3）25℃时，用氨水吸收CO2可获得NH4HCO3溶液。 已知：常温下，。 ①在0.1mol/L的NH4HCO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序为________________________(用离子符号表示)。 ②反应的平衡常数K=_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永城市小龙人高中2024-2025年高二化学11月月考 本试卷考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于放热反应的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. 氯化铵固体溶于水 D. 高温煅烧大理石 【答案】B 【解析】 【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)，以此分析解答。 【详解】A．浓硫酸的稀释为放热过程，无化学反应发生，A不合题意； B．由分析可知，所有的燃烧反应均为放热反应，故甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，B符合题意； C．氯化铵固体溶于水为吸热过程，C不合题意； D．由分析可知，绝大多数分解反应为吸热反应，如高温煅烧大理石为吸热反应，D不合题意； 故答案为：B。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl在水溶液中完全电离为，电离方程式为，故A正确； B．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故B错误； C．是二元弱酸，分步电离，电离方程式为、，故C错误； D．是强酸，完全电离，电离方程式为，故D错误； 答案选A。 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 煤燃烧时，将煤气化可减少二氧化碳的排放 B. 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒原理相同 C. 在日常生活中，可用醋酸除去水垢中含有的CaCO3 D. 铁粉可用来除去工业废水中的Cu2+，主要体现了铁粉的吸附性 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据碳原子守恒使用煤的气化不能减少二氧化碳的排放，只能减少SO2的排放，A错误； B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，B错误； C．在日常生活中，可用醋酸除去水垢中含有的CaCO3，其反应原理为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，C正确； D．铁粉可用来除去工业废水中的Cu2+，原理为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，主要体现了铁粉的还原性，D错误； 故答案为：C。 4. 下列物质属于强电解质的是 A. Mg(OH)2 B. H3PO4 C. H2S D. CaSO4 【答案】D 【解析】 【分析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；主要包括：强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)，强碱(NaOH、KOH等)，盐(NaCl，CH3COONa等，除Pb(CH3COO)2，HgCl2外，注意沉淀如CaCO3，BaSO4等由于溶于水的部分已全部电离，属于强电解质)，金属氧化物(Na2O，MgO等)，弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物，据此判断解答。 【详解】A．Mg(OH)2属于弱碱，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意； B．H3PO4是中强酸，在水溶液中只能部分电离，故属于弱电解质，B不合题意； C．H2S是弱酸，在水溶液中只能部分电离，故属于弱电解质，C不合题意； D．CaSO4是盐，在水溶液或熔融状态能够完全电离，属于强电解质，D符合题意； 故答案为：D。 5. 下列溶液一定显酸性的是 A. c(H+)＞c(OH-)的溶液 B. pH=6的溶液 C. 使无色酚酞变红的溶液 D. 与铝粉反应生成氢气的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．任何温度下酸性溶液中都有c(H+)＞c(OH-)，故c(H+)＞c(OH-)的溶液一定显酸性，A符合题意； B．未知温度，pH=6的溶液，无法确定溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，无法确定溶液的酸碱性，B不合题意； C．常温下，酚酞的变色范围是8.2～10.0，则使酚酞变红的溶液的pH＞8.2，溶液显碱性，C不合题意； D．Al是两性金属，既能与非氧化性强酸反应，又能与强碱溶液反应生成H2，故与铝粉反应生成氢气的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，D不合题意； 故答案为：A。 6. 下列说法正确的是 A. 加热才能发生的反应为吸热反应 B. 化学反应一定伴随能量的变化 C. 酸式滴定管使用前不需要检漏 D. 用碱式滴定管量取20.00mL的稀硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，但需在高温条件下才能进行，A错误； B．化学反应的微观本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键需要吸收能量而形成化学键会释放能量，故化学反应一定伴随能量的变化，B正确； C．酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶等仪器使用前都需要检漏，C错误； D．硝酸具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故碱式滴定管不能用来量取20.00mL的稀硝酸，应该使用酸式滴定管来量取，D错误； 故选B。 7. 常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A. 氯化钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B. 利用制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C. 利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D. 利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体溶于水，属于物理变化，用玻璃棒搅拌并适当升高温度会加快溶解，A不符合题意； B．铁遇浓硫酸会发生钝化，将稀硫酸换成浓硫酸不会生成，B不符合题意； C．加入适宜的催化剂，能加快的反应速率，C符合题意； D．将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在碳酸钙表面阻止反应的继续进行，反应速率会减慢，D不符合题意； 故选C。 8. 室温下，下列说法正确的是 A. 将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>b>c B. 氯化钠溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同 C. 5.0×10−3mol·L−1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(A2−)>c(H2A) D. 0.1 mol·L−1与0.01 mol·L−1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为10∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH是强碱，稀释100倍后pH直接减小2，即；而氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释会促进电离出，稀释后pH下降幅度小于2，因此，A错误； B． NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响；​中结合水电离的、​结合水电离的，二者相互促进水的电离，因此后者水的电离程度远大于前者，B错误； C．溶液中，既存在电离（，使溶液显酸性），也存在水解（，使溶液显碱性）。已知溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，因此电离产生的大于水解产生的，C正确； D．醋酸是弱酸，浓度越小电离程度越大。0.1 mol/L的醋酸电离程度弱于0.01 mol/L的醋酸，因此两溶液的之比小于10:1，D错误； 故选C。 9. 分别将0.2mol由NO2(g)和N2O4(g)组成的相同混合气体置于大小相同的仪器a和b中，a在左侧，置于热水中，b在右侧，置于冷水中，下列说法正确的是 已知：。 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 反应达到平衡后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅 C. 反应达到平衡后，仪器b中可得到0.2mol N2O4 D. 反应达到平衡后，仪器a中气体的平均相对分子质量较小 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的，即该反应是一个放热反应，故该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．该反应正反应是一个放热反应，则升高温度平衡逆向移动，气体颜色加深，则反应达到平衡后，仪器a中颜色比仪器b中颜色更深，B错误； C．该反应为可逆反应，不可能进行完全，且初始混合气体含有NO2，即便反应完全进行，生成N2O4的总物质的量也小于0.2mol，因此仪器b中不可能得到0.2mol N2O4，C错误； D．平均相对分子质量：体系总质量守恒；a升温平衡逆向移动，气体总物质的量增大；分母变大、分子不变，因此a的平均相对分子质量更小，D正确； 故选D。 10. 常温下，关于氯化铵溶液的下列说法中，错误的是 A. 加入适量的水，减小，增大 B. 该温度下，水的离子积常数 C. 生活中，可用该溶液来除铁锈 D. 该溶液中一定存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释时的水解平衡正向移动，水解的增多，故减小，同时稀释使减小，A错误； B．水的离子积常数仅与温度有关，常温下，B正确； C．水解使溶液呈酸性，可与铁锈（主要成分为）反应，因此可用该溶液除铁锈，C正确； D．该式为氯化铵溶液中的电荷守恒表达式，溶液中所有阳离子所带正电荷总和等于所有阴离子所带负电荷总和，该式一定成立，D正确； 11. 室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH，测得pH约为6 2 向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 3 向某NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为9 4 向某苏打溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象 下列有关说法正确的是 A. NaHSO3溶液中存在 B. NaHSO3溶液中存在 C. 实验3得到的溶液中有 D. 实验4中反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒，两式消去得，A错误； B．根据物料守恒：知，B错误； C．向某溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为9，所得溶液是亚硫酸钠溶液，溶液中存在物料守恒：，C正确； D．向某苏打溶液中滴加几滴溶液，碳酸钠过量，生成碳酸氢钠，不会产生二氧化碳，但为二元弱酸，不可将拆为和，正确的离子方程式为，D错误； 故答案为C。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1LpH=1的稀硫酸中，所含的H+数为0.1NA B. 常温下，溶液中，所含的数为0.1NA C. 等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为2NA D. 常温下，1L0.2mol/L的NaOH水溶液中，所含的OH-数为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，的稀硫酸中浓度为，该溶液中的物质的量为，数目为，A正确； B．在水溶液中会发生水解，因此溶液中的物质的量小于，数目小于，B错误； C．题干未给出二氧化碳和二氧化硫的具体物质的量，无法计算所含氧原子的总数，C错误； D．水溶液中，除了电离出的，溶剂水也会电离出少量，因此总数大于，D错误； 故选A。 13. 某密闭容器中仅发生反应，的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示，横坐标是温度，M在上方，M、N对应压强分别为0.1MPa、xMPa，下列说法错误的是 A. B. 平衡常数：KM=KN C. 当混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时，该反应达到平衡 D. 该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，平衡转化率减小，同温度下对应转化率低于，故，A正确； B．平衡常数仅为温度的函数，M、N对应温度相同，故平衡常数，B正确； C．反应体系中所有物质均为气体，混合气体总质量恒定，而反应前后气体总物质的量变化，故平均相对分子质量会随反应进行变化，当不变时说明反应达到平衡，C正确； D．由图可知温度升高平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，，而反应物总键能生成物总键能，故反应物总键能大于生成物总键能，D错误； 故选D。 14. 已知，一定条件下合成乙烯：。温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是 A. M点的正反应速率小于N点的逆反应速率v逆 B. 若投料比，则图中M点乙烯的体积分数为5% C. 250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大 D. 当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应速率随温度升高而加快，虽然M点催化剂催化效率高于N点，但N点温度远高于M点，温度对反应速率的影响超过催化效率降低的影响，且平衡状态下，因此M点的小于N点的，A正确； B．设初始，，M点转化率为，则反应的，由三段式，平衡时总物质的量为，乙烯体积分数为，不是，B错误； C．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，因此不改变的平衡转化率，C错误； D．温度高于时，升高温度平衡逆向移动，但催化剂催化效率降低是温度过高导致催化剂活性下降，与平衡移动无关，D错误； 故选A。 15. 向15mL0.1mol/LH2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的微粒是A2- B. pH=3至pH=4的过程中c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)之和不变 C. 0.01mol/LNaHA溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D. 向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 【答案】C 【解析】 【分析】随NaOH溶液加入，依次发生反应：H2A+OH-= HA-+H2O、HA-+ OH-= A2-+H2O，随着pH增大，H2A的物质的量不断减小，HA-的物质的量先增大后减小，A2-的物质的量不断增大，由题图可知，曲线I代表H2A、曲线Ⅱ代表HA-、曲线III代表A2-，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ代表的微粒是HA-，故A错误； B．由物料守恒可知，滴加0.1mol/LNaOH溶液过程中n(H2A)、n(A2-)、n(HA-)之和不变，则pH=3至pH=4的过程中n(H2A)、n(A2-)、n(HA-)之和不变，但溶液体积逐渐增大，则c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)之和逐渐减小，故B错误； C．由题图可知，pH=1.2时，溶液中c(HA-)= c(H2A)，则Ka1==c(H+)=110-1.2，同理pH=4.2时，溶液中c(HA-)= c(A2-)，则Ka2==c(H+)=110-4.2，则HA-的水解常数Kh===110-12.8<110-4.2= Ka2，HA-的电离程度大于其水解程度，则NaHA溶液中c(A2-)>c(H2A)，由于HA-电离和水解都是微弱的，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，再结合物料守恒可知：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故C正确； D．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，HA-与OH-反应生成A2-和H2O，A2-在溶液中水解程度大于HA-，促进水的电离，水的电离程度增大，当HA-与OH-反应完全后，氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠电离出的OH-会抑制水的电离，导致水的电离程度减小，则向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度先增大后减小，故D错误； 答案选C。 16. 25℃时，向亚磷酸(H3PO3，二元弱酸)溶液中缓慢滴加NaOH溶液，如果混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A. 该温度下，H3PO3的Ka2=10-4.5 B. 该温度下，当溶液中的时，溶液的 C. 滴加的NaOH溶液与H3PO3完全反应后，此时溶液中各离子浓度关系为c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)>c() D. 该温度下，反应的平衡常数数量级为10-8 【答案】D 【解析】 【分析】亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，发生和两步电离，由H3PO3的电离方程式可知：、，则、，图中关系可表示为： ；，由于Ka1>Ka2，所以图中Ｉ对应纵截距更大，表示的是曲线Ｉ；当溶液中时，pH=2.4，所以亚磷酸的；当溶液中时，pH=5.5，所以亚磷酸的，据此回答。 【详解】A．由以上分析可知，H3PO3的，A错误； B．，当溶液中的时，c2(H+)=Ka1×Ka2=10-7.9，溶液的pH=3.95，B错误； C．滴加的NaOH溶液与H3PO3完全反应后，生成溶质Na2HPO3，由于H3PO3是二元弱酸，故不存在，此时溶液中各离子浓度关系为c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)，C错误； D．该温度下，反应的平衡常数为，数量级为10-8，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 填空。 （1）在日常生活中经常用硫酸铝和小苏打混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其反应原理：___________________________。 （2）25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示： ①II表示滴定_______的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。 ②当滴定到pH=7时，消耗NaOH溶液的体积大的是_______(填“盐酸”或“醋酸”)。 ③当V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。 （3）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的4种溶液：①NH4Cl、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O，按要求从大到小排序。pH：____________________；(填序号，下同)c()：____________________。 【答案】（1）Al3++= Al(OH)3↓+3CO2↑ （2） ①. 盐酸 ②. 盐酸 ③. c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−) （3） ①. ④③①② ②. ②①③④ 【解析】 【小问1详解】 泡沫灭火器灭火原理就是硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解互相促进的反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：Al3++= Al(OH)3↓+3CO2↑； 【小问2详解】 ①醋酸的酸性弱于盐酸，浓度相同时醋酸的pH＞盐酸的pH，所以Ⅱ表示滴定盐酸的曲线； ②由于醋酸钠的水溶液显碱性，所以NaOH滴定醋酸时，pH=7时醋酸还有剩余，而盐酸不会有剩余，所以盐酸消耗NaOH的体积更大； ③当V(NaOH)=10.00mL时，溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，据图可知此时溶液显酸性，所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，而弱电解质的电离以及水解都是微弱的，所以溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)； 【小问3详解】 NH3·H2O是弱碱，pH最大，CH3COONH4电离出CH3COO−和，CH3COO−、水解程度几乎相同，溶液显中性，酸性弱于①，NH4Cl 电离出的水解显酸性，②NH4HSO4电离出H+，显强酸性，pH最小则pH从大到小的顺序为：④③①②；NH3·H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，则NH3·H2O中c()较小；NH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4在溶液中完全电离，NH4HSO4中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，水解程度较小，CH3COONH4在溶液中发生相互促进的水解，水解程度较大，则c（）从大到小的顺序为②①③④。 18. 根据化学平衡理论，回答下列问题： （1）某温度(t℃)时，水中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，a点水的离子积Kw=_________。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液pH=_____。(lg2=0.3) （2）向含有酚酞的0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是_______________，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：____________________________。 （3）将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”、“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl3溶液的正确方法是_____________________________。 【答案】（1） ①. 1×10-12 ②. 11.7 （2） ①. 红色溶液颜色变浅 ②. NH3·H2O⇌+OH-，加入NH4Cl固体，c()增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液红色变浅 （3） ①. = ②. ＜ （4）先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 【解析】 【小问1详解】 由图可知a点水的离子积Kw= c(H+)×c(OH-)=10-6×10-6=10-12，该温度下，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=10-2mol/L，等体积混合，氢氧化钠过量，设体积为V，则混合后，； 【小问2详解】 向含有酚酞的0.1mol·L−1的氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，因此观察到的现象是红色的溶液颜色变浅，结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：NH3·H2O⇌+OH-，加入NH4Cl固体，c()增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液红色变浅； 【小问3详解】 将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，混合后溶液呈中性，再根据电荷守恒得到溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)；若浓度相等、体积相等混合，则生成醋酸钠，醋酸钠中醋酸根水解显碱性，而要使混合溶液呈中性，则还需加酸，由于体积相等，因此混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)； 【小问4详解】 根据题意为配制SbCl3溶液，避免出现有白色沉淀生成，主要是加盐酸来抑制SbCl3水解，因此配制SbCl3溶液的正确方法是先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度。 19. 25℃时，用0.2000mol·L-1 NaOH标准液滴定25.00mL某未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂。回答下列问题： （1）用NaOH固体配制250mL 0.2000mol·L-1 NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用_________(填标号)。 A. 水槽 B. 容量瓶 C. 坩埚钳 D. 胶头滴管 （2）该实验到达滴定终点的标志为________________________________。 （3）该实验的滴定曲线如图所示。 ①a点对应的溶液中，所含微粒共有_________种。 ②b点对应的溶液中，_________(填具体数字)。 ③往c点对应的溶液中，加入足量的硝酸银溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为________(保留4位有效数字) 。 （4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答： ①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为________。 ②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为_________。 【答案】（1）BD （2）当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 （3） ①. 5 ②. 2 ③. 0.8610g （4） ①. 偏高 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 根据配制一定物质的量浓度溶液实验中需要使用的实验仪器可知，用NaOH固体配制250mL 0.2000mol·L-1 NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用250 mL容量瓶和胶头滴管，不需要实验水槽和坩埚钳，故选BD； 【小问2详解】 该实验是用标准NaOH溶液滴定含有酚酞的未知浓度的HCl溶液，故到达滴定终点的标志为：当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色； 【小问3详解】 ①由题干图示可知，a点对应的溶液即已经滴加了一定量的NaOH溶液，此时溶液中，所含微粒共有：Na+、Cl-、H+、OH-和H2O等5种； ②由题干图示可知，b点对应的溶液为中性溶液即有：c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，即c(Na+)=c(Cl-)，故溶液中； ③由b点数据可知，溶液中含有的n(Cl-)=n(NaOH)=0.2mol/L×30×10-3L=6.0×10-3mol，则往c点对应的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为6×10-3mol×143.5g/mol=0.8610g； 【小问4详解】 ①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，导致标准NaOH溶液的浓度偏小，则导致消耗NaOH标准液的体积偏大，则对盐酸浓度测定结果的影响为偏高； ②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，导致所读数值偏小即消耗的NaOH标准液的体积偏小，故则对盐酸浓度测定结果的影响为偏低。 20. 碳中和也叫碳补偿(Carbon Offset)，是指标的物温室气体排放导致大气中全球温室气体排放量净增长为零的情形和状态，碳中和的实现方式包括两种：一是通过植树造林等方式增加CO2的吸收量，二是通过技术手段减少CO2的排放量。二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题，回答下列问题： 已知：反应i． 反应ii． （1）反应iii．，则_________(用含和的代数式表示)，K3=_________(用含K1和K2的代数式表示)。 （2）一定条件下，在5L恒容密闭容器中充入0.1mol CO2和0.3mol H2，起始压强为100kPa，发生主反应和副反应。测得温度对平衡产率的影响如图所示，CO(g)在上方。 ①_________(填“>”或“<”)0。 ②5min时，反应达到平衡，此时测得的物质的量为的物质的量为，则副反应的Kp=_________。 （3）25℃时，用氨水吸收CO2可获得NH4HCO3溶液。 已知：常温下，。 ①在0.1mol/L的NH4HCO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序为________________________(用离子符号表示)。 ②反应的平衡常数K=_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. > ②. 0.5 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 已知：反应i： 反应ii：，目标反应iii：；根据盖斯定律，将反应ii 反应i 即可得到反应iii，因此，焓变，平衡常数； 【小问2详解】 ①由图可知，随着温度的升高，的平衡产率增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，因此副反应为吸热反应，； ②设达到平衡时，主反应消耗的物质的量为，副反应消耗的物质的量为 ，主反应：，副反应：，根据题意，平衡时： ，，联立解得：，，则平衡时各物质的物质的量为：，，，， 由于副反应前后气体分子数相等，压强变化不影响平衡常数，可用物质的量代替分压进行计算： ； 【小问3详解】 ①的水解常数；的水解常数 ，因为，即的水解程度大于的水解程度，所以溶液显弱碱性，，同时由于 水解消耗得更多，故，电离程度极弱，且水电离也产生 ，故，综合可得溶液中主要离子浓度大小顺序为：； ②反应的平衡常数表达式为： ，分子分母同乘，可得： ，代入数据计算得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $