5.1化学反应中的质量守恒 （第二课时）导学案--2026-2027学年八年级化学鲁教版（五四学制）

该初中化学导学案聚焦“化学反应中的质量守恒 - 第二课时”，核心知识点为质量守恒定律的微观实质及应用。承接第一课时实验验证，通过课前预习案回顾基础，课中结合红磷燃烧等实验视频、微观动画及密闭与开放体系对比实验，构建从定性到定量的学习支架。 资料特色在于分层设计（预习夯实、课中探究、真题拓展），利用微观动画突破抽象难点，对比实验辨析体系差异，习题贴合课标与中考，培养学生化学观念和科学思维，提升问题解决能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 八年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 化学反应中的质量守恒 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 本节课依据义务教育化学课标要求，引导学生深入理解质量守恒定律的内涵与微观本质，明确化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变。能辨析开放、密闭体系下化学反应的质量变化现象，运用定律解释生活、实验中的化学问题，初步掌握定量分析化学反应的方法，建立化学变化的定量思维，体会定量研究对化学科学发展的重要意义。 学习目标 化学观念：构建变化守恒观，明晰化学反应是原子重组的过程，掌握质量守恒的宏观、微观双重规律。 科学思维：通过对比分析、逻辑推理，辨析质量守恒的适用场景，形成定量化学思维。 科学探究与实践：结合实验现象分析质量变化原因，提升实验辨析与问题解决能力。 科学态度与责任：秉持严谨求实的科学态度，体会化学定量研究的科学性与实用性。 重难点 教学重点：精准掌握质量守恒定律的微观实质，熟记化学反应前后宏观、微观的变与不变量，能运用定律解释常见化学反应的质量变化现象。 教学难点：辨析开放体系中物质逸出、气体参与反应导致的表观质量变化，区分“总质量守恒”与“局部质量变化”，灵活运用定律解决辨析、推理类化学问题。 资源与 建议 教学资源：新教材课本案例、红磷燃烧、铁钉生锈、蜡烛燃烧实验视频、化学反应微观动画课件、课堂分层习题、生活化学素材（煤炭燃烧、食物变质等）。教学建议：本节课是质量守恒定律的深化应用课，承接第一课时的实验验证，侧重微观解析与实际应用。教学中摒弃单纯理论灌输，借助微观动画突破抽象难点，结合新旧实验对比，区分密闭与开放体系差异。设置分层习题梯度训练，贴合八年级学生认知规律，引导学生从定性认知转向定量分析，同时结合生活实例，让学生学以致用，深化对定律的理解，规避易错认知误区。 学习过程 （一）课前预习案（基础夯实，自主探究） 本预习案紧扣新教材内容，以基础题目为核心，帮助学生回顾上节课实验内容，初步感知质量守恒定律的微观本质，梳理基础知识点，排查知识盲区，为课中深度探究做好铺垫。所有题目均结合新教材课后习题与核心考点设计，贴合课时重难点。 1. 基础填空题（每空2分，共30分） （1）质量守恒定律的内容：_________的各物质的质量总和，等于_________的各物质的质量总和。 （2）第一课时实验中，红磷在密闭容器中燃烧，反应前后容器内物质总质量_________（填“变大”“变小”或“不变”），原因是反应在_________体系中进行，无物质逸出或进入。 （3）铁钉与硫酸铜溶液反应的实验中，观察到的现象是铁钉表面_________，溶液由蓝色逐渐变为_________色，反应前后装置内总质量_________。 （4）从微观角度分析，化学反应的本质是_________的分裂和_________的重新组合。 （5）化学反应前后，原子的_________、_________、_________均不发生改变，这是质量守恒定律的微观原因。 （6）蜡烛在空气中燃烧后，固体质量变小，该反应_________（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律，原因是_________。 2. 基础选择题（每题3分，共15分） （1）下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（） A. 所有物质变化都遵循质量守恒定律 B. 化学反应前后分子总数一定不变 C. 参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和 D. 化学反应前后物质种类不变 （2）化学反应前后，下列各项中一定发生变化的是（） A. 原子种类 B. 分子种类 C. 原子数目 D. 元素种类 （3）镁条在空气中燃烧，生成氧化镁的质量大于镁条质量，原因是（） A. 镁的质量增加了 B. 空气中氧气参与了反应 C. 实验存在误差 D. 该反应不遵循质量守恒定律 （4）下列实验能直接验证质量守恒定律的是（） A. 敞口烧杯中碳酸钠与稀盐酸反应 B. 密闭锥形瓶中红磷燃烧 C. 敞口试管中镁条燃烧 D. 水的蒸发 （5）根据质量守恒定律，下列说法错误的是（） A. 化学反应前后元素质量不变 B. 化学反应前后物质总质量不变 C. 原子是化学变化中的最小微粒 D. 分子是化学变化中的最小微粒 3. 预习思考题（共15分） （1）结合新教材内容，简述密闭体系和开放体系下，化学反应质量变化的核心区别。 （2）有人说“10g水加热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律”，该说法是否正确？请说明理由。 （3）结合微观粒子变化，简单说明为什么所有化学反应都遵循质量守恒定律。 预习小结：通过自主完成预习题目，我已经掌握了质量守恒定律的_________，初步了解了定律的_________原因，仍存在的疑惑是_________，将在课中探究中重点突破。 （二）课中探究案（深度突破，能力提升） 本节课中，我们将基于预习基础，通过分层探究题目、变式训练、真题辨析，深度攻克质量守恒定律的微观实质、变与不变量辨析、开放体系问题解析三大核心考点，结合新教材案例，彻底解决易错点、难点，构建完整的定量化学思维体系。全程以题目驱动探究，层层递进，落实核心素养。 探究模块一：深度辨析质量守恒定律的适用范围（基础探究） 结合新教材定义，完成下列探究习题，精准界定质量守恒定律的适用条件，规避认知误区。 1. 判断题（对的打√，错的打×，并说明理由，每题4分，共20分） （1）质量守恒定律适用于所有的物理变化和化学变化。（）理由：_________ （2）化学反应前后，反应物的质量一定等于生成物的质量。（）理由：_________ （3）所有化学反应，无论体系是否密闭，都遵循质量守恒定律。（）理由：_________ （4）反应前后分子数目不变，是质量守恒定律的微观依据。（）理由：_________ （5）5g硫和5g氧气完全反应，一定生成10g二氧化硫。（）理由：_________ 2. 情境分析题（10分） 新教材案例：煤炭在火炉中充分燃烧后，剩余灰烬的质量远小于原煤炭质量。请结合质量守恒定律分析该现象，说明反应前后总质量是否守恒，并解释固体质量减少的原因。 探究模块二：拆解化学反应前后“变与不变”量（核心重点） 结合微观动画演示，梳理化学反应前后宏观、微观层面的变化规律，完成系列题目，夯实本节课核心知识点。 1. 分类填空题（每空2分，共24分） 请从“一定不变、一定改变、可能改变”中选择合适答案填空： （1）微观层面：原子种类_________、原子数目_________、原子质量_________、分子种类_________、分子数目_________。 （2）宏观层面：物质总质量_________、元素种类_________、元素质量_________、物质种类_________、物质体积_________。 2. 变式选择题（每题4分，共12分） （1）化学反应前后，下列组合中全部一定不变的是（） ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④物质总质量 ⑤元素种类 ⑥分子数目 A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ②④⑤⑥ （2）下列关于化学反应前后变量的说法，正确的是（） A. 分子数目一定改变 B. 物质状态一定改变 C. 元素化合价可能改变 D. 物质总质量可能改变 （3）双氧水分解制取氧气的反应中，反应前后发生改变的是（） A. 原子总数 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 物质总质量 探究模块三：微观实质应用与体系辨析（难点突破） 本节课难点为区分密闭、开放体系的质量变化差异，结合微观本质解释宏观现象，通过探究题目突破易错难点，贴合新教材重难点设计。 1. 微观解析题（12分） 结合新教材微观示意图，从原子的角度解释：为什么任何化学反应都严格遵循质量守恒定律？请完整阐述微观逻辑。 2. 对比分析题（14分） 对比两组实验：实验一，密闭锥形瓶中红磷燃烧；实验二，敞口烧杯中碳酸钠与稀盐酸反应。 （1）分别描述两个实验反应前后装置内的质量变化现象。 （2）分析两个实验质量变化差异的原因。 （3）两个实验是否都遵循质量守恒定律？说明理由。 探究模块四：综合应用与真题拓展（能力拔高） 结合中考基础题型，通过综合应用题，训练学生运用质量守恒定律推理、解题的能力，实现知识的学以致用，贴合八年级化学教学拔高要求。 1. 定量计算题（10分） 在密闭容器中发生反应：A+B=C，已知8g A与足量B完全反应，生成12g C，求参加反应的B的质量为多少？写出推理依据。 2. 推理判断题（10分） 某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，由此推断该物质的组成元素？请结合质量守恒定律说明推理过程。 3. 拓展辨析题（8分） 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如下表，判断该反应中反应物、生成物分别是什么，并说明判断依据。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 5 8 10 反应后质量/g 4 5 22 12 课中探究小结：通过本节课分层探究训练，我熟练掌握了质量守恒定律的_________和_________，能准确辨析_________，解决了_________的难点问题，学会了运用质量守恒定律进行简单的_________和_________推理，构建了化学变化的定量思维。 学习过程总结：整体学习过程以自主预习铺垫基础、课中分层探究突破重难点、真题拓展提升能力为核心脉络，全程依托题目驱动学习，紧扣新教材知识点，从基础识记、概念辨析、微观理解到综合应用层层递进。学生在解题过程中，逐步摒弃定性认知，建立定量分析化学变化的思维，区分易错概念，理解质量守恒的本质逻辑，既落实了基础知识，又提升了科学探究、逻辑推理的核心能力，完全贴合八年级学生的认知提升规律与课时教学目标。 板书设计 5.1 化学反应中的质量守恒（第二课时） 1. 质量守恒定律核心内容 参加反应各物质质量总和=生成各物质质量总和 适用范围：一切化学反应（化学变化） 2. 微观实质（原子三不变） 原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变→总质量守恒 3. 化学反应前后变与不变 一定不变：总质量、元素种类、原子三不变 一定改变：物质种类、分子种类 可能改变：分子数目、元素化合价、物质体积 4. 体系辨析 密闭体系：无物质进出，表观质量守恒 开放体系：有气体进出，表观质量变化，总质量仍守恒 5. 核心应用 解释实验/生活现象、推断物质组成、简单定量计算 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 基础填空题 （1）参加化学反应；反应后生成 （2）不变；密闭 （3）附着红色固体；浅绿；不变 （4）分子；原子 （5）种类；数目；质量 （6）遵循；反应生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，固体质量减小，总质量守恒 2. 基础选择题 （1）C （2）B （3）B （4）B （5）D 3. 预习思考题 （1）密闭体系无物质进出，反应前后装置内总质量守恒；开放体系有气体参与或生成，气体进出装置，装置内表观质量发生变化，但整个体系总质量仍守恒。 （2）不正确。质量守恒定律仅适用于化学反应，水蒸发是物理变化，无新物质生成，不适用该定律。 （3）化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此反应前后物质总质量守恒。 （二）课中探究案答案 探究模块一 1. 判断题 （1）×；质量守恒定律仅适用于化学变化，不适用于物理变化 （2）×；必须是参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和，未参与反应的物质质量不计入 （3）√；所有化学反应都遵循质量守恒定律，体系是否密闭只影响表观质量，不改变守恒本质 （4）×；微观依据是原子三不变，分子数目不一定不变 （5）√；硫和氧气反应质量比为1:1，5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成10g二氧化硫 2. 情境分析题：煤炭燃烧遵循质量守恒定律。煤炭燃烧是煤炭中的碳、氢等元素与氧气反应，生成二氧化碳、水蒸气等气体逸散到空气中，剩余灰烬为不可燃杂质，因此固体质量减小，整个反应体系（煤炭+氧气=灰烬+气体生成物）总质量守恒。 探究模块二 1. 分类填空题 （1）一定不变；一定不变；一定不变；一定改变；可能改变 （2）一定不变；一定不变；一定不变；一定改变；可能改变 2. 变式选择题 （1）B （2）C （3）B 探究模块三 1. 微观解析题：化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合构成新的分子或物质。在整个反应过程中，原子不会消失、新增或变形，原子的种类、数量、自身质量始终保持不变，因此所有化学反应前后，物质的总质量必然相等，严格遵循质量守恒定律。 2. 对比分析题 （1）实验一：反应前后装置总质量不变；实验二：反应后装置总质量变小。（2）实验一为密闭体系，无物质进出；实验二为开放体系，反应生成的二氧化碳气体逸出烧杯，导致装置内质量减小。（3）两个实验均遵循质量守恒定律。所有化学反应都遵守质量守恒定律，实验二只是气体生成物逸出，体系局部质量变化，整体总质量仍守恒。 探究模块四 1. 定量计算题：根据质量守恒定律，参加反应的A、B质量总和等于生成C的质量，参加反应B的质量=12g-8g=4g。 2. 推理判断题：该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳含碳、氧元素，水含氢、氧元素，氧气提供氧元素，因此该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素。 3. 拓展辨析题：反应物为甲，生成物为丙、丁；乙为催化剂（或不参与反应）。判断依据：甲反应后质量减少，为反应物；丙、丁反应后质量增加，为生成物；乙反应前后质量不变，不参与反应或为催化剂。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $