2026-2027学年高一上学期期中化学人教版必修一选择题⑤离子方程式专项训练

**基本信息** 聚焦离子方程式书写与判断，通过93道选择及解析系统覆盖物质拆分、守恒判断等核心方法，构建从基础规则到综合应用的知识逻辑，培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础书写|1-5题|物质拆分（如石灰乳不拆、醋酸保留化学式）|从电解质电离概念到离子反应实质推导| |正误判断|6-30题|电荷守恒、原子守恒、反应原理（如钠与盐溶液先与水反应）|通过典型错误案例强化书写规则应用| |综合应用|31-93题|过量少量处理、同一离子方程式表示范围、离子共存分析|从单一反应到复杂情境的知识迁移，体现宏观辨识与微观探析|

2026-2027学年高一上学期期中化学必考选择题⑤离子方程式专项训练 1、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．纯碱与足量硫酸反应： C．稀硫酸与氢氧化钡反应： D．稀盐酸与铜反应： 2、下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．与水反应： C．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式： D．溶液与少量NaOH溶液反应： 3、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu B．Na2O2与水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑ C．向石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2： 4、离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列各组中的反应Ⅰ和反应Ⅱ不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 氧化铁与稀盐酸 氧化铁与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与溶液 溶液与溶液 D 溶液与足量稀盐酸 溶液与足量稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 5、下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．向溶液中通入 C．与稀硫酸反应： D．与过量溶液反应： 6、下列反应的离子反应方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．工业用覆铜板印刷电路板： C．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全： D．工业制漂白粉： 7、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写完全正确的是 A．钠与水反应： B．用大理石与稀盐酸制二氧化碳： C．铁与稀盐酸反应： D．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应： 8、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A．溶液与溶液混合： B．自来水厂用氯气杀菌消毒： C．少量酸性氧化物()与碱(NaOH)反应： D．碱性氧化物(MgO)与酸()反应： 9、下列化学反应对应的离子方程式不能用Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓表示的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 B．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合 C．硝酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 D．氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液混合 10、向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．溶液中存在的主要微粒有：、、 B．过程中发生的离子反应是： C．过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和 D．点时，溶液与稀恰好反应 11、下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠投入水中： B．铜和硝酸银溶液反应： C．氯气与水反应： D．向氢氧化铜中加入稀硫酸： 12、滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 13、下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是 装置 选项 物质X 离子方程式 A 溶液 B 石灰乳 C 镁粉 D 溶液 14、下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： B．过量的溶液与，溶液反应： C．溶于HI溶液中： D．放入水中： 15、下列离子方程式正确的是 A．过氧化钠与二氧化碳反应： B．H2S通入氯水中： C．CaCO3溶于CH3COOH： D．将稀硫酸滴在铁片上： 16、下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A．溶液和NaOH溶液反应： B．将稀盐酸滴在铁片上： C．向溶液中加入足量氨水： D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体： 17、下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 18、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溴化亚铁溶液中通入少量的氯气： B．通入饱和碳酸钠溶液： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．向硫酸酸化的溶液中通入： 19、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向酸性溶液中滴入少量稀溶液： B．铁与稀盐酸反应： C．碳酸镁与稀盐酸反应： D．少量金属钠投入溶液中： 20、下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠反应： B．向溶液中滴加入溶液至呈中性： C．澄清的石灰水与稀盐酸反应： D．硝酸银溶液跟铜反应： 21、下列离子方程式正确的是 A．通入冷的溶液： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C．溶液中加入产生沉淀： D．溶液与少量的溶液混合： 22、化学反应产生颜色变化美。下列离子方程式中正确的是 A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B．滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失： C．打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： D．溶液中加入溶液且通，产生红褐色沉淀： 23、下列离子方程式不正确的是 A．氯化铁溶液与铁反应： B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O C．往FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 24、下列离子方程式书写正确的是 A．足量与氢氧化钠溶液的反应： B．用石灰乳与溶液制波尔多液： C．向氯化钙溶液中通入： D．铁粉溶于足量稀硫酸中； 25、下列反应的离子方程式正确的是 A．中滴加水： B．溶液中加少量澄清石灰水： C．稀硫酸中滴加溶液： D．醋酸除去水垢中的碳酸钙： 26、下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．NaOH和，和 B．HCl和，HCl和 C．和，和 D．和，和 27、下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．溶于水： C．石灰乳与盐酸反应： D．向液中加足量溶液： 28、下列离子方程式正确的是 A．氢氧化铜中加入稀硫酸： B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： C．金属钠投入到硫酸铜溶液中： D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 29、离子方程式可以表示同一类型的离子反应。下列反应可用离子方程式表示的是 A．稀与溶液混合 B．稀与NaOH溶液混合 C．溶液与NaOH溶液混合 D．盐酸与溶液混合 30、可以用离子方程式表示的化学反应是 A．稀盐酸与氧化铜混合 B．稀硝酸与氢氧化钾溶液混合 C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合 D．稀盐酸与碳酸钠溶液混合 31、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①C+2H+=CO2↑+H2O ②Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O ③Ag++Cl-=AgCl↓ ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu A．①③ B．②④ C．② D．没有 32、下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A．HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B．NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C．BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 33、可以用离子方程式来表示的化学反应是 A．醋酸和氢氧化钠溶液的反应 B．盐酸和氢氧化镁的反应 C．硝酸和氢氧化钡溶液的反应 D．硫酸和氢氧化钡溶液的反应 34、下列离子方程式书写正确的是 A．溶解于水： B．与稀盐酸反应： C．溶液与少量溶液混合： D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液： 35、下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向澄清石灰水中滴加过量： D．向溶液中加入少量的溶液： 36、下列方程式与所给事实不相符的是 A．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： B．用绿矾将酸性工业废水中的转化为： C．用的溶液能有效除去误食的： D．溶液中通足量： 37、下列离子方程式书写正确的是 A．大量烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合： B．将稀硫酸滴在铜片上： C．碳酸钙与盐酸制备 D．铁钉放入硫酸铜溶液中： 38、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将氧化铁溶于稀： B．碳酸钙溶于盐酸： C．稀与溶液反应： D．澄清石灰水中通入过量： 39、下列离子方程式书写正确的是 A．向氯化钙溶液中通入： B．稀硫酸与氢氧化钡反应： C．碳酸钡与醋酸反应： D．溶液与溶液混合： 40、下列离子方程式书写正确的是 A．将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中： B．将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中： C．将氢氧化铝加入稀盐酸中： D．将氧化镁加入稀硫酸中： 41、下列电离方程式中，不正确的是 A． B． C． D． 42、下列反应的离子方程式正确的是 A．与反应： B．与稀盐酸反应： C．将通入溶液中： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 43、下列反应的离子反应方程式正确的是 A．液的反应： B．溶液反应： C． 溶液混合： D．通入蒸馏水中： 44、离子方程式不仅表示某个具体的反应，还能表示同一类型的反应。下列化学反应中能用表示的是 A．溶液与溶液充分反应 B．稀醋酸与溶液充分反应 C．稀硫酸与O充分反应 D．向澄清石灰水中通入少量 45、下列离子方程式正确的是 A．氨化的溶液中通入过量的： B．向溶液中加入足量溶液： C．在、、的混合溶液中通入少量： D．通入水中制氯水： 46、下列化学方程式不能用H++OH-=H2O的是 A．2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O C．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D．HNO3+KOH=KNO3+H2O 47、下列离子方程式书写正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+ C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O 48、下列离子方程式中正确的是 A．溶液中加入溶液至中性： B．新制氯水中加入少量 C．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水： D．足量通入饱和碳酸钠溶液中： 49、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： B．碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： C．向水中投入金属钠： D．与NaOH以4：5发生反应： 50、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．溶液与溶液反应： C．将钠投入到盛有水的烧杯中： D．将稀硫酸滴在铜片上： 51、下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 溶液 B 、、 少量溶液 C 、、 通入少量 D 、、 足量溶液 A．A B．B C．C D．D 52、下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．将Cl2通入冷的石灰乳溶液中制取漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O C．氧化钠跟稀硫酸反应： D．溶液中滴加少量的溶液：HCO+OH-=CO+H2O 53、下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中滴入至恰好沉淀完全： B．通入水中制氯水： C．钠与水反应： D．澄清石灰水与稀硝酸反应： 54、下列离子方程式正确的是 A．氯气和水反应： B．碳酸钙与醋酸反应： C．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合： D．少量溶液与溶液混合至恰好呈中性：Ba2+ + OH- + H+ += BaSO4↓+H2O 55、离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO+OH- =CO2↑+H2O B．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ D．氧化铜固体溶于稀盐酸：CuO+2H+=Cu2++H2O 56、下列各组溶液中的两个反应，可用同一个离子反应表示的是 A．NaOH和NaOH和HCl B．和、和 C．和和 D．和和 57、下列有关离子方程式的评价正确的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 过氧化钠与水反应： 正确 B 洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液混用会产生有毒气体： 正确 C 钠与溶液反应，有黑色固体析出： 正确 D 向溶液中通入少量： 错误，不溶于水，不可拆 A．A B．B C．C D．D 58、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入 B．与盐酸反应： C．用醋酸除水垢： D．氯化铜溶液与铁粉反应： 59、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：K+、H+、、 B．无色透明溶液中：Fe2+、Mg2+、、S2- C．pH=1的透明溶液中：Ca2+、K+、、 D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- 60、下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH- B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”： 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+ D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O 61、下列方程式书写正确的是 A．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca2++(ClO)22- B．将Cl2通入FeCl2溶液中的离子方程式：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：H+ +OH-═H2O D．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 62、下列两种物质间的反应，不可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是 A．NaOH溶液与NaHSO4溶液 B．澄清石灰水与盐酸 C．Ba(OH)2溶液与稀硝酸 D．KOH溶液与次氯酸 63、下列离子方程式书写正确的是 A．氯气和水反应：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- B．与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C．碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ D．Na2O2固体投入水中：2O22-+2H2O===4OH-+O2↑ 64、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．次氯酸与KOH溶液反应：H+＋OH-=H2O B．Cl2与水反应：Cl2＋H2O=2H+＋ClO-＋Cl- C．过氧化钠与水反应：2O22-＋2H2O=4OH-＋O2↑ D．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓ 65、下列反应对应的离子方程式正确的是 A．Na2O2与水反应：Na2O2+2H2O===2Na++2OH+O2↑ B．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．向K2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ D．FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- 66、下列离子方程式正确的是 A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈碱性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 67、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性的离子反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2++H2O C．向次氯酸钙溶液中通过量CO2： D．碳酸钠溶于少量稀盐酸中：CO32--+H+ ═HCO3－ 68、下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 69、下列方程式以及说法中正确的是 A．H++OH-=H2O可以表示醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液时发生的反应 B．碳酸氢钠在水溶液中电离：NaHCO3＝H++CO32－+Na+ C．稀硫酸溶液中加入氧化铜：O2-+2H+=H2O D．碳酸钙中加入稀盐酸：CaCO3 + 2H+ ═ Ca2+ + H2O + CO2↑ 70、下列相关离子方程式书写正确的是 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的溶液：Mg2＋+2HCO3-+2OH－=MgCO3↓+CO32-+2H2O B．铁和盐酸溶液反应：2Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑ C．向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀： D．盐酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ 71、下列离子方程式正确的是 A．碳酸钠溶液与盐酸：CO32-+2HCl=H2O+CO2↑+2Cl- B．氯气用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．钠投入水中：Na +2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑ D．CH3COOH溶液与CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ ═ Ca2+ + H2O + CO2↑ 72、下列离子反应方程式书写不正确的是 A．浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O B．稀盐酸与石灰石反应：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D．氢氧化钡与硫酸铜反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 73、下列离子反应方程式不正确的是 A．稀硫酸和铁的反应：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．大理石被盐酸溶解：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ 74、下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ B．用覆铜板制作印刷电路板： C．氯气与水反应：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- D．用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ 75、下列化学或离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应离了方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．碳酸钙和醋酸溶液反应离子方程式：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O==2H++Cl-＋ClO- D．向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2 +OH－ ═HCO3－ 76、下列离子方程式正确的是 A．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ B．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- D．将稀硫酸滴加到铜片上：Cu +2H+ == Cu2+ +H2↑ 77、下列离子方程式或电离方程式正确的是 A．钠投入稀硫酸中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．在水溶液中的电离： C．向NaClO溶液中通入少量SO2： D．FeBr2溶液中通入过量Cl2： 78、下列反应的离子方程式正确的是 A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O B．将稀盐酸滴在石灰石上：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ C．向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓ 79、电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。下列离子方程式正确的是 A．向澄清石灰水中滴加过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O B．物质的量浓度相同的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合：NH4++OH-= NH3·H2O C．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + H2O + CO2=CaCO3↓+2H+ D．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O 80、下列电离方程式或离子方程式书写不正确的是 A．用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ B．NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O C．氢氧化钠溶液与氧化铝反应： D．NaOH在熔融状态时：NaOH=Na++O2-+H+ 81、下列离子方程式书写正确的是 A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH-=CO32-＋H2O B．铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓ 82、下列离子方程式中，正确的是( ) A．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋ B．将铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+=2Fe3++3Cu C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O 83、下列离子方程式书写正确的是 A．Fe与稀盐酸反应：Fe +2H+ == Fe3+ +H2↑ B．Cl2与水反应：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 84、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气和水反应：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．铜与稀硫酸的离子方程式：Cu +2H+ == Cu2+ +H2↑ D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O 85、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．稀盐酸中加入碳酸镁浊液2H++CO32-=CO2↑+H2O B．少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O C．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 86、下列化学反应的离子方程式正确的是 A．Fe溶于过量盐酸：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Ag++Cu=Ag+Cu2+ C．氯气溶于水时发生的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D．实验室制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 87、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应：2O22-+2H2O===4OH-+O2↑ B．钠与水反应Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ C．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2+ + OH－＋HCO3- ＝CaCO3↓+ H2O 88、下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：2HCO3-+ Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O + CO32-- B．氯气与水的反应：Cl2 + H2O= 2H+ + Cl- + ClO- C．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu D．醋酸与大理石反应：2CH3COOH + CO32-- = 2CH3COO- + H2O + CO2↑ 89、下列方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32- B．制造漂白粉的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O C．硫酸和Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ 90、下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO32-+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH- C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O 91、下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2+ + OH－＋HCO3- ＝CaCO3↓+ H2O B．向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2+ +H2O＋CO2 ＝CaCO3↓+2H+ C．工业制备漂白粉的离子方程式：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- D．硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42- 92、下列离子方程式书写不正确的是 A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 93、下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向盐酸中加入少量NaOH固体 详解答案 1、B A．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，A错误； B．纯碱是Na2CO3，与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为，B正确； C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O，C错误； D．Cu不能与稀盐酸反应，D错误； 故选B。 2、D A．溶于水生成HCl和弱酸次氯酸：，A错误； B．为金属氧化物，不能拆，，B错误； C．铜与硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸铜，离子方程式：，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和水：，D正确； 故选D。 3、D A．钠与 CuSO4溶液反应原理为：Na先与溶剂水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，离子方程式为2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O= 4Na++4OH-+ O2↑，B错误； C．石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-＋ClO-+H2O，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故选D。 4、B A．氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应均为：，A不符合题意； B．溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和水：，溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾：，不能用同一离子方程式表示，B符合题意； C．溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应均为，C不符合题意； D．溶液与足量稀盐酸、溶液与足量稀硫酸反应实质均为碳酸根离子和氢离子生成水和二氧化碳：，D不符合题意； 故选B。 5、D A．通入石灰乳中：，A项错误； B．溶液与不反应，B项错误； C．与稀硫酸反应：，C项错误； D．与过量溶液反应：，D项正确。 故选D。 6、D A．次氯酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数，则向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生的离子反应为ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故A错误； B．用FeCl3溶液腐蚀铜板发生的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误； C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全时，二者的物质的量的比是1：1，反应产生NaOH、BaSO4、H2O，离子方程式应该为：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故C错误； D．工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，石灰乳是悬浊液写化学式，Cl2是单质写化学式，水是弱电解质写化学式，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 7、D A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙不能拆，则用大理石与稀盐酸制二氧化碳的离子方程式为：，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式为：，C错误； D．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 8、D A．溶液与溶液混合生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，该反应正确，A不符合题意； B．氯气溶于水生成HClO和HCl，离子方程式为，该反应为可逆反应，HClO为弱酸不拆，书写正确，B不符合题意； C．少量与NaOH反应生成和水，离子方程式为，C不符合题意； D．MgO为固体碱性氧化物，不能拆分为离子，正确写法应为：，D符合题意； 故选D。 9、A A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，二者发生反应产生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，该反应的离方程式应该为：Ba2++2OH-+Cu2++= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，不能用Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓表示，A符合题意； B．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合，二者发生反应产生Cu(OH)2沉淀和NaCl，离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓，B不符合题意； C．硝酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，二者发生反应产生Cu(OH)2沉淀和Ba(NO3)2，离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓，C不符合题意； D．氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液混合，二者发生反应产生Cu(OH)2沉淀和K2SO4，离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓，D不符合题意； 故合理选项是A。 10、D 曲线a→b代表滴加H2SO4溶液时Ba(OH)2和H2SO4的反应，离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点，导电能力接近于0；b点以后导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子浓度变大，据此回答。 A．Ba(OH)2为强电解质，在水溶液中完全电离，故溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH−、 H+、H2O，A错误； B．由分析知，a→b的离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B错误； C．b→c过程中导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，C错误； D．b点导电能力接近于0，是因为b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点， D正确； 故选D。 11、D A．过氧化钠为氧化物，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，故A错误；B．不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：，故B错误；C．产物次氯酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：，故C错误；D．氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，故D正确；故选：D。 12、D A．显红色的酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确；B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确；C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确；D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误；故选D。 13、B 氯水的成分为Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，据此回答； A．向溶液中滴加氯水，会产生气泡，是因为氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，A正确；B．石灰乳在离子方程式中不能拆分，故氯水与石灰乳反应的离子方程式为，B错误；C．向镁粉中滴加氯水，氢离子与Mg发生置换反应，离子方程式为，C正确；D．向溶液中滴加氯水，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，D正确；故选B。 14、B A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：，A正确；B．过量的溶液与溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：，B错误；C．溶于HI溶液中，反应生成碘化亚铁、碘单质和水，离子方程式为：，C正确；D．放入水中，与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，D正确；故选B。 15、C A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，离子方程式为：，A错误；B．硫化氢气体通入氯水中发生的反应为硫化氢与氯气发生置换反应生成氯化氢和硫沉淀，反应的离子方程式为H2S+Cl2=2H++2Cl—+S↓，B错误；C．CaCO3溶于CH3COOH，碳酸钙不溶于水，醋酸为弱电解质，保留化学式，离子方程式为，C正确；D．将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：，D错误；故选C。 16、D A．为强酸强碱的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，则其与NaOH溶液反应的离子方程式为：，A正确；B．稀盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为Fe2+，将稀盐酸滴在铁片上：，B正确；C．一水合氨为弱碱，则向溶液中加入足量氨水：，C正确；D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体，SO2被氧化为H2SO4：，D错误；故选D。 17、D A．NH3⋅H2O为弱电解质，不能拆，，A错误；B．对应的离子方程式为：，B错误；C．NaHCO3电离出碳酸氢根，，C错误；D．NaHSO4电离出氢离子，，D正确；故答案为：D。 18、B A．亚铁离子还原性大于Br-，溴化亚铁溶液中通入少量的氯气，Br-不反应，得到铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所得溶液中水的质量减少、溶质的质量增加，则形成碳酸氢钠的过饱和溶液而析出碳酸氢钠固体，离子方程式为：，故B正确；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：，故C错误；D．向硫酸酸化的溶液中通入，酸性环境下亚铁离子被氧化为铁离子：，故D错误；故选B。 19、A A．向酸性溶液中滴入少量稀溶液，双氧水在酸性条件下将二价铁氧化生成三价铁：，A正确；B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式应为：，B错误；C．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水、二氧化碳，碳酸镁是难溶物，不可拆，离子方程式：，C错误；D．少量金属钠投入溶液中，先与水反应，产生的再与反应生成氢氧化铜：，D错误；故选A。 20、A A．碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，A正确；B．向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，硫酸氢钠、氢氧化钡的比为2:1，反应的离子方程式为，B错误；C．澄清的石灰水做反应物可以拆，反应的离子方程式为，C错误；D．硝酸银溶液跟铜反应，离子方程式为，D错误；故选A。 21、C A．氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，A项错误；B．醋酸为弱酸不能拆，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的反应的离子方程式为，B项错误；C．将亚铁离子氧化为铁离子，生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，C项正确；D．溶液与少量的溶液混合，的系数定为1，反应的离子方程式为，D项错误；故选C 22、C A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色，是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，A错误； B．碳酸氢根不可拆，离子方程式为：，B错误； C．铝的活泼性强于铜，能与硫酸铜溶液发生置换反应，离子方程式正确，C正确； D．溶液中加入溶液且通，产生红褐色沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选C。 23、B A．氯化铁溶液中具有氧化性，与铁反应的离子方程式为：，A正确； B．醋酸是弱酸，不能拆分为离子，则醋酸与淀粉­KI溶液检验加碘盐中的，B错误； C．FeBr2溶液中，还原性强于，通入少量的氯气时只有反应，离子方程式为2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl-，C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正确； 故选B。 24、A A．足量与氢氧化钠溶液的反应生成碳酸氢钠：，A符合题意； B．石灰乳不拆写成离子符号，用石灰乳与溶液制波尔多液：，B不符合题意； C．盐酸的酸性大于碳酸，向氯化钙溶液中通入不反应，C不符合题意； D．铁粉溶于足量稀硫酸：，D不符合题意； 故选A。 25、B A．原方程式质量不守恒，Na2O2中滴加水时反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误； B．NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水时反应的离子方程式为Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O，故B正确； C．硫酸和Ba(OH)2反应生成2分子水，稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．醋酸是弱酸，不能拆分，醋酸除去水垢中的碳酸钙时正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误； 故选：B。 26、C A．NaOH和H2SO4反应的离子方程式为H++OH-=H2O，与H2SO4反应的离子方程式为+2H+=Cu2++2H2O，故A不选； B．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，HCl和反应的离子方程式为H++=CO2↑+H2O，故B不选； C．BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，和反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，故C选； D．和反应的离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，和反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，故D不选； 故选C。 27、D A．与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．石灰乳与盐酸反应，生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．向液中加足量溶液生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 28、B A．氢氧化铜难溶于水，不能拆成离子形式，故氢氧化铜中加入稀硫酸的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A错误； B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性时生成Na2SO4、BaSO4和H2O，故离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B正确； C．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成NaOH和氢气，然后NaOH再与CuSO4反应，故离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+ H2↑，C错误； D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，D错误； 故答案为B。 29、B 该离子反应表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和。 A．稀与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，A项不符合题意； B．与NaOH分别为强酸与强碱，且反应生成可溶性硫酸钠和，B项符合题意； C．是弱酸不可以拆开，C项不符合题意； D．是弱碱不可以拆开，D项不符合题意。 答案选B。 30、B A．氧化铜属于金属氧化物，在离子方程式中保留化学式，不能用已知离子方程式表示，A不符合题意； B．稀硝酸与氢氧化钾溶液混合，发生中和反应，离子方程式为：，B符合题意； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和水，其离子方程式为：，C不符合题意； D．稀盐酸与碳酸钠反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，其离子方程式为：，D不符合题意； 故选B。 31、D ①C+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意； ②Ba2++2OH-+2H++ S=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意； ③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意； ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意； 故选D。 32、D A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 33、C A．因醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子反应为：，故A错误； B．因氢氧化镁不溶于水，在离子反应中保留化学式，盐酸和氢氧化镁反应的离子方程式为：，故B错误； C．硝酸和氢氧化钡都是可溶性的强电解质，反应生成了水和可溶性的硝酸钡，反应离子方程式为：，故C正确； D．因硫酸钡难溶于水，在离子反应中保留化学式，离子反应为：，故D错误； 故选C。 34、D A．与水反应的离子方程式为，A错误； B．与稀盐酸反应：，B错误； C．溶液与少量溶液混合：，C错误； D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：，D正确； 故选D。 35、C A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，A错误； B．粉末加入到硫酸溶液中生成硫酸钡、二氧化碳和水：，B错误； C．向澄清石灰水中滴加过量，氢氧化钙中Ca2+和OH-按1∶2完全反应：，C正确； D．向溶液中加入少量的溶液，OH-和按1∶1完全反应：，D错误； 故选C。 36、D A．次氯酸钙溶液与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应离子方程式为：，故A正确； B．绿矾溶于水电离出的亚铁离子将还原为，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式为： ，故B正确； C．可将钡离子转化为难溶于水，也难溶于酸的硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故C正确； D．溶液中通足量，亚铁离子与溴离子应按照1：2反应，反应离子方程式为：，故D错误； 故选：D。 37、A A．大量烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合，氢氧化钠过量，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应为：，A正确； B．铜与稀硫酸不反应，B错误； C．碳酸钙难溶，不能拆写成离子，碳酸钙与盐酸制备，C错误； D．铁钉放入硫酸铜溶液中生成铜和亚铁离子：，D错误； 故选A。 38、C A．CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，将氧化铁溶于稀：，A不正确； B．碳酸钙难溶于水，应以化学式表示，碳酸钙溶于盐酸：，B不正确； C．稀与溶液反应，同时发生H+与OH-、Ba2+与的反应： ，C正确； D．澄清石灰水中通入过量，生成Ca(HCO3)2：，D不正确； 故选C。 39、C A．向氯化钙溶液中通入二者不反应，故A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应，离子方程式应为：，故B错误； C．碳酸钡与醋酸反应生成醋酸钡和水、二氧化碳，离子方程式：，故C正确； D．溶液与溶液混合，离子方程式应为：，故D错误。 故选C。 40、A A．将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式是，A正确； B．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，B错误； C．氢氧化铝在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式是，C错误； D．氧化镁在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式是，D错误； 故选A 41、A A．碳酸氢钠是酸式弱酸盐，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故A错误； B．氯化铵在水溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，故B正确； C．硫酸氢钾在水溶液中完全电离为钾离子、氢离子、硫酸根离子，故C正确； D．硫酸铝在水溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，故D正确； 故选A。 42、D A．该离子方程式没有配平，Na与H2O反应的正确离子方程式应为，A错误； B．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+和H2，而不是Fe3+ ，正确的离子方程式是，B错误； C．Cl2通入NaOH溶液中反应生成NaCl、NaClO和H2O ，正确的离子方程式为，C错误； D．稀盐酸滴在石灰石（主要成分CaCO3 ）上，发生反应生成CaCl2、H2O和CO2 ，CaCO3是难溶物写化学式，该离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 43、C A．钠与CuSO4溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故A错误； B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2+SO=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故B错误； C． 溶液混合，二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，故C正确； D．次氯酸为弱酸，不能拆开，且该反应应该使用可逆号，正确的离子方程式为，故D错误； 答案选C。 44、A A．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：，故A符合题意； B．醋酸是弱电解质，不改成离子形式，离子方程式为：，故B不符合题意； C．稀硫酸与 反应是强酸与碱性氧化物反应生成可溶性盐和水，离子方程式为：，C不符合题意； D．澄清石灰水中通入少量反应生成水的同时还有碳酸钙沉淀生成，沉淀不改成离子形式，离子方程式为：，D不符合题意； 故选：A。 45、B A．氨化的溶液中通入过量的生成碳酸氢钙，离子方程式为：，A错误； B．向溶液中加入足量溶液生成、H2O和Na2SO4，离子方程式为：，B正确； C．在、、的混合溶液中通入少量生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为：，C错误； D．通入水中反应生成HClO和HCl，离子方程式为：，D错误； 故选B。 46、C A．HCl和Ba(OH)2都是可溶性强电解质，属于酸碱中和反应，可以写成H++OH-=H2O，A不选； B．NaHSO4电离方程式：，与NaOH反应实质是H++OH-=H2O，B不选； C．Cu(OH)2是难溶碱，不能拆成离子，与硫酸反应离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C选； D．HNO3和KOH都是可溶性强电解质，属于酸碱中和反应，可以写成H++OH-=H2O，D不选； 故选C。 47、D A．离子方程式中电荷不守恒，正确书写为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A项错误； B．CaCl2溶液中通入少量CO2不发生反应，B项错误； C．少量氢氧化钡全部参加反应，离子方程式书写正确的是Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+，C项错误； D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性即氢离子和氢氧根离子恰好反应，离子方程式为+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D项正确； 答案选D。 48、B A．溶液中加入溶液至中性：，故A错误； B．新制氯水中加入少量，氯水中氯气与水反应生成的HCl可将反应完全，离子方程式表示为：，故B正确； C．酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：，故C错误； D．足量通入饱和碳酸钠溶液中：，故D错误； 故选：B。 49、B A．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全，则两个物质等物质的量反应，该离子方程式正确，A正确； B．碳酸氢钠在水中电离出Na+和，故正确的离子方程式为，B错误； C．向水中加入钠，生成氢氧化钠与氢气，该离子方程式正确，C正确； D．与NaOH以4：5发生反应，根据电荷守恒和碳元素守恒，可以得知生成3份碳酸氢根和1份碳酸根，该离子方程式正确，D正确； 故选B。 50、C A．过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，A错误； B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误； C．钠投入水中，反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确； D．稀硫酸和铜不反应，D错误； 故选C 51、D A．、、可大量共存，在溶液中加入溶液，可生成和沉淀，A项不符合题意； B．、、可大量共存，在溶液中加入少量溶液，发生反应，B项不符合题意； C．、、不能大量共存，C项不符合题意； D．、、可大量共存，在溶液中加入足量溶液，转化为和水，，D项符合题意； 答案选D。 52、D A．碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，反应为，A错误； B．石灰乳为浊液，氢氧化钙不能拆，反应为，B错误； C．氧化钠为金属氧化物，不能拆，反应为，C错误；    D．溶液中滴加少量的溶液反应生成碳酸铵和水，D正确； 故选D。 53、A A．溶液中滴入至恰好沉淀完全，和的反应比为1:1，反应生成硫酸钡、水、氢氧化钠，反应的离子方程式为，故A正确； B．通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故C错误； D．澄清石灰水与稀硝酸反应生成硝酸钙、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 54、C A．氯气和水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆，，故A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆，，故B错误； C．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，根据少定多变原则，可得离子式为，故C正确； D．少量溶液与溶液混合至恰好呈中性：Ba2++2OH- +2H++= BaSO4↓+2H2O，故D错误； 答案选C。 55、D A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸根与水，离子方程式：HCO+OH- = +H2O，A错误； B．将Cl2通入水中生成HClO和HCl，且HClO不能拆分为离子形式，离子方程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，B错误； C．反应原理不符合事实，Na先与溶液中的H2O反应产生NaOH、H2，反应产生的NaOH再与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，该反应的离子方程式应该为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，C错误； D．反应符合事实，遵循离子方程式书写的拆分原则，D正确； 故选D。 56、A A．NaOH和，离子方程式为：H++OH-=H2O，NaOH和HCl，离子方程式为：H++OH-=H2O，可用同一个离子反应表示，A正确； B．HNO3和K2CO3反应产生KNO3、H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑，HCl和NaHCO3反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，二者反应的离子方程式不相同，不可用同一个离子反应表示，B错误； C．BaCl2和H2SO4反应产生HCl、BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2和H2SO4反应产生BaSO4沉淀、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，二者的离子方程式不相同，C错误； D．电离出和，与发生离子反应，电离出和，与发生离子反应，由于两者参加反应的离子不一样，则离子方程式不一样，D错误； 故选A。 57、B A．过氧化钠与水反应的离子方程式为：，题中所给离子方程式中原子不守恒，错误，A错误； B．洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液混用会产生有毒气体：，离子方程式正确，B正确； C．钠与溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，离子方程式为：，现象和离子方程式均错误，C错误； D．能溶于水，可拆，向溶液中通入少量，离子方程式为：，D错误； 故选B。 58、D A．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，A错误； B．Mg(OH)2难溶于水，在离子方程式中不可拆，离子反应为，B错误； C．醋酸为弱电解质，在离子方程式中不可拆，离子反应为，C错误； D．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正确； 故答案为：D。 59、A A．澄清透明溶液中：K+、H+、、相互不反应，能大量共存，故A符合题意； B．亚铁离子的溶液为绿色、溶液为橙色，且亚铁离子和硫离子生成沉淀、和发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意； C．pH=1的溶液为酸性，酸性溶液中氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C不符合题意； D．使酚酞变红的溶液显碱性，铜离子和氢氧根离子、碳酸根离子均会生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 60、B A．碘离子在水溶液中能被空气中的氧气氧化生成碘单质和氢氧根离子，离子方程式为4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH-，A正确；B．醋酸为弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误；C．铁离子能与铜单质反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+，C正确；D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，以少定多，两者反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸氢钠，离子方程式为OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，D正确；故选B。 61、B A．次氯酸钙是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，A不正确；B．将Cl2通入FeCl2溶液中，发生反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-，B正确：C．硫酸与 Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C不正确；D．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中，由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小，将会生成NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，D不正确；故选B。 62、D A．NaOH溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故不选A；B．澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故不选B；C．Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应生成硝酸钡和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故不选C；D．KOH溶液与次氯酸反应生成次氯酸钾和水，反应的离子方程式为HClO+OH-=H2O+ClO-，故选D；故选D。 63、C A．生成次氯酸为弱酸，不拆为离子形式，Cl2＋H2O2H++Cl-＋HClO，A错误；B．Na与水的反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；C．碳酸钙为沉淀不能拆、盐酸为强酸完全电离，碳酸钙中滴加盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳，C正确；D．过氧化钠为金属氧化物不能拆，反应为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，D错误；故选C。 64、D A．次氯酸为弱酸，应以化学式表示，则次氯酸与KOH溶液反应的离子方程式为：HClO＋OH-=H2O+ClO-，A不正确；B．Cl2与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆成离子，离子方程式为：Cl2＋H2O=H+＋Cl-＋HClO，B不正确；C．过氧化钠属于氧化物，不能拆成离子，则Na2O2与水反应的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH-＋O2↑，C不正确；D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓，D正确；故选D。 65、D A．所给离子方程式氧原子不守恒，应为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH+O2↑，A错误；B．离子方程式中离子比不符合化学式中实际离子比，应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B错误；C．向K2CO3溶液中滴入少量盐酸，生成HCO3-，不能放出CO2，应为CO32--+H+ ═HCO3-，C错误；D．FeCl2溶液中滴入氯水生成FeCl3，2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-，D正确；故选D。 66、B A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++ Cu(OH)2↓+H2↑，A错误；B．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应，则氢氧根离子完全和碳酸氢根离子反应生成水、碳酸根离子，钙离子完全反应生成碳酸钙沉淀：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O，B正确；C．碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸，不能拆，反应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误；D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈碱性，则氢氧根离子过量，硫酸根离子完全生成硫酸钡沉淀、氢离子完全反应生成水：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，D错误；故选B。 67、 D A．氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性，Ba2+和OH-按1：2完全反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO42-= BaSO4↓+ 2H2O，A错误；B．澄清石灰石为可溶性强电解质，离子反应中应该拆写，B错误；C．次氯酸钙溶液中通过量CO2，碳酸钙溶解生成可以溶解的碳酸氢钙，离子方程式为：，C错误；D．碳酸钠溶于少量稀盐酸，生成碳酸氢钠，离子反应为：CO32--+H+ ═HCO3－，D正确。故选D。 68、D A．CaCO3与HCl反应对应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，Na2CO3与HCl反应对应离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，A不符合题意；B．BaCl2与H2SO4反应对应离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2与H2SO4反应对应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++ SO42-= BaSO4↓+2H2O，B不符合题意； C．K2CO3与HCl反应对应离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3与HCl反应对应离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，C不符合题意；D．KOH与H2SO4反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，Ba(OH)2与HNO3反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，D符合题意；故选D。 69、D A．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆成离子，因此醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，A项错误；B．HCO3-为弱酸的酸式酸根离子，因此NaHCO3电离后只能得到Na+和HCO3－，B项错误；C．氧化铜为固体，书写离子方程式时不能拆成离子，故离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，C项错误；D．碳酸钙中加入稀盐酸，发生反应离子方程式为CaCO3 + 2H+ ═ Ca2+ + H2O + CO2↑，D项正确；故选D。 70、D A．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2＋+2 HCO3-+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，故A错误；B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑，故B错误；C．氢硫酸是弱酸，HS-不能拆开，离子方程式为：，故 C错误；D．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式正确，故D正确；故选D。 71、B A．盐酸中HCl完全电离，盐酸要写成离子，碳酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，A错误；B．氯气和NaOH溶液反应生成溶于水的NaCl和NaClO，NaClO要写成离子，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正确；C．钠投入水中生成NaOH和氢气，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑，C错误；D．醋酸是弱酸，部分电离，在离子方程式中不拆，CH3COOH溶液与CaCO3反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误；故选B。 72、C A．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O ，A正确；B．稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水，离子方程式为：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑，B正确；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硫酸铜沉淀，离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确；故选C。 73、D A．稀硫酸和铁反应生成氢气和硫酸亚铁，离子方程式正确，A不符合题意；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式正确，B不符合题意；C．大理石为碳酸钙，是难溶盐，不可拆，离子方程式正确，C不符合题意；D．碳酸氢根为弱酸的酸根，不可拆，离子方程式为：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，D符合题意；故选D。 74、D A．醋酸为弱电解质，不能用氢离子表示，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B．铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，正确的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B错误；C．次氯酸为弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C错误；D．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式正确，D正确；故选D。 75、D A．钠与水反应上次氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B．碳酸钙和醋酸溶液反应离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误；C．氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，C错误；D．向澄清石灰水中通入过量CO2生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为CO2 +OH－ ═HCO3－，D正确；故选D。 76、A A．石灰石溶于稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑，故A正确；B．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，离子方程式为Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，故C错误；D．将稀硫酸滴加到铜片上不反应，故D错误；故选A。 77、D A．Na优先与酸电离出来的H+反应：2Na+2H+=2Na++H2↑，故A错误；B．电离方程式不需要通电，故B错误；C．向NaClO溶液中通入少量SO2：，故C错误；D．FeBr2溶液中通入过量Cl2，氯气能够将溴离子和亚铁离子先后均氧化为溴单质和铁离子，故D正确；故选D。 78、A A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合生成CaCO3、H2O和NaOH，故离子方程式为：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O，A正确；B．将稀盐酸滴在石灰石上生成CaCl2、H2O和CO2，CaCO3是沉淀不能拆，故离子方程式为：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑，B错误；C．向水中加入一小块钠生成NaOH和H2，原离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；D．已知BaSO4为沉淀，不能拆，故硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误；故选A。 79、A A．向澄清石灰水中滴加过量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O，A正确；B．物质的量浓度相同的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合，氢离子先反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，B错误；C．CaCl2与CO2不反应，C错误；D．氧化亚铁与稀盐酸反应生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：FeO+2H+═Fe2++H2O，D错误；故选A。 80、D A．碳酸钙是沉淀、醋酸是弱电解质、用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A正确；B．过量澄清石灰水与NaHCO3溶液反应生成碳酸钙和水：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O，B正确；C．氢氧化钠溶液与氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：，C正确；D．NaOH在熔融状态时电离生成钠离子和氢氧根，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，D错误；故选D。 81、D A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓++H2O，A错误；B．铁与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B错误；C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：HCO3-+H＋=H2O+CO2↑，C错误；D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓，D正确；故选D。 82、C A．制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，故A错误；B．将铁片插入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为：Fe + Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，生成碳酸氢钠，碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：Ca2＋＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，故C正确；D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C。 83、B A．Fe与稀硫酸的反应生成二价铁，离子方程式为：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑，A错误；B．氯气和水生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆，B正确；C．钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选B。 84、D A．HClO是弱酸，离子方程式书写是不能拆，故氯气和水反应的离子方程式为Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，A错误；B．CH3COOH是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误；C．Cu与稀硫酸不反应，C错误；D．氧化铁与稀盐酸混合生成FeCl3和H2O，故离子方程式为Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O，D正确；故选D。 85、D A．碳酸镁难溶，稀盐酸中加入碳酸镁浊液：2H++MgCO3=Mg2++CO2↑+H2O，A错误；B．少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应，生成碳酸钙、氢氧化钠和水：Ca2+ + OH－＋HCO3- ＝CaCO3↓+ H2O，B错误；C．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2，生成碳酸钙和次氯酸：Ca2++2ClO-＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D正确；故选D。 86、D A．Fe溶于过量盐酸反应生成FeCl2和H2，离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；B．铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成Ag和Cu(NO3)2，离子方程式为：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，B错误；C．氯气溶于水时发生反应生成HCl和HClO，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C错误；D．CaCO3和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正确；故选D。 87、D A．过氧化钠是固体，不能拆成离子，离子方程式应为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，A错误；B．离子方程式没有配平，离子方程式应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；C．Ba(OH)2与CuSO4反应会生两种沉淀，离子方程式应为Ba(OH)2+ CuSO4 =BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，C错误；D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，假设氢氧化钠为1mol，则1mol氢氧根离子消耗1mol碳酸氢根离子生成1mol水和1mol碳酸根离子，1mol碳酸根离子结合1mol钙离子生成1molCaCO3，所给离子方程式正确，D正确；故选D。 88、A A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸钠，离子方程式为：2HCO3-+ Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O + CO32--，A正确；B．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，需保留化学式，离子方程式为：Cl2 + H2OH+ + Cl- + HClO，B错误；C．金属钠先与硫酸铜溶液中水反应生成NaOH和氢气，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C错误；D．醋酸与大理石成分碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙是难溶物，需保留化学式，反应的离子方程式为：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2++2CH3COO- + H2O + CO2↑，D错误；故选A。 89、B A．NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3-，A错误；B．工业利用氯气和冷的石灰乳反应制漂白粉，反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，B正确；C．硫酸和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．碳酸钡不可溶，碳酸钡和稀硝酸反应：BaCO3+2H+ ═Ba2+ +H2O+CO2↑，D错误；故选B。 90、B A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O，故A正确；B．氢氧化钡易溶于水，用离子形式表示CO32-+Ba2＋＝BaCO3↓，故B错误；C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化，生成硫酸铁，离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，故C正确；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O，故D正确；故选B。 91、A A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入CO2气体，不能发生该反应，因此不能产生CaCO3沉淀和HCl，B错误；C．在工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，但石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，不能写成离子形式，因此该离子方程式不能表示漂白粉的制取，C错误；D．硫酸氢钠在溶液中的电离产生Na+、H+、SO42-，故其在水溶液中的电离方程式应该为：NaHSO4=Na++H++ SO42-，D错误；故选A。 92、B A．铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；B．铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；C．铁与氯化铜溶液反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C正确；D．碳酸钙跟稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选B。 93、D A．Ba(OH)2是强碱，向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者发生反应，生成硫酸钡沉淀和水，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至为零，然后随着稀硫酸溶液的滴入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，导电性变化大，故A不符合题意；B．醋酸是弱酸，向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液，二者发生反应，生成强电解质醋酸钾和水，即CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，导电性变化大，故B不符合题意；C．氢氧化钙是强碱，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳与石灰水发生反应，生成白色沉淀碳酸钙和水，即Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至为零，溶液的导电能力变化大，故C不符合题意；D．盐酸为强酸，向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，盐酸与氢氧化钠发生反应，生成NaCl和水，即HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液中离子的浓度变化不大，导电性变化不大，故D符合题意；故选D 学科网（北京）股份有限公司 $