期中模拟测试题②—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦高一化学核心知识，融合古诗、生活现象及科技情境，梯度化考查化学观念与科学思维，适配期中阶段性评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|电解质、氧化还原反应判断、钠及化合物等|第4题以古诗情境判断反应类型，第7题结合ClO₂制备考查氧化还原分析，体现文化传承与科技应用| |非选择题|4题/55分|物质分类、钠及化合物性质、氧化还原反应综合等|19题通过实验对比Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性，18题以“价-类”关系图整合元素化合物知识，突出科学探究与综合应用能力|

高一化学上学期期中模拟测试题②—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 双向细目表 题号 知识点 能力层次 分值 识记 理解 掌握 运用 1 电解质 √ 3 2 物质分类 √ 3 3 钠及化合物 √ 3 4 氧化还原反应判断 √ 3 5 氧化性和还原性 √ 3 6 电离方程式 √ 3 7 氧化还原反应概念 √ 3 8 电离 √ 3 9 焰色试验 √ 3 10 离子方程式 √ 3 11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 √ 3 12 氧化还原反应的表示方法 √ 3 13 离子共存 √ 3 14 化学变化 √ 3 15 钠及化合物 √ 3 16 物质分类 √ 12 胶体 17 反应类型 √ 13 氧化还原反应 18 钠及化合物 √ 15 氧化还原反应 离子方程式 19 钠的性质 √ 15 碳酸钠的性质 碳酸氢钠的性质 可能用到相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-63.5 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1、下列物质属于电解质且能导电的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. NaOH固体 D. 熔融KNO3 2、下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、水银 B. 碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O C. 盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D. 氧化物：H2O、 CO、 HCOOH 3、下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠有很强的还原性 C. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 向饱和溶液中通入，有晶体析出 4、古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 5、 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 6、 下列电离方程式书写错误的是 A. HCl=H++Cl- B. Ca(OH)2=Ca2++2OH- C. Ba(NO3)2=Ba2++2 D. 7、ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应中氯元素的化合价降低，KClO3发生氧化反应 B. 该反应中H2SO4是氧化剂 C. 该反应中碳原子失去电子，H2C2O4被氧化 D. 该反应中CO2是还原产物 8、 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图中水合a离子为水合钠离子 B. NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质 C. NaCl溶于水的电离方程式为 D. 固体NaCl不能导电是因为固体中不存在和 9、下列有关焰色试验说法正确的是 A. 用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧，火焰为黄色 B. 焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化 C. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色 D. 某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有 10、下列离子方程式正确的是 A. 向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水： B. 用醋酸除去水垢： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： D. 铁片上滴加稀硫酸： 11、 为确定固体中是否含有，下列实验操作及判断正确的是 A. 取样，加热，观察加热时能否放出气体 B. 取样，加入足量盐酸，观察加盐酸时能否放出气体 C. 取样，溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D. 取样，溶于水中，滴加少量溶液，观察是否有白色沉淀生成 12、下列氧化还原反应中电子转移方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 13、下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中： B. 在含大量Ca2+的溶液中： C. 在强酸性溶液中： D. 在强碱性溶液中： 14、 对下列图片中的变化解释正确的是 A B 向溶液中加入溶液，溶液导电能力变化 溶液导电 a点时没有自由移动的离子 电离方程式： C D 在中燃烧 用小刀切割金属钠 单线桥表示电子转移过程： 金属钠质地很软 A. A B. B C. C D. D 15、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 2、 非选择题：本题共4小题，共55分 16、回答下列问题。 （1）现有下列物质： ①②液态③液态的醋酸④铁⑤固体⑥蔗糖⑦酒精⑧浓硫酸⑨固体氯化钠。其中属于非电解质的是_________填写序号，下同，属于电解质的是_________，能导电的是_________。 （2）鉴别胶体和盐酸的方法是_________________________________。 （3）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。如图所示的分类方法属于________填字母。 A.交叉分类法 　　　  树状分类法 17、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是____(填字母)。  A．煤的形成 B．卫星上的太阳能电池工作 C．简单机械织布 D．我国古代烧制陶瓷 （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。 有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式为C+H2O(g)CO+H2其中水为_____剂，发生氧化反应的是_________。 （3）过氧化氢俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O =A+NH3↑，试写出生成物A的化学式：____，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由：___________________。 （4）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为__CuO+__NH4Cl__Cu+__CuCl2+__N2↑+__H2O。 ①配平此氧化还原反应方程式________________。 ②该反应中，被氧化的元素是____(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。 18、部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。回答下列问题： （1）h是________（填化学式，下同），c是________。 （2）f转化为e和g的离子方程式为________ （3）a和f在一定条件下反应的反应类型是________。 （4）下列一步转化中，发生的反应可能为非氧化还原反应的是________（填标号）。 A. b→d B. a→c C. g→e D. e→d （5）f和c溶液发生反应的离子方程式为________，反应中氧化剂、还原剂的质量之比为________。 （6）d和e溶液反应产生气体，该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。d的化学式为________________。 （7）向紫色石蕊溶液中持续通入f至过量，溶液中出现的现象是________。 19、金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用。请回答： （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①写出钠与水反应的离子方程式________________________________。 ② B中钠熔化成小球的原因是________________________________。 （2）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，过氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式为________________________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中过氧化钠的作用是____________________________。 （3）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种物质。相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3________NaHCO3 (填“大于”或“小于”)，向饱和碳酸钠溶液中通入CO2时会有晶体析出，用化学方程式表示产生晶体的原因：___________________________。 （4）某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如图 (夹持装置已略去)。 实验I 实验Ⅱ ①实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：相同条件下，________________________________。 ②实验Ⅱ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，E中开始滴加就可以观察到气泡；F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。用离子方程式解释F中开始无气泡产生的原因________________________________。 3、 详解答案 1、D 溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。 A．Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质，A不选； B．NaCl溶液中含有自由移动的离子，可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选； C．NaOH固体不导电，溶于水可电离出离子，属于电解质，C不选； D．熔融KNO3能够电离出离子，属于电解质，且可以导电，D选； 答案选D。 2、C 混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。 A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误； B. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误； C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确； D. HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。 答案选C。 3、C A．钠燃烧时发出黄色的火焰，A正确； B．钠是活泼金属，有很强的还原性，B正确 C．能和水反应生成碱，是碱性氧化物，都能和水反应生成碱和氧气，是过氧化物，C错误； D．向饱和溶液中通入有生成，由于溶解度比小而析出晶体，D正确； 答案选C。 4、B A. 燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意； B. 粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均为非氧化还原反应，B符合题意； C. 燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C不合题意； D. 黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 5、B 空气中的可将氧化为使苹果汁由淡绿色变为棕黄色，加入维生素C可防止该现象，说明维生素C可优先被氧化，或者将生成的还原为，维生素C本身失电子化合价升高，体现还原性，因此选B。 6、 D A．HCl是强酸，在水中完全电离产生H+、Cl-，电离方程式为：HCl=H++Cl-，A正确； B．Ca(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生Ca2+、OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B正确； C．Ba(NO3)2是可溶性，在水中完全电离产生Ba2+、，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2，C正确； D．NaHCO3是可溶性的弱酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、，电离方程式应该为：NaHCO3=Na++，D错误； 故合理选项是D。 7、C A．中元素化合价从+5降低到中的+4，得电子发生还原反应，A错误； B．反应中中各元素化合价均未发生变化，仅提供酸性环境，不是氧化剂，B错误； C．中元素化合价从+3升高到中的+4价，碳原子失去电子，作为还原剂被氧化，C正确； D．是被氧化得到的产物，属于氧化产物，D错误； 故选C。 8、C A．水合a离子中离子带负电荷，且离子半径：，由此可知水合a离子为水合氯离子，A错误； B．NaCl溶液为混合物，而电解质属于化合物，则NaCl溶液不是电解质，B错误； C．由图可知，NaCl溶于水发生电离生成钠离子和氯离子，其电离方程式为：，C正确； D．氯化钠固体中存在Na+和Cl-， 但Na+和Cl-不能自由移动，所以固体NaCl不能导电，D错误； 故选C。 9、A A．钠元素的焰色为黄色，碳酸钠含有钠元素，铂丝无特征焰色反应，不会产生干扰，因此灼烧时火焰呈黄色，A正确； B．焰色试验是金属元素的电子受激发后跃迁回低能级释放能量产生的特征光谱，过程中无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．并非所有金属及其化合物灼烧都有特征焰色，如铁、铂等金属灼烧时无特殊焰色，C错误； D．钾元素的紫色焰色会被钠元素的黄色焰色掩盖，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光才能确定是否含，仅观察到黄色不能说明溶液中不含，D错误； 故答案选A。 10、A A．向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水时，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，给出的离子方程式书写正确，A正确； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合时，除硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀外，还有氢离子和氢氧根离子反应生成水，正确离子方程式为，C错误； D．铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 11、D A．无论是否含有碳酸钠，加热时，碳酸氢钠分解都产生气体，不能确定是否含有碳酸钠，选项A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体，不能确定是否含有碳酸钠，选项B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中，滴加澄清石灰水，都产生碳酸钙沉淀，不能确定是否含有碳酸钠，选项C错误； D．溶于水中，滴加少量溶液，只有碳酸钠产生沉淀，如能观察到白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，选项D正确； 答案选D。 12、D A．镁元素化合价从0升高至+2价，失去2个电子，氢元素化合价从+1降低至0价，得到2个电子，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，A正确； B．氧化铁中铁元素化合价从+3价降低至0价，得到6个电子，氢元素化合价从0升高至+1价，失去6个电子，B正确； C．氯气发生歧化反应，氯元素化合价从0升高至+1价，生成次氯酸钠失去1个电子，生成NaCl得到1个电子，C正确； D．氯化亚铁与氯气反应时，氯气总共得到2e-，化合价降低转化为氯离子，亚铁离子失去2e-，化合价升高转化为铁离子，D错误； 故选D。 13、C A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．Fe3+与OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀，Ca2+与OH-会反应产生Ca(OH)2沉淀，均不能大量共存，B不符合题意； C．在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．在强碱性溶液中含有大量OH-，OH-与会反应产生、H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 14、D A．向溶液中加入溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，当氢氧化钡和硫酸铜恰好反应时，溶液中含有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故A错误； B．电解质电离的条件不需要通电，电离的条件是溶于水或受热熔化，故B错； C．单线桥表示钠和氯气反应的电子转移过程，故C错误； D．能用小刀切割金属钠，说明金属钠质地很软，故D正确； 选D。 15、B A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确； 故答案为B。 16、 （1） ①. ②⑥⑦ ②. ①③⑤⑨ ③. ④⑧ （2）利用丁达尔效应（分别用激光笔照射两种液体，出现光亮“通路”的是胶体，没有光亮通路的是盐酸） （3）B 小问1详解 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。① 溶于水能自身电离导电，是电解质 ；② 液态本身不能电离导电，是非电解质；③ 液态的醋酸溶于水能自身电离导电，是电解质；④ 铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤固体熔融状态下能自身电离导电，是电解质；⑥ 蔗糖（）溶于水或熔融状态都不能自身电离导电，是非电解质；⑦ 酒精（）溶于水或熔融状态都不能自身电离导电，是非电解质；⑧ 浓硫酸是硫酸溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质；⑨ 固体氯化钠，熔融状态或溶于水均能自身电离导电，是电解质。能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：④铁是金属，存在自由电子能导电；⑧浓硫酸中硫酸溶于水电离出自由移动的离子，能导电；其余物质中没有自由移动的带电粒子，无法导电。综上属于非电解质的是：②⑥⑦，属于电解质的是：①③⑤⑨，能导电的是：④⑧。 小问2详解 胶体的特有性质是丁达尔效应，溶液没有该性质。盐酸属于溶液，胶体属于胶体，因此可以利用丁达尔效应区分二者，分别用激光笔照射两种液体，出现光亮“通路”的是胶体，没有光亮通路的是盐酸。 小问3详解 图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法，答案选B。 17、 （1）BC （2） ①. 氧化 ②. C （3） ①. KHCO3 ②. H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性 （4） ①. 4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ②. 氮 ③. CuO 小问1详解 A．煤的形成发生复杂的物理化学变化，C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不符合题意； B．卫星上是晶体硅太阳能电池，太阳能转化为电能是物理过程，没有新物质生成，无化学反应发生，未发生氧化还原反应，故B符合题意； C．简单机械织布，为物理变化，故C符合题意； D．烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，如涉及碳的燃烧等，故D不符合题意； 故选BC； 小问2详解 由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，如C+H2O(g)CO+H2，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂；C元素化合价升高， C为还原剂被氧化，发生氧化反应； 小问3详解 在KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒，可知生成物A应该是KHCO3，双氧水做氧化剂；H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，H2O2被称为绿色氧化剂； 小问4详解 ①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O； ②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂。 18、 （1） ①. ClO2 ②. NaOH （2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO （3）化合反应 （4）AD （5） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. 1∶1 （6）NaHCO3或Na2CO3 （7）紫色石蕊溶液先变红，一段时间后褪色 价类图分析可知a为Na，,b为Na2O，c为NaOH，d为钠盐，e为HCl，f为Cl2，g为HClO，h为ClO2。 小问1详解 h是ClO2，c是NaOH。故答案为：ClO2；NaOH； 小问2详解 f转化为e和g是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO； 小问3详解 a在充满f的集气瓶中燃烧，反应的化学方程式：2Na+Cl2 2NaCl，产物只有一种，反应类型是化合反应。故答案为：化合反应； 小问4详解 A．b→d是Na2O和酸反应生成盐的过程，属于非氧化还原反应，故A正确； B．a→c是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，为氧化还原反应，故B错误； C．g→e的反应是次氯酸分解生成盐酸和氧气，反应为氧化还原反应，故C错误； D．e→d的反应，酸碱中和等生成盐的过程，属于非氧化还原反应，故D正确； 故答案为：AD； 小问5详解 氯气和NaOH溶液发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反应中氧化剂、还原剂的质量之比为1∶1。故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；1∶1； 小问6详解 d和e溶液反应产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，证明d是NaHCO3或Na2CO3，故答案为：NaHCO3或Na2CO3； 小问7详解 向紫色石蕊溶液中持续通入f至过量，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸呈酸性，使石蕊变红，次氯酸具有强氧化性，将石蕊漂白，溶液中出现的现象是紫色石蕊溶液先变红，一段时间后褪色。 故答案为：紫色石蕊溶液先变红，一段时间后褪色。 19、 （1） ①. 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ ②. 钠的熔点低，反应放热 （2） ①. 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ②. 既作氧化剂，又作还原剂 （3） ①. 大于 ②. Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3↓ （4） ①. 试管A中无明显现象，试管B中产生白色沉淀 ②. + H+ = 小问1详解 ①钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑； ② B中钠熔化成小球的原因是钠的熔点低，反应放热； 小问2详解 在潜水艇和消防员的呼吸面具中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2； 在该反应中，Na2O2中−1价的氧元素，一部分化合价升高到0价生成O2，一部分化合价降低到−2价进入到Na2CO3中，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂； 小问3详解 在相同条件下（如常温等常见温度环境），碳酸钠（Na2CO3）的溶解度大于碳酸氢钠（NaHCO3）；饱和Na2CO3溶液中，CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，发生反应Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3↓；因为相同温度下，NaHCO3的溶解度更小，且反应消耗水，溶液中NaHCO3浓度超过其溶解度，故析出晶体； 小问4详解 ①实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：相同条件下，试管A中无明显现象，试管B中产生白色沉淀； ②向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，反应分两步进行：首先与H+结合生成，反应为+ H+ =，此时无气泡产生；因此，F中开始无气泡产生。 学科网（北京）股份有限公司 $