5.1质量守恒定律（第1课时）教学设计--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学教学设计聚焦质量守恒定律核心知识点，通过蜡烛燃烧前后质量变化图片导入，引发认知冲突，连接学生对化学反应质的变化的已有认识，搭建从定性到定量研究的学习支架，引导探究反应前后质量关系。 以实验探究为特色，通过密闭容器中白磷燃烧演示实验、铁钉与硫酸铜分组实验，让学生在“做”中归纳定律，培养科学探究与实践能力。问题链设计（如“为何用密闭容器”）促进科学思维，分层作业对接中考，助学生形成定量守恒意识，为教师提供清晰教学路径。

第五单元 课题1 质量守恒定律（第1课时） 课标要求 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系；能通过实验探究验证质量守恒定律。理解化学反应的本质是原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类和数量不变。 教材分析 质量守恒定律是初中化学的重要定律，是化学定量研究的基础。教材从提出“在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系”入手，从观察白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。在此基础上提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等”，引导学生从化学反应的实质（原子重新组合）上去认识质量守恒定律。 学情分析 初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。通过前一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式及化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学实验基本操作技能。但对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。 教学目标 1. 通过实验探究，认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。 2. 能从微观角度理解质量守恒定律的本质（原子种类、数目、质量不变）。 3. 初步形成定量认识物质变化的质量视角和守恒意识。 教学重、难点 重点：质量守恒定律的内容、理解和验证。 难点：质量守恒定律的微观解释；从定性到定量的思维转换。 核心素养 化学观念：认识化学反应中各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。科学探究：通过实验探究质量守恒定律，培养实验设计和分析能力。科学思维：初步运用分析、归纳等方法认识物质及其变化，形成证据推理能力。 教学环节 教学活动 二次备课（问题链） 环节一 情境导入 【教师】展示蜡烛燃烧前后质量变化的图片，提问：“化学反应前后，物质的总质量会变化吗？变大还是变小？”引导学生产生认知冲突。 【学生】观察图片，结合生活经验讨论并作出猜测。 ①基础巩固：什么是化学反应？举一例。 ②能力迁移：蜡烛燃烧后质量变小了，这能说明质量不守恒吗？ ③中考对接：质量守恒定律的适用范围。 环节二 实验探究1——白磷燃烧 【教师】演示实验：在密闭容器中点燃白磷，称量反应前后总质量。引导学生观察现象并记录数据。 【学生】观察现象（产生大量白烟），记录反应前后质量数据，得出结论：反应前后质量相等。 ①基础巩固：白磷燃烧的现象是什么？ ②能力迁移：为什么要在密闭容器中进行实验？ ③中考对接：实验装置的选择与评价。 环节三 实验探究2——铁与硫酸铜反应 【教师】指导学生分组实验：铁钉与硫酸铜溶液反应，称量反应前后总质量。 【学生】分组操作：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象（铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色），称量并记录数据，得出结论：反应前后质量相等。 ①基础巩固：铁与硫酸铜反应的现象是什么？ ②能力迁移：该反应中发生了哪些变化？ ③中考对接：实验数据的记录与分析。 环节四 质量守恒定律 【教师】总结两个实验的结论，引导学生归纳质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。强调“参加反应”的含义。 【学生】记录定律内容，辨析“参加反应”与“剩余物质”的区别。 ①基础巩固：质量守恒定律的内容是什么？ ②能力迁移：为什么“10g水加热变成10g水蒸气”不适用质量守恒定律？ ③中考对接：质量守恒定律的适用范围判断。 环节五 总结 【教师】回顾本节课的两个实验探究，总结质量守恒定律的内容和适用范围。 【学生】完成学案填空，绘制质量守恒定律的概念图。 ①基础巩固：两个实验分别证明什么？ ②能力迁移：设计一个实验验证质量守恒定律。 ③中考对接：质量守恒定律的实验探究题。 课堂总结 质量守恒定律（第1课时） ├─ 实验探究1：白磷燃烧（密闭容器）→ 前后质量相等 ├─ 实验探究2：铁+CuSO₄溶液 → 前后质量相等 ├─ 质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和 = 生成的各物质质量总和 └─ 适用范围：一切化学反应 板书设计 课题1 质量守恒定律（第1课时） 一、实验探究 白磷燃烧：前后质量相等 铁+CuSO₄：前后质量相等 二、质量守恒定律 参加反应的各物质质量总和 = 生成的各物质质量总和 三、适用范围：一切化学反应 教学反思 质量守恒定律是化学定量研究的基础。教学中通过充分的实验探究，让学生在“做”中发现规律，而非被动接受结论。学生对两个实验的现象观察较好，但对“参加反应”的含义理解仍有偏差，容易将“剩余物质”也算入反应物质量中。后续需通过更多实例辨析“参加反应”与“剩余物质”的区别。 分层作业 · ①基础巩固：质量守恒定律的内容是什么？请完整叙述。 · ②能力迁移：为什么说“10g水加热变成10g水蒸气”不适用于质量守恒定律？【近3年：质量守恒定律的适用范围为易错点】 · ③中考真题对接：（2023中考）下列现象中，能用质量守恒定律解释的是（　） A. 10g水变成10g水蒸气　B. 10g酒精和10g水混合得20g酒精溶液　C. 10g碳在氧气中充分燃烧生成CO₂的质量大于10g　D. 10g蔗糖溶于水得10g糖水 【质量守恒定律为必考内容】 2 学科网（北京）股份有限公司 $