5.2 化学方程式 第3课时（讲义）化学新教材人教版九年级上册

本初中化学讲义聚焦化学方程式计算核心知识点，以质量守恒定律为理论依据，系统梳理各物质质量比（相对分子质量×化学计量数之比）的计算关系，构建“设、写、标、列、答”五步解题步骤及规范格式支架，覆盖基础计算、含杂质、图像表格等多题型应用。 该资料通过“易错提醒+错例分析”强化科学思维，设计“随学随练+分层练习”提升科学探究与实践能力，结合实际问题培养科学态度与责任。课中辅助教师高效教学，课后助力学生查漏补缺，巩固知识盲点。

第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 第3课时 化学方程式的计算 课标要点 1. .理解根据化学方程式计算的理论依据与定量关系。 2.掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式，能在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算。 3.会处理已知反应物求生成物、已知生成物求反应物的基础计算题。 4.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。 学习重难点 重点：1. 化学方程式计算的步骤；2.规范书写格式。 难点：理解“相对分子质量 × 化学计量数”。 知识点 根据化学方程式进行简单计算（重点） 1. 计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律。化学反应前后，原子种类、数目、质量不变，总质量守恒。 （2）计算依据：化学方程式中，各物质之间存在固定质量比。 各物质质量比 =（相对分子质量 × 化学计量数）之比。 2H2 + O22H2O 质量比 4 ：32 ： 36 含义 每4 份质量氢气和32 份质量氧气恰好完全反应，生成36 份质量水。 化学反应中，各物质按固定质量比发生反应；利用这个正比例关系，已知一种纯净物质量，就可以求其他物质质量。 2．解题步骤： （1）根据题意设未知量，一般求什么就设什么。 （2）写出反应的化学方程式。书写时注意配平、条件和箭头。 （3）找出比例关系。写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量； （4）列出比例式，并求解； （5）简明地写出答案。 3．解题格式 （1）实例展示 例1．实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9克高锰酸钾，可得到氧气质量是多少？ 步骤 示例 注意点 设 （1）设未知量 设：加热分解7.9克高锰酸钾可以得到氧气的质量为x x后面不写单位 写 （2）写化学方程式 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 化学方程式要配平正确 标 （3）找比例关系 316 32 7.9g x 相对分子质量计算要准确，不要忘记乘以化学计量数；已知量后面要有单位；上下两行顺序不能反。 列 （4）列比例式，求未知数 = x=0.8g 比例式中已知量后面有单位，x后面没有单位；计算结果后面有单位。 答 （5）答 答：加热分解7.9克高锰酸钾可以得到0.8克氧气。 简洁明了即可 易错提醒 1．解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；要准确计算相对分子质量； 2．解题格式要规范，步骤要完整，不是相关的量不要标出。 3．所设未知数x是包含单位的，后面不能再加单位。 4．已知量和最后计算出的未知量的单位要统一，关系式和比例式中已知量都要带单位。 要领： 5．由于方程式只能反映物质间的质量比，代入方程式中的各个量必须是质量，如果题给数据是体积，则需根据密度进行换算。 6．由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 （2）错例分析： 特别提醒 化学方程式计算常见错误有： ①化学式写错、没有配平、配平错误； ②相对分子质量计算错误；相对分子质量没有乘以化学计量数； ③未知量和已知量不是纯净物的质量； ④未知量带有单位或已知量没有单位； ⑤已知量和未知量与物质的化学式上下不对齐； ⑥气体体积未换算成质量代入化学方程式计算； 4. 化学方程式计算中常用的换算关系 （1）质量和密度的换算：m= ρv （2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3 （3）纯物质与不纯物质的换算： ①物质的纯度=×100% ②变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 ③物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数 随学随练 1．（25-26九年级下·海南海口·期中）工业上用电解氯化钠的方法生产金属钠： 。现电解234 kg氯化钠能生产氯气的质量是多少？ 【答案】设能生产氯气的质量为x， x=142kg， 答：能生产氯气的质量为142kg。 【详解】见答案。 2．乙炔（）是一种重要的化工原料，工业上常用碳化钙（）与水反应制取乙炔。现小明取含杂质的碳化钙与适量的水放在相应装置中模拟工业制取乙炔气体（杂质没有参加反应），已知所用含杂质的碳化钙与水的总质量是58g，反应后装置中剩余物质的总质量为45g。计算： (1)反应过程中生成的乙炔气体的质量为 g。 (2)参加反应的碳化钙的质量。（温馨提示：） 【答案】(1)13 (2)32g 解：设参加反应的碳化钙的质量为x。 x=32g 答：参加反应的碳化钙的质量为32g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成的乙炔气体的质量为：58g-45g=13g。 （2）见答案 拓展 根据化学方程式进行计算的常见题型 1．字母型化学方程式的计算 2．根据反应的微观示意图计算 3．文字叙述类计算题 4．坐标图像类计算题 5．表格数据类计算题 6．实验图示类计算题 7．通过计算判断产品是否符合某个标准 活学活用 1．（25-26八年级下·山东泰安·期中）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验装置如图1，天平示数随时间的变化关系如图2所示，请回答： (1)产生氧气的质量为______g。 (2)计算生成水的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)3.2 (2)解：设生成水的质量为x ，x=3.6g 答：生成水的质量为3.6g。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是生成氧气的质量，故产生氧气的质量为； （2）解析见答案。 2．（25-26八年级下·山东泰安·期中）某化学兴趣小组同学用粗锌测定100g稀硫酸中H2SO4的质量。取100g稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸（含水和H2SO4）和烧杯的总质量，然后，向其中加入足量粗锌（杂质不参加反应，Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2气体），实验过程和数据如图所示。请计算： (1)生成氢气的质量为________g。 (2)计算100g稀硫酸中H2SO4的质量。 【答案】(1)0.2 (2)解：设100g稀硫酸中的质量为x      x=9.8g     答：100g稀硫酸中的质量为9.8g。 【详解】（1）Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2气体，化学方程式为，根据质量守恒可知生成氢气的质量为。 （2）见答案。 题型 计算质量比或相对分子质量 ▌例1 （25-26八年级下·山东泰安·期中）化学反应中，各物质的质量比为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据化学方程式可知，各物质的质量比为：。 解题贴士 物质的质量比等于相对原子质量与化学计量数的乘积之比。 ▌对点练1-1 （25-26八年级下·山东烟台·期中）在A+5B=3C+2D的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D．若物质D的相对分子质量为36，则物质B的相对分子质量是 A．32 B．16 C．64 D．36 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量。生成物总质量为，因此参加反应的的质量为。设的相对分子质量为，反应为，化学方程式中各物质的实际质量比等于（相对分子质量×化学计量数）的比，可得：，解得。 ▌对点练1-2 （25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）在的反应中，适量A和16 g的B恰好完全反应生成18 g C和50 g D，则参加反应的A与生成D的质量比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于反应生成物的总质量。参加反应的A的质量： ，代入数据得： A与D的质量比： 。 题型 不含杂质的化学方程式计算 ▌例2 （25-26八年级下·山东烟台·期中）过氧化钠(Na2O2)可在潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是Na2O2与CO2反应得到Na2CO3和O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有40人，假设所需要的O2，全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】 解：设该潜水艇一天所需的质量为x。     ， 答：该潜水艇一天所需的质量为312kg。 【详解】见答案。 解题贴士 1.方程式必须配平；相对分子质量一定要乘化学计量数。 2.已知质量、未知量严格写在对应化学式正下方，上下对齐。 3.设未知数x不带单位，计算结果带单位。 ▌对点练2-1 （25-26九年级下·河南驻马店·期中）氯碱工业是用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠NaOH、氯气(Cl2)和氢气(H2)，并以它们为原料生产一系列化工产品。 (1)电解饱和氯化钠溶液的过程中，反应物除NaCl外，推测还有H2O，推理过程是_____。 (2)请从理论上计算，585kg食盐(按NaCl计算)能生产氯气(Cl2)的质量是______(写出计算过程)。 【答案】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，产物中有氢元素和氧元素，而反应物NaCl中不含氢、氧元素，所以推测反应物除NaCl外，还有H2O（合理即可） (2)设585kg食盐(按NaCl计算)能生产氯气(Cl2)的质量是x， x=355kg， 答：585kg食盐(按NaCl计算)能生产氯气(Cl2)的质量是355kg。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气（H2），产物中有氢元素和氧元素，而反应物NaCl中不含氢、氧元素，所以推测反应物除NaCl外，还有H2O； （2）见答案。 ▌对点练2-2 （25-26九年级下·湖北孝感·期中）硼（B）是制造火箭耐热合金的材料。镁还原法生产硼的化学方程式：。 (1)中硼、氧元素的质量比为________。 (2)若制得44kg硼，理论上需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)11:24 (2)解：设理论上需要镁的质量为x。 ，x=144kg 答：理论上需要镁的质量为144kg。 【详解】（1）中硼、氧元素的质量比为(11×2):（16×3)=22:48=11:24。 （2）见答案。 题型 含杂质的化学方程式计算 ▌例3 （2026·福建漳州·模拟预测）过氧化钙是一种常见固体保鲜剂，其受潮后发生的反应是 现有100g质量分数为72%的过氧化钙保鲜剂用于果蔬保鲜。 (1)100g该保鲜剂含过氧化钙___________g。 (2)100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1) (2)解：设100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量为x 。 答：100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是。 【详解】（1）100g该保鲜剂含过氧化钙的质量为100g72%=72g。 （2）详见答案。 解题贴士 1.样品含有杂质，杂质不参与反应，样品（混合物）质量不能直接代入方程式。 2.求样品纯度：用算出的纯净物质量 ÷ 样品质量 ×100%。 ▌对点练3-1 （25-26九年级上·重庆·期中）乙炔（）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分为）和水反应制取，反应的化学方程式为。向装有电石的烧杯中加入（过量的水），充分反应（已知电石中的杂质不溶于水且不与水反应），最终烧杯中剩余物质总质量为。试计算： (1)乙炔中碳元素与氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 (2)电石中的质量分数。 【答案】(1)12：1 (2)根据质量守恒定律可知，生成乙炔的质量=4g+6000g-6002.7g=1.3g，设参加反应的质量为x， x=3.2g， 电石中的质量分数为：； 答：电石中的质量分数为80%。 【详解】（1）C2H2中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×2）=12：1； （2）见答案。 ▌对点练3-2 硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。 (1)上述化学方程式中X为________________（填化学式）。 (2)用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1) (2)解：设石英砂中SiO2的质量分数为x 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、O、Mg的个数分别是1、2、4，反应后除X外Si、O、Mg的个数分别是1、0、2，则2X包含2个O、2个Mg，X的化学式为MgO。 （2）根据（1）的分析，反应的化学方程式为：，用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，根据硅化镁的质量可以通过化学方程式计算出石英砂中的质量分数，详见答案。 题型 结合图像的化学方程式计算 ▌例4 （25-26八年级下·山东泰安·期末）兴趣小组同学用18g含有杂质的高锰酸钾样品来制取氧气(杂质不参与反应，不分解)。加热充分反应后，测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。 请回答下列问题。 (1)产生氧气的质量为______g。 (2)求样品中高锰酸钾的质量。(写出计算过程) 【答案】(1)1.6 (2)解：设混合物中高锰酸钾的质量为x。 x=15.8g 答：混合物中高锰酸钾的质量为15.8克。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。由于反应中只有氧气作为气体逸出， 杂质不参与反应也不分解，因此反应前后固体的质量差就是生成氧气的质量： m(O2)=18.0g-16.4g=1.6g （2）见答案。 解题贴士 1.拐点对应恰好完全反应的点。读取拐点对应的横坐标（加入反应物质量）、纵坐标（气体、沉淀质量）。不要取拐点之后的数据；拐点之后是试剂过量。 2.图像平台段：反应结束，不再产生气体或沉淀。 3.把图像读出的气体质量、沉淀质量作为已知纯净物质量代入方程式。 ▌对点练4-1 《天工开物》有关火法炼锌工业记载：炉甘石（主要成分）和碳发生反应可以制取锌。主要反应原理：。利用炉甘石与足量的碳充分发生反应生成气体的质量如图所示： (1)反应中的化学式为__________。 (2)计算炉甘石中的质量分数。（写出完整解题过程） 【答案】(1)CO (2) 解：设炉甘石中的质量为 炉甘石中的质量分数= 答：炉甘石中的质量分数为62.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中总共有1个、3个、3个，生成物已知有1个，因此中共含3个、3个，每个含1个和1个，故的化学式为。 （2）过程见答案。 ▌对点练4-2 （25-26八年级下·山东烟台·期中）过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为 。某同学将不纯的过氧化钙样品放入烧杯中，向其中加入足量的水，实验时用电子天平测得数据如图所示。(样品中的杂质不溶于水也不与水反应)请分析并计算： (1)X的化学式为___________。 (2)充分反应后，生成氧气的总质量为___________g。 (3)计算该样品中的质量分数。 【答案】(1)Ca(OH)2 (2)3.2 (3)解：设样品中含CaO2的质量为x， ，， 样品中CaO2的质量分数为 答：样品中CaO2的质量分数为96.0%。 【详解】（1）根据质量守恒定律反应前有2个Ca原子，6个O原子和4个H原子，反应后有2个O原子，可知X的化学式为Ca(OH)2。 （2）根据质量守恒定律反应生成氧气的质量等于烧杯内总物质减少的质量为：150.0g-146.8g=3.2g。 （3）见答案。 题型 结合表格数据的化学方程式计算 ▌例5 （25-26九年级下·河北邯郸·期中）河北缸炉烧饼是国家级非物质文化遗产，其酥脆口感源于专用膨松剂的合理使用。该膨松剂主要成分为碳酸氢钠和氯化钠，其他成分不溶于水且不参与化学反应。为测定该膨松剂中碳酸氢钠的质量分数，兴趣小组同学取 10g样品置于烧杯中，向其中分次加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后测得实验数据如下表(忽略气体溶解与水的蒸发): 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯内物质总质量/g 28.9 47.8 66.7 86.7 已知反应的化学方程式为： 请回答下列问题： (1)当加入60g稀盐酸时，烧杯内溶液中的溶质为____(填化学式)。 (2)请计算该膨松剂样品中碳酸氢钠的质量分数。(要求写出规范的计算步骤) 【答案】(1) NaCl (2) 解：设的质量为x      84                                                 44      x                                                  3.3g         答：样品中碳酸氢钠的质量分数为63%。 【详解】（1）起始样品质量为10g，每加入20g稀盐酸，生成的质量依次为： 第一次：， 第二次：， 第三次：，第四次：，明加入60g稀盐酸时，碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，则此时的溶质为NaCl。 （2）见答案第2问 解题贴士 1.对比每两组数据，判断哪一次已经完全反应。 2.当继续加入反应物，气体 、沉淀质量不再增加，说明样品已经反应完。 3.取最大的气体、沉淀质量作为已知量进行计算。 4.判断谁过量：生成物质量不变：固体样品已经完全反应；生成物继续增大：固体还有剩余，反应物不足。 ▌对点练5-1 （2026·河北邯郸·一模）实验室有一瓶含有杂质的高锰酸钾固体，实验小组同学为测定高锰酸钾的质量分数，取16g该样品放于试管中加热，在不同时间测得剩余固体的质量如下表。(已知杂质不参与反应，也不发生物理变化) 加热时间／min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量／g 15.5 15 14.5 14.4 14.4 请回答： (1)加热到2.5min时，高锰酸钾___________(填“有”或“没有”)剩余。 (2)计算该固体中高锰酸钾的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】(1)没有 (2)解：设16g样品中高锰酸钾的质量为。 根据质量守恒定律，计算生成氧气的质量为。 列比例式 求解 该固体中高锰酸钾的质量分数为 答：该固体中高锰酸钾的质量分数为98.75%。 【详解】（1）加热到2.5min时，剩余固体质量为14.4g，继续加热到3.0min时，剩余固体质量仍为14.4g，说明2.5min时反应已结束，高锰酸钾没有剩余。 （2）见答案。 ▌对点练5-2 （24-25九年级上·山东临沂·期中）现有如图的氧气发生装置，取200g过氧化氢溶液于分液漏斗A中，向B中加入5g二氧化锰，活塞K保持打开。不同时间电子天平的读数如下表所示(不考虑H2O逸出)。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 装置总质量/g 540.00 538.78 535.64 533.60 533.60 533.60 请根据要求回答下列问题： (1)生成氧气的质量为_____g。 (2)根据生成氧气的质量计算参加反应过氧化氢的质量。(根据化学方程式列式计算) 【答案】(1)6.4 (2)13.6g 解：设参加反应过氧化氢质量为x。 答：过氧化氢质量为13.6g。 【详解】（1）根据质量守恒总质量减少为氧气质量：，故填：6.4g。 （2）见答案。 题型 结合实验的化学方程式计算 ▌例6 （25-26九年级下·湖南长沙·期中）为测定某种含氯化钠的小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，化学兴趣小组用小苏打样品进行下图所示实验： 已知发生反应的化学方程式为： 请计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是____g。 (2)上述小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x 。 ， 碳酸氢钠质量分数 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为 96%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是生成二氧化碳气体的质量。 反应前总质量 = 样品质量 + 稀盐酸质量 =  17.5 g+100 g=117.5 g 反应后溶液质量 =  108.7 g 则生成二氧化碳质量 =  117.5 g−108.7 g=8.8 g。 （2）见答案。 ▌对点练6-1 （25-26八年级下·山东东营·期中）化学兴趣小组进行二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示。忽略在水中的溶解，请回答下列问题： (1)反应后二氧化锰的质量为___________。 (2)反应中生成的质量是___________。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量(写出计算过程，步骤要完整)。 【答案】(1)2.0g (2)1.6 (3)解：设参加反应的过氧化氢质量为x 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 【详解】（1）二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，反应前二氧化锰质量为2.0g，因此反应后二氧化锰质量仍为。 （2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量等于反应前总质量减去反应后剩余物质的总质量： 反应前总质量，因此生成的质量。 （3）见答案。 ▌对点练6-2 小明用稀盐酸测定石灰石粉末中碳酸钙的质量(石灰石中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。具体实验过程和相关数据如图所示。请回答：(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)。 (1)共生成二氧化碳的质量为___________g。 (2)15 g石灰石粉末中碳酸钙的质量分数。(要求精确到0.1%)。 【答案】(1)8.8 (2)15g石灰石粉末充分反应生成二氧化碳质量=115g-109.5g=5.5g 解：设15 g石灰石粉末中碳酸钙的质量为x。 15 g石灰石粉末中碳酸钙的质量分数= 答：15 g石灰石粉末中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为15g+15g+100g-121.2g=8.8g。 （2）见答案。 基础通关 1．（25-26八年级下·山东威海·期中）已知2A+3B=2C+3D，46 g A和96 g B恰好完全反应，生成88 g C。又知A的相对分子质量为23，则D的相对分子质量为 A．18 B．46 C．92 D．96 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量=反应前总质量-生成C的质量=46g+96g-88g=54g。 设D的相对分子质量为x，根据化学方程式可知，,，解得x=18。 2．（25-26九年级下·黑龙江绥化·期末）在反应中，8 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成44 g C．若C、D的相对分子质量之比为，则A与B的相对分子质量之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】计算生成D的质量： 化学反应中，物质的质量比等于「化学计量数×相对分子质量」之比。已知C、D相对分子质量比为，二者化学计量数均为2，因此： 代入，得。 计算参加反应的B的质量： 根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量： 。 求A、B相对分子质量之比： 设A、B相对分子质量为、，结合二者化学计量数，可得比例关系： 解得，即。 3．（25-26八年级下·山东烟台·期中）下图是某种制取硅反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式是SiCl4 +H2Si +HCl B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 C．丙由原子构成 D．反应前后乙与丁变化的质量比是2：73 【答案】A 【详解】 A.根据反应的微观示意图可知，该反应为SiCl4和H2在高温条件下反应生成Si和HCl，化学方程式为，选项中化学方程式未配平，A错误； B.由A中的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2，B正确； C.丙为硅，其是由硅原子构成，C正确； D.由A中的方程式可知，反应前后乙与丁变化的质量比为(2×2):(36.5×4)=2:73，D正确。 4．（23-24九年级上·河北邯郸·期末）有反应“”，已知A与D的相对分子质量分别是16和18。若1.6gA与6.4gB恰好反应，生成C的质量是 A．6.2g B．4.4g C．10.8g D．2.6g 【答案】B 【详解】已知A与D的相对分子质量分别是16和18，设生成D的质量为x，则 x=3.6g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则生成C的质量是 故选B。 5．请回答下列问题。 (1)在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为 。 (2)在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是______。 A．26 B．28 C．30 D．32 【答案】(1)27 (2)B 【详解】（1）设Y的相对分子质量为m，根据质量守恒定律，参加反应的X的质量与参加反应的Y的质量和等于生成Z的质量，则3×32+4m=2×102，m=27； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的B2的质量为：33g-21g=12g，设A的相对分子质量是x，则2x：(16×2)=21g：12g，x=28。 故选B。 6．杭州亚运会开幕式上主火炬的燃料一甲醇（）是通过绿色循环利用合成的，反应过程为。本次亚运会共使用320t零碳甲醇，理论上制取320t，零碳甲醇要消耗二氧化碳的质量为多少？ 【答案】解：设要消耗二氧化碳的质量为x 答：要消耗二氧化碳的质量为440t。 【详解】见答案。 7．（25-26九年级上·四川凉山·期中）实验室有时也用氯酸钾在二氧化锰作催化剂且加热的条件下反应制取氧气，发生反应的化学方程式为：现将氯酸钾和二氧化锰固体混合物共32.5g进行加热，最终得到22.9g固体，请完成下列题目。 (1)反应生成氧气的质量为______g。 (2)生成KCl的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】(1)9.6 (2)解：设生成KCl的质量为x。 答：生成KCl的质量为14.9g。 【详解】（1）现将氯酸钾和二氧化锰固体混合物共32.5g进行加热，最终得到22.9g固体，氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散出去，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即； （2）计算过程见答案。 8．（2026·福建宁德·一模）已知鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼便会死亡。常用的人工增氧剂为过氧化钙固体，反应原理为：。 (1)取2g含过氧化钙72%的固体与足量水完全反应，根据化学方程式计算：产生氧气的质量。 (2)若某鱼缸中盛有100L水（忽略损耗），则（1）中产生的氧气______（填“能”或“不能”）使鱼缸中每升水的溶氧量达到最低要求。 【答案】(1) 解：样品中纯过氧化钙的质量： m(CaO2)=2 g×72%=1.44 g，设生成氧气的质量为x， ， 解得x=0.32g 答：产生氧气的质量为0.32g。 (2)能 【详解】（1）见答案。 （2）100L水需要的最低总溶氧量为：100 L×0.003 g/L=0.3 g， 因为生成氧气的质量0.32 g>0.3 g，因此能满足要求。 9．（25-26九年级上·重庆开州·期末）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、木炭所合……”，其反应原理： 。 (1)中K元素与O元素的质量比为________（填最简整数比）。 (2)当此种火药燃烧产生13.2kg的CO2时，需要含的焰硝的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】(1)13：16 (2)设需要含的焰硝的质量为x， x=25.25kg； 答：当此种火药燃烧产生13.2kg的CO2时，需要含的焰硝的质量为25.25kg。 【详解】（1）中K元素与O元素的质量比为：39：（16×3）=13：16； （2）见答案。 10．（2026·湖北恩施·二模）2025年11月，第十五届全运会在粤、港、澳三地联合成功举办。主火炬塔“天海之冠”所用燃料的主要成分为丙烷，燃烧的化学方程式为 。 (1)丙烷中碳、氢元素的质量比为___________。 (2)计算44 kg丙烷在空气中充分燃烧，理论上消耗氧气的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】(1)9：2 (2)解：设理论上消耗氧气的质量为 x。 答：理论上消耗氧气的质量为160kg。 【详解】（1）丙烷化学式为，碳元素质量，氢元素质量，质量比。 （2）详见答案 11．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明准确称取样品12.0g，并将60g稀盐酸等分四次加入，每次产生气体情况如下表，请回答下列问题：(相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) 实验次数 一 二 三 四 所加盐酸的量/g 15 15 15 15 产生气体的质量/g 1.32 1.32 m 0.44 (1)m的值是_____； (2)产生CO2的总质量是______； (3)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）。 【答案】(1)1.32 (2)4.4g (3)解：设纯碱样品中的Na2CO3的质量为。 答：纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是88.3%。 【详解】（1）根据前两次可以看出每加入15g稀盐酸生成1.32g二氧化碳，且第四次还生成0.44g二氧化碳，说明碳酸钠已经完全反应且第三次也生成1.32g二氧化碳。即m=1.32； （2）生成的二氧化碳的质量为1.32g×3+0.44g=4.4g； （3）详见答案。 12．（2026·山西临汾·一模）为减少酸雨危害，某工厂利用熟石灰浆液吸收烟气中的二氧化硫。该反应的化学方程式为。 (1)X的化学式为____。中硫元素的化合价为___。 (2)该工厂用质量分数为20%的熟石灰浆液处理含二氧化硫6.4 t的烟气，假设二氧化硫能被完全吸收。至少需要熟石灰浆液的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1) +4 (2)解：设至少需要熟石灰浆液的质量是x x=37 t 答：至少需要熟石灰浆液的质量是37 t 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、O、H、S的个数分别是1、4、2、1，已知生成物中含Ca、O、H、S的个数分别是1、3、0、1，故生成物中还应含1个O、2个H，则X的化学式为：； 二氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； （2）见答案。 素养提升 13．（2026·四川南充·中考真题）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。 XX抗酸药 主要成分：氢氧化镁 规格：每片含氢氧化镁116 mg 适应症：反酸、烧心、胃痛 (1)成人每日服用该抗酸药最多_______片。 (2)求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式：] 【答案】(1)7 (2)解：设1片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为x   x=146mg 则两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为： 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量是292mg 【详解】（1）临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg，每片抗酸药含氢氧化镁116 mg，则成人每日服用该抗酸药最多的片数为：，因为不能超过最大剂量且应为整数片，所以成人每日服用该抗酸药最多7片； （2）见答案。 14．（2026·湖南长沙·二模）某补钙剂标注的碳酸钙含量为80%，小信同学对此产生质疑。他取15g该补钙剂样品于烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量比反应前减少了4.4g。反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(样品中其他成分不与稀盐酸反应) 请计算： (1)碳酸钙(CaCO3)中钙元素与碳元素的质量比为______(填最简整数比)。 (2)试计算该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数______，并判断包装上碳酸钙含量的标注是否准确______。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】(1)10：3 (2) 解：设样品中碳酸钙的质量为 ，解得 样品中碳酸钙的质量分数为 因为66.7%<80%，所以包装上碳酸钙含量的标注不准确。 不准确 【详解】（1）碳酸钙()中钙元素与碳元素的质量比为40：12=10：3 （2）略。 15．（2026·福建泉州·模拟预测）废旧电脑主板有“城市矿山”之称，可回收黄金实现资源循环利用。工业上常用王水溶解黄金，反应的化学方程式：。现取20 g电子垃圾样品（杂质不参与反应），加入足量王水充分反应，生成二氧化氮。请计算： (1)样品中黄金的质量； (2)样品中黄金的质量分数。 【答案】(1)解：设样品中黄金的质量为x。                            答：样品中黄金的质量为。 (2)样品中黄金的质量分数 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 16．（2026·湖北随州·一模）“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验(已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。请根据图示数据计算： (1)生成氢气的质量为_____。 (2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)0.2g (2)解：设25g“金粉”中锌的质量为x。 则该“金粉”中铜的质量分数为： 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g； （2）见答案。 17．（2026·河北唐山·二模）小明得知父亲下矿井时带的呼吸面罩是利用过氧化钠与水反应制氧气的。他找来些样品测其中过氧化钠质量分数(反应原理为，杂质不参与反应)，他称取2 g该样品与足量水反应，测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： (1)生成氧气的质量是___________g。 (2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 【答案】(1)0.32 (2)解：设样品中过氧化钠的质量为x 该样品中过氧化钠的质量分数为 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【详解】（1）由图像可知，反应结束后生成氧气的质量不再变化，最终稳定为0.32g，因此生成氧气的质量为0.32g。 （2）见答案。 18．（2026·湖北武汉·二模）过氧化氢溶液常用作消毒剂。某质检员欲检测一批久置的含过氧化氢的消毒剂是否有效，将100.0 g该消毒剂加入到装有少量二氧化锰固体的锥形瓶中，称量反应前后的质量如图所示。(已知：消毒剂中过氧化氢的质量分数大于3%视为仍有效)。 (1)该消毒剂_______(填“是”或“否”)需要置于阴凉、避光处保存。 (2)通过计算判断该消毒剂是否仍有效。 【答案】(1)是 (2)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为反应前后的质量差： 369.10 g−367.50 g=1.6 g 设100.0 g该消毒剂中过氧化氢的质量为x，反应化学方程式为： 该消毒剂中过氧化氢的质量分数为： 已知质量分数大于3%视为有效，，因此该消毒剂仍有效。 【详解】（1）过氧化氢性质不稳定，见光、受热易分解失效，因此该消毒剂需要阴凉避光保存，故填是。 （2）见答案。 19．（2026·湖南长沙·一模）为响应“健康生活2026”政策，化学兴趣小组的同学对“化学元素与身体健康”进行了研究，他们将某品牌补钙剂（主要成分为碳酸钙）研磨成粉，置于烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不与盐酸反应）。实验数据记录如下表所示： 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 盐酸 补钙剂 53.0 11.0 61.8 (1)反应中生成二氧化碳的质量为______g。 (2)计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1）。（发生的反应：） 【答案】(1)2.2 (2)解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x 解得x=5 g 该品牌钙片中碳酸钙的质量分数： 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数约为45.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成二氧化碳的质量： 生成的质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余总质量 = 。 （2）见答案。 迁移创新 20．在葡萄酒中起到杀菌、抗氧化作用。《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》中规定，葡萄酒中的最大使用量不超过250mg/L。 (1)小组同学取200mL某品牌葡萄酒，用碘(I2)标准溶液做滴定剂，恰好完全反应时，共消耗碘。反应的化学方程式为，计算200mL葡萄酒中二氧化硫的质量。 (2)上述测定的某品牌葡萄酒中的含量 (填“是”或“否”)符合国家标准。 【答案】(1)解：设200mL葡萄酒中二氧化硫的质量为x。 解得 答：200mL葡萄酒中二氧化硫的质量为64mg。 (2)否 【详解】（1）详解见答案。 （2）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》中规定，葡萄酒中的最大使用量不超过250mg/L，上述测定的某品牌葡萄酒中的含量为320mg/L>250mg/L，所以不符合国家标准。 21．实验小组在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，要测定该溶液的溶质质量分数，小组同学进行如图所示的实验。 试分析并计算： (1)反应中生成氧气的质量为 g。 (2)求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 【答案】(1)3.2 (2)设：参加反应的过氧化氢的质量为x x=6.8g 过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成氧气的质量为2g+68g-66.8g=3.2g； （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司7 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式 第3课时 化学方程式的计算 课标要点 1. .理解根据化学方程式计算的理论依据与定量关系。 2.掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式，能在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算。 3.会处理已知反应物求生成物、已知生成物求反应物的基础计算题。 4.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。 学习重难点 重点：1. 化学方程式计算的步骤；2.规范书写格式。 难点：理解“相对分子质量 × 化学计量数”。 知识点 根据化学方程式进行简单计算（重点） 1. 计算依据： （1）理论依据： 。化学反应前后，原子种类、数目、质量不变，总质量 。 （2）计算依据：化学方程式中，各物质之间存在 。 各物质质量比 =（ × ）之比。 2H2 + O22H2O 质量比 4 ：32 ： 36 含义 每4 份质量氢气和32 份质量氧气恰好完全反应，生成36 份质量水。 化学反应中，各物质按固定质量比发生反应；利用这个 关系，已知一种 质量，就可以求其他物质质量。 2．解题步骤： （1）根据题意设 ，一般求什么就设什么。 （2）写出反应的 。书写时注意配平、条件和箭头。 （3）找出比例关系。写出相关物质的 与 的乘积，以及 与 ； （4）列出 ，并求解； （5）简明地 。 3．解题格式 （1）实例展示 例1．实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9克高锰酸钾，可得到氧气质量是多少？ 步骤 示例 注意点 设 （1）设未知量 设：加热分解7.9克高锰酸钾可以得到氧气的 x后面 写 （2）写化学方程式 化学方程式要 正确 标 （3）找比例关系 相对分子质量计算要 ，不要忘记乘以 ；已知量后面要有 ；上下两行顺序不能反。 列 （4）列比例式，求未知数 比例式中已知量后面有 ，x后面 ；计算结果后面 。 答 （5）答 简洁明了即可 易错提醒 1．解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；要准确计算相对分子质量； 2．解题格式要规范，步骤要完整，不是相关的量不要标出。 3．所设未知数x是包含单位的，后面不能再加单位。 4．已知量和最后计算出的未知量的单位要统一，关系式和比例式中已知量都要带单位。 要领： 5．由于方程式只能反映物质间的质量比，代入方程式中的各个量必须是质量，如果题给数据是体积，则需根据密度进行换算。 6．由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 （2）错例分析： 特别提醒 化学方程式计算常见错误有： ①化学式写错、没有配平、配平错误； ②相对分子质量计算错误；相对分子质量没有乘以化学计量数； ③未知量和已知量不是纯净物的质量； ④未知量带有单位或已知量没有单位； ⑤已知量和未知量与物质的化学式上下不对齐； ⑥气体体积未换算成质量代入化学方程式计算； 4. 化学方程式计算中常用的换算关系 （1）质量和密度的换算：m= ρv （2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3 （3）纯物质与不纯物质的换算： ①物质的纯度= ②变形：纯物质的质量= × 不纯物质的质量= ÷ ③物质的纯度（纯物质的质量分数）=1- 随学随练 1．（25-26九年级下·海南海口·期中）工业上用电解氯化钠的方法生产金属钠： 。现电解234 kg氯化钠能生产氯气的质量是多少？ 2．乙炔（）是一种重要的化工原料，工业上常用碳化钙（）与水反应制取乙炔。现小明取含杂质的碳化钙与适量的水放在相应装置中模拟工业制取乙炔气体（杂质没有参加反应），已知所用含杂质的碳化钙与水的总质量是58g，反应后装置中剩余物质的总质量为45g。计算： (1)反应过程中生成的乙炔气体的质量为 g。 (2)参加反应的碳化钙的质量。（温馨提示：） 拓展 根据化学方程式进行计算的常见题型 1．字母型化学方程式的计算 2．根据反应的微观示意图计算 3．文字叙述类计算题 4．坐标图像类计算题 5．表格数据类计算题 6．实验图示类计算题 7．通过计算判断产品是否符合某个标准 活学活用 1．（25-26八年级下·山东泰安·期中）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验装置如图1，天平示数随时间的变化关系如图2所示，请回答： (1)产生氧气的质量为______g。 (2)计算生成水的质量(写出计算过程)。 2．（25-26八年级下·山东泰安·期中）某化学兴趣小组同学用粗锌测定100g稀硫酸中H2SO4的质量。取100g稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸（含水和H2SO4）和烧杯的总质量，然后，向其中加入足量粗锌（杂质不参加反应，Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2气体），实验过程和数据如图所示。请计算： (1)生成氢气的质量为________g。 (2)计算100g稀硫酸中H2SO4的质量。 题型 计算质量比或相对分子质量 ▌例1 （25-26八年级下·山东泰安·期中）化学反应中，各物质的质量比为 A． B． C． D． 解题贴士 物质的质量比等于相对原子质量与化学计量数的乘积之比。 ▌对点练1-1 （25-26八年级下·山东烟台·期中）在A+5B=3C+2D的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D．若物质D的相对分子质量为36，则物质B的相对分子质量是 A．32 B．16 C．64 D．36 ▌对点练1-2 （25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）在的反应中，适量A和16 g的B恰好完全反应生成18 g C和50 g D，则参加反应的A与生成D的质量比为 A． B． C． D． 题型 不含杂质的化学方程式计算 ▌例2 （25-26八年级下·山东烟台·期中）过氧化钠(Na2O2)可在潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是Na2O2与CO2反应得到Na2CO3和O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有40人，假设所需要的O2，全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？(写出计算过程) 解题贴士 1.方程式必须配平；相对分子质量一定要乘化学计量数。 2.已知质量、未知量严格写在对应化学式正下方，上下对齐。 3.设未知数x不带单位，计算结果带单位。 ▌对点练2-1 （25-26九年级下·河南驻马店·期中）氯碱工业是用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠NaOH、氯气(Cl2)和氢气(H2)，并以它们为原料生产一系列化工产品。 (1)电解饱和氯化钠溶液的过程中，反应物除NaCl外，推测还有H2O，推理过程是_____。 (2)请从理论上计算，585kg食盐(按NaCl计算)能生产氯气(Cl2)的质量是______(写出计算过程)。 ▌对点练2-2 （25-26九年级下·湖北孝感·期中）硼（B）是制造火箭耐热合金的材料。镁还原法生产硼的化学方程式：。 (1)中硼、氧元素的质量比为________。 (2)若制得44kg硼，理论上需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 题型 含杂质的化学方程式计算 ▌例3 （2026·福建漳州·模拟预测）过氧化钙是一种常见固体保鲜剂，其受潮后发生的反应是 现有100g质量分数为72%的过氧化钙保鲜剂用于果蔬保鲜。 (1)100g该保鲜剂含过氧化钙___________g。 (2)100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是多少？(写出计算过程) 解题贴士 1.样品含有杂质，杂质不参与反应，样品（混合物）质量不能直接代入方程式。 2.求样品纯度：用算出的纯净物质量 ÷ 样品质量 ×100%。 ▌对点练3-1 （25-26九年级上·重庆·期中）乙炔（）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分为）和水反应制取，反应的化学方程式为。向装有电石的烧杯中加入（过量的水），充分反应（已知电石中的杂质不溶于水且不与水反应），最终烧杯中剩余物质总质量为。试计算： (1)乙炔中碳元素与氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 (2)电石中的质量分数。 ▌对点练3-2 硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。 (1)上述化学方程式中X为________________（填化学式）。 (2)用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。 题型 结合图像的化学方程式计算 ▌例4 （25-26八年级下·山东泰安·期末）兴趣小组同学用18g含有杂质的高锰酸钾样品来制取氧气(杂质不参与反应，不分解)。加热充分反应后，测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。 请回答下列问题。 (1)产生氧气的质量为______g。 (2)求样品中高锰酸钾的质量。(写出计算过程) 解题贴士 1.拐点对应恰好完全反应的点。读取拐点对应的横坐标（加入反应物质量）、纵坐标（气体、沉淀质量）。不要取拐点之后的数据；拐点之后是试剂过量。 2.图像平台段：反应结束，不再产生气体或沉淀。 3.把图像读出的气体质量、沉淀质量作为已知纯净物质量代入方程式。 ▌对点练4-1 《天工开物》有关火法炼锌工业记载：炉甘石（主要成分）和碳发生反应可以制取锌。主要反应原理：。利用炉甘石与足量的碳充分发生反应生成气体的质量如图所示： (1)反应中的化学式为__________。 (2)计算炉甘石中的质量分数。（写出完整解题过程） ▌对点练4-2 （25-26八年级下·山东烟台·期中）过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为 。某同学将不纯的过氧化钙样品放入烧杯中，向其中加入足量的水，实验时用电子天平测得数据如图所示。(样品中的杂质不溶于水也不与水反应)请分析并计算： (1)X的化学式为___________。 (2)充分反应后，生成氧气的总质量为___________g。 (3)计算该样品中的质量分数。 题型 结合表格数据的化学方程式计算 ▌例5 （25-26九年级下·河北邯郸·期中）河北缸炉烧饼是国家级非物质文化遗产，其酥脆口感源于专用膨松剂的合理使用。该膨松剂主要成分为碳酸氢钠和氯化钠，其他成分不溶于水且不参与化学反应。为测定该膨松剂中碳酸氢钠的质量分数，兴趣小组同学取 10g样品置于烧杯中，向其中分次加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后测得实验数据如下表(忽略气体溶解与水的蒸发): 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯内物质总质量/g 28.9 47.8 66.7 86.7 已知反应的化学方程式为： 请回答下列问题： (1)当加入60g稀盐酸时，烧杯内溶液中的溶质为____(填化学式)。 (2)请计算该膨松剂样品中碳酸氢钠的质量分数。(要求写出规范的计算步骤) 解题贴士 1.对比每两组数据，判断哪一次已经完全反应。 2.当继续加入反应物，气体 、沉淀质量不再增加，说明样品已经反应完。 3.取最大的气体、沉淀质量作为已知量进行计算。 4.判断谁过量：生成物质量不变：固体样品已经完全反应；生成物继续增大：固体还有剩余，反应物不足。 ▌对点练5-1 （2026·河北邯郸·一模）实验室有一瓶含有杂质的高锰酸钾固体，实验小组同学为测定高锰酸钾的质量分数，取16g该样品放于试管中加热，在不同时间测得剩余固体的质量如下表。(已知杂质不参与反应，也不发生物理变化) 加热时间／min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量／g 15.5 15 14.5 14.4 14.4 请回答： (1)加热到2.5min时，高锰酸钾___________(填“有”或“没有”)剩余。 (2)计算该固体中高锰酸钾的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) ▌对点练5-2 （24-25九年级上·山东临沂·期中）现有如图的氧气发生装置，取200g过氧化氢溶液于分液漏斗A中，向B中加入5g二氧化锰，活塞K保持打开。不同时间电子天平的读数如下表所示(不考虑H2O逸出)。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 装置总质量/g 540.00 538.78 535.64 533.60 533.60 533.60 请根据要求回答下列问题： (1)生成氧气的质量为_____g。 (2)根据生成氧气的质量计算参加反应过氧化氢的质量。(根据化学方程式列式计算) 题型 结合实验的化学方程式计算 ▌例6 （25-26九年级下·湖南长沙·期中）为测定某种含氯化钠的小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，化学兴趣小组用小苏打样品进行下图所示实验： 已知发生反应的化学方程式为： 请计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是____g。 (2)上述小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。 ▌对点练6-1 （25-26八年级下·山东东营·期中）化学兴趣小组进行二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示。忽略在水中的溶解，请回答下列问题： (1)反应后二氧化锰的质量为___________。 (2)反应中生成的质量是___________。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量(写出计算过程，步骤要完整)。 ▌对点练6-2 小明用稀盐酸测定石灰石粉末中碳酸钙的质量(石灰石中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。具体实验过程和相关数据如图所示。请回答：(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)。 (1)共生成二氧化碳的质量为___________g。 (2)15 g石灰石粉末中碳酸钙的质量分数。(要求精确到0.1%)。 基础通关 1．（25-26八年级下·山东威海·期中）已知2A+3B=2C+3D，46 g A和96 g B恰好完全反应，生成88 g C。又知A的相对分子质量为23，则D的相对分子质量为 A．18 B．46 C．92 D．96 2．（25-26九年级下·黑龙江绥化·期末）在反应中，8 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成44 g C．若C、D的相对分子质量之比为，则A与B的相对分子质量之比为 A． B． C． D． 3．（25-26八年级下·山东烟台·期中）下图是某种制取硅反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式是SiCl4 +H2Si +HCl B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 C．丙由原子构成 D．反应前后乙与丁变化的质量比是2：73 4．（23-24九年级上·河北邯郸·期末）有反应“”，已知A与D的相对分子质量分别是16和18。若1.6gA与6.4gB恰好反应，生成C的质量是 A．6.2g B．4.4g C．10.8g D．2.6g 5．请回答下列问题。 (1)在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为 。 (2)在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是______。 A．26 B．28 C．30 D．32 6．杭州亚运会开幕式上主火炬的燃料一甲醇（）是通过绿色循环利用合成的，反应过程为。本次亚运会共使用320t零碳甲醇，理论上制取320t，零碳甲醇要消耗二氧化碳的质量为多少？ 7．（25-26九年级上·四川凉山·期中）实验室有时也用氯酸钾在二氧化锰作催化剂且加热的条件下反应制取氧气，发生反应的化学方程式为：现将氯酸钾和二氧化锰固体混合物共32.5g进行加热，最终得到22.9g固体，请完成下列题目。 (1)反应生成氧气的质量为______g。 (2)生成KCl的质量是多少?（写出计算过程） 8．（2026·福建宁德·一模）已知鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼便会死亡。常用的人工增氧剂为过氧化钙固体，反应原理为：。 (1)取2g含过氧化钙72%的固体与足量水完全反应，根据化学方程式计算：产生氧气的质量。 (2)若某鱼缸中盛有100L水（忽略损耗），则（1）中产生的氧气______（填“能”或“不能”）使鱼缸中每升水的溶氧量达到最低要求。 9．（25-26九年级上·重庆开州·期末）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、木炭所合……”，其反应原理： 。 (1)中K元素与O元素的质量比为________（填最简整数比）。 (2)当此种火药燃烧产生13.2kg的CO2时，需要含的焰硝的质量为多少？（写出计算过程） 10．（2026·湖北恩施·二模）2025年11月，第十五届全运会在粤、港、澳三地联合成功举办。主火炬塔“天海之冠”所用燃料的主要成分为丙烷，燃烧的化学方程式为 。 (1)丙烷中碳、氢元素的质量比为___________。 (2)计算44 kg丙烷在空气中充分燃烧，理论上消耗氧气的质量为多少？(写出计算过程) 11．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明准确称取样品12.0g，并将60g稀盐酸等分四次加入，每次产生气体情况如下表，请回答下列问题：(相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) 实验次数 一 二 三 四 所加盐酸的量/g 15 15 15 15 产生气体的质量/g 1.32 1.32 m 0.44 (1)m的值是_____； (2)产生CO2的总质量是______； (3)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）。 12．（2026·山西临汾·一模）为减少酸雨危害，某工厂利用熟石灰浆液吸收烟气中的二氧化硫。该反应的化学方程式为。 (1)X的化学式为____。中硫元素的化合价为___。 (2)该工厂用质量分数为20%的熟石灰浆液处理含二氧化硫6.4 t的烟气，假设二氧化硫能被完全吸收。至少需要熟石灰浆液的质量是多少？（写出计算过程） 素养提升 13．（2026·四川南充·中考真题）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。 XX抗酸药 主要成分：氢氧化镁 规格：每片含氢氧化镁116 mg 适应症：反酸、烧心、胃痛 (1)成人每日服用该抗酸药最多_______片。 (2)求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式：] 14．（2026·湖南长沙·二模）某补钙剂标注的碳酸钙含量为80%，小信同学对此产生质疑。他取15g该补钙剂样品于烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量比反应前减少了4.4g。反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(样品中其他成分不与稀盐酸反应) 请计算： (1)碳酸钙(CaCO3)中钙元素与碳元素的质量比为______(填最简整数比)。 (2)试计算该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数______，并判断包装上碳酸钙含量的标注是否准确______。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 15．（2026·福建泉州·模拟预测）废旧电脑主板有“城市矿山”之称，可回收黄金实现资源循环利用。工业上常用王水溶解黄金，反应的化学方程式：。现取20 g电子垃圾样品（杂质不参与反应），加入足量王水充分反应，生成二氧化氮。请计算： (1)样品中黄金的质量； (2)样品中黄金的质量分数。 16．（2026·湖北随州·一模）“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验(已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。请根据图示数据计算： (1)生成氢气的质量为_____。 (2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 17．（2026·河北唐山·二模）小明得知父亲下矿井时带的呼吸面罩是利用过氧化钠与水反应制氧气的。他找来些样品测其中过氧化钠质量分数(反应原理为，杂质不参与反应)，他称取2 g该样品与足量水反应，测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： (1)生成氧气的质量是___________g。 (2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 18．（2026·湖北武汉·二模）过氧化氢溶液常用作消毒剂。某质检员欲检测一批久置的含过氧化氢的消毒剂是否有效，将100.0 g该消毒剂加入到装有少量二氧化锰固体的锥形瓶中，称量反应前后的质量如图所示。(已知：消毒剂中过氧化氢的质量分数大于3%视为仍有效)。 (1)该消毒剂_______(填“是”或“否”)需要置于阴凉、避光处保存。 (2)通过计算判断该消毒剂是否仍有效。 19．（2026·湖南长沙·一模）为响应“健康生活2026”政策，化学兴趣小组的同学对“化学元素与身体健康”进行了研究，他们将某品牌补钙剂（主要成分为碳酸钙）研磨成粉，置于烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不与盐酸反应）。实验数据记录如下表所示： 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 盐酸 补钙剂 53.0 11.0 61.8 (1)反应中生成二氧化碳的质量为______g。 (2)计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1）。（发生的反应：） 迁移创新 20．在葡萄酒中起到杀菌、抗氧化作用。《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》中规定，葡萄酒中的最大使用量不超过250mg/L。 (1)小组同学取200mL某品牌葡萄酒，用碘(I2)标准溶液做滴定剂，恰好完全反应时，共消耗碘。反应的化学方程式为，计算200mL葡萄酒中二氧化硫的质量。 (2)上述测定的某品牌葡萄酒中的含量 (填“是”或“否”)符合国家标准。 21．实验小组在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，要测定该溶液的溶质质量分数，小组同学进行如图所示的实验。 试分析并计算： (1)反应中生成氧气的质量为 g。 (2)求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司7 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $