福建省武平县第一中学2025-2026学年高二上学期周测：金属的防护与腐蚀 化学试题10.15

班级 座号 姓名 金属的腐蚀与防护10.15 1.下列说法正确的是（) A.生产和生活中，化学腐蚀比电化学腐蚀普遍，危害更大 B.大多数金属腐蚀的原因是发生氧化还原反应 C.化学腐蚀的速率随着温度升高而加快 D.化学腐蚀和电化学腐蚀过程中都产生电流 2.下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是() A.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 。一4 入入入入入入入入入 B.正极为C,发生的反应为氧化反应 Fe2+海水020 C.在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 Fe D.正极反应为：O3+2HO+4e=4OH 3.为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%C1溶 液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是() A.加入AgNO3溶液产生沉淀B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入K[Fe(CN)]溶液无蓝色沉淀生成 4.港珠澳大桥的设计使用寿命达120年，施工中对桥体钢构件采用了多种防腐蚀方法。下列分析错误 的是() A.防腐蚀原理主要是避免发生反应：2Fe十O2十2HO=2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C.采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上安装锌块 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 5.镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CC4, 振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是() A.褪色原因为I2被Fe还原 B.液体分层后，上层呈紫红色 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为I一被氧化 6.如右图所示，在具支试管中加入铁粉和活性炭的混合物，然后注入少量稀盐酸，立即塞上橡胶塞。 下列有关说法错误的是() A.铁一定发生析氢腐蚀 B.铁可能会发生吸氧腐蚀 空 C.若改用NaOH溶液，腐蚀不再发生 D.若改用食盐水，一段时间后导管内液面高于导管外 7.下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时腐蚀速率由快到慢的顺序是() Fe Zn Cu Fe Fe Cu Fe Cu A.3>1>2>4>5 B.4>3>2>1>5 C.3>5>1>2>4 D.5>2>4>3>1 8.铁及其化合物在日常生活和生产中有广泛的应用。 (1)防止钢铁腐蚀造成浪费是科学家很关心的一个话题。 ①下列各情况，其中Fε片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示） Fe Fe Fe Fe Cu 11 海水 海水 海水 海水 海水 a b c d ②利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应设置于处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 M K 海水一 (2)aFO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景非常看好，电解法制取原理如图所示，装置通电 后，铁电极附近生成紫红色的FO，镍电极有气泡产生。 离子交换膜 Fe Ni NaOH溶液 ①离子交换膜为阴离子交换膜，阴极室中NaOH的浓度」 (填写变大”、变小”或不变) ②阳极室中电极反应式是 0 (3)FS,(二硫化亚铁)纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 4Li+FS,=Fc+2Li,S,正极反应式是