2026-2027学年高二上学期鲁科版选择性必修1校本练习：12.19

高二化学校本作业12.19 1.下列装置及设计符合规范的是 盐桥电流表 饱 /n 电源 碘化 钾淀 食盐 粉溶 液 铁管道 废铁 7nS04 饱和食盐水 B 谷收 C溶液 A.防止铁管道被腐蚀B.装置B用于制备少量含NaClo的消毒液 C.装置C用于在锌表面镀铜D.装置D用于验证饱和食盐水（含酚酞）的电解产物 2.下列说法正确的是 A.同温同压下，H(8)+C12(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不相同 B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(S)+O2(g)=SO2(g)△H2；△H1>△H2 C.2CaC03(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(S)+2CO2(g)在低温下能自发进行，该反应△H<0 D.一定条件下，某可逆反应△H=+100kJmo1,则逆反应的活化能大于100 kJmol1 3.某温度下，在密闭容器中进行反应H(g)+CO2(g)≠HO(g)+CO(g)△H>0,H(g)和CO2(g)的初 始浓度均为0.1molL1,测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是 A.C02的平衡转化率为60% B.升高温度平衡常数减小 C.该温度下反应的平衡常数K=2.25 D.若初始H(g)、CO2(g)、HO(g)、C0(g)浓度均为0.1molL1,则反应正向进行 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.在pH为3的溶液：K+、Fe2+、SCN、NO B.在使A1单质反应生成H的溶液：Na+、NO?、CI、SO4 C.使甲基橙变红的溶液：Na+、Mg+、SO、[Al(OH)4]】 D.水电离的c(H)=1×10-13molL1的溶液：Na+、K+、SO4、HCo 5.下列事实能证明HCOOH是弱电解质的是 ①c(H)=0.1molL的HCOOH溶液稀释至1000倍，pH<4 ②相同条件下，用等浓度的HC1和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 第1页，共2页 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④0.1mol.L的HCOOH溶液pH=2⑤HOOH与Na,CO3反应放出CO2气体 A.①②④ B.④⑤ C.①③⑤D.②④⑥ pH 6 6.常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀 释至体积V,pH随1元万的变化如图所示，下列叙述正确的是 A.HA是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1 HB B.该温度下HB的电离平衡常数a<b HA C.溶液中水的电离程度：a=c<b V D.当lg =3时，若同时微热两种溶液（不考虑HA、HB和H,O的挥发），则 c(B) 减小 c(A) 5 7.(1)已知室温时，0.1olL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH=」 。②HA的电离平衡常数K= (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H,S H,C0, HCIO 电离平衡常数 K-1.77×104 K1且1.3×107；K2=7.1x10-15 K1=4.4×107:K2=4.7×101 K=3.0×108 按要求回答下列问题： ①HCOOH、H,S、H,CO HCIO的酸性由强到弱的顺序为。 ②同浓度的HCO0、HS、S2、HCo?、CO、CIo结合H的能力由强到弱的顺序为 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量CO2通入NaCIo溶液中 (6)已知0.1molL尸的氢氯酸中存在电离平衡：Fp+,要使溶液中c(）增大，可 c(HF) ↑pH 以采取的措施是①加少量烧碱②通入少量HCI气体③通入少量H亚气体④加水 HX (4)体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸X分别加水稀释至1000mL,稀释过 HCOOH 程的pH变化如图所示。则相同条件下酸区的酸性比HCOOH(填“强或“弱)。 2 10 1000mL 第2页，共2页 一、单选题 1．下列装置及设计符合规范的是 A．防止铁管道被腐蚀 B．装置B用于制备少量含NaClO的消毒液 C．装置C用于在锌表面镀铜 D．装置D用于验证饱和食盐水(含酚酞)的电解产物 【答案】B 【详解】A．铁管道与电源正极相连，作阳极失去电子被氧化，无法被保护，应将废铁与电源负极相连，A错误； B．由图可知，与电源正极相连下端电极为电解池的阳极，氯离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氯气，上端电极为阴极，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，阳极生成氯气能与阴极生成的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则装置B能用于制备少量含次氯酸钠的消毒液，B正确； C．由图可知，装置C为化学能转化为电能的原电池，不能用于在锌表面镀铜，C错误； D．根据电子流向，铁棒作阳极，铁棒自身放电，不会得到氯气，碳棒做阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以淀粉碘化钾溶液不会变蓝，无法检验饱和食盐水(含酚酞)的电解产物，D错误； 故答案选B。 2．下列说法正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 B．  ，  ； C．在低温下能自发进行，该反应 D．一定条件下，某可逆反应kJ·mol-1，则逆反应的活化能大于100kJ·mol-1 【答案】C 【详解】A．ΔH只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下的ΔH相同，A错误； B．S(g)比S(s)能量高，燃烧释放更多热量，ΔH1更小（更负），故ΔH1<ΔH2，B错误； C．低温自发需ΔG=ΔH-TΔS<0，该反应前后气体分子数减少，则ΔS<0，若ΔH<0，低温时ΔH主导使ΔG<0，C正确； D．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=kJ·mol-1，逆反应活化能=正反应活化能-100 kJ·mol-1，无法确定逆反应的活化能是否大于100 kJ·mol-1，D错误； 故答案选C。 3．某温度下，在密闭容器中进行反应  ，和的初始浓度均为，测得的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是 A．的平衡转化率为60% B．升高温度平衡常数减小 C．该温度下反应的平衡常数 D．若初始、、、浓度均为，则反应正向进行 【答案】B 【详解】A．H2和CO2的初始浓度相同且化学计量比为1:1，转化量相同，CO2的平衡转化率也为60%，A正确； B．该反应的，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数K增大，B错误； C．和CO2的平衡转化率为60%，故平衡时H2和CO2浓度为0.04 mol/L，可列出三段式：，H2O和CO为0.06 mol/L，，C正确； D．初始浓度均为0.1 mol/L时，，反应正向进行，D正确； 故选B。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在为3的溶液：K+、、SCN-、 B．在使Al单质反应生成H2的溶液：Na+、、Cl-、 C．使甲基橙变红的溶液：Na+、、、 D．水电离的c(H+)=1×10-13 mol∙L-1的溶液：Na+、K+、、 【答案】B 【详解】A．在pH为3的酸性溶液中，与在H+存在下发生氧化还原反应，后续Fe3+与SCN-形成络合物，无法大量共存，A错误； B．使Al生成H2的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，若为强酸性，不能存在；若为强碱性，、OH-、Na+、Cl-、之间不反应，可以大量共存，B正确； C．使甲基橙变红的溶液呈强酸性，会与H+反应生成SO2，[Al(OH)4]−与H+生成Al3+，无法大量共存，C错误； D．水电离的c(H+)=1×10-13 mol∙L-1的溶液可能为强酸或强碱性溶液，在酸性中生成CO2，在碱性中生成，均无法大量共存，D错误； 故答案选B。 5．下列事实能证明是弱电解质的是 ①的溶液稀释至1000倍， ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④0.1的溶液 ⑤与反应放出气体 A．①②④ B．④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 【答案】A 【详解】①pH=1的一元强酸溶液稀释至1000倍，pH=4，pH=1的HCOOH溶液稀释至1000倍，pH＜4，说明稀释过程中醋酸继续电离，即醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故①选； ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗，说明的电离程度小于HCl，则说明只能部分电离，故②选； ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，消耗碱的能力与酸的物质的量相等，与酸的强弱无关，中和碱的能力相同，说明两种一元酸的物质的量相等，不能说明为弱酸，故③不选； ④0.1mol•L-1的溶液pH=2，c(H+)＜c()，说明部分电离，为弱电解质，故④选； ⑤与反应放出CO2气体，说明的酸性大于碳酸，不能说明部分电离，则不能证明为弱电解质，故⑤不选； 综上，能证明是弱电解质的是①②④； 答案选A。 6．常温下，浓度均为0.10、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．是强酸，溶液每稀释10倍，始终增大1 B．该温度下的电离平衡常数 C．溶液中水的电离程度： D．当时，若同时微热两种溶液(不考虑、和的挥发)，则减小 【答案】C 【详解】A．0.10的HA溶液pH=1，则是强酸，溶液每稀释10倍，增大1，但pH不能大于7，故A错误； B．电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，该温度下的电离平衡常数a=b，故B错误； C．酸抑制水电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越强，氢离子浓度a=c>b，所以溶液中水的电离程度：，故C正确； D．当时，若同时微热两种溶液，电离平衡正向移动，B-浓度增大，则增大，故D错误； 选C。 二、填空题 三、解答题 7．按要求填空。 (1)已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH= 。 ②HA的电离平衡常数K= 。 (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ； ； 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为 。 ②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为 。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量通入NaClO溶液中 。 (3)已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是 (填标号)。 ①加少量烧碱   ②通入少量HCl气体   ③通入少量HF气体    ④加水 (4)体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH (填“强”或“弱”)。 【答案】(1) 4 1×10-7 (2) (3)②④ (4)强 【详解】（1）根据三段式计算：，①=1×10-4，pH=4； ②； （2）①根据平衡常数的大小，判断酸性强弱，对于二元弱酸，根据一级电离常数判断酸性强弱。电离常数：，所以酸性强弱：； ②酸性越弱，酸根离子结合能力越强。根据电离常数的大小，可以判断酸性的强弱：，所以酸根离子结合的能力的强弱：； ③因为，过量通入溶液中，发生反应：； （3）已知：，所以，①加少量使增大，K不变，减小；②通入少量HCl气体，使增大，增大；③通入少量HF气体，使增大，减小；④加水，减小，增大，故选②④； （4）酸性越弱稀释时氢离子的浓度变化越慢，pH变化越慢，所以HX的酸性比醋酸强。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $