2026-2027学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1校本练习：10.13

10.13日高二化学校本作业 预学作业：1．化学腐蚀和电化学腐蚀 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与非金属等直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触形成原电池 结果 金属被氧化 较活泼金属被氧化 实质 M-ne-===Mn+ 比如铜： 关系 ①化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生； ②电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大 2.金属电化学腐蚀的类型与反应原理：以钢铁的腐蚀为例 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 示意图 条件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 离子导体 潮湿的空气或电解质溶液 负极 反应物均为铁，电极反应： 正极 反应物：空气中的氧气 电极反应： 反应物：H+ 电极反应： 总反应 联系 通常两种腐蚀同时存在，但 更普遍 月考朝花夕拾 1. HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH1 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===H2O(l)+CH3COONa(aq)　ΔH2 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH3 则ΔH的大小顺序为(　　) A.ΔH2>ΔH3>ΔH1 B.ΔH2<ΔH1<ΔH3 C.ΔH2>ΔH1>ΔH3 D.ΔH2<ΔH3<ΔH1 2. 氯原子对O3的分解有催化作用。反应O3+Cl·===ClO·+O2的焓变为ΔH1，反应ClO·+O·===Cl·+O2的焓变为ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3+O·===2O2，其焓变为ΔH，该反应的能量变化如图，下列叙述正确的是(　　) A.反应O3+O·===2O2的ΔH=E1-E3 B.O3+O·===2O2是吸热反应 C.ΔH=ΔH1+ΔH2 D.氯原子改变了O3分解反应的ΔH 3. 近期中国科学院福建物构所设计了一种电催化装置(如图所示)，实现了CO2在双电极电解体系中的阴、阳两极高效协同合成甲酸盐。双极膜由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，能将水分子解离成H+和OH-。下列说法正确的是(　　) A.催化电极的电势：M>N B.交换膜a为阴离子交换膜 C.阳极区的电极反应为CO2+2e-+H+===HCOO- D.电路中转移电子数为4NA时，生成n(HCOO-)为3 mol 4. 某同学设计了一种甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，如图所示，其中乙池中的X为阳离子交换膜。 (1)电极A是　　　　(“正”或“负”)极，电池工作时，电极B的电极反应式　　 。  (2)已知电解前乙池中阴极区溶液的总体积为200 mL。当甲池消耗标准状况下5.6 L O2时，乙池阴极区溶液中OH-的浓度为　　　　mol·L-1，丙池中纯铜电极增重　　　　g(电解前后溶液体积变化忽略不计)。  (3)若丙池的粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，CuSO4溶液的浓度将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  (4)若将甲池改为铅蓄电池，当乙池共产生0.2 mol气体时，铅蓄电池的负极增重　　　g。  答案　(1)正　CH3OH-6e-+8OH-===C+6H2O　(2)5　32　(3)减小　(4)9.6 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学校本作业10.13 预学作业：1.化学腐蚀和电化学腐蚀 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 不纯金属或合金与电解质溶液接触形成原 条件 金属与非金属等直接接触 电池 结果 金属被氧化 较活泼金属被氧化 实质 M-e=M+比如铜： ①化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生： 关系 ②电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大 2.金属电化学腐蚀的类型与反应原理：以钢铁的腐蚀为例 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 Fe2电解质溶液O,二OH 电解质液全家 示意图 87 H 条件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 离子导体 潮湿的空气或电解质溶液 负极 反应物均为铁，电极反应： 反应物：空气中的氧气 反应物：H 正极 电极反应： 电极反应： 总反应 联系 通常两种腐蚀同时存在，但 更普遍 月考朝花夕拾 1.HCI(ag)+NaOH(ag)-NaCl(ag)+H2O1)AH CH3COOH(ag)+NaOH(aq)-H2O()+CH3COONa(aq)AH2 HSO4(aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO4(s)+2HO①△H则△H的大小顺序为() A.△H>△H3>△H1B.△H<△H1<△H3C.△H>△H1>△H3D.△H<△H3<AH1 2.氯原子对O3的分解有催化作用。反应O3计C1一C10+O2的焓变为△H1,反应C10+0=C1+O2 的焓变为△H2,大气臭氧层的分解反应是O3十O一2O2,其焓变为△H,该反应的能量变化如图，下 列叙述正确的是() 能 A.反应03十0一202的△H=E1-E3B.O3+0—202是吸热反应 0+0.E 20-Ea C.△H=△H1+△H D.氯原子改变了O3分解反应的△H 反应过程 3.近期中国科学院福建物构所设计了一种电催化装置（如图所示），实现了CO2在双电极电解体系中 的阴、阳两极高效协同合成甲酸盐。双极膜由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，能将水分子解离 成H和OH。下列说法正确的是() 电源 A.催化电极的电势：M>N C02 CH OH B.交换膜a为阴离子交换膜 电极M 电 HCOO HCOO- C.阳极区的电极反应为CO+2e+H+=HCOO 双极膜 D.电路中转移电子数为4Na时，生成(HCOO)为3mol 4.某同学设计了一种甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，如图所示，其中乙池中的 X为阳离子交换膜。 Pt Pt B Fer 纯铜 粗铜 KOH溶液 饱和氯化钠溶液硫酸铜溶液 分 乙 丙 (1)电极A是 (“正或"负)极，电池工作时，电极B的电极反应式 (2)已知电解前乙池中阴极区溶液的总体积为200mL。当甲池消耗标准状况下5.6LO2时，乙池阴极 区溶液中OH的浓度为 molL1,丙池中纯铜电极增重 g(电解前后溶液体积变化忽 略不计)。 (3)若丙池的粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，CuSO4溶液的浓度将 (填"增大“减 小”或“不变)。 (4)若将甲池改为铅蓄电池，当乙池共产生0.2mol气体时，铅蓄电池的负极增重 g。