2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1校本练习：1.21

高二化学校本作业26.01.21 1．只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是 A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．KOH溶液 【答案】A 【详解】A．Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4 溶液反应有白色沉淀生成，与KCl溶液无现象，能区别开，故A符合题意； B．AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意； C．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意； D．KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4 溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 2．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验： ①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。 下列说法正确的是 A．气体可能是CO2或SO2 B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+ C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+ D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀 【答案】B 【分析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，则反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+。 【详解】A．①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误； B．白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故B正确； C．根据分析②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，根据B选项得到溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故C错误； D．①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。 综上所述，答案为B。 3．（23-24高二上·山东滨州·期末）下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 【答案】B 【详解】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误； B．聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液，B正确； C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误； D．滴定管0刻度在上，需要估读到0.01mL，故读数为19.80mL，D错误； 故选B。 4．（24-25高二上·山东日照·期中）用盐酸滴定NaOH溶液的实验操作中，不合理的是 A．将凡士林涂在a端和c端 B．碱式滴定管排气泡 C．滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D．达到滴定终点后立即读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．将凡士林涂在a端和c端，增加装置密封性防止装置漏液，A正确； B．碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，B正确； C．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，C正确； D．滴定结束后稍等液面稳定后读数，且应该平视刻度读数，视线与凹液面最低处水平，D错误； 故选D。 5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。 下列有关说法正确的是 A．除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序可以为：溶液溶液溶液→盐酸，然后过滤，最后蒸发结晶得到精盐 B．电解熔融状态的来制备镁，也可以电解熔融状态的来制备铝 C．工业上母液过程中选择加入沉淀 D．在过程③⑤中溴元素均被氧化 【答案】D 【分析】海水资源综合利用时，若粗盐中混有杂质离子，注意加入药品顺序，碳酸钠应该在氯化钡之后，因为碳酸钠可以除去钡离子、钙离子杂质；母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸得到氯化镁晶体，灼烧得到氧化镁；溴化钠通入氯气得到溴，吹出后使用二氧化硫吸收后，再使用氯气将溴离子转化为溴单质； 【详解】A．若粗盐中含，应该氯化钡溶液先于碳酸钠溶液，才能使过量的氯化钡易于除去，但是应该首先过滤除去沉淀后再加稀盐酸调节pH，A错误； B．电解熔融状态的来制备镁，但氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电不能电解制取铝，B错误； C．镁离子转化为氢氧化镁沉淀时，应该用更便宜易得的氢氧化钙，C错误； D．过程③⑤中溴元素均由负一价转化为零价，化合价升高被氧化，D正确； 故选D。 6．用酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 待测液 消耗标准盐酸（）的体积 ① 20mL NaOH溶液 mL ② 20mL NaOH溶液 mL ③ 敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液 mL 则该新制NaOH溶液的浓度c为（    ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】酸碱中和滴定实验一般重复2～3次，取体积的平均值用于计算待测液的浓度，故D项不正确； 用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH吸收生成，其与盐酸反应生成，使所耗盐酸的体积偏小，故求待测液浓度时只能用、进行计算，故A、C错误； 根据n(NaOH)=计算①②两次的平均值，可得c(NaOH)= ，故B正确； 故答案为：B。 7．（23-24高二下·广东东莞·期末）工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，可将含杂质的氯化铵溶解后，适量加入一种试剂，过滤除杂。这种试剂是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．加入一水合氨会生成Fe(OH)3沉淀使铁离子减少并生成氯化铵，不会引入新杂质，过滤得到氯化铵溶液，故A正确； B．加入NaOH易生成氢氧化铁沉淀和一水合氨，且新的杂质NaCl，故B错误； C．溶解于氯化铵和氯化铁水解生成的盐酸中，引入亚铁离子杂质，故C错误； D．的加入不能除去氯化铁杂质且会引入硝酸铵等杂质，故D错误； 答案选A。 8．（23-24高二上·云南昆明·开学考试）常温下，溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：(。表示为)    下列说法正确的悬 A．X溶液的 B．X溶液中一定含有、、，不能确定是否含有 C．X溶液中一定含有，且为 D．向滤液中通入足量的气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体 【答案】C 【分析】10mLX溶液中加入足量HCl酸化BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，为BaSO4，说明X溶液中含，n()=n(BaSO4)==0.01mol；10mLX溶液中加入氢氧化钠溶液，滤液稀释后pH=13、呈碱性，剩余氢氧化钠的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol,产生的刺激性气味的气体为NH3，说明X溶液中含有离子，n()=n(NH3)==0.01mol,0.01mol消耗NaOH为0.01mol；有白色沉淀生成，白色沉淀只能为Mg(OH)2，说明X溶液中含Mg2+、无Fe3+，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]= =0.02mol,0.02molMg2+消耗NaOH为0.02mol×2=0.04mol,0.04mol+0.01mol+0.01mol＜0.025L×4mol/L=0.1mol,说明X溶液中还含有Al3+，由Al3++4OH-= +2H2O可知n(Al3+)==0.01mol,由于2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n()=0.02mol×2+0.01mol×3+0.01mol=0.08mol,2n()=0.01mol×2=0.02mol＜0.08mol,根据溶液呈电中性可知，X溶液中一定含有Cl-，且10mL溶液中n(Cl-)=0.08mol-0.02mol=0.06mol,据此分析解答。 【详解】由上述分析可知，10mLX溶液中一定含有0.01mol、0.02molMg2+、0.01molAl3+、0.01mol、0.06molCl-，一定不含有Fe3+； A．X溶液中一定含有、Mg2+、Al3+、Cl-、，、Mg2+、A13+水解使溶液呈酸性，pH＜7，故A错误； B．由上述分析可知，X溶液中一定含有、Mg2+、Al3+、Cl-、，故B错误； C．由上述分析可知，10mLX溶液中一定含有0.06molCl-，c(Cl-)==6.0mol/L，故C正确； D．10mLX溶液中一定含有0.01molAl3+，加入足量NaOH溶液时生成0.01mol，通入足量的CO2气体，可得0.01molAl(OH)3沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，根据Al原子守恒可知，得到0.005molAl2O3固体，质量为0.005mol×102g/mol=0.51g，故D错误； 故选：C。 9．（24-25高二上·辽宁大连·期中）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：能与反应生成，在水溶液中建立平衡：。通过测定平衡体系中的、和，就可求得该反应的平衡常数。 Ⅰ．同学甲为测定上述平衡体系中，采取如下方法：取 mL上述平衡体系的混合溶液，用c 的溶液进行滴定【反应原理：】，消耗溶液mL。根据、和c可求得。 (1)上述滴定时，可采用 作指示剂，滴定终点的现象为 。 (2)同学乙认为该甲设计方案不合理，原因是甲测得的实际为平衡体系中 的物质的量浓度之和(填化学式)。 Ⅱ．乙对上述方案进行改进，室温下测定水溶液中该反应平衡常数的过程如下(溶液体积变化忽略不计)： 已知：和不溶于；室温下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中的浓度比值即是常数(用Kd表示，称为分配系数)，室温条件下Kd=85。 (3)操作Ⅰ的名称为 。 (4)若分别用、、表示上层液体中：、、的物质的量浓度，用表示下层液体中的物质的量浓度，则反应的平衡常数K的表达式为 ，上层液体中 。 【答案】(1) 淀粉溶液 (2)、 (3)分液 (4) 0.001 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【详解】（1）根据淀粉遇到碘变蓝，上述滴定时，可采用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不复原； （2）结合化学平衡移动原理，碘消耗后，平衡逆向移动，原因是甲测得的实际为平衡体系中、的物质的量浓度之和； （3）KI溶液和碘反应后，用CCl4萃取，CCl4密度大于水，在下层，萃取后的水溶液用的溶液进行滴定，下层的CCl4在一定条件下用的溶液进行滴定然后计算；结合分析，操作I的名称为萃取； （4）若分别用、、表示上层液体中、和的物质的量浓度，用表示下层液体中的物质的量浓度，则反应的平衡常数K的表达式为；依据化学反应可知，设碘单质物质的量为x，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，则，浓度==0.085mol/L，依据=85，=85，上层液体中0.001； （5）依据=85，则水溶液中碘单质的浓度c(I2)=0.001mol/L；10ml溶液中c()=0.05mol•L-1，物质的量0.0005mol，所以反应的碘离子物质的量为0.0005mol，平衡状态碘离子物质的量=0.1mol/L×0.01L-0.0005mol=0.0005mol，浓度c(I-)=0.05mol/L，I2+I-⇌；平衡常数K===1000L/mol； 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学校本作业26.01.21 1.只用一种试剂就可将NH4CI溶液、NH4)SO4溶液、KSO4溶液及KCI溶液区别开，这种 试剂是 A.Ba(OHD2溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液 D.KOH溶液 2.某溶液可能含有下列离子中的若干种：C1、SO、so、HCo、Na、Mg+、Fe+,所含 离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验： ①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色 沉淀：②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。 下列说法正确的是 A.气体可能是CO2或SO, B.溶液中一定存在SO、HCO、Na+、Mg+ C.溶液中可能存在Na*和Cl-一，一定不存在Fe+和Mg+ D.在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀 3.下列有关滴定实验的说法正确的是 205 A.滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B.聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C.滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D.滴定终点时液面如图，读数为20.20L 4.用盐酸滴定NaOH溶液的实验操作中，不合理的是 d b a A.将凡士林涂在a端和c端 B.碱式滴定管排气泡 C.滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D.达到滴定终点后立即读数 A.A B.B C.C D.D 5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。 ① 粗盐→氯碱工业 海水 →Mg(OHD2→MgCl,6H,0② →无水MgCl, 母液 →NaBr ®B,国SO,水溶液吸收⑤→B 下列有关说法正确的是 A.除去粗盐中的SO、Ca+、Mg+等杂质，加入的药品顺序可以为：NaOH溶液→BaCl2溶液 →NaCO,溶液→盐酸，然后过滤，最后蒸发结晶得到精盐 B.电解熔融状态的MgCL来制备镁，也可以电解熔融状态的A1Cl3来制备铝 C.工业上母液→Mg(O田2过程中选择加入NaOH沉淀Mg+ D.在过程③⑤中溴元素均被氧化 6. 用酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 待测液 消耗标准盐酸（0.01mol.L)的体积 ① 20 nL NaOH溶液 VmL ② 20 nL NaOH溶液+10mLH,O VmL ③ 敞口隔夜放置的20 nL NaOH溶液 V:mL 则该新制NaOH溶液的浓度c为 A. 0.01x(V+V+V3)mol.L' B. 0.01x(VV2)mol.L 3×20 2×20 C. 0.01x(V+V3)mol.L D. 0.01xVimol-L 2×20 20 7.工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，可将含杂质的氯化铵溶解后，适量加入一种试剂，过滤 除杂。这种试剂是 A.NH·H2O B.NaOH C.FecO, D.AgNO, 8.常温下，20mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4、Mg2+、Fe3+、A1+、C、 so。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：(pH=13。表示c(OH)为0.1molL1) 刺激性气味气体224mL(标准状况) 25mL 4mol/L 10mL NaOH溶液 X溶液 白色沉淀1.16g 20mL 稀释至100mL X溶液 滤液 pH=13 足量HC1酸化 10mL 的BaCl2溶液 X溶液 白色沉淀2.33g 下列说法正确的悬 A.X溶液的pH>7 B.X溶液中一定含有Mg2+、AI+、NH,不能确定是否含有CI C.X溶液中一定含有cI,且c(c)为6.0mol.L D.向滤液中通入足量的CO,气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固 体1.02g 9.测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I反应生成，在水溶液 中建立平衡：2+I≥I5。通过测定平衡体系中的c(12)、c(I)和c),就可求得该反应的平 衡常数。 I.同学甲为测定上述平衡体系中c(I2),采取如下方法：取VL上述平衡体系的混合溶液， 用c mol.L1的NaS,O3溶液进行滴定【反应原理：I2+2NaS,O3=2Nal+NaS4O。】,消耗 NaS,O3溶液VmL。根据V、V,和c可求得c(I2)。 ()上述滴定时，可采用 作指示剂。 (2)同学乙认为该甲设计方案不合理，原因是甲测得的©(I2)实际为平衡体系中 的物 质的量浓度之和（填化学式）。 Ⅱ.乙对上述方案进行改进，室温下测定水溶液中该反应平衡常数的过程如下（溶液体积变化 忽略不计)： 上层液体 用Na,S,O,溶液滴定 加入10.0mL 10.0mL 10.0mL 定质量L2 10.0mL CCL,振荡， 0.1 mol/L 溶液 KI水溶液 (完全溶解) 静置后，进 行操作 定条件下用0.1mol/L 下层液体 NaS,O3溶液滴定，终点时 10.0mL 消耗NaS,O,溶液17.0mL。 已知：I和I不溶于CCl4; 室温下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中的浓度比值即 cI (CCL)] c12(H,O) 是常数（用Kd表示，称为分配系数），室温条件下Kd=85。 (3)操作I的名称为 (④)若分别用[工]、[5]、[，]表示上层液体中：T、、1,的物质的量浓度，用[]，表示下层 液体中I的物质的量浓度，则反应L2+厂=3的平衡常数K的表达式为 上层液体中[1l= mol.Ll。