综合探究-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册分层作业（鲁科版）

■ 0□00□00 □口1口口1□ 综合探究 题 年级： 学号后 2□2222 33333 （满分：14分) 信 4□4口44口4☐ 班级： 5555I5 位 66☐6]66 姓名： 7077刀7刀7□ 8☐8□8☐8]8 9I99□99□ 1.(2分)受全球低碳节能环保理念以及我国“双 3.(2分)NO和CO是环境污染性气体，可在 碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产 P2O表面转化为无害气体，其反应原理为 生物柴油。下列说法不合理的是 N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2 (g)AH, [A]生物柴油不属于化石能源 有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程 [B]“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实 如图。下列说法不正确的是 () 现了厨余垃圾的合理利用 E.=134 kI-mol [·]生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应 E=360 kJ-mol [D]生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为 g●.09. 热能和光能 ●表示Co表示0o表示N 反应过程 2.(2分)下列实验能达到目的的是 N20 Pt20共 C02 △H, △H2 N2 Pt203 CO [A]△H=△H,+△H2 pH计 [B]△H=-226kJ·mol1 CH COONa 饱和 溶液 NaCl溶液 [·]该反应正反应的活化能小于逆反应的活 [A]证明醋酸为弱酸 [B]处理Cl2尾气 化能 [D]为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O和Pt2O2 4.(2分)常温时，下列各组溶液中的离子一定能 够大量共存的是 () [A]由水电离出的c水(H)=1.0×10-18mol· [D]准确量取一定体积 L1的溶液中：Na+、CI、NH、SO [c]除去乙醇中 的酸性KMnO4标 [B]含有大量AI3+的溶液中：K+、Na、 少量的水 准溶液 CO3、HCO3 51 [c]使甲基橙溶液变黄的溶液中：Fe2+、Mg2+、 [A]放电过程中，AlLi合金真正得电子的金属 NOg、C1 是锂 [D]c￥(H+)=1.0×10-18mol·L1的溶液中： [B]放电时锂离子移向负极 Na+、S2-、COg、SO 5.(2分)已知NH3·H2O为弱碱，常温下，下列 [c]充电时，阳极反应为xC+PF6一e 实验事实能证明某酸HA为弱酸的是() CPF。 [A]浓度为0.1mol·L-1HA溶液的导电性比 [D]充电时，电路中转移1mol电子，阴极质量 浓度为0.1mol·L1硫酸溶液的导电性弱 [B0.1mol·L1NH4A溶液的pH等于7 增加9g [c]0.1mol·L1的HA溶液能使甲基橙溶液 7.(2分)常温下，CHCOOH、HCOOH(甲酸)的 变红色 电离常数分别为1.7×10-5mol·L1、 [D]等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液 1.8×10-4mol·L-1,以下关于0.1mol·L-1 pH小于7 6.(2分)铝一石墨双离子电池是一种全新的高 CH,COOH溶液、0.1mol·L1 HCOOH溶液 效、低成本储能电池，电池反应为ALi+C,PF。 的说法正确的是 () 放电A1十xC+Li计十PP,电池装置如图所示。 充电 LA]c(H):CH COOH>HCOOH 下列说法正确的是 [B]等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产 生氢气的体积：HCOOH>CH,COOH 。 [c]HCOOH可能与NaOH发生反应：H++ 。的 OH—H2O 一● 铝 、 0 [D]将CH3COOH溶液稀释100倍后， AILi合金 石墨 OLi 水P阳 c学(CH,C0OHD):c(OH)保持不变 c平(CH3COO-) 52 ■试题精析 试题精析 1.C[该条件下NaHCO3的溶解度不大，因此析出NaHCO3, 1.C[生物柴油是油脂反应产生的，油脂不属于化石能源，A 析出后应为NaHCO3的饱和溶液，C错误。] 正确；“地沟油”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，其经过加 2.B[由流程可知，该制碱法以NaCl、CO2、NH3、Ca(OH)2为 工处理可用作生物柴油，可以作燃料油使用，因此实现了厨 原料来制取纯碱，副产物为CCl2,该制碱法不是侯氏制碱 余垃圾的合理利用，B正确；生物柴油的燃烧需要点燃，其燃 烧属于放热反应，C错误：生物柴油在燃烧的过程中会放出大 法，故A错误；反应①为NH3+H2O+CO2+NaCl 量热量，同时产生光，物质反应过程中能量转化主要是化学 NH,C+NaHCO3↓，反应中没有元素发生化合价改变，属于 能转化为热能和光能，D正确。] 非氧化还原反应，包含复分解反应，故B正确；母液的主要成 2.A[醋酸钠水解使溶液显碱性，测定CH3 COONa溶液的pH 分是NH,Cl,且母液还是NaHCO3的饱和溶液，向母液中加 可证明醋酸为弱酸，能够达到实验目的，A正确；氯气在饱和 入过量Ca(OH)2,NH,Cl与Ca(OH)2反应生成NH3和 NaCl溶液中的溶解度很小，不能用来处理Cl2,用氢氧化钠溶 CaCl2,X中还含有OH和Na,故C错误；该制碱法理论上 液吸收尾气中的氯气，B错误；不能用蒸发的方法除去乙醇中 发生的总反应为Ca(OH)2+CO2+2NaCl一Na2CO3+ 少量的水，C错误；KMnO,溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡 H2O十CaCl2,因为消耗了CO2,所以需要补充CO2,故D 胶管，不能用碱式滴定管量取，可用酸式滴定管，D错误。] 错误。] 3.D[①N2O(g)+Pt2Ot(s)Pt2O2(s)+N2(g)△H1, 3.B[侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO2,A项错误；先 ②Pt2O,(s)+CO(g)=Pt2O+(s)+CO2(g)△H2,由盖 斯定律计算①+②得到N2O(g)十CO(g)一CO,(g)+N 通入NH3,NH3在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从 (g)△H=△H,十△H2,A正确；由题图分析可知，反应物能 管通入，之后再从b管通入CO2,B项正确；碱石灰（主要成分 量高于反应产物，反应为放热反应，反应焓变△H=134kJ· 是NaOH和CaO)不能吸收NH3,C项错误；反应后冷却，瓶 mol1-360kJ·mol1=-226kJ·mol厂1，B正确；正反应 中析出的晶体主要是NaHCO3,将其煅烧得到纯碱 活化能E.=134kJ·mol1小于逆反应活化能E=360kJ (Na2CO3),D项错误。] ·mol1,C正确，反应过程中Pt2O*为催化剂，Pt2O为中 4.[解析](1)为了增大CO2的溶解度，向饱和NaCl溶液中先 间产物，不需要补充，D错误。] 通入NH3,后通入CO2,效果更好，发生反应的化学方程式为 4.D[A项，由水电离出的c*(H+)=1.0X1018mol.L-1 NaCl+NH3+CO2+H2 O-NaHCO3↓+NH,Cl。(2)索 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，呈碱性时，NH与OH 尔维制碱法的流程中使用CaCO3制备CO2,最后用 反应，呈酸性时，SO?与H反应，不能大量共存；B项，A13+ Ca(OH)2与NH,Cl反应生成NH3循环利用，同时生成 与CO?、HCO?发生相互促进的水解反应，不能大量共存 CaC2废渣，而侯氏制碱法不再使用CaCO,制备CO2,在得 C项，使甲基橙溶液变黄的溶液可能呈酸性、中性或碱性， 到纯碱的同时还制得了NHCI,该物质在农业上的用途是可 Fe2+、Mg2+与OH反应，Fe2+、NO在酸性条件下发生氧 以作氮肥。 化还原反应，不能大量共存；D项，常温时，c学(H)=1.0× 5.C[为了增大CO2的溶解度，所以先通NH3,再通入CO2, 1013mol·L1的溶液呈碱性，Na+、S2-、CO?、SO?之间 故A错误；NH3是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不 互不反应，且都不与OH厂反应，能够大量共存。门 5.B[硫酸为二元强酸，当两种酸的浓度均为0.1mol·L1时， 能吸收NH3,装置②的千燥管中可盛放蘸有稀硫酸的脱脂 硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中的离子的浓度，不 棉，作用是吸收多余的NH?,故B错误；通入NH的作用是 能说明HA是否完全电离，A项不符合题意；NH,A溶液中，由 增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出，使NaHCO3转化 于NH发生水解使溶液呈酸性，NH4A溶液pH=7说明A 为Na2CO,提高析出的NH4Cl纯度，故C正确；用装置④加 发生水解，说明HA为弱酸，B项符合题意；当溶液的pH小于 热NaHCO3,分解生成Na2CO3、H2O和CO2,可实现步骤Ⅱ 3.1时，甲基橙溶液均能变红色，不能说明0.1mol·L1的 的转化，但生成的CO2未被收集循环使用，烧杯加热未垫陶 HA溶液pH是否大于1，C项不符合题意：若HA为强酸，等 土网，故D错误。] 浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D项不符合题意。] 6.B[K2(H2C03)=4.7×10-11mol·L1< K,(NH3·H2O)=1.8×10-5mol·L1,等物质的量NH G.C[银装电老反应ALi十CE,瓷是AN十C+L+PF: 放电过程中，ALⅰ合金中锂失去电子发生氧化反应生成锂离 与CO2反应所得到NH4HCO3溶液中：c(HCO)< 子，ALi作负极，A错误；放电时C,PF。发生还原反应，作正 c(NH),A错误；饱和NaCl溶液中通入NH3后，溶液中 极。放电时阳离子向正极移动，故锂离子移向正极，B错误； 存在电荷守恒c(H)十c(NH)+c(Na+)= 充电时，阳极反应为PF。失去电子发生氧化反应生成 c平(OH)+c平(Cl),因为c平(Na+)=c平(C1厂)，故 CPF。,阳极反应为xC十PF一e一C.PF,C正确；充电 c*(H)十c*(NH)=c*(OH),B正确；沉淀池中的反 时，阴极上锂离子得到电子发生还原反应转化为锂：A1十e十 应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O一NaHCO3Y+ Li一AlLi,电路中转移1mol电子，阴极生成1 mol AlLi, NH,Cl,C错误；滤液中除了NH,CI外还有未反应完全的 其质量增加7g,D错误。] NaCl,未析出的NaHCO3,所以滤液中无法通过物料守恒得 9.D[等浓度的HCOOH和CH COOH溶液，HCOOH酸性 到c(NH3·H2O)+c(NH)=c(CI厂)，D错误。] 强，电离程度大，所以溶液中的c平(H):CH3COOH< HCOOH,故A错误；等浓度等体积的HCOOH和 综合探究 CH3COOH溶液中，HCOOH和CH3COOH的物质的量相 等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积相等，故B错误； 答案速对 HCOOH是弱酸，与NaOH发生反应：HCOOH+OH HCO0+H,0,故C错误，4(CHC00H)·c(OH)】 c(CH COO) 3 4 6 7 c(CH0OHD·C+(OH):c(H）=K,温度不变， D c年(CH3COO)·c(H+) K Kw和K。都不变，故D正确。] 451☐