3.2原子结构（第1课时）教学设计--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学教学设计聚焦原子结构核心知识，通过“原子能否再分”的提问结合卢瑟福α粒子散射实验示意图导入，衔接学生已知的“原子是化学变化中最小粒子”，引导探究原子内部构成，搭建从宏观到微观的学习支架。 资料亮点在于融入科学史培养科学态度与责任，用行星模型类比构建原子结构模型发展化学观念，分层作业（基础巩固、能力迁移、中考对接）落实核心素养。帮助学生提升微观空间想象和科学探究能力，为教师提供清晰教学脉络与中考衔接资源，助力高效教学。

第三单元 课题2 原子结构（第1课时） 课标要求 知道原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子核是由质子和中子构成的。 教材分析 本课题在原子概念的基础上，进一步揭示原子的内部结构。教材通过科学史（汤姆森、卢瑟福等）和模型图，帮助学生认识原子的构成。 学情分析 学生已知道原子是化学变化中的最小粒子，但对原子内部结构缺乏认识。原子结构涉及更微观的层次，需要借助模型和比喻帮助理解。 教学目标 1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2. 知道原子核由质子和中子构成，了解质子、中子、电子的带电情况。 3. 初步建立原子结构的模型。 教学重、难点 重点：原子的构成（原子核、核外电子）。 难点：原子内部结构的空间想象；核电荷数、质子数、核外电子数的关系。 核心素养 化学观念：建立原子结构的模型认知。科学态度与责任：了解科学家探索原子结构的历程，感悟科学精神。 教学环节 教学活动 二次备课（问题链） 环节一 导入 【教师】提问：“原子是化学变化中的最小粒子，原子还能再分吗？”展示卢瑟福α粒子散射实验的示意图。 【学生】观察实验示意图，猜测原子内部结构。 ①基础巩固：原子在化学变化中能否再分？ ②能力迁移：卢瑟福实验说明了什么？ ③中考对接：科学史与原子结构。 环节二 原子的构成 【教师】讲解原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成。原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成。 【学生】记录并画出原子结构模型简图。 ①基础巩固：原子由哪几部分构成？ ②能力迁移：原子核带什么电？为什么？ ③中考对接：原子结构的填空题。 环节三 粒子带电情况 【教师】总结各粒子的带电情况：质子（+1）、中子（0）、电子（-1）。强调：核电荷数=质子数=核外电子数（原子不显电性的原因）。 【学生】完成表格，计算简单原子的质子数、电子数。 ①基础巩固：质子、中子、电子的带电情况。 ②能力迁移：为什么原子不显电性？ ③中考对接：核电荷数与电子数的关系。 环节四 原子结构模型 【教师】用行星模型（太阳系模型）类比原子结构：原子核在中心（太阳），电子在核外运动（行星）。强调电子运动的无规则性。 【学生】绘制原子结构模型，小组展示互评。 ①基础巩固：原子结构模型的特点。 ②能力迁移：电子运动与行星运动的区别。 ③中考对接：模型认知类题目。 环节五 总结 【教师】总结原子的构成及各粒子的带电情况。 【学生】完成学案填空，强化记忆。 ①基础巩固：原子中粒子带电情况。 ②能力迁移：相对原子质量与质子、中子的关系。 ③中考对接：原子结构综合题。 课堂总结 原子结构 ├─ 原子 → 原子核（质子+中子）+ 核外电子（-） ├─ 质子（+1）、中子（0）、电子（-1） └─ 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 板书设计 课题2 原子结构（第1课时） 一、原子的构成 二、粒子的带电（质子+1，中子0，电子-1） 三、核电荷数=质子数=核外电子数 教学反思 原子结构是微观世界的重要内容，借助模型和比喻帮助学生建立空间想象。科学史的引入有助于培养学生的科学精神和探究意识。学生对“电子在核外高速运动”缺乏直观感受，后续可通过动画演示帮助学生理解“电子云”概念的由来。 分层作业 · ①基础巩固：填写下表：构成原子的粒子及其带电情况（质子、中子、电子）。 · ②能力迁移：为什么原子不显电性？请用原子结构的知识解释。【原子结构为必考内容】 · ③中考真题对接：（2024模拟）下列关于原子结构的说法中，错误的是（　） A. 原子由原子核和核外电子构成　B. 原子核由质子和中子构成　C. 质子带正电，中子不带电　D. 原子中质子数一定等于中子数 【原子结构选择题常考】 2 学科网（北京）股份有限公司 $