【专项练习3】1.3 常见的碱 分类练习 -2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦常见的碱，按物理性质及用途、化学性质分类设题，通过概念辨析、性质应用及实验探究构建知识逻辑链，培养科学观念与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |碱的物理性质及用途|8题|概念辨析（碱的定义）、物质俗称、性质应用（干燥剂、改良土壤）|从碱的定义出发，结合NaOH、Ca(OH)₂的物理性质推导用途，建立性质-用途关联| |碱的化学性质|9题（含实验题）|性质验证（与CO₂反应）、变质探究、微观解释|以碱的化学性质为核心，通过实验探究（变质程度）深化理解，体现宏观现象与微观本质的联系|

【专项练习3】1.3 常见的碱 分类练习 （含解析） 题型一：碱的物理性质及用途 1．下列选项中可以确定某物质属于碱的是（　　） A．能使酚酞试液变红色 B．能使紫色石蕊试液变蓝色 C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 D．能跟酸发生反应生成盐和水 2．下列各组内物质名称表示同一种物质是（　　） A．氢氧化钠 烧碱 苛性钠 B．氢氧化钙 消石灰 生石灰 C．盐酸 氯化氢 食盐 D．冰 干冰 水 3．下列关于氢氧化钠的叙述中，不正确的是（　　） A．固体氢氧化钠要密闭保存 B．固体氢氧化钠溶于水吸收热量 C．固体氢氧化钠可用作一些气体的干燥剂 D．氢氧化钠的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱 4．下列常用来改良酸性土壤的物质是（　　） A．熟石灰 B．硫酸 C．纯碱 D．食盐 5．选择下列物质的序号填空：①纯碱 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀硫酸 ⑤苛性钠固体 （1）用于改良酸性土壤的是　 　。 （2）通常用于某些气体的干燥剂的是　 　。 6．氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 　 　。因此，氢氧化钠可做某些气体的 　 　。 7．在学习碱的性质时，郭老师做了如下实验：先在试管内加适量的水，然后用酒精灯加热至沸腾，然后撤去酒精灯，发现水停止沸腾了，此时向试管中马上加入氢氧化钠固体。请回答： （1）加入固体后可以观察的实验现象是　 　; （2）这个实验可以说明氢氧化钠固体具有　 　性质。 8．有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐;请选择合适的标号(a∼d)填空。 （1）少量存于胃液中帮助消化的是　 　； （2）常用降低土壤酸性的是　 　； （3）在日常生活中用做调味剂的是　 　； （4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是　 　. 题型二：碱的化学性质 9．项目化学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示。下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是(　　) A．NaOH 溶液可以腐蚀叶肉 B．NaOH固体溶解时放出大量的热 C．制作完成后废液需回收处理 D．NaOH 固体存放处应张贴如图乙所示标志 10．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是(　　) A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用稀盐酸除去 C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 11．实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 （1） NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的　 　(填离子符号)； （2）为了验证反应③能够发生，可选择的盐是____； A． CuCl2 B． H2SO4 C． KCl （3） NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第　 　(填数字)条。 12．氯气(Cl2)能与水发生反应： HCl+HClO，其中 HClO 是一种酸。则将Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应的生成物有(　　) A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O 13．为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，应老师做了下面两个实验。 实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。 实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问： （1）实验二中若观察到U形管左端的液面　 　(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，请写出相应的化学方程式　 　。 （2）与实验一相比，909班同学们认为实验二更合理，其原因是　 　。 14． 实验室里有瓶久置未用的氢氧化钠固体，为检验其是否变质，某同学设计了下列实验对其成分进行探究，实验过程及现象如下： （1）氢氧化钠固体在实验室需要密封保存的原因有　 　。 （2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是　 　。 （3）上述探究可得出该瓶氢氧化钠　 　（填 “没有变质”“部分变质” 或 “完全变质”）。 15．按要求，从A.烧碱.B.盐酸.C.熟石灰.D.大理石.E.硫酸中选出适当的物质，填入相应的横线上(用化学式表示) （1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是 　 　 （2）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是　 　 （3）可用作某些气体的干燥剂，具有强烈的腐蚀性的固体　 　 16．宏观辨识与微观探析是科学学习的重要思想方法。借助它们有助于理解物质具有性质或发生变化的规律，以下对宏观事实的微观解释错误的是（　　） 选项 宏观事实 微观解释 A 氨水呈碱性 NH3·H2O能电离出OH— B 用稀盐酸辨别氯化钠溶液与碳酸钠溶液 氯离子和钠离子结合生成氯化钠 C CuSO4溶液呈蓝色 溶液中存在Cu2+ D 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 两种溶液中都含有H+ A．A B．B C．C D．D 三、实验与探究题 17．小科在实验室发现一瓶敞口放置于空气中的氢氧化钠，想探究其变质程度。 （1）【方案一：定性研究】小科设计了如图所示的流程图(已知氯化钙溶液为中性)。 操作Ⅰ的名称是　 　。若氢氧化钠固体部分变质，则现象A为　 　。 （2）【方案二：定量研究】小科另取固体样品4g，在烧杯中加水溶解后得到100g溶液，他向其中分6次加入60g稀盐酸溶液，得到的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第 3 次 第4次 第5次 第6次 每次加入稀盐酸溶液的质量/g 10 10 10 10 10 10 溶液的总质量/g 110 119.78 129.34 138.90 148.68 158.68 第　 　次实验中加入的稀盐酸溶液过量。 （3）4g样品中碳酸钠的质量为　 　g。 答案解析部分 1．【答案】C 【知识点】碱的物理性质及用途 【解析】【分析】根据碱的定义进行分析判断即可。【解答】碳酸钠虽然是盐，但是它的盐溶液显弱碱性，既能使酚酞试液变红色，也能使紫色石蕊试液变蓝色，故A、B错误； 碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确； 金属氧化物能跟酸发生反应生成盐和水的化合物，故D错误。 故选C。 2．【答案】A 【知识点】碱的物理性质及用途 【解析】【分析】根据常见酸碱的俗称分析。 【解答】A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，符合题意； B.氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，生石灰为氧化钙，不符合题意； C.盐酸是氯化氢的水溶液，食盐为氯化钠，不符合题意； D.冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，不符合题意； 故答案为：A。 3．【答案】B 【知识点】碱的物理性质及用途 【解析】【分析】根据氢氧化钠的俗称、物理性质及用途分析。 【解答】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，易吸水潮解，可作一些气体的干燥剂，溶解时放出热量； 故答案为：B。 4．【答案】A 【知识点】碱的物理性质及用途 【解析】【分析】根据氢氧化钙的用途分析。 【解答】农业上常用熟石灰改良酸性土壤； 故选A。 5．【答案】（1）2 （2）5 【知识点】碱的物理性质及用途 【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙常用于改良酸性土壤分析； （2）根据氢氧化钠的易潮解性分析。 【解答】（1）氢氧化钙常用于改良酸性土壤； （2）苛性钠为氢氧化钠俗称，易潮解，可用于某些气体的干燥剂； 故答案为： ②；⑤ 。 6．【答案】潮解；干燥剂 【知识点】碱的物理性质及用途 【解析】【分析】根据氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气的水分发生潮解，进行分析解答。 【解答】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，故氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。 故答案为：潮解；干燥剂 7．【答案】（1）水重新沸腾了 （2）溶于水放出大量的热 【知识点】碱的物理性质及用途 【解析】【分析】根据氢氧化钠溶解放出大量热分析。 【解答】（1）固体氢氧化钠溶解放热， 加入固体后可以观察的实验现象是水重新沸腾； （2）该实验可以证明氢氧化钠固体溶解放热的性质； 故答案为：（1）水重新沸腾了；（2）溶于水放出大量的热。 8．【答案】（1）a （2）b （3）d （4）c 【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途 【解析】【分析】根据胃液中成分为盐酸、氢氧化钙、氯化钠和碳酸钠的俗称及用途分析。 【解答】（1） 胃液中帮助消化的是盐酸； （2）熟石灰为氢氧化钙俗称， 常用降低土壤酸性 ； （3） 食盐为氯化钠俗称，在日常生活中可用做调味剂； （4） 纯碱为碳酸钠俗称，能与酸发生反应生成二氧化碳，做馒头时用于除去面团发酵生成的酸； 故答案为：（1） a ；（2） b ；（3） d ；（4） c 。 9．【答案】D 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质进行分析，其具有强腐蚀性，可以腐蚀蛋白质、脂肪等物质。 【解答】A、由题中信息可知，叶子用氢氧化钠溶液浸泡后剩下叶脉，可知氢氧化钠可以腐蚀叶肉，故A正确，不符合题意； B、NaOH固体溶解时剧烈放热，故B正确，不符合题意； C、废液呈碱性，不能直接排放，需回收处理后再排放，故C正确，不符合题意； D、氢氧化钠固体有强腐蚀性，应张贴腐蚀性标志，不能燃烧，不需要张贴易燃标志，故D错误，符合题意。 故答案为：D。 10．【答案】C 【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】氢氧化钙会吸收二氧化碳，转化为白色沉淀碳酸钙，其可与稀盐酸反应而被去除。 【解答】氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，转化为不溶于水的碳酸钙，是白膜的主要成分，因此，氢氧化钙溶液在使用后应及时盖上瓶塞。氢氧化钙自身微溶，也可能因为水分蒸发，到达饱和而析出，由酸的通性可知，无论是氢氧化钙还是碳酸钙，都能与稀盐酸反应，转化为可溶于水的氯化钙，所以白膜可以用稀盐酸除去。 故答案为：C。 11．【答案】（1）OH- （2）A （3）④ 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据碱的化学性质有OH-决定； （2）③是盐，且能够和氢氧化钠反应产生明显现象即可； （3）根据氢氧化钠的变质原因分析。 【解答】（1） 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，在水中完全电离生成Na+和OH-，OH-使溶液呈碱性，因此能使紫色石蕊试液变蓝。 （2） 为了验证反应③能够发生， 则反应物必须是盐，不能是酸，故B不合题意； 氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，和氯化钾不反应，故A符合题意，C不合题意。 故选A。 （3） NaOH溶液暴露置于空气中容易变质， 是因为与CO2反应生成Na2CO3（碳酸钠），属于与非金属氧化物反应，故选④。 12．【答案】D 【知识点】碱的化学性质 【解析】【解答】根据题中氯气和水的反应以及酸和碱反应生成盐和水进行分析。 【分析】由HCl+HClO可知，将Cl2 通入 NaOH 溶液中，先生成盐酸和次氯酸，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，次氯酸和氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水，可知反应的生成物有：氯化钠、次氯酸钠和水。 故答案为：D。 13．【答案】（1）升高； （2）实验二可以排除水的干扰 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据碱与酸性氧化物反应生成盐和水进行分析。 （2）根据二氧化碳能与水反应、能溶于水，会对实验造成干扰进行分析。 【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少、压强减小，右侧气体将U型管内液体向左压，导致左侧液面升高，方程式为。 （2）实验一中二氧化碳被消耗，液体进入试管内，可能是因为二氧化碳能溶于水、能与水反应导致的，可知实验一不能排除水的干扰。而实验二采用了对照组，最终左侧液面上升，说明氢氧化钠消耗的二氧化碳比水多，从而说明氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验二更合理。 14．【答案】（1）会潮解 （2）检验并除去碳酸钠 （3）部分变质 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氢氧化钠的物理与化学性质：氢氧化钠固体具有潮解性，会吸收空气中的水蒸气而表面潮湿；同时它能与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠而变质，因此需要密封保存。 （2）碳酸钠的检验与除杂：氢氧化钠变质后会生成碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，可用于检验碳酸钠的存在；加入过量氯化钡能将碳酸钠完全除去，避免其对后续氢氧化钠的检验造成干扰。 （3）物质变质程度的判断：除去碳酸钠后，若滤液仍呈碱性（pH>7），说明溶液中还存在氢氧化钠，即固体部分变质；若滤液呈中性，则说明完全变质。 【解答】（1）氢氧化钠固体在实验室需要密封保存，原因是它易吸收空气中的水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质。 （2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液，一方面可以通过产生白色沉淀来检验样品中是否存在碳酸钠，另一方面能将碳酸钠完全反应除去，避免其影响后续对氢氧化钠的检验。 （3）加过量氯化钡除去碳酸钠后，滤液 pH=11，呈强碱性，说明溶液中仍含有氢氧化钠，因此可得出该瓶氢氧化钠部分变质。 15．【答案】（1）HCl （2）Ca(OH)2 （3）NaOH 【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途 【解析】【分析】根据盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠的用途及化学式书写分析。 【解答】（1）人体胃液中能帮助消化的是盐酸，化学式为HCl ； （2）氢氧化钙 可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性 ，化学式为 Ca(OH)2 ； （3）氢氧化钠易潮解，可作气体的干燥剂，且属于碱，有强烈的腐蚀性，化学式为 NaOH ； 故答案为：（1） HCl ；（2） Ca(OH)2 ；（3） NaOH 。 16．【答案】B 【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）溶液酸碱性的微观本质：碱性溶液一般是因为能电离出OH-；酸性溶液是能电离出H+。 （2）物质鉴别的微观原理：通过物质间反应产生不同现象来鉴别，要明确反应中离子的变化情况。 （3）溶液颜色的微观原因：某些离子会使溶液呈现特定颜色。 （4）酸具有相似化学性质的微观依据：酸在溶液中都能电离出H+。 【解答】A、NH3•H2O能够解离出OH-使氨水呈碱性，故选项解释正确； B、稀盐酸和氯化钠不能反应；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故选项解释错误； C、硫酸铜溶液中含有水分子、铜离子和硫酸根离子三种粒子，硫酸铜溶液显蓝色是因为溶液中存在Cu2+，故选项解释正确； D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，两种溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。 故答案为：B。 17．【答案】（1）过滤；溶液变红色 （2）5、6 （3）3.18 【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】(1) 操作 Ⅰ 将沉淀和滤液分离，属于过滤操作；部分变质的 NaOH 样品含 NaOH 和 Na2CO3，加足量 CaCl2除尽 Na2CO3后，滤液中仍有 NaOH，遇酚酞变红。 (2) 盐酸与 Na2CO3反应生成 CO2，溶液总质量减少量即为 CO2质量；当不再产生 CO2时，盐酸过量。 (3) 根据质量守恒定律算出 CO2总质量，再通过化学方程式计算 Na2CO3的质量。 【解答】（1）操作 Ⅰ 是将白色沉淀和无色滤液分离，名称为过滤。 若 NaOH 部分变质，样品含 NaOH 和 Na2CO3：加足量 CaCl2，，Na2CO3被除尽；滤液中含未变质的 NaOH，加酚酞后溶液变红色。 （2）根据质量守恒，每次生成 CO2质量 = 反应前总质量 - 反应后溶液总质量： 第 1 次：100+10−110=0 g（先与 NaOH 反应） 第 2 次：110+10−119.78=0.22 g 第 3 次：119.78+10−129.34=0.44 g 第 4 次：129.34+10−138.90=0.44 g 第 5 次：138.90+10−148.68=0.22 g 第 6 次：148.68+10−158.68=0 g 第 5 次仍有 CO2生成，第 6 次无 CO2生成，说明第 5、6 次加入的稀盐酸过量。 （3）总 CO2质量 = 0.22+0.44+0.44+0.22=1.32 g；设 Na2CO3质量为x， 反应方程式： ​ 解得x=3.18g 学科网（北京）股份有限公司 $