1.2 溶液组成的定量表示（题型专练）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

**基本信息** 以“概念-计算-操作-应用”为逻辑主线，系统构建溶液组成定量表示的方法体系，通过题型分类实现知识迁移与能力递进，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础计算|1典例+3变式|定义公式及变形、组成变化影响规律|从宏观含义到微观计算，建立浓度定量认知| |溶液变化|2题型各1典例+3变式|稀释溶质守恒、浓缩蒸发/加溶质双方法|基于守恒原理推导计算模型，解决浓度调控问题| |配制操作|4题型各1典例+3变式|四步操作流程、仪器选择标准、误差分析维度|从规范操作到误差归因，培养科学探究能力| |实际应用|1典例+3变式|农业/医疗/工业浓度控制实例|联系生产生活，体现化学观念的应用价值|

第二节 溶液组成的定量表示 （题型突破·举一反三） 题型01 溶质质量分数基础计算 题型02 溶液稀释的相关计算 题型03 溶液浓缩的相关计算 题型04 溶液组成定量表示的实际应用 题型05 溶液配制步骤与仪器选择 题型06 溶液配制操作正误判断 题型07 溶液配制过程的误差分析 题型08 溶液配制的实际应用 ▌题型01 溶质质量分数基础计算 1. 概念：溶液浓稀的定量判断 仅通过外观或口感无法准确判断溶液的 。例如40mL水加8g蔗糖、50mL水加10g蔗糖，无法通过“糖多”或“水多”直接比较甜度，需要通过定量方法准确表示溶液的 。 2. 溶质质量分数的定义 溶质质量分数是 ，是定量表示溶液组成的常用方法，数值越大代表溶液浓度 。 ①溶质质量分数的计算公式 ②公式中 “溶质质量”“溶液质量”“溶剂质量” 的关系 溶液的质量= 3. 溶质质量分数的含义 以5%的氯化钠溶液为例： 宏观含义：每100份质量的该氯化钠溶液中，含有 的氯化钠，其余 质量为水。 实例：100g 5%的氯化钠溶液中，含氯化钠5g，水 ；200g该溶液中含氯化钠 ，水190g。 4. 常用公式变形 已知溶液质量和溶质质量分数，如何求溶质质量？已知溶质质量和溶质质量分数，如何求溶液质量？写出相关的公式变形。 5. 溶液组成变化对溶质质量分数的影响 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 不变 减少 增大 不变 增加 减小 增加 增加 增大 减少 不变 减小 【典例1】（2026·山东滨州·三模）水和溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义。下列有关水和溶液说法错误的是 A．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 B．海水中溶有二氧化碳，可供海水中的绿色植物进行光合作用 C．物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 D．从0.9%的生理盐水中倒出一半，溶质质量分数变为0.45% 【答案】D 【详解】A.喷灌、滴灌相比传统漫灌可大幅减少不必要的水资源损耗，能有效节约水资源，说法正确。 B.二氧化碳是光合作用的原料之一，海水中溶解的二氧化碳可供给海洋绿色植物的光合作用，说法正确。 C.物质溶解过程中通常伴随能量变化，如氢氧化钠固体溶于水放热、硝酸铵溶于水吸热等，说法正确。 D.溶液具有均一性，同一种溶液各部分的组成、性质完全一致，因此倒出一半生理盐水后，剩余溶液的溶质质量分数仍为，该说法错误。 【变式1-1】某医用冰袋的设计如图，使用时挤破内袋，尿素[CO(NH2)2]溶解后形成20%的溶液，可快速制冷。下列说法正确的是 A．尿素溶于水放出热量 B．尿素中氮、氢元素质量比为7∶2 C．该冰袋需依赖冰箱冷冻 D．该冰袋中尿素与水的质量比为1∶4 【变式1-2】溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．碘酒的溶剂是酒 C．配制溶液时，装瓶时洒出，对质量分数没有影响 D．不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质质量分数一定增大 【变式1-3】根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是 A．20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为20% B．20mL浓硫酸与80mL水混合后得到100mL稀硫酸 C．20g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为20% D．溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和 ▌题型02 溶液稀释的相关计算 1. 溶液的稀释 向浓溶液中加入溶剂（通常是水），使溶液浓度降低的过程叫做溶液的稀释。 ①核心原理：稀释前后， ，溶剂质量和溶液质量增加。 ②计算依据：浓溶液质量 × 浓溶液溶质 = 稀溶液质量 × 稀溶液 ③加水质量：加入水的质量 = 稀释后 - 稀释前 ④示例：将100g 25%的硝酸钾溶液稀释为10%的溶液，求加水质量。 【典例2】（2026·湖南·中考真题）质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500 g 0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为 A．10 g B． C．50 g D．100 g 【变式2-1】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列有关水和溶液的说法不正确的是 A．溶液一定是液体 B．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶质 C．溶液一定是混合物 D．100g 20%的NaCl溶液稀释成10%，需加水100g 【变式2-2】某溶液的溶质质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，则原溶液的质量为 A．50 g B．100 g C．150 g D．300 g 【变式2-3】下列叙述正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 C．溶液加水稀释后溶质的质量减小 D．硝酸铵固体溶于水时，溶液温度降低 ▌题型03 溶液浓缩的相关计算 1.溶液的浓缩 将稀溶液的浓度升高的过程叫做溶液的浓缩，常用两种方法： ①方法一： （蒸发水） Ⅰ核心原理：蒸发前后， ，溶剂质量和溶液质量减少。 Ⅱ计算依据：原溶液质量 × 原质量分数=蒸发后 × 浓缩后 Ⅲ蒸发水的质量：蒸发水的质量 = 原 - 蒸发后 Ⅳ示例：将100g 10%的硝酸钾溶液浓缩为20%的溶液，求蒸发水的质量。 ②方法二：增加溶质 Ⅰ核心原理：加溶质前后， ，溶质质量和溶液质量增加。 Ⅱ计算依据：原溶液质量 × (1 - 原质量分数) = 加溶质后溶液质量 × (1 - 浓缩后质量分数) Ⅲ示例：将100g 10%的硝酸钾溶液浓缩为20%的溶液，求加溶质的质量。 【典例3】（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶液 【变式3-1】将100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液，下列方法正确的是 A．加入10 g氯化钠 B．加入12.5 g氯化钠 C．蒸发45 g水 D．加入100 g 10%的氯化钠溶液 【变式3-2】实验室现有300g溶质质量分数为5％的硫酸钠溶液，若使溶液中溶质的质量分数增加一倍，下列操作中正确的是 A．加入硫酸钠15g B．倒出5％的硫酸钠溶液150g C．蒸发掉水150g D．加入溶质质量分数为15％的硫酸钠溶液100g 【变式3-3】的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．再加入20 g硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为100 g的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入的硝酸钾溶液 ▌题型04 溶液组成定量表示的实际应用 溶质质量分数实现了溶液浓度的精准定量控制，是化学知识服务生活生产的重要体现，应用如下： 1.农业生产：用 16% 的氯化钠溶液 ，筛选饱满良种；农药、无土栽培营养液需按规定浓度配制，浓度过高会 “烧苗”，过低则效果不足。 2.医疗健康：0.9% 生理盐水、5% 葡萄糖注射液与人体 一致，维持红细胞正常形态；75% 医用酒精 ，浓度过高或过低都会降低消毒能力。 3.工业生产：电路板蚀刻、金属电镀等工艺，需严格控制 ，保证产品精度与质量。 4.日常生活：84 消毒液等家用清洁剂需 ，兼顾消毒效果与使用安全。 实际义：定量控制溶液浓度，能让溶液的使用更 ，是化学定量研究的实用价值体现。 【典例4】（2026·四川成都·二模）某同学用配制的16%NaCl 溶液，挑选来源不同的两份相同品种的稻谷种子，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更少 B．若配制溶液时充分搅拌，则下沉的种子数量可能会变多 C．若配制时使用了潮湿的 NaCl，则下沉的种子数量可能会变多 D．若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会增加 【变式4-1】农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列说法正确的是 A．该溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．任取10 g该溶液都含有1.6 g氯化钠 C．从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为8% D．用该溶液选种时，良种会上浮，次种会下沉 【变式4-2】溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法中，不正确的是 A．溶液中溶质以微观粒子形式分散在溶剂中静止不动，所以溶液有均一性和稳定性 B．蔗糖易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对蔗糖分子的作用不同 C．溶质质量分数为20%的硝酸钡溶液中，硝酸钡和水的质量比为1：4 D．维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的 【变式4-3】下列说法正确的是 A．20℃时，往100g氯化钠饱和溶液中加入5g氯化钠固体，充分搅拌后静置，所得溶液的质量为105g B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．溶液中的溶质均以离子的形式分散在溶剂中 D．为加大反应速率，可将固体试剂配制成溶液再进行反应 ▌题型05 溶液配制步骤与仪器选择 探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒，水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并 （溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质 、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 【典例5】（2026·新疆·三模）配制50 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液时，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【变式5-1】在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器中不需要的是 A．  烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．蒸发皿 【变式5-2】在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现需配制100g这种溶液，下列有关说法错误的是 A．实验计算：需要称量氯化钠的质量为16g B．操作顺序：溶解时先放氯化钠固体再倒水 C．主要仪器：天平、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒 D．误差分析：配好溶液装瓶时有液体溅出会导致溶液溶质质量分数减小 【变式5-3】配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．用量筒量取47 mL水 D．量取水时仰视读数，所配溶液浓度偏大 ▌题型06 溶液配制操作正误判断 正确操作步骤 常见错误操作 【典例6】（2026·内蒙古通辽·模拟预测）农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。某同学在实验室配制质量分数为16%的氯化钠溶液，下列实验操作中正确的是 A．称量NaCl固体 B．读取液体体积 C．溶解 D．装瓶贴签 A．A B．B C．C D．D 【变式6-1】兴趣小组在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是 A．取氯化钠固体 B．称量氯化钠质量 C．量取液体体积 D．溶解氯化钠固体 A．A B．B C．C D．D 【变式6-2】下列关于“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验操作错误的是 A．称量固体 B．量取液体 C．倾倒液体 D．溶解 【变式6-3】现要用固体配制100 g 35%硝酸钾溶液作为“水培溶液”，下列操作错误的是 A．取用药品B．转移药品C．量取 D．溶解 ▌题型07 溶液配制过程的误差分析 误差分析核心依据： 溶质偏多 或 溶剂偏少 → 溶质质量分数 溶质偏少 或 溶剂偏多 → 溶质质量分数 1. 溶质质量分数偏大的原因 影响维度 具体操作 溶质偏多 砝码生锈或沾有油污； 称量前天平指针向 ； 称量时溶质添加过量 溶剂偏少 量取水时 凹液面最低处； 量取的水未完全转移到烧杯中； 向烧杯倒水时有水溅出 2. 溶质质量分数偏小的原因 影响维度 具体操作 溶质偏少 溶质本身不纯、含 ； 且使用了游码； 称量前天平指针向 ； 转移固体时洒落； 溶质未 就装瓶 溶剂偏多 量取水时 凹液面最低处； 溶解用的烧杯内壁原本有水； 试剂瓶内壁残留蒸馏水 【典例7】（25-26九年级下·河南周口·阶段检测）农业上常利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，若在实验室配制100g该溶液，下列会导致所配溶液质量分数偏大的是 A．称量的氯化钠有杂质 B．烧杯不干燥 C．用量筒量水时俯视读数 D．配好的溶液装瓶时洒落 【变式7-1】配制70克15%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是 A．称取氯化钠B．转移氯化钠C．量取水D．配好后装瓶 【变式7-2】现用氯化钠固体配制溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．需要氯化钠固体 B．将氯化钠固体放在托盘天平的右盘进行称量 C．量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 D．将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，并贴上标签 【变式7-3】某同学配制100g质量分数为5.6%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．称葡萄糖时砝码错放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 ▌题型08 溶液配制的实际应用 日常生活中开展消毒液稀释、营养液调配、农药配制等操作时，可通过以下方式保障操作规范： 1. ，不凭经验估算：严格按照说明书标注的配比，用量杯、带刻度的注射器等工具量取溶质与溶剂，不用瓶盖、普通水杯随意估量，避免浓度出现 。 2. ，充分混合均匀：配制时遵循 “ ” 的通用顺序，加入后搅拌至溶质完全溶解；浓消毒液、农药需先配成母液再分步稀释，防止局部浓度过高。 3. ，规避安全风险：配制消毒液、农药等具有刺激性的溶液时，佩戴 ，必要时搭配 ，不在密闭狭小空间操作，避免皮肤、呼吸道直接接触。 4.标识清楚，杜绝误用隐患：配制好的溶液及时 ，注明溶液名称与浓度，存放在儿童接触不到的阴凉处，严禁用饮料瓶、食品容器盛放，防止误饮误用。 5.按需配制，避免浪费污染：根据实际使用量 ，不大量囤积稀释后的溶液，既保证使用效果，也减少物料浪费和环境危害。 核心意义：定量控制溶液浓度，能让溶液的使用更 ，是化学定量研究的实用价值体现。 【典例8】（2026·河南商丘·模拟预测）如图是某同学在实验室配制50 g质量分数为16%的NaCl溶液的操作步骤。 (1)上图的操作中，有一处明显的错误操作，请指出来并改正：_______________________。 (2)配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要称量固体的质量为_______g，若配制好的溶液实际质量分数偏大，可能的原因是_______________________(写一条)。 【变式8-1】实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm3)进行配制。 回答下列问题： (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为_____g。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为_____(选填“10”或“20”或“50”)mL的量筒。 (3)如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是_____(填仪器名称)。 (4)配制溶液时若烧杯内有水未烘干，则最终溶质质量分数_____(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 【变式8-2】溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： (1)配制该溶液需要氯化钠固体_______g，需要水_______mL。若量水时俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会_______(选填“偏大”或“偏小”)。 (2)用托盘天平称所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是_______。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 (3)图③的实验操作中玻璃棒的作用是_______。 (4)配制完的溶液装在_______(仪器名称)中，并贴上标签。 【变式8-3】某同学配制50g 6%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：    (1)配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是_______。 (2)需称取氯化钠_______g。 (3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_______（填序号），读数时视线要与量筒内_______保持水平； A．10mL    B．25mL    C． 50mL    D．100mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 溶液组成的定量表示 （题型突破·举一反三） 题型01 溶质质量分数基础计算 题型02 溶液稀释的相关计算 题型03 溶液浓缩的相关计算 题型04 溶液组成定量表示的实际应用 题型05 溶液配制步骤与仪器选择 题型06 溶液配制操作正误判断 题型07 溶液配制过程的误差分析 题型08 溶液配制的实际应用 ▌题型01 溶质质量分数基础计算 1. 概念：溶液浓稀的定量判断 仅通过外观或口感无法准确判断溶液的浓稀程度。例如40mL水加8g蔗糖、50mL水加10g蔗糖，无法通过“糖多”或“水多”直接比较甜度，需要通过定量方法准确表示溶液的组成。 2. 溶质质量分数的定义 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是定量表示溶液组成的常用方法，数值越大代表溶液浓度越高。 ①溶质质量分数的计算公式 ②公式中 “溶质质量”“溶液质量”“溶剂质量” 的关系 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 3. 溶质质量分数的含义 以5%的氯化钠溶液为例： 宏观含义：每100份质量的该氯化钠溶液中，含有5份质量的氯化钠，其余95份质量为水。 实例：100g 5%的氯化钠溶液中，含氯化钠5g，水95g；200g该溶液中含氯化钠10g，水190g。 4. 常用公式变形 已知溶液质量和溶质质量分数，如何求溶质质量？已知溶质质量和溶质质量分数，如何求溶液质量？写出相关的公式变形。 5. 溶液组成变化对溶质质量分数的影响 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 不变 减少 减少 增大 不变 增加 增加 减小 增加 不变 增加 增大 减少 不变 减少 减小 【典例1】（2026·山东滨州·三模）水和溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义。下列有关水和溶液说法错误的是 A．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 B．海水中溶有二氧化碳，可供海水中的绿色植物进行光合作用 C．物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 D．从0.9%的生理盐水中倒出一半，溶质质量分数变为0.45% 【答案】D 【详解】A.喷灌、滴灌相比传统漫灌可大幅减少不必要的水资源损耗，能有效节约水资源，说法正确。 B.二氧化碳是光合作用的原料之一，海水中溶解的二氧化碳可供给海洋绿色植物的光合作用，说法正确。 C.物质溶解过程中通常伴随能量变化，如氢氧化钠固体溶于水放热、硝酸铵溶于水吸热等，说法正确。 D.溶液具有均一性，同一种溶液各部分的组成、性质完全一致，因此倒出一半生理盐水后，剩余溶液的溶质质量分数仍为，该说法错误。 【变式1-1】某医用冰袋的设计如图，使用时挤破内袋，尿素[CO(NH2)2]溶解后形成20%的溶液，可快速制冷。下列说法正确的是 A．尿素溶于水放出热量 B．尿素中氮、氢元素质量比为7∶2 C．该冰袋需依赖冰箱冷冻 D．该冰袋中尿素与水的质量比为1∶4 【答案】D 【详解】A. 题目说明该冰袋可快速制冷，证明尿素溶于水吸收热量，错误； B. 尿素中氮、氢元素的质量比为：，错误； C. 该冰袋利用尿素溶解吸热的性质制冷，无需提前用冰箱冷冻，错误； D. 尿素[CO(NH2)2]溶解后形成20%的溶液，则该冰袋中尿素与水的质量比为：，正确。 【变式1-2】溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．碘酒的溶剂是酒 C．配制溶液时，装瓶时洒出，对质量分数没有影响 D．不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质质量分数一定增大 【答案】C 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物（如水）不属于溶液，错误； B、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶剂为酒精（乙醇），“酒”是含多种成分的混合物，不是碘酒的溶剂，错误； C、溶液具有均一性，配制完成的溶液各部分溶质质量分数相同。装瓶时洒出仅减少溶液总质量，剩余溶液的溶质质量分数不变，正确； D、若通过改变温度（无溶质析出、溶剂质量不变）的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 【变式1-3】根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是 A．20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为20% B．20mL浓硫酸与80mL水混合后得到100mL稀硫酸 C．20g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为20% D．溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和 【答案】D 【详解】A、溶质质量分数是质量比，非体积比，由于酒精和水的体积不变，所以计算后不为20%，该选项不符合题意； B、由于分子间有间隔，将两种液体混合后体积不等于两者之和，体积小于100mL，该选项不符合题意； C、质量分数应为，非20%，该选项不符合题意； D、溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和，这是溶液的基本性质，该选项符合题意； 故选D。 ▌题型02 溶液稀释的相关计算 1. 溶液的稀释 向浓溶液中加入溶剂（通常是水），使溶液浓度降低的过程叫做溶液的稀释。 ①核心原理：稀释前后，溶质的质量保持不变，溶剂质量和溶液质量增加。 ②计算依据：浓溶液质量 × 浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量 × 稀溶液溶质质量分数 ③加水质量：加入水的质量 = 稀释后溶液质量 - 稀释前溶液质量 ④示例：将100g 25%的硝酸钾溶液稀释为10%的溶液，求加水质量。 解：设稀释后溶液质量为x 加入水的质量 = 250g - 100g = 150g 答：需要加入150g水。 【典例2】（2026·湖南·中考真题）质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500 g 0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为 A．10 g B． C．50 g D．100 g 【答案】B 【详解】解题依据为溶液稀释前后溶质质量不变。 设需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为， 可得等式： 解得， 因此选B。 【变式2-1】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列有关水和溶液的说法不正确的是 A．溶液一定是液体 B．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶质 C．溶液一定是混合物 D．100g 20%的NaCl溶液稀释成10%，需加水100g 【答案】A 【详解】A. 溶液是均一、稳定的混合物，状态不一定为液体，如空气、合金均属于溶液，该说法错误。 B. 75%的医用酒精中，乙醇是被溶解的物质，作溶质，溶剂为水，该说法正确。 C. 溶液由溶质和溶剂组成，至少含有两种物质，一定属于混合物，该说法正确。 D. 溶液稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，可得，解得，该说法正确。 故选A。 【变式2-2】某溶液的溶质质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，则原溶液的质量为 A．50 g B．100 g C．150 g D．300 g 【答案】A 【详解】设原溶液质量为x，稀释前后溶质质量不变，则有x×20%=(x + 50) ×10%，解得x=50 g； 故选A。 【变式2-3】下列叙述正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 C．溶液加水稀释后溶质的质量减小 D．硝酸铵固体溶于水时，溶液温度降低 【答案】D 【详解】A. 溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成。但均一、稳定的液体不一定是溶液，它可能是纯净物，如纯水是均一、稳定的液体，但不是溶液，因为它不含溶质，说法错误，不符合题意； B. 乳化现象是乳化剂使油和水形成乳浊液的过程（如洗洁精去油污）。汽油洗油污是溶解现象，因为汽油是有机溶剂，能直接溶解油污（油污作为溶质溶于汽油），形成均一溶液，而非乳化，说法错误，不符合题意； C. 溶液加水稀释时，溶质的质量不变（溶质没有减少或增加），只是溶剂质量增加，导致溶液总质量增大、溶质质量分数（浓度）减小。如，将一杯糖水加水稀释，糖的质量不变，说法错误，不符合题意； D. 溶解过程可能吸热或放热。硝酸铵溶于水时吸收热量，属于吸热过程，导致溶液温度降低，说法正确，符合题意； 故选D。 ▌题型03 溶液浓缩的相关计算 1.溶液的浓缩 将稀溶液的浓度升高的过程叫做溶液的浓缩，常用两种方法： ①方法一：蒸发溶剂（蒸发水） Ⅰ核心原理：蒸发前后，溶质的质量保持不变，溶剂质量和溶液质量减少。 Ⅱ计算依据：原溶液质量 × 原质量分数=蒸发后溶液质量 × 浓缩后质量分数 Ⅲ蒸发水的质量：蒸发水的质量 = 原溶液质量 - 蒸发后溶液质量 Ⅳ示例：将100g 10%的硝酸钾溶液浓缩为20%的溶液，求蒸发水的质量。 解：设蒸发后溶液质量为y 蒸发水的质量 = 100g - 50g = 50g 答：需要蒸发50g水。 ②方法二：增加溶质 Ⅰ核心原理：加溶质前后，溶剂的质量保持不变，溶质质量和溶液质量增加。 Ⅱ计算依据：原溶液质量 × (1 - 原质量分数) = 加溶质后溶液质量 × (1 - 浓缩后质量分数) Ⅲ示例：将100g 10%的硝酸钾溶液浓缩为20%的溶液，求加溶质的质量。 解：设加入溶质质量为z 答：需要加入12.5g硝酸钾。 【典例3】（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 【答案】B 【详解】A、设需要蒸发水的质量为x。 原溶液中溶质质量为50g×5%=2.5g。 蒸发水后溶液质量为(50−x)g，根据蒸发后溶质质量分数变为10%，则有：；x=25g，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍， 蒸发溶剂一半（47.5g÷2=23.75g），不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； B、根据A选项分析可知，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍，符合题意； C、设需要加入硝酸钠的质量为y。 则：，y≈2.78g≠2.5g，加入2.5g硝酸钠，不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； D、加入50g5%硝酸钠溶液后，溶质质量分数不变，仍为5%，因为两种相同溶质质量分数的溶液混合，溶质质量分数不变，不能使其质量分数增加一倍，不符合题意。 故选B。 【变式3-1】将100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液，下列方法正确的是 A．加入10 g氯化钠 B．加入12.5 g氯化钠 C．蒸发45 g水 D．加入100 g 10%的氯化钠溶液 【答案】B 【详解】原溶液含氯化钠10 g，水90 g。目标质量分数20%。计算各选项： A、加入10 g NaCl后，其溶质的质量分数为，错误； B、加入12.5 g NaCl后，溶质22.5 g，溶液112.5 g，其溶质的质量分数为，正确； C、蒸发45 g水后，溶液55 g，溶质10 g，其溶质的质量分数为，错误； D、加入100 g 10%溶液后，溶质20 g，溶液200 g，其溶质质量分数为，错误。 故选B。 【变式3-2】实验室现有300g溶质质量分数为5％的硫酸钠溶液，若使溶液中溶质的质量分数增加一倍，下列操作中正确的是 A．加入硫酸钠15g B．倒出5％的硫酸钠溶液150g C．蒸发掉水150g D．加入溶质质量分数为15％的硫酸钠溶液100g 【答案】C 【详解】A、原溶液溶质质量为300g×5%=15g，目标质量分数为10%。若加入15g硫酸钠，溶质质量为30g，溶液质量为315g，质量分数，该选项错误； B、倒出150g溶液，质量分数仍为5%，该选项错误； C、蒸发150g水，溶质质量为15g，溶液质量为150g，质量分数为= 10%，该选项正确； D、加入100g15%溶液，溶质质量为30g，溶液质量为400g，质量分数= 7.5%，该选项错误； 故选：C。 【变式3-3】的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．再加入20 g硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为100 g的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入的硝酸钾溶液 【答案】B 【分析】原溶液是200g、10%的KNO3，所含溶质的质量是200g×10%=20g，溶剂的质量是200g-20g=180g，目标质量分数为20%。 【详解】A、再加入20g硝酸钾，则，不等于20%，此选项错误； B、蒸发水分浓缩为100g的溶液，则，符合题干条件，此选项正确； C、蒸发掉水分的一半，原溶剂的质量是200g-20g=180g，蒸发一半水后质量是，则， 不等于20%，此选项错误； D、加入200g、25%的硝酸钾溶液，则：，不等于20%，此选项错误。 故选：B。 ▌题型04 溶液组成定量表示的实际应用 溶质质量分数实现了溶液浓度的精准定量控制，是化学知识服务生活生产的重要体现，应用如下： 1.农业生产：用 16% 的氯化钠溶液选种，筛选饱满良种；农药、无土栽培营养液需按规定浓度配制，浓度过高会 “烧苗”，过低则效果不足。 2.医疗健康：0.9% 生理盐水、5% 葡萄糖注射液与人体渗透压一致，维持红细胞正常形态；75% 医用酒精杀菌效果最优，浓度过高或过低都会降低消毒能力。 3.工业生产：电路板蚀刻、金属电镀等工艺，需严格控制溶液浓度，保证产品精度与质量。 4.日常生活：84 消毒液等家用清洁剂需按比例稀释使用，兼顾消毒效果与使用安全。 实际义：定量控制溶液浓度，能让溶液的使用更精准、安全、高效，是化学定量研究的实用价值体现。 【典例4】（2026·四川成都·二模）某同学用配制的16%NaCl 溶液，挑选来源不同的两份相同品种的稻谷种子，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更少 B．若配制溶液时充分搅拌，则下沉的种子数量可能会变多 C．若配制时使用了潮湿的 NaCl，则下沉的种子数量可能会变多 D．若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会增加 【答案】C 【详解】A. 饱满种子密度更大，会下沉，甲烧杯底部下沉的种子更多，因此甲中饱满种子数量更多，A错误。 B. 搅拌仅能加快NaCl溶解速率，不会改变溶液的溶质质量分数，溶液密度不变，下沉种子数量不变，B错误。 C. 使用潮湿的NaCl，会导致实际称取的NaCl质量偏小，配制的溶液溶质质量分数偏小，密度偏小，浮力减小，更多种子会下沉，C正确。 D. 向甲烧杯加水，溶液被稀释，溶质质量分数减小，密度减小，浮力减小，原本浮在液面的种子会下沉，浮在液面的种子数量减少，D错误。 【变式4-1】农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列说法正确的是 A．该溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．任取10 g该溶液都含有1.6 g氯化钠 C．从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为8% D．用该溶液选种时，良种会上浮，次种会下沉 【答案】B 【详解】A、质量分数为16%的氯化钠溶液表示每100g溶液中含有16g氯化钠和84g水，则该溶液中溶质与溶剂的质量比为16：84，不符合题意； B、溶液具有均一性，则任取10 g该溶液含有氯化钠的质量为：，符合题意； C、溶液具有均一性，从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为16%，不符合题意； D、农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。选种时良种密度大下沉、次种密度小上浮，不符合题意。 故选B。 【变式4-2】溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法中，不正确的是 A．溶液中溶质以微观粒子形式分散在溶剂中静止不动，所以溶液有均一性和稳定性 B．蔗糖易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对蔗糖分子的作用不同 C．溶质质量分数为20%的硝酸钡溶液中，硝酸钡和水的质量比为1：4 D．维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的 【答案】A 【详解】A、溶液中溶质以微观粒子形式分散在溶剂中，且在不断运动，故溶液具有均一性和稳定性，符合题意； B、蔗糖易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对蔗糖分子的作用不同，从而表现出蔗糖在水和植物油中溶解性不同，不符合题意； C、溶质质量分数为20%的硝酸钡溶液，是指100g溶液中可溶解20g硝酸钡，则该溶液中硝酸钡和水的质量比为：20g：(100g-20g)=1:4，不符合题意； D、水是生物体内良好的溶剂，也是直接参与者，维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的，不符合题意。 故选A。 【变式4-3】下列说法正确的是 A．20℃时，往100g氯化钠饱和溶液中加入5g氯化钠固体，充分搅拌后静置，所得溶液的质量为105g B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．溶液中的溶质均以离子的形式分散在溶剂中 D．为加大反应速率，可将固体试剂配制成溶液再进行反应 【答案】D 【详解】A、在20℃时，氯化钠的饱和溶液已经无法再溶解更多的氯化钠。往100g氯化钠饱和溶液中加入5g氯化钠固体，这5g氯化钠将不会溶解，因此，充分搅拌后静置，所得溶液的质量仍为100g，而不是105g，故错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液。例如水是均一、稳定的液体，但水属于纯净物，不是溶液，故错误； C、溶液中的溶质以分子或离子的形式存在，例如在蔗糖溶液中，溶质蔗糖以分子形式存在；而在氯化钠溶液中，溶质氯化钠以离子形式存在，故错误； D、将固体试剂配制成溶液再进行反应可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率。这是因为在溶液中，反应物分子或离子能够更自由地移动和碰撞，增加反应的机会，故正确； 故选：D。 ▌题型05 溶液配制步骤与仪器选择 探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒，水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 【典例5】（2026·新疆·三模）配制50 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液时，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，全程无需加热操作。 【详解】A.酒精灯，用途是加热，该实验无加热需求，不需要； B.玻璃棒，溶解时用于搅拌以加快硝酸钾溶解速率，需要； C.烧杯，是溶解硝酸钾的容器，需要； D.量筒，用于量取所需水的体积，需要。 【变式5-1】在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器中不需要的是 A．  烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．蒸发皿 【答案】D 【详解】A、烧杯是溶解氯化钠的容器，配制过程需要使用； B、 量筒用于准确量取所需的溶剂水，配制过程需要使用； C、玻璃棒用于搅拌，加快氯化钠的溶解速率，配制过程需要使用； D、蒸发皿是蒸发结晶操作的专用仪器，配制溶液过程不需要进行蒸发操作，因此不需要使用。 【变式5-2】在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现需配制100g这种溶液，下列有关说法错误的是 A．实验计算：需要称量氯化钠的质量为16g B．操作顺序：溶解时先放氯化钠固体再倒水 C．主要仪器：天平、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒 D．误差分析：配好溶液装瓶时有液体溅出会导致溶液溶质质量分数减小 【答案】D 【详解】A.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入得需要氯化钠质量为，表述正确。 B.溶解操作的规范顺序为先加固体溶质再加溶剂，可避免加水后投放固体导致液体飞溅，表述正确。 C.配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，所需仪器包含天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，表述正确。 D.溶液具有均一性，配好的溶液各部分浓度完全相同，装瓶时液体溅出仅减少溶液总质量，不会改变溶质质量分数，表述错误。 【变式5-3】配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．用量筒量取47 mL水 D．量取水时仰视读数，所配溶液浓度偏大 【答案】C 【详解】A、配制该溶液需要的仪器为：①药匙（取NaCl）、⑥天平（称NaCl）、⑤量筒+③胶头滴管（量取水）、②烧杯（溶解）、④玻璃棒（搅拌），选项缺少烧杯、玻璃棒，故A错误。 B、量筒仅可用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解需在烧杯中进行，故B错误。 C、配制50g质量分数6%的NaCl溶液：溶质NaCl质量：，溶剂水的质量：，水的密度取，因此需水的体积为，故C正确。 D、量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，故D错误。 ▌题型06 溶液配制操作正误判断 正确操作步骤 常见错误操作 【典例6】（2026·内蒙古通辽·模拟预测）农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。某同学在实验室配制质量分数为16%的氯化钠溶液，下列实验操作中正确的是 A．称量NaCl固体 B．读取液体体积 C．溶解 D．装瓶贴签 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，图中砝码和氯化钠位置放反，操作错误。 B.量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致量取的水体积偏大，最终配制溶液的溶质质量分数偏小，操作错误。 C.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速氯化钠溶解，操作正确。 D.液体试剂应存放在细口瓶中，广口瓶用于存放固体药品，操作错误。 【变式6-1】兴趣小组在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是 A．取氯化钠固体 B．称量氯化钠质量 C．量取液体体积 D．溶解氯化钠固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.取用固体化学药品时，禁止用手直接接触药品，应当用药匙取用氯化钠，操作错误。 B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，该操作将氯化钠和砝码位置放反，操作错误。 C.量取9.5 mL液体时，应选择量程略大于待测体积的量筒，即选10 mL量筒，使用100 mL量筒会造成较大误差，操作错误。 D.溶解氯化钠在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，操作正确。 【变式6-2】下列关于“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验操作错误的是 A．称量固体 B．量取液体 C．倾倒液体 D．溶解 【答案】B 【详解】A.托盘天平称量药品遵循“左物右码”原则，氯化钠放在左盘称量，操作正确。 B.用胶头滴管向量筒内滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在量筒口上方，不能伸入量筒内部，否则会污染试剂，操作错误。 C.倾倒液体时量筒口紧贴烧杯内壁，可避免液体溅出，操作正确。 D.溶解过程中用玻璃棒搅拌，能够加快氯化钠的溶解速率，操作正确。 【变式6-3】现要用固体配制100 g 35%硝酸钾溶液作为“水培溶液”，下列操作错误的是 A．取用药品B．转移药品C．量取 D．溶解 【答案】D 【详解】A.取用固体粉末时瓶塞倒放、用药匙取药，正确； B.将称量好的固体药品直接转移至烧杯中，正确； C.配制100 g 35%硝酸钾溶液需要水的质量为：100g -100g×35%=65g，即65mL，量取65mL水应选择100mL量程的量筒，视线与液体凹液面最低处保持水平平视，正确； D.溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解，不能用胶头滴管搅拌，操作错误。 ▌题型07 溶液配制过程的误差分析 误差分析核心依据： 溶质偏多 或 溶剂偏少 → 溶质质量分数偏大 溶质偏少 或 溶剂偏多 → 溶质质量分数偏小 1. 溶质质量分数偏大的原因 影响维度 具体操作 溶质偏多 砝码生锈或沾有油污； 称量前天平指针向右偏； 称量时溶质添加过量 溶剂偏少 量取水时俯视凹液面最低处； 量取的水未完全转移到烧杯中； 向烧杯倒水时有水溅出 2. 溶质质量分数偏小的原因 影响维度 具体操作 溶质偏少 溶质本身不纯、含杂质； 左码右物且使用了游码； 称量前天平指针向左偏； 转移固体时洒落； 溶质未完全溶解就装瓶 溶剂偏多 量取水时仰视凹液面最低处； 溶解用的烧杯内壁原本有水； 试剂瓶内壁残留蒸馏水 【典例7】（25-26九年级下·河南周口·阶段检测）农业上常利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，若在实验室配制100g该溶液，下列会导致所配溶液质量分数偏大的是 A．称量的氯化钠有杂质 B．烧杯不干燥 C．用量筒量水时俯视读数 D．配好的溶液装瓶时洒落 【答案】C 【详解】A、氯化钠含杂质，实际溶质质量减小，导致质量分数偏小，故错误； B、烧杯不干燥，溶剂水的质量增大，导致质量分数偏小，故错误； C、量筒量水时俯视读数，读数大于实际体积，导致量取的水偏少，溶剂质量减小，导致质量分数偏大，故正确； D、溶液具有均一性，配好后洒落不影响质量分数，故错误。 故选 C。 【变式7-1】配制70克15%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是 A．称取氯化钠B．转移氯化钠C．量取水D．配好后装瓶 【答案】C 【详解】A、配制70g15%的NaCl溶液，需溶质氯化钠质量为：70g×15%=10.5g，称量氯化钠固体时，需使用游码，如果左码右物，实际称取氯化钠质量为：10g-0.5g=9.5g，所配溶液溶质质量分数小于16%，不符合题意； B、转移氯化钠时，如操作无误，所配溶液溶质质量分数等于16%，不符合题意； C、量取水的体积，如俯视读数，实际量取的水的体积小于理论值，所配溶液的溶质质量分数大于16%，符合题意； D、配好后装瓶不影响所配溶液溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选C。 【变式7-2】现用氯化钠固体配制溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．需要氯化钠固体 B．将氯化钠固体放在托盘天平的右盘进行称量 C．量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 D．将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，并贴上标签 【答案】D 【详解】A、所需氯化钠固体的质量为：，不是，错误； B、托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠固体需放在左盘称量，错误； C、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，所得溶液溶质质量分数偏小，错误； D、正确。 【变式7-3】某同学配制100g质量分数为5.6%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．称葡萄糖时砝码错放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】C 【详解】A. 配制100g质量分数为5.6%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的质量为：，需要用到游码，用托盘天平称量物品时，左盘质量=右盘质量+游码质量，如果砝码错放在左盘，会导致称取的葡萄糖的质量偏小，溶质质量分数偏小，错误； B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，错误； C. 用量筒量取水时，俯视液面，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，正确； D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误。 ▌题型08 溶液配制的实际应用 日常生活中开展消毒液稀释、营养液调配、农药配制等操作时，可通过以下方式保障操作规范： 1.精准量取，不凭经验估算：严格按照说明书标注的配比，用量杯、带刻度的注射器等工具量取溶质与溶剂，不用瓶盖、普通水杯随意估量，避免浓度出现偏差。 2.规范顺序，充分混合均匀：配制时遵循 “先加溶剂、后加溶质” 的通用顺序，加入后搅拌至溶质完全溶解；浓消毒液、农药需先配成母液再分步稀释，防止局部浓度过高。 3.做好防护，规避安全风险：配制消毒液、农药等具有刺激性的溶液时，佩戴手套，必要时搭配口罩，不在密闭狭小空间操作，避免皮肤、呼吸道直接接触。 4.标识清楚，杜绝误用隐患：配制好的溶液及时贴好标签，注明溶液名称与浓度，存放在儿童接触不到的阴凉处，严禁用饮料瓶、食品容器盛放，防止误饮误用。 5.按需配制，避免浪费污染：根据实际使用量现用现配，不大量囤积稀释后的溶液，既保证使用效果，也减少物料浪费和环境危害。 核心意义：定量控制溶液浓度，能让溶液的使用更精准、安全、高效，是化学定量研究的实用价值体现。 【典例8】（2026·河南商丘·模拟预测）如图是某同学在实验室配制50 g质量分数为16%的NaCl溶液的操作步骤。 (1)上图的操作中，有一处明显的错误操作，请指出来并改正：_______________________。 (2)配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要称量固体的质量为_______g，若配制好的溶液实际质量分数偏大，可能的原因是_______________________(写一条)。 【答案】(1)操作A中的瓶塞正放了，应该倒放 (2) 8 量取水时，俯视读数(或将量筒中的水倒入烧杯时有溅出等合理即可) 【详解】（1）操作A中，瓶塞正放在桌面上是错误的，这样放置会使瓶塞被污染，进而污染试剂，正确的操作为将瓶塞倒放在桌面上。 （2）根据公式：，，所以需要称量固体的质量为8g； 实际质量分数偏大，说明溶质偏多或溶剂偏少。例如：量取水时俯视读数、或向烧杯中倒水时部分水洒出。 【变式8-1】实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm3)进行配制。 回答下列问题： (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为_____g。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为_____(选填“10”或“20”或“50”)mL的量筒。 (3)如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是_____(填仪器名称)。 (4)配制溶液时若烧杯内有水未烘干，则最终溶质质量分数_____(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 【答案】(1)25 (2)50 (3)酒精灯 (4)偏小 【详解】（1）溶液稀释前后溶质质量不变，设需要8%的氯化钠溶液质量为x，列等式：，解得。 （2）需要蒸馏水的质量为，水的密度为，因此水的体积为；量取液体时，选择量程大于且接近所需体积的量筒，因此选50mL量程的量筒。 （3）本实验是稀释配制氯化钠溶液，不需要加热，因此不会用到酒精灯。 （4）烧杯内有水未烘干，会导致溶剂总质量偏大，溶质质量不变，因此最终配制的溶液溶质质量分数偏小。 【变式8-2】溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： (1)配制该溶液需要氯化钠固体_______g，需要水_______mL。若量水时俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会_______(选填“偏大”或“偏小”)。 (2)用托盘天平称所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是_______。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 (3)图③的实验操作中玻璃棒的作用是_______。 (4)配制完的溶液装在_______(仪器名称)中，并贴上标签。 【答案】(1) 16 84 偏大 (2)A (3)搅拌，加速溶解 (4)细口瓶 【详解】（1）配制该溶液需要氯化钠固体的质量为：； 需要水的质量为：100g-16g=84g，即84mL； 若量水时俯视读数，读数偏大，则导致量取水的体积偏小，所配溶液的溶质质量分数会偏大； （2）用托盘天平称所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，说明氯化钠的质量偏小，则应增加适量氯化钠固体至天平平衡。 故选A； （3）图③为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （4）配制完的溶液应装在细口瓶中，并贴上标签。 【变式8-3】某同学配制50g 6%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：    (1)配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是_______。 (2)需称取氯化钠_______g。 (3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_______（填序号），读数时视线要与量筒内_______保持水平； A．10mL    B．25mL    C． 50mL    D．100mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】(1) ②①⑤③④ ① (2)3 (3) C 液体凹液面最低处 (4)AD 【详解】（1）实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的； （2）需称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g； （3）需称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；需要水的质量为：50g−3g=47g，水的体积为：47g÷1g/mL=47mL，从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选C；读数时视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平； （4）A.氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确； B. 砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误； C. 因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误； D. 溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确。 故选AD。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第二节 溶液组成的定量表示（题型突破·举一反三） 题型01溶质质量分数基础计算 三典例精析 【典例1】D 三举一反三 【变式1-1】D 【变式1-2】C 【变式1-3】D 题型02溶液稀释的相关计算 典例精析 【典例2】B 上举一反目 【变式2-1】A 【变式2-2】A 【变式2-3】D 题型03溶液浓缩的相关计算 三典例精析 【典例3】B 举一反三 【变式3-1】B 【变式3-2】C 【变式3-3】B 题型04溶液组成定量表示的实际应用 三典例精析 【典例4】C 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 举一反目 【变式41】B 【变式4-2】A 【变式43】D 题型05溶液配制步骤与仪器选择 三 典例精析 【典例1】A 举一反王 【变式1-1】D 【变式1-2】D 【变式1-3】C 题型06溶液配制操作正误判断 三典例精析 【典例2】C 举一反三 【变式2-1】D 【变式2-2】B 【变式2-3】D 题型07溶液配制过程的误差分析 典例精析 【典例3】C 举一反三 【变式3-1】C 【变式3-2】D 【变式3-3】C 题型08溶液配制的实际应用 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 典例精析 【典例4】(1)操作A中的瓶塞正放了，应该倒放 (2) 8 量取水时，俯视读数（或将量筒中的水倒入烧杯时有溅出等合理即可） E 举一反三 【变式4-1】(1)25 (2)50 (3)酒精灯 (4)偏小 【变式42】(1) 16 84 偏大 (2)A (3)搅拌，加速溶解 (4)细口瓶 【变式43】(1) ②①⑤③④ ① (2)3(3) 液体凹液面最低处 (4)AD 3/3