2.3 溶液的酸碱性（知识清单）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

该初中化学知识清单系统梳理了溶液酸碱性的知识体系。从溶液酸碱性的微观本质（H⁺与OH⁻浓度）出发，学习酸碱指示剂和石蕊试纸的宏观检验方法，进而掌握pH的定义、测定及稀释规律，最后联系人体健康、农业生产和酸雨危害的实际意义。 知识链路按微观本质-宏观检验-定量测定-实际应用的逻辑展开，通过对比表格梳理知识点，结合注意事项和误差分析培养严谨的科学思维。实际应用联系生活，配套填空题巩固核心概念，助力学生构建完整认知框架。

第二单元 认识酸和碱 第三节 溶液的酸碱性 一、检验溶液的酸碱性 1. 溶液酸碱性的微观本质 溶液类型 微观本质 宏观特征 酸性溶液 溶液中含有大量自由移动的氢离子（H⁺） 多有酸味，可与活泼金属、碳酸盐等反应 碱性溶液 溶液中含有大量自由移动的氢氧根离子（OH⁻） 多有滑腻感，可与油脂、非金属氧化物等反应 中性溶液 溶液中 H⁺与 OH⁻浓度相当 无典型酸碱性特征 2. 常用酸碱指示剂 酸碱指示剂是指遇到酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质，简称指示剂；变色属于化学变化，变色的主体是指示剂本身。 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 注意事项： ①酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性。 ②.酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱。例如：碳酸钠属于盐类物质，但它的水溶液显碱性。 ③难溶的酸、碱不能使指示剂变色。例如：氢氧化铝难溶于水，不能使酚酞变红。 3. 石蕊试纸 实验室常用石蕊试纸快速检验溶液或气体的酸碱性： 试纸类型 变色规律 主要用途 红色石蕊试纸 遇碱性溶液变为蓝色 检验碱性溶液或碱性气体 蓝色石蕊试纸 遇酸性溶液变为红色 检验酸性溶液或酸性气体 注意：检验气体的酸碱性时，需要先将试纸润湿，再接触气体。 二、溶液的酸碱度 ——pH 1. pH 与溶液酸碱性的关系 溶液的酸碱度用来表示溶液酸碱性的强弱程度，常用 pH 表示，pH 的数值通常在 0~14 之间。 pH 范围 溶液酸碱性 强弱规律 pH < 7 酸性 pH 越小，H⁺浓度越高，酸性越强 pH = 7 中性 H⁺与 OH⁻浓度相等 pH > 7 碱性 pH 越大，OH⁻浓度越高，碱性越强 2. pH 的测定方法 测定方法 操作要点 精度与适用场景 pH 试纸法（粗略测定） 在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的 pH 读数为整数，适用于日常实验、粗略检测 pH 计法（精确测定） 将 pH 计探头直接浸入待测溶液，待数值稳定后直接读数 可精确到小数点后两位，适用于医疗检测、科研等高精度场景 3. pH 测定的注意事项与误差分析 错误操作 造成的影响 将 pH 试纸直接浸入待测溶液 污染整瓶试剂，属于错误操作 测定前用水润湿 pH 试纸 测酸性溶液：pH 偏大；测碱性溶液：pH 偏小；测中性溶液：无影响 玻璃棒带有水或残留其他试剂 效果同润湿试纸，会稀释待测液，造成误差 长时间放置后再读数 试纸颜色发生变化，结果不准确 特殊限制：浓硫酸具有脱水性，会使试纸碳化变黑；强氧化性溶液（如氯水）会漂白试纸，二者均不能用 pH 试纸测定 pH。 4. 溶液稀释的 pH 变化规律 酸性溶液加水稀释：酸性减弱，pH 变大，无限接近 7，但不会等于或大于 7 碱性溶液加水稀释：碱性减弱，pH 变小，无限接近 7，但不会等于或小于 7 中性溶液加水稀释：pH 始终等于 7 三、溶液酸碱性的实际意义 1. 对人体健康的影响 人体各种体液都有正常的 pH 范围，维持酸碱平衡是生命活动正常进行的保障。 体液 正常 pH 范围 功能与异常影响 血液 7.35~7.45 （弱碱性） 超出范围会出现酸中毒或碱中毒，严重时危及生命；血液中存在缓冲体系可自动调节 pH 胃液 0.9~1.5 （强酸性） 帮助消化食物、杀灭细菌；胃酸过多会引发胃痛、反酸，需服用弱碱性药物中和 唾液 6.6~7.1 接近中性，辅助消化与抑菌 补充：剧烈运动时肌肉会产生过多乳酸，导致肌肉酸痛，休息后乳酸分解，酸痛感消失。 2. 对农业生产的影响 大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，土壤酸性或碱性过强都不利于作物生长。 （1）改良酸性土壤：施加熟石灰（氢氧化钙）调节酸碱度 （2）改良碱性土壤：施加有机肥、酸性肥料调节 （3）不同作物适宜的 pH 不同：如茶树适宜 pH 5.0—5.5 的酸性土壤，大豆适宜 pH 6.5—7.5 的近中性土壤 3. 酸雨的危害 （1）正常雨水：pH 约为 5.6，呈弱酸性，原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸： （2）酸雨定义：pH < 5.6 的雨水 （3）形成原因：空气中的二氧化硫、氮氧化物等污染物溶于雨水，生成酸性物质 （4）主要危害：腐蚀建筑物与金属制品、破坏森林植被、酸化土壤与水体、影响水生生物生存 注意事项： ① 酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液；部分盐溶液（如硫酸氢钠溶液、硫酸铜溶液）也呈酸性，也能使石蕊变红。 ② 碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液；部分盐溶液（如碳酸钠溶液、碳酸钾溶液）也呈碱性，也能使酚酞变红。 ③ 难溶性的酸、碱不能解离出大量自由移动的离子，因此不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化镁不能使酚酞变红。 ④ 酸碱指示剂变色属于化学变化，变色的物质是指示剂本身，不是酸或碱溶液，表述时需注意主体。 ⑤ 用广泛 pH 试纸测定的结果为整数，不能读出小数；精确测定酸碱度需要使用 pH 计。 ⑥ 测定 pH 时，试纸不能预先用水润湿，否则相当于稀释待测溶液，会导致测定结果出现偏差。 ⑦ 不能将 pH 试纸直接浸入待测溶液中测定，否则会污染整瓶试剂，属于错误操作。 ⑧ 浓硫酸、氯水等特殊溶液不能用普通 pH 试纸测定，前者会碳化试纸，后者会漂白试纸。 特别提醒： 1.区分酸碱性与酸碱度：酸碱性是定性描述溶液呈酸性还是碱性，酸碱度是定量描述酸碱性的强弱程度。 2.正常雨水呈弱酸性不是酸雨，只有 pH 小于 5.6 的雨水才属于酸雨。 3.治疗胃酸过多的药物必须是弱碱性物质，绝对不能服用氢氧化钠、氢氧化钙等强碱，否则会灼伤消化道。 4.改良酸性土壤用熟石灰，不用氢氧化钠，因为氢氧化钠碱性太强、腐蚀性强、价格高，会破坏土壤结构。 归纳总结： ① 溶液的酸碱性本质由溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度决定，H⁺占主导呈酸性，OH⁻占主导呈碱性，二者浓度相当呈中性。 ② 酸碱指示剂可以定性检验溶液的酸碱性，pH 试纸或 pH 计可以定量测定溶液的酸碱度，二者使用场景与精度不同。 ③ 溶液的酸碱性与酸碱度在人体健康、农业生产、环境保护等领域都有重要应用，是联系化学与生活的重要知识点。 ④ 溶液稀释只会减弱酸碱性，不会改变酸碱性的本质，酸稀释后依然是酸性，碱稀释后依然是碱性。 1.能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液。 2.能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液。 3.酚酞溶液在酸性和中性溶液中都呈无色，因此无法用酚酞区分酸性溶液和中性溶液。 4.pH 越小，溶液的酸性越强；pH 越大，溶液的碱性越强。 5.酸性溶液加水稀释，pH 变大但始终小于 7；碱性溶液加水稀释，pH 变小但始终大于 7，都不会越过中性值。 6.用润湿的 pH 试纸测酸性溶液，结果偏大；测碱性溶液，结果偏小；测中性溶液，结果不变。 7.正常雨水的 pH 约为 5.6，属于弱酸性，不属于酸雨；酸雨的 pH 必须小于 5.6。 8.酸碱指示剂变色是化学变化，变色的主体是指示剂，不是酸或碱。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 认识酸和碱 第三节 溶液的酸碱性 一、检验溶液的酸碱性 1. 溶液酸碱性的微观本质 溶液类型 微观本质 宏观特征 酸性溶液 溶液中含有大量自由移动的 多有酸味，可与活泼金属、碳酸盐等反应 碱性溶液 溶液中含有大量自由移动的 多有滑腻感，可与油脂、非金属氧化物等反应 中性溶液 溶液中 H⁺与 OH⁻浓度相当 无典型酸碱性特征 2. 常用酸碱指示剂 酸碱指示剂是指遇到酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质，简称指示剂；变色属于 ，变色的主体是 。 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 紫色 无色酚酞溶液 无色 无色 注意事项： ①酸溶液一定呈 ，碱溶液一定呈 。 ②.酸性溶液 是酸，碱性溶液 是碱。例如： 属于盐类物质，但它的水溶液显 。 ③难溶的酸、碱 使指示剂变色。例如：氢氧化铝难溶于水， 使酚酞变红。 3. 石蕊试纸 实验室常用石蕊试纸快速检验溶液或气体的酸碱性： 试纸类型 变色规律 主要用途 红色石蕊试纸 遇碱性溶液变为 检验碱性溶液或碱性气体 蓝色石蕊试纸 遇酸性溶液变为 检验酸性溶液或酸性气体 注意：检验气体的酸碱性时，需要先将试纸 ，再接触气体。 二、溶液的酸碱度 ——pH 1. pH 与溶液酸碱性的关系 溶液的酸碱度用来表示溶液酸碱性的强弱程度，常用 表示，pH 的数值通常在 之间。 pH 范围 溶液酸碱性 强弱规律 pH < 7 酸性 pH 越小，H⁺浓度 ，酸性 pH = 7 中性 H⁺与 OH⁻浓度相等 pH > 7 碱性 pH 越大，OH⁻浓度 ，碱性 2. pH 的测定方法 测定方法 操作要点 精度与适用场景 pH 试纸法（粗略测定） 在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片 ，用洁净干燥的 蘸取待测溶液，滴到 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与 对照，读出对应的 pH 读数为 ，适用于日常实验、粗略检测 pH 计法（精确测定） 将 pH 计探头直接浸入待测溶液，待数值稳定后直接读数 可精确到 ，适用于医疗检测、科研等高精度场景 3. pH 测定的注意事项与误差分析 错误操作 造成的影响 将 pH 试纸直接浸入待测溶液 ，属于错误操作 测定前用水润湿 pH 试纸 测酸性溶液：pH ；测碱性溶液：pH ；测中性溶液：无影响 玻璃棒带有水或残留其他试剂 效果同润湿试纸，会 ，造成误差 长时间放置后再读数 试纸颜色发生变化，结果不准确 特殊限制：浓硫酸具有脱水性，会使试纸碳化变黑；强氧化性溶液（如氯水）会漂白试纸，二者均 用 pH 试纸测定 pH。 4. 溶液稀释的 pH 变化规律 酸性溶液加水稀释：酸性减弱，pH ，无限接近 7，但不会等于或大于 7 碱性溶液加水稀释：碱性减弱，pH ，无限接近 7，但不会等于或小于 7 中性溶液加水稀释：pH 始终 三、溶液酸碱性的实际意义 1. 对人体健康的影响 人体各种体液都有正常的 pH 范围，维持酸碱平衡是生命活动正常进行的保障。 体液 正常 pH 范围 功能与异常影响 血液 7.35~7.45 （弱碱性） 超出范围会出现 ，严重时危及生命；血液中存在缓冲体系可自动调节 pH 胃液 0.9~1.5 （强酸性） 帮助消化食物、杀灭细菌；胃酸过多会引发胃痛、反酸，需服用 中和 唾液 6.6~7.1 接近 ，辅助消化与抑菌 补充：剧烈运动时肌肉会产生过多 ，导致肌肉酸痛，休息后乳酸分解，酸痛感消失。 2. 对农业生产的影响 大多数农作物适宜在接近 的土壤中生长，土壤酸性或碱性过强都不利于作物生长。 （1）改良酸性土壤：施加 调节酸碱度 （2）改良碱性土壤：施加 调节 （3）不同作物适宜的 pH 不同：如茶树适宜 pH 5.0—5.5 的酸性土壤，大豆适宜 pH 6.5—7.5 的近中性土壤 3. 酸雨的危害 （1）正常雨水：pH 约为 ，呈弱酸性，原因是空气中的 溶于水生成碳酸： （2）酸雨定义： 的雨水 （3）形成原因：空气中的 、氮氧化物等污染物溶于雨水，生成酸性物质 （4）主要危害：腐蚀建筑物与金属制品、破坏森林植被、酸化土壤与水体、影响水生生物生存 注意事项： ① 酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液；部分盐溶液（如硫酸氢钠溶液、硫酸铜溶液）也呈酸性，也能使石蕊变红。 ② 碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液；部分盐溶液（如碳酸钠溶液、碳酸钾溶液）也呈碱性，也能使酚酞变红。 ③ 难溶性的酸、碱不能解离出大量自由移动的离子，因此不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化镁不能使酚酞变红。 ④ 酸碱指示剂变色属于化学变化，变色的物质是指示剂本身，不是酸或碱溶液，表述时需注意主体。 ⑤ 用广泛 pH 试纸测定的结果为整数，不能读出小数；精确测定酸碱度需要使用 pH 计。 ⑥ 测定 pH 时，试纸不能预先用水润湿，否则相当于稀释待测溶液，会导致测定结果出现偏差。 ⑦ 不能将 pH 试纸直接浸入待测溶液中测定，否则会污染整瓶试剂，属于错误操作。 ⑧ 浓硫酸、氯水等特殊溶液不能用普通 pH 试纸测定，前者会碳化试纸，后者会漂白试纸。 特别提醒： 1.区分酸碱性与酸碱度：酸碱性是定性描述溶液呈酸性还是碱性，酸碱度是定量描述酸碱性的强弱程度。 2.正常雨水呈弱酸性不是酸雨，只有 pH 小于 5.6 的雨水才属于酸雨。 3.治疗胃酸过多的药物必须是弱碱性物质，绝对不能服用氢氧化钠、氢氧化钙等强碱，否则会灼伤消化道。 4.改良酸性土壤用熟石灰，不用氢氧化钠，因为氢氧化钠碱性太强、腐蚀性强、价格高，会破坏土壤结构。 归纳总结： ① 溶液的酸碱性本质由溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度决定，H⁺占主导呈酸性，OH⁻占主导呈碱性，二者浓度相当呈中性。 ② 酸碱指示剂可以定性检验溶液的酸碱性，pH 试纸或 pH 计可以定量测定溶液的酸碱度，二者使用场景与精度不同。 ③ 溶液的酸碱性与酸碱度在人体健康、农业生产、环境保护等领域都有重要应用，是联系化学与生活的重要知识点。 ④ 溶液稀释只会减弱酸碱性，不会改变酸碱性的本质，酸稀释后依然是酸性，碱稀释后依然是碱性。 1.能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈 ，但 是酸溶液。 2.能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈 ，但 是碱溶液。 3.酚酞溶液在 溶液中都呈 ，因此无法用酚酞区分酸性溶液和中性溶液。 4.pH 越小，溶液的酸性 ；pH 越大，溶液的碱性 。 5.酸性溶液加水稀释，pH 但始终 ；碱性溶液加水稀释，pH 但始终 ，都不会越过中性值。 6.用润湿的 pH 试纸测酸性溶液，结果 ；测碱性溶液，结果 ；测中性溶液，结果 。 7.正常雨水的 pH ，属于弱酸性，不属于酸雨；酸雨的 pH 必须 。 8.酸碱指示剂变色是 ，变色的主体是 ，不是酸或碱。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $