2.1 酸及其性质（知识清单）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

该初中化学知识清单系统梳理了酸及其性质的知识体系。从酸的概念出发，明确常见酸的组成，通过对比表格呈现浓盐酸与浓硫酸的物理性质，进而归纳酸的化学通性（与指示剂、活泼金属等反应），再阐述酸的特性及主要用途，构建完整学习支架。 知识链路按概念、性质、通性、特性到用途的逻辑清晰呈现，采用表格对比物理性质、实验现象与方程式，结合易错点提示（如铁与酸反应产物价态）。通过比较分类的科学思维和实验探究的实践指导，帮助学生建立物质性质决定用途的化学观念，提升理解与应用能力。

第二单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质 一、酸的概念与常见的酸 1. 酸的概念 （1）生活中食醋有酸味、柠檬有酸味，这些有酸味的物质中都含有一类特殊的化合物—— 。 （2）化学上，酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。酸从组成上可以看作由氢离子和酸根离子构成，例如盐酸解离出 ，硫酸解离出 。 （3）特别注意：硫酸氢钠溶于水也能解离出H⁺，但同时还解离出Na⁺，阳离子不全部是H⁺，因此它 酸。 2. 常见的酸 盐酸 、硫酸 、碳酸H2CO3、硝酸 、 CH3COOH 二、浓盐酸与浓硫酸的物理性质 1.浓盐酸与浓硫酸的物理性质 性质类别 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H₂SO₄） 颜色状态 无色液体；工业浓盐酸因含少量杂质略带黄色 无色、黏稠的油状液体 气味 有强烈 无特殊气味 溶质质量分数 常用浓盐酸约为37% 常用浓硫酸约为98% 敞口放置现象 瓶口出现 无明显现象，溶液质量增加 特性 强 性 性 密度 约1.19 g/cm³ 约1.84 g/cm³，远大于水 保存方法 及原理 保存，防 保存，防 2. 浓盐酸的白雾成因 （1）浓盐酸具有强 ，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，结合形成 ，大量小液滴分散在空气中就形成了 。 （2）区分烟和雾：烟是 分散形成的，雾是液体小液滴分散形成的，浓盐酸瓶口的是 。 3. 浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 不变 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 4.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 操作口诀 酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。 三、酸的化学通性 1. 酸与酸碱指示剂作用 （1）酸碱指示剂是指能与酸或碱作用显示不同颜色的物质，常用的有 和 。 酸溶液 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 溶液由紫色变为 溶液不变色，仍为无色 稀硫酸 溶液由紫色变为 溶液不变色，仍为无色 （2）结论：酸能使 溶液变红，不能使 溶液变色。 （3）注意：是 变色，不是指示剂使酸变色；变色的主体是指示剂。 2. 酸与活泼金属反应 （1）活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，像铜这样的不活泼金属不与酸反应 金属 实验现象 化学方程式 镁 剧烈反应，产生大量 ，镁条逐渐溶解 锌 反应较剧烈，产生较多 ，锌粒逐渐溶解 铁 反应缓慢，有少量气泡，溶液由无色变为 铜 无明显现象，不反应 — （2）反应规律： （3）反应类型： （一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物） （4）注意： ① 铁与稀酸反应生成+2价的亚铁盐，溶液为 ，不是+3价的铁盐。 ② 这里的酸一般指 ；浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 3. 酸与金属氧化物反应 （1）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，这类反应常用于金属除锈。 反应物 实验现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 固体逐渐减少，溶液由无色变为 氧化铜+稀盐酸 固体逐渐减少，溶液由无色变为 （2）反应规律： （3）反应类型： （4）生活应用：用稀盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈。但除锈时 将铁制品长时间浸泡在酸中，因为铁锈除去后，酸会继续与 反应，腐蚀铁制品。 4. 酸与某些盐反应 酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，也能与特定的盐反应生成沉淀。 （1）酸与碳酸盐的反应 反应物 实验现象 化学方程式 碳酸钠+稀盐酸 产生大量 ，固体逐渐 碳酸氢钠+稀盐酸 碳酸钙+稀盐酸 ①注意：碳酸钙与稀硫酸反应会停止，是因为生成的 微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。因此实验室制取二氧化碳用 而不用 。 ②反应规律： ③应用：洁厕灵除去水垢（主要成分为 、碳酸镁），就是利用酸与碳酸盐的反应。 四.酸的特性 1.酸的特征反应（特性） 不同的酸因 不同，具有各自的特征反应： ①盐酸与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀： ②硫酸与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀： ③这两个反应常用于检验Cl⁻和SO₄²⁻。 2.酸的性质的微观本质 酸具有相似化学性质的根本原因：酸在水溶液中都能解离出相同的 ，酸的通性本质上就是 。不同的酸化学性质有差异的原因：解离出的 不同，酸的特性由 决定。 3.稀盐酸和稀硫酸的鉴别 两种酸都有酸的通性，鉴别时要利用它们的特性，也就是 的不同： （1）方法：分别取少量待测液，加入 溶液。 （2）现象：产生白色沉淀的是 ，无明显现象的是 。 （3）原理： ，硫酸钡不溶于水也不溶于稀硝酸。 （4）注意：一般不用硝酸银溶液鉴别，因为硫酸银微溶于水，也会出现浑浊，现象不明显，无法准确区分。 五.酸的主要用途 酸的种类 主要用途 盐酸 ①金属表面 ；②胃酸主要成分，帮助消化；③制造药物；④化工原料 硫酸 ①金属除锈；②浓硫酸作 ；③生产化肥、农药、火药；④精炼石油；⑤蓄电池电解液 醋酸 ①调味品 的主要成分；②除去水壶中的 ；③食品防腐剂 碳酸 制 ，产生气泡口感 注意事项： ① 酸的通性一般指稀酸的性质，浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸因浓度特殊或具有强氧化性，不能直接套用稀酸的通性规律，例如浓硫酸与活泼金属反应不生成氢气。 ② 酸碱指示剂变色的主体是指示剂本身，表述应为 “酸使紫色石蕊溶液变红”，不能表述为 “紫色石蕊使酸变红”；无色酚酞遇酸不变色，无法用于检验酸性溶液。 ③ 金属与酸反应生成氢气的规律，仅适用于金属活动性顺序中排在氢前的金属，以及稀盐酸、稀硫酸；铜、银等氢后金属不与稀酸反应，浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气。 ④ 铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时，生成的是 + 2 价亚铁盐（FeCl₂、FeSO₄），溶液呈浅绿色；氧化铁与酸发生复分解反应时，生成 + 3 价铁盐（FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃），溶液呈黄色，二者反应产物不可混淆。 ⑤ 实验室制取二氧化碳选用稀盐酸而非稀硫酸，原因是稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙（CaSO₄）微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应持续进行。 ⑥ 检验 Cl⁻和 SO₄²⁻时，需加入稀硝酸酸化，排除 CO₃²⁻、OH⁻等干扰离子的影响；同时检验两种离子时，需先检验 SO₄²⁻，过滤后再检验 Cl⁻，顺序不可颠倒。 ⑦ 酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，例如硫酸氢钠（NaHSO₄）属于盐，其水溶液也能解离出 H⁺，显酸性，但不属于酸。 ⑧ 描述酸的组成与构成时，宏观用 “元素、组成”，微观用 “粒子、构成”；例如 “盐酸由氢元素、氯元素组成”，“一个氯化氢分子由一个氢原子和一个氯原子构成”，表述层级不可混淆。 特别提醒： 1.浓盐酸瓶口出现的是白雾，不是白烟；雾是液体小液滴分散形成，烟是固体小颗粒分散形成。 2.浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质；吸水是吸收现成的水，脱水是将物质中氢氧元素按水的组成比脱去，生成新物质。 3.浓硫酸作干燥剂时，可干燥 O₂、H₂、CO₂、HCl 等中性或酸性气体，不可干燥 NH₃等碱性气体，也不可干燥 H₂S 等还原性气体；洗气时气体 “长进短出”。 归纳总结： ① 酸的组成中一定含氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸；阳离子全部为氢离子是判断酸的核心依据。 ② 酸的通性本质是氢离子的性质，包括与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、碱五类反应；不同酸的特性由酸根离子决定。 ③ 浓盐酸、浓硫酸敞口放置溶质质量分数均减小，但原因不同：浓盐酸是溶质挥发减少，浓硫酸是溶剂吸水增加，因此都需密封保存。 ④ 物质的性质决定用途，除锈、制氢气、除水垢、作干燥剂等用途，都与酸的对应性质一一关联。 1.含有氢元素的化合物 是酸，如水（H₂O）、氢氧化钠（NaOH）都含氢元素，但不属于酸；酸的定义是解离出的 全部为 的化合物。 2.使紫色石蕊变红的溶液 是酸溶液，某些盐溶液（如硫酸氢钠溶液）也显酸性；酸溶液 显酸性，但显酸性的 是酸溶液。 3.铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成 、硫酸亚铁（FeSO₄），铁为 价，溶液呈 ；氧化铁与酸反应生成铁盐，铁为 价，溶液呈 ，二者不可混淆。 4.浓硫酸使纸张变黑利用的是脱水性，不是吸水性；脱水性属于 ，吸水性属于 。 5.稀释浓硫酸必须将 ，不能将水倒入浓硫酸中；玻璃棒搅拌的核心作用是 ，防止局部过热导致酸液飞溅。 6.实验室制二氧化碳用稀盐酸 稀硫酸，原因是生成的硫酸钙（CaSO₄） 于水，覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行。 7.酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有 ，不是都含有氢元素；不同酸性质有差异的原因是 。 8.碳酸盐与酸反应生成 ，但能与酸反应生成气体的物质 是碳酸盐，也可能是 等。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质 一、酸的概念与常见的酸 1. 酸的概念 （1）生活中食醋有酸味、柠檬有酸味，这些有酸味的物质中都含有一类特殊的化合物——酸。 （2）化学上，酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。酸从组成上可以看作由氢离子和酸根离子构成，例如盐酸解离出H⁺和Cl⁻，硫酸解离出H⁺和SO₄²⁻。 （3）特别注意：硫酸氢钠溶于水也能解离出H⁺，但同时还解离出Na⁺，阳离子不全部是H⁺，因此它不属于酸。 2. 常见的酸 盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH 二、浓盐酸与浓硫酸的物理性质 1.浓盐酸与浓硫酸的物理性质 性质类别 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H₂SO₄） 颜色状态 无色液体；工业浓盐酸因含少量杂质略带黄色 无色、黏稠的油状液体 气味 有强烈刺激性气味 无特殊气味 溶质质量分数 常用浓盐酸约为37% 常用浓硫酸约为98% 敞口放置现象 瓶口出现白雾 无明显现象，溶液质量增加 特性 强挥发性 吸水性 密度 约1.19 g/cm³ 约1.84 g/cm³，远大于水 保存方法 及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 2. 浓盐酸的白雾成因 （1）浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，结合形成盐酸小液滴，大量小液滴分散在空气中就形成了白雾。 （2）区分烟和雾：烟是固体小颗粒分散形成的，雾是液体小液滴分散形成的，浓盐酸瓶口的是白雾。 3. 浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 4.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 操作口诀 酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。 三、酸的化学通性 1. 酸与酸碱指示剂作用 （1）酸碱指示剂是指能与酸或碱作用显示不同颜色的物质，常用的有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 酸溶液 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 溶液由紫色变为红色 溶液不变色，仍为无色 稀硫酸 溶液由紫色变为红色 溶液不变色，仍为无色 （2）结论：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 （3）注意：是酸使指示剂变色，不是指示剂使酸变色；变色的主体是指示剂。 2. 酸与活泼金属反应 （1）活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，像铜这样的不活泼金属不与酸反应 金属 实验现象 化学方程式 镁 剧烈反应，产生大量气泡，镁条逐渐溶解 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 锌 反应较剧烈，产生较多气泡，锌粒逐渐溶解 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁 反应缓慢，有少量气泡，溶液由无色变为浅绿色 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 铜 无明显现象，不反应 — （2）反应规律：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （3）反应类型：置换反应（一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物） （4）注意： ① 铁与稀酸反应生成+2价的亚铁盐，溶液为浅绿色，不是+3价的铁盐。 ② 这里的酸一般指稀盐酸、稀硫酸；浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 3. 酸与金属氧化物反应 （1）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，这类反应常用于金属除锈。 反应物 实验现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 氧化铜+稀盐酸 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O （2）反应规律：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 （3）反应类型：复分解反应 （4）生活应用：用稀盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈。但除锈时不能将铁制品长时间浸泡在酸中，因为铁锈除去后，酸会继续与铁单质反应，腐蚀铁制品。 4. 酸与某些盐反应 酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，也能与特定的盐反应生成沉淀。 （1）酸与碳酸盐的反应 反应物 实验现象 化学方程式 碳酸钠+稀盐酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+稀盐酸 NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ 碳酸钙+稀盐酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ ①注意：碳酸钙与稀硫酸反应会停止，是因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。因此实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用稀硫酸。 ②反应规律：酸 + 碳酸盐 → 盐 + 水 + 二氧化碳 ③应用：洁厕灵除去水垢（主要成分为碳酸钙、碳酸镁），就是利用酸与碳酸盐的反应。 四.酸的特性 1.酸的特征反应（特性） 不同的酸因酸根离子不同，具有各自的特征反应： ①盐酸与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 ②硫酸与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀：BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl ③这两个反应常用于检验Cl⁻和SO₄²⁻。 2.酸的性质的微观本质 酸具有相似化学性质的根本原因：酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子（H⁺），酸的通性本质上就是H⁺的性质。不同的酸化学性质有差异的原因：解离出的酸根阴离子不同，酸的特性由酸根离子决定。 3.稀盐酸和稀硫酸的鉴别 两种酸都有酸的通性，鉴别时要利用它们的特性，也就是酸根离子的不同： （1）方法：分别取少量待测液，加入氯化钡（或硝酸钡）溶液。 （2）现象：产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸。 （3）原理：BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl，硫酸钡不溶于水也不溶于稀硝酸。 （4）注意：一般不用硝酸银溶液鉴别，因为硫酸银微溶于水，也会出现浑浊，现象不明显，无法准确区分。 五.酸的主要用途 酸的种类 主要用途 盐酸 ①金属表面除锈；②胃酸主要成分，帮助消化；③制造药物；④化工原料 硫酸 ①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、农药、火药；④精炼石油；⑤蓄电池电解液 醋酸 ①调味品食醋的主要成分；②除去水壶中的水垢；③食品防腐剂 碳酸 制碳酸饮料，产生气泡口感 注意事项： ① 酸的通性一般指稀酸的性质，浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸因浓度特殊或具有强氧化性，不能直接套用稀酸的通性规律，例如浓硫酸与活泼金属反应不生成氢气。 ② 酸碱指示剂变色的主体是指示剂本身，表述应为 “酸使紫色石蕊溶液变红”，不能表述为 “紫色石蕊使酸变红”；无色酚酞遇酸不变色，无法用于检验酸性溶液。 ③ 金属与酸反应生成氢气的规律，仅适用于金属活动性顺序中排在氢前的金属，以及稀盐酸、稀硫酸；铜、银等氢后金属不与稀酸反应，浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气。 ④ 铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时，生成的是 + 2 价亚铁盐（FeCl₂、FeSO₄），溶液呈浅绿色；氧化铁与酸发生复分解反应时，生成 + 3 价铁盐（FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃），溶液呈黄色，二者反应产物不可混淆。 ⑤ 实验室制取二氧化碳选用稀盐酸而非稀硫酸，原因是稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙（CaSO₄）微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应持续进行。 ⑥ 检验 Cl⁻和 SO₄²⁻时，需加入稀硝酸酸化，排除 CO₃²⁻、OH⁻等干扰离子的影响；同时检验两种离子时，需先检验 SO₄²⁻，过滤后再检验 Cl⁻，顺序不可颠倒。 ⑦ 酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，例如硫酸氢钠（NaHSO₄）属于盐，其水溶液也能解离出 H⁺，显酸性，但不属于酸。 ⑧ 描述酸的组成与构成时，宏观用 “元素、组成”，微观用 “粒子、构成”；例如 “盐酸由氢元素、氯元素组成”，“一个氯化氢分子由一个氢原子和一个氯原子构成”，表述层级不可混淆。 特别提醒： 1.浓盐酸瓶口出现的是白雾，不是白烟；雾是液体小液滴分散形成，烟是固体小颗粒分散形成。 2.浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质；吸水是吸收现成的水，脱水是将物质中氢氧元素按水的组成比脱去，生成新物质。 3.浓硫酸作干燥剂时，可干燥 O₂、H₂、CO₂、HCl 等中性或酸性气体，不可干燥 NH₃等碱性气体，也不可干燥 H₂S 等还原性气体；洗气时气体 “长进短出”。 归纳总结： ① 酸的组成中一定含氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸；阳离子全部为氢离子是判断酸的核心依据。 ② 酸的通性本质是氢离子的性质，包括与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、碱五类反应；不同酸的特性由酸根离子决定。 ③ 浓盐酸、浓硫酸敞口放置溶质质量分数均减小，但原因不同：浓盐酸是溶质挥发减少，浓硫酸是溶剂吸水增加，因此都需密封保存。 ④ 物质的性质决定用途，除锈、制氢气、除水垢、作干燥剂等用途，都与酸的对应性质一一关联。 1.含有氢元素的化合物不一定是酸，如水（H₂O）、氢氧化钠（NaOH）都含氢元素，但不属于酸；酸的定义是解离出的阳离子全部为氢离子的化合物。 2.使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸溶液，某些盐溶液（如硫酸氢钠溶液）也显酸性；酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液。 3.铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂）、硫酸亚铁（FeSO₄），铁为 + 2 价，溶液呈浅绿色；氧化铁与酸反应生成铁盐，铁为 + 3 价，溶液呈黄色，二者不可混淆。 4.浓硫酸使纸张变黑利用的是脱水性，不是吸水性；脱水性属于化学性质，吸水性属于物理性质。 5.稀释浓硫酸必须将浓硫酸注入水中，不能将水倒入浓硫酸中；玻璃棒搅拌的核心作用是散热，防止局部过热导致酸液飞溅。 6.实验室制二氧化碳用稀盐酸不用稀硫酸，原因是生成的硫酸钙（CaSO₄）微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行。 7.酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子，不是都含有氢元素；不同酸性质有差异的原因是酸根离子不同。 8.碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，但能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $