3.3 物质在水中的溶解 第2课时（讲义）化学新教材鲁教版九年级上册

本讲义聚焦“饱和溶液与不饱和溶液”核心知识点，通过硝酸钾溶解实验探究建立概念，明确“一定温度、一定量溶剂、某种溶质”关键条件，进而掌握二者相互转化方法（含氢氧化钙特殊规律），最终辨析与浓稀溶液的分类区别，形成递进式学习支架。 该资料以实验驱动教学，设计硝酸钾溶解及转化对比实验，结合“天气瓶”“冲糖水”等生活实例，培养科学探究与实践、证据推理能力。课中辅助教师实验演示，课后通过易错辨析和分层练习，帮助学生巩固概念、查漏补缺。

第三单元 探秘水世界 第三节 物质在水中的溶解 第2课时 饱和溶液与不饱和溶液 课标要点 1. 通过硝酸钾溶解实验探究，准确理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，明确 “一定温度”“一定量溶剂”“某种溶质” 三个关键限定条件，建立溶解限度的认知。 2. 掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的常用方法，能区分一般物质与氢氧化钙的转化差异，理解条件改变对溶解能力的影响。 3. 理解饱和 / 不饱和溶液与浓 / 稀溶液的分类区别，能辨析二者的关系，培养证据推理与宏观辨识的核心素养。 学习重难点 重点： 饱和溶液与不饱和溶液的概念；二者相互转化的方法；饱和/不饱和与浓/稀溶液的关系。 难点： 饱和溶液概念的相对性理解；氢氧化钙的特殊转化规律；饱和溶液与浓稀溶液的本质区别。 知识点 饱和溶液与不饱和溶液的概念 1.实验探究：硝酸钾在水中的溶解 （1）实验目的：探究一定量的水中，固体溶质能否无限溶解，以及影响溶解限度的因素。 （2）实验用品：烧杯、玻璃棒、量筒、酒精灯、铁架台、陶土网、硝酸钾固体、蒸馏水。 （3）实验步骤与现象记录： 步骤 实验操作 实验现象 实验装置 1 在室温下，向盛有 20 mL 蒸馏水的烧杯中加入 4 g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象。继续加入 4 g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象。 第一次加入的 4g 硝酸钾完全溶解，溶液 ；继续加入 4g 硝酸钾后，部分固体 ，烧杯底部有 残留 2 加热上述烧杯，观察现象。待烧杯冷却后，观察现象。 加热后，残留的固体 ，溶液再次澄清；冷却至室温后，溶液中重新析出 3 向冷却后的烧杯中再加入 10 mL 水，充分搅拌，观察现象。 析出的晶体 ，最终溶液恢复 （4）讨论：硝酸钾在水中溶解的量受哪些因素影响 硝酸钾在水中的溶解量主要受 和 的量两个因素影响：温度越高，一定量水中能溶解的硝酸钾 ；溶剂（水）的量越多，能溶解的硝酸钾也 。 （5）实验结论： ①在一定温度、一定量的溶剂中，固体溶质 无限溶解。 ②改变 、改变 ，可以改变物质的溶解限度，实现溶液饱和状态的改变。 2 饱和溶液与不饱和溶液的定义 （1）饱和溶液：在 、 里， 再继续溶解 的溶液，叫做这种溶质的 。 （2）不饱和溶液：在 下、 里， 继续溶解 的溶液，叫做这种溶质的 。 （3）概念中的三个关键限定： ① 一定温度： 改变，溶解限度会改变； ② 一定量溶剂：溶剂 ，能溶解的溶质 ； ③ 某种溶质：饱和只是针对 ，对其他物质可能不饱和。 3. 溶液是否饱和的判断方法 溶液外观 判断方法 结论 底部有未溶解的溶质 直接观察 溶质的饱和溶液 底部无未溶解的溶质 保持温度、溶剂量不变，加入少量同种溶质，搅拌 溶质 →原溶液是不饱和溶液 溶质 →原溶液是饱和溶液 注意：没有溶质剩余的溶液，可能是 ，也可能是 的溶液，需要通过加溶质验证。 特别提醒 1.饱和溶液是针对某一种溶质而言的，例如硝酸钾的饱和溶液，只是不能再溶解硝酸钾，但还可以溶解氯化钠、高锰酸钾等其他溶质。 2.判断溶液是否饱和，必须指明 “一定温度” 和 “一定量溶剂”，两个条件任意一个改变，溶液的饱和状态都可能发生变化。 3.析出晶体后的溶液，在温度不变、溶剂不变的前提下，一定是该溶质的饱和溶液。 易错提醒 易错点 1：饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 辨析：错误。饱和溶液只是不能继续溶解该种溶质，对于其他可溶性物质，仍然可以溶解。比如饱和的硝酸钾溶液中，还可以继续溶解高锰酸钾。 易错点 2：只要底部有固体，溶液就一定饱和，没有固体就一定不饱和 辨析：错误。底部有同种溶质固体且不再减少，才是饱和溶液；没有固体时，可能是不饱和，也可能是恰好完全饱和，需要进一步验证。 易错点 3：饱和溶液一定比不饱和溶液浓 辨析：错误。不同溶质的溶解能力不同，比如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低，属于稀溶液；蔗糖的不饱和溶液也可能浓度很高，属于浓溶液。只有同温度、同溶质的前提下，饱和溶液才比不饱和溶液浓。 教材延伸 1.溶解平衡的微观本质 饱和溶液并不是溶质完全停止溶解，而是溶解和结晶的速率相等，达到了动态平衡。微观上，溶质粒子不断扩散到溶剂中，同时已经溶解的粒子也不断回到固体表面，两个速率相等时，宏观上就表现为溶质不再减少，溶液达到饱和。 2.“天气瓶” 的化学原理 天气瓶是一种趣味预报装置，瓶内是樟脑的乙醇溶液。樟脑在乙醇中的溶解度随温度变化明显，温度降低时溶解度减小，溶液达到饱和后析出晶体，通过晶体多少可以大致反映温度变化，利用的就是饱和溶液与温度的关系。 随学随练 1．下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 A．不能再溶解某种溶质的溶液 B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 2．如图是小明同学进行的物质分离的相关实验。他将热的硝酸钾溶液（如图甲）静置一段时间后如图乙所示，下列说法正确的是 A．甲一定是不饱和溶液 B．甲一定是饱和溶液 C．乙一定是饱和溶液 D．乙一定是不饱和溶液 知识点 饱和溶液与不饱和溶液的转化（重点） 1. 实验探究：饱和与不饱和的相互转化 （1）实验目的：探究硝酸钾饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 （2）实验用品：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、酒精灯、铁架台、陶土网、硝酸钾固体、蒸馏水。 （3）实验过程记录：（已知室温下，20ml水中溶解约6g硝酸钾达到饱和状态，60℃溶解约22g硝酸钾达到饱和状态，60ml水溶解约66g硝酸钾达到饱和状态） 步骤 实验操作 实验现象 溶液状态 ① 向 20mL 水中加入 5g 硝酸钾，搅拌 固体全部溶解 ② 继续加入 5g 硝酸钾，搅拌 部分固体不溶解，有剩余 ③ 加热步骤②的溶液 剩余固体全部溶解 ④ 静置冷却至室温 重新析出晶体 ⑤ 向步骤④的溶液中加入 50mL 水，搅拌 晶体全部溶解 2. 饱和溶液与不饱和容易的转化方法 对于大多数固体物质（如硝酸钾、氯化钠等，溶解度随温度升高而增大）： 转化方向 常用方法 原理 饱和溶液 → 不饱和溶液 ① ② ③ 溶剂增多或溶解能力增强，能继续溶解溶质 不饱和溶液 → 饱和溶液 ① ② （恒温） ③ 溶质增多、溶剂减少或溶解能力减弱，达到溶解限度 3. 特殊物质：氢氧化钙（熟石灰） 氢氧化钙的溶解度随温度 ，因此它的转化规律与大多数物质相反： （1）饱和 → 不饱和： （2）不饱和 → 饱和： 4. 饱和溶液与浓、稀溶液的关系 溶液可以从两个角度分类：按溶解限度分为饱和溶液、不饱和溶液；按溶质相对含量分为浓溶液（溶质多）、稀溶液（溶质少）。二者分类标准不同，没有必然联系，具体关系整理如下： 关系分类 具体结论 实例说明 浓溶液与饱和溶液 浓溶液 是饱和溶液 常温下，100g 水中溶解 80g 蔗糖，溶液浓度很高，但还能继续溶解蔗糖，属于不饱和浓溶液 稀溶液与不饱和溶液 稀溶液 是不饱和溶液 常温下，100g 水中溶解 0.17g 氢氧化钙就达到饱和，溶液浓度很低，属于饱和稀溶液 同温同溶质的溶液 同一温度下，同种溶质的饱和溶液 比它的不饱和溶液浓 20℃时，氯化钠的饱和溶液浓度，一定高于同温度下氯化钠的不饱和溶液 特别提醒 1.改变温度实现转化时，要注意物质的溶解度随温度的变化趋势，不能一概而论 “升温就变不饱和”，氢氧化钙就是反例。 2.蒸发溶剂使不饱和变饱和，指的是恒温蒸发，如果蒸发时温度改变，结果会受温度影响。 3.饱和溶液只是 “不能继续溶解该溶质”，不是 “不能溶解任何物质”，这是概念理解的核心易错点。易错提醒 易错点 1：所有饱和溶液升温都能变成不饱和溶液 辨析：错误。大多数固体溶解度随温度升高而增大，升温变不饱和；但氢氧化钙等少数物质溶解度随温度升高而减小，升温后反而会析出晶体，溶液仍为饱和，甚至更饱和。 易错点 2：向饱和溶液中加水，溶质质量不变，溶液浓度也不变 辨析：错误。加水后溶剂增加，溶质质量不变，但溶液总质量增加，溶质的质量分数会减小，溶液由饱和变为不饱和。 易错点 3：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 辨析：错误。二者分类标准完全不同，饱和 / 不饱和看是否达到溶解限度，浓 / 稀看溶质相对含量。溶解能力强的物质，不饱和也可能很浓；溶解能力弱的物质，饱和了也很稀。 教材延伸 1.冷却热饱和溶液结晶 对于溶解度随温度变化大的物质（如硝酸钾），可以先配制高温下的饱和溶液，然后降温，溶解度大幅减小，溶质就会大量析出，这种方法叫冷却热饱和溶液法，也叫降温结晶，是提纯固体物质的常用方法。 2.过饱和溶液 特殊条件下，溶液中溶解的溶质可以超过该温度下的饱和限度，形成过饱和溶液。这种溶液不稳定，只要加入一小粒晶体或轻微震荡，就会立刻析出晶体，恢复到饱和状态。过饱和溶液在结晶实验、医药制剂等领域有特殊应用。 随学随练 1．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义、下列有关溶液的说法中，不正确的是 A．溶液是无色透明的液体 B．溶液一定由两种或两种以上物质组成 C．硝酸铵固体溶于水后，溶液温度降低 D．相同温度下，对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 2．如图所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合。 (1)、集合分别表示： ； ，从图可以看出，饱和溶液与浓、稀溶液的关系是 。 (2)的医用生理盐水可归于上图中的 （选填“”、“”、“”或“”）区域，现有一瓶接近饱和的溶液，要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是 或 。 拓展 饱和溶液判断的创新实验设计 装置与操作 实验现象 结论 设计亮点 装置图示 烧杯盛水，内置硝酸钾溶液、饱和石灰水两支试管，向水中加氢氧化钠固体 石灰水变浑浊析出晶体，硝酸钾溶液无晶体析出 升温：溶解度随温度升高增大的物质，饱和溶液变为不饱和；反之则 同一水浴对比两种相反溶解度规律，现象直观 分液漏斗向盛氢氧化钠固体的试管滴水，试管浸入带晶体的饱和硝酸钾溶液，试管连接 U 型压强管 硝酸钾晶体逐渐溶解；U 型管左液面下降、右液面上升 氢氧化钠溶解 ，使饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液 结合压强变化佐证温度变化，证据链完整 烧杯盛水，内置硝酸钾溶液试管，向水中加入硝酸铵固体 试管内的硝酸钾溶液析出晶体 硝酸铵溶解 ，使硝酸钾溶液达到饱和并 利用溶解吸热实现降温，装置简单，现象明显 底部有硝酸钠固体的饱和溶液中放入木块，升高溶液温度 底部固体减少，木块排开液体体积变小 使饱和溶液继续溶解溶质，变为不 ，溶液密度 融合物理浮力知识，间接反映溶液饱和状态变化 拓展 生活中的饱和溶液现象 溶解限度的知识在生活中随处可见： 1.冲糖水：往一杯水中不断加糖，加到一定程度糖不再溶解，底部有沉淀，此时糖水就达到了 ；加热水或者再加些水，糖又能 。 2.腌咸菜：高浓度的盐水能抑制细菌生长，配制饱和食盐水时，就是往水中加盐直到不再溶解，此时浓度最高，腌制效果最好。 3.水垢形成：硬水中溶有较多的钙、镁化合物，温度升高时 ，达到 后析出，就形成了水壶中的水垢，这也是温度影响溶解限度的例子。 活学活用 1．如图所示，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮着小木块丙。向烧杯内的水中加入固体X后，甲中无明显现象，乙中澄清石灰水变浑浊，下列说法正确的是 A．加入固体X前，甲一定是不饱和溶液 B．加入固体X后，小木块丙会上浮 C．X可能是硝酸铵 D．加入固体X后，乙中溶液的溶质质量分数变大 2．20℃时硝酸钾溶解度为32 g。该温度下按图进行实验，对其分析正确的是 A．试管内硝酸钾溶液浓度大于24.2% B．加入硝酸铵后烧杯内水的温度升高 C．试管中可能有少许硝酸钾晶体析出 D．烧杯内的硝酸铵溶液不可能是饱和溶液 题型 饱和溶液与不饱和溶液的概念 ▌例1 一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，过滤后得到滤液．下列关于滤液的描述中，正确的是 A．它是熟石灰的饱和溶液 B．它是熟石灰的浓溶液 C．将滤液加热，加热后的滤液为不饱和溶液 D．它是熟石灰的不饱和溶液 解题贴士 ・抓定义三要素：一定温度、一定量溶剂、某种溶质。 ・明关系：饱和 / 不饱和是溶解限度，浓 / 稀是含量多少，二者无必然联系。 ・记特例：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，是常考反例。 ▌对点练1-1 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶液保持不变的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶液的饱和状况 D．溶剂的质量 ▌对点练1-2 下列关于溶液的说法正确的是 A．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 B．饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 C．均一、稳定的物质一定是溶液 D．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 题型 饱和与不饱和的转化方法判断 ▌例2 使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是 A．加入一定量的水 B．降低温度 C．恒温蒸发水分 D．升高温度，水的质量不变 解题贴士 ・一般规律：升温溶得多，降温溶得少；加溶剂变不饱和，加溶质变饱和。 ・特殊反例：氢氧化钙相反，升温溶得少，降温溶得多。 ・蒸发溶剂：恒温蒸发才能单纯靠减少溶剂达到饱和，升温蒸发会同时受温度影响。 ▌对点练2-1 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。(在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液) (1)甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是 。 (2)通过以上信息可知，将蔗糖的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 。(任答一点)。 ▌对点练2-2 溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填序号)。 A．植物油 B．食盐 C．面粉 (2)下列有关说法正确的是____(填序号)。 A．氢氧化钠固体溶于水时温度升高 B．氯化钠溶液中的存在的微粒是Na+、Cl-和H2O C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 (3)在室温下(20°C)实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为饱和溶液的是 (填序号)。 题型 饱和溶液与浓稀溶液的关系 ▌例3 下列关于饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系，说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．同一温度下，氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．同一温度下，饱和溶液是所有溶液中最浓的，没有浓度更大的了 解题贴士 ・分类标准不同：饱和 / 不饱和看溶解限度，浓 / 稀看溶质质量分数。 ・没有必然联系：浓可能不饱和，稀可能饱和。 ・唯一确定关系：同温同溶质，饱和一定比不饱和浓。 ▌对点练3-1 下列事实能说明 “浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液” 的是 A．氢氧化钙饱和溶液浓度很小，蔗糖不饱和溶液浓度很大 B．氯化钠饱和溶液比不饱和溶液浓 C．饱和硝酸钾溶液降温后析出晶体 D．水中加蔗糖，加得越多溶液越甜 ▌对点练3-2 常温下，有下列四种溶液，其中一定属于饱和溶液的是 A．浓度很大的蔗糖溶液 B．底部有蔗糖固体的蔗糖溶液 C．浓度很小的氢氧化钙溶液 D．澄清透明的硝酸钾溶液 题型 饱和溶液与不饱和溶液的综合应用 ▌例4 填空。 (1)如图中由实验 对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是 。 (2)在以下空白中填写有关编号。（A）溶液  （B）悬浊液  （C）乳浊液 将水放在油锅里用力涮洗得到 ；将食盐放入水中搅拌得到 ；粉笔末放入水中搅浑得到 。 (3)20℃时，盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液质量为 。 解题贴士 1. 同温转化：不饱和→饱和只能加溶质、恒温蒸发溶剂，升温会改变温度条件，不符合 “同温” 要求； 2. 有晶体剩余的溶液，上层清液一定饱和； 3. 饱和溶液的限制只针对原溶质，可溶解其他物质。 ▌对点练4-1 咸鸭蛋是一种很常见的早餐小菜。STEM小组研究盐水泡制咸鸭蛋的方法，制作过程如图所示(蛋只画一个)，制作过程中假设温度、鸭蛋体积不变。下列说法正确的是 A．①中鸭蛋受到浮力最大 B．②中溶液一定不饱和 C．③中鸭蛋的密度最大 ▌对点练4-2 古代科技—井盐的开采 ①汲卤：将凿空内部的楠竹伸入井底，卤水进入竹子内部，装满后再将竹筒打捞上来。 ②晒卤、滤卤：将卤水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。待卤水中的泥沙等杂质滤掉后，再放入盐锅中煎盐。 ③煎盐：用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 (1)“汲卤”：卤水中含有的氯化钠由和 （填符号）构成。 (2)“晒卤”：晾晒相当于化学实验的 （填操作名称）。 (3)“滤卤”：滤卤的目的是 ，判断卤水是否是饱和溶液的方法是 。 (4)“煎盐”： ①“热气腾腾”说明“火气”燃烧 热量，推测“火气”的一种化学性质 。 ②从燃烧条件的角度分析，“竹筒没有一点烧焦的痕迹”的原因可能是 。 基础通关 1．（2026·全国·二模）硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，下列说法正确的是 A．降温可使硝酸钾不饱和溶液变饱和 B．升高温度增大硝酸钾溶质质量分数 C．饱和硝酸钾溶液不能再溶解任何物质 D．搅拌能增大硝酸钾溶解度 2．（25-26九年级下·山东烟台·期中）下列有关水和溶液的说法错误的是 A．水的天然循环是通过其三态变化实现的 B．某物质的饱和溶液指在该温度下不能再溶解该物质的溶液 C．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作，使之达到饮用水标准 D．氯化钠溶解在水中形成溶液是由于氯化钠分子均匀分散到水分子之间 3．（25-26九年级上·河北邯郸·期末）下面是四位同学在小组学习群中的交流记录。其中正确的是 A．小云：溶液中只能有一种溶质 B．小丁：溶液中的溶剂只能是水 C．小丽：饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．小凯：硝酸钾饱和溶液降温后，一定有晶体析出 4．（25-26九年级上·山东泰安·期末）时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是 ①降低温度；②升高温度；③加水；④加足量溶质；⑤恒温蒸发水；⑥加入该物质的饱和溶液 A．①和⑥ B．④和⑤ C．②和④   D．①和③ 5．（25-26九年级下·全国·期中）现有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，使其变为饱和溶液的方法是 A．升高温度 B．加入水 C．加入硝酸钾固体 D．倒掉一部分溶液 6．（26-27九年级上·全国·课后作业）据图分析关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液包含浓溶液 B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系 C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系 7．（25-26九年级上·江苏苏州·阶段检测）下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓 C．大多数不饱和溶液，蒸发溶剂可转化成一定温度下的饱和溶液 D．将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60℃，氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液 8．（2026·湖北襄阳·二模）兴趣小组同学组装了如图所示装置，打开分液漏斗活塞，下列分析正确的是 A．烧杯中硝酸钾固体增多 B．烧杯中硝酸钾固体质量不变 C．U型管内a端液面上升，b端液面下降 D．U型管内a端液面下降，b端液面上升 9．（2026·湖南长沙·三模）溶液在日常生活、生产、科研和医疗等领域应用广泛。下列有关说法正确的是 A．物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化 B．高锰酸钾在水和汽油中均能溶解形成溶液 C．用玻璃棒搅拌可以增大固体在水中的溶解度 D．硝酸钾的饱和溶液通过增加溶剂或降低温度可以转化为不饱和溶液 10．（25-26九年级下·四川眉山·期中）下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何物质 C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D．在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 11．（25-26九年级上·山东东营·阶段检测）下列说法正确的是 A．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．溶剂量相同的两种溶液，浓的是饱和溶液 C．某饱和溶液降低温度析出固体后，是该溶质的饱和溶液 D．饱和溶液升高温度一定能变成不饱和溶液 12．（25-26九年级上·全国·课后作业）化学中有许多概念既是相对的，又是统一的。如图所示反映了饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。 (1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是______。 (2)医用生理盐水（0.9%的氯化钠水溶液）可归类于图中______（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同）区域；一瓶50℃接近饱和的溶液可归类于图中______区域；一杯底部有氢氧化钙固体的石灰水可归类于图中______区域。 13．（25-26九年级上·江苏宿迁·阶段检测）A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填字母序号）。    (1)A、B、C、D四个烧杯______中盛的一定是饱和溶液；______中盛的可能是饱和溶液；______中盛的一定是不饱和溶液。 (2)如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以______（写一种即可），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体______（填“能”或“不能”）完全溶解。 14．（23-24九年级上·山东济宁·阶段检测）室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量依次减少，充分溶解后如图所示，请回答下列问题。 (1)______中盛的一定是饱和溶液；_______中盛的可能是饱和溶液，（以上均填序号）； (2)欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_______（写出一种方法即可）。 15．（25-26九年级上·上海·期中）化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 (1)洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有___________作用。 (2)下列物质中属于溶液的是___________。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水 (3)将时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有___________(填序号)。 ①升温   ②降温   ③加溶质硝酸钾   ④加水   ⑤恒温蒸发水   ⑥与时硝酸钾的饱和溶液混合 素养提升 16．（25-26九年级·广东·二轮复习）阅读科普短文，回答问题。 风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值。 如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。 (1)溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 _______，樟脑没有完全溶解在乙醇中形成的分散系属于_______（填 “溶液”“悬浊液” 或 “乳浊液”）。 (2)图2中a点的含义 _______，写一种将a点的溶液转化为不饱和溶液的方法_______。 (3)20℃时，溶液B是KNO3的 _______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，从该溶液中提纯KNO3一般采用_______结晶法。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为_______。 (4)影响风暴瓶中晶体形成的因素：_______。 17．（25-26九年级上·四川达州·期中）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)下列关于溶液的说法正确的是___________(填字母)。 A．硫酸铜溶液为蓝色 B．溶质只能是固体物质 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．溶液一定是均一稳定的混合物 (2)75%的医用酒精溶剂是___________。 (3)20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 ①C组x的值为___________。 ②E组的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有___________(填序号)。 ①升温  ②降温  ③加溶质硝酸钾  ④加水  ⑤恒温蒸发水  ⑥与40℃时硝酸钾的饱和溶液混合 18．（24-25九年级上·山东滨州·期中）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____(填序号)。 A．植物油 B．食盐 C．面粉 (2)下列有关说法正确的是_____(填序号)。 A．氢氧化钠固体溶于水时温度升高 B．氯化钠溶液中的存在的微粒是和 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对的作用不同 (3)在室温下(20℃)实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是_____(填序号)。 19．（25-26九年级上·广西贵港·阶段检测）A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填序号）。 (1)A、B、C、D四个烧杯______中盛的一定是饱和溶液；______中盛的可能是饱和溶液；______中盛的一定是不饱和溶液。 (2)如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以______（写一种），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体____（填“能”或“不能”）完全溶解。 (3)丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中。请计算填空： ①丙烯酸乙酯由_______种元素组成。 ②丙烯酸乙酯中碳、氢元素、氧元素的原子个数比为_______。 ③丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为_______。 ④丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_______。 20．（2025·福建福州·模拟预测）古代科技—井盐的开采 ①汲卤：将凿空内部的楠竹伸入井底，卤水进入竹子内部，装满后再将竹筒打捞上来。 ②晒卤、滤卤：将卤水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。待卤水中的泥沙等杂质滤掉后，再放入盐锅中煎盐。 ③煎盐：用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 (1)“汲卤”：卤水中含有的氯化钠由和______（填符号）构成。 (2)“晒卤”：晾晒相当于化学实验的______（填操作名称）。 (3)“滤卤”：滤卤的目的是______，判断卤水是否是饱和溶液的方法是______。 (4)“煎盐”： ①“热气腾腾”说明“火气”燃烧______热量，推测“火气”的一种化学性质______。 ②从燃烧条件的角度分析，“竹筒没有一点烧焦的痕迹”的原因可能是______。 迁移创新 21．（24-25九年级下·湖南长沙·开学考试）认真阅读下列材料： 多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。 在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120°℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。 表1结晶糖液初始温度对结晶情况的影响 碗号 始温度∕℃ 结晶率% 结晶情况 1号 100 0 无晶体生成 2号 110 58.45 晶体颗粒比较散碎 3号 120 64.99 晶体较大，晶型美观 表2柠檬酸添加量对结晶情况的影响 碗号 柠檬酸添加比（对白砂糖质量）% 结晶率% 结晶情况 4号 0 65.30 晶体较大，晶型美观 5号 0.04 67.55 晶体较大，晶型美观 6号 0.08 69.97 晶体较大，晶型美观 在制作的过程中，添加一定量的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。 依据文章内容回答下列问题。 (1)多晶体冰糖具有的物理性质有____________ (2)由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为_________溶液。（填“饱和”或“不饱和”） (3)依据文章内容，判断下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化 B．如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置干太阳下暴晒到干燥为止 C．在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好 D．由表2可知，添加一定量的柠檬酸可以增大结晶率 22．（2025九年级下·全国·专题练习）根据下列实验现象回答问题（已知室温下水的密度约为）。 实验操作 实验结果 室温下，取水，加入，搅拌 全部溶解，得溶液① 再加，搅拌 有固体不溶解，得溶液② 再加水，搅拌 全部溶解，得溶液③ (1)上述溶液中，一定是饱和溶液的是______（填序号），判断的依据是______。 (2)下列关于三种溶液说法正确的是______（填字母）。 A．溶液①一定是该温度下的不饱和溶液 B．溶液②不能再溶解其他物质 C．溶液③的质量为 23．（25-26九年级上·上海·期中）某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5mL水，再分别加入碘、KMnO4、植物油各1g。另取3支试管各加入5mL汽油，再分别加入碘、KMnO4、植物油各1g。 (1)实验一的结论：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与_____有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与_____有关。 实验二：①室温时，在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g不同的食盐晶体 实验①组 溶解的快慢 大颗粒状的食盐晶体 慢 研细的食盐晶体 快 ②在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g相同的食盐晶体 实验②组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 (2)实验二的①组实验中自变量是_____，因变量是_____。实验二的结论：_____、______两个因素对物质溶解的快慢有影响。 (3)实验三：向实验二的②组中盛有50mL冷水的烧杯中继续加入食盐晶体，发现有固体不再溶解后，再加入少量高锰酸钾固体，_____（填“能”或“不能”）溶解，理由是_____。实验三的结论：在一定温度下，一定质量的溶剂中，同种溶质溶解的量是_____（填“有”或“无”）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10mL水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体各3.5g。 (4)加入NaOH固体的试管中，观察到的现象是_____，用温度计测另外两支试管，加入_____固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 (5)实验四的结论：物质的溶解过程中，有些伴随_____的变化，有些则变化不明显。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 探秘水世界 第三节 物质在水中的溶解 第2课时 饱和溶液与不饱和溶液 课标要点 1. 通过硝酸钾溶解实验探究，准确理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，明确 “一定温度”“一定量溶剂”“某种溶质” 三个关键限定条件，建立溶解限度的认知。 2. 掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的常用方法，能区分一般物质与氢氧化钙的转化差异，理解条件改变对溶解能力的影响。 3. 理解饱和 / 不饱和溶液与浓 / 稀溶液的分类区别，能辨析二者的关系，培养证据推理与宏观辨识的核心素养。 学习重难点 重点： 饱和溶液与不饱和溶液的概念；二者相互转化的方法；饱和/不饱和与浓/稀溶液的关系。 难点： 饱和溶液概念的相对性理解；氢氧化钙的特殊转化规律；饱和溶液与浓稀溶液的本质区别。 知识点 饱和溶液与不饱和溶液的概念 1.实验探究：硝酸钾在水中的溶解 （1）实验目的：探究一定量的水中，固体溶质能否无限溶解，以及影响溶解限度的因素。 （2）实验用品：烧杯、玻璃棒、量筒、酒精灯、铁架台、陶土网、硝酸钾固体、蒸馏水。 （3）实验步骤与现象记录： 步骤 实验操作 实验现象 实验装置 1 在室温下，向盛有 20 mL 蒸馏水的烧杯中加入 4 g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象。继续加入 4 g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象。 第一次加入的 4g 硝酸钾完全溶解，溶液澄清透明；继续加入 4g 硝酸钾后，部分固体不溶解，烧杯底部有白色固体残留 2 加热上述烧杯，观察现象。待烧杯冷却后，观察现象。 加热后，残留的固体逐渐溶解，溶液再次澄清；冷却至室温后，溶液中重新析出白色晶体 3 向冷却后的烧杯中再加入 10 mL 水，充分搅拌，观察现象。 析出的晶体逐渐溶解，最终溶液恢复澄清透明 （4）讨论：硝酸钾在水中溶解的量受哪些因素影响 硝酸钾在水中的溶解量主要受温度和溶剂的量两个因素影响：温度越高，一定量水中能溶解的硝酸钾越多；溶剂（水）的量越多，能溶解的硝酸钾也越多。 （5）实验结论： ①在一定温度、一定量的溶剂中，固体溶质不能无限溶解。 ②改变温度、改变溶剂的量，可以改变物质的溶解限度，实现溶液饱和状态的改变。 2 饱和溶液与不饱和溶液的定义 （1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 （3）概念中的三个关键限定： ① 一定温度：温度改变，溶解限度会改变； ② 一定量溶剂：溶剂越多，能溶解的溶质越多； ③ 某种溶质：饱和只是针对该溶质，对其他物质可能不饱和。 3. 溶液是否饱和的判断方法 溶液外观 判断方法 结论 底部有未溶解的溶质 直接观察 一定是该溶质的饱和溶液 底部无未溶解的溶质 保持温度、溶剂量不变，加入少量同种溶质，搅拌 溶质继续溶解→原溶液是不饱和溶液 溶质不再溶解→原溶液是饱和溶液 特别提醒 1.饱和溶液是针对某一种溶质而言的，例如硝酸钾的饱和溶液，只是不能再溶解硝酸钾，但还可以溶解氯化钠、高锰酸钾等其他溶质。 2.判断溶液是否饱和，必须指明 “一定温度” 和 “一定量溶剂”，两个条件任意一个改变，溶液的饱和状态都可能发生变化。 3.析出晶体后的溶液，在温度不变、溶剂不变的前提下，一定是该溶质的饱和溶液。 易错提醒 易错点 1：饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 辨析：错误。饱和溶液只是不能继续溶解该种溶质，对于其他可溶性物质，仍然可以溶解。比如饱和的硝酸钾溶液中，还可以继续溶解高锰酸钾。 易错点 2：只要底部有固体，溶液就一定饱和，没有固体就一定不饱和 辨析：错误。底部有同种溶质固体且不再减少，才是饱和溶液；没有固体时，可能是不饱和，也可能是恰好完全饱和，需要进一步验证。 易错点 3：饱和溶液一定比不饱和溶液浓 辨析：错误。不同溶质的溶解能力不同，比如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低，属于稀溶液；蔗糖的不饱和溶液也可能浓度很高，属于浓溶液。只有同温度、同溶质的前提下，饱和溶液才比不饱和溶液浓。 教材延伸 1.溶解平衡的微观本质 饱和溶液并不是溶质完全停止溶解，而是溶解和结晶的速率相等，达到了动态平衡。微观上，溶质粒子不断扩散到溶剂中，同时已经溶解的粒子也不断回到固体表面，两个速率相等时，宏观上就表现为溶质不再减少，溶液达到饱和。 2.“天气瓶” 的化学原理 天气瓶是一种趣味预报装置，瓶内是樟脑的乙醇溶液。樟脑在乙醇中的溶解度随温度变化明显，温度降低时溶解度减小，溶液达到饱和后析出晶体，通过晶体多少可以大致反映温度变化，利用的就是饱和溶液与温度的关系。 随学随练 1．下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 A．不能再溶解某种溶质的溶液 B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 【答案】D 【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项没有提到温度和溶剂量的限制，不能确定溶液的状态。例如，改变温度时，溶液可能由饱和变为不饱和，故选项错误； B、选项缺少温度条件，在不同温度下，一定量溶剂中溶解溶质的限度是不同的。 选项错误； C、选项只提到温度，没有规定溶剂量，在一定温度下，溶剂量的改变也会引起溶液状态的改变。选项错误； D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项正确； 故选D。 2．如图是小明同学进行的物质分离的相关实验。他将热的硝酸钾溶液（如图甲）静置一段时间后如图乙所示，下列说法正确的是 A．甲一定是不饱和溶液 B．甲一定是饱和溶液 C．乙一定是饱和溶液 D．乙一定是不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、将热的硝酸钾溶液，静置一段时间后，变成如图乙，有晶体析出，甲溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液（不饱和溶液），故选项说法错误； B、将热的硝酸钾溶液，静置一段时间后，变成如图乙，有晶体析出，甲溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液（不饱和溶液），故选项说法错误； C、图乙溶液中，有晶体析出，说明乙溶液不能继续溶解硫酸铜，则乙一定为该温度下的饱和溶液，故选项说法正确； D、图乙溶液中，有晶体析出，说明乙溶液不能继续溶解硫酸铜，则乙一定为该温度下的饱和溶液，故选项说法错误； 故选：C。 知识点 饱和溶液与不饱和溶液的转化（重点） 1. 实验探究：饱和与不饱和的相互转化 （1）实验目的：探究硝酸钾饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 （2）实验用品：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、酒精灯、铁架台、陶土网、硝酸钾固体、蒸馏水。 （3）实验过程记录：（已知室温下，20ml水中溶解约6g硝酸钾达到饱和状态，60℃溶解约22g硝酸钾达到饱和状态，60ml水溶解约66g硝酸钾达到饱和状态） 步骤 实验操作 实验现象 溶液状态 ① 向 20mL 水中加入 5g 硝酸钾，搅拌 固体全部溶解 不饱和溶液 ② 继续加入 5g 硝酸钾，搅拌 部分固体不溶解，有剩余 饱和溶液 ③ 加热步骤②的溶液 剩余固体全部溶解 不饱和溶液 ④ 静置冷却至室温 重新析出晶体 饱和溶液 ⑤ 向步骤④的溶液中加入 50mL 水，搅拌 晶体全部溶解 不饱和溶液 2. 饱和溶液与不饱和容易的转化方法 对于大多数固体物质（如硝酸钾、氯化钠等，溶解度随温度升高而增大）： 转化方向 常用方法 原理 饱和溶液 → 不饱和溶液 ① 增加溶剂 ② 升高温度 ③ 减少溶质 溶剂增多或溶解能力增强，能继续溶解溶质 不饱和溶液 → 饱和溶液 ① 增加溶质 ② 蒸发溶剂（恒温） ③ 降低温度 溶质增多、溶剂减少或溶解能力减弱，达到溶解限度 3. 特殊物质：氢氧化钙（熟石灰） 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此它的转化规律与大多数物质相反： （1）饱和 → 不饱和：增加溶剂、降低温度 （2）不饱和 → 饱和：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度 4. 饱和溶液与浓、稀溶液的关系 溶液可以从两个角度分类：按溶解限度分为饱和溶液、不饱和溶液；按溶质相对含量分为浓溶液（溶质多）、稀溶液（溶质少）。二者分类标准不同，没有必然联系，具体关系整理如下： 关系分类 具体结论 实例说明 浓溶液与饱和溶液 浓溶液不一定是饱和溶液 常温下，100g 水中溶解 80g 蔗糖，溶液浓度很高，但还能继续溶解蔗糖，属于不饱和浓溶液 稀溶液与不饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 常温下，100g 水中溶解 0.17g 氢氧化钙就达到饱和，溶液浓度很低，属于饱和稀溶液 同温同溶质的溶液 同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 20℃时，氯化钠的饱和溶液浓度，一定高于同温度下氯化钠的不饱和溶液 特别提醒 1.改变温度实现转化时，要注意物质的溶解度随温度的变化趋势，不能一概而论 “升温就变不饱和”，氢氧化钙就是反例。 2.蒸发溶剂使不饱和变饱和，指的是恒温蒸发，如果蒸发时温度改变，结果会受温度影响。 3.饱和溶液只是 “不能继续溶解该溶质”，不是 “不能溶解任何物质”，这是概念理解的核心易错点。易错提醒 易错点 1：所有饱和溶液升温都能变成不饱和溶液 辨析：错误。大多数固体溶解度随温度升高而增大，升温变不饱和；但氢氧化钙等少数物质溶解度随温度升高而减小，升温后反而会析出晶体，溶液仍为饱和，甚至更饱和。 易错点 2：向饱和溶液中加水，溶质质量不变，溶液浓度也不变 辨析：错误。加水后溶剂增加，溶质质量不变，但溶液总质量增加，溶质的质量分数会减小，溶液由饱和变为不饱和。 易错点 3：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 辨析：错误。二者分类标准完全不同，饱和 / 不饱和看是否达到溶解限度，浓 / 稀看溶质相对含量。溶解能力强的物质，不饱和也可能很浓；溶解能力弱的物质，饱和了也很稀。 教材延伸 1.冷却热饱和溶液结晶 对于溶解度随温度变化大的物质（如硝酸钾），可以先配制高温下的饱和溶液，然后降温，溶解度大幅减小，溶质就会大量析出，这种方法叫冷却热饱和溶液法，也叫降温结晶，是提纯固体物质的常用方法。 2.过饱和溶液 特殊条件下，溶液中溶解的溶质可以超过该温度下的饱和限度，形成过饱和溶液。这种溶液不稳定，只要加入一小粒晶体或轻微震荡，就会立刻析出晶体，恢复到饱和状态。过饱和溶液在结晶实验、医药制剂等领域有特殊应用。 随学随练 1．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义、下列有关溶液的说法中，不正确的是 A．溶液是无色透明的液体 B．溶液一定由两种或两种以上物质组成 C．硝酸铵固体溶于水后，溶液温度降低 D．相同温度下，对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】A 【详解】A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误； B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定由两种或两种以上物质组成，故选项说法正确； C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法正确； D、同一温度下，饱和溶液中溶解的溶质已经达到最大限度，则相同温度下，对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故选项说法正确； 故选：A。 2．如图所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合。 (1)、集合分别表示： ； ，从图可以看出，饱和溶液与浓、稀溶液的关系是 。 (2)的医用生理盐水可归于上图中的 （选填“”、“”、“”或“”）区域，现有一瓶接近饱和的溶液，要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是 或 。 【答案】(1) 饱和浓溶液 不饱和浓溶液 饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液 (2) C 加入氯化钠 蒸发溶剂 【解析】略 拓展 饱和溶液判断的创新实验设计 装置与操作 实验现象 结论 设计亮点 装置图示 烧杯盛水，内置硝酸钾溶液、饱和石灰水两支试管，向水中加氢氧化钠固体 石灰水变浑浊析出晶体，硝酸钾溶液无晶体析出 升温：溶解度随温度升高增大的物质，饱和溶液变为不饱和；反之则析出晶体 同一水浴对比两种相反溶解度规律，现象直观 分液漏斗向盛氢氧化钠固体的试管滴水，试管浸入带晶体的饱和硝酸钾溶液，试管连接 U 型压强管 硝酸钾晶体逐渐溶解；U 型管左液面下降、右液面上升 氢氧化钠溶解放热升温，使饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液 结合压强变化佐证温度变化，证据链完整 烧杯盛水，内置硝酸钾溶液试管，向水中加入硝酸铵固体 试管内的硝酸钾溶液析出晶体 硝酸铵溶解吸热降温，使硝酸钾溶液达到饱和并析出晶体 利用溶解吸热实现降温，装置简单，现象明显 底部有硝酸钠固体的饱和溶液中放入木块，升高溶液温度 底部固体减少，木块排开液体体积变小 升温使饱和溶液继续溶解溶质，变为不饱和溶液，溶液密度增大 融合物理浮力知识，间接反映溶液饱和状态变化 拓展 生活中的饱和溶液现象 溶解限度的知识在生活中随处可见： 1.冲糖水：往一杯水中不断加糖，加到一定程度糖不再溶解，底部有沉淀，此时糖水就达到了饱和；加热水或者再加些水，糖又能继续溶解。 2.腌咸菜：高浓度的盐水能抑制细菌生长，配制饱和食盐水时，就是往水中加盐直到不再溶解，此时浓度最高，腌制效果最好。 3.水垢形成：硬水中溶有较多的钙、镁化合物，温度升高时溶解限度减小，达到饱和后析出，就形成了水壶中的水垢，这也是温度影响溶解限度的例子。 活学活用 1．如图所示，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮着小木块丙。向烧杯内的水中加入固体X后，甲中无明显现象，乙中澄清石灰水变浑浊，下列说法正确的是 A．加入固体X前，甲一定是不饱和溶液 B．加入固体X后，小木块丙会上浮 C．X可能是硝酸铵 D．加入固体X后，乙中溶液的溶质质量分数变大 【答案】B 【详解】A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若加入X前甲是饱和溶液，升温后溶解度增大，也不会析出晶体、无明显现象，因此甲不一定是不饱和溶液，说法错误； B. X溶解在烧杯的水中，形成的溶液密度大于纯水，木块漂浮时浮力等于自身重力，根据浮力公式，浮力不变、液体密度增大，则排开液体体积减小，木块上浮，说法正确； C. 硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，氢氧化钙溶解度增大，不会析出晶体，乙不会变浑浊，说法错误； D. 乙中温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质析出、溶质质量减少，溶剂质量不变，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数变小，说法错误。 2．20℃时硝酸钾溶解度为32 g。该温度下按图进行实验，对其分析正确的是 A．试管内硝酸钾溶液浓度大于24.2% B．加入硝酸铵后烧杯内水的温度升高 C．试管中可能有少许硝酸钾晶体析出 D．烧杯内的硝酸铵溶液不可能是饱和溶液 【答案】C 【详解】A. 计算20℃硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数：，该温度下硝酸钾溶液浓度最大为24.2%，因此错误。 B. 硝酸铵固体溶于水吸热，会使烧杯内水的温度降低，因此错误。 C. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，若试管内原硝酸钾溶液为饱和或接近饱和状态，降温后溶解度减小，就可能析出晶体，“可能”的表述符合实际，因此正确。 D. 若加入的硝酸铵质量足够多，达到当前温度下的溶解上限，即可得到硝酸铵饱和溶液，因此错误。 题型 饱和溶液与不饱和溶液的概念 ▌例1 一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，过滤后得到滤液．下列关于滤液的描述中，正确的是 A．它是熟石灰的饱和溶液 B．它是熟石灰的浓溶液 C．将滤液加热，加热后的滤液为不饱和溶液 D．它是熟石灰的不饱和溶液 【答案】A 【详解】A.一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法正确； B.一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明100水中溶解的熟石灰的质量小于1g，上层清液中溶质质量分数的较小，属于稀溶液，故选项说法错误； C.熟石灰的溶解度随温度的升高而变小，该滤液是饱和溶液，加热时，会有晶体析出，溶液依然为饱和溶液，该选项说法错误； D. 一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法错误； 故选A。 解题贴士 ・抓定义三要素：一定温度、一定量溶剂、某种溶质。 ・明关系：饱和 / 不饱和是溶解限度，浓 / 稀是含量多少，二者无必然联系。 ・记特例：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，是常考反例。 ▌对点练1-1 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶液保持不变的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶液的饱和状况 D．溶剂的质量 【答案】D 【详解】A、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，但溶剂质量不变，所以溶液质量减少，不符合题意； B、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，不符合题意； C、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意； D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，但溶剂质量不变，符合题意。 故选：D。 ▌对点练1-2 下列关于溶液的说法正确的是 A．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 B．饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 C．均一、稳定的物质一定是溶液 D．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 【答案】D 【详解】A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，错误； B、饱和溶液升高温度后不一定变为不饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，这些物质的溶解度减小，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液，错误； C、均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，错误； D、同一温度下，饱和溶液中溶解的溶质已经达到最大限度，则在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，正确。 故选D。 题型 饱和与不饱和的转化方法判断 ▌例2 使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是 A．加入一定量的水 B．降低温度 C．恒温蒸发水分 D．升高温度，水的质量不变 【答案】A 【详解】A、30℃的100g某物质的饱和溶液，加入一定量的水，溶剂质量增加，变为不饱和溶液，符合题意； B、降低温度不一定能变成不饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低硝酸钾饱和溶液的温度，溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； C、30℃的100g某物质的饱和溶液，恒温蒸发水分，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； D、30℃的100g某物质的饱和溶液，升高温度，水的质量不变，不一定能变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和溶液升高温度，溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意。 故选A。 解题贴士 ・一般规律：升温溶得多，降温溶得少；加溶剂变不饱和，加溶质变饱和。 ・特殊反例：氢氧化钙相反，升温溶得少，降温溶得多。 ・蒸发溶剂：恒温蒸发才能单纯靠减少溶剂达到饱和，升温蒸发会同时受温度影响。 ▌对点练2-1 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。(在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液) (1)甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是 。 (2)通过以上信息可知，将蔗糖的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 。(任答一点)。 【答案】(1)甲 (2)降温或蒸发溶剂 【详解】（1）在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液。根据图像，甲溶液恒温蒸发20g水之后，没有溶质析出，说明甲一定是不饱和溶液；甲溶液恒温蒸发20g水之后得到乙溶液，乙溶液降温至室温后有溶质析出，不能确定乙是否饱和；丙溶液中存在析出的溶质，则丙一定是饱和溶液；丁溶液是丙溶液经过滤所得，则丁溶液一定是饱和溶液。因此甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是甲； （2）通过以上信息可知，将蔗糖的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：降温（如乙溶液降温得到丙溶液，乙可能是不饱和溶液，丙是饱和溶液）、蒸发溶剂（如甲溶液恒温蒸发水分得到乙溶液，乙溶液可能饱和）。 ▌对点练2-2 溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填序号)。 A．植物油 B．食盐 C．面粉 (2)下列有关说法正确的是____(填序号)。 A．氢氧化钠固体溶于水时温度升高 B．氯化钠溶液中的存在的微粒是Na+、Cl-和H2O C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 (3)在室温下(20°C)实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为饱和溶液的是 (填序号)。 【答案】(1)B (2)AB (3)B 【详解】（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意。 故选：B； （2）A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，说法正确，符合题意； B、氯化钠溶液中的存在的微粒是氯离子、钠离子和水分子，即、和，说法正确，符合题意； C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误，不符合题意。 故选：AB； （3） B烧杯中有氯化钾固体剩余，则图中所示A、B、C中一定为饱和溶液的是B。 题型 饱和溶液与浓稀溶液的关系 ▌例3 下列关于饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系，说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．同一温度下，氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．同一温度下，饱和溶液是所有溶液中最浓的，没有浓度更大的了 【答案】C 【详解】饱和溶液不一定浓，如氢氧化钙饱和溶液很稀，A 错误；稀溶液不一定不饱和，B 错误；同温同溶质，饱和时浓度最大，C 正确；饱和是针对该溶质而言，还能溶解其他溶质，总浓度可以更大，D 错误。 解题贴士 ・分类标准不同：饱和 / 不饱和看溶解限度，浓 / 稀看溶质质量分数。 ・没有必然联系：浓可能不饱和，稀可能饱和。 ・唯一确定关系：同温同溶质，饱和一定比不饱和浓。 ▌对点练3-1 下列事实能说明 “浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液” 的是 A．氢氧化钙饱和溶液浓度很小，蔗糖不饱和溶液浓度很大 B．氯化钠饱和溶液比不饱和溶液浓 C．饱和硝酸钾溶液降温后析出晶体 D．水中加蔗糖，加得越多溶液越甜 【答案】A 【详解】氢氧化钙饱和但很稀，蔗糖不饱和但很浓，直接证明了浓稀与饱和没有必然联系，A 符合题意。 ▌对点练3-2 常温下，有下列四种溶液，其中一定属于饱和溶液的是 A．浓度很大的蔗糖溶液 B．底部有蔗糖固体的蔗糖溶液 C．浓度很小的氢氧化钙溶液 D．澄清透明的硝酸钾溶液 【答案】B 【详解】有未溶解的同种溶质固体，且不再减少，一定是饱和溶液，B 正确；浓度大不一定饱和，浓度小也可能饱和，澄清透明也不能判断是否饱和。 题型 饱和溶液与不饱和溶液的综合应用 ▌例4 填空。 (1)如图中由实验 对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是 。 (2)在以下空白中填写有关编号。（A）溶液  （B）悬浊液  （C）乳浊液 将水放在油锅里用力涮洗得到 ；将食盐放入水中搅拌得到 ；粉笔末放入水中搅浑得到 。 (3)20℃时，盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液质量为 。 【答案】(1) ①和③ 相同温度下，同种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同 (2) C A B (3) 饱和 12g 【详解】（1）证明不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同，溶质的种类应不同，溶剂的种类应相同，由实验①③对比可知，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同； 实验①和②中溶质的种类相同，溶剂的种类不同，碘难溶于水，易溶于汽油，说明相同温度下，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同； （2）油不溶于水，将水放在油锅里用力涮洗得到乳浊液，故填：C； 食盐能溶于水，将食盐放入水中搅拌得到溶液，故填：A； 粉笔末不溶于水，将粉笔末放入水中搅浑得到悬浊液，故填：B； （3）在20℃时，将3g某物质放入盛有10g水的烧杯中，充分溶解后还有1g剩余，不能再溶解该溶质，则所得溶液是该物质在20℃时的饱和溶液，此时溶液质量为：10g+2g=12g。 解题贴士 1. 同温转化：不饱和→饱和只能加溶质、恒温蒸发溶剂，升温会改变温度条件，不符合 “同温” 要求； 2. 有晶体剩余的溶液，上层清液一定饱和； 3. 饱和溶液的限制只针对原溶质，可溶解其他物质。 ▌对点练4-1 咸鸭蛋是一种很常见的早餐小菜。STEM小组研究盐水泡制咸鸭蛋的方法，制作过程如图所示(蛋只画一个)，制作过程中假设温度、鸭蛋体积不变。下列说法正确的是 A．①中鸭蛋受到浮力最大 B．②中溶液一定不饱和 C．③中鸭蛋的密度最大 【答案】C 【详解】A.由题可知制作过程中，温度不变，且杯底始终有未溶解的食盐，因此溶液始终为同一温度下氯化钠的饱和溶液，则其密度不变，根据阿基米德原理，浮力取决于鸭蛋体积不变，①中鸭蛋未完全沉没在液体中，因此（①＜②＜③），因此①中浮力最小，说法错误，不符合题意； B .饱和溶液定义：在一定温度 下，不能再溶解更多溶质的溶液。②中杯底始终有少量未溶解的氯化钠，因此溶液一定为饱和溶液，说法错误，不符合题意； C.盐水泡制过程中，盐分通过蛋壳渗入鸭蛋内部，导致鸭蛋质量增加，鸭蛋体积不变，密度逐渐增大，因此③中鸭蛋密度最大；说法正确，符合题意； 故选C ▌对点练4-2 古代科技—井盐的开采 ①汲卤：将凿空内部的楠竹伸入井底，卤水进入竹子内部，装满后再将竹筒打捞上来。 ②晒卤、滤卤：将卤水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。待卤水中的泥沙等杂质滤掉后，再放入盐锅中煎盐。 ③煎盐：用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 (1)“汲卤”：卤水中含有的氯化钠由和 （填符号）构成。 (2)“晒卤”：晾晒相当于化学实验的 （填操作名称）。 (3)“滤卤”：滤卤的目的是 ，判断卤水是否是饱和溶液的方法是 。 (4)“煎盐”： ①“热气腾腾”说明“火气”燃烧 热量，推测“火气”的一种化学性质 。 ②从燃烧条件的角度分析，“竹筒没有一点烧焦的痕迹”的原因可能是 。 【答案】(1) (2)蒸发 (3) 过滤 取少量过滤后的卤水，加NaCl固体，若固体继续溶解，不饱和，反之饱和 (4) 放出 可燃性 温度未达到竹筒的着火点（合理即可） 【详解】（1）氯化钠由Na+和Cl−构成，故填：Na+。 （2）“晒卤” 是通过晾晒使水分蒸发，相当于化学实验的蒸发操作。 （3）滤卤是为了除去卤水中的泥沙等杂质，即过滤除去不溶性杂质；判断饱和溶液的方法：取少量卤水，加入氯化钠固体，若不能继续溶解，则是饱和溶液；若不能溶解，则为饱和溶液；故填：取少量过滤后的卤水，加NaCl固体，若固体继续溶解，不饱和，反之饱和 （合理即可）。 （4）①“热气腾腾” 说明 “火气” 燃烧放出热量，“火气” 能燃烧，说明具有可燃性； ②竹筒没烧焦，是因为 “火气” 燃烧时，竹筒未达到着火点，即温度未达到竹筒的着火点（合理即可）。 基础通关 1．（2026·全国·二模）硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，下列说法正确的是 A．降温可使硝酸钾不饱和溶液变饱和 B．升高温度增大硝酸钾溶质质量分数 C．饱和硝酸钾溶液不能再溶解任何物质 D．搅拌能增大硝酸钾溶解度 【答案】A 【详解】A.硝酸钾溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度下降，原本不能达到饱和的溶液可以达到饱和状态，说法正确。 B.升高温度时若未额外添加溶质或改变溶剂质量，根据溶质质量分数公式，溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变，说法错误。 C.饱和硝酸钾溶液仅指当前温度下不能继续溶解硝酸钾的溶液，仍可溶解氯化钠等其他溶质，说法错误。 D.固体溶解度只与温度、溶质和溶剂本身的性质有关，搅拌仅能加快硝酸钾溶解速率，无法改变溶解度，说法错误。 2．（25-26九年级下·山东烟台·期中）下列有关水和溶液的说法错误的是 A．水的天然循环是通过其三态变化实现的 B．某物质的饱和溶液指在该温度下不能再溶解该物质的溶液 C．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作，使之达到饮用水标准 D．氯化钠溶解在水中形成溶液是由于氯化钠分子均匀分散到水分子之间 【答案】D 【详解】A. 正确； B. 正确； C. 自来水厂对天然水的净化过程通常包含沉降（使悬浮的杂质沉淀）、过滤（除去难溶性杂质）、灭菌（除去致病菌和病毒等）等操作，使之达到饮用水标准，正确； D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠溶解在水中形成溶液是钠离子、氯离子在水分子的作用下均匀分散到水分子之间，不存在氯化钠分子，错误。 3．（25-26九年级上·河北邯郸·期末）下面是四位同学在小组学习群中的交流记录。其中正确的是 A．小云：溶液中只能有一种溶质 B．小丁：溶液中的溶剂只能是水 C．小丽：饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．小凯：硝酸钾饱和溶液降温后，一定有晶体析出 【答案】D 【详解】A、溶液中可以有一种或多种溶质，如糖盐水，故A错误； B、溶剂不一定是水，如碘酒的溶剂是酒精，故B错误； C、饱和溶液只是不能继续溶解同种溶质，但可以溶解其他物质，故C错误； D、硝酸钾溶解度随温度降低而减小，降温后饱和溶液会析出晶体，故D正确； 故选D。 4．（25-26九年级上·山东泰安·期末）时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是 ①降低温度；②升高温度；③加水；④加足量溶质；⑤恒温蒸发水；⑥加入该物质的饱和溶液 A．①和⑥ B．④和⑤ C．②和④   D．①和③ 【答案】B 【详解】①降低温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的氢氧化钙溶液降低温度，溶解度增加，还是不饱和溶液，错误； ②升高温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，溶解度增加，还是不饱和溶液，错误； ③加水，溶剂质量增加，还是不饱和溶液，错误； ④加足量溶质，溶质质量增加，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，正确； ⑤恒温蒸发水，溶剂质量减小，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，正确； ⑥向接近饱和的某物质的溶液中加入该物质的饱和溶液，所得溶液还是不饱和溶液，错误。 故选B。 5．（25-26九年级下·全国·期中）现有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，使其变为饱和溶液的方法是 A．升高温度 B．加入水 C．加入硝酸钾固体 D．倒掉一部分溶液 【答案】C 【详解】A、升高温度：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度会让接近饱和的溶液变得更不饱和，该方法错误。 B、加入水：加水会稀释溶液，降低溶质质量分数，使溶液更不饱和，该方法错误。 C、加入硝酸钾固体：向接近饱和的溶液中加入溶质硝酸钾，直至不能再溶解，即可使其变为饱和溶液，该方法正确。 D、倒掉一部分溶液：溶液具有均一性，倒掉部分溶液后，剩余溶液的浓度和饱和程度不变，仍为接近饱和的溶液，该方法错误。 故选：C。 6．（26-27九年级上·全国·课后作业）据图分析关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液包含浓溶液 B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系 C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系 【答案】D 【详解】A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，因此饱和溶液与浓溶液是交叉关系，故选项说法不正确。 B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，因此饱和溶液与稀溶液是交叉关系，故选项说法不正确。 C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解这种溶质的溶液是不饱和溶液，因此饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法不正确。 D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，因此不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系，故选项说法正确。 故选D。 7．（25-26九年级上·江苏苏州·阶段检测）下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓 C．大多数不饱和溶液，蒸发溶剂可转化成一定温度下的饱和溶液 D．将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60℃，氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙饱和溶液较稀），不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误； B、在同一温度下，物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓，故选项说法错误； C、大多数不饱和溶液，通过蒸发溶剂，可以使溶质的质量分数增大，从而转化为该温度下的饱和溶液，故选项说法正确； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60℃，有氢氧化钙析出，溶液仍然是饱和溶液，故选项说法错误。 故选：C。 8．（2026·湖北襄阳·二模）兴趣小组同学组装了如图所示装置，打开分液漏斗活塞，下列分析正确的是 A．烧杯中硝酸钾固体增多 B．烧杯中硝酸钾固体质量不变 C．U型管内a端液面上升，b端液面下降 D．U型管内a端液面下降，b端液面上升 【答案】D 【分析】氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，使周围温度升高； 【详解】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，烧杯内是含有未溶解晶体的饱和硝酸钾溶液，温度升高后溶解度增大，原有晶体溶解，固体质量减少，因此A、B均错误； 热量使U型管a端连通的密闭试管内空气受热膨胀，内部压强大于外界大气压，会压迫U型管内液体向b端移动，因此a端液面下降、b端液面上升，C错误，D正确。 9．（2026·湖南长沙·三模）溶液在日常生活、生产、科研和医疗等领域应用广泛。下列有关说法正确的是 A．物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化 B．高锰酸钾在水和汽油中均能溶解形成溶液 C．用玻璃棒搅拌可以增大固体在水中的溶解度 D．硝酸钾的饱和溶液通过增加溶剂或降低温度可以转化为不饱和溶液 【答案】A 【详解】A.物质溶解包含扩散（吸热）和水合（放热）两个过程，因此通常伴随热量变化，说法正确； B.高锰酸钾易溶于水，但难溶于汽油，无法在汽油中形成溶液，说法错误； C.固体溶解度仅与溶质、溶剂性质以及温度有关，玻璃棒搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度，说法错误； D.硝酸钾溶解度随温度降低而减小，降低温度会使饱和硝酸钾溶液析出晶体，仍为饱和溶液，需升高温度才可将其饱和溶液转化为不饱和溶液，说法错误。 10．（25-26九年级下·四川眉山·期中）下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何物质 C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D．在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】D 【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误，不符合题意； B、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解该物质，但可以继续溶解其他物质，说法错误，不符合题意； C、不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙不饱和溶液降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，不饱和溶液仍为不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，说法正确，符合题意。 故选：D。 11．（25-26九年级上·山东东营·阶段检测）下列说法正确的是 A．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．溶剂量相同的两种溶液，浓的是饱和溶液 C．某饱和溶液降低温度析出固体后，是该溶质的饱和溶液 D．饱和溶液升高温度一定能变成不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，不同溶质的溶解度不同，不同溶质的饱和溶液和不饱和溶液的浓度无法比较，不符合题意； B、溶剂量相同的两种溶液，由于溶质和温度可能不同，故浓的不一定是饱和溶液，不符合题意； C、某饱和溶液降低温度析出固体后，所得溶液不能继续溶解该溶质，是该溶质的饱和溶液，符合题意； D、饱和溶液升高温度不一定能变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙饱和溶液升高温度后，溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意。 故选C。 12．（25-26九年级上·全国·课后作业）化学中有许多概念既是相对的，又是统一的。如图所示反映了饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。 (1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是______。 (2)医用生理盐水（0.9%的氯化钠水溶液）可归类于图中______（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同）区域；一瓶50℃接近饱和的溶液可归类于图中______区域；一杯底部有氢氧化钙固体的石灰水可归类于图中______区域。 【答案】(1)饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液（合理即可） (2) Ⅳ Ⅲ Ⅱ 【详解】（1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液没有必然的联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。 （2）氯化钠易溶于水，0.9%的医用生理盐水属于不饱和溶液且为稀溶液，故可归于图中Ⅳ区域；一瓶50℃接近饱和的溶液属于不饱和溶液且为浓溶液，故可归于图中Ⅲ区域；一杯底部有氢氧化钙固体的石灰水属于饱和溶液且为稀溶液，故可归于图中Ⅱ区域。    13．（25-26九年级上·江苏宿迁·阶段检测）A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填字母序号）。    (1)A、B、C、D四个烧杯______中盛的一定是饱和溶液；______中盛的可能是饱和溶液；______中盛的一定是不饱和溶液。 (2)如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以______（写一种即可），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体______（填“能”或“不能”）完全溶解。 【答案】(1) AB C D (2) 升高温度/加溶剂 不能 【详解】（1）分析实验图示可知，A、B烧杯内有没溶解的溶质，则A、B中盛的一定是饱和溶液；C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质的质量少，因此不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液，故填：AB；C；D； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液可以采用升高温度或增加溶剂的方法；由于A中溶质为20g，B中溶质为15g，在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，则A中固体不能全溶解，故填：升高温度或增加溶剂；不能。 14．（23-24九年级上·山东济宁·阶段检测）室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量依次减少，充分溶解后如图所示，请回答下列问题。 (1)______中盛的一定是饱和溶液；_______中盛的可能是饱和溶液，（以上均填序号）； (2)欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_______（写出一种方法即可）。 【答案】(1) AB C (2)蒸发水分或增加硝酸钾固体或降低温度 【详解】（1）饱和溶液是在该温度下不能再溶解该物质的溶液，由图示可知A和B中都有固体溶质的不溶物，所以都为饱和溶液；由于C中没有固体溶质不溶物，有两种可能：有可能刚好饱和，也有可能不饱和，所以C中盛的可能是饱和溶液；D中也没有固体溶质不溶物，按常规考虑有两种可能：有可能刚好饱和，也有可能不饱和，因为固体溶质质量依次减少，C中可能饱和或不饱和，D中溶质比C中少，所以D溶液一定不饱和； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是蒸发水分或降低温度。 15．（25-26九年级上·上海·期中）化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 (1)洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有___________作用。 (2)下列物质中属于溶液的是___________。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水 (3)将时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有___________(填序号)。 ①升温   ②降温   ③加溶质硝酸钾   ④加水   ⑤恒温蒸发水   ⑥与时硝酸钾的饱和溶液混合 【答案】(1)乳化 (2)BD (3)②③⑤ 【详解】（1）洗涤剂具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，故填：乳化； （2）A、珍珠奶茶不是均一稳定的混合物，不是溶液； B、青岛啤酒是均一稳定的混合物，是溶液； C、罐罐酸奶不是均一稳定的混合物，不是溶液； D、苏打汽水是均一稳定的混合物，是溶液； 故选BD； （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，故将硝酸钾的不饱和溶液转化成饱和的方法有加硝酸钾溶质，恒温蒸发水分，降温；故选：②③⑤。 素养提升 16．（25-26九年级·广东·二轮复习）阅读科普短文，回答问题。 风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值。 如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。 (1)溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 _______，樟脑没有完全溶解在乙醇中形成的分散系属于_______（填 “溶液”“悬浊液” 或 “乳浊液”）。 (2)图2中a点的含义 _______，写一种将a点的溶液转化为不饱和溶液的方法_______。 (3)20℃时，溶液B是KNO3的 _______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，从该溶液中提纯KNO3一般采用_______结晶法。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为_______。 (4)影响风暴瓶中晶体形成的因素：_______。 【答案】(1) 加速溶解 悬浊液 (2) 40℃时，NH4Cl的溶解度为50g 加溶剂/升温 (3) 不饱和 降温 60g (4)温度 【详解】（1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；樟脑没有完全溶解在乙醇中，因此形成的分散系属于悬浊液。 （2）由图2可知a点的含义是该温度下的溶解度，即40℃时，的溶解度为50g；a点溶液处在饱和状态，的溶解度随温度升高而增大，故可以通过升温或加溶剂的方法转化为不饱和溶液。 （3）由图2可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30，即20℃时33g水最多能溶解硝酸钾的质量为，则图1中将2.5硝酸钾放入33蒸馏水中能全部溶解，得到硝酸钾的不饱和溶液； 硝酸钾的溶解度受温度影响大，一般采用降温结晶； 由图2可知，20℃、50℃时硝酸钾的溶解度分别为、，则50℃时190g的饱和溶液中硝酸钾的质量为、水的质量为，则将50℃时的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为。 （4）由题干信息可知，影响风暴瓶中晶体形成的因素是温度。 17．（25-26九年级上·四川达州·期中）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)下列关于溶液的说法正确的是___________(填字母)。 A．硫酸铜溶液为蓝色 B．溶质只能是固体物质 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．溶液一定是均一稳定的混合物 (2)75%的医用酒精溶剂是___________。 (3)20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 ①C组x的值为___________。 ②E组的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有___________(填序号)。 ①升温  ②降温  ③加溶质硝酸钾  ④加水  ⑤恒温蒸发水  ⑥与40℃时硝酸钾的饱和溶液混合 【答案】(1)AD (2)水/H2O (3) 120 饱和 (4)②③⑤ 【详解】（1）A、硫酸铜溶液中含有铜离子，为蓝色，正确。 B、溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液中溶质酒精是液体，盐酸中溶质氯化氢是气体，错误。 C、饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，是稀溶液，错误。 D、溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征，正确。 故选 AD。 （2）医用酒精是酒精的水溶液，有水存在时，水是溶剂，所以 75% 的医用酒精溶剂是水（或H2O）。 （3）①A、B、D组溶解完全（5g→105g，15g→115g，30→130g），则C组加入20g，也会全溶，溶液质量=100g+20g=120g。 ②E组加入40g，溶液质量136g，说明溶解36g，剩余4g未溶，故为饱和溶液。 （4）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。 ①升温，硝酸钾溶解度增大，溶液会更不饱和，不符合要求。 ②降温，硝酸钾溶解度减小，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，符合要求。 ③加溶质硝酸钾，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，符合要求。 ④加水，溶液会更不饱和，不符合要求。 ⑤恒温蒸发水，溶剂减少，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，符合要求。 ⑥与 40℃时硝酸钾的饱和溶液混合，所得溶液还是不饱和溶液，不符合要求。 能达到目的的有②③⑤。 18．（24-25九年级上·山东滨州·期中）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____(填序号)。 A．植物油 B．食盐 C．面粉 (2)下列有关说法正确的是_____(填序号)。 A．氢氧化钠固体溶于水时温度升高 B．氯化钠溶液中的存在的微粒是和 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对的作用不同 (3)在室温下(20℃)实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是_____(填序号)。 【答案】(1)B (2)ABD (3)C 【详解】（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意。 故选：B； （2）A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，说法正确，符合题意； B、氯化钠溶液中的存在的微粒是钠离子、氯离子和水分子，即和，说法正确，符合题意； C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误，不符合题意； D、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对的作用不同，说法正确，符合题意。 故选：ABD； （3）由图可知，时在100g水中加入34g氯化钾得到溶液A，溶液A中没有剩余固体，说明溶液A可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，说明20℃时氯化钾的溶解度大于或等于34g；该温度下往溶液A中继续加入6g氯化钾得到溶液B，溶液B中有剩余固体，说明溶液B为饱和溶液；该温度下往溶液B中继续加入20g水得到溶液C，由于20℃时氯化钾的溶解度大于或等于34g，则20℃时120g水至少溶解氯化钾，因此120g水能完全溶解40g氯化钾，得到氯化钾的不饱和溶液；综上可知，A、B、C中一定为不饱和溶液的是C。 19．（25-26九年级上·广西贵港·阶段检测）A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填序号）。 (1)A、B、C、D四个烧杯______中盛的一定是饱和溶液；______中盛的可能是饱和溶液；______中盛的一定是不饱和溶液。 (2)如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以______（写一种），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体____（填“能”或“不能”）完全溶解。 (3)丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中。请计算填空： ①丙烯酸乙酯由_______种元素组成。 ②丙烯酸乙酯中碳、氢元素、氧元素的原子个数比为_______。 ③丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为_______。 ④丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_______。 【答案】(1) AB C D (2) 升高温度或增加溶剂 不能 (3) 三 5:8:2 15:2 32% 【详解】（1）分析实验图示可知，A、B烧杯内有没溶解的溶质，则A、B中盛的一定是饱和溶液；C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质的质量少，因此不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液，故填：AB；C；D； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度或增加溶剂的方法；由于A中溶质为20g，B中溶质为15g，在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，则A中固体不能全溶解，故填：升高温度或增加溶剂；不能； （3）由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成，故答案为：三；化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数，在化学式里，碳原子个数是5，氢原子个数是8，氧原子个数是2，所以碳、氢、氧元素的原子个数比为5:8:2；元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比，则碳、氢元素质量比为：；，所以丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：。 20．（2025·福建福州·模拟预测）古代科技—井盐的开采 ①汲卤：将凿空内部的楠竹伸入井底，卤水进入竹子内部，装满后再将竹筒打捞上来。 ②晒卤、滤卤：将卤水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。待卤水中的泥沙等杂质滤掉后，再放入盐锅中煎盐。 ③煎盐：用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 (1)“汲卤”：卤水中含有的氯化钠由和______（填符号）构成。 (2)“晒卤”：晾晒相当于化学实验的______（填操作名称）。 (3)“滤卤”：滤卤的目的是______，判断卤水是否是饱和溶液的方法是______。 (4)“煎盐”： ①“热气腾腾”说明“火气”燃烧______热量，推测“火气”的一种化学性质______。 ②从燃烧条件的角度分析，“竹筒没有一点烧焦的痕迹”的原因可能是______。 【答案】(1) (2)蒸发 (3) 过滤 取少量过滤后的卤水，加NaCl固体，若固体继续溶解，不饱和，反之饱和 (4) 放出 可燃性 温度未达到竹筒的着火点（合理即可） 【详解】（1）氯化钠由Na+和Cl−构成，故填：Na+。 （2）“晒卤” 是通过晾晒使水分蒸发，相当于化学实验的蒸发操作。 （3）滤卤是为了除去卤水中的泥沙等杂质，即过滤除去不溶性杂质；判断饱和溶液的方法：取少量卤水，加入氯化钠固体，若不能继续溶解，则是饱和溶液；若不能溶解，则为饱和溶液；故填：取少量过滤后的卤水，加NaCl固体，若固体继续溶解，不饱和，反之饱和 （合理即可）。 （4）①“热气腾腾” 说明 “火气” 燃烧放出热量，“火气” 能燃烧，说明具有可燃性； ②竹筒没烧焦，是因为 “火气” 燃烧时，竹筒未达到着火点，即温度未达到竹筒的着火点（合理即可）。 迁移创新 21．（24-25九年级下·湖南长沙·开学考试）认真阅读下列材料： 多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。 在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120°℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。 表1结晶糖液初始温度对结晶情况的影响 碗号 始温度∕℃ 结晶率% 结晶情况 1号 100 0 无晶体生成 2号 110 58.45 晶体颗粒比较散碎 3号 120 64.99 晶体较大，晶型美观 表2柠檬酸添加量对结晶情况的影响 碗号 柠檬酸添加比（对白砂糖质量）% 结晶率% 结晶情况 4号 0 65.30 晶体较大，晶型美观 5号 0.04 67.55 晶体较大，晶型美观 6号 0.08 69.97 晶体较大，晶型美观 在制作的过程中，添加一定量的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。 依据文章内容回答下列问题。 (1)多晶体冰糖具有的物理性质有____________ (2)由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为_________溶液。（填“饱和”或“不饱和”） (3)依据文章内容，判断下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化 B．如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置干太阳下暴晒到干燥为止 C．在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好 D．由表2可知，添加一定量的柠檬酸可以增大结晶率 【答案】(1)呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽 (2)饱和 (3)BD 【详解】（1）物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，由题文可知，多晶体冰糖具有的物理性质有呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽； （2）饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗结晶率为58.45%，且有晶体生成，溶液中析出晶体后，剩余的溶液无法继续溶解该溶质，说明此时溶液为饱和溶液； （3）A、自制多晶体冰糖过程是结晶的过程，状态的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，故错误； B、如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止，利用蒸发结晶的原理，故正确； C、过量冰糖可能影响健康或口感，在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的并非越多越好，故错误； D、表2显示添加柠檬酸后结晶率逐渐升高（65.30%→69.97%），说明添加一定量的柠檬酸可以增大结晶率，故正确； 故选BD。 22．（2025九年级下·全国·专题练习）根据下列实验现象回答问题（已知室温下水的密度约为）。 实验操作 实验结果 室温下，取水，加入，搅拌 全部溶解，得溶液① 再加，搅拌 有固体不溶解，得溶液② 再加水，搅拌 全部溶解，得溶液③ (1)上述溶液中，一定是饱和溶液的是______（填序号），判断的依据是______。 (2)下列关于三种溶液说法正确的是______（填字母）。 A．溶液①一定是该温度下的不饱和溶液 B．溶液②不能再溶解其他物质 C．溶液③的质量为 【答案】(1) ② 该溶液中有未溶解的固体 (2)AC 【详解】（1）饱和溶液指的是在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。室温下，取20 mL 水，加入5 g 氯化钠  ，搅拌，全部溶解，无法判断所得溶液①是否饱和。向溶液①中再加入5 g 氯化钠 ，搅拌，有2 .8 g固体不溶解，得到的溶液②一定是饱和溶液。向溶液②中再加10 mL的水，搅拌，全部溶解，无法判断所得溶液③是否饱和。故填②，该溶液中有未溶解的氯化钠固体。 （2）A、向溶液①中再加入5 g 氯化钠 ，搅拌，有2 .8 g固体不溶解，说明该温度下，溶液①中溶解了2.2gd的氯化钠。故溶液①一定是该温度下氯化钠的不饱和溶液。说法正确。 B、溶液②是氯化钠的饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但是能溶解其他物质。说法错误。 C、溶液①的质量为25g，溶液③的质量=. 故选AC。 23．（25-26九年级上·上海·期中）某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5mL水，再分别加入碘、KMnO4、植物油各1g。另取3支试管各加入5mL汽油，再分别加入碘、KMnO4、植物油各1g。 (1)实验一的结论：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与_____有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与_____有关。 实验二：①室温时，在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g不同的食盐晶体 实验①组 溶解的快慢 大颗粒状的食盐晶体 慢 研细的食盐晶体 快 ②在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g相同的食盐晶体 实验②组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 (2)实验二的①组实验中自变量是_____，因变量是_____。实验二的结论：_____、______两个因素对物质溶解的快慢有影响。 (3)实验三：向实验二的②组中盛有50mL冷水的烧杯中继续加入食盐晶体，发现有固体不再溶解后，再加入少量高锰酸钾固体，_____（填“能”或“不能”）溶解，理由是_____。实验三的结论：在一定温度下，一定质量的溶剂中，同种溶质溶解的量是_____（填“有”或“无”）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10mL水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体各3.5g。 (4)加入NaOH固体的试管中，观察到的现象是_____，用温度计测另外两支试管，加入_____固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 (5)实验四的结论：物质的溶解过程中，有些伴随_____的变化，有些则变化不明显。 【答案】(1) 溶剂性质/溶剂种类 溶质性质/溶质种类 (2) 溶质的颗粒大小 溶解的快慢 溶质的颗粒大小（合理即可） 温度（合理即可） (3) 能 氯化钠的饱和溶液相对于氯化钠达到饱和，不能继续溶解氯化钠，相对于高锰酸钾还没有达到饱和，能继续溶解 有 (4) B试管中水沸腾的更剧烈 NaCl/氯化钠 (5)热量/能量 【详解】（1）KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，溶剂种类改变，物质的溶解性改变，说明物质的溶解性与溶剂的种类（或溶剂的性质）有关； 碘和植物油在水中几乎不溶解，溶剂相同，不同物质的溶解性相似，说明物质的溶解性与溶质的性质（溶剂的种类）有关； （2）实验二在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g食盐晶体。 ①组实验中，氯化钠晶体的颗粒大小不同，则变量是氯化钠的晶体颗粒大小，因变量是溶解的快慢； ①组实验中，大颗粒状的食盐晶体溶解慢，研细的食盐晶体溶解快，说明溶质的颗粒大小对物质溶解速度的有影响；②组实验中冷水中溶解慢，热水中溶解快，说明温度对物质溶解的快慢有影响，故实验结论是溶质的颗粒大小、温度两个因素对物质溶解速度的有影响； （3）实验三：向实验二的②组中盛有50mL冷水的烧杯中继续加入食盐晶体，发现有固体不再溶解后，说明得到了氯化钠的饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但对于高锰酸钾还没有饱和，则再加入少量高锰酸钾固体，能溶解； 理由是氯化钠的饱和溶液相对于氯化钠达到饱和，不能继续溶解氯化钠，相对于高锰酸钾还没有达到饱和，能继续溶解； 实验三：根据向实验二的②组中盛有50mL冷水的烧杯中继续加入食盐晶体，发现有固体不再溶解后，可知在一定温度下，一定质量的溶剂中，同种溶质溶解的量是有限度的； （4）NaOH固体溶于水放热，则观察到的现象是B试管中水沸腾的更剧烈； 用温度计测另外两支试管，NaCl溶于水温度不变，NH4NO3溶于水温度降低，则加入NaCl固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 （5）由以上分析可知，物质的溶解过程中，有些伴随热量（或能量）的变化，有些则变化不明显。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $