2.2 化学平衡 第2课时（教学设计）化学人教版选择性必修1

该高中化学教学设计聚焦“影响化学平衡的因素”核心知识点，通过合成氨工业实例与NO₂气体颜色变化演示实验导入，衔接前序化学平衡状态、平衡常数等知识，为后续工业应用及水溶液平衡学习搭建支架。 此资料以实验探究为载体，如Fe³⁺与SCN⁻显色反应验证浓度影响，NO₂体系探究压强温度作用，结合Q与K定量分析，培养科学探究与实践能力。深度解析勒夏特列原理“减弱而非消除”内涵，发展科学思维，助力学生建立平衡分析模型，提升教师教学效率。

第二节 化学平衡 第2课时 影响化学平衡的因素 年级 高二 学科 化学 课型 新授课 教材 人教版选择性必修1 第二章 第二节 第2课时 教学目标 1.理解化学平衡移动的定义，掌握平衡移动方向的两种判断方法：能通过比较与的相对大 小、浓度商与平衡常数的相对大小判断平衡移动方向。 2.通过实验探究与理论分析，掌握浓度、压强、温度、催化剂四类外界条件对化学平衡移动的影 响规律，明确固体/纯液体浓度改变、反应前后气体分子数不变的反应压强改变、催化剂使用三类 情况不会使平衡发生移动。 3.理解勒夏特列原理“减弱而非消除”的核心内涵，能运用勒夏特列原理分析常见的平衡移动问题，初步了解其在化工生产中的应用。 教学重点 1.化学平衡移动的判断方法； 2.浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响规律； 3.勒夏特列原理的内容。 教学难点 1.勒夏特列原理“减弱而非消除”内涵的理解； 2.结合反应特点（气体分子数变化、焓变正负）综合分析平衡移动问题，以及勒夏特列原理的灵活应用。 教材分析 本节教学内容源于新课标人教版（2019年版）高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》第二节《化学平衡》第2课时，是化学平衡理论的核心延伸内容，既承接了前序化学反应速率、化学平衡状态特征、平衡常数与浓度商的知识点，又为后续化学平衡的工业应用、水溶液中的电离平衡、水解平衡等动态平衡体系的学习奠定理论基础，在化学反应原理模块中具有承上启下的关键作用。 按照《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》要求，本节内容围绕“变化观念与平衡思想”“科学探究与创新意识”的核心素养展开，编排逻辑遵循“定义建构-实验验证-理论分析-规律总结-原理应用”的认知路径：先明确化学平衡移动的定义与两种判断方法，再通过Fe³⁺与SCN⁻的显色反应、NO₂与N₂O₄的压强、温度探究实验，分别论证浓度、压强、温度对平衡移动的影响，最后归纳得出勒夏特列原理，兼顾了实验的直观性与理论的逻辑性，有利于学生建立平衡移动的分析思维模型。 学情分析 教学对象为高二学生，已具备一定的化学反应原理知识基础：前序学习中已经掌握化学平衡状态的“逆、等、动、定、变”特征，能够正确书写平衡常数、浓度商表达式并进行简单计算，也了解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响规律，但易将速率变化与平衡移动混淆，存在“正反应速率增大平衡一定正向移动”的认知误区。 在思维发展层面，高二学生已经具备基本的实验现象分析、逻辑推理能力，能够通过宏观现象的变化推导微观反应的移动方向，但对“勒夏特列原理中‘减弱’而非‘消除’外界改变”的抽象表述理解难度较大，对浓度商与平衡常数的定量分析方法应用还不够熟练，遇到惰性气体对平衡的影响、等气体分子数反应的压强变化等特殊情况时易出现判断错误。教学中需要以实验探究为载体，结合速率图像、Q与K的定量推导，帮助学生突破认知误区，建立平衡移动的通用分析模型。 教学过程 教学内容 设计意图 课堂导入 【生活实例设问】同学们，大家都知道我们国家用占世界7%的耕地养活了占世界20%的人口，这个奇迹背后，氮肥功不可没。而氮肥生产的核心原料是氨气，工业上通过氮气和氢气的可逆反应合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g） 。这个反应早在19世纪就被发现，但最初的转化率极低，完全达不到工业生产的要求，科学家花了几十年时间调整反应条件，才实现了合成氨的工业化，大幅提升了粮食产量。大家猜一猜，科学家调整了哪些反应条件，又是依据什么原理来调整的呢？ 【演示实验引思】接下来老师给大家做个小演示：这是一个密封的注射器，里面装的是NO2和N2O4的混合气体（呈现红棕色），大家注意观察现象：①快速将活塞向内推，压缩气体体积，大家看到了什么？对，气体颜色先变深，随后又慢慢变浅；②再快速把活塞向外拉，扩大体积，又看到了什么？哦，颜色先变浅，随后又慢慢变深。为什么会出现这种“先突变后缓变”的特殊现象呢？。 【过渡】刚才的工业生产问题和实验现象，都和我们今天要学习的核心内容——影响化学平衡的因素密切相关，学完本节课的知识，大家就能自己解答这些问题了。 1.激发学习兴趣：以合成氨支撑粮食安全的生活生产实例引入，让学生直观感受到化学学科的实用价值；配合直观的演示实验，鲜明的颜色变化能快速抓住学生的注意力，引发好奇心，主动参与到课堂探究中。 2.衔接已有认知：合成氨反应是此前学习化学平衡建立时用到的典型实例，NO2的性质也在必修阶段有过学习，从学生熟悉的内容切入，降低认知门槛，避免陌生感。 3.锚定学习目标：抛出的两个问题（合成氨条件选择、实验现象解释）刚好对应本节课的核心知识点（浓度、压强、温度对平衡的影响、勒夏特列原理），让学生带着明确的问题进入后续学习，提高学习的针对性和主动性。 环节一化学平衡移动 任务一 回忆：工业合成氨可逆反应化学平衡状态的建立过程 【引入】工业合成氨反应是人工固氮的核心反应，生产中我们总希望尽可能提高氨的产率，这就需要调控反应的平衡状态。上节课我们学习了化学平衡状态的特征是“等、定、动、变”，其中“变”就是指外界条件改变时平衡会发生移动。 【教师提问】结合预习内容思考：改变哪些外界条件可能让平衡发生移动？本节课的重点和难点分别是什么？ 【学生思考】结合课标定位内容回答：浓度、压强、温度可能影响平衡，本节课重点是外界条件对平衡移动的影响，难点是勒夏特列原理的理解与应用。 【讲解】明确本节课学习脉络：先认识化学平衡移动的本质，再逐一探究浓度、压强、温度、催化剂对平衡移动的影响，最后构建平衡移动的通用判断模型。 【引入】我们以合成氨反应的平衡建立过程为例分析平衡移动的本质。 【教师提问】观察合成氨反应的速率-时间图像和浓度-时间图像，思考：原平衡状态的特征是什么？条件改变后平衡被破坏的本质是什么？新平衡状态的特征又是什么？ 【学生思考】分组讨论后回答： 1.原平衡时，各组分浓度不再改变； 2.条件改变后，原平衡被破坏； 3.一段时间后建立新平衡，此时，各组分浓度达到新的恒定值。 【讲解】梳理平衡移动的过程： 知识总结 一、化学平衡移动 1.化学平衡移动 ⑴如何改变化学平衡状态 ①Q与 K分析 化学平衡的移动：任何可逆反应的终极目标是使 Q=K，即达到平衡。 对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意时刻Q＝，当： Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 ②时间-速率图像分析 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程 ①若v（正）＞v（逆），则平衡正向移动。 ②若v（正）＝v（逆），则平衡不移动。 ③若v（正）＜v（逆），则平衡逆向移动。 ⑵化学平衡移动的定义 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，化学体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 正=逆 正>逆 正逆 ´正=´逆 反应开始 尚未平衡 化学平 衡状态 正向或 逆向移动 新的化学平衡状态 建立新平衡 化学平衡移动 2.化学平衡移动方向的判断方法 （1）根据速率判断 ①若v（正）＞v（逆），则平衡正向移动。 ②若v（正）＝v（逆），则平衡不移动。 ③若v（正）＜v（逆），则平衡逆向移动。 (2)浓度商判断： Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 任务二 预测：改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态？ 【例1】 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 c(N2) 1 0.9 0.8 0.75 0.7 0.7 0.7 0.7 0.7 c(H2) 3 2.7 2.4 2.25 2.1 2.1 2.1 2.1 2.1 c(NH3) 0 0.2 0.4 0.5 0.6 0.6 0.6 0.6 0.6 此条件下4min达到了化学平衡，此时增加N2的浓度到0.8mol·L-1，化学平衡如何移动？此时增加NH3的浓度到0.8mol·L-1，化学平衡如何移动？此时减小N2的浓度到0.6mol·L-1，化学平衡如何移动？此时减小NH3的浓度到0.4mol·L-1，化学平衡如何移动？ 【学生计算】先计算平衡常数=​，再分别计算改变条件后的，与比较： ①增加浓度到；②增加浓度到；③减小浓度到；④减小浓度到 ①，平衡正移； ②，平衡逆移； ③，平衡逆移； ④，平衡正移。 环节二 影响化学平衡移动的因素 任务三 思考：请你设计实验方案,验证浓度对化学平衡的影响 【引入】我们通过实验来验证浓度对平衡移动的影响，研究体系为 （黄色）（无色）（红色）。 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3 溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol/LKSCN 溶液，溶液呈红色。 将上述溶液平均分装在a、b、c 三支试管中，向试管 b 中加入少量铁粉，向试管 c 中滴加4 滴 1 mol/L KSCN 溶 液，观察试管b、c 中溶液颜色的变化，并均与试管a 对比 【教师提问】将等量的红色平衡溶液分装到3支试管，a为对照组，b中加入铁粉，c中滴加浓KSCN溶液，预测两支试管的颜色变化，说明平衡移动方向。 【学生思考】预测现象：b中红色变浅，c中红色加深；b中和反应，减小，平衡逆移；c中增大，平衡正移。 【演示实验/播放实验视频】学生观察现象，验证预测。 【讲解】从Q和K的角度分析：b中减小，增大，平衡逆移；c中增大，Q减小，平衡正移。 知识总结 二、影响化学平衡移动的因素 1.浓度对化学平衡的影响 ⑴浓度对化学平衡的影响的实验探究 （黄色）（无色）（红色）。 试管 向试管b中加入少量铁粉 向试管b中加4滴1mol/LKSCN溶液 现象 溶液颜色变浅 溶液颜色加深 结论 其他条件不变， 减小C反应物，平衡逆向移动 其他条件不变， 增大C反应物，平衡正向移动 ⑵浓度对化学平衡的影响——理论分析 b中减小，增大，平衡逆移； c中增大，Q减小，平衡正移。 任务四 思考与讨论：浓度对化学平衡的影响 思考与讨论： （1）在上述实验中，化学平衡状态是否发生了变化？你是如何判断的？ （2）反应物或生成物浓度的改变是怎样影响化学平衡状态的？ （3）在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，若浓度商增大或减小，化学平衡 状态是否会发生变化？如何变化？ 知识总结 二、影响化学平衡移动的因素 1.浓度对化学平衡的影响 ⑶浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，反应物浓度减小或者生成物浓度增加，化学平衡向逆反应方逆向移动；反应物浓度增加或者生成物浓度减小，化学平衡向正反应方向移动。 ⑷根据浓度商与平衡常数的小关系，可以判断化学平衡移动的方向 在等温条件下，对于一个已达到化学平衡的反应，当改变反应物或生成物的浓度时，根据浓度商与平衡常数的小关系，可以判断化学平衡移动的方向。 Q＜K，反应向正方向进行 Q = K，反应达到平衡状态 Q ＞K，反应向逆方向进行 【例2】可逆反应 H2O(g)+C(s) CO(g) + H2(g)，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？CO的浓度、CO的百分含量都有何变化？ 平衡移动情况 CO的浓度 CO﹪ ①增大水蒸气浓度 平衡右移 增大 增大 ②增加H2浓度 平衡左移 减小 减小 ③加入更多的碳 平衡不移动 不变 不变 任务五 思考：请你设计实验方案,验证压强对化学平衡的影响 【引入】对于有气体参与的反应，改变压强相当于同等程度改变所有气体的浓度，我们以​ΔH=−56.9kJ⋅mol−1 （红棕色）（无色）体系探究压强的影响。 如图2-6 所示，用50 mL注射器吸入20 mL NO2 和N2O4 的混合气体（使注射器的活塞位于Ⅰ处），将细管端用橡 胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色 的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处 时，观察管内混合气体颜色的变化 【教师提问】用注射器密封和的混合气体，将活塞快速从Ⅰ处拉到Ⅱ处（减压），再快速推回Ⅰ处（加压），观察到的现象是什么？为什么会出现“先变后再变”的现象？ 【学生思考】观察实验现象后回答： 1.加压时：颜色先变深后变浅，最终比原平衡深。先变深是因为体积减小，瞬间增大，后变浅是因为加压平衡向气体分子数减小的正方向移动，有所降低，但最终仍大于原平衡浓度。 2.减压时：颜色先变浅后变深，最终比原平衡浅。先变浅是因为体积增大，瞬间减小，后变深是因为减压平衡向气体分子数增大的逆方向移动，有所升高，但最终仍小于原平衡浓度。 【讲解】从Q和K的角度定量验证：原平衡时，加压体积减半，所有气体浓度变为原来的2倍， Q<K，平衡正移；减压体积加倍，所有气体浓度变为原来的1/2， Q>K，平衡逆移。 知识总结 二、影响化学平衡移动的因素 2.压强对化学平衡的影响 ⑴压强对化学平衡的影响的实验探究 ​ΔH=−56.9kJ⋅mol−1 （红棕色）（无色） 试管 体系压强增大 体系压强减小 现象 颜色先变深，后又变浅 颜色先变浅，后又变深 结论 变深: C(NO2)瞬间增大， 又变浅: 压强增大，平衡右移，C(NO2)又减小 变浅: C(NO2)瞬间减小， 又变深:压强减小，平衡左移，C(NO2)又增大 ⑵压强对化学平衡的影响——理论分析 ①.加压时：颜色先变深后变浅，最终比原平衡深。先变深是因为体积减小，瞬间增大，后变浅是因为加压平衡向气体分子数减小的正方向移动，有所降低，但最终仍大于原平衡浓度。 ②.减压时：颜色先变浅后变深，最终比原平衡浅。先变浅是因为体积增大，瞬间减小，后变深是因为减压平衡向气体分子数增大的逆方向移动，有所升高，但最终仍小于原平衡浓度。 ⑶Q与K的大小定量分析 原平衡时，加压体积减半，所有气体浓度变为原来的2倍， Q<K，平衡正移；减压体积加倍，所有气体浓度变为原来的1/2， Q>K，平衡逆移。 任务六 思考：该反应中反应前后的气体的n又什么变化特点？ 思考与讨论： （1）有气体参加的反应可能出现反应后气体体积增大、减小或不变三种情况。 请根据这三种情况进行分析：体系压强增大会使化学平衡状态发生怎样的变化？ （2）对于只有固体或液体参加的反应，体系压强改变会使化学平衡状态发生变化吗？ ​ΔH=−56.9kJ⋅mol−1 （红棕色）（无色） 正反应方向：气体分子数减小的反应 逆反应方向：气体分子数增大的反应 知识总结 二、影响化学平衡移动的因素 2.压强对化学平衡的影响 ⑷压强对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下压强对化学平衡的影响 ①增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。 ②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 ③气体物质的总体积没有变化的可逆反应，压强改变不能使化学平衡发生移动。 对于H 2(g)+ I2 ⇌2HI(g） 当其他条件不变，减小或增大容器容积来改变压强时，化学平衡不移动。 ④固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。 【例3】.已知化学反应2A(？)＋B(g)⇌2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是(　　) A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体 C．A、C均为固体 D．A是固体或液体，C是气体 【答案】D 【解析】增大压强平衡逆移，说明逆反应方向气体分子数减小，即生成物气体计量数之和大于反应物气体计量数之和，只有D选项符合：反应物中只有B是气体，计量数为1，生成物中C是气体，计量数为2，逆反应气体分子数减小。 任务七 思考与讨论：温度对化学平衡的影响 【引入】平衡常数K只与温度有关，所以改变温度会直接改变K的值，从而使平衡发生移动，我们仍以ΔH<0体系探究温度的影响。 如图2-7所示，把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察混合气体颜色的变化。 【教师提问】将连通的两个装有平衡混合气体的烧瓶分别放入热水和冰水中，观察颜色变化，判断平衡移动方向，总结温度对平衡的影响规律。 【学生思考】观察现象：热水中颜色加深，冰水中颜色变浅；说明热水中平衡逆移，冰水中平衡正移；该反应正反应放热，逆反应吸热，因此升温向吸热方向移动，降温向放热方向移动。 【讲解】催化剂能同等程度增大正、逆反应速率，因此改变条件后仍有，平衡不移动，只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡转化率和各组分的百分含量 知识总结 二、影响化学平衡移动的因素 3.温度对化学平衡的影响 ⑴温度对化学平衡的影响的实验探究 ​ΔH=−56.9kJ⋅mol−1 （红棕色）（无色） 试管 浸泡在热水中大 浸泡在冷水中 现象 颜色加深 颜色变浅 平衡移动 平衡逆移 平衡正移 结论 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 ⑵温度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，温度对化学平衡的影响 ①升高温度，平衡向吸热的方向移动。 ②降低温度，平衡向放热的方向移动。 4.催化剂对化学平衡的影响 当其他条件不变时：加入催化剂，化学平衡不移动,不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。 任务八 了解：勒夏特列及勒夏特列原理 【引入】我们学习的浓度、压强、温度对平衡的影响可以用一个通用原理来概括，就是勒夏特列原理。 【教师提问】勒夏特列原理的内容是“如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向减弱这种改变的方向移动”，如何理解“减弱”的含义？能不能完全消除外界条件的改变？ 【学生思考】结合之前的实验例子回答：“减弱”是指抵消部分外界改变，不能完全消除，比如加压时浓度瞬间变为2倍，平衡移动后浓度会小于2倍，但仍大于原平衡浓度，就是减弱了浓度增大的趋势，但没有完全消除。 知识总结 二、影响化学反应速率的因素 5.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素（如参加反应物质的浓度、温度、或压强等），平衡就能够向减弱这种改变的方向移动。 “减弱”外界条件的影响，而不能“消除”外界条件的影响。 ①适用范围：勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。 ②适用条件：一个能影响化学平衡改变的外界条件。 ③平衡移动结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。 【例4】在一密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2) ＝1 mol·L－1，容器内压强为p，温度为T。 (1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2 mol·L－1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是__________________________。 (2)缩小体积至平衡时的一半，并保持容积不变，再次达到平衡时压强p′的范围是__________。 (3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T′的范围是__________。 【答案】1 mol·L－1<c(N2)<2 mol·L－1 p<p′<2p T<T′<T1 从工业生产实际切入，激发学生学习兴趣，明确本节课学习任务，锚定核心素养发展方向。 从定性和定量两个维度构建平衡移动方向的判断模型，培养学生证据推理的核心素养。 通过实验探究从宏观现象切入，结合定量分析掌握浓度对平衡的影响规律，明确固体纯液体不影响平衡的易错点。。 通过实验的“反差现象”引发学生认知冲突，结合定量推导掌握压强对平衡影响的本质，破解“先变后变”的难点。 构建平衡移动的通用判断模型，理解勒夏特列原理的核心内涵，培养学生变化观念与平衡思想的核心素养。 课堂小结 七、板书设计 第2课时 影响化学平衡的因素 一、化学平衡移动 1.化学平衡移动 ⑴如何改变化学平衡状态 ①Q与 K分析 化学平衡的移动：任何可逆反应的终极目标是使 Q=K，即达到平衡。 ②时间-速率图像分析 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程 ⑵化学平衡移动的定义 2.化学平衡移动方向的判断方法 （1）根据速率判断 ①若v（正）＞v（逆），则平衡正向移动。 ②若v（正）＝v（逆），则平衡不移动。 ③若v（正）＜v（逆），则平衡逆向移动。 (2)浓度商判断： Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 二、影响化学平衡移动的因素 1.浓度对化学平衡的影响 ⑴浓度对化学平衡的影响的实验探究 （黄色）（无色）（红色）。 ⑵浓度对化学平衡的影响——理论分析 ⑶浓度对化学平衡的影响 ⑷根据浓度商与平衡常数的小关系，可以判断化学平衡移动的方向 2.压强对化学平衡的影响 ⑴压强对化学平衡的影响的实验探究 ​ΔH=−56.9kJ⋅mol−1 （红棕色）（无色） ⑵压强对化学平衡的影响——理论分析 ⑶Q与K的大小定量分析 ⑷压强对化学平衡的影响 3.温度对化学平衡的影响 ⑴温度对化学平衡的影响的实验探究 ​ΔH=−56.9kJ⋅mol−1 （红棕色）（无色） ⑵温度对化学平衡的影响 4.催化剂对化学平衡的影响 5.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素（如参加反应物质的浓度、温度、或压强等），平衡就能够向减弱这种改变的方向移动。 随堂练习 1.对化学平衡的下列说法中正确的是 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大 D．只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 【答案】B 【解析】A. 加入催化剂可同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，因此速率变化时平衡不一定移动，A错误；B. 平衡移动的本质是条件改变后v正≠v逆，因此平衡发生移动时反应速率一定发生变化，B正确；C. 若减小生成物浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬时不变，此时v正>v逆，平衡正向移动，但正反应速率没有增大，C错误；D. 反应前后气体分子数相等的可逆反应，改变压强时正逆反应速率同等程度变化，平衡也不移动，D错误。 2.某温度时，在密闭容器中发生反应：，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的0.65倍，下列叙述正确的是 A．平衡逆移 B．Z的体积分数一定变小 C． D．X的转化率变大 【答案】D 【分析】在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)+dW(g)，达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，若平衡不移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的0.5倍，但达到新平衡时，W的浓度为原平衡的0.65倍，说明平衡正向移动，据此解题。 【解析】A．根据分析，平衡正向移动，A错误；B．达平衡后，将体积扩大至原来的两倍，平衡正向移动，平衡向气体体积增大的方向移动，达到新平衡时，n(Z)增大，但体系总的物质的量也增大，则Z的体积分数可能不变，B错误；C．将体积扩大至原来的两倍，各组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，根据分析，平衡正向移动，则(a+b)<(c+d)，C错误；D．根据分析，平衡正向移动，则X的转化率变大，D正确；故选D。 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 【答案】B 【解析】勒夏特列原理仅适用于平衡移动的解释。A. 氯水中存在平衡Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，光照使HClO分解，HClO浓度减小，平衡正向移动，HCl浓度增大，pH减小，可用勒夏特列原理解释；B. 催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释；C. 浓氨水中存在平衡NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，加入NaOH固体，OH⁻浓度增大，且溶解放热，使平衡逆向移动，促进NH₃逸出，可用勒夏特列原理解释；D. SO₂与O₂生成SO₃的反应正向气体分子数减小，加压平衡正向移动，有利于SO₃生成，可用勒夏特列原理解释。 4.一定条件下，在体积为的密闭容器中充入和进行反应：，后反应达到平衡，生成Z的物质的量为。下列说法正确的是 A．若再充入，Y的体积分数增大 B．若平衡时，再投入稀有气体氦(不参与反应)，平衡正向移动 C．X的平衡转化率为40％ D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 【答案】A 【解析】A．首次充入1mol X和1mol Y进行反应，Y反应量为0.3mol，平衡后再补充1mol Y，此时加入量＞转化量，Y的体积分数增大，A正确；B．在恒容条件下，充入氦气，总压增大，各组分分压不变，平衡不移动，B错误；C．60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式，反应的X为0.6mol，则X的平衡转化率为，C错误；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，D错误；故选A。 教学反思 本节课以实验探究为载体，结合浓度商Q与平衡常数K的定量分析讲解外界条件对平衡移动的影响，落实了“证据推理与模型认知”的化学核心素养要求，讲练结合的模式也帮助学生快速巩固知识点。但教学中发现部分学生对压强影响平衡的适用条件辨析不清，容易忽略“反应前后气体分子数变化”的前提，同时对勒夏特列原理中“减弱不是消除”的内涵理解不到位。后续教学中可补充速率-时间图像专项练习，强化各因素对反应速率、平衡移动的影响差异，同时结合工业合成氨等生产实际案例，帮助学生深化原理理解，提升知识应用能力。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $