第二章 第三节 化学反应的方向 讲义-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

本讲义聚焦“化学反应的方向”核心知识点，从自发反应概念切入，通过焓变、熵变单一判据的局限性分析，延伸至吉布斯自由能复合判据（ΔG=ΔH-TΔS）的应用，构建“概念理解-判据辨析-综合应用”的学习支架，系统梳理反应自发性的判断原理及方法。 该资料以题型为驱动，通过典例（如辨析自发反应与焓变熵变关系）和变式训练（如储氢材料水解反应自发条件判断），培养学生基于ΔG判据的证据推理能力（科学思维）。设计“解题知识+考点演练+过关验收”环节，课中辅助教师分层教学，课后助力学生通过针对性练习巩固知识，弥补理解盲点。

第二章 第三节 化学反应的方向 内 容 导 航 题型1 化学反应的自发过程 题型2 吉布斯自由能判据判断化学反应的方向 考 点 演 练 题型1 化学反应的自发过程 解｜题｜知｜识 1．自发反应概念：在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。 2．反应自发性的判断方法： 。 3．利用数学象限法判断化学反应的自发性： 【典例1】下列说法中，正确的是（　　） A．能够自发进行的反应一定是放热反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 【答案】C 【解答】解：A.能够自发进行的反应不一定都是放热反应，反应的自发性需要综合考虑焓变和熵变，故A错误； B.熵增大的反应不一定是自发反应，反应的自发性需要综合考虑焓变和熵变，故B错误； C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变（ΔH）和熵变（ΔS），根据吉布斯自由能变化（ΔG ＝ ΔH﹣TΔS）来判断反应的自发性，故C正确； D.非自发反应在某些特定条件下也可能实现，例如通过改变温度、压力或添加催化剂等，故D错误； 故选：C。 【变式1】下列反应在任何温度下都不能自发进行的是（　　） A．2CO（g）＝2C（s）+O2（g） ΔH＞0 B．2O3（g）＝3O2（g） ΔH＜0 C． ΔH＜0 D．NH4Cl（s）⇌NH3（g）+HCl（g） ΔH＞0 【答案】A 【解答】解：A．ΔGΔH﹣TΔS＜0的反应，都能自发进行，2CO（g）＝2C（s）+O2（g），ΔH＞0，ΔS＜0，该反应一定不能自发进行，故A正确； B．2O3（g）＝3O2（g），ΔH＜0，ΔS＞0，该反应一定能自发进行，故B错误； C． ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温下能自发进行，故C错误； D．NH4Cl（s）⇌NH3（g）+HCl（g） ΔH＞0，ΔS＞0，该反应在高温下能自发进行，故D错误； 故选：A。 【变式2】氢是清洁能源，硼氢化钠（NaBH4）是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：（除非特别说明，本题中反应条件均为25℃，101kPa）NaBH4（s）+2H2O（l）＝NaBO2（aq）+4H2（g） ΔH＜0，该反应能自发进行的条件是（　　） A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 【答案】C 【解答】解：ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，反应能自发进行，该反应的ΔH＜0，且该反应为气体分子数增大的反应，即ΔS＞0，则始终有ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，所以该反应在任意温度下均能自发进行，故C正确， 故选：C。 【变式3】已知ΔG＝ΔH﹣TΔS（忽略ΔH、ΔS随温度的变化），若ΔG＜0，则该反应可以自发进行。根据如图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是（　　） A．C（s）+O2（g）＝CO2（g） B．2C（s）+O2（g）＝2CO（g） C．TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g） D．TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+CO2（g） 【答案】C 【解答】解：A．根据图像可知，600℃时，C（s）+O2（g）＝CO2（g）的△G＜0，反应自发进行，故A错误； B．600℃时，2C（s）+O2（g）＝2CO（g） 的△G＜0，反应自发进行，故B错误； C．600℃时，TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g） 的△G＞0，反应不能自发进行，故C正确； D．600℃时C（s）+O2（g）＝CO2（g）与TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）相加可得：TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+CO2（g） 的△G＜0，反应自发进行，故D错误； 故选：C。 题型2 吉布斯自由能判据判断化学反应的方向 解｜题｜知｜识 1.吉布斯自由能的表达式ΔG=ΔH-TΔS为复合判据 2.不能单纯根据焓变、熵变判断反应的自发性 3.自发反应不一定是放热反应，部分熵减的反应也能自发进行 过 关 验 收 1．下列关于反应自发性的说法正确的是（　　） A．冰在室温下自动熔化成水时，ΔH＜0，ΔS＞0 B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C．反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】C 【解答】解：A．冰在室温下自动熔化成水时，ΔH＞0，ΔS＞0，故A错误； B．反应的自发性与反应的快慢无关，故B错误； C．反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在室温下可自发进行，ΔH﹣T•△S＜0能自发进行，故该反应的ΔH＜0，故C正确； D．能够自发进行的反应不一定是熵增的过程，由熵变和焓变共同决定，故D错误； 故选：C。 2．如表对于反应的预测正确的是（　　） 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g） 室温下不能自发进行 ΔH＜0 B aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g） ΔH＞0，能自发进行 ΔS＜0 C 2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g） ΔH＜0 只有在高温下才能自发进行 D W（s）+xG（g）═2Q（g） ΔH＜0，低温下能自发进行 x可以等于3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：A．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）反应是固体生成气体，熵增（ΔS＞0），室温下不能自发进行说明ΔH﹣TΔS＞0，故ΔH＞0，故A错误； B．ΔH＞0且反应能自发进行，需满足ΔS＞0，此时高温下能自发进行，故B错误； C．反应2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）ΔH＜0 ΔS＞0，因此任何温度下均能自发进行，故C错误； D．若x＝3，反应气体分子数减少（ΔS＜0），但ΔH＜0，低温时能满足ΔH﹣TΔS＜0，x可以等于3，故D正确； 故选：D。 3．下列说法中正确的是（　　） A．ΔH＜0的反应一定能自发进行 B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O ΔH＞0，该反应在常温条件下可自发进行，说明该反应的ΔS＞0 C．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 D．Cu+2H+═Cu2++H2↑在任何条件下都不能发生 【答案】B 【解答】解：A．反应自发进行的判断依据是吉布斯自由能ΔG ＝ΔH—TΔS，仅ΔH＜0（放热）不能确定反应一定自发，若ΔS＜0且温度较高时，ΔG可能为正，故A错误； B．反应自发（ΔG＜0），已知ΔH＞0（吸热），根据ΔG＝ΔH—TΔS，只有ΔS＞0（熵增）时，TΔS才能足够大让ΔG＜0，故B正确； C．自发反应的现象不一定明显（比如缓慢的腐蚀反应），非自发反应的熵也可能增大（只是ΔG＞0），故C错误； D．Cu+2H+═Cu2++H2↑在通常条件下不能发生，但在电解条件下（外界提供能量）可以发生，故D错误； 故选：B。 4．下列说法中不正确的是（　　） A．放热反应不一定是自发反应 B．冰吸热成为水是熵增过程 C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．熵减反应可能是自发反应 【答案】C 【解答】解：A．放热反应若伴随显著熵减，在高温下可能非自发，故A正确； B．冰→水过程混乱度增加，是熵增过程，故B正确； C．非自发反应在特定外界干预下（如通电、光照）可以发生，如电解水，故C错误； D．如2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） 是熵减但低温下自发的反应，故D正确； 故选：C。 5．关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是（　　） A．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B．液态水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜0 C．自由能变化ΔG＜0的化学反应一定能迅速进行 D．常温常压下H2（g）和O2（g）混合无明显现象，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）在该条件下不自发 【答案】B 【解答】解：A．CaCO3（s） ═CaO（s）+CO2（g）气体的量增大，ΔS＞0，因为室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0，故A错误； B．液态水凝结成冰，需要放出热量，又液态变成固态，熵减小，故ΔH＜0，ΔS＜0，故B正确； C．ΔG＜0仅表明热力学可能性，与反应速率无关，故C错误； D．反应能自发进行是根据熵判据和焓判据的复合判据来判断的，不能根据混合有无明显现象判断，故D错误； 故选：B。 6．下列过程是非自发的是（　　） A．天然气的燃烧 B．室温下水可结成冰 C．樟脑丸放置于衣柜中会逐渐变小 D．氯化钾溶于水 【答案】B 【解答】解：A．燃烧剧烈放热（ΔH＜0），产物气体增多（ΔS＞0），ΔG＜0，自发，故A错误； B．室温高于水的凝固点（0℃），水结冰是熵减的放热过程（ΔH＜0），根据ΔG＝ΔH﹣TΔS判断，在室温下ΔG＞0，故为非自发过程，故B正确； C．升华吸热但熵增显著，室温下ΔG＜0，自发，故C错误； D．溶解过程离子分散导致熵增，ΔG＜0，自发，故D错误； 故选：B。 7．已知反应2A（g）＝C（g）+3D（g）低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的ΔH、ΔS为（　　） A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＞0，ΔS＜0 【答案】A 【解答】解：2A（g）＝C（g）+3D（g）是气体体积增大的反应，所以ΔS＞0，当ΔH﹣TΔS＜0时反应能够自发进行，高温时自发进行，说明ΔH＞0，故A正确， 故选：A。 8．下列说法正确的是（　　） A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．反应2Mg（s）+CO2（g）＝C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH＞0 【答案】C 【解答】解：A．放热反应ΔH＜0，ΔS＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应ΔH＞0，ΔS＞0时，高温反应自发进行，故A错误； B．焓变和熵变共同决定反应是否自发，所以自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小，故B错误； C．常温下，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的ΔS＞0，但在常温下不能自发进行，则表明该反应的ΔH＞0，故C正确； D．反应2Mg（s）+CO2（g）＝C（s）+2MgO（s）能自发进行，则△G＝ΔH﹣TΔS＜0，该反应ΔS＜0，要使该反应△G＝ΔH﹣TΔS＜0，ΔH＜0，故D错误。 故选：C。 9．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是（　　） A．2N2（g）+O2（g）＝2N2O（g）ΔH＝+163kJ•mol﹣1 B．Ag（s）+Cl2（g）＝AgCl（s）ΔH＝﹣127kJ•mol﹣1 C．HgO（s）＝Hg（l）+O2（g）ΔH＝+91kJ•mol﹣1 D．H2O2（l）＝O2（g）+H2O（l）ΔH＝﹣98kJ•mol﹣1 【答案】D 【解答】解：A．反应是吸热反应，ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误； B．反应是放热反应，ΔH＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误； C．反应是吸热反应，ΔH＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误； D．反应是放热热反应，ΔH＜0，△S＞0，任何温度下能自发进行，故D正确； 故选：D。 10．自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是（　　） A．能够自发进行的反应一定能迅速进行 B．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行 C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不一定能自发进行 【答案】B 【解答】解：A．ΔG＜0时，反应能自发进行，但反应速率不一定大，比如金属的腐蚀，故A错误； B．ΔG＝ΔH﹣TΔS，若ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＜0，该反应在任何温度下都能自发进行，故B正确； C．反应能否自发进行由反应的焓变、熵变和温度共同决定，熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故C错误； D．吸热、放热反应在一定条件下可能自发进行，如氢氧化钡与氯化铵的反应吸热、但该反应可自发进行，放热反应常温不一定能自发进行，如铝热反应在常温下不能自发进行，故D错误； 故选：B。 11．下列过程是非自发过程的是（　　） A．水由高处向低处流 B．气体的扩散 C．有序排列的火柴散落成无序排列 D．室温下水结成冰 【答案】D 【解答】解：A．水由高处向低处流，重力势能减小，能自发进行，故A错误； B．气体的扩散，体系混乱度增大，为自发过程，故B错误； C．整齐火柴的散落，是熵增大的反应，能自发进行，故C错误； D．室温下水结成冰是温度降低作用下的变化，不能自发进行，故D正确； 故选：D。 12．下列说法错误的是（　　） A．能使反应体系焓减小、熵增大的反应方向就是该反应自发进行的方向 B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体 C．由水电离产生的c（H+）为1×10﹣9的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO32﹣、NO3﹣能大量共存 D．不能用勒夏特列原理解释H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）平衡后增大压强颜色变深 【答案】C 【解答】解：A．能使反应体系焓减小、熵增大的反应中△H＜0、△S＞0，则△H﹣T△S＜0，该反应能够自发进行，故A正确； B．加热后促进了铝离子水解，由于氯化氢易挥发，所以将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体，故B正确； C．由水电离产生的c（H+）为1×10﹣9的溶液呈酸性或碱性，Mg2+、Cu2+与SO32﹣、OH﹣反应，NO3﹣在酸性条件下能够氧化SO32﹣，不能大量共存，故C错误； D．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）为气体体积不变的反应，压强不影响平衡，增大压强后I2（g）的浓度增大，混合气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故D正确； 故选：C。 13．下列有关说法正确的是（　　） A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 在室温下不能自发进行，说明该反应△H＜0 B．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离放热 C．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液在50℃时的碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应 D．蒸发FeCl3溶液所得固体在坩埚中充分加热，最后得到Fe2O3固体 【答案】D 【解答】解：A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）是△S＞0的反应，在室温下不能自发进行，即常温下△H﹣T△S＞0，得到△H＞0，故A错误； B．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，即升高温度水的电离程度增大，所以水的电离吸热，故B错误； C．Na2CO3是弱酸强碱盐，水解显碱性，0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液在50℃时的碱性比25℃强，则升高温度促进Na2CO3水解，说明盐类水解反应是吸热反应，故C错误； D．盐类水解反应是吸热反应，升高温度能促进FeCl3水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度会促进HCl挥发，导致FeCl3水解完全生成氢氧化铁，但氢氧化铁不稳定，受热易分解生成氧化铁，故D正确； 故选：D。 14．下列四种情况中组合后，任何温度下反应均不能自发进行的是（　　） ①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 【答案】D 【解答】解：当△H＜0、△S＞0时，在任何温度下都满足：△G＝△H﹣T•△S＜0，说明任何温度下都能自发进行该反应均能自发进行，故当△H＞0、△S＜0时，即①反应吸热、④反应后熵减小，在任何温度下都满足：△G＝△H﹣T•△S＞0，任何温度下反应均不能自发进行， 故选：D。 15．已知反应：CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+2H2（g） ΔH＝+akJ/mol（a＞0），则此反应（　　） A．高温下可自发进行 B．低温下可自发进行 C．任何条件下都可自发进行 D．任何条件下都不可自发进行 【答案】A 【解答】解：该反应CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+2H2（g）为气体体积增大的吸热反应，ΔH＞0、△S＞0，△G＝ΔH﹣TΔS＜0的反应可自发进行，则高温时，ΔH﹣TΔS＜0，反应可自发进行， 故选：A。 16．下列关于化学反应方向的说法正确的是（　　） A．高温下才能进行的反应都不是自发反应 B．熵减小有利于自发进行 C．浓度商Q和平衡常数K比较大小可确定反应方向 D．正向自发的反应，逆向不可能自发 【答案】C 【解答】解：A.高温下才能进行的反应也是自发反应，只是这个反应的正反应是吸热反应，且是一个熵增的反应，故A错误； B.熵增有利于自发进行，故B错误； C.浓度商Q和平衡常数K比较大小可确定反应进行的方向，当前者大，则向逆反应方向进行，否则向正反应方向进行，故C正确； D.正向自发的反应，逆向也有可能自发，只是可能处于不同的温度下，故D错误； 故选：C。 17．已知ΔG＝ΔH﹣TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。若ΔG＜0，则该反应可以自发进行。根据如图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是（　　） A．C（s）+O2（g）＝CO2（g） B．C（s）+CO2（g）＝2CO（g） C．TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g） D．TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+CO2（g） 【答案】BC 【解答】解：A．ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，反应能自发进行，600℃时C（s）+O2（g）＝CO2（g）的ΔG＜0，反应自发进行，故A正确； B．600℃时①2C（s）+O2（g）＝2CO（g）的ΔG1＜0，②C（s）+O2（g）＝CO2（g）的ΔG2＜0，ΔG1＞ΔG2，①﹣②可得C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔG＝ΔG1﹣ΔG2＞0，反应不能自发进行，故B错误； C．600℃时TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）的ΔG＞0，反应不能自发进行，故C错误； D．600℃时①TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g） ΔG1、②C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔG2，根据盖斯定律，①+②可得TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+CO2（g），由图中数据可知ΔG＝ΔG1+ΔG2＜0，反应自发进行，故D正确； 故选：BC。 18．下列对于反应的预测正确的是（　　） 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g） 室温下不能自发进行 ΔH＜0 B W（s）+xG（g）═2Q（g） ΔH＜0，低温下能自发进行 x可以等于3 C 2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g） ΔH＜0 只有在高温下才能自发进行 D aX（g）+bY（g）═Z（g）+dW（g） ΔH＞0，能自发进行 ΔS＜0 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A．该反应NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）生成气体，熵增（ΔS＞0），室温下不能自发进行说明ΔH﹣TΔS＞0，故ΔH＞0，故A错误； B．若 x＝3，W（s）+xG（g）═2Q（g），反应气体分子数减少（ΔS＜0），但ΔH＜0，低温时能满足ΔH﹣TΔS＜0，x可以等于3，故B正确； C．反应2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）ΔH＜0，△S＞0，能满足ΔH﹣TΔS＜0，因此任何温度下均能自发进行，故C错误； D．反应aX（g）+bY（g）═Z（g）+dW（g），ΔH＞0且反应能自发进行，需满足△S＞0，此时高温下能自发进行，故D错误； 故选：B。 19．下列有关反应2CO（g） ＝ 2C（s）+O2（g）ΔH＞0的推测正确的是（　　） A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行 【答案】C 【解答】解：反应2CO（g）＝2C（s）+O2（g）的ΔH＞0，△S＜0，所以ΔH﹣T△S＞0，反应任何温度下都是不能自发进行，故C正确， 故选：C。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 第三节 化学反应的方向 内 容 导 航 题型1 化学反应的自发过程 题型2 吉布斯自由能判据判断化学反应的方向 考 点 演 练 题型1 化学反应的自发过程 解｜题｜知｜识 1．自发反应概念：在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。 2．反应自发性的判断方法： 。 3．利用数学象限法判断化学反应的自发性： 【典例1】下列说法中，正确的是（　　） A．能够自发进行的反应一定是放热反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 【变式1】下列反应在任何温度下都不能自发进行的是（　　） A．2CO（g）＝2C（s）+O2（g） ΔH＞0 B．2O3（g）＝3O2（g） ΔH＜0 C． ΔH＜0 D．NH4Cl（s）⇌NH3（g）+HCl（g） ΔH＞0 【变式2】氢是清洁能源，硼氢化钠（NaBH4）是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：（除非特别说明，本题中反应条件均为25℃，101kPa）NaBH4（s）+2H2O（l）＝NaBO2（aq）+4H2（g） ΔH＜0，该反应能自发进行的条件是（　　） A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 【变式3】已知ΔG＝ΔH﹣TΔS（忽略ΔH、ΔS随温度的变化），若ΔG＜0，则该反应可以自发进行。根据如图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是（　　） A．C（s）+O2（g）＝CO2（g） B．2C（s）+O2（g）＝2CO（g） C．TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g） D．TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+CO2（g） 题型2 吉布斯自由能判据判断化学反应的方向 解｜题｜知｜识 1.吉布斯自由能的表达式ΔG=ΔH-TΔS为复合判据 2.不能单纯根据焓变、熵变判断反应的自发性 3.自发反应不一定是放热反应，部分熵减的反应也能自发进行 过 关 验 收 1．下列关于反应自发性的说法正确的是（　　） A．冰在室温下自动熔化成水时，ΔH＜0，ΔS＞0 B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C．反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 2．如表对于反应的预测正确的是（　　） 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g） 室温下不能自发进行 ΔH＜0 B aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g） ΔH＞0，能自发进行 ΔS＜0 C 2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g） ΔH＜0 只有在高温下才能自发进行 D W（s）+xG（g）═2Q（g） ΔH＜0，低温下能自发进行 x可以等于3 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法中正确的是（　　） A．ΔH＜0的反应一定能自发进行 B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O ΔH＞0，该反应在常温条件下可自发进行，说明该反应的ΔS＞0 C．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 D．Cu+2H+═Cu2++H2↑在任何条件下都不能发生 4．下列说法中不正确的是（　　） A．放热反应不一定是自发反应 B．冰吸热成为水是熵增过程 C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．熵减反应可能是自发反应 5．关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是（　　） A．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B．液态水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜0 C．自由能变化ΔG＜0的化学反应一定能迅速进行 D．常温常压下H2（g）和O2（g）混合无明显现象，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）在该条件下不自发 6．下列过程是非自发的是（　　） A．天然气的燃烧 B．室温下水可结成冰 C．樟脑丸放置于衣柜中会逐渐变小 D．氯化钾溶于水 7．已知反应2A（g）＝C（g）+3D（g）低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的ΔH、ΔS为（　　） A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＞0，ΔS＜0 8．下列说法正确的是（　　） A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．反应2Mg（s）+CO2（g）＝C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH＞0 9．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是（　　） A．2N2（g）+O2（g）＝2N2O（g）ΔH＝+163kJ•mol﹣1 B．Ag（s）+Cl2（g）＝AgCl（s）ΔH＝﹣127kJ•mol﹣1 C．HgO（s）＝Hg（l）+O2（g）ΔH＝+91kJ•mol﹣1 D．H2O2（l）＝O2（g）+H2O（l）ΔH＝﹣98kJ•mol﹣1 10．自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是（　　） A．能够自发进行的反应一定能迅速进行 B．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行 C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不一定能自发进行 11．下列过程是非自发过程的是（　　） A．水由高处向低处流 B．气体的扩散 C．有序排列的火柴散落成无序排列 D．室温下水结成冰 12．下列说法错误的是（　　） A．能使反应体系焓减小、熵增大的反应方向就是该反应自发进行的方向 B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体 C．由水电离产生的c（H+）为1×10﹣9的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO32﹣、NO3﹣能大量共存 D．不能用勒夏特列原理解释H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）平衡后增大压强颜色变深 13．下列有关说法正确的是（　　） A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 在室温下不能自发进行，说明该反应△H＜0 B．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离放热 C．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液在50℃时的碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应 D．蒸发FeCl3溶液所得固体在坩埚中充分加热，最后得到Fe2O3固体 14．下列四种情况中组合后，任何温度下反应均不能自发进行的是（　　） ①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 15．已知反应：CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+2H2（g） ΔH＝+akJ/mol（a＞0），则此反应（　　） A．高温下可自发进行 B．低温下可自发进行 C．任何条件下都可自发进行 D．任何条件下都不可自发进行 16．下列关于化学反应方向的说法正确的是（　　） A．高温下才能进行的反应都不是自发反应 B．熵减小有利于自发进行 C．浓度商Q和平衡常数K比较大小可确定反应方向 D．正向自发的反应，逆向不可能自发 17．已知ΔG＝ΔH﹣TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。若ΔG＜0，则该反应可以自发进行。根据如图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是（　　） A．C（s）+O2（g）＝CO2（g） B．C（s）+CO2（g）＝2CO（g） C．TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g） D．TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+CO2（g） 18．下列对于反应的预测正确的是（　　） 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g） 室温下不能自发进行 ΔH＜0 B W（s）+xG（g）═2Q（g） ΔH＜0，低温下能自发进行 x可以等于3 C 2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g） ΔH＜0 只有在高温下才能自发进行 D aX（g）+bY（g）═Z（g）+dW（g） ΔH＞0，能自发进行 ΔS＜0 A．A B．B C．C D．D 19．下列有关反应2CO（g） ＝ 2C（s）+O2（g）ΔH＞0的推测正确的是（　　） A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行 学科网（北京）股份有限公司 $